7.3.2 乙酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的组成结构、化学性质（酸性、酯化反应）及应用，课堂导入从醋的历史文化和生活用途切入，通过“酒变醋”的化学变化衔接乙醇知识，引导学生探究乙酸的物理性质、分子结构，搭建从生活到化学、宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合科学态度与责任、科学思维和科学探究与实践。通过醋除水垢实验引出酸性，对比乙酸与碳酸等的羟基活泼性培养证据推理能力，酯化反应实验结合同位素示踪法分析断键强化模型认知。学生能联系生活实际提升探究兴趣，教师可利用结构化内容和实验设计优化教学效果。

H2O2 -OH- 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 情境导入：从醋的故事说起 起源：我国是世界上谷物酿醋最早的国家，早在公元前8世纪就有了醋的文字记载，开启了醋的酿造历史。 发展：春秋战国时期出现了专门酿醋的作坊，标志着酿醋走向专业化。到了汉代，醋的酿造技术更加成熟，开始在民间普遍生产 兴盛：南北朝时期，食醋的生产大规模扩大，产量和销量均达到很高水平，成为百姓餐桌上不可或缺的调味品 典籍记载：北魏农书齐民要术系统总结了上古至北魏的制醋经验，收录了22种制醋方法，是我国现存史料中对粮食酿造处最早、最系统的记载 打开我们的味觉记忆，聊聊餐桌上的“老朋友” “酒是陈的香，久存变酸成醋” 乙醇在微生物作用下氧化 乙酸（食醋的主要成分） 生活中的醋：不止是调味品 杀菌防病 醋蒸汽醋蒸汽熏蒸居室能杀灭细菌和病毒，有效防止感冒和各类传染病 醋不仅是厨房里的调味圣品，赋予食物独特的风味，更是我们生活中不可或缺的健康小助手。从杀菌消毒到营养吸收，再到健康保健，随处可见它的身影。 营养烹饪 煮排骨或烧鱼时加点醋，可溶出骨头里的钙、磷、铁，利于吸收，还能保护维生素不被破坏 应急处理 鱼骨梗喉时，可尝试吞食及口处，能使鱼骨慢慢酥软，从而帮助顺利咽下 健康益处 适量食用醋还有于辅助降血压、防止动脉硬化以及辅助治疗冠心病的健康效果 食醋是生活中的调味剂，有刺激性气味，味道酸，食醋中含有3%-5%的醋酸，所以乙酸又称为乙酸。 环节一：识“醋”-- 物理性质和结构 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 沸点 挥发性 密度 无色  液体  有强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 16.6℃ 118℃ 易挥发 略大于水 当温度低于熔点（16.6℃）时，乙酸会凝结成类似冰一样的晶体，因此，纯净的乙酸又被称为冰醋酸。 分子间存在“氢键”的缘故 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型     结构特点 CH3COOH C2H4O2 含有特殊的原子团（官能团）羧基—COOH，C-C键、C-H键 、C=O键 、C-O键 和O-H键 等化学键。 羧基 观察乙酸分子的球棍模型与空间填充模型，思考乙酸分子的组成和结构由何特点？ 乙酸分子可看成是甲基（—CH3）与羧基（—COOH）的组合 乙酸的结构 ① ② 甲基（-CH3) 官能团：羧基（-COOH) 受C=O的影响发生化学反应时，主要断裂①②处化学键，即C-O键和O-H键，当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性 乙酸的电离方程 CH3COOH CH3COO- +H+ 羧基是含氧的酸性官能团 乙酸分子可看成是甲基（-CH3）与羧基（-COOH）的组合，羧基 决定着乙酸的主要化学性质 羧基是由羰基（ ）和羟基（-OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α碳 α-H被取代的反应 乙酸的结构 ② ① 受C=O的影响发生化学反应时，主要断裂①②处化学键，即C-O键和O-H键，当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性 官能团 羧基是含氧的酸性官能团 环节二：探“醋”之性---酸性与酯化反应 思考：食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出姓关的化学方程式） CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 实质：乙酸在水中部分发生电离产生H+ 实验结论：乙酸使一元弱酸，具有酸的通性 乙酸的电离方程 CH3COOH CH3COO- +H+ 乙酸的化学性质 小结：乙酸的通性 ①电离出H+ 使指示剂变色 ②与金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 (1)与酸碱指示剂： 1.乙酸的弱酸性 使紫色石蕊变红 (2)与活泼金属： 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑ (3)与碱性氧化物： 2CH3COOH+Na2O → 2CH3COONa+H2O (4)与碱NaOH中和反应： CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O (5)与某些盐： CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸的通性 一、乙酸的结构和性质 (1)乙酸与碳酸比较 (2)乙酸与盐酸比较 ①与镁条反应，观察反应速率 ② 测溶液pH大小 等体积等浓度的盐酸与醋酸溶液对比 CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ 酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3 【思考2】如何设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH   遇石蕊溶液 与Na 与NaOH 与Na2CO3   与NaHCO3 羟基氢的活泼性强弱 变红 不变红 不变红 变浅红 反应 反应 反应 反应 与—OH反应 反应 不反应 不反应 反应 与 H+ 反应 反应 不反应 不反应 反应 反应 不反应 不反应 不反应 不仅有酸性，且酸性大于碳酸 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 汇总与对比 11 俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。” 厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美的原因？ 酒是陈的香？ 有机酸 + 醇 → 酯 有特殊香味 【思考讨论】 12 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 环节三：乙酸的酯化反应 现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。 结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生了化学反应，生成了乙酸乙酯。 乙酸酯化反应的注意事项 注意事项 ①试剂的添加顺序：通常的顺序是 → → 。 ②加入碎瓷片或沸石的作用： 。 ③长导气管的作用 ________。 ④导气管末端未伸入液面以下的目的是为了 。 ⑤浓硫酸的作用： 剂、 剂。 ⑥饱和Na2CO3溶液的作用：吸收 、中和 、减小乙酸乙酯在水中的 ，便于液体分层得到酯。 乙醇 浓硫酸 乙酸 防止暴沸 导气、冷凝回流 防倒吸 催化 吸水 乙醇 乙酸 溶解度 [问题3]俗话说“酒是陈的香”；厨师烧鱼的时候会同时加酒和醋，鱼吃起来更加鲜香味美。这都和酯化反应有关，你能解释一下吗？ 【思考讨论】 酒放久了会被氧化成醋酸，醋酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯，使酒更香。 烧鱼时醋酸和乙醇酯化生成有香味的乙酸乙酯，使鱼更鲜香味美。 加热的作用：提高反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸的转化率 小心加热的目的：减少乙醇与乙酸的挥发 乙酸酯化反应的注意事项 蒸出的乙酸乙酯中含有杂质：乙酸和乙醇 分离乙酸乙酯和碳酸钠：用分液漏斗分液 可能一 a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能二 b、 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 思考： 如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？ 同位素示踪 可能一 CH3COOH + H18OC2H5 H2O + CH3CO18OC2H5 浓硫酸 可能二 CH3COOH + H18OC2H5 H218O + CH3COOC2H5 浓硫酸 探究： 乙酸和乙醇可能的结合方式？结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？ 17 2.与乙醇的取代反应（酯化反应） 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 实质： CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5 + H2O O O 特点：①取代反应；②反应较慢；③可逆反应 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯在酸性/碱性条件下，会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇 酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。（取代反应，可逆反应） 一、乙酸的结构和性质 3.乙酸的用途 合成 纤维 香料 农药 医药 喷漆 溶剂 染料 乙酸 甲酸 + 甲醇 → 甲酸甲酯 乙酸 + 甲醇 → 乙酸甲酯 甲酸 + 乙醇 → 甲酸乙酯 苯甲酸 + 甲醇 → 苯甲酸甲酯 HCOOH + CH3OH HCOOCH3+H2O CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3+H2O HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O COOH + CH3OH COOCH3+H2O 写出下列羧酸和醇反应生成酯的化学方程式 【课堂巩固】 二、酯 酯 (1)酯的概念： 醇与酸反应所得产物 (2)酯的官能团： (3)酯的物理性质： 难溶于水，易溶于有机溶剂，密度一般比水小。低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味。 (5)可发生水解反应： 酯基 (−C−O−R或−COOR) O 羧酸 + 醇 酯 + 水 某酸 + 某醇 某酸某酯 乙酸 + 乙醇 乙酸乙酯 (4)命名： (6)酯的用途： 用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料； 也可以用作指甲油、胶水的溶剂。（很多鲜花和水果的香味都来自酯。） 酸性条件下：可逆水解 碱性条件下：不可逆 二、酯 酯化反应： 酯化反应与酯的水解 CH3—C—OH + H—O—C2H5 + H2O O 浓硫酸 CH3—C—OC2H5 O 酯的水解： CH3—C—OC2H5 O + H—OH 稀硫酸 + C2H5—OH 控制反应条件，可以使可逆反应向我们需要的方向进行 CH3—C—OC2H5 O + NaOH + C2H5—OH 酯 【课堂小结】 23 1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是(　　) A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸的沸点比乙醇高 C．乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水 D 【课后巩固】 2．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，下列有关该实验的描述中，正确的是(　　) A．在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸， 然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸 B．在酯化反应中，只要乙醇过量，可以 把乙酸完全反应生成乙酸乙酯 C．酯化反应一定为取代反应 D．乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基， 在酯化反应中都可以脱去 C 【课后巩固】 感谢欣赏 尘世挽歌作品 标题 � 标题 � 标题 � 标题 � Lavf58.12.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 标题 � 标题 � 标题 � 标题 � 标题 � 标题 � 标题 � $