7.2 探究物质的溶解性 第2课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以溶解度概念为核心，通过基础辨析、数据应用、情境探究三层设计，构建从单一知识点到综合实践的巩固路径，培养科学思维与问题解决能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶解度定义、溶液性质|选择题辨析核心概念（如第4题溶液均一性），强化化学观念| |进阶层|溶解度曲线、结晶计算|填空题结合数据表格（如第6题KNO₃溶解计算），提升科学思维| |综合层|跨情境应用|古代制硝（第1题）、跳跳糖原理（第17题）等真实情境题，体现科学探究与实践|

课题2 探究物质的溶解性 第2课时 溶解度 我国古代民间制硝（）的工序如下图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。根据信息，完成下面小题。 1．关于“硝池淋浸”说法错误的是 A．稻草起过滤作用 B．加水可使硝土全部溶解 C．硝水中含有硝酸钾 D．鸡蛋下沉表示硝水的浓度变小 2．结合硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，的溶解度为31.6 B．40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．60℃时，将120g固体加入100g水中得到220g溶液 D．“集结成硝”时，可采用的方法是降温结晶 【答案】1．B 2．D 【解析】1．A.稻草可滤除硝土中的不溶性泥沙，起过滤作用，故选项说法正确； B.硝土含泥土等难溶杂质，加水无法全部溶解，故选项说法错误； C.硝土中的溶于水，因此硝水含有硝酸钾，故选项说法正确； D.硝水浓度越小密度越小，鸡蛋所受浮力小于重力时下沉，因此鸡蛋下沉说明硝水浓度变小，故选项说法正确。 2．A．溶解度的单位为g，20℃的溶解度为31．6g，选项缺少单位，故选项说法错误； B.40℃硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，远小于63.9%，故选项说法错误； C.60℃溶解度为110g，100g水最多溶解110g溶质，加入120g固体得到溶液的质量为110g+100g=210g，故选项说法错误； D.的溶解度随温度降低显著减小，可采用降温结晶的方法得到晶体，故选项说法正确。 3．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。如表是NaCl和在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的 C．若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t<50 D．“夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 【答案】B 【解析】A.碳酸钠溶解度在0～40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，故选项说法错误； B.冬天捞“碱”是因为碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，结晶析出，故湖水中碳酸钠一定是饱和溶液，故选项说法正确； C.由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小。碳酸钠在30℃时溶解度为39.7 g，40℃时溶解度为49.0 g，50℃时溶解度为47.3 g，所以在30℃～50℃之间碳酸钠溶解度最大，若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为30<t<50，故选项说法错误； D.“夏天晒盐”是利用蒸发溶剂得到氯化钠，湖水中氯化钠浓度变大，故选项说法错误。 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定、无色的混合物 B．饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 C．不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小 D．喝汽水后打嗝，因为温度升高气体溶解度减小 【答案】D 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，因此A错误。 B、饱和食盐水是氯化钠的饱和溶液，仅不能继续溶解氯化钠，仍可溶解蔗糖等其他溶质，因此B错误。 C、未指明溶质种类和温度时，无法比较不饱和溶液和饱和溶液的浓度大小，例如高温下硝酸钾不饱和溶液的浓度可能高于低温下硝酸钾饱和溶液的浓度，因此C错误。 D、气体的溶解度随温度升高而减小，喝汽水后，人体温度高于汽水温度，二氧化碳溶解度减小，从水中逸出，因此会打嗝，因此D正确。 5．下图是捕集与利用的具体方法，有关说法错误的是 A．会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时在甲醇中溶解度较大 【答案】C 【解析】A、CO2可与海水中的水反应生成碳酸，使海水酸性增强，造成酸化，说法正确，A选项不符合题意； B、植物光合作用的原料为CO2和水，可实现CO2的捕集，说法正确，B选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CO2和H2含有C、H、O三种元素，且该反应为化合反应（仅生成清洁燃料一种产物），因此清洁燃料中一定含有氧元素，选项说法错误，C选项符合题意； D、气体的溶解度随压强增大而增大，因此高压下CO2在甲醇中的溶解度更大，说法正确，D选项不符合题意。 6．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，NaCl的溶解度是______g。 （2）40℃时，在100 g水中加入70 g KNO3，充分搅拌后，所得溶液质量是______g。 （3）当NaCl固体中混有少量KNO3时，可利用溶解度受温度影响的差异，采用______（填“蒸发”或“降温”）结晶法提纯NaCl。 【答案】（1）36.3 （2）163.9 （3）蒸发 【解析】（1）略。 （2）40℃时KNO₃溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g KNO3，加入的70g KNO₃无法完全溶解，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=100g+63.9g=163.9g。 （3）NaCl溶解度受温度影响很小，KNO₃溶解度受温度影响大，蒸发结晶时NaCl大量析出，少量KNO3因未饱和留在母液中，可提纯NaCl。 7．下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）确定物质的溶解度 时氯化钠的溶解度为___________g，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （3）饱和溶液与不饱和溶液的判断 200 g质量分数为10%的溶液蒸发溶剂并降低温度到，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）确定两种物质溶解度相等的温度范围 在___________(填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 方法导引 确定两种物质溶解度相等的最小温度范围：通过对比两种物质在相同温度下的溶解度大小来确定，如表中时，NaCl的溶解度大于的溶解度，时，NaCl的溶解度小于的溶解度，即在的某一温度下，NaCl和的溶解度相等。 （5）相关计算 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）35.8 20.9 （2）增大 （3）不饱和 （4）20～30℃ （5）26.6% 【解析】（1）略 （2）略 （3）原溶液中硝酸钾溶质质量为，10℃时硝酸钾溶解度为20.9g，即100g水最多可溶解20.9g硝酸钾，现有溶质20g<20.9g，因此所得溶液为不饱和溶液。 （4）20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于硝酸钾溶解度（31.6g），30℃时氯化钠溶解度（36.3g）小于硝酸钾溶解度（45.8g），因此二者溶解度相等的温度在20~30℃范围内。 （5）饱和溶液溶质质量分数公式为，代入30℃氯化钠溶解度，计算得：。 8．醋酸钠常用作暖手袋内溶液的溶质，利用其饱和溶液结晶过程中放热的原理，让人们在冬天也能感受温暖。不同温度时醋酸钠的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 33.0 46.5 65.5 139 153 170 A．20℃时，100g醋酸钠溶液能溶解46.5g醋酸钠 B．醋酸钠饱和溶液从60℃冷却到20℃时会放热 C．醋酸钠饱和溶液的质量分数最大可达170% D．80℃时，醋酸钠饱和溶液的质量为253g 【答案】B 【解析】A.20℃时醋酸钠溶解度为46.5g，指100g水（溶剂）最多溶解46.5g醋酸钠，对应饱和溶液质量为146.5g，不是100g溶液中含46.5g溶质，错误； B.醋酸钠溶解度随温度降低而减小，60℃饱和溶液冷却到20℃时会有晶体析出，发生结晶过程，由题干可知和溶液结晶过程中放热，正确； C.饱和溶液溶质质量分数为，即使是100℃是溶解度为170g的饱和醋酸钠溶液，最大质量分数也仅为，不可能超过100%，错误； D.80℃溶解度153g指100g水最多溶解153g醋酸钠，配成饱和溶液质量为100g+153g=253g，该选项未指明溶剂质量为100g时，饱和溶液质量不一定是253g，错误。 9．化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A．所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B．摇匀会增大蔗糖的溶解度 C．放入冰箱后气泡减少 D．制得的汽水上面比下面甜 【答案】C 【解析】A.20℃时蔗糖的溶解度为202g，即100g水最多可溶解202g蔗糖，本次仅加入10g蔗糖，所得溶液为蔗糖的不饱和溶液，A错误； B.固体溶解度仅和温度、溶质/溶剂种类有关，摇匀只能加快蔗糖溶解速率，无法改变蔗糖的溶解度，B错误； C.汽水中的气泡是小苏打和柠檬酸反应生成的二氧化碳，气体溶解度随温度降低而增大，放入冰箱后温度下降，更多二氧化碳溶解在水中，逸出的气泡减少，C正确； D.溶液具有均一性，制得的汽水各部分浓度一致，甜度相同，D错误。 10.下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36∶136 D．在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【答案】B 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，表述错误。 B.的溶解度随温度降低而减小，接近饱和的溶液降温后溶解度降低，可变为饱和溶液，表述正确。 C.20℃时溶解度为36.0g，即100g溶剂最多溶解36.0g ，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，是溶质与溶液的质量比，表述错误。 D.20℃时溶解度，40℃时溶解度，该温度区间内溶解度始终大于，不存在溶解度相等的情况，表述错误。 11．食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A.由表格数据可知，温度越高溶解度越小，即其溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误； B.20℃时的溶解度为0.173g，选项中缺少单位g，故选项说法错误； C.溶解度是指一定温度下100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，40℃时只有100g水溶解0.141g形成的饱和溶液质量为100.141g，选项未说明溶剂质量，故选项说法错误； D.溶解度随温度升高而减小，若10℃时的溶液为饱和或接近饱和状态，升温到60℃时溶解度降低，就可能有晶体析出，故选项说法正确。 12.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A．时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% B．时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量大于溶质的质量 C．的水能溶解的硝酸钾一定比的水能溶解的硝酸钾多 D．将的硝酸钾溶液降温至，一定有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A.20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，远小于31.6%，错误。 B.40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即100g溶剂最多溶解63.9g溶质，比值：，饱和溶液中溶剂质量大于溶质质量，正确。 C.未说明水的质量、溶液是否达到饱和，无法比较两种温度下水溶解硝酸钾的质量，错误。 D.若60℃的硝酸钾溶液是不饱和溶液，降温至20℃时可能仍未达到饱和，无晶体析出，错误。 13.古代制硝需经“扫硝→浸硝→熬硝→结晶”多道工序，凝聚分离提纯智慧。 【资料卡】硝土成分：(主)、NaCl(少)、(微溶)、泥沙(难溶) 硝土几种主要成分的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 73 88 104 125 150 180 NaCl溶解度/g 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g 0.18 0.21 0.2 0.2 0.19 0.17 （1）硝土“加水浸泡、过滤”后，所得滤渣的主要成分是______。 （2）结合表格数据解释，适合用降温结晶提纯的理由是_______。 （3）古人冬季“扫硝”(收集地表析出的硝霜)效率高于夏季的原因是_______。 （4）若100℃时200 g硝土浸出液(假设仅含和NaCl，且二者均饱和)冷却至20℃理论上析出晶体的最大质量为_____g(保留整数)；此时剩余溶液中NaCl是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）现代工艺对古法“熬硝”进行改进：将热饱和溶液降温至20℃结晶，再升温至40℃重溶、二次降温结晶。相比单次降温结晶，二次结晶的优势是______。 【答案】（1）泥沙、 （2）的溶解度受温度影响较大 （3）冬季溶解度低易结晶 （4）58 饱和 （5）提高纯度(减少NaCl等杂质共析) 【解析】（1）泥沙难溶于水，微溶于水，加水浸泡后大部分无法溶解，过滤后成为滤渣，可溶的和大部分留在滤液中。 （2）降温结晶适用于溶解度随温度降低明显减小、且与杂质溶解度随温度变化差异大的物质，可实现分离提纯。 （3）结合溶解度随温度降低明显减小的性质，低温环境更易析出晶体。 （4）100℃时，100g水溶解180g 和39.8g 得到319.8g饱和溶液，200g该饱和溶液中水的质量为。100℃时62.5g水溶解质量为，20℃时62.5g水最多溶解质量为，析出质量为； 20℃时62.5g水最多溶解质量为，原溶液中质量约为24.9g，降温后也达到饱和，因此剩余溶液是的饱和溶液。 （5）二次结晶可以进一步除去混在硝酸钠晶体中的氯化钠等杂质，得到纯度更高的产品。 14.泡茶是生活中常见的饮品制备过程。 资料：①茶叶中物质，如茶多酚、咖啡因等可溶解于水。茶叶中的纤维素难溶于水。 ②茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大。 ③咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤及现象记录成表，回答相关问题： 步骤 操作 现象 I,投茶与注水 两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水（80℃热水、20℃常温水）。 热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。 II.静置与溶解 80℃热水冲泡后，静置5分钟。 茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味。 （1）根据步骤Ⅰ中的现象，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较______。 （2）将步骤Ⅱ中的茶汤冷却至20℃，可能出现的现象及理由是______。 （3）茶漏相当于______和滤纸的组合，可方便茶叶和茶汤的分离。 （4）泡茶时，不断用汤匙搅拌，其目的是______。 （5）50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因______g（保留至0.1g）。 （6）50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因______g。 【答案】（1）慢 （2）现象：有固体析出，茶汤颜色变浅；理由：茶多酚、咖啡因的溶解度随温度降低而显著减小，降温后部分溶质结晶析出 （3）漏斗 （4）加快可溶性物质的溶解速率 （5）20.0 （6）0.8 【解析】（1）步骤Ⅰ中常温水组水层10分钟才变色，远慢于热水组的变色速度，说明冷水中溶质溶解速率更慢。 （2）结合资料②给出的溶解度随温度变化规律，80℃溶解的溶质在降温到20℃时溶解度大幅下降，多余溶质析出，有色溶质减少导致茶汤颜色变浅。 （3）茶叶与茶汤分离是固液分离的过滤操作，过滤需要漏斗和滤纸作为核心装置，茶漏起到漏斗的作用。 （4）搅拌可以加快分子运动，促进茶叶中可溶性物质向水中扩散，加快溶解速率。 （5）50℃咖啡因溶解度为8g，即108g饱和溶液含8g咖啡因，270g饱和溶液中咖啡因质量=270g×=20.0g。 （6）50℃时100g水最多溶解8g咖啡因，因此10g水最多溶解0.8g咖啡因，饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量等于10g水最多溶解的溶质质量。 15.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）NH4Cl和KNO3两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______。 （2）若KNO3中混有少量NH4Cl，可采用____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯KNO3。 （3）已知物质X是KNO3或NH4Cl中的一种，化学小组进行了如图所示的实验操作： ①物质X为____(填化学式)。 ②_____。 【答案】（1）硝酸钾（或） （2）降温 （3） 28.4 【解析】（1）对比表格中两种物质不同温度下的溶解度，溶解度从0℃的13.3g升高到60℃的110g，变化幅度远大于，因此受温度变化影响更大。 （2）降温结晶适用于提纯溶解度受温度影响大的物质，降温时溶解度大幅降低，大量结晶析出，而少量溶解度受温度影响小，几乎不析出，可实现提纯。 （3）① 50℃时溶解度为50.4g，即100g水最多溶解50.4g ，若加入60g会有固体剩余，与实验现象不符；50℃溶解度为85.5g>60g，可完全溶解，因此X为。 ② 20℃时溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g ，因此析出固体质量。 16．“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤（蒸发浓缩）→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为和，下表为两种物质的溶解度表，回答下列问题。（查阅资料：20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中的质量分数约为7%~9%、的质量分数约为1%） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）工艺流程中钻井汲卤获得的卤水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）分析表格可知，、的溶解度受温度影响较大的是_________。 （3）请判断20℃时，“汲卤”获得的卤水是否为的饱和溶液并说明判断依据_________。 （4）“滤卤”如图所示，稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是_________。 （5）古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_________。 ②莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_________。 （6）“煎盐”时，从卤水中提取，步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，其中“趁热过滤”的目的是_________。 【答案】（1）混合物 （2）/氯化钾 （3）不是，20°时饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此时卤水中质量分数约为7%~9%，小于26.5%，因此此时不是的饱和溶液。 （4）起到过滤的作用，分离残渣与卤水 （5）在一定温度下向水中加入食盐，边加边搅拌直至食盐不再溶解，即可得到该温度下的饱和食盐水。 B 不同浓度的卤水密度不同，卤水密度越大，密度较小的石莲子越容易上浮，根据浮起的石莲子数量可以判断卤水浓度大小 （6）防止由于温度降低导致等杂质结晶析出影响纯度。 【解析】（1）根据题干可知卤水中含有氯化钠和氯化钾两种物质，因此为混合物。 （2）温度从10升到60后氯化钠溶解度变化远小于氯化钾溶解度，因此氯化钾溶解度受温度影响大。 （3）略。 （4）“滤卤”本质是固液分离，与过滤原理相同，因此稻草起到过滤作用。 （5）略。 （6）略。 17.认真阅读下面科普短文。 跳跳糖的主要成分和普通硬糖相似，有蔗糖、葡萄糖浆等，但它多了一个“特殊伙伴”——二氧化碳。在跳跳糖的工厂里，工人们会在高温高压的条件下，将纯净的二氧化碳气体“压入”正在冷却凝固的液态糖浆中。在极高的压力下，大量二氧化碳气体被溶解在糖里，并随着糖的凝固，被牢牢地“锁”在那些极其微小的糖晶格之中，形成一个个肉眼看不见的微型“气泡仓”。 当我们把跳跳糖放入嘴里，魔法就开始了。唾液会迅速溶解外层的糖，破坏那些脆弱的气泡仓外壳。与此同时，口腔的温度和湿润的环境，使得被禁锢的二氧化碳气体溶解度急剧下降。这些重获自由的气体急切地想要逃脱，它们瞬间从糖的缝隙中猛烈地释放出来。每一个微型气泡的破裂，都会产生一个微小的爆发力和清脆的声响。当数以百万计的气泡在几秒钟内接连爆开，那汇聚起来的力量和声音，就形成了我们感受到的“噼啪”作响和跳跃感。 所以，跳跳糖带来的并非味觉上的独特，而是一场精彩的物理“微爆炸”秀。从被高压禁锢，到在口中欢脱释放，二氧化碳完成了一次有趣的旅程。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）跳跳糖在口中产生“噼啪”跳跃感的主要原因是内部__________的释放。 （2）制作跳跳糖时，将糖与气体混合的关键条件是___________________________________。 （3）当跳跳糖放入嘴里，口腔中的__________作为溶剂，会迅速溶解外层的糖。 （4）从气体溶解度的影响因素角度解释跳跳糖的科学原理__________________________________________。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 （2）高温高压 （3）唾液 （4）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小；跳跳糖进入口腔后，压强降低、温度升高，二氧化碳溶解度急剧下降，大量逸出撑破糖壳，产生跳跃感和声响 【解析】（1）略； （2）根据原文制作工艺描述，需要在高温高压条件下才能将大量二氧化碳压入液态糖浆并封存； （3）原文直接提及唾液会溶解跳跳糖的外层糖，是该溶解过程的溶剂； （4）见答案。 18.化学与生活密切相关。 （1）厨房中常用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。 （3）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。 【答案】（1）乳化 （2）减小 （3）隔绝氧气(或空气) 【解析】（1）洗洁精可将大颗粒油污乳化为细小的、可随水流动的液滴，该作用为乳化作用。 （2）气体溶解度与压强呈正相关，打开汽水瓶盖后瓶内压强下降，原本溶解在汽水中的二氧化碳溶解度降低、大量逸出，因此出现气泡。 （3）燃烧需要可燃物与氧气接触，盖上锅盖后可阻断锅内的油与空气（氧气）的接触，破坏燃烧条件，达到灭火效果。 19.火药是中华民族对世界文明作出的重大贡献之一，其关键成分“焰硝”(主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2等物质)的提纯与应用，蕴含着古人丰富的化学智慧。 （1）“焰硝”可作为药材，《本草纲目》记载“焰硝”需“炼净后用”，强调提纯去除杂质的重要性。其提纯的目的是_______。 A．避免杂质参与人体的不良反应 B．防止杂质影响“焰硝”的药效 C．提高“焰硝”主要成分的纯度 D．改变“焰硝”的主要化学性质 （2）《孔氏解散方》中记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。 ①为验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是______。 ②为进一步探究“紫烟”的本质成因，补充了更多药品进行实验： 【实验方案】取少量KNO3、KCl、NaCl、NaNO3样品，分别置于火炭上灼烧，观察现象。 【实验记录】 样品 现象 KNO3 产生紫烟 KCl 产生紫烟 NaCl 无明显紫烟 NaNO3 无明显紫烟 【分析解释】由实验可知，“紫烟”的产生与______(填离子符号)有关。 ③唐代有将“焰硝”用于制造烟花的历史记载，你认为此应用依据的原理是______。 （3）古人观察到“焰硝”多形成于“污秽阴湿处、墙脚或岩石表面”。实验室根据《武备志》记载的从“焰硝”中提纯硝酸钾的主要方法(“小灰水”主要成分是碳酸钾)，模拟实验如图： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①步骤I中，“边搅拌边加热”的作用是______。 ②若加热到60℃，要使33.0g粗焰硝(其中KNO3的质量分数约为80%)完全溶解，估算至少需要水的质量约为______g。 ③步骤III中“趁热过滤”的目的是______。 ④20℃时用10%的硝酸钾溶液冲洗以上模拟实验中得到的硝酸钾晶体，对硝酸钾的纯度和产量是否有影响，请分析说明。______ ⑤古籍中提到，“焰硝”多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节，不宜在夏季冬季的原因。______ 【答案】（1）ABC （2）取少量硝酸钾固体和氯化钠固体，分别置于火炭上灼烧，若硝酸钾产生紫烟而氯化钠不产生，则证明“紫烟”与硝酸钾有关 硝酸钾是强氧化剂，为烟花燃烧提供氧气，同时钾元素的焰色反应产生紫色光 （3）加快溶解速率，使硝酸钾充分溶解 24 防止硝酸钾因温度降低结晶析出，同时除去其中的不溶性杂质 纯度提高，产量降低；因为10%的硝酸钾溶液能溶解晶体表面的杂质，提高纯度，同时会溶解少量硝酸钾，使产量减少 夏季温度高，硝酸钾溶解度大，降温析出晶体少，产量低；冬季温度过低，硝酸钾和部分杂质易共同结晶，纯度低；春秋温度适中，硝酸钾溶解度随温度变化大，易析出且杂质不易析出，兼顾纯度和产量 【解析】（1）A.杂质可能对人体产生不良反应，提纯可避免，该选项正确。 B.杂质可能影响“焰硝”的药效，提纯可防止，该选项正确。 C.提纯的核心目的是提高主要成分（硝酸钾）的纯度，该选项正确。 D.提纯过程不改变物质的主要化学性质，该选项错误。 （2）采用控制变量法，对比硝酸钾与不含钾元素的物质灼烧时的现象，具体方案：取少量硝酸钾固体和氯化钠固体，分别置于火炭上灼烧，若硝酸钾产生紫烟而氯化钠不产生，则证明“紫烟”与硝酸钾有关； 对比四组实验可知，含钾离子的KNO3和KCl灼烧时均产生紫烟，而不含钾离子的NaCl和NaNO3则无此现象，说明“紫烟”的产生与K＋有关。 此应用依据的原理是部分金属的离子在灼烧时会显示特殊颜色的性质（焰色反应），“焰硝”中的K⁺灼烧时产生紫色。 （3）搅拌可以加快溶解速率，加热能提高硝酸钾等物质的溶解度，让“焰硝”中的物质更充分的溶解到水中。 粗焰硝中硝酸钾的质量为：，查表，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设需要水的质量为x，，则估算至少需要水的质量约为24g。 温度降低时，硝酸钾的溶解度会大幅减少，容易结晶析出。趁热过滤可以防止温度降低导致硝酸钾结晶析出，同时除去步骤II中生成的CaCO₃沉淀及其他不溶性杂质。 10%的硝酸钾溶液可以溶解晶体表面附着的氯化钠等可溶性杂质，提高纯度；部分硝酸钾晶体会溶解在冲洗液中，导致产量降低。 夏季温度高，硝酸钾的溶解度大，降温结晶时析出晶体少，产量低；冬季温度过低，硝酸钾和部分杂质的溶解度都较小，容易一起结晶析出，纯度低；春秋季节温度适中，降温时硝酸钾溶解度变化大，能大量析出，而杂质溶解度变化小，不易析出，既保证产量又保证纯度。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性 第2课时 溶解度 我国古代民间制硝（）的工序如下图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。根据信息，完成下面小题。 1．关于“硝池淋浸”说法错误的是 A．稻草起过滤作用 B．加水可使硝土全部溶解 C．硝水中含有硝酸钾 D．鸡蛋下沉表示硝水的浓度变小 2．结合硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，的溶解度为31.6 B．40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．60℃时，将120g固体加入100g水中得到220g溶液 D．“集结成硝”时，可采用的方法是降温结晶 3．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。如表是NaCl和在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的 C．若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t<50 D．“夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定、无色的混合物 B．饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 C．不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小 D．喝汽水后打嗝，因为温度升高气体溶解度减小 5．下图是捕集与利用的具体方法，有关说法错误的是 A．会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时在甲醇中溶解度较大 6．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，NaCl的溶解度是______g。 （2）40℃时，在100 g水中加入70 g KNO3，充分搅拌后，所得溶液质量是______g。 （3）当NaCl固体中混有少量KNO3时，可利用溶解度受温度影响的差异，采用______（填“蒸发”或“降温”）结晶法提纯NaCl。 7．下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）确定物质的溶解度 时氯化钠的溶解度为___________g，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （3）饱和溶液与不饱和溶液的判断 200 g质量分数为10%的溶液蒸发溶剂并降低温度到，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）确定两种物质溶解度相等的温度范围 在___________(填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 方法导引 确定两种物质溶解度相等的最小温度范围：通过对比两种物质在相同温度下的溶解度大小来确定，如表中时，NaCl的溶解度大于的溶解度，时，NaCl的溶解度小于的溶解度，即在的某一温度下，NaCl和的溶解度相等。 （5）相关计算 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 8．醋酸钠常用作暖手袋内溶液的溶质，利用其饱和溶液结晶过程中放热的原理，让人们在冬天也能感受温暖。不同温度时醋酸钠的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 33.0 46.5 65.5 139 153 170 A．20℃时，100g醋酸钠溶液能溶解46.5g醋酸钠 B．醋酸钠饱和溶液从60℃冷却到20℃时会放热 C．醋酸钠饱和溶液的质量分数最大可达170% D．80℃时，醋酸钠饱和溶液的质量为253g 9．化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A．所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B．摇匀会增大蔗糖的溶解度 C．放入冰箱后气泡减少 D．制得的汽水上面比下面甜 10.下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36∶136 D．在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 11．食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 12.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A．时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% B．时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量大于溶质的质量 C．的水能溶解的硝酸钾一定比的水能溶解的硝酸钾多 D．将的硝酸钾溶液降温至，一定有硝酸钾晶体析出 13.古代制硝需经“扫硝→浸硝→熬硝→结晶”多道工序，凝聚分离提纯智慧。 【资料卡】硝土成分：(主)、NaCl(少)、(微溶)、泥沙(难溶) 硝土几种主要成分的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 73 88 104 125 150 180 NaCl溶解度/g 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g 0.18 0.21 0.2 0.2 0.19 0.17 （1）硝土“加水浸泡、过滤”后，所得滤渣的主要成分是______。 （2）结合表格数据解释，适合用降温结晶提纯的理由是_______。 （3）古人冬季“扫硝”(收集地表析出的硝霜)效率高于夏季的原因是_______。 （4）若100℃时200 g硝土浸出液(假设仅含和NaCl，且二者均饱和)冷却至20℃理论上析出晶体的最大质量为_____g(保留整数)；此时剩余溶液中NaCl是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）现代工艺对古法“熬硝”进行改进：将热饱和溶液降温至20℃结晶，再升温至40℃重溶、二次降温结晶。相比单次降温结晶，二次结晶的优势是______。 14.泡茶是生活中常见的饮品制备过程。 资料：①茶叶中物质，如茶多酚、咖啡因等可溶解于水。茶叶中的纤维素难溶于水。 ②茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大。 ③咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤及现象记录成表，回答相关问题： 步骤 操作 现象 I,投茶与注水 两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水（80℃热水、20℃常温水）。 热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。 II.静置与溶解 80℃热水冲泡后，静置5分钟。 茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味。 （1）根据步骤Ⅰ中的现象，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较______。 （2）将步骤Ⅱ中的茶汤冷却至20℃，可能出现的现象及理由是______。 （3）茶漏相当于______和滤纸的组合，可方便茶叶和茶汤的分离。 （4）泡茶时，不断用汤匙搅拌，其目的是______。 （5）50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因______g（保留至0.1g）。 （6）50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因______g。 15.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）NH4Cl和KNO3两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______。 （2）若KNO3中混有少量NH4Cl，可采用____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯KNO3。 （3）已知物质X是KNO3或NH4Cl中的一种，化学小组进行了如图所示的实验操作： ①物质X为____(填化学式)。 ②_____。 16．“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤（蒸发浓缩）→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为和，下表为两种物质的溶解度表，回答下列问题。（查阅资料：20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中的质量分数约为7%~9%、的质量分数约为1%） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）工艺流程中钻井汲卤获得的卤水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）分析表格可知，、的溶解度受温度影响较大的是_________。 （3）请判断20℃时，“汲卤”获得的卤水是否为的饱和溶液并说明判断依据_________。 （4）“滤卤”如图所示，稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是_________。 （5）古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_________。 ②莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_________。 （6）“煎盐”时，从卤水中提取，步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，其中“趁热过滤”的目的是_________。 17.认真阅读下面科普短文。 跳跳糖的主要成分和普通硬糖相似，有蔗糖、葡萄糖浆等，但它多了一个“特殊伙伴”——二氧化碳。在跳跳糖的工厂里，工人们会在高温高压的条件下，将纯净的二氧化碳气体“压入”正在冷却凝固的液态糖浆中。在极高的压力下，大量二氧化碳气体被溶解在糖里，并随着糖的凝固，被牢牢地“锁”在那些极其微小的糖晶格之中，形成一个个肉眼看不见的微型“气泡仓”。 当我们把跳跳糖放入嘴里，魔法就开始了。唾液会迅速溶解外层的糖，破坏那些脆弱的气泡仓外壳。与此同时，口腔的温度和湿润的环境，使得被禁锢的二氧化碳气体溶解度急剧下降。这些重获自由的气体急切地想要逃脱，它们瞬间从糖的缝隙中猛烈地释放出来。每一个微型气泡的破裂，都会产生一个微小的爆发力和清脆的声响。当数以百万计的气泡在几秒钟内接连爆开，那汇聚起来的力量和声音，就形成了我们感受到的“噼啪”作响和跳跃感。 所以，跳跳糖带来的并非味觉上的独特，而是一场精彩的物理“微爆炸”秀。从被高压禁锢，到在口中欢脱释放，二氧化碳完成了一次有趣的旅程。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）跳跳糖在口中产生“噼啪”跳跃感的主要原因是内部__________的释放。 （2）制作跳跳糖时，将糖与气体混合的关键条件是___________________________________。 （3）当跳跳糖放入嘴里，口腔中的__________作为溶剂，会迅速溶解外层的糖。 （4）从气体溶解度的影响因素角度解释跳跳糖的科学原理__________________________________________。 18.化学与生活密切相关。 （1）厨房中常用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。 （3）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。 19.火药是中华民族对世界文明作出的重大贡献之一，其关键成分“焰硝”(主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2等物质)的提纯与应用，蕴含着古人丰富的化学智慧。 （1）“焰硝”可作为药材，《本草纲目》记载“焰硝”需“炼净后用”，强调提纯去除杂质的重要性。其提纯的目的是_______。 A．避免杂质参与人体的不良反应 B．防止杂质影响“焰硝”的药效 C．提高“焰硝”主要成分的纯度 D．改变“焰硝”的主要化学性质 （2）《孔氏解散方》中记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。 ①为验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是______。 ②为进一步探究“紫烟”的本质成因，补充了更多药品进行实验： 【实验方案】取少量KNO3、KCl、NaCl、NaNO3样品，分别置于火炭上灼烧，观察现象。 【实验记录】 样品 现象 KNO3 产生紫烟 KCl 产生紫烟 NaCl 无明显紫烟 NaNO3 无明显紫烟 【分析解释】由实验可知，“紫烟”的产生与______(填离子符号)有关。 ③唐代有将“焰硝”用于制造烟花的历史记载，你认为此应用依据的原理是______。 （3）古人观察到“焰硝”多形成于“污秽阴湿处、墙脚或岩石表面”。实验室根据《武备志》记载的从“焰硝”中提纯硝酸钾的主要方法(“小灰水”主要成分是碳酸钾)，模拟实验如图： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①步骤I中，“边搅拌边加热”的作用是______。 ②若加热到60℃，要使33.0g粗焰硝(其中KNO3的质量分数约为80%)完全溶解，估算至少需要水的质量约为______g。 ③步骤III中“趁热过滤”的目的是______。 ④20℃时用10%的硝酸钾溶液冲洗以上模拟实验中得到的硝酸钾晶体，对硝酸钾的纯度和产量是否有影响，请分析说明。______ ⑤古籍中提到，“焰硝”多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节，不宜在夏季冬季的原因。______ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性 第2课时 溶解度 1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．（1）36.3 （2）163.9 （3）蒸发 7．（1）35.8 20.9 （2）增大 （3）不饱和 （4）20～30℃ （5）26.6% 8．B 9．C 10．B 11．D 12．B 13．（1）泥沙、 （2）的溶解度受温度影响较大 （3）冬季溶解度低易结晶 （4）58 饱和 （5）提高纯度(减少NaCl等杂质共析) 14．（1）慢 （2）现象：有固体析出，茶汤颜色变浅；理由：茶多酚、咖啡因的溶解度随温度降低而显著减小，降温后部分溶质结晶析出 （3）漏斗 （4）加快可溶性物质的溶解速率 （5）20.0 （6）0.8 15．（1）硝酸钾（或） （2）降温 （3） 28.4 16．（1）混合物 （2）/氯化钾 （3）不是，20°时饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此时卤水中质量分数约为7%~9%，小于26.5%，因此此时不是的饱和溶液。 （4）起到过滤的作用，分离残渣与卤水 （5）在一定温度下向水中加入食盐，边加边搅拌直至食盐不再溶解，即可得到该温度下的饱和食盐水。 B 不同浓度的卤水密度不同，卤水密度越大，密度较小的石莲子越容易上浮，根据浮起的石莲子数量可以判断卤水浓度大小 （6）防止由于温度降低导致等杂质结晶析出影响纯度。 17．（1）二氧化碳/CO2 （2）高温高压 （3）唾液 （4）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小；跳跳糖进入口腔后，压强降低、温度升高，二氧化碳溶解度急剧下降，大量逸出撑破糖壳，产生跳跃感和声响 18．（1）乳化 （2）减小 （3）隔绝氧气(或空气) 19．（1）ABC （2）取少量硝酸钾固体和氯化钠固体，分别置于火炭上灼烧，若硝酸钾产生紫烟而氯化钠不产生，则证明“紫烟”与硝酸钾有关 硝酸钾是强氧化剂，为烟花燃烧提供氧气，同时钾元素的焰色反应产生紫色光 （3）加快溶解速率，使硝酸钾充分溶解 24 防止硝酸钾因温度降低结晶析出，同时除去其中的不溶性杂质 纯度提高，产量降低；因为10%的硝酸钾溶液能溶解晶体表面的杂质，提高纯度，同时会溶解少量硝酸钾，使产量减少 夏季温度高，硝酸钾溶解度大，降温析出晶体少，产量低；冬季温度过低，硝酸钾和部分杂质易共同结晶，纯度低；春秋温度适中，硝酸钾溶解度随温度变化大，易析出且杂质不易析出，兼顾纯度和产量 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $