精品解析：广西来宾市部分学校2025-2026学年春季学期综合练习 高一化学试题

2026年春季学期综合练习题 高一化学 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前、学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时、请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 广西历史悠久，物产丰富，甘蔗、蚕丝、优质大米、花生油等物质都是广西的土特产。下列说法错误的是 A. 大米中含有的淀粉属于天然有机高分子化合物 B. 甘蔗中含有蔗糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 蚕丝中含有的蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D. 花生油中含有的油脂属于有机高分子化合物 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的电子式： 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中混有的乙烯 B．稀释浓硫酸 C．灼烧碎海带 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关自然资源的利用，说法错误的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁 C. 海水提溴时，Br2被热空气吹出，与SO2反应，SO2体现还原性 D. 氯碱工业中，制漂白液的原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是 A. 乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为 B. 使的溶液或酸性溶液褪色的原理相同 C. 与HCl加成的产物可能有2种 D. 丙烯酸乙酯中有两种官能团 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸中加入铁屑： B. 溶液与溶液共热： C. 通入足量溶液： D. 食醋()除水垢： 7. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲的单质是空气中含量最高的气体。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的最简单氢化物遇氯化氢有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物不能与强碱反应 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol中含有质子数为 B. 标准状况下，2.24 L中含原子总数为 C. 1.6g中含有C-H键的数目为 D. 0.2 mol与足量金属钠反应生成标准状况下氢气2.24 L 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质中含有两种官能团 B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应 C. 1 mol该物质与足量金属钠反应生成1 mol D. 该物质的分子式为 10. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种含硫氧化物。下列说法正确的是 A. 乙能使品红溶液褪色 B. 甲和反应生成乙为可逆反应 C. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在，没有单质硫 D. 与甲反应，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 11. 市场上销售的自热米饭等自热食品给人们的生活带来了很多方便。自热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈变化而释放出大量热量。这些特殊物质最可能是 A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 食盐和水 12. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极a为负极 B. 该装置工作时，多孔电极b发生氧化反应 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 13. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为 B. 当反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 0-4min内，Y的平均反应速率为0.02 mol/(L·min) D. 4~5min内，容器中混合气体的总质量保持不变 14. 下列操作得到的现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中 铜丝又恢复为红色 乙醇具有还原性 D 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 已知干燥的二氧化碳和氨气在四氯化碳中反应，可生成氨基甲酸铵固体，反应的化学方程式为，某化学兴趣小组用图所示的实验装置制取氨基甲酸铵。已知氨基甲酸铵在潮湿的空气中易水解。 回答下列问题： （1）氨气的电子式为___________；仪器M的名称为________。 （2）接口连接顺序是d→_______→a(填字母)。 （3）已知试剂X为饱和溶液，则该装置的作用是________________。 （4）Ⅲ中发生反应的化学反应方程式为_______________。 （5）Ⅰ中虚框内装置可连接图所示的装置，下图装置的作用是______________，装置中球形干燥管的作用是______________。 （6）为检验产品纯度，称取产品2.50g，与足量石灰水充分反应(杂质不参与反应)，反应的化学方程式为：，经过滤、洗涤、干燥得到3.00g白色沉淀，产品的纯度为_______()。 16. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”时常将黄铜矿粉碎，其目的是_______________。 （2）工业上可用足量NaOH溶液来吸收焙烧后产生的气体，其化学方程式为______________。 （3）“酸浸”时，将滤渣1和酸浸后的溶液分离的操作为______________，该操作使用到的玻璃仪器有__________，“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________。 （4）已知滤渣1为，“还原”时加入过量的Fe进行反应，则滤渣2的成分为__________。 （5）获得绿矾晶体的“一系列操作”为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）请设计实验，检验绿矾晶体中含有的，简述实验步骤：____________________。 17. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。回答下列问题： （1）煤的干馏属于_________(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成_____________(写一种环境污染现象)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气高温反应生成水煤气(CO和)，写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol(g)和1 molCO(g)，发生反应：。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30%。 ①0~5min内，_________，的转化率为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2 molH-H键的同时断裂1 molO-H键 （4）科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，向Pt1电极移动，Pt2为________(填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为________g。 18. A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）A的分子式为__________。反应③属于__________(填反应类型)。 （2）M在体内经无氧呼吸生成乳酸，写出乳酸的官能团名称__________。 （3）物质B的名称是_________。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 淀粉可以用碘溶液检验 B. M可与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀 C. B是电解质 D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F （5）丁烯是物质A的同系物，分子式为，则丁烯的同分异构体的数目为_______种(不考虑立体异构)。 （6）反应⑥的化学方程式是______________。该反应实验装置如图所示：M溶液为_________，一段时间后，在装有M溶液的试管________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期综合练习题 高一化学 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前、学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时、请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 广西历史悠久，物产丰富，甘蔗、蚕丝、优质大米、花生油等物质都是广西的土特产。下列说法错误的是 A. 大米中含有的淀粉属于天然有机高分子化合物 B. 甘蔗中含有蔗糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 蚕丝中含有的蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D. 花生油中含有的油脂属于有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．大米中的淀粉相对分子质量可达几万到几十万，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．蔗糖和麦芽糖的分子式均为，二者分子结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的生物大分子，水解的最终产物为氨基酸，C正确； D．花生油中的油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为几百，远小于有机高分子化合物的相对分子质量阈值（通常大于10000），不属于有机高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为8+10=18，核素表示为，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式不能省略双键，正确应为，B错误； C．题给模型为甲烷的空间填充（比例）模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，C错误； D．是共价化合物，电子式中不存在括号和离子电荷，D错误； 故答案选A。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中混有的乙烯 B．稀释浓硫酸 C．灼烧碎海带 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为，引入新的杂质，无法得到纯净的甲烷，A错误； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水注入浓硫酸中会导致酸液飞溅，操作错误，B错误； C．灼烧碎海带应使用坩埚，烧杯不耐高温，不能用于灼烧固体，C错误； D．氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的棉花可防止氨气与空气对流，提升收集纯度，装置正确且能达到目的，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关自然资源的利用，说法错误的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁 C. 海水提溴时，Br2被热空气吹出，与SO2反应，SO2体现还原性 D. 氯碱工业中，制漂白液的原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点差异进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁，B正确； C．海水提溴时，Br2与SO2反应中SO2中S元素化合价从+4升高为+6，失电子作还原剂，体现还原性，C正确； D．氯碱工业中，将氯气通入NaOH溶液可制得漂白液，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确； 故答案选A。 5. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是 A. 乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为 B. 使的溶液或酸性溶液褪色的原理相同 C. 与HCl加成的产物可能有2种 D. 丙烯酸乙酯中有两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯加聚时碳碳双键断裂，形成的重复结构单元即链节为，A正确； B．与的溶液发生加成反应使其褪色，与酸性溶液发生氧化反应使其褪色，二者褪色原理不同，B错误； C．含不对称碳碳双键，与HCl加成时氯原子可连接在双键的两个不同碳原子上，产物有2种，C正确； D．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键、酯基两种官能团，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸中加入铁屑： B. 溶液与溶液共热： C. 通入足量溶液： D. 食醋()除水垢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸属于非氧化性酸，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式，原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．与反应时，除了与的反应，还有和生成沉淀的反应，选项离子方程式漏写该部分反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．与足量反应生成亚硫酸钠，反应中S元素化合价不变，产物应为而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲的单质是空气中含量最高的气体。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的最简单氢化物遇氯化氢有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物不能与强碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲的单质是空气中含量最高的气体，故甲为N，结合周期表位置可知乙为F，丙为P，丁为S，戊为Cl。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，电子层数越多原子半径越大，电子层数多于，故原子半径，因此原子半径：，即丁＞戊＞乙，A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即非金属性：戊＞丁＞丙，B正确； C．甲的最简单氢化物为，与反应生成固体小颗粒，有白烟产生，C正确； D．丙的最高价氧化物对应的水化物为，属于酸，可与强碱发生中和反应，D错误； 故选D。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol中含有质子数为 B. 标准状况下，2.24 L中含原子总数为 C. 1.6g中含有C-H键的数目为 D. 0.2 mol与足量金属钠反应生成标准状况下氢气2.24 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个分子含10个质子，0.1 mol 含质子的物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24 L 的物质的量远大于0.1 mol，原子总数远大于，B错误； C．1.6 g 的物质的量为，每个分子含4个C-H键，故C-H键数目为，C正确； D．乙醇与钠反应时，2 mol 反应生成1 mol ，故0.2 mol乙醇反应生成0.1 mol ，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质中含有两种官能团 B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应 C. 1 mol该物质与足量金属钠反应生成1 mol D. 该物质的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键、羟基两种官能团，A正确； B．碳碳双键可发生加成、氧化反应，羟基可发生取代、氧化反应，因此该物质能发生加成、氧化、取代反应，B正确； C．只有羟基可与金属钠反应，2 mol羟基与足量钠反应生成1 mol ，1 mol该物质仅含1 mol羟基，与足量钠反应生成，C错误； D．该分子含9个C、1个O，不饱和度为2（1个环+1个碳碳双键），计算得H原子数为，分子式为，D正确； 故答案选C。 10. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种含硫氧化物。下列说法正确的是 A. 乙能使品红溶液褪色 B. 甲和反应生成乙为可逆反应 C. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在，没有单质硫 D. 与甲反应，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙为，无漂白性，不能使品红溶液褪色，A错误； B．甲为，与在催化剂、加热条件下反应生成，该反应属于可逆反应，B正确； C．硫元素在自然界中既有化合态也有游离态，火山口附近存在单质硫，C错误； D．与反应的化学方程式为，其中是还原剂，是氧化剂，二者物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 11. 市场上销售的自热米饭等自热食品给人们的生活带来了很多方便。自热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈变化而释放出大量热量。这些特殊物质最可能是 A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 食盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水虽然会放出大量热，但浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险化学品，易泄漏对人体造成伤害，不能用于食品加热，A错误； B．生石灰（主要成分为CaO）与水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，会释放大量热量，适合用于自热食品加热，B正确； C．硝酸铵溶于水会吸收热量，使环境温度降低，无法提供加热所需的热量，C错误； D．食盐（主要成分为NaCl）溶于水几乎没有明显的热量变化，不能产生足够热量加热食物，D错误； 故答案选B。 12. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极a为负极 B. 该装置工作时，多孔电极b发生氧化反应 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，通入的多孔电极a上，失电子被氧化为，故a为负极，电极反应为；通入空气的多孔电极b上，得电子生成，故b为正极，电极反应为。 【详解】A．多孔电极a上失电子发生氧化反应，为负极，A正确； B．多孔电极b为正极，得电子发生还原反应，不发生氧化反应，B错误； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由多孔电极a经导线流向多孔电极b，C正确； D．原电池工作时阴离子向负极移动，故向多孔电极a移动，D正确； 故答案选B。 13. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为 B. 当反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 0-4min内，Y的平均反应速率为0.02 mol/(L·min) D. 4~5min内，容器中混合气体的总质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，三者变化量之比为：，反应为可逆反应，故方程式为：，A错误； B．当反应达到平衡状态时，X的转化率=，B错误； C．0-4 min内，Y的平均反应速率为：，C错误； D．4~5 min内反应达到平衡状态，反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒，容器中混合气体的总质量始终保持不变，D正确； 故选D。 14. 下列操作得到的现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中 铜丝又恢复为红色 乙醇具有还原性 D 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，铁片表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会出现铁片逐渐溶解的现象，A错误； B．盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为也生成白色沉淀，原溶液可能含，不一定有，B错误； C．灼烧变黑的铜丝表面为CuO，趁热插入乙醇时CuO被乙醇还原为单质Cu，铜丝恢复红色，说明乙醇具有还原性，C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使其褪色是因为二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应，和漂白性无关，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 已知干燥的二氧化碳和氨气在四氯化碳中反应，可生成氨基甲酸铵固体，反应的化学方程式为，某化学兴趣小组用图所示的实验装置制取氨基甲酸铵。已知氨基甲酸铵在潮湿的空气中易水解。 回答下列问题： （1）氨气的电子式为___________；仪器M的名称为________。 （2）接口连接顺序是d→_______→a(填字母)。 （3）已知试剂X为饱和溶液，则该装置的作用是________________。 （4）Ⅲ中发生反应的化学反应方程式为_______________。 （5）Ⅰ中虚框内装置可连接图所示的装置，下图装置的作用是______________，装置中球形干燥管的作用是______________。 （6）为检验产品纯度，称取产品2.50g，与足量石灰水充分反应(杂质不参与反应)，反应的化学方程式为：，经过滤、洗涤、干燥得到3.00g白色沉淀，产品的纯度为_______()。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）b→c→e→f （3）除去中的气体 （4） （5） ①. 吸收多余的氨气等尾气，防止污染环境 ②. 防止倒吸 （6） 【解析】 【分析】本实验需要干燥的和干燥在四氯化碳环境下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵遇水易水解，因此全程气体必须严格干燥；装置Ⅲ加热固体制备，经Ⅱ碱石灰干燥后通入反应装置；装置Ⅴ制备，生成气体先经过Ⅳ饱和除去杂质，再经过Ⅵ浓硫酸干燥，纯净干燥的通入反应器；干燥后的氨气和二氧化碳通入装置Ⅰ的四氯化碳中发生反应生成氨基甲酸铵。由于氨气极易溶于水且会污染环境，需要连接尾气处理装置并防止倒吸。 【小问1详解】 是共价化合物，N与3个H形成共用电子对，电子式为；仪器M为分液漏斗； 【小问2详解】 装置V产生，先通入Ⅳ饱和碳酸氢钠除（长进短出），再通入Ⅵ浓硫酸干燥（长进短出），之后接入反应器；接口顺序为； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，饱和溶液可以与反应生成，同时降低溶解度，因此作用为除去中混有的气体； 【小问4详解】 装置Ⅲ是实验室加热氯化铵、氢氧化钙固体制氨气，化学方程式：； 【小问5详解】 反应尾气含有过量，氨气有毒、极易溶于水；虚框内装置用水吸收尾气，作用是吸收多余氨气，防止污染空气；氨气极易溶于水，球形干燥管容积大，可以防止倒吸； 【小问6详解】 根据反应方程式 可知，存在关系式。生成的碳酸钙沉淀质量为，其物质的量，则产品中氨基甲酸铵的物质的量 ，其质量。故产品的纯度为 。 16. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”时常将黄铜矿粉碎，其目的是_______________。 （2）工业上可用足量NaOH溶液来吸收焙烧后产生的气体，其化学方程式为______________。 （3）“酸浸”时，将滤渣1和酸浸后的溶液分离的操作为______________，该操作使用到的玻璃仪器有__________，“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________。 （4）已知滤渣1为，“还原”时加入过量的Fe进行反应，则滤渣2的成分为__________。 （5）获得绿矾晶体的“一系列操作”为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）请设计实验，检验绿矾晶体中含有的，简述实验步骤：____________________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③. （4）Fe、Cu（或铁、铜） （5）冷却结晶 （6）取少量绿矾晶体于试管中，加适量水溶解，先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】黄铜矿主要成分为，含有、杂质；矿石粉碎后通入高压氧气进行焙烧，硫化物转化为金属氧化物，硫元素转化为；焙烧产物加入硫酸酸浸，不与酸反应成为滤渣1，铁、铜、铝的金属氧化物溶解进入溶液；酸浸滤液加入过量铁粉进行还原，将置换为，同时将还原为，铁粉过量，故滤渣2为和；除去滤渣后的溶液含有、，加入调节pH，促进生成沉淀除去；最终溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作获得产品绿矾。 【小问1详解】 固体参与反应时，接触面积会显著影响反应速率与反应限度。将黄铜矿粉碎，增大固体与氧气的接触面积，从而加快焙烧的反应速率，并且能够让矿石反应更加充分，提高原料利用率； 【小问2详解】 足量溶液吸收酸性气体，二者发生反应，生成正盐亚硫酸钠和水，化学方程式：； 【小问3详解】 分离固体滤渣和液体溶液的实验操作是过滤；过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；酸浸阶段，金属氧化物和硫酸发生反应，属于碱性氧化物与强酸的反应，生成可溶性铝盐和水，离子方程式：； 【小问4详解】 焙烧后酸浸，溶液中存在、、、；加入过量铁粉，先后发生反应：、；铁粉投入过量，反应结束后固体包含置换生成的以及未反应完的，因此滤渣2为（或铁、铜）； 【小问5详解】 目标产物是结晶水合物，受热易被氧化、晶体受热容易失去结晶水，不能直接蒸发结晶。因此一系列操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 检验时，、等离子均会对检验造成干扰，因此需要先用稀盐酸酸化排除干扰，再加入。实验步骤：取少量绿矾晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸，无明显现象；再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明晶体中含有。 17. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。回答下列问题： （1）煤的干馏属于_________(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成_____________(写一种环境污染现象)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气高温反应生成水煤气(CO和)，写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol(g)和1 molCO(g)，发生反应：。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30%。 ①0~5min内，_________，的转化率为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2 molH-H键的同时断裂1 molO-H键 （4）科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，向Pt1电极移动，Pt2为________(填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为________g。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 酸雨 （2） （3） ①. 0.015 ②. 50 ③. CD （4） ①. 负 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成焦炭、焦炉气、煤焦油等新物质，有新物质生成，因此属于化学变化；含硫煤燃烧会释放 ， 溶于雨水形成亚硫酸，最终转化为硫酸，引发酸雨； 【小问2详解】 碳单质与水蒸气在高温条件下反应，生成水煤气 和 ，化学方程式：； 【小问3详解】 ①容器体积 ，起始投入：，。设平衡时 转化 ，列三段式为：，平衡总物质的量，平衡时 体积分数 ，解得 。则，参与反应的，因此的转化率为 ； ②A．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强随反应进行而减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．单位时间内断裂键代表消耗，同时断裂键代表消耗，且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 原电池工作时，阳离子（）向正极移动，已知向Pt1电极移动，则Pt1为正极，Pt2为负极；负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，当外电路转移个电子（即电子）时，理论上消耗，其质量为。 18. A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）A的分子式为__________。反应③属于__________(填反应类型)。 （2）M在体内经无氧呼吸生成乳酸，写出乳酸的官能团名称__________。 （3）物质B的名称是_________。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 淀粉可以用碘溶液检验 B. M可与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀 C. B是电解质 D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F （5）丁烯是物质A的同系物，分子式为，则丁烯的同分异构体的数目为_______种(不考虑立体异构)。 （6）反应⑥的化学方程式是______________。该反应实验装置如图所示：M溶液为_________，一段时间后，在装有M溶液的试管________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）羟基、羧基 （3）乙醇 （4）ABD （5）3 （6） ①. ②. 饱和溶液 ③. 上方 【解析】 【分析】A是衡量一个国家石油化工发展水平的烃，所以A是乙烯()，分子式为；淀粉或纤维素完全水解的产物是葡萄糖()，所以M是葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成B，且B能被连续氧化，所以B是乙醇()；乙醇在、加热条件下催化氧化生成D()，乙醛再被催化氧化生成E()；乙醇和乙酸在浓、加热条件下发生酯化反应，生成F(乙酸乙酯)，据此分析回答问题。 【小问1详解】 A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，分子式为；反应③是乙烯与水生成乙醇的反应，属于加成反应。 【小问2详解】 乳酸中，官能团是羟基、羧基。 【小问3详解】 淀粉或纤维素水解生成葡萄糖（M），葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以B是乙醇。 【小问4详解】 A．淀粉遇碘变蓝，可用碘液检验，A正确； B．葡萄糖含醛基，能与新制加热生成砖红色沉淀，B正确； C．乙醇是非电解质，C错误； D．乙醇与溶液互溶、与乙酸反应产生气泡、与乙酸乙酯分层，现象不同可鉴别，D正确； 故选ABD。 【小问5详解】 丁烯是物质A的同系物，分子式为（不考虑立体异构），则丁烯的同分异构体为：(1-丁烯)、(2-丁烯)、(2-甲基丙烯)共3种。 【小问6详解】 反应⑥是乙醇与乙酸的酯化反应，浓硫酸加热条件下可逆生成乙酸乙酯和水，化学方程式；M溶液为饱和碳酸钠溶液，可吸收挥发的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；乙酸乙酯密度小于水，因此油状酯层出现在溶液上方。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $