精品解析：黑龙江大庆市第三十六中学2025-2026学年八年级下学期化学学科期末检测试题

大庆市第三十六中学2025—2026学年第二学期 初三学年化学学科期末检测试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题范围：化学方程式；碳和碳的化合物；燃料及其利用；金属 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Mg-24 C1-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Al-27 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。(每题2分，本题共40分) 1. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B. 铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C. 铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性，铁可置换出硝酸银中的银，反应生成硝酸亚铁和银，方程式配平正确，符合反应事实，正确。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时只能生成+2价亚铁盐，产物应为，正确方程式为，该选项错误。 C.方程式未配平，铝常温下氧化的正确方程式为，该选项错误。 D.金属活动性，铜不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不成立，选项错误。 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．验证氢气的密度 B．冷凝 C．检查装置气密性 D．储存氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.密度远小于空气，试管口朝下时无法向下逸出接触火焰，且该操作距离人员过近，存在明火安全隐患，操作错误。 B.冷凝管使用时需冷凝水下进上出，才能充满冷凝管、保证冷凝效果，图中进水方向相反，操作错误。 C.采用微热法检查气密性，手握试管使内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作规范。 D.氧气密度大于空气，储存时集气瓶应正放，且玻璃片磨砂面需朝下密封防止气体逸出，图中玻璃片光滑面朝下，操作错误。 3. 2026年国产人形机器人亮相春晚，展现了我国高端装备制造的新成果。下列关于机器人所用材料属于金属材料的是 A. 制作外壳使用的塑料 B. 制作关节使用的合金 C. 制作机械臂使用的碳纤维 D. 制作芯片使用的硅 【答案】B 【解析】 【详解】A. 塑料属于有机合成材料； B. 合金属于金属材料； C. 制作机械臂使用的碳纤维指的是碳纤维复合材料； D. 硅属于非金属单质，属于无机非金属材料。 4. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是 A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼 B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故由图2可知碳的相对原子质量为12.01，说法错误，不符合题意； C、图3中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，均具有可燃性，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，符合题意； D、图3中石墨、金刚石均由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A.长颈漏斗下端未浸入稀盐酸液面以下，生成的会从漏斗逸出，装置错误。 B.密度大于空气，需用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，操作错误。 C.浓硫酸干燥气体时应“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触，图示进气导管过短，无法达到干燥效果，操作错误。 D.溶于水会使软塑料瓶内压强减小，瓶子变瘪，可证明能溶于水，操作正确。 6. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. S + O2SO2 B. 2CO + O22CO2 C. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O D. 2H2 + O22H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A 、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为32:32:64=1：1：2，各物质的分子个数比是1：1：1。A错。 B、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为56:32:88=7：4：11，各物质的分子个数比是2：1：2。B错。 C、不符合多变一的特点，不是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为16:64:44:36=4：16：11：9，各物质的分子个数比是1：2：1：2。C错。 D、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为4:32:36=1：8：9，各物质的分子个数比是2：1：2。D正确。 综上所述：选择D。 7. 下列有关金属的说法正确的是 A. 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜而不易腐蚀 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈 C. 生铁是纯金属，钢是铁的合金 D. 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝化学性质活泼，常温下与空气中反应生成一层致密的薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝不易被腐蚀，该说法正确。 B.铜化学性质不活泼，但在潮湿空气中，会和、、共同反应生成铜锈（碱式碳酸铜），该说法错误。 C.生铁和钢都是铁碳合金，二者均含碳等杂质，生铁不是纯金属，该说法错误。 D.镀锌的白铁皮不易生锈，是因为锌的金属活动性比铁强，锌先被氧化，从而保护内部的铁，并非锌不如铁活泼，该说法错误。 8. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 9. 西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取藜冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关分析错误的是 A. “薪草”和“膏油”都是可燃物 B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 C. “时风盛猛”提供了充足的氧气 D. “膏油”着火不宜用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.薪草、膏油均可燃烧，属于可燃物，表述正确。 B.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，“同时发火”是使温度升高达到可燃物的着火点，而非降低着火点，表述错误。 C.风会加快空气流动，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，表述正确。 D.膏油的密度小于水，着火时浇水会使油浮在水面上继续燃烧，甚至随水流动扩大燃烧面积，因此不宜用水灭火，表述正确。 10. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别双氧水和水 加入适量的二氧化锰 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 检验一瓶气体是否为CO2 伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，还可能引入新杂质，不能达到实验目的。 B.是双氧水分解的催化剂，加入后双氧水会产生大量气泡（），水无明显现象，可鉴别，能达到目的。 C.和燃烧都生成，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 D.不支持燃烧的气体不止（如也能使燃着的木条熄灭），不能用燃着的木条检验，需用澄清石灰水，不能达到实验目的。 11. 在日常生活中，下列说法正确的是 A. 将工业污水直接用于农业灌溉，来提高水的利用率 B. 用新能源汽车替代燃油汽车 C. 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火 D. 防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业污水含有重金属、有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤和农作物，不可直接用于农业生产，错误。 B.新能源汽车无尾气污染，替代燃油汽车可减少化石燃料燃烧产生的尾气污染物排放，节能环保，符合绿色发展要求，正确。 C.干粉灭火器灭火后会残留固体附着物，会损坏图书档案；这类火情应选用二氧化碳灭火器，灭火后无残留不会损毁资料，错误。 D.一氧化碳难溶于水，放水无法吸收，不能预防一氧化碳中毒，错误。 12. 下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A. CO2→CO B. CO2→CaCO3 C. CO→CO2 D. CO→H2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2和碳高温生成CO，能一步实现转化，故A正确； B、CO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，能一步实现转化，故B正确； C、CO和氧气点燃生成CO2，能一步实现转化，故C正确； D、CO和氧气点燃生成CO2，CO2和水反应生成H2CO3，不能一步实现转化，故D不正确。故选D。 13. “归纳与比较”是化学学习的重要方法。下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是 选项 项目 二氧化碳 一氧化碳 A 组成 都由碳、氧元素组成 B 性质 都是无色无味的气体；都能燃烧 C 用途 干冰可用于人工降雨和作制冷剂 可用于冶炼金属或作气体燃料 D 危害 空气中含量过多会使人窒息 空气中含量过多会引起人体中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧元素组成，知识归纳正确； B、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，但不都能燃烧，二氧化碳不能燃烧，知识归纳不完全正确； C、干冰（二氧化碳固体）易升华，吸热获得低温，可用于人工降雨和作制冷剂；一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属或作气体燃料。知识归纳正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，空气中含量过多会使人窒息；一氧化碳有毒性，空气中含量过多会引起人体中毒。知识归纳正确。故选B。 14. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产，斑铜含有铜、锌、锡、铁等金属。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，以下说法错误的是 A. 组装好装置，装入试剂前应检查装置的气密性 B. 金属B和溶液X的组合可以是铁与稀硫酸 C. 金属B和溶液X的组合可以是铁与硫酸铜溶液 D. A和C两种金属中，只有一种金属的表面会出现明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】已知金属活动性顺序为，本实验装置的原理是：中间广口瓶内反应产生气体，使瓶内压强增大，将瓶中溶液压入两侧烧杯，与金属A、C反应，从而一次性验证三种金属的活动性。 【详解】A.涉及气体的实验装置，装入试剂前必须检查气密性，表述正确。 B.若B为Fe、X为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成，瓶内压强增大，将含的溶液压入两侧。若A为Zn、C为Cu，Zn可与反应证明，Cu与不反应证明，可完成验证，表述正确。 C.若B为Fe、X为溶液，二者反应无气体生成，瓶内压强不变，溶液无法进入两侧烧杯，无法验证A、C的活动性，表述错误。 D.只有活动性强于Fe的金属（Zn）能与压入的反应出现明显现象，活动性弱于Fe的金属（Cu）无现象，表述正确。 15. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律，反应前总质量为32g+8g+24g+48g=112g，反应后乙的质量为112g-16g-24g-8g=64g。 【详解】A. 反应中甲质量减少16g、丁质量减少40g，为反应物；乙质量增加56g，为生成物，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B. 说法正确； C. 时乙生成的质量22g-8g=14g，设此时消耗甲的质量为x，16g：56g=x：14g，x=4g，剩余甲质量为32g-4g=28g，说法正确； D. 乙质量变化为64g-8g=56g，丁质量变化为48g-8g=40g，二者质量变化比为56g:40g=7:5，说法错误。 16. 某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A. 加热前要先通一会CO，再点酒精喷灯 B. 加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C. 若装置C和D是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为 D. 这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此加热前要先通一会CO，排尽装置内的空气，再点酒精喷灯，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，若装置C和D是尾气处理装置，一氧化碳应从短导管进入，水从长导管口排出，因此导管口的连接顺序为，说法错误，符合题意； D、生铁中含有碳等杂质，这种方法炼出的铁是纯铁，与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，说法正确，不符合题意。 故选：C。 17. 向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，下列图像中能正确反映出变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，因为镁比铁活泼，所以镁与稀硫酸的反应速率更快，反应完全所需的时间更短，同时等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁多，故错误； B、根据化学方程式可知，产生的氢气完全来自于酸中的氢，当加入少量的稀硫酸时，消耗的硫酸相同，则产生的氢气的质量相同，故开始两条曲线重合，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸较多，且最终镁产生的氢气比铁多，故正确； C、每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终消耗金属的质量相等，当消耗等质量的金属时，镁产生的氢气比铁多，故错误； D、根据化学方程式可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁和2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终镁产生的氢气比铁多，当生成氢气的质量相同时，镁生成的金属化合物的质量比铁小，故错误； 故选B。 18. 在和的混合溶液中漂浮一塑料小球（如图），向溶液中加入一定量的镁粉（不考虑溶液体积的变化），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 塑料小球浸没在溶液中的体积变小 B. 若滤渣成分为Ag、Fe、Mg，则滤液中溶质只有一种 C. 若滤渣成分为Ag、Fe，则滤液中一定有 D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于金属活动性顺序：镁>铁>银，则镁能和硝酸银反应生成银和硝酸镁，镁能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，由于、，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，可知溶液质量减少，体积不变，则密度变小，则塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，故选项说法错误； B、若滤渣成分为Ag、Fe、Mg，说明镁过量，、均完全反应，滤液溶质只有一种，故选项说法正确； C、若滤渣成分为Ag、Fe，若镁恰好将完全反应，滤液中无，若镁没有将完全反应，滤液中有，故选项说法错误； D、若滤液中有，说明镁不足，仅置换出部分银，滤渣只有银，则滤渣中加入稀硫酸一定不会有气泡产生，故选项说法错误； 故选：B。 19. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是 A. 四种物质均属于化合物 B. 生成丙和丁的质量比为11：7 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D. 物质丙由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，四种物质中丁物质是由一种元素组成，是单质，故选项错误； B、由图可知甲物质是NO2,乙物质是CO ,丙物质是CO2,丁物质是N2，，反应的方程式为2NO2+4CO 4CO2+N2，生成丙和丁的质量比为（4×44）:28=44：7，故选项错误； C、由方程式可知，参加反应的甲乙的分子个数比为1:2，故正确； D、物质丙是二氧化碳，是由分子构成，故选项错误。故选C。 20. 兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是 A. bc段表示铝和盐酸的反应 B. ab段压强变化不明显的原因是反应未开始 C. cd段下降的原因与温度变化无关 D. 该实验过程中盐酸的溶质质量分数：b<c 【答案】A 【解析】 【分析】铝表面有氧化铝薄膜，则刚开始时氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。 【详解】A、bc段过程中压强增大，说明此时有气体产生，则表示铝和盐酸的反应，该选项分析正确； B、ab段压强变化不明显，说明此时为氧化铝和盐酸反应，该选项分析不正确； C、cd段压强下降，但压强没有降至常压，则说明温度降低，该选项分析不正确； D、c点时压强最大，说明此时恰好完全反应，bc段过程中，盐酸还在不断消耗，则该实验过程中盐酸的溶质质量分数：b>c，该选项分析不正确。 故选A。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共32分) 21. (一)通过化学学习，我们熟悉了许多物质。请从①石墨；②活性炭；③酒精；④氢气；⑤干冰；⑥氧气，选取相应物质的序号填空。 （1）用于人工降雨的是___________； （2）最清洁的燃料是___________； （3）可用于冰箱除异味的是___________； （4）属于可再生能源的是___________； （5）用于急救病人的气体是___________； （6）可作干电池电极的是___________。 (二)从镁、铜、铁、氧气、稀硫酸、硝酸银溶液等物质中选出适当的物质，按要求写出化学方程式(每种物质只能用一次) （7）有密度最小的气体生成___________ （8）有白色固体生成___________ （9）有银白色固体生成___________ (三)竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题： （10）该工艺流程中，甲烷的作用是___________、___________， （11）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理___________。(写一个) 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）② （4）③ （5）⑥ （6）① （7） （8） （9） （10） ①. 燃烧产生热量 ②. 做生产合成气的原料 （11） 【解析】 【小问1详解】 干冰易升华吸热，能用于人工降雨。 【小问2详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，是常见的吸附剂，可用于冰箱除异味。 【小问4详解】 酒精可通过粮食发酵制得，所以酒精属于可再生能源。 【小问5详解】 氧气能供给呼吸，是用于急救病人的气体。 【小问6详解】 石墨具有优良的导电性，可以做干电池的电极。 【小问7详解】 密度最小的气体是氢气，活泼金属与酸反应制取氢气，因此能用铁与稀硫酸反应生成氢气。 【小问8详解】 镁燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 【小问9详解】 铜能与硝酸银溶液反应生成银白色的银。 【小问10详解】 甲烷燃烧可释放大量热量，为冶炼铁提供高温环境，同时甲烷可作为原料生产合成气（CO和 H2 ），因此作用为燃烧产生热量、做生产合成气的原料。 【小问11详解】 略。 22. 甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，可用作燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”。 （1）煤、石油、天然气都是___________(选填“纯净物”或“混合物”)，属于___________(选填“不可再生”或“可再生”)能源。 （2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：___________ 。 （3）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中 D. 电解装置中的反应属于分解反应 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 不可再生 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气均由多种物质组成，属于混合物； 三者均为化石燃料，短时间内无法在自然界再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 甲醇含碳、氢、氧元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平即可。 【小问3详解】 A. 工艺中太阳能电池板将太阳能转化为电能，实现了太阳能的有效利用，说法正确； B. 该工艺消耗工厂废气中的，可降低大气中含量，说法正确； C. 合成装置中和反应，除生成甲醇外还生成水，中的氧元素部分进入水中，并非全部转化到甲醇中，说法错误； D. 电解装置中发生的是水分解生成氢气和氧气的反应，符合分解反应“一变多”的特征，说法正确。 23. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 （2）我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________； （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 大 ③. 氧气（或空气）和水 （2） （3）铜、铁（或、） 【解析】 【小问1详解】 铝块能制成铝箔，是因为铝具有延展性，金属的延展性支持其被加工成薄片； 合金的硬度通常比组成它的纯金属大，因此黄铜硬度比纯铜大； 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生缓慢氧化的结果，需同时接触两种物质。 【小问2详解】 湿法炼铜的原理是利用金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼金属铁将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，该反应为置换反应，配平后即得方程式； 【小问3详解】 金属活动性顺序为，锌加入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2混合溶液后，Zn优先与Cu(NO3)2反应置换出铜：，Cu(NO3)2完全反应后，Zn再与Fe(NO3)2反应置换出铁:。题中说明滤液仅含一种溶质，则该溶质为Zn(NO3)2，说明硝酸铜、硝酸亚铁均已完全反应，因此滤渣一定含有生成的铜和铁，锌可能恰好反应完全也可能过量，不属于一定含有的物质。 24. 逻辑兴趣小组认定：A、B、D、E、F是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系（根据目前的学习进度）如图所示。已知A、F是黑色固体，B是紫红色固体，A、D是氧化物，D、E是气体。用“—”表示两种物质能够发生反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题： （1）写出B表示的物质化学式B：___________。 （2）写出符合A、B图示关系的任意一个化学方程式：___________。 （3）写出D与F反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）Cu （2）2Cu+O22CuO（合理即可） （3）C+CO22CO 【解析】 【分析】由题目可知，B是紫红色固体，则B为铜；A为黑色固体，且为氧化物，可以与B铜互相转化，则A为氧化铜；D为氧化物，且为气体，可以由A氧化铜转化生成，则D为二氧化碳；F是黑色固体，既可以与D二氧化碳反应，也可以生成D二氧化碳，所以F为碳；E为气体，可以与B铜、F碳反应，也可以转化成D二氧化碳，则E为氧气；则A为氧化铜，B为铜，D为二氧化碳，E为氧气，F为碳。 【小问1详解】 由分析可知，B为铜，其化学式为Cu。 【小问2详解】 由分析可知，A、B图示关系的为氧化铜和铜的相互转化，可以是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，其化学方程式为2Cu+O22CuO，或其他合理答案。 【小问3详解】 由分析可知，D与F反应为二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，其化学方程式为CO2+C2CO。 三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共20分) 25. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气(Ar)化学性质稳定，可用作保护气。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是___________。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为___________。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式___________；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 （4）反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）CO （3） ①. ②. 作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、C、中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，生成物中含有钛元素和氯元素，则该有毒的氧化物气体为含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应③是置换反应，则反应③为镁与在高温条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 【小问4详解】 反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，钛与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为。 26. 甲乙两位同学分别用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件，经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，与热水反应生成磷酸(H3PO4)，与冷水反应生成偏磷酸(HPO3)。 回答下列问题： （1）甲同学用图甲装置进行的实验，观察到的现象是___________，该实验能说明金属铜具有明显的___________性(物理性质)； （2）乙用图乙装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中白磷不燃烧； ④通空气时，热水中白磷燃烧； 该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是___________(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是___________； （3）“绿色化学”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，甲乙所示实验相比，___________(填甲或乙)更能体现绿色化学思想，该反应前后元素化合价没有变化，写出五氧化二磷与热水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 ②. 导热 （2） ①. ③④ ②. ②④ （3） ①. 乙 ②. 【解析】 【小问1详解】 热水的热量依靠铜传导到铜片上方，让白磷温度达到着火点（40℃）从而燃烧；红磷着火点 240℃，温度达不到所以无法燃烧；水下白磷隔绝氧气，不能燃烧，由此证明铜具备导热的物理性质。 【小问2详解】 两组都处于热水环境、温度达标，唯一差别为是否通入空气。③隔绝空气，热水里白磷不能燃烧；④通入空气后白磷顺利燃烧，对照得出可燃物燃烧必须接触空气； 两组都通入足量空气，唯一差别是水温。②冷水温度达不到白磷着火点，白磷不燃烧；④热水温度满足着火点要求，白磷燃烧，以此验证温度条件的必要性。 【小问3详解】 甲装置中白磷敞口燃烧，有毒的五氧化二磷白烟会逸散污染空气；乙装置体系密闭，生成的五氧化二磷可以被水吸收，污染物不易外泄，更符合绿色化学的理念。 题干给出五氧化二磷和热水反应生成磷酸，依据质量守恒完成配平即可。 【点睛】五氧化二磷具有毒性，实验优选密闭装置，规避空气污染，因此甲乙所示实验相比，乙更能体现绿色化学思想。 五氧化二磷与热水反应生成磷酸，化学方程式见答案。 27. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I.了解二氧化碳排放 CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。 II.制备CO2 根据下列实验装置图，回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从______端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式______。 （3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点______。 III.低碳行动方案 （4）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是______（填字母）。 A. 双面使用纸张 B. 多乘公交车出行 C. 多用一次性餐具 【答案】（1）铁架台 （2） ①. a ②. （3）可以控制反应的发生和停止 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体应从a端通入； 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：a；； 【小问3详解】 装置B可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，因此除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 A、双面使用纸张，可以减少造纸过程中的能源消耗和碳排放，符合低碳理念，故A符合题意； B、多乘公交车出行，减少私家车使用，可以降低燃油消耗和尾气排放，符合低碳理念，故B符合题意； C、多用一次性餐具，会增加塑料或木材消耗，生产过程中会产生更多二氧化碳，且难以降解，不符合低碳理念，故C不符合题意。 故选AB。 四、计算题 28. 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余固体的质量m=___________ g； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________； （3）产生二氧化碳4.4g需多少克该样品与足量稀盐酸反应？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位) 【答案】（1） （2） （3）解：设需要碳酸钙的质量为x 已知石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则需要样品的质量为： 答：要样品12.5g。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量是：8g-5.5g=2.5g，第二次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量为：5.5g-3g=2.5g，第三次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量 为：3g-1.6g=1.4g，说明此时样品中碳酸钙已完全反应，剩余的1.6g为不反应的杂质，因此第4次加入稀盐酸，固体不再减少，所以m=1.6g； 【小问2详解】 石灰石样品中杂质的质量为1.6g，故石灰石中碳酸钙的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第三十六中学2025—2026学年第二学期 初三学年化学学科期末检测试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题范围：化学方程式；碳和碳的化合物；燃料及其利用；金属 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Mg-24 C1-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Al-27 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。(每题2分，本题共40分) 1. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B. 铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C. 铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．验证氢气的密度 B．冷凝 C．检查装置气密性 D．储存氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 2026年国产人形机器人亮相春晚，展现了我国高端装备制造的新成果。下列关于机器人所用材料属于金属材料的是 A. 制作外壳使用的塑料 B. 制作关节使用的合金 C. 制作机械臂使用的碳纤维 D. 制作芯片使用的硅 4. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是 A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼 B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成 5. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 6. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. S + O2SO2 B. 2CO + O22CO2 C. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O D. 2H2 + O22H2O 7. 下列有关金属的说法正确的是 A. 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜而不易腐蚀 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈 C. 生铁是纯金属，钢是铁的合金 D. 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 8. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 9. 西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取藜冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关分析错误的是 A. “薪草”和“膏油”都是可燃物 B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 C. “时风盛猛”提供了充足的氧气 D. “膏油”着火不宜用水灭火 10. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别双氧水和水 加入适量的二氧化锰 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 检验一瓶气体是否为CO2 伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 11. 在日常生活中，下列说法正确的是 A. 将工业污水直接用于农业灌溉，来提高水的利用率 B. 用新能源汽车替代燃油汽车 C. 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火 D. 防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 12. 下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A. CO2→CO B. CO2→CaCO3 C. CO→CO2 D. CO→H2CO3 13. “归纳与比较”是化学学习的重要方法。下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是 选项 项目 二氧化碳 一氧化碳 A 组成 都由碳、氧元素组成 B 性质 都是无色无味的气体；都能燃烧 C 用途 干冰可用于人工降雨和作制冷剂 可用于冶炼金属或作气体燃料 D 危害 空气中含量过多会使人窒息 空气中含量过多会引起人体中毒 A. A B. B C. C D. D 14. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产，斑铜含有铜、锌、锡、铁等金属。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，以下说法错误的是 A. 组装好装置，装入试剂前应检查装置的气密性 B. 金属B和溶液X的组合可以是铁与稀硫酸 C. 金属B和溶液X的组合可以是铁与硫酸铜溶液 D. A和C两种金属中，只有一种金属的表面会出现明显现象 15. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 16. 某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A. 加热前要先通一会CO，再点酒精喷灯 B. 加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C. 若装置C和D是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为 D. 这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 17. 向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，下列图像中能正确反映出变化关系的是 A. B. C. D. 18. 在和的混合溶液中漂浮一塑料小球（如图），向溶液中加入一定量的镁粉（不考虑溶液体积的变化），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 塑料小球浸没在溶液中的体积变小 B. 若滤渣成分为Ag、Fe、Mg，则滤液中溶质只有一种 C. 若滤渣成分为Ag、Fe，则滤液中一定有 D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 19. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是 A. 四种物质均属于化合物 B. 生成丙和丁的质量比为11：7 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D. 物质丙由原子构成 20. 兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是 A. bc段表示铝和盐酸的反应 B. ab段压强变化不明显的原因是反应未开始 C. cd段下降的原因与温度变化无关 D. 该实验过程中盐酸的溶质质量分数：b<c 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共32分) 21. (一)通过化学学习，我们熟悉了许多物质。请从①石墨；②活性炭；③酒精；④氢气；⑤干冰；⑥氧气，选取相应物质的序号填空。 （1）用于人工降雨的是___________； （2）最清洁的燃料是___________； （3）可用于冰箱除异味的是___________； （4）属于可再生能源的是___________； （5）用于急救病人的气体是___________； （6）可作干电池电极的是___________。 (二)从镁、铜、铁、氧气、稀硫酸、硝酸银溶液等物质中选出适当的物质，按要求写出化学方程式(每种物质只能用一次) （7）有密度最小的气体生成___________ （8）有白色固体生成___________ （9）有银白色固体生成___________ (三)竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题： （10）该工艺流程中，甲烷的作用是___________、___________， （11）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理___________。(写一个) 22. 甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，可用作燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”。 （1）煤、石油、天然气都是___________(选填“纯净物”或“混合物”)，属于___________(选填“不可再生”或“可再生”)能源。 （2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：___________ 。 （3）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中 D. 电解装置中的反应属于分解反应 23. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 （2）我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________； （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 24. 逻辑兴趣小组认定：A、B、D、E、F是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系（根据目前的学习进度）如图所示。已知A、F是黑色固体，B是紫红色固体，A、D是氧化物，D、E是气体。用“—”表示两种物质能够发生反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题： （1）写出B表示的物质化学式B：___________。 （2）写出符合A、B图示关系的任意一个化学方程式：___________。 （3）写出D与F反应的化学方程式：___________。 三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共20分) 25. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气(Ar)化学性质稳定，可用作保护气。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是___________。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为___________。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式___________；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 （4）反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。请写出反应的化学方程式___________。 26. 甲乙两位同学分别用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件，经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，与热水反应生成磷酸(H3PO4)，与冷水反应生成偏磷酸(HPO3)。 回答下列问题： （1）甲同学用图甲装置进行的实验，观察到的现象是___________，该实验能说明金属铜具有明显的___________性(物理性质)； （2）乙用图乙装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中白磷不燃烧； ④通空气时，热水中白磷燃烧； 该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是___________(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是___________； （3）“绿色化学”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，甲乙所示实验相比，___________(填甲或乙)更能体现绿色化学思想，该反应前后元素化合价没有变化，写出五氧化二磷与热水反应的化学方程式___________。 27. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I.了解二氧化碳排放 CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。 II.制备CO2 根据下列实验装置图，回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从______端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式______。 （3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点______。 III.低碳行动方案 （4）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是______（填字母）。 A. 双面使用纸张 B. 多乘公交车出行 C. 多用一次性餐具 四、计算题 28. 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余固体的质量m=___________ g； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________； （3）产生二氧化碳4.4g需多少克该样品与足量稀盐酸反应？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $