精品解析：陕西校联考期中测试2025-2026学年下学期高一化学试题

陕西校联考期中测试2025-2026学年下学期高一化学试题 （测试范围：鲁科版必修第二册§1.1-§3.2) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开化学键的过程需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，A错误； B．由能量图可知，反应物的总能量高于生成物​的总能量，因此该反应属于放热反应，B正确； C．只有在标准状况下，完全分解生成的​体积才是，题干未说明气体所处状况，无法确定体积，C错误； D．生成物总能量反应物总能量，该反应放热，因此。对于反应，，D错误； 答案选B。 2. 常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该混合气体中： B. 若混合气体为、，则体积比为4：1 C. 该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D. 在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知1mol混合烃完全燃烧后得到1.6mol和2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6； 【详解】A．混合气体平均组成为C1.6H4，该混合气体中：=24:5，A错误； B．若混合气体为、，根据碳原子平均数1.6，设二者体积比为x：y，存在x+4y=1.6(x+y)，则体积比为4：1，B正确； C．根据分析，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯C2H4，C错误； D．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据C1.6H4+2.6O21.6CO2+2H2O，在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积不变，D错误； 故选B。 3. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 D. 该有机物不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团，即碳碳双键、羟基和羧基，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B正确； C．苯环不存在碳碳双键，1mol该有机物中含有1mol 碳碳双键，C错误； D．该有机物含有碳碳双键、和羟基，能与强氧化剂发生氧化反应，D错误； 故选B。 4. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是 A. 水杨酸中含有2种官能团 B. 水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种 C. 上述反应属于加成反应 D. 非处方药包装上的标识为“OTC” 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸中含有两种官能团，为羟基、羧基，A正确； B．如图，水杨酸的苯环上含有4种不同化学环境的氢原子，所以其苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．制备阿司匹林的反应为取代反应，C错误； D．高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，非处方药包装上的标识为“OTC”，D正确； 故选C。 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被取代而形成的 B. 乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C. 和两种微粒中质子数、电子数都相等 D. 水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇（C2H5OH）是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基（）取代而形成的，这是有机化学中烃的衍生物的基本概念，A正确； B．乙醇分子中只有羟基（）上的氢原子可以被钠置换生成氢气，而乙基（）上的氢原子非酸性，不能被钠置换，B错误； C．和的质子数均为9，但有9个电子，有10个电子，电子数不相等，C错误； D．水和乙醇中的羟基因分子环境不同，化学性质有差异，如水的羟基酸性更强、反应更剧烈，不完全相同，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．乙烷与氯气光照下取代生成的有机物包含一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，B错误； C．丙烷属于饱和烷烃，无碳碳不饱和键，不能被酸性溶液氧化使其褪色；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，因此能在光照下与溴气发生取代，C正确； D．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量为，甲烷耗氧量为，乙烷耗氧量为，乙烷耗氧量更多，D错误； 故选C。 8. 化合物Z常被用作调配柑橘类香精的关键成分，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为同分异构体 B. Z的分子式为 C. Y分子中键、键数目之比为 D. 反应中Y分子仅断裂碳碳双键中的键 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的分子式为；选项A的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．该反应是加成反应，原子全部进入产物，因此Z的分子式为，B错误； C．单键全为σ键，双键含1个σ键、1个π键：Y中有4个键、一个碳碳双键、一个碳碳单键、一个碳氧双键，共有7个σ键；2个π键（碳碳双键、碳氧双键各1个），因此σ键：π键，C正确； D．该反应为加成反应，反应中Y仅碳碳双键断裂π键，醛基的碳氧π键不发生断裂，D正确； 故选B。 9. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，放电时，a电极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH-反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7； 【详解】A．1分子麦芽糖的水解产物是两分子葡萄糖，A错误； B．由分析，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，1mol C6H12O6反应转移2mol电子，则消耗18mg葡萄糖（为0.1mmol），理论上a电极有0.2mmol电子流入，B正确； C．由分析，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，C错误； D．电池工作时，外电路中电流流向为正极移向负极，故为：电极a→传感器→电极b，D错误 ； 故选B。 10. 铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为Pb-2e=Pb2+ B. 放电时，负极质量减小，正极质量增加 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】放电时（原电池），正极（）发生反应：，得电子发生还原反应，生成的附着在正极上，使正极质量增加；负极（）发生反应：，失电子发生氧化反应，生成的附着在负极上，使负极质量增加；总反应：。 充电时（电解池），阳极发生反应：，阴极发生反应：，总反应：。 【详解】A．放电时，负极反应为，不是，因为生成的会立即与生成难溶物，A错误； B．放电时，正、负极均生成，因此正、负极质量均增加，B错误； C．充电时，原电池的正极应作为电解池的阳极，与外接电源的正极相连，C错误； D．根据充电总反应，每生成，电路中转移电子，因此每生成，电路中转移电子，D正确； 故答案选D。 11. 一种NO－空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B. 外电路电流的流动方向：右侧多孔石墨棒→负载→左侧多孔石墨棒 C. 若产生2 mol ，则通入的体积应大于33.6 L D. 放电过程中正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】-空气燃料电池以质子交换膜为介质，左侧多孔石墨棒上被氧化为，作负极，电极反应为；右侧多孔石墨棒上被还原，作正极，电极反应为；原电池中向正极移动，电流由正极经外电路流向负极，据此分析。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误； B．由分析可知，左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极，电流的流动方向：电流从正极(右)→负载→负极(左)→电解质溶液→正极(右)，B正确； C．计算的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积22.4 L/mol计算，C错误； D．放电过程中正极的电极反应式为，D错误； 故选B。 12. 采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为： B. 达到平衡时体系的压强为： C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. 平衡时，的物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为： ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误； C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．根据分析，平衡时，的物质的量，D正确； 故选B。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入X，发生反应，有关数据见下表。下列说法正确的是 时间段 0~10s 0~20s 0~30s 0.05 0.03 0.02 A. 5s时，Y的浓度等于 B. 0~20s内，用X表示的平均速率为 C. 反应到20s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，0~10s内Y的平均速率为，但5s时的瞬时速率更高，故5s时Y的浓度应大于，A错误； B．X为固体，其浓度不参与速率计算，无法用X表示反应速率，B错误； C．20s时Z的浓度为；30s时Z的浓度为。因20s后Z的浓度不再变化，故反应在20s时已达到平衡，C正确； D．Y和Z的物质的量比始终为1:2，体积分数恒定，无法作为平衡标志，D错误； 故选C。 14. 在体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.1 0.3 0.0 乙 0.0 0.0 0.4 下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是甲容器 B. a点对应温度下CO的转化率为40% C. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pb D. a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa≤φc 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体物质不影响平衡移动，乙投入0.4 mol一氧化碳相当于投入0.2 mol二氧化碳，所以乙相当于两个甲容器加压，无论平衡如何移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲，故图中曲线Ⅰ对应的是乙容器，选项A错误； B．乙容器a处：平衡时，转化率=，选项B错误； C．甲容器b处： 若a、b两点所处温度相同，压强比等于物质的量之比，pa:pb=(0.12+0.16):(0.02+0.16)=14:9，即9pa=14pb，由于b点温度更高，故a、b两点所处状态的压强大小关系:9pa<14pb，选项C正确； D．a、c两点温度相等，乙容器中起始物质的量为甲容器的2倍投入量，相当于增大压强，平衡逆向进行，CO2的体积分数增大，故所处状态CO2的体积分数关系：φa >φc，选项D错误； 答案选C。 二、综合题（本题共4小题，共58分） 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。 （2）写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 （3）过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3）10 （4） ①. ②. ③. AC （5） ①. ②. 2.4 【解析】 【分析】过程I，和生成，反应方程式为；过程II，和反应生成和，反应方程式为； 过程III，转化为，反应方程式为；过程IV，转化为，反应方程式为；过程V，和反应生成，反应方程式为。 【小问1详解】 反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为。，热化学方程式为。 【小问2详解】 过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。 【小问3详解】 由氮元素守恒，。物质的量为，则质量为。质量分数为的硝酸溶液质量为。 【小问4详解】 ①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率。 ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； 综上，答案是AC。 【小问5详解】 ①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为。②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。 （1）“碱浸”过程中发生的化学方程式为______、______。 （2）滤液②中主要金属阳离子有______。 （3）“转化”过程中加入H2O2的目的为______，其实际用量高于理论用量的原因为______；______(填“能”或“否”)将H2O2换成Cl2，理由为______。 （4）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是______≤pH<______。 （5）从滤液③到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，“浓缩结晶”操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）该厂用2 t废镍催化剂(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的质量为______t(数值保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2）Fe2+、Fe3+、Ni2+ （3） ①. 氧化Fe2+为Fe3+，便于后续产生Fe(OH)3沉淀而除去(合理即可) ②. Fe3+催化H2O2分解，增大消耗量(合理即可) ③. 否 ④. 若用Cl2代替H2O2，会引入杂质，后续浓缩结晶时会与Ni2+结合生成NiCl2，影响NiSO4·7H2O的纯度(合理即可) （4） ①. 3.2 ②. 7.2 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）4.5 【解析】 【分析】该流程先通过碱浸，利用NaOH溶解催化剂中的Al氧化物和SiO2，分离出含Ni、Fe氧化物及C的滤饼；再经酸浸使滤饼中可溶金属氧化物溶解，过滤除去不溶物；随后用 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+，加NaOH调pH沉淀Fe3+，最后浓缩结晶滤液得到硫酸镍晶体，实现镍的回收。 【小问1详解】 废镍催化剂中含Al2O3(两性氧化物)和SiO2(酸性氧化物)，均可与NaOH溶液反应，生成可溶性盐，而Ni、Fe的氧化物不与NaOH反应，进入滤饼； 【小问2详解】 滤饼中含Ni、Fe的氧化物，加稀硫酸酸浸，生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，故滤液②中主要金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Ni2+； 【小问3详解】 Fe(OH)2完全沉淀pH为9.7，与Ni(OH)2开始沉淀pH(7.2)接近，难以分离，故需将Fe2+氧化为Fe3+(Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2)；Fe3+是H2O2分解的催化剂，导致H2O2实际用量高于理论值；若用Cl2代替H2O2，会引入，后续结晶时生成NiCl2，影响产品纯度； 【小问4详解】 调pH的目的是除去Fe3+，且不沉淀Ni2+，故pH需≥3.2(Fe3+完全沉淀)，且<7.2(Ni2+开始沉淀)； 【小问5详解】 从溶液中获得结晶水合物的步骤为：蒸发浓缩(提高浓度)、冷却结晶(析出晶体)、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 2 t废镍催化剂中NiO的质量为2 t×75%=1.5 t，Ni的质量为1.5 t×59÷75=1.18 t，考虑损耗率20%，实际参与反应的Ni质量为1.18 t×(1−20%)=0.944 t；NiSO4·7H2O中Ni的质量分数为(59÷281)×100%，故NiSO4·7H2O的质量为0.944 t×281÷59≈4.5 t。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）中官能团名称为______。 （2）有机物A的结构简式为______。 （3）反应③的化学反应方程式为______。 （4）反应④的反应类型为______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）2+O22 （4）酯化反应 （5）CH3CH=CHCOOH或CH2=CH—CH2—COOH （6）③⑤ （7）C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22，故答案为：2+O22； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应； 【小问5详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH、CH2=CH—CH2—COOH。 【小问6详解】 有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应③为催化剂作用下醛基的催化氧化，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，故答案为：③⑤； 【小问7详解】 A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选C。 18. 乙醇是一种重要的化工原料，以乙醇为原料制备的部分化工产品如图所示，回答下列问题： 已知：E中无甲基。 （1）A中有_______个原子位于同一平面。 （2）与B互为同分异构体的结构简式为_______。 （3）C中所含官能团的名称为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的反应方程式为_______，F→G的反应类型为_______；若G 的平均相对分子质量为6.，则G的平均聚合度n的值为_______(填具体数字)。 （6）D的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能与新制氢氧化铜反应的结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）6 （2） （3）羧基 （4）CH2(OH)CH2Cl （5） ①. ②. 加聚反应 ③. 1000 （6）2 【解析】 【分析】乙醇(CH3CH2OH)与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生A是CH2=CH2，乙醇被酸性高锰酸钾氧化产生C是CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应，产生D是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E是CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生F是CHCl=CH2，F在一定条件下发生加聚反应产生G是聚氯乙烯，结构简式是。 【小问1详解】 由分析可知，A是CH2=CH2，碳碳双键确定一个平面，其中所有原子共面，则A中有6个原子位于同一平面； 【小问2详解】 B为乙醇，与B互为同分异构体的是二甲醚，其结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，C是CH3COOH，则C中所含官能团的名称为羧基； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为CH2(OH)CH2Cl； 【小问5详解】 G是聚氯乙烯，结构简式是。由CHCl=CH2合成聚氯乙烯的化学方程式为：nCHCl=CH2；反应类型为加聚反应；该高分子化合物的链节的式量为：62.5，若G 的平均相对分子质量为6.，则G的平均聚合度n的值为； 【小问6详解】 由分析可知，D是CH3COOCH2CH3，其中既能发生水解反应又能与新制氢氧化铜反应，说明其中含有甲酸酯基，则该物质应该是CH3CH2CH2OCHO或者CH3CH(CH3)OCHO，则一共有2种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西校联考期中测试2025-2026学年下学期高一化学试题 （测试范围：鲁科版必修第二册§1.1-§3.2) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 2. 常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该混合气体中： B. 若混合气体为、，则体积比为4：1 C. 该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D. 在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 3. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 D. 该有机物不能发生氧化反应 4. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是 A. 水杨酸中含有2种官能团 B. 水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种 C. 上述反应属于加成反应 D. 非处方药包装上的标识为“OTC” 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 6. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被取代而形成的 B. 乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C. 和两种微粒中质子数、电子数都相等 D. 水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 7. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 8. 化合物Z常被用作调配柑橘类香精的关键成分，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为同分异构体 B. Z的分子式为 C. Y分子中键、键数目之比为 D. 反应中Y分子仅断裂碳碳双键中的键 9. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 10. 铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为Pb-2e=Pb2+ B. 放电时，负极质量减小，正极质量增加 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移电子 11. 一种NO－空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B. 外电路电流的流动方向：右侧多孔石墨棒→负载→左侧多孔石墨棒 C. 若产生2 mol ，则通入的体积应大于33.6 L D. 放电过程中正极的电极反应式为 12. 采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为： B. 达到平衡时体系的压强为： C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. 平衡时，的物质的量 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入X，发生反应，有关数据见下表。下列说法正确的是 时间段 0~10s 0~20s 0~30s 0.05 0.03 0.02 A. 5s时，Y的浓度等于 B. 0~20s内，用X表示的平均速率为 C. 反应到20s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14. 在体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.1 0.3 0.0 乙 0.0 0.0 0.4 下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是甲容器 B. a点对应温度下CO的转化率为40% C. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pb D. a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa≤φc 二、综合题（本题共4小题，共58分） 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。 （2）写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 （3）过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。 （1）“碱浸”过程中发生的化学方程式为______、______。 （2）滤液②中主要金属阳离子有______。 （3）“转化”过程中加入H2O2的目的为______，其实际用量高于理论用量的原因为______；______(填“能”或“否”)将H2O2换成Cl2，理由为______。 （4）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是______≤pH<______。 （5）从滤液③到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，“浓缩结晶”操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）该厂用2 t废镍催化剂(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的质量为______t(数值保留到小数点后一位)。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）中官能团名称为______。 （2）有机物A的结构简式为______。 （3）反应③的化学反应方程式为______。 （4）反应④的反应类型为______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 18. 乙醇是一种重要的化工原料，以乙醇为原料制备的部分化工产品如图所示，回答下列问题： 已知：E中无甲基。 （1）A中有_______个原子位于同一平面。 （2）与B互为同分异构体的结构简式为_______。 （3）C中所含官能团的名称为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的反应方程式为_______，F→G的反应类型为_______；若G 的平均相对分子质量为6.，则G的平均聚合度n的值为_______(填具体数字)。 （6）D的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能与新制氢氧化铜反应的结构有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $