精品解析：甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学 高一下学期期末考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含氢元素，无法电离出，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，不含氢氧根结构，无法电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于盐，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由铝、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为1的氢原子： C. 的结构示意图： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气分子内部存在氮氮三键，同时每个N原子还有一个孤电子对，使N原子满足8电子稳定结构，正确的为：，A错误； B．核素的表示方法中，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数=质量数-质子数，B正确； C．Mg的原子序数为12，最外层电子数为2，失去2个电子后形成，其上述结构示意图正确无误，C正确； D．根据习惯命名法，丁烷可分为正丁烷和异丁烷，其中异丁烷主链碳原子上含有一个支链，上述结构简式书写正确，D正确。 3. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。 【详解】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B. 无毒，用作肉类食品防腐剂 C. 加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D. 过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识，表述符合实际，A正确； B．具有毒性，仅可在严格控制用量的前提下用作肉类食品防腐剂，选项中“无毒”的表述错误，B错误； C．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，使面包疏松多孔，可作为膨松剂用于面包加工，C正确； D．过量施用的化肥中含有大量氮、磷元素，流入河流后会导致水体富营养化，藻类大量繁殖产生水华等污染现象，D正确； 故选 B。 5. 工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. C被氧化 C. Si元素失去电子 D. CO是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Si元素化合价由+4价降低为0价，得电子，是氧化剂，A错误； B．C单质中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，被氧化，B正确； C．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C错误； D．CO是C失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 6. 下列设备所用材料属于金属材料的是 A. 核聚变装置使用的超级钢 B. 动力电池使用的石墨烯 C. 磁悬浮列车所用的超导陶瓷 D. 高性能歼击机所使用的隐形涂料 【答案】A 【解析】 【详解】A．超级钢属于铁合金，金属材料包括纯金属和合金，因此超级钢属于金属材料，A符合题意； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．超导陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意； D．隐形涂料多为高分子复合材料，不属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 7. “劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用CaSO4处理盐碱地 B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 D 环境治理：环卫工人用FeS处理含Ag+、Hg2+的污水 FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐碱地含较多，水解使土壤显碱性，微溶，可与反应生成溶解度更小的，降低浓度从而减弱土壤碱性，给出的反应方程式符合反应原理，A正确； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁表面被浓硫酸氧化生成致密氧化膜的化学反应，并非铁不与浓硫酸反应，B错误； C．常温下正常雨水因溶解pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，C错误； D．用处理、是因为、的溶解度远小于，发生沉淀的转化，无元素化合价变化，与的还原性无关，D错误； 答案选A。 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温下与反应生成的是，需经催化氧化才能生成，该转化不能实现，A不符合题意； B．酸性条件下与可发生归中反应：，醋酸可提供酸性环境，该转化能实现，B符合题意； C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量时，生成的是而非，该转化不能实现，C不符合题意； D．NO单独不能与NaOH溶液反应，需与共同通入NaOH溶液才可生成，该转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 9. 工业上以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 过滤操作所用玻璃仪器只需漏斗、烧杯 B. 反应①发生反应的离子方程式为 C. 反应②试剂Y为HCl D. “电解”时加入冰晶石，用作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】流程图显示，反应①后过滤得到沉淀和溶液Z，说明铝土矿中的氧化铝被强碱溶出，而氧化铁留在沉淀中；反应②向溶液Z通入过量Y后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。由此可知，试剂X应为强碱，试剂Y应为过量二氧化碳，再据此判断各选项。 【详解】A．过滤时除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒引流，A错误； B．由流程图可知，反应①是氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根（现行教材为四羟基合铝酸根，其离子方程式为，现行教材为：，B正确； C．流程图显示，反应②向溶液乙（含四羟基合铝酸根）通入过量Y后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，说明Y应为过量二氧化碳，而不是盐酸，C错误； D．电解氧化铝时加入冰晶石，是为了降低熔点并增强导电性，不是作催化剂，D错误； 故选B。 10. 是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C. 使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D. 该反应热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B正确； C．催化剂能改变反应速率，不能使可逆反应完全进行，无法让和完全转化，C错误； D．反应热正反应活化能逆反应活化能，即，D错误； 故选B。 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，但不与反应，第二步转化无法实现，A错误； B．苯与发生取代反应生成溴苯，溴苯中的苯环可与发生加成反应，两步转化均可实现，B正确； C．与反应生成，无法直接生成，第一步转化无法实现，C错误； D．为不溶性碱性氧化物，不与反应生成，第一步转化无法实现，D错误； 故选 B。 12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 1 mol该物质完全燃烧时消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式中交点、端点均有一个碳原子，根据碳四键原则补氢原子；该分子含10个C原子、18个H原子、1个O原子，分子式为，A正确； B．碳碳双键能与加成，1 mol该物质含2 mol碳碳双键，最多消耗2 mol ，B错误； C．含羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，羟基也可发生氧化反应，C正确； D．对于烃的含氧衍生物，其燃烧耗氧量公式为，代入数值计算得，D正确； 故答案选B。 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. ， B. 0～12 s内，D的平均反应速率约为 C. 容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D. 12 s后， 【答案】D 【解析】 【分析】首先匹配曲线，初始浓度为的曲线对应反应物A，初始浓度为的曲线对应反应物B，12 s达到平衡时，，，生成C的物质的量为1.6 mol，容器体积为2 L，则。同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，。 【详解】A．由浓度变化量之比推导得、，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B错误； C．恒容容器体积不变，反应生成固体D，混合气体总质量随反应进行减小，故混合气体的密度随时间的变化一直减小至不变，C错误； D．12 s时反应达到平衡状态，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，，即，D正确； 故选D。 14. 废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. “操作1”为蒸馏操作 C. “溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，铜不与稀硫酸反应，溶解1过滤后滤液主要含锌离子，滤渣含铜单质，在过氧化氢和浓硫酸作用下生成铜离子，通过操作1,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取结晶水合物； 【详解】A．中和之间存在强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成无水硫酸铜，因此无水硫酸铜是纯净物，A正确； B．从溶液中获取结晶水合物，应通过冷却结晶操作，则操作1包括蒸发结晶、冷却结晶、过滤，而不是蒸馏操作，B错误； C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度，增加了单位体积内参与反应的分子数量，从而加快硫酸与锌的反应速率，C正确； D．“溶解2”操作的目的是将Cu转化为Cu2＋，可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2，其原理为：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请根据题意填空： （1）小苏打的化学式为______________。 （2）在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是______________。 （3）Si3N4中Si—N共用电子对偏向______________(填“Si”或“N”)，试从微观角度阐述你的判断依据______________。 【答案】（1） （2）溶液变为血红色 （3） ①. ②. N原子半径小于Si原子，N原子核吸引键合电子的能力强于Si 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于钠的酸式碳酸盐，对应化学式为； 【小问2详解】 氯化铁在溶液中电离出，可与结合生成血红色的络合物，该反应是的特征检验反应，因此现象为溶液变为血红色； 【小问3详解】 共价键的共用电子对偏向吸引键合电子能力更强的原子：从微观原子结构来看，N原子的电子层数少于Si，原子半径小于Si，原子核对外层成键电子的吸引能力更强，因此Si-N键的共用电子对偏向N。 16. N2H4·H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性。 （1）N2H4·H2O的结构如图所示，其中只画出部分氢键。 ①N2H4·H2O中化学键的类型为______。 A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键 ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键。请用“…”补充全图中的氢键______。 （2）用NaClO-NaOH水溶液与CO(NH2)2水溶液在105℃反应制取N2H4·H2O，装置如图所示。 ①滴液漏斗内的溶液是______。 ②制取N2H4·H2O时有Na2CO3生成。此时发生反应的离子方程式是______。 （3）弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu(NH3)4]2+、Cl-、NH，用N2H4·H2O还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用N2放出。 ①NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键，其原因是______。 ②铜的一种晶胞结构如图所示。在该晶胞内，实际含有的铜原子的个数是______。距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是______。 ③N2H4·H2O可直接与CuSO4溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是______。 【答案】（1） ①. BC ②. （2） ①. NaClO-NaOH水溶液 ②. CO(NH2)2+ClO-+2OH-CO+N2H4·H2O+Cl- （3） ①. NH3中有孤对电子，而NH中没有孤对电子 ②. 4 ③. 12 ④. 铜氨溶液中Cu2+的浓度远小于CuSO4溶液，N2H4·H2O还原时，速率较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示分析可知，N2H4·H2O分子中含氮氮非极性共价键和氮氢极性共价键，共价键之间均存在σ键，而氢键不是化学键，故答案为：BC； ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键，上述是一种，还有一种可表示为：； 【小问2详解】 ①反应中次氯酸钠具有强氧化性，而N2H4·H2O具有强还原性，为了防止次氯酸钠过量会氧化生成的N2H4·H2O，所以需要将NaClO-NaOH水溶液缓慢滴入尿素溶液中，即滴液漏斗内的溶液是NaClO-NaOH水溶液； ②根据信息可知，反应物主要有为尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，生成物主要为N2H4·H2O和碳酸钠，根据元素守恒可知，生成物还应由氯化钠和水，结合氧化还原反应规律可知，上述反应的离子方程式为：CO(NH2)2+ClO-+2OH-CO+N2H4·H2O+Cl-； 【小问3详解】 ①NH3中有孤对电子，而NH的价层电子对数==4，离子中没有孤对电子，不能做配合物的配体，所以NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键； ②利用均摊法可知，在该晶胞内，铜原子的位置是顶点和面心，所以实际含有的铜原子的个数是=4；晶胞属于面心立方最密堆积模型，距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是=12； ③因为铜氨溶液中Cu2+的浓度远小于CuSO4溶液，N2H4·H2O还原时，速率较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀，所以纳米铜可通过N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。 17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物中含氧官能团：___________(名称)。 （2）有机物与有机物反应生成丙烯酸乙酯的方程式：___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：___________。 （4）下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。 A. 丙烯酸乙酯的分子式为 B. 丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D. 丙烯酸乙酯属于脂类物质 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4）CD 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇即有机物A，丙烯经催化氧化生成丙烯酸即有机物B，乙醇与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 有机物B为丙烯酸，结构简式为，含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 有机物A为乙醇，结构简式为，与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。 【小问3详解】 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为。 【小问4详解】 A．丙烯酸乙酯的结构简式为，分子式为，A正确； B．丙烯酸乙酯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．丙烯酸乙酯碱性条件下水解生成丙烯酸盐和乙醇，无法得到丙烯酸，C错误； D．脂类特指高级脂肪酸甘油酯，丙烯酸乙酯属于酯类物质，不属于脂类，D错误； 故选CD。 18. 某白色晶体由NaHCO3和按一定比例混合而成。称取5.68 g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，无水CaCl2的质量增加1.62 g，碱石灰的质量增加0.88 g。 （1）m(NaHCO3)=________g。 （2）x=________。 【答案】（1）3.36 （2）7 【解析】 【小问1详解】 加热时仅分解释放，碱石灰增加的质量为的质量：，根据分解反应，，因此； 【小问2详解】 无水吸收的总水质量为，包含分解生成的水和Na2CO3xH2O失去的结晶水，其中分解生成的水：，质量为；结晶水质量：，，结晶水合物质量：，其中质量为，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学 高一下学期期末考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为1的氢原子： C. 的结构示意图： D. 异丁烷的结构简式： 3. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B. 无毒，用作肉类食品防腐剂 C. 加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D. 过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 5. 工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. C被氧化 C. Si元素失去电子 D. CO是还原产物 6. 下列设备所用材料属于金属材料的是 A. 核聚变装置使用的超级钢 B. 动力电池使用的石墨烯 C. 磁悬浮列车所用的超导陶瓷 D. 高性能歼击机所使用的隐形涂料 7. “劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用CaSO4处理盐碱地 B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 D 环境治理：环卫工人用FeS处理含Ag+、Hg2+的污水 FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 工业上以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 过滤操作所用玻璃仪器只需漏斗、烧杯 B. 反应①发生反应的离子方程式为 C. 反应②试剂Y为HCl D. “电解”时加入冰晶石，用作催化剂 10. 是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C. 使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D. 该反应热化学方程式： 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 1 mol该物质完全燃烧时消耗 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. ， B. 0～12 s内，D的平均反应速率约为 C. 容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D. 12 s后， 14. 废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. “操作1”为蒸馏操作 C. “溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请根据题意填空： （1）小苏打的化学式为______________。 （2）在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是______________。 （3）Si3N4中Si—N共用电子对偏向______________(填“Si”或“N”)，试从微观角度阐述你的判断依据______________。 16. N2H4·H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性。 （1）N2H4·H2O的结构如图所示，其中只画出部分氢键。 ①N2H4·H2O中化学键的类型为______。 A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键 ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键。请用“…”补充全图中的氢键______。 （2）用NaClO-NaOH水溶液与CO(NH2)2水溶液在105℃反应制取N2H4·H2O，装置如图所示。 ①滴液漏斗内的溶液是______。 ②制取N2H4·H2O时有Na2CO3生成。此时发生反应的离子方程式是______。 （3）弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu(NH3)4]2+、Cl-、NH，用N2H4·H2O还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用N2放出。 ①NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键，其原因是______。 ②铜的一种晶胞结构如图所示。在该晶胞内，实际含有的铜原子的个数是______。距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是______。 ③N2H4·H2O可直接与CuSO4溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是______。 17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物中含氧官能团：___________(名称)。 （2）有机物与有机物反应生成丙烯酸乙酯的方程式：___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：___________。 （4）下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。 A. 丙烯酸乙酯的分子式为 B. 丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D. 丙烯酸乙酯属于脂类物质 18. 某白色晶体由NaHCO3和按一定比例混合而成。称取5.68 g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，无水CaCl2的质量增加1.62 g，碱石灰的质量增加0.88 g。 （1）m(NaHCO3)=________g。 （2）x=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $