7.2 探究物质的溶解性 第2课时（教学课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦“溶解度”核心知识点，涵盖定义四要素、溶解性分类及相关计算。通过“10mL水+2gNaCl”实验情境导入，从溶液饱和状态过渡，衔接溶液形成知识，搭建实验条件对比、错误分析等学习支架。 其亮点在于采用分层研学任务驱动，如固体溶解度四要素辨析、气体溶解度生活实例分析，结合典例与易错点拨，渗透科学思维与科学探究。帮助学生形成定量关系观，教师教学有明确重点难点和结构化内容，提升教学效率。

沪科版五四学制九年级全一册 专题7 溶液 课题2 第2课时 溶解度 探究物质的溶解性 1 溶解度 1 溶解度与溶解性 2 溶解度的相关计算 3 学习内容导览 2 1.通过分析溶解度（S）的定义，形成对溶解度的定量认识。 2.通过比较不同物质溶解度数值实例，学会依据溶解度大小判断其溶解性类别，形成分类依据的认知。 重点：溶解度定义。 难点：溶解度的计算。 3.通过计算饱和溶液中溶质或溶剂质量，形成溶质溶剂定量关系观。 素养锚定·课标定位 2gNaCl 2gNaCl 10mL水 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的。 不饱和 溶液 饱和溶液 溶解度 情境启思·任务缘起 溶解度 01 5 一、溶液的形成 比较氯化钠与硝酸钾的溶解能力 NaCl KNO3 20℃ 40℃ NaCl KNO3 20℃ 50g水 20℃ 100g水 NaCl KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 不饱和 应该在同一温度下 应该溶剂的量相同 应该达到饱和状态 分层研学·模型建构 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 任务一 固体的溶解度定义 溶解度 (S) 在一定温度下 在100g溶剂 (通常是水)中 物质 所溶解的克数 （单位：g） 达到饱和 一定温度 100g溶剂 饱和状态 温度 四要素： 一、溶解度 分层研学·模型建构 任务二 固体的溶解度的理解 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 在20℃时，100g水里最多能溶解36.0gNaCl 1.温度改变，物质的溶解度随之改变 2.溶解度只适用于饱和溶液 在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36.0g。 一、溶解度 分层研学·模型建构 1.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。 2.在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4.在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则20ºC时氯化钠的溶解度为36.5。 缺饱和状态 缺温度 缺单位 任务三 交流讨论 一、溶解度 分层研学·模型建构 任务四 气体溶解度 夏天水温有所上升，水中溶解的氧气减少，因此鱼类有时会上浮到水面进行呼吸。 当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱； 反之，当压强不变时，随着温度的降低，气体的溶解能力随之增强。 烧开水时，水在沸腾前，水壶底部已出现大量气泡。 （1）温度 分层研学·模型建构 任务四 气体溶解度 当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力增强； 反之，当温度不变时，随着压强的减小，气体的溶解能力随之减弱。 生产汽水时，常增大二氧化碳气体的压强，使之易于溶解。 打开瓶盖时，压强减小，大量二氧化碳气体逸出。 （2）气压 分层研学·模型建构 任务四 气体溶解度 1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？ 2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？ 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。 气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 水中溶解有气体，温度升高气体的溶解度变小。 分层研学·模型建构 一、溶解度 （　）【例1】（26-27九年级上·全国·课后作业）关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D 典例剖析·逻辑释疑 （　）【变式】（2025·上海·中考真题）20℃时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，一定不变的是（ ） A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度 C．溶液的质量 D．溶液的状态 B 一、溶解度 典例剖析·逻辑释疑 溶解度与溶解性 02 15 二、溶解度与溶解性 任务五 讨论与交流 从表 7.1 中任意挑选一种物质，从定性和定量两方面分别描述它的溶解性。 以“氯化银”为例： 定量描述：20℃时，100克水中溶解0.00015g氯化银，达到饱和状态。 定性描述：氯化银溶解度很小，几乎不溶于水。 分层研学·模型建构 二、溶解度与溶解性 在描述物质溶解性时，我们常常会说，氯化钠、硝酸钾易溶，氢氧化钙微溶，而氯化银难溶，这些定性的分类其实是根据溶解度的数值进行的定量划分。 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解性 溶解度 20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质 难 任务五 溶解度与溶解性 分层研学·模型建构 二、溶解度与溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 可溶 难溶 微溶 表：20℃时几种固体在水中的溶解度 物质名称 蔗糖 食盐 硝酸钾 碳酸钠 硝酸钡 氢氧化钙 碳酸钙 化学式 C12H22O NaCl KNO3 Na2CO3 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 CaCO₃ 溶解度/g 200.0 36.0 31.6 21.5 9.02 0.173 0.0013 任务五 溶解度与溶解性 分层研学·模型建构 （　）【例1】（25-26九年级上·山东青岛·月考）在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 B 二、溶解度与溶解性 典例剖析·逻辑释疑 【变式】（25-26九年级上·广东湛江·期末）硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。 (1)硝酸钾含______种元素，溶解度随温度升高而_________（选填“升高”或“减小”）。 (2)根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。由此判断：20℃时，硝酸钾属于__________物质。 二、溶解度与溶解性 温度/℃ 10 20 30 60 80 KNO3 20.9 31.6 45.8 110 169 3 升高 易溶 典例剖析·逻辑释疑 溶解度的相关计算 03 21 三、溶解度的相关计算 任务六 溶解度计算 温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 一定温度下 34g 100g 134g S 100 100+S 20℃时，100g水中溶解34g氯化钾，形成134g氯化钾饱和溶液。 20℃ 溶质 : 溶剂 : 溶液 = S : 100 : (100 + S)=34：100：134 20℃时，氯化钾的溶解度为34g。根据该信息，你能获取到哪些信息呢？ 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 已知20℃时，氯化钾的溶解度为34g。 （1）20℃时，50g水中最多能溶解多少克氯化钾呢？ （2）20℃时，51g氯化钾完全溶解，至少需要多少克水呢？ （3）20℃时，把67g饱和氯化钾溶液蒸干得到多少克氯化钾？ 1.已知溶解度，求溶质、溶剂的质量 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 20℃ 34g 100g 134g 50g x = x=17g 已知：20℃时，氯化钾的溶解度为34g。 第（1）问：20℃时，50g水中最多能溶解多少克氯化钾呢？ 34 100 x 50 求该溶剂最多溶解溶质: m溶质 =S×m溶剂 ​ ​ 100 g 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 51g y 34 100 51 y y=150g 已知：20℃时，氯化钾的溶解度为34g。 第（2）问：20℃时，51g氯化钾完全溶解，至少需要多少克水呢？ = 求该溶质最多需要溶剂: m溶剂 =100g×m溶质 ​ ​ s 温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 20℃ 34g 100g 134g 分层研学·模型建构 已知：20℃时，氯化钾的溶解度为34g。 第（3）问：20℃时，把67g饱和氯化钾溶液蒸干得到多少克氯化钾？ 67g y 34g 134g y 67g = y=17g 温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 20℃ 34g 100g 134g 求该溶液中最多溶解溶质质量: m溶质 =s×m溶液 ​ ​ s+100g 三、溶解度的相关计算 分层研学·模型建构 （1）t℃时，A物质18g放入50g水中充分溶解恰好饱和。则t℃时A物质的溶解度是多少？ （2）60℃时，将35g硝酸钾放入30克水中，还有2克未溶解，求60℃时硝酸钾的溶解度。 （3）某温度时，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到4g硝酸钾固体，求硝酸钾在该温度时的溶解度为多少？ 2.已知溶质、溶剂、溶液的量，求溶解度 三、溶解度的相关计算 分层研学·模型建构 第（1）问：t℃时，A物质18g放入50g水中充分溶解恰好饱和。则t℃时A物质的溶解度是多少？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 18g 50g （18+50）g 100g S 18 50 S 100 = S=36g 第（2）问：60℃时，将35g硝酸钾放入30克水中，还有2克未溶解，求60℃时硝酸钾的溶解度。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 33g 30g （33+30）g 100g S 33 30 S 100 = S=110g 三、溶解度的相关计算 分层研学·模型建构 第（3）问：某温度时，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到4g硝酸钾固体，求硝酸钾在该温度时的溶解度为多少？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 4g 20g 100g S 4 16 S 100 = S=25g （20-4）g 已知饱和溶质、溶剂，求溶解度 方法：直接套S=m溶剂 m 溶质 已知溶解度，求一定量溶剂最多溶解溶质 方法：比例换算，溶剂扩大几倍，溶质同步扩大几倍 ×100 g 三、溶解度的相关计算 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 已知20℃时硝酸钠的溶解度为88g，在90克水中加入70克硝酸钠。 （1）所得溶液是否饱和？ （2）若不饱和，需加入多少克硝酸钠才能使溶液恰好饱和？ （3）若用蒸发溶剂的方法使其恰好饱和，需蒸发多少克水？ 3.已知溶解度，判断溶液是否饱和 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 已知20℃时硝酸钠的溶解度为88g，在90克水中加入70克硝酸钠。 （1）所得溶液是否饱和？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 88g 100g 188g 90g X 88 100 X 90 = X=79.2g 70g＜79.2g，因此，所得溶液不饱和。 （2）若不饱和，需加入多少克硝酸钠才能使溶液恰好饱和？ 需加入79.2-70=9.2g硝酸钠。 恒温蒸发溶剂 / 加溶剂溶解固体 方法：温度不变，S不变，溶质与溶剂比值恒定；蒸发掉的溶剂对应的溶质就是析出晶体质量 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 88g 100g 188g X 70g 88 100 70 X = X≈79.5g 90-79.5=10.5g，因此，需蒸发10.5g水。 （3）若用蒸发溶剂的方法使其恰好饱和，需蒸发多少克水？ 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 题型 1：求某温度下物质溶解度 题型 2：已知溶解度，求一定溶剂能溶解多少溶质 题型 3：恒温蒸发溶剂，求析出晶体质量 题型 4：已知溶解度，求溶解一定溶质需要多少溶剂 任务七 分题型解题方法 方法：筛去未溶固体→取溶解溶质、溶剂质量→代入溶解度公式计算。 方法：用比例式，100g 水溶解 S g 溶质，按现有溶剂等比例计算最大溶解量。 方法：析出晶体质量 = 蒸发溶剂所能溶解的溶质，按S:100比例计算。 方法：公式变形，反向求出所需溶剂质量。 分层研学·模型建构 易错点 1： 拿不饱和溶液数据计算溶解度 易错点 2： 把未溶解固体算进溶质质量 易错点 3： 混淆溶剂质量和饱和溶液总质量 任务八 易错点拨 正确认知：溶解度定义限定饱和，不饱和体系无固定溶质溶剂比值，不能计算 S。 正确认知：只有真正溶解在溶剂里的溶质参与计算，容器底部剩余固体不计入。 正确认知：公式基准是 100g 溶剂，不是 100g 溶液；溶液 = 溶剂 + 溶解溶质，不可混用。 三、溶解度的相关计算 分层研学·模型建构 三、溶解度的相关计算 易错点 4： 温度改变，仍沿用原有溶解度数值 易错点 5： 比例式上下数据错位（溶质对溶剂、溶剂对溶质） 易错点 6： 计算出溶解度不写单位或单位写错 易错点 7： 恒温体系误加溶质、溶剂后忘记重新判断饱和 正确认知：已知 S 时，算出最大溶解量，若加入溶质超过最大值，多余部分为析出固体，不能全部算作溶解溶质。 正确认知：溶解度只由温度决定，温度一变，S 数值改变，不能跨温度套用。 正确认知：统一对应：溶剂1溶质1 = 溶剂2溶质2，上下类别必须一致。 正确认知：溶解度标准单位为 g，答题必须携带单位。 分层研学·模型建构 （　）【例1】（25-26九年级上·山东淄博·月考）t ℃时，向盛有80g水的烧杯中加入硝酸钾晶体20g，充分溶解成硝酸钾溶液，则t ℃时硝酸钾的溶解度为（ ） A．25 g/100 g水 B．28 g/100g水 C．32 g/100g水 D．均不正确 D 三、溶解度的相关计算 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（2026·山西吕梁·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列分析正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g B．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C．60℃时，饱和硝酸钾溶液的质量为210g D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾时可采用蒸发结晶提纯 D 三、溶解度的相关计算 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 典例剖析·逻辑释疑 （　）【变式】（2026·辽宁大连·二模）下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36∶136 D．在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 B 三、溶解度的相关计算 温度/℃   0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 典例剖析·逻辑释疑 溶解度 溶解度与溶解性 溶解度的相关计算 易溶、可溶、微溶、难溶 计算步骤 适用条件：适用于饱和溶液 温度必须固定 溶解度定义 概念 四要素 含义 体系梳整·认知升华 （　）1.宏观事实与微观本质密切相关。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 C．打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出——温度升高，气体溶解度减小 D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 C 当堂诊学·成效校验 （　）2.某实验小组为探究温度对氢氧化钠溶解度的影响，进行实验后得到以下数据，以下分析正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水时水温明显降低 B．氢氧化钠溶于水的过程遵循质量守恒定律 C．将60℃氢氧化钠溶液降温一定有晶体析出 D．20℃时向50g水中加入50gNaOH完全溶解 D 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 42 119 177 313 347 370 当堂诊学·成效校验 （　）3.如图是家用除湿盒的结构示意图。使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低时，液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．集水区的液体是氯化钙溶液 C．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 D．析出固体后的溶液是氯化钙的饱和溶液 C 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版五四学制九年级上册 43 $