精品解析：山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 铁质容器用于储存冷的浓硫酸 B. 豆科植物通过根瘤菌固氮 C. 溶液用于刻蚀铜板 D. 高压钠灯用于道路照明 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁质容器储存冷浓硫酸时铁发生钝化，铁、硫元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．根瘤菌固氮是将游离态转化为化合态含氮化合物，N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．刻蚀铜板发生反应，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．高压钠灯照明利用的是钠元素通电发光的物理性质，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠与水反应的实验现象，需佩戴护目镜近距离观察 C. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电器起火先切断电源可避免触电风险，二氧化碳灭火器灭火不会残留有害物质、也不会损坏电器，操作符合安全要求，A正确； B．钠与水反应非常剧烈，反应过程中钠块可能飞溅甚至发生爆炸，即使佩戴护目镜也不允许近距离观察，操作不符合实验安全要求，B错误； C．钠、钾、白磷都属于易燃危险品，随意丢弃极易引发火灾，特殊试剂剩余后需放回原试剂瓶，操作符合安全要求，C正确； D．碱沾到皮肤上后用大量水冲洗可稀释、去除大部分碱，再涂1%的弱酸性硼酸可中和残留碱，减少对皮肤的腐蚀，操作符合安全要求，D正确； 故答案选B。 3. 实验室中下列试剂保存方法正确的是 A. 新制氯水保存在棕色容量瓶中 B. 浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 C. 溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D. NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的计量仪器，不能用于长期储存试剂，新制氯水应保存在棕色细口试剂瓶中，A错误； B．浓盐酸易挥发出，浓氨水易挥发出，二者相遇会反应生成氯化铵，污染试剂，不能存放在同一药品柜中，B错误； C．见光易分解，且属于液体试剂，保存在棕色细口试剂瓶中可避光防止其分解，C正确； D．溶液会与磨口玻璃中的反应生成粘性的，会将玻璃塞和瓶体粘在一起无法打开，应使用橡胶塞，D错误； 故选C。 4. 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氨易液化，可用作制冷剂 B. 卤水能使胶体聚沉，可用于豆腐制作 C. 具有氧化性，可用作葡萄酒添加剂 D. 漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量热量使环境温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．卤水是电解质溶液，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，可用于制作豆腐，B正确； C．用作葡萄酒添加剂，是利用其还原性起到抗氧化作用，同时可抑制微生物繁殖，并非利用氧化性，C错误； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性失活，可用于杀菌消毒，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的盐酸中的数目为 B. 与足量Fe反应，转移电子的数目为 C. 25 ℃、101 kPa，含氧原子的数目为 D. 中含阴阳离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中HCl完全电离产生1 mol ，此外水也会电离出少量，故数目大于，A错误； B．1 mol 与足量Fe反应时Cl元素全部变为-1价，1 mol 共得到2 mol电子，转移电子数目为，B正确； C．标准状况为0 ℃、101 kPa，25 ℃、101 kPa为常温常压，此时气体摩尔体积大于，22.4 L 物质的量小于1 mol，氧原子数目小于，C错误； D．由和构成，1 mol 含2 mol 和1 mol过氧根离子，阴阳离子总数为，D错误； 故选B。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸： B. 向固体滴加稀盐酸： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该式电荷不守恒、氧原子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应而非复分解反应，产物错误，正确离子方程式为，C错误； D．不足，按“少定多变”原则，系数为1，与足量反应生成的完全和沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 装置①进行的燃烧实验 B. 装置②演示喷泉实验 C. 装置③收集气体 D. 装置④制备胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧实验温度较高，玻璃表面皿为薄玻璃制品，不耐高温、加热易炸裂，且钠燃烧生成的过氧化钠高温下会与玻璃中的反应，该实验应选用坩埚，不能达到实验目的，A错误； B．可与浓NaOH溶液快速反应，使圆底烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶形成喷泉，可以达到实验目的，B正确； C．的摩尔质量为46 g/mol，大于空气平均摩尔质量29 g/mol，密度比空气大，且不与空气主要成分反应，用向上排空气法收集，装置③长管进气、短管出气符合要求，可以达到实验目的，C正确； D．制备胶体的操作是将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，装置④操作符合要求，可以达到实验目的，D正确； 故选A。 8. 下列离子在指定环境中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水溶液呈弱碱性，、、、之间均不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量，、、会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，B错误； C．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与会生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与生成氢氧化铜沉淀，也会与生成硫化铜沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 法测定海水中铵态氮，反应分两步：①碱性条件下，：②酸性条件下，。下列说法正确的是 A. 反应①氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3 B. 反应②中既作氧化剂又作还原剂 C. 反应②中生成转移2 mol电子 D. 生成，理论上消耗1 mol NaBrO 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中中为+1价，反应后变为的-1价，每个得作氧化剂；中为-3价，反应后变为的+3价，每个失作还原剂，得失电子守恒得氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应②中的平均价态为，反应后元素化合价均升高，仅失电子作还原剂，B错误； C．反应②中每生成，总失电子数为1个3个原子的升价总和：，即转移电子，C正确； D．由反应①得，生成消耗，反应②中生成，故生成消耗，D错误； 故选C。 10. 实验室中利用固体和进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验过程中至少发生了2个氧化还原反应 B. G与H均为氧化产物 C. 整个过程转移电子的物质的量可能为2.8 mol D. 若用足量浓硫酸代替浓盐酸，H的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【分析】在的催化下分解产生氧气，方程式为：，气体单质G为O2，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中被氧化为Cl2，被还原为MnCl2，单质H为Cl2。 【详解】A．由分析可知实验过程涉及到的可能的反应，分别为、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，A正确； B．由分析可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质G为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下生成氯气，反应过程中被氧化为Cl2，Cl2是氧化产物 ，B正确； C．由分析可知，整个过程中发生反应和4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.3molMnO2，转移0.6mol电子，两步反应共转移3mol电子；若0.4mol全部参与KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移电子数为，综上所述，整个过程转移电子数在~之间，故可能为，C正确； D．由4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.3molMnO2与浓盐酸反应最多可生成0.3mol Cl2，若有剩余，则还会发生KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，则产生的氯气会比0.3mol多，但少于1.5mol；用足量浓代替浓盐酸时，若第一步产生0.4molKCl，其中的氯离子可以被完全氧化生成0.2mol Cl2 ；若有剩余，则产生的氯气要少于0.2mol，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液紫色褪去 溶液有还原性 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 D 将铜片插入浓硝酸中，产生的气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝色 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，酸性溶液被还原，可证明溶液有还原性，A正确； B．加入盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀可能是，无法证明一定含，B错误； C．常温下浓硫酸使钝化，是因为浓硫酸氧化性远强于稀硫酸，生成致密氧化膜阻止反应进一步发生，该结论错误，C错误； D．浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也能将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明反应生成了，D错误； 故选A。 12. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大18。 下列说法错误的是 A. 物质A的水溶液呈碱性 B. 反应②体现了E的强氧化性和酸性 C. 工业上用水吸收D来制备E D. 反应②中消耗1 mol E转移1 mol电子 【答案】AC 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气； A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与铜反应得到C，E的相对分子质量比D大18，则A是硫化氢、C是二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸。 【详解】A．A是硫化氢，水溶液呈酸性，A错误； B．反应②浓硫酸和铜生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性和酸性，B正确； C．D为三氧化硫、E为硫酸，工业上用水吸收三氧化硫会形成酸雾，不利于三氧化硫吸收，应该使用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误； D．反应②浓硫酸和铜反应为：每消耗1 mol 浓硫酸，生成0.5mol二氧化硫，转移1 mol电子，D正确； 故答案选AC。 13. 一种利用氟碳铈精矿(主要成分为，含杂质)制备的工艺如图。 已知：①氧化焙烧主要生成、NaF；②“酸浸”后的溶液中含。 下列说法错误的是 A. “氧化焙烧”时发生反应 B. 氧化性： C. “调pH”的主要目的是除去 D. “沉铈”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氟碳铈精矿中加入碳酸钠、通入空气高温氧化焙烧，将CeFCO3转化为二氧化铈和氟化钠；向焙烧渣中加入水水浸，过滤得到含有氟化钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸酸浸，将氧化铁、二氧化铈转化为氯化铁、三氯化铈，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液、次氯酸钠溶液沉铈，将溶液中的三氯化铈转化为氢氧化铈沉淀，过滤得到氢氧化铈。 【详解】A． 由分析可知，向氟碳铈精矿中加入碳酸钠、通入空气高温氧化焙烧的目的是将CeFCO3转化为二氧化铈和氟化钠，反应的化学方程式为：，A正确； B．由分析可知，加入浓盐酸酸浸时，二氧化铈发生的反应为：2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O，反应中铈元素的化合价降低被还原，二氧化铈是反应的氧化剂，氯元素化合价部分升高被氧化，氯气是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化剂二氧化铈的氧化性强于氧化产物氯气的氧化性，B正确； C．由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，C正确； D．由分析可知，加入氢氧化钠溶液、次氯酸钠溶液沉铈的反应为：2Ce3++ClO-+6OH-+H2O=2Ce(OH)4↓+Cl-，反应中铈元素的化合价升高被氧化，Ce3+离子是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选D。 14. （多选）大气中的在铜盐催化下被氧化为的机理如图，其中A、B为和中的一种。下列说法错误的是 A. 反应ⅰ的离子方程式为： B. 处理需加入 C. 反应ⅰ～ⅴ均存在电子的转移 D. 反应一段时间后，溶液pH减小 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应ⅰ中从+4价升高到中的+5价，从+2价降低到的+1价，给出的离子方程式原子、电荷、电子均守恒，A正确； B．是该反应的催化剂，反应过程中和循环再生，不需要额外加入1mol ，只需少量即可，B错误； C．反应ⅳ中各元素化合价无变化，反应ⅴ为，也无元素化合价变化，二者均不存在电子转移，C错误； D．总反应生成，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D正确； 故选BC。 15. 将1.12 g铜镁合金恰好完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体896 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液至金属离子恰好全部沉淀，得到2.14 g沉淀。下列说法正确的是 A. B. 合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 C. 和的混合气体中，的体积分数是50% D. 金属恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化)，溶液中 【答案】CD 【解析】 【分析】将1.12 g铜镁合金完全反应后得到氢氧化物2.14 g沉淀，n(e-)=n(OH-)=，由标况下气体摩尔体积、体积以及物质的量的关系可得，，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.04-a)mol，硝酸得电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，则a=0.02， 四氧化二氮的物质的量为0.04-a=0.02mol，以此解析。 【详解】A．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 ，根据钠离子守恒可知，故需要氢氧化钠溶液的体积为，A错误； B．根据电子转移守恒可知转移的电子的物质的量等于 ，设铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有解得，则合金中铜与镁的物质的量之比是1:2，B错误； C．根据分析可知，n(NO2)=n(N2O4)=0.02mol，则的体积分数是 50%，C正确； D．用于沉淀的 ，则与氢离子反应的 ，金属恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化)，溶液中 ，D正确； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用与亚氯酸钠()固体反应制备干燥纯净的，装置如图。 已知：熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，易与碱反应，高浓度受热时易爆炸。 回答下列问题： （1）导气管K的作用是__________，A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）试剂X可选用__________(填标号)；F的作用是____________________。 A．碱石灰　　　B．　　　C．　　　D．生石灰 （3）D中每生成转移电子的物质的量为__________mol。 （4）不易储存，可将其通入和的混合溶液中制得较稳定的保存液，使用时进行酸化处理，得到含的溶液，涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)。 制得保存液的离子方程式为______________________________；消毒自来水需用，若将制成保存液再酸化使用，其可消毒自来水的质量__________(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，保证浓盐酸顺利流下 ②. 2+10Cl−+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. BC ②. 吸收Cl2，防止污染空气，防止外界空气中的水蒸气进入 （3）1 （4） ①. 2ClO2+H2O2+2＝2+O2+2 ②. ＜ 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C用于干燥氯气；D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，干燥氮气的目的是降低ClO2的浓度，防止爆炸；E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E中与生成的ClO2反应。 【小问1详解】 导气管K连通分液漏斗上口和锥形瓶，作用为平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下；A中是​与浓盐酸常温下反应制​，离子方程式：。 【小问2详解】 ​易与碱反应，因此试剂X不能选碱性干燥剂，碱石灰、生石灰都是碱性干燥剂；为酸性干燥剂、无水​为中性干燥剂均可干燥氯气，故选BC；F中碱石灰的作用为吸收尾气中未反应的​，防止污染空气，同时阻挡空气中的水蒸气进入E装置。 【小问3详解】 D中反应为，​中从+3价升高为​中的+4价，每生成，转移1 mol电子。 【小问4详解】 根据转化关系，反应I中反应物为​、​​、​​，产物为​、​、​，过氧化氢将ClO2还原，而自身被氧化为氧气，配平得离子方程式：；制保存液时，​先被还原为，酸化处理时发生反应：，每​仅转化生成，剩余（无消毒能力），总氧化能力（得电子总数）小于原，因此可消毒自来水的质量。 17. 利用如图装置(夹持和控温装置略)制备硫酸亚硝酰合铁{}(深棕色)，制备反应的离子方程式为。 回答下列问题： （1）用配制的溶液进行实验，下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是__________(填标号)，若定容时俯视刻度线，将导致溶液浓度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）检验实验所用溶液是否变质，可选用__________(填标号)。 A. 溶液 B. KSCN溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）装置C的作用为_____________，装置E中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）反应前后均需通入一段时间，反应结束后通的目的是____________________。 （5）利用{}的生成可定性检验溶液中的。向含的酸性溶液中加入溶液变为棕色，发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. AC ②. 偏大 （2）BD （3） ①. 除去挥发的HNO3，防止Fe2+被氧化 ②. 5NO+3+4H+＝5+3Mn2++2H2O （4）使SO2、NO被吸收，防止污染环境 （5）4Fe2+++4H++3H2O＝[Fe(NO)(H2O)5]2++3Fe3+ 【解析】 【分析】装置A中Na2SO3和70%硫酸反应生成SO2，装置B中稀硝酸会和SO2反应生成NO，同时会混有酸性尾气，装置C中NaOH溶液可吸收未参与反应的酸性气体，装置D中硫酸亚铁与NO反应制备硫酸亚硝酰合铁，装置E中酸性KMnO4用于氧化除去尾气中的 NO。 【小问1详解】 ，要配成的溶液，最终溶液体积为100 mL，需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以一定不需要使用的是AC；定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据浓度公式，溶剂体积V偏小，最终溶液浓度偏大； 【小问2详解】 FeSO4变质的本质是Fe2+被氧化为Fe3+，检验是否存在Fe3+即可判断是否变质：A选项K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+；B选项KSCN溶液遇Fe3+会变为红色，可以检验Fe3+；C选项KMnO4用于检验还原性的Fe2+；D选项K4[Fe(CN)6]与Fe3+会产生深蓝色沉淀，可以检验Fe3+；故选BD； 【小问3详解】 NaOH溶液可用来吸收挥发出来的HNO3，防止Fe2+被氧化；装置E中酸性KMnO4用于氧化除去尾气中的 NO，离子方程式为5NO+3+4H+＝5+3Mn2++2H2O； 【小问4详解】 反应结束后通，可以将装置中残留的有毒NO、SO2气体全部驱赶到后续装置中被吸收，防止污染环境； 【小问5详解】 根据题干信息可知亚铁离子被氧化生成，反应离子方程式为4Fe2+++4H++3H2O＝[Fe(NO)(H2O)5]2++3Fe3+。 18. 硫代硫酸钠()是重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，遇酸易分解。某兴趣小组用如图装置制备。 已知：①隔绝空气，绿矾()受热分解生成红棕色氧化物和两种含硫氧化物； ②熔点16.8℃、沸点44.8℃，沸点。 回答下列问题： （1）实验开始前，控制活塞，通入一段时间；然后关闭活塞__________(填“”或“”，下同)，打开活塞__________，加热绿矾。绿矾受热分解的化学方程式为______________________________，装置B的作用为____________________。 （2）使用pH传感器监测装置C处溶液pH，pH接近7时立即停止加热，同时关闭活塞。装置C中同时生成、，发生反应的离子方程式为______________________________，pH接近7时需立即关闭活塞，原因是____________________。 （3）将装置C中溶液减压蒸发、冷却结晶、抽滤、用95%乙醇洗涤2～3次、低温干燥得到固体。用95%乙醇洗涤的优点是____________________。 【答案】（1） ①. K2 ②. K3 ③. 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ ④. 除去SO3 （2） ①. 4SO2+2S2−+＝3+CO2 ②. 防止SO2过量，Na2S2O3在酸性条件下分解 （3）减少Na2S2O3溶解损失，并易于干燥 【解析】 【分析】装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C中SO2发生反应生成产物硫代硫酸钠，最后接尾气处理装置，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 开始制备前，先通入一段时间；加热绿矾后需要反应生成的气体进入装置C反应，因此关闭支路活塞​，打开通向C的活塞​；根据题干信息，绿矾分解产物为红棕色​、和​，绿矾分解的化学方程式： ​ ；​沸点较低，冷水浴可使​和凝结，实现与气态​的分离；得到纯净的进入装置C； 【小问2详解】 根据反应物、、​，产物​、​，反应的离子方程式： ；因​遇酸易分解，若​过量会使溶液呈酸性，导致产物分解，因此pH接近7时需停止通入； 【小问3详解】 ​易溶于水、难溶于乙醇，因此乙醇洗涤可降低产物溶解损耗，同时乙醇易挥发，低温下更容易干燥除去。 19. 工业上从高砷烟尘(主要含及少量CdO、PbO、、)中分离回收As、In的流程如图。 已知：①“滤液”中主要存在、、、等微粒； ②与性质相似。 回答下列问题： （1）“氧压酸浸”时加压的目的是____________________，“滤渣”的主要成分为__________(填化学式)。 （2）“还原1”产生的化学方程式为______________________________。 （3）“还原2”在高温条件进行，该反应的化学方程式为______________________________，该流程中可循环利用的固体物质为__________(填化学式)。 （4）“萃取”的目的是____________________，溶液X最宜选用__________(填名称)。 【答案】（1） ①. 增大O2的浓度，加快反应速率 ②. PbSO4、SiO2 （2）3H3AsO4+As2S3＝5HAsO2+3S+2H2O （3） ①. 2Ca3(AsO4)2+10C10CO+6CaO+As4 ②. CaO （4） ①. 分离In3+和Cd2+ ②. 氨水 【解析】 【分析】该流程是工业上从高砷烟尘分离回收砷和铟的工艺，首先对高砷烟尘进行氧压酸浸，通入氧气和稀硫酸，加压可提高氧气在浸出液中的溶解度，促进烟尘中砷、镉、铟的氧化物充分浸出，原烟尘中不溶于酸的二氧化硅以及铅转化生成的难溶物硫酸铅都会留在滤渣中被除去；滤液得到含有五价砷酸、镉离子、铟离子的浸出液，接下来加入三硫化二砷还原，将五价砷还原为亚砷酸HAsO2，同时析出硫单质，之后经热沉砷析出三氧化二砷实现砷和母液中镉、铟元素的分离；分离砷后含镉、铟的母液进入铟回收流程，加入萃取剂萃取，使铟进入有机相实现铟与镉元素的分离，再经反萃取让铟进入水相，有机萃取剂可循环回到萃取工序，之后加入碱性溶液X沉铟得到氢氧化铟，经后续处理即可得到粗铟；分离得到的三氧化二砷进入砷产品加工，加入氢氧化钠和氧气氧化转化为砷酸钠，再加氧化钙得到砷酸钙，最后加入碳高温还原得到单质砷。 【小问1详解】 氧压酸浸中​是反应物，加压可增大​在溶液中的溶解度，加快浸出速率，提高浸出率；原料中与稀硫酸反应生成难溶的​，​不与稀硫酸反应，二者均留在滤渣中。 【小问2详解】 ​​中为+5价，被​​还原为+3价的​，​​中−2价S被氧化为S单质，根据电子守恒、原子守恒配平得化学方程式：。 【小问3详解】 高温下C还原，As被还原为，C被氧化为CO，结合电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为；流程中"钙砷固化"需要加入CaO，还原2生成CaO，因此CaO可循环利用。 【小问4详解】 母液中同时含和，萃取可以使进入有机相，留在水相，实现二者分离富集；已知与​性质相似，可溶于强碱，因此沉铟时选择弱碱氨水，既能使沉淀，又不会因碱过量导致​溶解。 20. 四氮化四硫(，S为价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过与反应制备。 已知：①为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）制备的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入药品→__________(按操作顺序填写序号)→打开，通入一段时间后，关闭。 ①待装置C中硫磺完全反应后，立即停止滴加浓盐酸； ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸； ③打开，关闭，通入一段时间后，关闭。 （2）若撤掉装置B，装置C中可能发生副反应的化学方程式为_________________________。 （3）仪器a的名称为__________，若装置C中硫磺完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致产率降低，原因是____________________。 Ⅱ．制备 维持装置C水浴温度为50℃，打开，向装置C中通入，待装置C中红棕色液体消失，停止通，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用__________(填标号)。 A．　　B． C．　　　D． ②生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_________________。 Ⅲ．测定产品纯度 取5.00 g产品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，移取25.00 mL溶液注入锥形瓶中，用标准盐酸滴定至终点，测得标准盐酸的用量为20.00 mL。 已知：；；。 （5）产品中的质量分数为__________。 【答案】（1）③②① （2）2SCl2+2H2O=SO2+S↓+4HCl （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 过量Cl2会氧化SCl2 （4） ①. CD ②. 6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl （5）73.6% 【解析】 【分析】浓盐酸与漂白粉在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和和S在加热条件下反应制取二氯化硫，二氯化硫与氨气在装置C中制备。 【小问1详解】 ​易被氧气氧化，因此先通入​排尽装置内空气，然后接通冷凝水，再加热反应，反应结束后停止滴加浓盐酸，故顺序为③②①。 【小问2详解】 撤掉干燥装置B后，​中混有的水蒸气会进入C中，​遇水反应，生成淡黄色沉淀S、两种酸性气体​和，化学方程式为。 【小问3详解】 仪器a为三颈烧瓶；过量的​会将​进一步氧化为更高价硫的氯化物，导致​纯度降低，最终​​产率降低。 【小问4详解】 ①A．​分解生成的​和在试管口重新化合为​，无法得到​，A错误； B．无水​会与​反应生成络合物，不能干燥​，B错误； C．固固加热法制​，碱石灰干燥​，C正确； D．浓氨水滴入固体，溶解放热、且吸水促进​逸出，碱石灰干燥，D正确； 故选CD； ②​​中S为+2价、N为-2价，​中N为-3价，反应中N的化合价升高，部分S降价为单质S，同时生成，根据化合价升降守恒、原子守恒配平得：。 【小问5详解】 根据反应关系得：，则，总，则，，，质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 铁质容器用于储存冷的浓硫酸 B. 豆科植物通过根瘤菌固氮 C. 溶液用于刻蚀铜板 D. 高压钠灯用于道路照明 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠与水反应的实验现象，需佩戴护目镜近距离观察 C. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3. 实验室中下列试剂保存方法正确的是 A. 新制氯水保存在棕色容量瓶中 B. 浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 C. 溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D. NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 4. 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氨易液化，可用作制冷剂 B. 卤水能使胶体聚沉，可用于豆腐制作 C. 具有氧化性，可用作葡萄酒添加剂 D. 漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的盐酸中的数目为 B. 与足量Fe反应，转移电子的数目为 C. 25 ℃、101 kPa，含氧原子的数目为 D. 中含阴阳离子总数为 6. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸： B. 向固体滴加稀盐酸： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向溶液中加入足量溶液： 7. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 装置①进行的燃烧实验 B. 装置②演示喷泉实验 C. 装置③收集气体 D. 装置④制备胶体 8. 下列离子在指定环境中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 9. 法测定海水中铵态氮，反应分两步：①碱性条件下，：②酸性条件下，。下列说法正确的是 A. 反应①氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3 B. 反应②中既作氧化剂又作还原剂 C. 反应②中生成转移2 mol电子 D. 生成，理论上消耗1 mol NaBrO 10. 实验室中利用固体和进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验过程中至少发生了2个氧化还原反应 B. G与H均为氧化产物 C. 整个过程转移电子的物质的量可能为2.8 mol D. 若用足量浓硫酸代替浓盐酸，H的物质的量不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液紫色褪去 溶液有还原性 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 D 将铜片插入浓硝酸中，产生的气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝色 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 12. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大18。 下列说法错误的是 A. 物质A的水溶液呈碱性 B. 反应②体现了E的强氧化性和酸性 C. 工业上用水吸收D来制备E D. 反应②中消耗1 mol E转移1 mol电子 13. 一种利用氟碳铈精矿(主要成分为，含杂质)制备的工艺如图。 已知：①氧化焙烧主要生成、NaF；②“酸浸”后的溶液中含。 下列说法错误的是 A. “氧化焙烧”时发生反应 B. 氧化性： C. “调pH”的主要目的是除去 D. “沉铈”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14. （多选）大气中的在铜盐催化下被氧化为的机理如图，其中A、B为和中的一种。下列说法错误的是 A. 反应ⅰ的离子方程式为： B. 处理需加入 C. 反应ⅰ～ⅴ均存在电子的转移 D. 反应一段时间后，溶液pH减小 15. 将1.12 g铜镁合金恰好完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体896 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液至金属离子恰好全部沉淀，得到2.14 g沉淀。下列说法正确的是 A. B. 合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 C. 和的混合气体中，的体积分数是50% D. 金属恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化)，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用与亚氯酸钠()固体反应制备干燥纯净的，装置如图。 已知：熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，易与碱反应，高浓度受热时易爆炸。 回答下列问题： （1）导气管K的作用是__________，A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）试剂X可选用__________(填标号)；F的作用是____________________。 A．碱石灰　　　B．　　　C．　　　D．生石灰 （3）D中每生成转移电子的物质的量为__________mol。 （4）不易储存，可将其通入和的混合溶液中制得较稳定的保存液，使用时进行酸化处理，得到含的溶液，涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)。 制得保存液的离子方程式为______________________________；消毒自来水需用，若将制成保存液再酸化使用，其可消毒自来水的质量__________(填“>”、“＜”或“=”)。 17. 利用如图装置(夹持和控温装置略)制备硫酸亚硝酰合铁{}(深棕色)，制备反应的离子方程式为。 回答下列问题： （1）用配制的溶液进行实验，下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是__________(填标号)，若定容时俯视刻度线，将导致溶液浓度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）检验实验所用溶液是否变质，可选用__________(填标号)。 A. 溶液 B. KSCN溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）装置C的作用为_____________，装置E中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）反应前后均需通入一段时间，反应结束后通的目的是____________________。 （5）利用{}的生成可定性检验溶液中的。向含的酸性溶液中加入溶液变为棕色，发生反应的离子方程式为______________________________。 18. 硫代硫酸钠()是重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，遇酸易分解。某兴趣小组用如图装置制备。 已知：①隔绝空气，绿矾()受热分解生成红棕色氧化物和两种含硫氧化物； ②熔点16.8℃、沸点44.8℃，沸点。 回答下列问题： （1）实验开始前，控制活塞，通入一段时间；然后关闭活塞__________(填“”或“”，下同)，打开活塞__________，加热绿矾。绿矾受热分解的化学方程式为______________________________，装置B的作用为____________________。 （2）使用pH传感器监测装置C处溶液pH，pH接近7时立即停止加热，同时关闭活塞。装置C中同时生成、，发生反应的离子方程式为______________________________，pH接近7时需立即关闭活塞，原因是____________________。 （3）将装置C中溶液减压蒸发、冷却结晶、抽滤、用95%乙醇洗涤2～3次、低温干燥得到固体。用95%乙醇洗涤的优点是____________________。 19. 工业上从高砷烟尘(主要含及少量CdO、PbO、、)中分离回收As、In的流程如图。 已知：①“滤液”中主要存在、、、等微粒； ②与性质相似。 回答下列问题： （1）“氧压酸浸”时加压的目的是____________________，“滤渣”的主要成分为__________(填化学式)。 （2）“还原1”产生的化学方程式为______________________________。 （3）“还原2”在高温条件进行，该反应的化学方程式为______________________________，该流程中可循环利用的固体物质为__________(填化学式)。 （4）“萃取”的目的是____________________，溶液X最宜选用__________(填名称)。 20. 四氮化四硫(，S为价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过与反应制备。 已知：①为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）制备的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入药品→__________(按操作顺序填写序号)→打开，通入一段时间后，关闭。 ①待装置C中硫磺完全反应后，立即停止滴加浓盐酸； ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸； ③打开，关闭，通入一段时间后，关闭。 （2）若撤掉装置B，装置C中可能发生副反应的化学方程式为_________________________。 （3）仪器a的名称为__________，若装置C中硫磺完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致产率降低，原因是____________________。 Ⅱ．制备 维持装置C水浴温度为50℃，打开，向装置C中通入，待装置C中红棕色液体消失，停止通，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用__________(填标号)。 A．　　B． C．　　　D． ②生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_________________。 Ⅲ．测定产品纯度 取5.00 g产品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，移取25.00 mL溶液注入锥形瓶中，用标准盐酸滴定至终点，测得标准盐酸的用量为20.00 mL。 已知：；；。 （5）产品中的质量分数为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $