内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

《集宁二中2025-2026学年下学期高一年级期末检测试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A D B A B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C C B 16． 每空2分 (1) 增大 向左 (2) 增大 不 (3) 增大 向右 (4) 减小 不 (5) 不变 不 17．每空2分 (1)0.167 (2) 0.75 0.225 (3) 大于 正方向 18．（4）3分，其余每空2分 (1)2NM (2) (3) t3 2：1 (4)②③ (5)AD 19． （1） 强酸 2分 强碱2分 （2）水冲洗干净2分 （3）冷却至室温2分 （4）要快/迅速1分 （5） 少1分 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $集宁二中2025-2026学年下学期高一年级期末检测试卷 化学 命题人 审题人： 注意事项： 本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位 置。 第II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上的均无效，不 予记分。 第I卷（选择题） 一、单选题（共45分，每题3分） 1.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的结构简式：CH CH,CH3 B.醛基的结构简式： C-OH H 7+ C.NHBr的电子式： H:N:H BrD.CI的结构示意图 H 2.下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A.红磷在氧气中燃烧 B.焦炭与二氧化碳在高温下反应 C,手机锂电池放电 D.舞台上干冰升华 3.已知苯[CH,)]的燃烧热△H=-3267.5kJ·mo。下列表示C6H,(①)燃烧热的热化学方程 式正确的是 AcH0+50,e=60,e+3H,00A=-32675 .CH,g+0,g)=6C0,g)+3H,0g)△H=-3267.5Jmo C.c,H,0+90,g)=6C0g)+3H,00△H=-3267.5 kJ.mol D.CH,0+50,g)=600,g)+3H,00AH=-3267.5W-m0 2 4.已知化学反应A2(g)+B,(g)=2AB(g)△H=OkJ-mol,其能量变化如图所示，则g的 值正确的是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 能量/kJmol-1 2molAB(g) 1molA2(g)+1molB2(g) 反应进程 A.a-b B.a C.-b D.b-a 5.反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①vA=1 molL-.min ②vB)=0.8 mol-L-1.s1③v(C)=0.3 molL-1.s1④v①=0.6 mol-L-1.s1,其中反应速率最快的 是 A.① B.② C.③ D.④ 6.化学反应4A(S)+3B(g)=2C(g)+Dg),经2min,B的浓度减少0.6molL,对此反应 速率的表示正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4molL,min1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C.2min末的反应速率用B表示是0.3 mol.L.min D.2min内，vE(B)和'e(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 7.在恒容的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表 示。已知：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 8.在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应A(S)+2B(g)≠2C(g)△H<0达到平衡 状态的标志的是 ①E(B)='地(C)②n(B):n(C)=1:1③容器内压强不再改变④容器内混合气体的密度 不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 试卷第2页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp A.仅②④⑥ B.仅②③ C.仅①③④ D.①②③④⑥ 9.在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应： 2C(S)+2N0,(g)≠N,(g)+2C0,(g),下列说法正确的是 A,增加活性炭的量，反应速串明显加快B.充入氨气，压强变大，反应速率加快 C.体系颜色不变时，反应达到平衡 D.v(NO)=(C0)时，反应达到平衡 10.下列有关化学平衡常数的描述正确的是 A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B.相同温度下，反应A(g)+B(g)=C(g)与反应C(g)A(g)+B(g)的化学平衡常数 相同 C.化学平衡常数越大，化学反应速率也越大，反应进行得越完全 D.反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数表达式为K=cC) c(A)-c(B) 11,实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 乙酸、乙醇 浓H2SOa 碎瓷片 饱和 Na2CO 溶液 A.碎瓷片的作用为防止暴沸 B.实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙 酸 C.用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳D.浓硫酸在实验中作吸水剂和催化 剂 12.对于可逆反应：2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H<0,下列措施能使反应中活化分子百 分数减小但化学平衡常数增大的是 A.减小压强B.分离出SO, C.降低温度 D.加入催化剂 13.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： NO2(g)+S02(g)≠S0,(g)+NO(g)AH<0。增大SO2的浓度，平衡常数 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 14.海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步 试卷第3页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 骤如下。 溶液 海水 (含NaC和 试剂① MgSO,停 Mg(OH) 试剂② MgCL 无水 熔融 沉淀 常液 MgCl Mg 电解 下列有关说法错误的是 A.试剂①可以是石灰乳，作用是使Mg2沉淀生成Mg(OH田2 B.试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为：Mg(OH),+2H=Mg2·+2H,O C.可以用金属Na直接与MgCL,溶液发生置换反应制备金属僕 D,电解过程中电能转化为化学能 15.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论 正确的是 n/mol C%(百分含量) -T P 0.8 T、P 2。 T、P s 2A(8)≠3B(8)+C(g) 耳，(8)+L(8)=2(8)mA(8)+nB(8)≠pC(8)mA(8)+nB(8)户pC(8) 乙 丙 丁 A.图甲：v(A)=0.4molL1.s1 B.图乙：4时刻改变的条件可能是加入催化 剂或压缩体积加压 C.图丙：△H<0 D.图丁：m+n<p 第II卷（非选择题） (55分) 二、填空题 16.(20分)在密闭容器中，通入xmolH2和ymol(g),存在H2+12(g)≠2H(g)正反应为 放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变 (填向左、向右或不，填其他不给分) ()升高温度，反应速率将」 ，平衡将 移动。 (2)加入催化剂，反应速率将 ,平衡将 移动。 试卷第4页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (们)充入更多的H2,反应速率将」 ,平衡格 移动。 (4)扩大容器的体积，反应速串将 ,平衡将 移动。 (⑤)容器容积不变，通入氖气，反应速率将 平衡将 移动。 17.(10分)CHOH可由C02和H合成，在体积为1L的密闭容器中，充入ImolC02和3moH, 一定条件下发生反应：CO2z(g)+3H(g)户CHOH(g)+HO(g),测得CO和CHOH(g)浓度随 时间变化如图所示： c(mol-L-!) 1.00k CHOH(g) 0.75 0.50 0.25 C02(g) 10 t(min)） (1)3min内，以c02表示的化学反应速率为 mol/Lmin)。(保留三位小数) (2)10min时，CHoH的物质的量为 mol,10min内，以H表示的化学反应速率 是 mol/min。 (3)3min时，v(正)】 (逆（填“大于”、“等于”、“小于），此时化学反应向 进行（填“正方向”或“逆方向）。 三、解答题 18.(15分)一定温度下，容积为2L的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲 线如图所示： 个物质的量/mol 6 M N 2 吃 时间/min (1)该反应的化学方程式是 (②)反应开始至t2min末，N的反应速率为 试卷第5页，共7页 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap (们)在图上所示的三个时刻中， (填”或)时划处于平衡状态，此时 正)】 (逆)（填><"或“=），达到平衡状态时，平均反应速率vM0: )= (④)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是 (填序号，下 同)。 ①生成1molM的同时，消耗2mol1N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤北时，正、逆反应速率相等，达到平衡 (⑤)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 0 A.升高温度 B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小 19.(10分)1.中和反应反应热的测定 (1)实验装置 0 温度计 玻璃 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (2)测定原理 AH=-m®+m小et- c=4.18Jg1.℃=4.18×103kJg1.℃；n为生成H,0的物质的量。 (3)测定数据：反应物温度的测定(‘她)反应后体系温度的测定(#)，重复 取平 均值进行计算。 (4)注意事项 1)酸碱溶液应当用 的稀溶液(0.1moL~0.5moL) ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改 试卷第6页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用 并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再 记下读数。 3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分 才能使用。 4)操作时动作 ，尽量减少热量的散失。 5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时， 应取二者中量 的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 试卷第7页，共7页 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF