2027届高三化学一轮复习专项训练----氧化还原离子反应

**基本信息** 聚焦氧化还原与离子反应核心素养，构建“判断-配平-应用”三阶训练体系，提炼多种配平技巧与离子方程式书写方法 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |判断与选择|30题|少量过量分析、氧化还原优先规律|从基础正误判断到复杂反应分析，强化离子反应本质理解| |配平专项|8题|正向/缺项/零价配平法|基于电子守恒与电荷守恒，形成系统化配平思路| |综合应用|12题|工业流程离子方程式书写|结合真实情境，实现从知识到解决实际问题的能力迁移|

2026-2027高三化学一轮复习----氧化还原离子反应专题 一、判断题 1．向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑。( ) 2．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O。( ) 3．少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH-=。( ) 4．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：。（_____） 5．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(_______) 6．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(_______) 7．往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+。( ) 8．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。(_______) 9．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+。( ) 二、单选题 10．下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 11．下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．溶液与溶液反应： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 13．下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是 A．通入酸性溶液中： B．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀： C．红热铁丝插入浓硫酸中： D．将通入盛有的硬质玻璃管中： 14．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将少量通入溶液： C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： 15．下列离子方程式书写正确的是 A．浓氢氧化钠溶液中加入铝 B．氯化铝溶于水发生水解 C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 16．下列离子方程式正确的是 A．乙酸与碳酸钠溶液反应： B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D．溶液中加入过量氨水： 17．下列离子方程式正确的是 A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： B．向溶液中加入少量澄清石灰水： C．中投入少量固体： D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： 18．下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是 实验 离子方程式 A FeS溶于足量稀硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 OH-+HCO+Ba2+=BaCO3+H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 19．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 反应的离子方程式 评价 A 将通入含的溶液中： 正确；过量，可将均氧化 B 溶液与足量的溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量通入溶液中： 正确；说明酸性：强于 D 的溶液和的溶液等体积互相均匀混合： 正确；与消耗的的物质的量之比为 A．A B．B C．C D．D 20．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O A．A B．B C．C D．D 21．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 过量 B 、、、 少量HI C 、、、 过量铜粉 D 、、、 少量HCl A．A B．B C．C D．D 22．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中通入： C．溶液中滴加足量稀氨水： D．加入水中： 23．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 24．向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 溶液 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 25．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液： B．AlCl3溶液与过量氨水混合： C．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中： D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液： 26．高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是 A．X为 B．生成1mol时转移电子数为 C．反应中被氧化 D．产物中 27．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的 B．溶于氢碘酸： C．溶液与少量的溶液混合： D．向溶液中通入 28．已知反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．该反应中的电子转移数目为 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：5 D．是氧化产物，是还原产物 29．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 30．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入过量 D 、、 溶液 A．A B．B C．C D．D 三、填空题 31．I．为探究和的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀，则与的反应可能为___________(写反应的离子方程式)。 (2)若无沉淀，则与的反应可能为___________(写反应的离子方程式)。 Ⅱ．溶液与溶液的反应： (3)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：___________。 (4)当时，反应的离子方程式：___________。 32．(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以下氧化还原反应的离子方程式：_______。 _______C2O+_______+_______=_______Mn2++_______CO2↑+_______ 33．正向配平法 (1)_______。 ___________________________________ (2)_______。 __________________________________________ 34．缺项配平法 (1)_______。 ________________=_______________ (2)_______。 _________________=__________________ 35．多种元素化合价变化 (1)_______。 ___________________ (2)_______。 _________________________________CO 36．零价配平法_______。 _______________________________ 37．请按要求书写下列离子方程式： (1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______。在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。 (2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。 (3)溶液与NaHS溶液反应，当时：_______。 (4)标准状况下，通入的NaOH溶液中：_______。 (5)的溶液中加入：_______。 38．按要求完成下列方程式 (1)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。 (2)溶液氧化，制得高纯度的纳米级。写出该反应的离子方程式：_______。 (3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4：1)，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝()—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___。 (5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 39．完成下列各题 (1)当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液(约为8)中将转化为，其离子方程式为_______。 (2)NO被氧化为的离子方程式为_______。 (3)溶液与Ag反应的产物为和，该反应的化学方程式为_____。 (4)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。 (5)废旧干电池中的与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成和的化学方程式为_______。 (6)的氧化性随的减小而增大，在酸性介质中的还原产物是；在中性或碱性介质中的还原产物主要是。三氯乙烯()的地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式____。 (7)在酸性，有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿(主要成分为)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_______。 40．回答下列问题： (1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg。 (2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 (3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____(填化学式)。 41．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 42．皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为________。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。 43．偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为___________。 44．在“酸浸氧化”中，被氧化成，写出转化为反应的离子方程式：_______________________________。 45．写出向含的溶液中加入“沉锰”(生成)的离子方程式：___________________。 46．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)溶液与溶液反应： ①不足：_______； ②过量：_______。 (2)溶液与溶液反应： ①不足：_______； ②过量：_______。 (3)溶液与溶液反应： ①_______，此时溶液呈_______性； ②_______，此时溶液呈_______性，若向该溶液中再加入溶液，反应为_______。 (4)与溶液反应： ①_______； ②_______。 四、解答题 47．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。 (2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。 48．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)_______。 (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______。 49．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：    已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 回答下列问题： (1)已知Te为第VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_______。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_______；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 50．某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；②金属活动性：。 (1)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。 (2)生成气体A的离子方程式为___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027高三化学一轮复习----氧化还原离子反应专题》参考答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D A D A C D D D B D 题号 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 答案 D A A C B C B B D D 题号 30 答案 B 1．错误 2．错误 3．错误 4．正确 5．错误 6．错误 7．错误 8．错误 9．正确 10、错误 31．(1) (2) (3) (4) 【分析】I．电离出的、都能与反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是与反应生成碳酸根离子，(2)没有沉淀生成，说明与反应生成一水合氨； Ⅱ．溶液与溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明溶液过量，据此分析解题。 【详解】（1）根据分析，有沉淀生成，说明是与反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为； （2）没有沉淀生成，说明与反应生成一水合氨，反应的离子方程式为； （3）当反应后的溶液呈碱性时，说明溶液过量，反应的离子方程式为； （4）当时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为，反应的离子方程式为。 32．5 【详解】Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知+→2Mn2++10CO2↑，由电荷守恒可知++16H+→2Mn2++10CO2↑+ ，由原子守恒可知：++16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O。 33．(1) (2) 【详解】（1）由未配平的方程式可知，反应时，氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，由化合价变化可知，反应转移电子的个数为5，则反应的化学方程式为； （2）由未配平的方程式可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂，由化合价变化可知，反应转移电子的个数为10，则反应的离子方程式为。 34．(1) (2) 【详解】（1）反应中Fe(OH)3→，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据电荷守恒可知OH-系数为4，由氢元素守恒可知H2O系数为5，得失电子相等，所以该离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O； （2）MnO被还原成Mn2+，降5价；H2O2被氧化成O2，变价元素是O，整体升2价，最小公倍数是10；所以MnO前配2，H2O2前配5，Mn2+前配2，O2前配5；再检查电荷守恒：左边：-2，右边：+4；相差6个电荷，所以H+前配6，最后再查氢补水，得H2O前配8，所以该离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 35．(1) (2) 【详解】（1）中硫元素是价，铁元素是价，对应的产物中，二氧化硫的硫元素是价，铁是价，失去电子数为：，氧气得到，根据电子转移守恒，系数配，氧气系数配，由此展开配平。答案为：。 （2）元素前后的化合价均为价，没有变化；中的铁元素化合价是价，产物铁元素化合价是价，单质碳的化合价从价升高到价，失去电子总数为：，氯气中氯元素的化合价从价降低到价，得到，根据电子转移守恒，系数配，碳系数配，由此展开配平。答案为：。 36． 【详解】零价配平法，Fe3C中铁和碳均为零价，反应中，碳元素从0价升高到+4价、铁元素从0价升高到+3价、氮元素从+5价降低到+2价，1个Fe3C共升13价，则按得失电子守恒，Fe3C、的化学计量数依次为3、13，再按电荷守恒、元素质量守恒得：。 37．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）的电离为：，的电离为：。溶液中滴入溶液到沉淀完全是Ba2+与反应完，未完全反应，故离子方程式为：；继续滴入溶液，则未反应的与反应：。 （2）与按2：3的量进行反应，先确定反应量的关系，再根据反应原理确定，；。 先与反应，然后再与反应，同时还有与的反应。故离子方程式为：。 （3）；；故当时，离子方程式为：，与反应生成沉淀，促进电离平衡右移，然后与反应生成气体。 （4）标准状况下，2.24LCO2，，与250ml 0.5mol/LNaOH溶液反应，，。根据反应原理，先发生反应：，然后再发生：。故离子方程式为：。 （5）的：，与反应，依据酸性：，CH3COOH又是弱酸，不能拆成离子形式，故反应的离子方程式为：。 38．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）由题意可知，酸性条件下溶液中与反应生成、和，反应的离子方程式为：； （2）由题意可知，制得高纯度的纳米级的反应为碱性条件下溶液中的与反应生成、Cl−和，反应的离子方程式为：； （3）由题意可知，温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，即受热分解生成氧化铝、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为：； （4）由题意可知，硫酸钠与碳在高温条件下反应生成硫化钠、等物质的量的CO和，反应的化学方程式为：； （5）由题意可知，CuH在氯气中完全燃烧生成氯化铜和氯化氢，反应的化学方程式为：。 39．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）将转化为，作还原剂，硫元素的化合价从价升高到价，生成，失去；转化为，氮元素的化合价从降低到价，得到，根据电子转移守恒，二氧化氮系数为，亚硫酸根系数为，再结合电荷守恒配平。答案为：。 （2）作氧化剂，还原产物为水，氧元素的化合价从价降低到价，得到；被化为，氮元素的化合价从价升高到价，失去，根据电子转移守恒和电荷守恒，的系数配，系数配，再结合原子守恒配平。答案为：。 （3）元素的化合价从价升高到价，失去，的氧元素化合价从价升高到价，失去；的氯元素化合价从价降低到价，得到。根据电子转移守恒、原子守恒配平，答案为：。 （4）次氯酸根作为氧化剂，氯元素的化合价从价降低到价，得到；氨气的氮元素的化合价从价升高到价，失去，根据电子转移守恒、原子守恒配平，答案为：。 （5）中铁失去电子，失去，元素失去，锰元素化合价从价降低到价，得到。根据电子转移守恒、原子守恒配平，答案为：。 （6）向污水中加入高锰酸钾被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为：。 （7） 的硫元素化合价为价，铁元素和铜元素化合价均为价，硫元素转化硫酸根，铁的化合价升高到价，铜元素化合价不变，根据电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒配平，答案为：。 40．(1)1 (2)2∶1 (3) +1 H3PO4 【详解】（1）设1kg的联氨可除去水中溶解的O2的质量为x，列方程式： ，，解得x=1kg； （2）KClO3+Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+K2SO3+ClO2，根据方程式可知氧化剂为氯酸钾，还原剂为亚硫酸钠，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1； （3）H3PO2中，H为+1价，O为-2价，P为+1价；H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的物质的量之比为4∶1，4个银离子变成银得到4个电子，根据电子守恒，则1个P原子失去4个电子，从+1价变成+5价，则氧化产物为H3PO4； 故答案为：+1；H3PO4。 41．＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O 42．(1)NH+3Fe3++2SO+6H2O=6H++NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓ (2)3ClO-+2NH=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ 【详解】（1）向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，铵根离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，该反应的离子方程式为NH+3Fe3++2SO+6H2O=6H++NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓。 （2）NaClO具有氧化性，废水中的氨氮被氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO-+2NH=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。 43． V2O5+5C+N22VN+5CO 2NA 【详解】根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，结合氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4LCO的物质的量为=1mol，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转移电子数为2NA，故答案为：V2O5+5C+N22VN+5CO；2NA。 44． 45． 46．(1) (2) (3) 碱 中 (4) 【详解】（1）①溶液与溶液反应，不足时碳酸氢根离子会有剩余，所以离子方程式为：； ②溶液与溶液反应，过量时碳酸氢根离子全部转化为碳酸根离子，部分碳酸根离子转化成沉淀，碳酸氢根离子和钙离子系数比值是2，所以离子方程式为：； （2）①溶液与溶液反应，不足时碳酸根离子全部转化成碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，反应时钠离子与碳酸氢根离子系数比值是1，所以离子方程式为：； ②溶液与溶液反应，过量时碳酸根离子部分转化成碳酸根离子，部分碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，反应时氢氧根离子与钙离子系数比值是2，所以离子方程式为：； （3）①溶液与溶液反应时，钡离子和硫酸根离子完全反应生成沉淀，溶液显碱性，答案为：，碱； ②时氢离子和氢氧根离子完全反应生成水，硫酸根离子过量部分生成沉淀，最终溶液是硫酸钠溶液显中性，再加入溶液，生成硫酸钡沉淀，答案为：，中，； （4）①与溶液反应时当时，部分硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，氢氧根离子首先与铝离子反应，将部分铝离子转化成沉淀，氢氧根离子与钡离子系数比值是2，答案为：； ②时，硫酸根离子和钡离子完全反应生成沉淀，氢氧根离子与铝离子、铵根离子反应，将铝离子转化成沉淀，铵根离子转化成一水合氨，答案为：。 47． Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O SiO2 2Fe3＋＋FeS2==3Fe2＋＋2S 4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2==4FeOOH↓＋8NH＋2H2O 【详解】(1)酸溶时，Fe2O3与硫酸生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O； (2)滤渣I的主要成分是不溶于硫酸的SiO2和S以及过量的FeS2；Fe3+被FeS2还原成Fe2+，硫元素被氧化成S单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3＋＋FeS2==3Fe2＋＋2S； (3)根据流程可知反应物有Fe2+、O2和NH3·H2O，产物有FeOOH，氧气做氧化剂将2价铁氧化成3价铁，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2==4FeOOH↓＋8NH＋2H2O。 48．(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)CO、CO2 (3)ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O 【详解】（1）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （2）NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成； （3）ClO－具有强氧化性，可将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，发生反应的离子方程式为ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O。 49．(1)Na2TeO3 (2) Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O Te4++2SO2+4H2O=2SO+Te↓+8H+ 【详解】（1）Te与S同主族，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。 （2）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的化学方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4++2SO2+4H2O=2SO+Te↓+8H+。 50．(1) (2) 【详解】（1）在空气中单独焙烧生成，根据原子守恒可知还应生成，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为； （2）因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $