7.3.2乙酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的物理性质、分子结构及化学性质（酸性与酯化反应），以生活经验归纳物理性质导入，通过羧基结构分析衔接化学性质，构建“宏观性质-微观结构-化学变化”的学习支架。 其亮点在于融入科学探究与实践，如设计酸性比较实验、酯化反应实验及问题链（试剂顺序等），结合科学思维中的证据推理与模型建构，帮助学生理解结构决定性质的化学观念。学生能提升探究能力，教师可依托实例优化教学效果。

7.3.2 乙酸 人教版高中化学必修二 第七章 有机化合物 第三节 1 乙酸的物理性质 【思考】根据生活经验归纳整理乙酸的物理性质？ 乙酸 易溶于水和乙醇 颜色、状态、气味 溶解性 无色、强烈刺激性液体 熔点为16.6 ℃，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 乙醇的分子结构 最简式 H H O H C H O C 分子式 结构简式 结构式 官能团 羧基(-COOH) 乙酸的分子结构 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键 酸性 即O-H 乙酸的化学性质 【1.酸性】 重要的有机酸，具有酸性(弱酸性) 紫色石蕊溶液变 色 2CH3COOH＋Zn―→ (CH3COO)2Zn＋H2↑ 红 CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O ＋指示剂作用 ＋较活泼金属 ＋碱性氧化物 ＋碱 ＋盐 【思考】请设计实验验证HCl、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱？ 乙酸的化学性质 【1.酸性】 乙酸：　 　　；水：　 　；乙醇：CH3—CH2—OH Q1：三者结构的共同点？ Q2：羟基的活性？ Q3：与金属钠反应的剧烈程度？ 【例】柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结 构简式为 　　　 ，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属 钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH、NaHCO3的物质的量分别为　　　、　　　、　　　。 4 mol 3 mol 3 mol 乙酸的化学性质 【1.酸性】 乙酸的化学性质 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键 酸性 断裂②处的化学键 酯化反应 即O-H 即C-O 乙酸的化学性质 【2.酯化反应】 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 Q1：有什么方法可以证明该反应原理？ 酸脱羟基，醇脱氢 Q2：该反应属于什么反应类型？有什么特征？ Q3：浓硫酸的作用是什么？ 鲁宾和卡门用18O标记证明了光合作用中氧气来源于水，蔡斯和赫尔希通过32P和35S标记证明DNA是遗传物质 乙酸的化学性质 【2.酯化反应】 乙醇+浓硫酸+乙酸 饱和Na2CO3溶液 【教材P80实验7-6】在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 Q1：试剂添加顺序？ Q2：碎瓷片作用？ Q3：导管为何在液面上？饱和碳酸钠的作用是什么？ 乙酸的化学性质 【2.酯化反应】 实验现象： 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，且能闻到香味 饱和碳酸钠溶液的作用： ①降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯 ②溶解挥发出来的乙醇 ③与挥发出来的乙酸发生反应 乙酸的化学性质 【2.酯化反应】 酯基 H H C H O C H O H C H H C H 很多鲜花和水果的香味都来自酯 乙酸异戊酯 戊酸戊酯 —COOR $