精品解析：甘肃白银市第十中学2024-2025学年第二学期高一期末考试 化学试卷

白银市第十中学高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共18道小题，每小题2.5分，只有一个正确选项，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒 D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类并非都有甜味（如淀粉、纤维素），且并非所有糖都符合Cn(H2O)m通式（如脱氧核糖C5H10O4不符合整数比例），A错误； B．工业制肥皂需油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），酸性条件生成高级脂肪酸而非盐，B错误； C．“钡餐”为硫酸钡，不溶于胃酸，不会释放Ba2+，不会引起蛋白质变性中毒，C错误； D．淀粉和纤维素均为多糖，分子量巨大，属于天然高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为NA B. 0.1mol乙醇中含有的极性键数目为0.1NA C. 1mol羟基中含有的电子数为9NA D. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧时，每个分子中的C从-4价升至+4价，转移8个电子，1mol转移8NA电子，A错误； B．乙醇分子含7个极性键（5个C-H、1个C-O、1个O-H），0.1mol乙醇含0.7NA极性键，B错误； C．羟基（-OH）中O有8个电子，H有1个电子，总电子数为9，1mol羟基含9NA电子，C正确； D．标准状况下苯为液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，1mol(g)和1mol(g)完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，A错误； B．图表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．图为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 ③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面 ⑤只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故①错误 ②石油的分馏中无新物质生成，为物理变化；煤的干馏、气化、液化过程中都发生了化学反应，生成了新物质，都是化学变化，故②错误； ③CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，为加成反应，原子利用率为100%，故是理想的原子经济性反应，故③正确； ④旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，丙烯中最多有7个原子处于同一平面内，故④正确； ⑤若甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，故⑤正确； ⑥浓硝酸具有强氧化性，常温下可使铝发生钝化，即在铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止硝酸与铝继续反应，常温下可用铝罐储存浓硝酸，是因为浓硝酸与铝发生了反应、并且是浓硝酸强氧化性的体现，故⑥错误； ③④⑤正确，故选：B。 6. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质： 含溶液溶液1有机相溶液2的悬浊液固体碘 下列说法错误的是 A. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B. 步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D. 分液时旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层溶液，从上口倒出上层溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，①中发生，得到含碘单质的溶液，②为萃取分液，③中I2和NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后溶液2中含有NaI和NaIO3，向溶液2中加入45%硫酸溶液后得到I2的悬浊液，⑤为过滤，据此分析； 【详解】A．由分析可知，溶液1中含有I2，经过②③④后又得到I2的悬浊液，实现了碘的富集，A正确； B．由分析可知，步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液，B正确； C．由分析可知，①中发生：，③中发生：，④中发生：5I-++6H+=3I2+3H2O，发生的氧化还原反应有3个，C错误； D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡大气压，再打开下端活塞，D正确； 故选C。 7. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中，碳原子的孤电子对数都为0，碳碳三键中碳原子形成2个σ键，价电子对数为2，发生sp杂化，其它碳原子都形成3个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则所有原子可能位于同一平面内，A不正确； B．乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中最多4个原子共直线，则该化合物中，至多有5个碳原子(红线上的碳原子)位于同一直线上，B不正确； C．1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以是碳碳三键发生加成，也可以是1个碳碳双键加成或两个碳碳双键发生的“1,4-加成”，共可得到4种不同产物(不考虑立体异构)，C正确； D．碳碳双键、碳碳三键、苯环都可以与H2发生加成反应，则1mol该物质最多可以与7molH2发生加成反应，D不正确； 故选C。 8. 已知转化为和分两步进行： ① ； ② 。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. C. 生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，总能量大于，可知能量比大，能量越低越稳定，比稳定，A错误； B．根据图像，，则，B错误； C．方程式①+②可得：，生成吸收能量，C错误； D．根据图示，断裂可知中化学键吸收的能量大于形成和中化学键所放出的能量，D正确； 故选D。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：正极的电极反应式为 B. 乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C. 丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D. 丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中锌作负极失去电子，氧化银作为正极反应物，溶液为碱性，正极反应式为：，A错误； B．锌锰干电池中，锌作负极使用，失去电子，被氧化，发生氧化反应，锌被不断消耗，锌筒会变薄，B错误； C．酸性氢氧燃料电池中，正极反应式为：，负极反应式为：，虽然消耗和生成的氢离子相同，不变，但是产物生成水，稀释了酸溶液，导致溶液酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，C正确； D．酸性铅蓄电池中，正极反应式为：；负极反应式为：。产物硫酸铅是沉淀，所以放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加，D错误； 故选C。 10. 下列说法中错误的是 A. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等质量的立方烷()与苯充分燃烧消耗的量相同 C. 与按物质的量之比发生加成反应，产物有4种(不考虑立体异构) D. ①、②、③、④，沸点由高到低顺序为①>③>②>④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．立方烷与苯的最简式相同，则等质量的立方烷与苯充分燃烧消耗的量相同，B正确； C．与按物质的量之比发生加成反应，产物有5种，、、、、，C错误； D．烷烃的沸点随着碳原子数的增大而增大，碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低，则题给物质的沸点由高到低的顺序为①>③>②>④，D正确。 答案选C。 11. 下列“类比”合理的是 A. Mg、Al与稀溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B. 测定与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内的体积，则测定与稀反应速率也可以测定单位时间内的体积 C. 乙烯加聚得，则丙烯加聚得 D. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中，Mg比Al活泼作负极；但在NaOH溶液中，Al与NaOH反应而Mg不反应，Al作负极，A错误； B．CaCO3与盐酸反应生成CO2，可通过气体体积测速率；但Na2S2O3与硫酸反应生成SO2的同时产生S沉淀，可能堵塞反应体系或影响气体体积测量，类比不合理，B错误； C．丙烯（CH2=CH-CH3）加聚时双键打开，正确结构为，而非选项中的，结构错误，C错误； D．甲烷为对称正四面体，一氯代物仅一种；新戊烷（C(CH3)4）分子高度对称，所有H等效，一氯代物也仅一种，D正确； 故选D。 12. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验时需先点燃B处的酒精灯 B. C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D. G、H之间应加上D装置 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的，分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气；C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥氯气；E装置中氯气和硫单质合成S2Cl2；G为收集产品装置，同时可防止H中溶液倒吸，H为吸收剩余氯气装置。 【详解】A．因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边B处酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，A正确； B．因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B正确； C．根据元素守恒，二氯化二硫水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，方程式为：，C错误； D．因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置（浓硫酸），以防止右侧水蒸气扩散进入E中，D正确； 故选C。 13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是 A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 当v(NH3)正 =v(NH3)逆或v(NH3) 正= 2v(CO2) 逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，已经达到平衡，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反应和逆反应速率相等，故A错误； B. 随着NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，故B正确； C. 容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2:1混合而成，故C错误； D. 容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2:1混合而成，氨气的体积分数始终为66.67%，故D错误； 答案选B。 14. 对于下列实验，能正确描述其反应方程式的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中： B. 向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸： C. 实验室制取氨气 D. 将乙烯通入到溴水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物中 HClO 与,发生氧化还原反应，故不共存，故A错误； B．向 Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，Fe2+被氧化为 Fe3+，同时生成 NO 气体，离子方程式为：3Fe2+＋4H+＋ =3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正确； C．实验室用氯化铵和氢氧化钙一起加热可以制备氨气，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故C错误； D．乙烯与溴水发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，故D错误。 答案为：B。 15. 向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 气体总物质的量：n(a)>n(c) C. 当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，B错误； C．乙为恒温容器，初始压强2p，时压强p ，恒温恒容，压强与物质的量成正比，初始物质的量3mol（2 molX+1 molY），时物质的量为1.5mol（压强减半），设转化Y物质的量为x ，则： 反应： 总物质的量：3-2x=1.5，解得x=0.75mol，，C正确； D．c 点乙容器未达平衡（压强仍在减小），反应正向进行，；b点达平衡，，未达平衡前，逐渐增大，则，故，D错误； 故选C。 16. 某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A. 实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 B. 不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D. 实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 【答案】A 【解析】 【分析】实验发生反应的方程式为：，根据实验的比较，可知是对比温度不同对反应速率的影响，二者溶液体积相同，根据实验可知，实验需保持总体积为。 【详解】A．根据关系式：，稀硫酸过量，硫代硫酸钠完全反应，所以，A错误； B．虽然反应生成气体，但是气体在不同温度时的溶解度不同，不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率，B正确； C．根据实验的比较，可知是对比温度不同对反应速率的影响，由于反应温度高，所以速率快，用时短，则，C正确； D．根据实验可知，实验需保持总体积为，当（物质的量与实验1 保持一致）和（物质的量，，满足的计量比能恰好完全反应），实验3中稀硫酸的浓度低于实验1，即实验3中最小值为8，此时，D正确； 故选A。 17. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应 B. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C. 1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质中只有C=C能与1molH2发生加成反应，A项错误； B．该分子中的-OH羟基及C=C均能被酸性高锰酸钾氧化，B项正确； C．1mol该分子中含的1mol-COOH可以与NaHCO3反应产生1molCO2，C项正确； D．1mol该分子中1mol-COOH、5mol-OH均能与Na发生反应，总共消耗6molNa；而该分子中只有1mol-COOH能与NaOH反应，消耗1molNaOH。消耗二者物质的量之比为6:1，D项正确； 故选A。 18. 钠离子电池的充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱嵌的过程，因此钠离子电池被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应为(正向为放电过程)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势高于b极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，每转移0.1mol电子，a极的质量减少2.3g D. 该电池不能使用水溶液作为离子导体 【答案】C 【解析】 【分析】极为​，放电时​失电子生成C和Na+，因此b为负极，电极反应式为，a为正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．放电时，b极的失电子作负极，a极为正极，正极电势高于负极，A正确； B．失电子生成C和，电极反应式为，B正确； C．放电时a极为正极，电极反应式为，每转移0.1 mol电子，a极结合0.1 mol ，质量增加，C错误； D．钠是活泼金属，可与水发生反应，因此该电池不能使用水溶液作为离子导体，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共5小题，共55分) 19. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是___________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是___________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：___________。 （4）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，___________，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 【答案】（1）c （2） ①. HCl、O2 ②. 催化剂 （3） ①. 富集溴元素 ②. 水浴加热 ③. （4）边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 【解析】 【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质，蒸馏得到工业溴； 【小问1详解】 用过量溶液除MgCl2，用过量溶液除可溶性硫酸盐，用过量溶液溶液除CaCl2，为除去过量，要在加入溶液后再加溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和，所以加试剂的顺序为加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸，选c； 【小问2详解】 根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和O2；CuO是反应①的反应物，反应③的生成物，所以CuO的作用是催化剂。 【小问3详解】 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。 ②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热。 ③C步骤②中 在酸性条件下发生归中反应生成Br2单质，反应的离子方程式。 【小问4详解】 Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。 20. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。回答下列问题： （1）其中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为1 L的密闭容器中充入3mol 和9mol ，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，______(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②0~5min内，______。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为______%(保留1位小数)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。 X电极为______(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是______；Y电极的电极反应式为______。 【答案】（1）升高 （2）ac （3） ①. > ②. 0.5 ③. 17.9 ④. 负 ⑤. 从X极流出，经导线流入Y极 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 由两步反应的能量曲线图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高； 【小问2详解】 a．随反应进行，CO2含量不断减少，当CO2含量不变时，可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，同一反应不同物质的正逆反应速率等于化学计量数之比时，即，亦可说明反应达到平衡状态，但d选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 ①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故； ②0～5min内，CO2的物质的量减少2.5mol，则； ③根据三段式：，平衡时气体总物质的量为7.00mol，二甲醚的物质的量为1.25mol，二甲醚的体积分数为：； ④通入燃料二甲醚的电极为负极，则X电极为负极；电子从负极流出，经过导线再流入正极，则电路中电子移动方向为：电子从X极流出，经导线流入Y极；Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为：。 21. 亚硝酸钠可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原理：，利用如下装置制备。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 （1）实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL 的稀硝酸，需要量取的浓硝酸的体积为______mL，稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：______。 （2）稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为______，碱石灰的作用是______。 （3）反应开始前打开K1并通入氮气，目的是______；实验中产生的尾气不能直接排放，否则导致______。 Ⅱ．亚硝酸钠性质探究 （4）实验小组通过以下实验分析的性质 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 具有______ 2 取5mL 溶液(已酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为______ 具有还原性 【答案】（1） ①. ②. 将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2） ①. ②. 吸收水蒸气和挥发出的硝酸，防止其与过氧化钠反应 （3） ①. 排尽装置内的空气，防止生成的被氧化，同时防止空气中的水蒸气和二氧化碳与过氧化钠反应 ②. 酸雨、光化学烟雾 （4） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 【解析】 【分析】本实验利用Cu与稀硝酸制备，先打开通入氮气排尽整套装置内空气，避免被氧化，同时隔绝空气中、；随后关闭、打开，铜丝与稀硝酸反应生成，混合气体经过碱石灰除去挥发硝酸与水蒸气，干燥纯净进入装有硬质管发生反应制备亚硝酸钠，最后尾气收集处理；另外设计两组实验探究氧化性与还原性。 【小问1详解】 根据溶液稀释定律：，得，解得 ；浓硝酸稀释操作为：将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问2详解】 稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为；碱石灰为碱性固体干燥剂，可以吸收气体中水蒸气与挥发出来的硝酸蒸气，防止、和发生副反应； 【小问3详解】 通入目的为：排尽装置内空气，防止被氧气氧化；同时避免空气中、水蒸气进入硬质管与过氧化钠反应；尾气含有，排放到空气中会和、生成硝酸，引发酸雨、光化学烟雾； 【小问4详解】 与反应，后续加淀粉变蓝，说明生成，被氧化，因此具有氧化性；具有还原性，能够被酸性氧化，（紫红色）被还原为无色；现象为：酸性高锰酸钾紫红色褪去。 22. 以富含淀粉或纤维素的农产品为原料，制备生活中的某些有机物。回答下列问题： 已知：①D能使溴水褪色；②C是食醋的主要成分；③E和均有果香味。 （1）葡萄糖的分子式为______；乳酸分子中官能团的名称为______。 （2）D的结构简式为______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）与反应生成的反应类型为______。 （5）与含有相同官能团的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___。 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基、羧基 （2）CH2=CHCOOH （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）酯化反应 （5） ①. 3 ②. HCOOCH(CH3)2 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉或纤维素一定条件下发生水解反应最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，则A为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则B为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则C为乙酸；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；乳酸菌作用下葡萄糖转化为，催化剂作用下共热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，则D为CH2=CHCOOH；浓硫酸作用下CH2=CHCOOH和乙醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，则F为CH2=CHCOOCH2CH3。 【小问1详解】 葡萄糖是五羟基醛，分子式为C6H12O6；由结构简式可知，的官能团为羟基、羧基，故答案为：C6H12O6；羟基、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH； 【小问3详解】 由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 由分析可知，A与C反应生成E的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故答案为：酯化反应； 【小问5详解】 由分析可知，E为乙酸乙酯，乙酸乙酯的酯类同分异构体可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共有3种，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为HCOOCH(CH3)2，故答案为：3；HCOOCH(CH3)2。 23. 某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。 已知：完全沉淀时pH≥9；完全沉淀时pH≥3.2。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“沉锰”步骤中加入的目的是______。 （3）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化其反应的离子方程式为______。 （4）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用和稀代替浓HCl，其优点是______。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高钴的浸取率 ②. 、 （2）将氧化为沉淀，并将氧化为 （3） （4） ①. ②. 避免产生有毒气体，减少环境污染 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铁、锰的+2价氧化物以及锌、铜单质，加入稀硫酸酸浸，金属氧化物、活泼金属Zn溶解，Pb与硫酸生成难溶，Cu不与稀硫酸反应成为浸渣；浸出液加入沉锰，被氧化为除去；再加入调节沉铁，转化为氢氧化物沉淀分离；滤液加入过量、控制将氧化生成沉淀；和浓盐酸转化得到溶液，最终浓缩结晶获得钴(II)产品。 【小问1详解】 固体粉碎可以增大废渣与稀硫酸的接触面积，加快酸浸反应速率，提高钴等金属的浸取率；酸浸时，Cu单质不与稀硫酸反应，和反应生成沉淀，因此浸渣为、； 【小问2详解】 具有强氧化性，在该步骤中将氧化为沉淀除去，同时体系内会被氧化为，便于后续调pH除铁； 【小问3详解】 “沉钴”步骤中氧化产物为，被还原生成，离子方程式为； 【小问4详解】 与浓盐酸反应产生黄绿色，方程式为；浓盐酸作还原剂会生成有毒污染环境；作为还原剂氧化产物为，无有毒氯气生成，优点是避免产生有毒气体，减少环境污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银市第十中学高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共18道小题，每小题2.5分，只有一个正确选项，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒 D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 2. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为NA B. 0.1mol乙醇中含有的极性键数目为0.1NA C. 1mol羟基中含有的电子数为9NA D. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6NA 4. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 5. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 ③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面 ⑤只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 6. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质： 含溶液溶液1有机相溶液2的悬浊液固体碘 下列说法错误的是 A. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B. 步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D. 分液时旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层溶液，从上口倒出上层溶液 7. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 8. 已知转化为和分两步进行： ① ； ② 。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. C. 生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：正极的电极反应式为 B. 乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C. 丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D. 丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 10. 下列说法中错误的是 A. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等质量的立方烷()与苯充分燃烧消耗的量相同 C. 与按物质的量之比发生加成反应，产物有4种(不考虑立体异构) D. ①、②、③、④，沸点由高到低顺序为①>③>②>④ 11. 下列“类比”合理的是 A. Mg、Al与稀溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B. 测定与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内的体积，则测定与稀反应速率也可以测定单位时间内的体积 C. 乙烯加聚得，则丙烯加聚得 D. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 12. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验时需先点燃B处的酒精灯 B. C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D. G、H之间应加上D装置 13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是 A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 14. 对于下列实验，能正确描述其反应方程式的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中： B. 向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸： C. 实验室制取氨气 D. 将乙烯通入到溴水中： 15. 向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 气体总物质的量：n(a)>n(c) C. 当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D. 反应速率： 16. 某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A. 实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 B. 不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D. 实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 17. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应 B. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C. 1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 18. 钠离子电池的充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱嵌的过程，因此钠离子电池被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应为(正向为放电过程)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势高于b极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，每转移0.1mol电子，a极的质量减少2.3g D. 该电池不能使用水溶液作为离子导体 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共5小题，共55分) 19. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是___________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是___________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：___________。 （4）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，___________，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 20. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。回答下列问题： （1）其中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐______(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为1 L的密闭容器中充入3mol 和9mol ，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，______(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②0~5min内，______。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为______%(保留1位小数)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。 X电极为______(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是______；Y电极的电极反应式为______。 21. 亚硝酸钠可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原理：，利用如下装置制备。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 （1）实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL 的稀硝酸，需要量取的浓硝酸的体积为______mL，稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：______。 （2）稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为______，碱石灰的作用是______。 （3）反应开始前打开K1并通入氮气，目的是______；实验中产生的尾气不能直接排放，否则导致______。 Ⅱ．亚硝酸钠性质探究 （4）实验小组通过以下实验分析的性质 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 具有______ 2 取5mL 溶液(已酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为______ 具有还原性 22. 以富含淀粉或纤维素的农产品为原料，制备生活中的某些有机物。回答下列问题： 已知：①D能使溴水褪色；②C是食醋的主要成分；③E和均有果香味。 （1）葡萄糖的分子式为______；乳酸分子中官能团的名称为______。 （2）D的结构简式为______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）与反应生成的反应类型为______。 （5）与含有相同官能团的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___。 23. 某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。 已知：完全沉淀时pH≥9；完全沉淀时pH≥3.2。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“沉锰”步骤中加入的目的是______。 （3）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化其反应的离子方程式为______。 （4）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用和稀代替浓HCl，其优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $