精品解析：山东青岛第五十八中学2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

2025级高一(下)期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Cl：35.5 S：32 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化镁熔点高，可做耐高温材料 B. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si D. 华为公司首创的散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的空间填充模型为 C. 反-2-丁烯的键线式： D. 的电子式： 3. 下列有机物的分离或除杂所用试剂和方法正确的是 A. 除去苯中的苯酚(溴水、过滤) B. 分离溶于水中的碘(乙醇、萃取) C. 由75%乙醇溶液制备无水乙醇(CaO、蒸馏) D. 除去甲烷中混有的乙烯(溶液、洗气) 4. 下列图示装置能达到实验目的的是 A.实验室制取硝基苯 B.分离苯和硝基苯 C.验证NaOH与溴乙烷反应生成的乙烯 D.验证苯和液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、M、W均为短周期元素；X、Y、Z同周期、原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D. 由Y、Z、M三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 6. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是 A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色 B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子 C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上 D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2 7. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向溶液中通过量气体： C. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀： D. 向氯化钠溶液中通入氟气： 8. 北京化工大学开发的一种流动电池的原理如图所示，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列有关说法不正确的是 A. 调节电解质溶液的方法是补充 B. a极为负极，b极为正极 C. 电池总反应为 D. 该电池工作时，电极附近溶液的增大 9. 铬酸铅()俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工业上用铬矿渣(主要成分，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅的流程如图所示。已知：常温下，；是难电离物。 下面说法正确的是 A. “氧化焙烧”时可选用瓷坩埚 B. 若不加入醋酸溶液调节pH会导致产物不纯 C. 滤渣2是 D. “沉铬”发生反应的离子方程式为 10. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，下列说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液1：酸性 溶液2：溶液 时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. “时间/s”测量的是溶液褪色至无色所需要的时间 B. ，， C. 配制溶液时应用硫酸酸化 D. 若溶液1为，溶液2为，也可以实现探究目的 二、不定项选择：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1或2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明有机物中含醇羟基 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 B 证明乙醇的消去产物为乙烯 将一定量乙醇、浓硫酸及少量沸石迅速升温至，将产生的气体进入溴水中，溴水褪色 C 比较Mg和Al的金属性 向和溶液中分别加过量的NaOH溶液 D 证明葡萄酒中含 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 A. A B. B C. C D. D 12. 已知有机化合物甲、乙、丙存在如下转化关系，下列说法正确的是 A. 乙分子可能的结构有3种 B. 丙与足量反应所得产物分子式为 C. 甲分子中至少含有5种不同化学环境的氢原子 D. 甲分子可能的结构中，能够发生催化氧化的有3种 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0 kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 A. B. 键能为(E2-E3)kJ·mol-1 C. 历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D. 用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 15. 一定温度下可逆反应，X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，下列判断正确的是 A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. 平衡时，X和Y的转化率之比为 D. 的取值范围为 三、大题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 下图1显示了元素周期表的一部分，a~g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 单质的失电子能力： B. d、e的氧化物均为碱性氧化物 C. b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D. 简单氢化物的沸点： （2）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图2)。和互为________，中存在________种不同的氧氧键。 （3）有人建议将元素a排在元素周期表的ⅦA族，下列事实能支持这一观点的是________(填字母)。 A．a元素的原子得到一个电子就达到稳定结构 B．元素a、c、f可形成化合物 C．元素a与元素d形成离子化合物da （4）甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示，“——”代表两种物质能发生反应，“”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 ①写出戊对应元素的原子结构示意图________，丁的电子式为________ ②乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，写出对应的离子方程式________ ③丙的性质与既有相似性，又有显著差异，则0.1 mol丁与丙完全化合转移的电子数________。 17. 四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。回答下列问题： 化学式 熔点 246 沸点 652 144 其他性质 无色晶体易氧化 无色液体易水解 （1）甲中盛有浓盐酸的仪器名称为________________，戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。 （2）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式________________。 （3）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②________________。 （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________；己装置的作用是________(填字母，下同)。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防水蒸气进入戊中试管使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，下列试剂中可用于检测是否产生的有________。 A. 溶液 B. 溶液(滴有KSCN) C. 溶液 D. 溴水 18. 1618年，英格兰一位农夫发现泻盐溶液对治疗擦伤和皮疹有效。泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)为原料制备高纯度泻盐的流程如下。 （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是________________(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为________________。 （2）加入氧化剂将氧化为，加入适量试剂X调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为________________。 ②“调pH”步骤中，试剂X宜选用________________(填字母)。 A．MgO B．氨水 C． D．NaOH ③pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为________(填具体数值)。 （3）“操作2”包括________________、过滤、洗涤、干燥。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。过程发生反应的化学方程式为________________。 19. 布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。常见的一种合成路线是： 已知：① ②傅-克酰基化： （1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量溶液反应生成(标准状况)，A的结构简式是________________。1 mol B分子中键的数目为________。试剂X的名称为________。 （2）的反应类型为________________；C中官能团名称是________________。 （3）写出D生成E的化学方程式：________________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的基团，且水解产物有 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线________(无机试剂任选)。 20. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 已知：温度升高，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动。条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示，回答下列问题： （1）已知、101 kPa时上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 413 745 436 467 根据键能数据计算反应Ⅲ的焓变为________。 （2）①线所示物种为________(填化学式)。其他条件不变，在范围内，平衡时的物质的量随温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）关于重整制氢说法错误的是________(填标号)。 a．升高温度可以提高反应速率，因此工业生产中温度越高越好 b．其他条件不变，适当降低压强有利于增大平衡时的物质的量 c．的平衡状态时， d．可以使用高效催化剂提高获得的产量 （4）时，反应达到平衡后，的平衡转化率为________。 （5）在恒容绝热体系只发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a． b．体系温度不再变化 c．的百分含量不再变化 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 【附加题】二价铬氧化机理的探究 21. 二价铬氧化机理的探究 在酸性水溶液中以形式存在，与反应可生成羟基桥连的双核配合物A(反应1)，其中比为，中心离子为六配位。机理研究表明的氧化反应涉及高价Cr的中间体。将较稀的溶液缓慢加入被饱和的酸性溶液中，与配位得到较稳定的中间体B(反应2)。B进一步与按反应得到寿命较短的中间体C(反应3)，C与进一步反应是生成A最有可能的途径：C也可以与(Ph为苯基)反应，重新转变为。B在酸性溶液中与按反应得到D(反应4)，D可以看成的衍生物，与反应重新得到B。中金属离子均为铬离子。 （1）写出生成A的离子方程式_______(反应1)，画出双核配合物A的结构(示出配位几何)_______ （2）写出的化学式(可忽略水分子) B：______；C：______；D：______；；写出生成的离子方程式(反应2~4) ______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一(下)期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Cl：35.5 S：32 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化镁熔点高，可做耐高温材料 B. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si D. 华为公司首创的散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化镁属于离子晶体，熔点高达2800℃左右，具备良好的耐高温性能，且化学性质稳定，可制作耐火坩埚等耐高温材料，A正确； B．聚乙烯醇分子中含有大量亲水羟基，易溶于水，性质温和无刺激性，适合作为医用滴眼液的原料，B正确； C．晶体Si是良好的半导体材料，是制备芯片的核心材料，C正确； D．石墨烯是由碳原子构成的碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料（有机高分子为相对分子质量过万的含碳有机化合物），D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的空间填充模型为 C. 反-2-丁烯的键线式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二面角的折线形结构，所有原子不共直线，给出的球棍模型为直线形，A错误； B．中Cl原子半径大于C原子，给出的空间填充模型中心原子半径大于周围原子，实际是的空间填充模型，B错误； C．反-2-丁烯的碳碳双键两侧甲基位于双键的异侧，给出的键线式符合反式结构特点，C正确； D．是碳正离子，中心C最外层共6个电子，无孤电子对，正确的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列有机物的分离或除杂所用试剂和方法正确的是 A. 除去苯中的苯酚(溴水、过滤) B. 分离溶于水中的碘(乙醇、萃取) C. 由75%乙醇溶液制备无水乙醇(CaO、蒸馏) D. 除去甲烷中混有的乙烯(溶液、洗气) 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法除杂还会引入新杂质，A错误； B．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂分离水中的碘，B错误； C．CaO可与水反应生成沸点较高的，再通过蒸馏即可分离出沸点低的乙醇，得到无水乙醇，C正确； D．乙烯会被溶液氧化生成，会引入新杂质，D错误； 故答案选C。 4. 下列图示装置能达到实验目的的是 A.实验室制取硝基苯 B.分离苯和硝基苯 C.验证NaOH与溴乙烷反应生成的乙烯 D.验证苯和液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取硝基苯需使用浓和浓的混合酸作为反应物，图示用稀酸无法发生反应，A错误； B．蒸馏分离苯和硝基苯时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，且使用直形冷凝管且冷凝水应下进上出，装置中温度计位置、冷凝管、冷凝水流向均正确，但接收器的锥形瓶不能密封，B错误； C．溴乙烷的消去反应中，挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯，C错误； D．可除去挥发的溴蒸气，若后续硝酸银溶液中生成浅黄色沉淀，说明反应生成了HBr，可证明苯和液溴发生了取代反应，D正确； 故选D。 5. X、Y、Z、M、W均为短周期元素；X、Y、Z同周期、原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D. 由Y、Z、M三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】Y与M形成的气态化合物摩尔质量为，为，故Y为、M为；X、Y、Z同周期且最外层电子数之和为15，X与Z可形成，推知X为、Z为；W质子数为，故W为，据此分析； 【详解】A．W、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，即，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，B正确； C．为，阴阳离子个数比为；为，阴离子为，阴阳离子个数比为，C错误； D．N、O、H组成的水溶液呈碱性，并非均显酸性，D错误； 故选B。 6. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是 A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色 B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子 C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上 D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化合物X分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液作用显紫色，A错误； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据X结构简式可知其分子中只有1个手性碳原子，用※表示就是，B错误； C．苯分子是平面分子，左边O原子，右边六元环上的手性C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上，与O原子连接的甲基C原子及右边六元环上的C原子连接的一个原子也可能在苯平面上，则化合物X中最多14个原子在同一平面上，C错误； D．酯基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，只有苯环可以与H2发生加成反应。物质分子中含有1个苯环，1个分子加成消耗3个H2，因此1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2，D正确； 故合理选项是D。 7. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向溶液中通过量气体： C. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀： D. 向氯化钠溶液中通入氟气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与水的反应中既做氧化剂又做还原剂，向中投入固体发生反应，A错误； B．溶液中通过量气体生成硅酸和碳酸氢钠，对应离子方程式为：，B错误； C．，当完全沉淀，此时铝离子反应生成氢氧化铝，铵根离子反应生成了一水合氨，对应离子方程式为，C正确； D．具有强氧化性，与盐溶液中的水发生反应，不能置换出氯气，D错误； 故答案为：C。 8. 北京化工大学开发的一种流动电池的原理如图所示，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列有关说法不正确的是 A. 调节电解质溶液的方法是补充 B. a极为负极，b极为正极 C. 电池总反应为 D. 该电池工作时，电极附近溶液的增大 【答案】A 【解析】 【分析】通常情况下，金属作负极，故a(Cu)极作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，b(PbO2)极作正极，电板反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，由正负极电极方程式可知，电池总反应为。 【详解】A．由分析可知，电池总反应为，反应消耗，故调节电解质溶液的方法是补充，故A错误； B．由分析可知，a极为负极，b极为正极，故B正确； C．由分析可知，电池总反应为，故C正确； D．b(PbO2)极作正极，电板反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，消耗H+，所以PbO2极附近溶液的pH增大，故D正确； 故选A。 9. 铬酸铅()俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工业上用铬矿渣(主要成分，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅的流程如图所示。已知：常温下，；是难电离物。 下面说法正确的是 A. “氧化焙烧”时可选用瓷坩埚 B. 若不加入醋酸溶液调节pH会导致产物不纯 C. 滤渣2是 D. “沉铬”发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】铬矿渣（含、、、）粉碎后加碳酸钠氧化焙烧，转化为可溶性铬酸钠，、转化为可溶性的、，不反应不溶于水；水浸后，滤渣1为不溶的；滤液通入过量，转化为沉淀，转化为沉淀，得到滤渣2，后续调、沉铬得到。 【详解】A．瓷坩埚主要成分为，高温下会与反应腐蚀坩埚，氧化焙烧不能选用瓷坩埚，A错误； B．若不调节，溶液碱性较强，存在大量（或），沉铬时会生成（或）杂质，导致产物不纯，B正确； C．通入过量后，生成沉淀，​生成沉淀，滤渣2是两种沉淀的混合物，不是只有，C错误； D．题干已知是难电离的弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，下列说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液1：酸性 溶液2：溶液 时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. “时间/s”测量的是溶液褪色至无色所需要的时间 B. ，， C. 配制溶液时应用硫酸酸化 D. 若溶液1为，溶液2为，也可以实现探究目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中紫色的被还原为无色的，可通过测定溶液褪色至无色的时间判断反应快慢，A正确； B．实验②③探究温度对速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，总体积需相等，故；实验①②温度相同，①中浓度更大，反应速率更快，故；实验②③浓度相同，③温度更高，反应速率更快，故，B正确； C．具有强氧化性，不能用盐酸（会氧化）、硝酸（本身有氧化性会干扰反应）酸化，可用硫酸酸化，C正确； D．若互换试剂，浓度大、物质的量多，反应后过量，溶液不会褪为无色，无法测定褪色时间，不能实现探究目的，D错误； 故选D。 二、不定项选择：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1或2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明有机物中含醇羟基 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 B 证明乙醇的消去产物为乙烯 将一定量乙醇、浓硫酸及少量沸石迅速升温至，将产生的气体进入溴水中，溴水褪色 C 比较Mg和Al的金属性 向和溶液中分别加过量的NaOH溶液 D 证明葡萄酒中含 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使热的CuO还原为Cu的有机物不一定含醇羟基，如醛类也可还原热CuO使铜丝变红，且不含α-H的叔醇无法发生该反应，因此不能证明有机物含醇羟基，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热到170℃时，浓硫酸会将部分乙醇碳化，进一步与碳反应生成还原性气体SO₂，SO₂也能还原溴水使其褪色，干扰乙烯的检验，B错误； C．向溶液中加过量NaOH生成不溶于过量碱的沉淀，向溶液中加过量NaOH最终得到澄清溶液，说明为两性氢氧化物，碱性弱于，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，可证明Mg金属性强于Al，C正确； D．葡萄酒中含有的乙醇等还原性有机物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明存在，D错误； 故选C。 12. 已知有机化合物甲、乙、丙存在如下转化关系，下列说法正确的是 A. 乙分子可能的结构有3种 B. 丙与足量反应所得产物分子式为 C. 甲分子中至少含有5种不同化学环境的氢原子 D. 甲分子可能的结构中，能够发生催化氧化的有3种 【答案】AB 【解析】 【分析】乙通过消去反应生成丙，则丙可能为、、，乙通过水解反应生成甲，则甲可能为、、。 【详解】A．一分子乙发生消去反应生成丙，根据丙的结构可知乙的结构有、、，A正确； B．丙与足量反应所得产物为，分子式为，B正确； C．乙分子发生取代反应生成甲，则甲可能为（等效氢有5种）、（等效氢有8种） 、（等效氢有4种），C错误； D．甲分子可能的结构中，能发生催化氧化的是与羟基相连的碳上有氢，则甲可能为或，共两种，D错误； 故选AB。 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先与氧气反应转化为CuO，CuO又与乙醛反应转变回Cu，故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，B正确； C．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，反应中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，C错误； D．试管a内乙醛中混有水和乙醇，利用分液的分离方法不能除去乙醇，D错误； 故选CD。 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0 kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 A. B. 键能为(E2-E3)kJ·mol-1 C. 历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D. 用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ与历程Ⅱ的始态（O3+O）和终态（2O2）相同，故反应热相等，即：ΔH = E6−E3 = E5−E2，A正确； B．由图可知，Cl原子相对能量为E2−E3 ，而Cl2(g) 相对能量为0。因此，断裂1 mol Cl2生成2 mol Cl原子所需能量（即键能）为：键能=2(E2−E3) kJmol−1，选项误将单个Cl原子能量当作键能，B错误； C．历程Ⅱ中，Cl在第一步消耗、第二步再生，符合催化剂定义；ClO为中间生成并消耗的物质，是中间产物，C正确； D．速率最快步骤对应活化能最小。历程Ⅱ中第二步（ClO+O→O2+Cl）反应活化能为历程Ⅰ、Ⅱ各步反应中最小，故为速率控制步骤。其焓变：，D正确； 故选B。 15. 一定温度下可逆反应，X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，下列判断正确的是 A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. 平衡时，X和Y的转化率之比为 D. 的取值范围为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡建立过程中X的转化浓度为，根据反应计量数关系，起始浓度： ，，因此，A错误； B．反应速率之比等于计量数之比：生成是逆反应，生成是正反应，平衡时，v(Y生成)：v(Z生成)=计量数之比，B错误； C．转化率​，，​，因此，不是，C错误； D．用极端假设法分析范围：若起始时Z完全由反应得到（即），则生成需要消耗，因此；题目说明起始浓度均不为0，因此，D正确； 故选D。 三、大题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 下图1显示了元素周期表的一部分，a~g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 单质的失电子能力： B. d、e的氧化物均为碱性氧化物 C. b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D. 简单氢化物的沸点： （2）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图2)。和互为________，中存在________种不同的氧氧键。 （3）有人建议将元素a排在元素周期表的ⅦA族，下列事实能支持这一观点的是________(填字母)。 A．a元素的原子得到一个电子就达到稳定结构 B．元素a、c、f可形成化合物 C．元素a与元素d形成离子化合物da （4）甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示，“——”代表两种物质能发生反应，“”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 ①写出戊对应元素的原子结构示意图________，丁的电子式为________ ②乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，写出对应的离子方程式________ ③丙的性质与既有相似性，又有显著差异，则0.1 mol丁与丙完全化合转移的电子数________。 【答案】（1）AD （2） ①. 同素异形体 ②. 2 （3）AC （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】由短周期主族元素周期表局部位置推断：a为H、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为S、g为Cl； (4)．甲、丁为淡黄色固体，甲是非金属单质则甲为；丁是氧化物，丁为；乙是最高价氧化物对应水化物，乙为；丙、丁为氧化物，S与反应可生成丙（），性质与既有相似性，又有显著差异；戊是非金属单质，可与反应，戊为。 【小问1详解】 A．d为Na、e为Mg，同周期主族元素自左向右金属性减弱，单质还原性（失电子能力）减弱，金属性强于，A正确； B．d为Na，的氧化物有、，不属于碱性氧化物；e为Mg，是碱性氧化物，B错误； C．对应的含氧酸不一定是强酸，如、、均为弱酸，只有最高价含氧酸才为强酸，C错误； D．b为N、c为O，简单氢化物分别为、；常温下水是液态，为气态，沸点，D正确； 【小问2详解】 即，即，二者是同种元素构成的不同单质，互为同素异形体；观察结构图，存在2种键长长度不等的氧氧共价键； 【小问3详解】 A．a为H ，原子得到1个电子达到2电子稳定结构，和卤族得1电子达稳定结构规律一致，可以支持观点，A符合题意； B．化合物即，显价，体现失电子性质，与ⅦA易得电子特点矛盾，B不符合题意； C．a为H、d为Na，与形成，得到1个电子形成，类似于卤化物，证明可显价，和卤素性质相似，可以支持观点，C符合题意； 【小问4详解】 ① 戊是，对应元素为Cl，原子序数17，原子结构示意图为；丁为，电子式为； ② 热溶液和加热反应，清洗试管残留硫单质，发生歧化反应： ； ③ 与化合发生反应；中从价全部降到价，转移，则完全反应，转移电子，数目。 17. 四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。回答下列问题： 化学式 熔点 246 沸点 652 144 其他性质 无色晶体易氧化 无色液体易水解 （1）甲中盛有浓盐酸的仪器名称为________________，戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。 （2）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式________________。 （3）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②________________。 （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________；己装置的作用是________(填字母，下同)。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防水蒸气进入戊中试管使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，下列试剂中可用于检测是否产生的有________。 A. 溶液 B. 溶液(滴有KSCN) C. 溶液 D. 溴水 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （2） （3） ①. 丁装置内充满黄绿色气体 ②. 使汽化，利于从混合物中分离出来 （4） ①. ②. AC （5）BD 【解析】 【分析】甲装置制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，乙中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，丙中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，并用氯气排尽装置中空气，防止影响实验。氯气与Sn在丁处试管中反应生成，反应生成的为气态，在戊处冷却收集得到液态，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集的试管，以此解答该题。 【小问1详解】 甲中盛有浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；冷凝水遵循下口进上口出的原则，因此进水口为a； 【小问2详解】 甲装置中与浓盐酸反应生成，被还原为，离子方程式为； 【小问3详解】 整个装置中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成，加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的汽化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集 【小问4详解】 如果缺少乙装置，HCl与Sn反应生成和，化学方程式为； 己装置的作用： A．碱石灰具有碱性，能和氯气反应而除去氯气，从而防止污染空气，A符合题意； B．碱石灰具有碱性，能吸收，但对反应没有影响，B不符合题意； C．碱石灰具有吸水性，装置己能防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，C符合题意； D．即使有空气中进入，能氧化丁中生成的副产物，但不会氧化戊装置的试管中的产物，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 A．H2O2溶液能氧化SnCl2，同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无法检验，A不符合题意； B．FeCl3溶液(滴有KSCN)，溶液呈红色，氯化铁氧化SnCl2，铁离子被还原生成亚铁离子，褪色，可以检验，B符合题意； C．AgNO3溶液能检验氯离子，但是不能检验Sn2+，所以无法检验，C不符合题意； D．溴水氧化SnCl2，溴被还原生成溴离子，溶液褪色，可以检验，D符合题意； 故选BD。 18. 1618年，英格兰一位农夫发现泻盐溶液对治疗擦伤和皮疹有效。泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)为原料制备高纯度泻盐的流程如下。 （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是________________(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为________________。 （2）加入氧化剂将氧化为，加入适量试剂X调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为________________。 ②“调pH”步骤中，试剂X宜选用________________(填字母)。 A．MgO B．氨水 C． D．NaOH ③pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为________(填具体数值)。 （3）“操作2”包括________________、过滤、洗涤、干燥。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。过程发生反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 ②. 和CaSO4 （2） ①. ②. AC ③. 6 （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （4） 【解析】 【分析】原料菱镁矿渣主要成分为，还含有、、、、、。加入稀硫酸进行酸浸，金属氧化物、碳酸盐与硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应，与结合生成微溶的，过滤得到滤渣1；向滤液加入，将氧化为；再加入试剂X调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去；煮沸除去溶解的二氧化碳，经过操作1除去；硫酸镁滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作，最终得到目标产品泻盐。 【小问1详解】 ① 提高酸浸效率，本质是加快固液反应速率。常用措施：粉碎菱镁矿渣（增大接触面积）、适当升高温度、搅拌、适度增大稀硫酸浓度等； ② 酸浸时，属于酸性氧化物，不与稀硫酸发生反应；原料中的和反应生成，微溶于水，因此滤渣1主要为； 【小问2详解】 ①“氧化”步骤中加入，在酸性环境下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平得； ②调节溶液pH的目的是使、转化为氢氧化物沉淀除去，不引入难以除去的新杂质阳离子，同时能消耗、升高pH； A．，可以消耗氢离子提高pH；溶解后阳离子为（体系目标离子，不属于杂质），不会引入新杂质，A符合题意； B．中和后生成，留在硫酸镁溶液中，后续难以除去，引入新杂质，B不符合题意； C．，消耗升高pH；电离出阳离子只有，不引入外来杂质离子，C符合题意； D．中和酸后引入，无法通过沉淀方式除去，残留在产品中，引入杂质，D不符合题意； ③ 观察图1曲线：pH过小，、去除率偏低；pH过高，镁元素损失率上升。时，杂质元素去除率很高，镁损失维持较低水平，为最佳pH； 【小问3详解】 硫酸镁溶液制备结晶水合物，不能直接蒸干，高温会失去结晶水。操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，之后再过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 ，起始。质量；b点固体质量13.8 g，固体中结晶水质量，。说明产物为；1 mol 失去6 mol结晶水得到，反应方程式：。 19. 布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。常见的一种合成路线是： 已知：① ②傅-克酰基化： （1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量溶液反应生成(标准状况)，A的结构简式是________________。1 mol B分子中键的数目为________。试剂X的名称为________。 （2）的反应类型为________________；C中官能团名称是________________。 （3）写出D生成E的化学方程式：________________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的基团，且水解产物有 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 苯 （2） ①. 还原反应 ②. 羰基 （3） （4）12 （5） 【解析】 【分析】1. A→B：异丁酸与在加热条件下发生取代反应，羧基中的羟基被氯原子取代，生成异丁酰氯，实现羧酸到酰氯的转化。 2. B→C：异丁酰氯与苯在催化下发生傅-克酰基化反应，苯环上的氢被酰基取代，生成含酮羰基的芳酮C。 3. C→D：在条件下发生克莱门森还原反应，酮羰基被还原为亚甲基，得到烷基取代的苯D。 4. D→E：D与乙酰氯在催化下再次发生傅-克酰基化反应，在苯环对位引入乙酰基，生成对位取代的芳酮E。 5. E→F：E中的酮羰基与氢气在催化剂作用下发生加成（还原）反应，羰基转化为羟基，得到仲醇F。 6. F→G：F与共热，醇羟基被溴原子取代，发生亲核取代反应，生成溴代烃G。 7. G→H：G先与Mg在乙醚中反应生成格氏试剂，再与发生亲核加成，经酸性水解后引入羧基、增加一个碳原子，最终得到布洛芬。 【小问1详解】 ① A 为一元羧酸，与按物质的量1：1反应生成。标况下2.24 L 为0.1 mol，故8.8 g A为0.1 mol，A的摩尔质量为88 g⋅mol−1。结合一元羧酸通式，计算得，结合后续产物结构推知 A 为异丁酸，结构简式为。 ② B 为，单键均为σ键，双键含 1 个σ键；经计数，1 个 B 分子共含 12 个σ键，故1 mol B中σ键数目为。 ③ B 为酰氯，与试剂 X 在作用下发生傅 - 克酰基化生成芳酮 C，故试剂 X 为苯。 【小问2详解】 ①C→D为条件下的克莱门森还原，酮羰基被还原为亚甲基，反应类型为还原反应。 ② C 为芳酮，官能团名称为羰基（酮羰基）。 【小问3详解】 D 为异丁基苯，与乙酰氯在催化下发生对位傅 - 克酰基化，生成对异丁基苯乙酮与氯化氢：。 【小问4详解】 布洛芬分子式为。由条件知，同分异构体含甲酸酚酯基（直接连苯环，水解生成苯酚）；苯环上共 3 个取代基，其中 2 个为相同的丙基（正丙基、异丙基共 2 种结构），1 个为。 苯环上 “两同一异” 的三取代位置异构共 6 种，结合丙基的 2 种结构，总计2×6=12种。 【小问5详解】 利用傅 - 克酰基化引入羰基，再加氢还原为醇，最后消去得到碳碳双键：。 20. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 已知：温度升高，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动。条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示，回答下列问题： （1）已知、101 kPa时上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 413 745 436 467 根据键能数据计算反应Ⅲ的焓变为________。 （2）①线所示物种为________(填化学式)。其他条件不变，在范围内，平衡时的物质的量随温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）关于重整制氢说法错误的是________(填标号)。 a．升高温度可以提高反应速率，因此工业生产中温度越高越好 b．其他条件不变，适当降低压强有利于增大平衡时的物质的量 c．的平衡状态时， d．可以使用高效催化剂提高获得的产量 （4）时，反应达到平衡后，的平衡转化率为________。 （5）在恒容绝热体系只发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a． b．体系温度不再变化 c．的百分含量不再变化 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 【答案】（1）-286 （2） ①. H2 ②. 减小 （3）ad （4）20% （5）bcd 【解析】 【分析】根据题目图片，已知温度高于时，①线所示物种的物质的量大于5.0 mol，已知投料，C原子数目为3 mol，根据物料守恒，①线所示物种不可能含C原子，故①线所示物种为，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO物质的量增大，物质的量减小，则④线对应物种为CO，③线对应物种为，综上可以排除得到②线对应的物种为。据此分析作答。 【小问1详解】 反应焓变近似等于反应物键能减去生成物键能，故反应Ⅲ的焓变为； 【小问2详解】 已知温度高于时，①线所示物种的物质的量大于5.0 mol，已知投料，C原子数目为3 mol，根据物料守恒，①线所示物种不可能含C原子，故①线所示物种为；升温，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，由图可知在范围内，的物质的量在增大，说明反应Ⅲ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动进行的程度，故的物质的量减小； 【小问3详解】 a．由图，当温度高于左右时，的物质的量不再增加，则继续升温不会增大其产率，反而造成成本增加，故不是温度越高越好，a错误； b．减小压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，的物质的量增大，b正确； c．的平衡状态时，②线对应的物种为，为2.2 mol，④线对应物种为CO，为0.4 mol，故，c正确； d．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，即不能增大的产量，d错误； 故答案选ad； 【小问4详解】 已知平衡时，，，，根据仅作为反应Ⅲ的产物存在，对反应Ⅱ和Ⅲ列式： 反应Ⅲ消耗了0.4 mol 并生成了0.8 mol ，因为平衡时，所以反应Ⅱ中x=2.6 mol，故减少了，y=7.2 mol，转化率为； 【小问5详解】 a．恒容绝热体系只发生反应Ⅲ，一直成立，不能说明平衡，a不符合题意； b．反应Ⅲ为放热反应，绝热体系温度不再变化证明已经达到平衡，b符合题意； c．反应Ⅲ正向物质的量减少，的百分含量不再变化证明正逆反应速率相等，已达到平衡，c符合题意； d．反应Ⅲ为气体系数和减少的反应，反应达平衡过程中混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变说明平衡，d符合题意； e．恒容绝热体系对外没有物质交换，总质量和体积均不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明达到平衡，e不符合题意； 故答案选bcd。 【附加题】二价铬氧化机理的探究 21. 二价铬氧化机理的探究 在酸性水溶液中以形式存在，与反应可生成羟基桥连的双核配合物A(反应1)，其中比为，中心离子为六配位。机理研究表明的氧化反应涉及高价Cr的中间体。将较稀的溶液缓慢加入被饱和的酸性溶液中，与配位得到较稳定的中间体B(反应2)。B进一步与按反应得到寿命较短的中间体C(反应3)，C与进一步反应是生成A最有可能的途径：C也可以与(Ph为苯基)反应，重新转变为。B在酸性溶液中与按反应得到D(反应4)，D可以看成的衍生物，与反应重新得到B。中金属离子均为铬离子。 （1）写出生成A的离子方程式_______(反应1)，画出双核配合物A的结构(示出配位几何)_______ （2）写出的化学式(可忽略水分子) B：______；C：______；D：______；；写出生成的离子方程式(反应2~4) ______ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 或 ③. ④. 、、 各 【解析】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $