精品解析：黑龙江绥化市海伦市2025-2026学年八年级下学期7月期末测查考试化学试题

2025—2026学年度第二学期初中期末测查考试 八年级化学试题 考试提示： 1．考试时间为60分钟 2．全卷共四道大题，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1、Ca—40、O—16、C—-12 一、选择题（1-12题每题只有一个选项符合题意，13-15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分、共30分，漏选得1分、错选0分。） 1. 下列含碳物质中，吸附性最强的是 A. 活性炭 B. 炭黑 C. 金刚石 D. 焦炭 【答案】A 【解析】 【详解】活性炭经过特殊活化处理，疏松多孔结构最发达，比表面积远大于其他选项中的含碳物质，吸附性最强；炭黑、焦炭孔隙结构不发达，吸附性弱；金刚石为致密的空间网状结构，无吸附性，因此吸附性最强的是活性炭。 2. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. 铁 B. 镁 C. 金 D. 铝 【答案】C 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序：，规律为：金属在顺序表中位置越靠后，金属活动性越弱。四种金属的活动性排序为，因此金的金属活动性最弱。 3. 下列叙述正确的是 A. 化学反应中都会放热 B. 化学反应伴随着能量变化 C. 在化学反应中只有燃烧放热 D. 人类利用的热量都是通过化学反应获得的 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应伴随着能量变化，有的吸收热量（如碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳），有的放出热量（如燃料的燃烧），故选项说法不正确； B、化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故选项说法正确； C、并不是只有燃烧才放热，如氧化钙和水反应的过程中也放热，故选项说法不正确； D、化学反应是人类获取能量的方式之一，电能、核能等也是人类获取能量的方式，故选项说法不正确。 故选B。 4. CO2和CO具有相同的 A. 相对分子质量 B. 元素种类 C. 碳元素的质量分数 D. 分子种类 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2的相对分子质量为，CO的相对分子质量为，显然不同，故不符合题意； B.CO2和CO均由碳（C）和氧（O）两种元素组成，因此元素种类相同，故符合题意； C.CO2中碳的质量分数为，而CO中为，明显不同，故不符合题意； D.CO2和CO的分子结构不同（分别为一个碳原子连接两个氧原子和一个碳原子连接一个氧原子），属于不同种类的分子，故不符合题意; 故选B。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在氧气中燃烧，产生白烟，生成黑色固体 B. 盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体 C. 铜丝在氧气中加热，铜丝表面变黑 D. 铁丝放入硫酸铜溶液，有红色的铜析出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体，错误； B. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生大量气泡，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，错误； C. 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故铜丝表面变黑，正确； D. 铁丝放入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出属于实验结论，不是实验现象，错误。 6. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、四羊青铜方尊是青铜制品，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以四羊青铜方尊主要由金属材料制成，A 选项正确； B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，是由黏土等无机物质经高温烧制而成，B 选项错误； C、有机人工角膜主要成分是有机材料，属于有机高分子材料，并非金属材料，C 选项错误； D、高强度芳纶纸是由芳纶纤维制成，芳纶属于合成纤维，是有机高分子材料，不是金属材料，D 选项错误。 故选A。 7. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意； B、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； C、减少使用一次性餐具，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； D、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 8. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应前后锌元素的质量没有发生变化 C. 该反应不遵守质量守恒定律 D. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，属于置换反应，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变。因此反应前后锌元素的质量没有发生变化，B正确。 C.所有化学反应都遵守质量守恒定律，C错误。 D.参加反应的碳与碳酸锌的质量比为（2×12）：（65+12+16×3）=24:125，不是，D错误。 9. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是 A. 用一氧化碳作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 用石墨制铅笔芯 D. 用碳素墨水书写档案资料 【答案】C 【解析】 【详解】A、用一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、用石墨制铅笔芯，是利用石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、用碳素墨水书写档案资料，是利用常温下碳的化学性质稳定，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：C。 10. 在的反应中，适量A和16 g的B恰好完全反应生成18 g C和50 g D，则参加反应的A与生成D的质量比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于反应生成物的总质量。参加反应的A的质量：  ，代入数据得：  A与D的质量比： 。 11. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。故选B。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.一氧化碳还原氧化铜需要加热条件，化学方程式未标注反应条件，正确的化学方程式为，错误。 B.生成物氢气是气体，需要标注气体符号，化学方程式未标注，正确的化学方程式为，错误。 C.化学方程式没有配平，不满足质量守恒，正确的化学方程式为​，错误。 D.金属活动性顺序中活动性强于，置换反应可以发生，化学方程式配平正确，符合书写规范，正确。 13. 将、CO、、的混合气体依次通过足量灼热的铜网、澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温，最后剩余的气体是 A. 、 B. CO、 C. 、 D. 【答案】A 【解析】 【详解】通过灼热的铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去氧气；然后通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可除去二氧化碳；然后通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氮气不参与反应，则剩余气体是氮气和二氧化碳。 14. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气 B. 可采用降低可燃物着火点的方法灭火 C. 电器失火立即用水灭火 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 白磷着火点极低（仅40℃），常温下接触空气易自燃，保存在水中可以隔绝氧气，避免自燃，说法正确； B. 着火点是可燃物本身的固有属性，不能降低，可降低可燃物温度至其着火点以下，达到灭火的目的，说法错误； C. 电器失火，不能用水灭火，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，说法错误； D. 湿抹布覆盖燃烧的酒精，既可以隔绝氧气，又能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法正确。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉 C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热一段时间后高锰酸钾分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，高锰酸钾完全反应后，氧气质量保持不变，但不会加热后立即就产生氧气，故选项图像不正确。 B．铁、铜、银三种金属的活动性：铁＞铜＞银，向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此一开始不会生成铜，故选项图像不正确。 C．由反应的质量关系、可知，等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，开始时硫酸的量不足，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁粉消耗硫酸多，生成氢气多，拐点更高，故选项图像正确。 D．高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是0，故选项图像不正确。 二、填空题（每空1分，共31分） 16. 请用化学用语填空： （1）能导致温室效应的气体单质是________； （2）人体中含量最高的金属元素是________； （3）金刚石的化学式是________； （4）磁铁矿的主要成分是________； （5）具有可燃性和还原性的气体单质是________； （6）分子结构与足球相似的是________。 【答案】（1）O3 （2）Ca （3）C （4）Fe3O4 （5）H2 （6）C60 【解析】 【小问1详解】 常见温室气体中属于单质的是臭氧，化学式为O3，二氧化碳、甲烷等温室气体均为化合物。 【小问2详解】 人体中含量最高的金属元素是钙，主要存在于骨骼、牙齿中，元素符号为Ca。 【小问3详解】 金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，化学式用碳的元素符号C表示即可。 【小问4详解】 磁铁矿因主要成分四氧化三铁具有磁性得名，化学式为Fe3O4。 【小问5详解】 常见的可燃性、还原性气体中，一氧化碳为化合物，属于单质的只有氢气，化学式为H2。 【小问6详解】 C60的分子由60个碳原子构成，空间结构与足球高度相似，也被称为足球烯。 17. 请选择氧气、二氧化碳、一氧化碳填空。（名称、化学式皆可） （1）能使带火星的木条复燃的是________，能用来制作碳酸饮料的是________； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是________，释放的是________； （3）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是________。 【答案】（1） ①. 氧气或O2 ②. 二氧化碳或CO2 （2） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 氧气或O2 （3）一氧化碳或CO 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，因此可用于制作碳酸饮料。 【小问2详解】 绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，产物为有机物和氧气，因此过程中吸收二氧化碳、释放氧气。 【小问3详解】 一氧化碳毒性较强，极易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，引发人体缺氧中毒。 18. 金刚石与石墨物理性质差异大的原因是________；古代的水墨画能够保存至今而不变色，是因为碳单质在________。 【答案】 ①. 碳原子排列方式不同 ②. 常温下，化学性质稳定或不活泼 【解析】 【详解】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但构成二者的碳原子排列结构不同，金刚石是空间立体网状结构，石墨是层状结构，因此物理性质差异很大； 碳单质在常温下化学性质不活泼，不易和其他物质发生化学反应，因此用墨（主要成分为碳单质）绘制的水墨画能长期保存不变色。 19. 铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。 （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的________性；铁生锈的条件是________。 （2）向含有硫酸铝和硫酸铜的废液中加入铝粉，可回收硫酸铝和铜。请写出铝与硫酸铜反应的化学方程式是________。 （3）将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：_______。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 铁与氧气、水蒸气共同反应或同时接触 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜可以传递热量，利用了金属的导热性； 铁生锈需要同时接触氧气（或空气）和水蒸气（或水），二者缺一不可。 【小问2详解】 铝的金属活动性强于铜，铝能置换硫酸铜里的铜，反应生成硫酸铝与铜，化学方程式： 【小问3详解】 依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。反应后原子种类与数量：铁原子4个、硫原子8个、氧原子22个；反应前铁原子4个、硫原子8个，因此空缺物质只含有氧元素，空缺前化学计量数是 11 ，单个未知分子包含氧原子，因此空白处填写。 20. 乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： （1）乙醇的俗称是________； （2）该变化中，生成物乙和丙的化学计量数之比是________； （3）写出该反应的化学方程式________； （4）在该反应前后不变的微粒是________。 【答案】（1）酒精 （2）3:2 （3） （4）氢原子、碳原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 该反应的化学方程式为，乙和丙的化学计量数分别为3和2，因此比值为3:2。 【小问3详解】 反应物为乙醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 化学变化的本质是分子分成原子、原子重新组合，反应前后原子的种类不发生改变，因此不变的微粒是碳原子、氢原子、氧原子。 21. 如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图，请根据图中信息填空。 （1）物质a主要成分的化学式是________； （2）物质中C、H、O三种元素的质量比为________； （3）物质d是碳的另一种氧化物，其化学式是________； （4）碳的两种氧化物可以互相转化。请写出转化为CO的化学反应方程式________。 【答案】（1） （2） （3）CO （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，对应化学式为； 【小问2详解】 物质中C、H、O三种元素的质量比为：； 【小问3详解】 物质d是碳的另一种氧化物，二氧化碳能转化为d，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于碳的氧化物，且二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则d为一氧化碳，化学式为：CO； 【小问4详解】 略。 22. 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应： ① ② ③ ④ （1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于______反应（填基本反应类型），再分析这四个反应前后，元素的化合价_____会改变；（填“一定”或“可能”） （2）分析反应①和②，可以得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是________； （3）金属大规模被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大。 ①金属的导电性 ②金属的活动性 【答案】（1） ①. 置换 ②. 一定 （2）Zn>Cu>Ag （3）② 【解析】 【小问1详解】 四个反应均是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 置换反应中单质中元素的化合价为0，化合物中对应元素的化合价不为0，因此反应前后元素化合价一定改变； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序表中，位于前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来，故： 反应①可证明Zn活动性强于Cu，反应②可证明Cu活动性强于Ag，则Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag； 【小问3详解】 金属大规模使用顺序：铜→铁→铝，金属活动性：铝＞铁＞铜，可见活动性越弱的金属，越容易从矿石中还原出来，更早被人类冶炼、大规模使用，因此大规模使用的先后顺序主要和金属活动性相关，和导电性无直接关系，故选②。 23. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________（填化学式）的排放量。 （2）图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 碳元素属于金属元素 B. 碳原子核内质子数为6 C. 碳的相对原子质量为12.01 【答案】（1） （2）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A. 由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，错误； B. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此碳原子核内质子数为6，正确； C. 单元格最下方数字为元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此碳的相对原子质量为12.01，正确。 三、实验与探究（每空1分，共29分） 24. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： （1）写出仪器①的名称：________； （2）利用上述仪器和药品制取氧气，需要补充的用品是________，该用品的作用是________，该反应的化学方程式为________； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置________（填字母）收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察________的现象时可以开始收集； （4）若制取二氧化碳，需要补充的一种药品名称为________，可选择装置________（填字母）作为发生装置，若想控制反应速率，可用________（填字母）来代替长颈漏斗； （5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂（填“甲”或“乙”）： ①若除去气体中混有的HCl，试剂M可以是________； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂M可以是________； 甲：浓硫酸 乙：饱和的碳酸氢钠溶液 （6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下：a．向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；b．将注射器G连接到装置B的导管口处；c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有________产生的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压________（选填“等于”或“小于”）外界大气压； （7）用F装置检验二氧化碳气体时，试剂M是________，气体应该从________（填a或b）导管口通入。 （8）二氧化锰在用过氧化氢溶液制取氧气的过程中起________作用。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 棉花团 ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. （3） ①. E ②. 导管口有连续均匀气泡冒出 （4） ①. 大理石（或石灰石） ②. B ③. G （5） ①. 乙 ②. 甲 （6） ①. 气泡 ②. 小于 （7） ①. 澄清的石灰水 ②. a （8）催化 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 利用高锰酸钾制取氧气，需要补充的用品是棉花团，作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，可用排水法收集，E 装置是排水法收集气体的装置； 用排水法收集氧气时，开始排出的是装置内的空气，当观察到E装置中导管口有气泡连续均匀冒出时，此时产生的氧气较纯净，可以开始收集。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应，已有稀盐酸，所以需要补充大理石（或石灰石）。 反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，故发生装置选择固液常温型装置B； 若想控制反应速率，可用G（注射器）来代替长颈漏斗，通过注射器内液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 ①饱和碳酸氢钠溶液能与 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且不与二氧化碳反应，因此除去二氧化碳气体中混有的HCl选用饱和碳酸氢钠溶液（乙）。 ②浓硫酸具有吸水性，可用于除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。 【小问6详解】 缓慢拉动注射器的活塞，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而在长颈漏斗下端管口看到有气泡冒出； 拉动注射器活塞时，锥形瓶内气体体积增大，压强减小，此时锥形瓶内气压小于外界大气压，外界空气才会进入。 【小问7详解】 用F装置检验二氧化碳气体时，试剂M是澄清石灰水，气体应该从a导管通入，与试剂充分接触，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳； 【小问8详解】 用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是催化剂，起催化作用，它能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变； 25. 某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按如图进行实验，分别进行喷洒稀盐酸、喷洒水、放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶、喷水后放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶的操作。回答下列问题： （1）观察到纸花的颜色变化是： Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：________；Ⅲ：纸花不变色；Ⅳ：________； （2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明稀盐酸能使干燥的紫色石蕊纸花________，而________不能使干燥的紫色石蕊纸花变色； （3）该同学进行Ⅲ、Ⅳ两组对比实验的结论是：________不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，而________与________反应生成的物质能使干燥的紫色石蕊纸花变红； （4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 纸花不变色 ②. 纸花变红 （2） ①. 变红 ②. 水 （3） ①. ②. ③. （填名称也可以） （4） 【解析】 【分析】本题是初中化学二氧化碳与水反应的经典实验，通过紫色石蕊纸花的颜色变化，验证“CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红”的结论。 【小问1详解】 紫色石蕊只有遇到酸性溶液才会变红，稀盐酸属于典型的酸性溶液，因此I观察到的现象就是用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花变红；而水呈中性，因此Ⅱ中纸花不变色；干燥的二氧化碳不与干燥的紫色石蕊反应，因此Ⅲ中纸花也不变色；Ⅳ中的水和二氧化碳发生反应，生成的碳酸是酸性物质，因此与石蕊反应会变红。 【小问2详解】 Ⅰ、Ⅱ两项实验的区别在于添加的溶液不一样，可以得出结论酸可以使石蕊变红，水不能使石蕊变色。 【小问3详解】 Ⅲ、Ⅳ两组对比实验的区别在于纸花和二氧化碳的接触下是否湿润。把干燥的紫色石蕊纸花直接放入CO2中，纸花不变色。证明了CO2本身不具备酸性，它不能单独让石蕊变红。而当CO₂和水同时存在时，二者发生了化学反应，生成了新物质（H2CO3）使石蕊变红。 【小问4详解】 二氧化碳（CO2）和水（H2O）在常温条件下就可以反应，反应方程式为 【点睛】注意区分“石蕊试液”和“石蕊纸花”，纸花是干燥的，目的是排除水分对变色结果的干扰。 26. 以下是探究燃烧的条件的两个实验，在实验Ⅰ中，我们会观察到铜片上________燃烧，________不燃烧的现象，该现象说明可燃物燃烧要达到其________；在实验Ⅱ中，热水中的白磷在通入氧气后燃烧起来，说明可燃物燃烧要与________接触；两个实验中，热水的作用是________。 【答案】 ①. 白磷 ②. 红磷 ③. 着火点 ④. 氧气或空气 ⑤. 提供热量，隔绝氧气 【解析】 【详解】实验Ⅰ中铜片上的白磷、红磷都和氧气接触，温度也相同，然而白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧要达到着火点 实验Ⅱ中水中白磷没通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，通过水中白磷通氧气前后的实验对比，可以说明可燃物燃烧要与氧气接触 热水的作用一是提供热量使白磷升温至着火点；二是隔绝水下白磷的空气，制造无氧对照环境。 四、计算题（共10分） 27. 草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为）有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： （1）维生素C由________种元素组成； （2）维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为________； （3）176 g维生素C中所含的氢元素与________g水中所含的氢元素质量相等。 【答案】（1）3##三 （2） （3）72 【解析】 【小问1详解】 由维生素C的化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 由化学式可知，维生素C中，碳、氢、氧三种原子的个数比为6:8:6=3:4:3。 【小问3详解】 设水的质量为x，则有176 g×=x×，得x=72 g。 28. 为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯及剩余溶液的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中溶液总质量 质量（克） 86.5 12 50 144.1 （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。 大理石样品中碳酸钙的质量分数：。 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知：反应生成二氧化碳的质量为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期初中期末测查考试 八年级化学试题 考试提示： 1．考试时间为60分钟 2．全卷共四道大题，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1、Ca—40、O—16、C—-12 一、选择题（1-12题每题只有一个选项符合题意，13-15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分、共30分，漏选得1分、错选0分。） 1. 下列含碳物质中，吸附性最强的是 A. 活性炭 B. 炭黑 C. 金刚石 D. 焦炭 2. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. 铁 B. 镁 C. 金 D. 铝 3. 下列叙述正确的是 A. 化学反应中都会放热 B. 化学反应伴随着能量变化 C. 在化学反应中只有燃烧放热 D. 人类利用的热量都是通过化学反应获得的 4. CO2和CO具有相同的 A. 相对分子质量 B. 元素种类 C. 碳元素的质量分数 D. 分子种类 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在氧气中燃烧，产生白烟，生成黑色固体 B. 盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体 C. 铜丝在氧气中加热，铜丝表面变黑 D. 铁丝放入硫酸铜溶液，有红色的铜析出 6. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 7. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 8. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应前后锌元素的质量没有发生变化 C. 该反应不遵守质量守恒定律 D. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 9. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是 A. 用一氧化碳作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 用石墨制铅笔芯 D. 用碳素墨水书写档案资料 10. 在的反应中，适量A和16 g的B恰好完全反应生成18 g C和50 g D，则参加反应的A与生成D的质量比为 A. B. C. D. 11. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 将、CO、、的混合气体依次通过足量灼热的铜网、澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温，最后剩余的气体是 A. 、 B. CO、 C. 、 D. 14. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气 B. 可采用降低可燃物着火点的方法灭火 C. 电器失火立即用水灭火 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉 C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 二、填空题（每空1分，共31分） 16. 请用化学用语填空： （1）能导致温室效应的气体单质是________； （2）人体中含量最高的金属元素是________； （3）金刚石的化学式是________； （4）磁铁矿的主要成分是________； （5）具有可燃性和还原性的气体单质是________； （6）分子结构与足球相似的是________。 17. 请选择氧气、二氧化碳、一氧化碳填空。（名称、化学式皆可） （1）能使带火星的木条复燃的是________，能用来制作碳酸饮料的是________； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是________，释放的是________； （3）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是________。 18. 金刚石与石墨物理性质差异大的原因是________；古代的水墨画能够保存至今而不变色，是因为碳单质在________。 19. 铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。 （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的________性；铁生锈的条件是________。 （2）向含有硫酸铝和硫酸铜的废液中加入铝粉，可回收硫酸铝和铜。请写出铝与硫酸铜反应的化学方程式是________。 （3）将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：_______。 20. 乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： （1）乙醇的俗称是________； （2）该变化中，生成物乙和丙的化学计量数之比是________； （3）写出该反应的化学方程式________； （4）在该反应前后不变的微粒是________。 21. 如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图，请根据图中信息填空。 （1）物质a主要成分的化学式是________； （2）物质中C、H、O三种元素的质量比为________； （3）物质d是碳的另一种氧化物，其化学式是________； （4）碳的两种氧化物可以互相转化。请写出转化为CO的化学反应方程式________。 22. 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应： ① ② ③ ④ （1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于______反应（填基本反应类型），再分析这四个反应前后，元素的化合价_____会改变；（填“一定”或“可能”） （2）分析反应①和②，可以得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是________； （3）金属大规模被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大。 ①金属的导电性 ②金属的活动性 23. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________（填化学式）的排放量。 （2）图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 碳元素属于金属元素 B. 碳原子核内质子数为6 C. 碳的相对原子质量为12.01 三、实验与探究（每空1分，共29分） 24. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： （1）写出仪器①的名称：________； （2）利用上述仪器和药品制取氧气，需要补充的用品是________，该用品的作用是________，该反应的化学方程式为________； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置________（填字母）收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察________的现象时可以开始收集； （4）若制取二氧化碳，需要补充的一种药品名称为________，可选择装置________（填字母）作为发生装置，若想控制反应速率，可用________（填字母）来代替长颈漏斗； （5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂（填“甲”或“乙”）： ①若除去气体中混有的HCl，试剂M可以是________； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂M可以是________； 甲：浓硫酸 乙：饱和的碳酸氢钠溶液 （6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下：a．向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；b．将注射器G连接到装置B的导管口处；c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有________产生的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压________（选填“等于”或“小于”）外界大气压； （7）用F装置检验二氧化碳气体时，试剂M是________，气体应该从________（填a或b）导管口通入。 （8）二氧化锰在用过氧化氢溶液制取氧气的过程中起________作用。 25. 某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按如图进行实验，分别进行喷洒稀盐酸、喷洒水、放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶、喷水后放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶的操作。回答下列问题： （1）观察到纸花的颜色变化是： Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：________；Ⅲ：纸花不变色；Ⅳ：________； （2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明稀盐酸能使干燥的紫色石蕊纸花________，而________不能使干燥的紫色石蕊纸花变色； （3）该同学进行Ⅲ、Ⅳ两组对比实验的结论是：________不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，而________与________反应生成的物质能使干燥的紫色石蕊纸花变红； （4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：________。 26. 以下是探究燃烧的条件的两个实验，在实验Ⅰ中，我们会观察到铜片上________燃烧，________不燃烧的现象，该现象说明可燃物燃烧要达到其________；在实验Ⅱ中，热水中的白磷在通入氧气后燃烧起来，说明可燃物燃烧要与________接触；两个实验中，热水的作用是________。 四、计算题（共10分） 27. 草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为）有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： （1）维生素C由________种元素组成； （2）维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为________； （3）176 g维生素C中所含的氢元素与________g水中所含的氢元素质量相等。 28. 为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯及剩余溶液的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中溶液总质量 质量（克） 86.5 12 50 144.1 （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $