第15讲 常见的合金及应用 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第15讲  常见的合金及应用 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理地选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 3.掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质及其应用。 [模块一 基础知识梳理] 【知识衔接】 （3）金属的特性：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性。 一、合金 1．合金的含义 合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。 2．合金的特性 (1)合金的硬度比其成分金属的 。 (2)合金的熔点一般比其成分金属的 。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 3．纯金属与合金的结构比较 在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 二、铁合金 1．铁合金的两大类型——生铁和钢 用量最大、用途最广的铁合金是 。 2．钢的分类 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，不易生锈，抗腐蚀能力强。 【思考】　根据以上所述，说明碳素钢含碳量与其性能的关系。 三、铝和铝合金 【知识衔接】　铝是地壳中含量最多的金属元素。→推断题突破口 根据金属活动性顺序可知，铝是一种活泼金属。 1．铝与氧气的反应 (1)常温下就能与空气中的氧气发生反应。 (2)铝箔在氧气中的反应 现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。 化学方程式：_____________________________________________________。 【思考】　 常温下，铁和铝都能与氧气反应，为什么铁合金会因生锈报废，而铝制品却能稳定存在？ 2．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与酸的反应 【教材实验3－4】→吃透教材 实验操作 实验现象 一段时间后产生气泡且速率由慢到快；铝片逐渐溶解；将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 开始时铝片表面的氧化铝反应，之后铝参与反应产生氢气；随着反应的进行，温度升高，产生氢气的速率增大 实验结论 铝表面的保护膜(氧化铝)和铝均能与盐酸反应 化学方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　 离子方程式 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)铝、氧化铝与碱的反应 【教材实验3－5】→吃透教材 实验操作 实验现象 试管①中一段时间后产生气泡，铝片溶解；试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 实验结论 铝表面的保护膜(氧化铝)和铝都能与NaOH溶液反应 化学方程式 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠 离子方程式 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 3．两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。如Al2O3。 (1)氧化铝的两性 Al2O3与强酸、强碱反应生成的盐不一样，与酸反应生成铝盐电离出Al3＋的盐为铝盐，与碱反应则生成四羟基合铝酸盐。电离出[Al(OH)4]－的盐为四羟基合铝酸盐　 (2)氧化铝的用途 Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。 【思考】　 (1)为什么铝制餐具不适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物？ (2)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出上述过程中发生反应的离子方程式。 [归纳小结]　Al、Al2O3的主要性质 4．氢氧化铝 (1)化学性质 ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 5．铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 四、新型合金 (1)储氢合金：能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti­Fe合金、La­Ni合金等。 (2)其他新型合金：如钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。 (3)用途广泛的稀土金属 ①镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。 我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。 ②稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 ③稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。 　 [模块二 核心考点精准练] 考点1：合金及铁合金 [典例1]《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A．生铁和纯铁相比，硬度更大 B．熟铁和纯铁相比，熔点更低 C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量 D．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 [变式1]下列关于钢和生铁的说法不正确的是 A．都是碳铁合金 B．都不易腐蚀 C．都比纯铁硬度大 D．都比纯铁用途更广泛 考点2：铝和铝合金 [典例2]铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的化学性质不活泼 B．铝与氧气不反应 C．铝表面形成致密氧化膜 D．铝不与水反应 [变式2]下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是 A．用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B．用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C．用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D．新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 考点3：新型合金 [典例3]下列不属于新型合金的是 A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金 [变式3]北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B．钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂 C．生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D．徐光宪院士发明了钛合金的制备方法 考点4：氧化铝、氢氧化铝的性质 [典例4]、、、都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A．Al溶于NaOH溶液： B．溶于NaOH溶液： C．溶于NaOH溶液： D．向溶液中滴加溶液： [变式4]向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入相同质量的铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A．实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B．铝片与NaOH溶液的反应： C．实验中发生的反应有氧化还原反应和非氧化还原反应 D．若两支试管中与Al反应的时，生成气体的体积相等 考点5：铝及其化合物的综合应用 [典例5]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法错误的是 A．a、b中铝元素的化合价相同 B．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为和 C．③中需要通入过量的盐酸 D．④进行的操作是加热，反应方程式为 [变式5]下列转化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A．具有较低的熔点 B．具有良好的导电性 C．密度小、机械强度高 D．化学性质较活泼 2．常温下，下列氧化物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 3．地壳中含量最高的金属元素为铝元素。下列与铝元素有关的离子方程式书写正确的是 A．铝与稀硫酸反应： B．氯化铝与硫酸钠溶液反应： C．铝与硫酸铜溶液反应： D．钠与氯化铝溶液反应： 4．活性氧化铝有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是 A．吸水时发生化合反应 B．属于两性氧化物 C．在熔融状态下可发生电离 D．吸水后，加热可再生 5．下列离子反应方程式正确的是 A．氨水滴入溶液中： B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合： C．溶于稀中： D．溶于稀中： 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列关于合金的说法不正确的是 A．钛合金的熔点高于单质钛 B．强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳 C．不锈钢的硬度比纯铁大 D．储氢合金是一类能够大量吸收的材料 8．化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．金属Fe具有氧化性，可以与溶液反应制铜 B．难溶于水，可以用来治疗胃酸过多症 C．稀盐酸中含有，可以用来去除铁锈 D．熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤 9．下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A．()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：盐酸 D．()： 10．高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列关于金属材料的说法正确的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢 C．生铁和钢都是铁碳合金，前者含碳量更低 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 2．下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B NaOH C HClO NaClO D Fe A．A B．B C．C D．D 3．按物质的组成与性质分类，属于 A．酸 B．碱 C．强电解质 D．碱式盐 4．下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A． B． C． D． 5．工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 6．将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A． B．时溶液中大量存在、、 C．固体混合物中镁铝物质的量之比为 D．，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 7．将a gFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.4mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液200 mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 8．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛熔点高 B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为4mol 9．将铝、铁分别投入的盐酸中，下列说法正确的是 A．铝与盐酸反应比较剧烈，反应后产生的气体多 B．铝与盐酸反应后，铝完全溶解，固体无剩余 C．铁与盐酸反应后，的浓度为 D．电子转移数目：铁与铝转移的电子一样多 10．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 (1)铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 (2)操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 (3)上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 (4)溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 (5)写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 (6)流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第15讲  常见的合金及应用 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理地选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 3.掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质及其应用。 [模块一 基础知识梳理] 【知识衔接】 （3）金属的特性：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性。 一、合金 1．合金的含义 合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。 2．合金的特性 (1)合金的硬度比其成分金属的大。 (2)合金的熔点一般比其成分金属的低。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 3．纯金属与合金的结构比较 在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 二、铁合金 1．铁合金的两大类型——生铁和钢 用量最大、用途最广的铁合金是钢。 2．钢的分类 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，不易生锈，抗腐蚀能力强。 【思考】　根据以上所述，说明碳素钢含碳量与其性能的关系。 提示：钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。 三、铝和铝合金 【知识衔接】　铝是地壳中含量最多的金属元素。→推断题突破口 根据金属活动性顺序可知，铝是一种活泼金属。 1．铝与氧气的反应 (1)常温下就能与空气中的氧气发生反应。 (2)铝箔在氧气中的反应 现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。 化学方程式：_____________________________________________________。 【思考】　 常温下，铁和铝都能与氧气反应，为什么铁合金会因生锈报废，而铝制品却能稳定存在？ 提示：铁与氧气反应生成的铁锈比较疏松，不能阻止内部的铁与氧气的进一步反应，所以铁合金会因生锈而报废；铝和氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜能防止内部金属进一步被氧化，故铝制品在空气中能稳定存在。 2．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与酸的反应 【教材实验3－4】→吃透教材 实验操作 实验现象 一段时间后产生气泡且速率由慢到快；铝片逐渐溶解；将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 开始时铝片表面的氧化铝反应，之后铝参与反应产生氢气；随着反应的进行，温度升高，产生氢气的速率增大 实验结论 铝表面的保护膜(氧化铝)和铝均能与盐酸反应 化学方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　 离子方程式 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)铝、氧化铝与碱的反应 【教材实验3－5】→吃透教材 实验操作 实验现象 试管①中一段时间后产生气泡，铝片溶解；试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 实验结论 铝表面的保护膜(氧化铝)和铝都能与NaOH溶液反应 化学方程式 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠 离子方程式 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 3．两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。如Al2O3。 (1)氧化铝的两性 Al2O3与强酸、强碱反应生成的盐不一样，与酸反应生成铝盐电离出Al3＋的盐为铝盐，与碱反应则生成四羟基合铝酸盐。电离出[Al(OH)4]－的盐为四羟基合铝酸盐　 (2)氧化铝的用途 Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。 【思考】　 (1)为什么铝制餐具不适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物？ 提示：由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物。 (2)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出上述过程中发生反应的离子方程式。 提示：＋H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ [归纳小结]　Al、Al2O3的主要性质 4．氢氧化铝 (1)化学性质 ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 5．铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 四、新型合金 (1)储氢合金：能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti­Fe合金、La­Ni合金等。 (2)其他新型合金：如钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。 (3)用途广泛的稀土金属 ①镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。 我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。 ②稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 ③稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。 　 [模块二 核心考点精准练] 考点1：合金及铁合金 [典例1]《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A．生铁和纯铁相比，硬度更大 B．熟铁和纯铁相比，熔点更低 C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量 D．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 【答案】C 【详解】A．生铁和纯铁相比，含碳量高，硬度更大，故A正确； B．熟铁为合金，其熔点低于组分熔点，因此熟铁和纯铁相比，熔点更低，故B正确； C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C不正确； D．熟铁比生铁质地更软，且延展性好，生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差，故D正确； 故选：C。 [变式1]下列关于钢和生铁的说法不正确的是 A．都是碳铁合金 B．都不易腐蚀 C．都比纯铁硬度大 D．都比纯铁用途更广泛 【答案】B 【详解】A．钢和生铁都是铁与碳组成的合金，仅含碳量存在差异，A正确； B．普通钢和生铁含有碳等杂质，潮湿环境下易形成原电池发生电化学腐蚀，并非都不易腐蚀，B错误； C．合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此二者硬度都大于纯铁，C正确； D．钢和生铁作为铁合金，性能比纯铁更优异，适用场景更多，用途比纯铁更广泛，D正确； 故选B。 考点2：铝和铝合金 [典例2]铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的化学性质不活泼 B．铝与氧气不反应 C．铝表面形成致密氧化膜 D．铝不与水反应 【答案】C 【详解】A．铝的化学性质活泼，容易与氧气反应，并非不活泼，A错误； B．铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝，并非不反应，B错误； C．铝表面形成的致密氧化膜（）能阻止内部铝进一步被氧化，是稳定存在的主要原因，C正确； D．铝可与热水反应，这不是其在空气中稳定的原因，D错误； 故选C。 [变式2]下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是 A．用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B．用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C．用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D．新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 【答案】C 【详解】A．碱性食物（如含OH-离子）会溶解铝表面氧化膜，导致铝腐蚀并释放有害铝离子，因此不能长时间盛放碱性食物，A错误； B．钢丝球大力刮擦会物理破坏氧化膜，使铝暴露于空气或水中，加速腐蚀，B错误； C．及时清洗可去除食物残渣和腐蚀性物质，保持干燥能防止水分促进氧化或腐蚀，有助于保护氧化膜，C正确； D．浓醋水（含乙酸，酸性）会化学腐蚀氧化膜和铝，破坏保护层，反而损害铝锅，D错误； 故选C。 考点3：新型合金 [典例3]下列不属于新型合金的是 A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金 【答案】C 【详解】A．为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，A不符合题意； B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于新型合金，B不符合题意； C．铁合金是一种由铁和其它元素形成的传统合金，不属于新型合金，C符合题意； D．形状记忆合金是一种由两种以上金属元素构成、能够在温度和应力作用下发生相变的新型合金，广泛应用于航空航天、生物医疗、机械电子、汽车工业、建筑工程等领域，D不符合题意； 故本题选C。 [变式3]北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B．钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂 C．生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D．徐光宪院士发明了钛合金的制备方法 【答案】B 【详解】A．储氢合金吸收、释放氢气原理是合金与氢气反应生成了新的物质，该过程为化学变化，故A错误； B．合金的熔点低于成分金属的熔点，钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的冷却剂，故B正确； C．生铁比钢的含碳量更高，生铁相比于钢，韧性更差，熔点更低，故C错误； D．徐光宪院士被尊称为“稀土之父”，发明了稀土的分离方法，故D错误； 答案选B。 考点4：氧化铝、氢氧化铝的性质 [典例4]、、、都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A．Al溶于NaOH溶液： B．溶于NaOH溶液： C．溶于NaOH溶液： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】D 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠及氢气，离子方程式为 ，A正确； B．与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 ，B正确； C．与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 ，C正确； D．向 溶液中滴加 溶液，和的物质的量均为，因不足，二者反应生成沉淀而非，因此离子方程式应为，D错误； 故选D。 [变式4]向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入相同质量的铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A．实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B．铝片与NaOH溶液的反应： C．实验中发生的反应有氧化还原反应和非氧化还原反应 D．若两支试管中与Al反应的时，生成气体的体积相等 【答案】D 【详解】A．氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液均发生反应， 符合两性氧化物的定义， A 不符合题意； B．铝片与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气， 该离子方程式书写正确， B 不符合题意； C．氧化铝与酸、碱的反应为非氧化还原反应， 铝与酸、碱的反应为氧化还原反应， 实验中存在两类反应， C 不符合题意； D．铝与盐酸反应时， 6 mol HCl 生成 3 mol ， 铝与 NaOH 溶液反应时， 2 mol NaOH 生成 3 mol ， 当n(NaOH) = n(HCl) 时， NaOH 反应生成的氢气更多， 气体体积不相等， D 符合题意； 故选 D。 考点5：铝及其化合物的综合应用 [典例5]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法错误的是 A．a、b中铝元素的化合价相同 B．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为和 C．③中需要通入过量的盐酸 D．④进行的操作是加热，反应方程式为 【答案】C 【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，①铝土矿加盐酸生成和，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；②滤液中加过量，转化为和转化为沉淀，过滤除去沉淀，③向滤液中通过量的二氧化碳，会生成沉淀，④分解生成，⑤最后电解熔融的生成。 【详解】A．a、b中铝元素分别以和的形式存在，其中铝元素的化合价都是价，A正确； B．反应①后的体系中含有固体，需要过滤除去，反应②后的体系中含有沉淀，需要过滤除去，B正确； C．由制备需要通入过量，C错误； D．由制备，加热即可，D正确； 故答案选C。 [变式5]下列转化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．四羟基合铝酸根离子与过量强酸反应，可直接生成铝离子和水，反应为，可以一步完成，A不符合题意； B．氧化铝是两性氧化物，不溶于水，不能与水直接反应生成氢氧化铝；和酸反应生成铝盐、和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，均不能一步得到氢氧化铝，不可能一步反应直接完成，B符合题意； C．铝离子与过量强碱反应，可直接生成四羟基合铝酸根离子，反应为，可以一步完成，C不符合题意； D．氯化铝与氨水反应，可直接生成氢氧化铝沉淀，反应为，可以一步完成，D不符合题意； 答案选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A．具有较低的熔点 B．具有良好的导电性 C．密度小、机械强度高 D．化学性质较活泼 【答案】C 【详解】A．火箭发射过程中会产生大量热量，若外壳熔点较低易受热熔化损坏，不是选用铝锂合金的原因，A错误； B．火箭外壳无需利用导电性，良好导电性不是选择该材料的主要原因，B错误； C．铝锂合金密度小可降低火箭自身重量、减少燃料消耗，机械强度高可承受发射过程中的强大作用力，符合火箭外壳的材料要求，C正确； D．化学性质活泼易发生化学反应，不利于外壳稳定使用，不是选用铝锂合金的原因，D错误； 故选C。 2．常温下，下列氧化物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是碱性氧化物，仅能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确； C．是碱性氧化物，仅能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．是酸性氧化物，仅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，D错误； 故选B。 3．地壳中含量最高的金属元素为铝元素。下列与铝元素有关的离子方程式书写正确的是 A．铝与稀硫酸反应： B．氯化铝与硫酸钠溶液反应： C．铝与硫酸铜溶液反应： D．钠与氯化铝溶液反应： 【答案】C 【详解】A．铝与稀硫酸反应的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．氯化铝与硫酸钠不发生反应，且硫酸铝可溶于水，不会生成沉淀，B错误； C．铝比铜活泼，铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，书写正确，C正确； D．钠投入氯化铝溶液中，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，无法直接置换出铝，离子方程式为：，，D错误； 故选C。 4．活性氧化铝有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是 A．吸水时发生化合反应 B．属于两性氧化物 C．在熔融状态下可发生电离 D．吸水后，加热可再生 【答案】A 【详解】A．Al2O3吸水是物理吸附过程，没有新物质生成，不属于化合反应，A错误； B．Al2O3既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，B正确； C．Al2O3是离子化合物，在熔融状态下可以电离出Al3+和O2-，这也是工业电解熔融Al2O3冶炼金属铝的基础，C正确； D．活性氧化铝吸水属于物理吸附，加热即可脱除吸附的水，实现干燥剂再生，D正确； 故选A。 5．下列离子反应方程式正确的是 A．氨水滴入溶液中： B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合： C．溶于稀中： D．溶于稀中： 【答案】B 【详解】A．氨水中仅部分电离，不能拆成离子，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为，B正确； C．溶于稀中，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．溶于稀中，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不存在氧化还原、络合等反应，能大量共存，A正确； B．会与发生反应，生成沉淀或，不能大量共存，B错误； C．溶液中和共存形成强氧化性环境，会将还原性的氧化为，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7．下列关于合金的说法不正确的是 A．钛合金的熔点高于单质钛 B．强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳 C．不锈钢的硬度比纯铁大 D．储氢合金是一类能够大量吸收的材料 【答案】A 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属，钛合金的熔点低于单质钛，A错误； B．硬铝为铝合金，具有强度高、密度小的特点，常用于制造飞机外壳，B正确； C．不锈钢是铁基合金，硬度比纯铁大，C正确； D．储氢合金可大量吸收形成金属氢化物，是重要的储氢材料，D正确； 故选 A。 8．化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．金属Fe具有氧化性，可以与溶液反应制铜 B．难溶于水，可以用来治疗胃酸过多症 C．稀盐酸中含有，可以用来去除铁锈 D．熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A．金属Fe具有还原性，可以与溶液反应制铜，A项错误； B．胃酸主要成分为盐酸，具有弱碱性，可以与盐酸反应，用来治疗胃酸过多症，B项错误； C．铁锈主要成分具有碱性，稀盐酸中含有大量，可以与之反应去除铁锈，C项错误； D．熟石灰具有碱性，可以利用酸碱中和反应改良酸性土壤，D项正确。 故答案选D。 9．下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A．()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：盐酸 D．()： 【答案】C 【详解】A．是两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，不与溶液反应，可除去杂质，A正确； B．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水中高浓度可降低的溶解度，可除去杂质，B正确； C．和都能与盐酸反应，会同时消耗原物质和杂质，无法实现除杂，C错误； D．可将氧化为，且不引入新杂质，可除去杂质，D正确； 故选C。 10．高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 【答案】D 【详解】A．钢是铁与碳等元素形成的合金，属于混合物，并非纯净的铁，A错误； B．合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铜锌合金的硬度比纯铜更大，B错误； C．铁可与酸性物质发生化学反应，且酸性环境会加速铁的腐蚀，因此铁质器皿不能盛放酸性腌制品，C错误； D．铬硬度高、化学性质稳定，铁制品表面镀铬后，既提升耐磨性和美观度，又能隔绝水和氧气，避免铁生锈，D正确； 故选D。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列关于金属材料的说法正确的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢 C．生铁和钢都是铁碳合金，前者含碳量更低 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 【答案】D 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属低，但并非“一定”，如某些耐高温合金熔点高于成分金属，A不符合题意； B．我国使用最早的合金是青铜，不是钢，B不符合题意； C．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量更高，C不符合题意； D．储氢合金可大量吸收并与之结合生成金属氢化物，符合其性质描述，D符合题意； 故选D。 2．下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B NaOH C HClO NaClO D Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．→：加氨水可一步生成，符合；→：和盐酸反应可一步生成，符合；→：加热分解可一步生成，符合；不溶于水，无法一步反应生成，无法完成丙到乙一步转化，A符合题意； B．与反应一步生成；与过量生成，与反应一步生成，乙丙可互转；加热或加可一步生成，符合转化，B不符合题意； C．与水反应一步生成；与反应生成，与反应生成，乙丙可互转；与浓盐酸归中反应一步生成，符合转化，C不符合题意； D．与点燃一步生成；与反应生成，与反应生成，乙丙可互转；与活泼金属（如）置换可一步生成，符合转化，D不符合题意； 故选A。 3．按物质的组成与性质分类，属于 A．酸 B．碱 C．强电解质 D．碱式盐 【答案】C 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．属于钠盐，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，C正确； D．碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）和酸根离子外，还会电离出的盐，的酸根为整体的，不会额外电离出，属于正盐，不属于碱式盐，D错误； 故选C。 4．下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Na与水反应可一步生成NaOH，NaOH与少量CO2反应可一步生成Na2CO3，均能一步实现，A不符合题意； B．Mg与盐酸反应可一步生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应可一步生成Mg(OH)2，均能一步实现，B不符合题意； C．Al与氧气反应可一步生成Al2O3，但Al2O3不溶于水、不能与水直接反应生成Al(OH)3，该转化无法一步实现，C符合题意； D．Fe与盐酸反应可一步生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可一步生成Fe(OH)2，均能一步实现，D不符合题意； 故选C。 5．工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 【答案】A 【分析】铝土矿主要成分为两性氧化物，杂质为碱性氧化物、，步骤①加入溶液，发生反应，溶解生成可溶性四羟基合铝酸钠进入溶液1，、不与强碱反应，过滤后成为固体1废渣；步骤②向溶液1通入过量，发生，析出沉淀，滤液溶液2溶质为；步骤③中发生，得到高纯度；步骤④中发生反应：，阴极还原得到最终产物金属，据此分析。 【详解】A．与水溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应方程式，A符合题意； B．、不与溶液反应，固体1为、，B不符合题意； C．溶液1溶质为，通入过量发生反应，溶液2大量存在，C不符合题意； D．金属活动性强，还原性不足以还原，步骤④为电解熔融制备铝，D不符合题意； 故选A。 6．将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A． B．时溶液中大量存在、、 C．固体混合物中镁铝物质的量之比为 D．，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 【答案】D 【分析】根据题目信息，镁铝合金溶于硫酸溶液后，溶液中溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和H2SO4。加入NaOH体积从0至V0无沉淀生成，NaOH与H2SO4发生酸碱中和反应；从V0至V1生成沉淀，NaOH与MgSO4和Al2(SO4)3反应，生成Mg(OH) 2和Al(OH)3沉淀；从V1至V2沉淀减少，NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]；V2及之后Al(OH)3沉淀反应完全，沉淀质量保持不变。若V0 = 160 mL，则与镁铝合金反应后剩余H2SO4物质的量为，与镁铝合金反应消耗的H2SO4物质的量为，则H2SO4与镁铝合金反应所生成Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol。 【详解】A．由分析可知所生成的Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol，故V1-V0 = 0.24 mol ÷ 1 mol/L = 240 mL，故V1 = 240 + 160 mL = 400 mL，A错误； B．由分析可知V2时Al(OH)3沉淀反应完全，生成[Al(OH)4]－，溶液中不存在大量Al3+，B错误； C．镁铝合金总物质的量为0.1 mol，结合Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol，设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则x+y = 0.1且2x+3y = 0.24，联立求解可得x = 0.06，y = 0.04，故镁铝物质的量之比为，C错误； D．由前述解析，体积为240 mL。 过程中NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]，反应方程式为Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]，NaOH与Al(OH)3系数比为1:1，Al(OH)3沉淀总量为0.04 mol，故该过程消耗NaOH溶液体积可计算为。故，，消耗氢氧化钠溶液体积比为，D正确； 故答案选D。 7．将a gFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.4mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液200 mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 【答案】D 【详解】将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.4 mol/L的H2SO4溶液中，反应生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，H2SO4可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可得，根据钠离子守恒可得，因此NaOH溶液浓度为； 故选D。 8．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛熔点高 B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为4mol 【答案】B 【详解】A．合金的熔点低于其组成的纯金属，因此钛合金比纯钛熔点低，A错误； B．FeTiO3中Fe为+2价，反应生成FeCl3时Fe化合价升高到+3，FeCl3是氧化产物；Cl2中Cl为0价，反应后变为FeCl3中-1价的Cl，化合价降低，FeCl3也是还原产物，因此FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．制取金属钛时，还原剂Mg在高温下会与CO2发生反应，因此不能用CO2替代Ar气隔绝空气，C错误； D．配平氯化过程反应为，在反应前后化合价均为价，不发生变价；生成时，从→失电子，从→共失电子，总转移电子为，D错误； 故选B。 9．将铝、铁分别投入的盐酸中，下列说法正确的是 A．铝与盐酸反应比较剧烈，反应后产生的气体多 B．铝与盐酸反应后，铝完全溶解，固体无剩余 C．铁与盐酸反应后，的浓度为 D．电子转移数目：铁与铝转移的电子一样多 【答案】D 【分析】，；铝与盐酸反应：， mol Al完全反应需要1 mol HCl，HCl不足，Al剩余，生成氢气0.1 mol；铁与盐酸反应：，0.5 mol Fe完全反应需要1 mol HCl，HCl不足，Fe剩余，生成氢气0.1 mol，生成氯化亚铁0.1 mol，亚铁离子浓度；据此作答。 【详解】A．铝比铁活泼，则铝与盐酸反应比较剧烈；依据分析可知铝和铁产生氢气的量相同，A错误； B．铝与盐酸反应时，盐酸不足，铝有剩余，B错误； C．亚铁离子浓度为0.2 mol/L，C错误； D．依据分析，每消耗1 mol HCl转移1 mol电子；两个反应中均消耗0.2 mol HCl，转移电子数均为0.2 mol，D正确； 故答案选D。 10．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 (1)铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 (2)操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 (3)上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 (4)溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 (5)写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 (6)流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 【答案】(1)适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) SiO2 Fe(OH)3 Al3+、Fe3+、 Na+ (4) (5) 0.8NA (6)65.4% 【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，步骤①用盐酸溶解，发生的反应有Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，过滤得到滤液A为含三价铝和三价铁离子的溶液，滤渣A是SiO2，滤液A中加入过量的氢氧化钠生成滤渣B（氢氧化铁沉淀）和溶液B（主要成分四羟基合铝酸钠溶液），溶液B中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝的沉淀和碳酸氢钠溶液，再灼烧氢氧化铝生成氧化铝，据此分析； 【详解】（1）加快固液反应速率的常见措施，适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可)； （2）操作1、2均为过滤，题目要求玻璃仪器，过滤所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据分析，SiO2不与稀盐酸反应，因此滤渣A为SiO2，滤液A中加入过量的氢氧化钠生成滤渣B为；酸溶后溶液A的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的HCl，主要阳离子为；加过量NaOH后，与生成水，转化为沉淀，转化为四羟基合铝酸根阴离子，溶液中主要阳离子为过量NaOH提供的； （4）过量时，四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为； （5）电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式：；标准状况下物质的量为，生成转移电子，因此对应转移电子，即电子数为； （6）设铝土矿中物质的量为，由Al守恒，最终生成为；，；由题意，原铝土矿质量等于质量，因此的质量分数为。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $