天津市东丽区静海2025-2026学年高一下学期期末学业水平监测 化学试卷

___________ 学校 班级___________ 姓名_____________ 准考证号 学业水平监测试卷 （高一年级化学） 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共30题，共60分。 3．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列气体在常温下既有颜色又有气味的是 A．氨气 B．二氧化氮 C．氯化氢 D．氮气 2．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．氯化铁溶液 C．浓硝酸 D．硫酸铜溶液 3．下列物质中不含硅酸盐的是 A．水晶 B．玻璃 C．陶瓷 D．水泥 4．下列物质属于天然高分子有机化合物的是 A．塑料 B．聚氯乙烯 C．涤纶 D．淀粉 5．下列有关NO性质的叙述不正确的是 A．常温常压下，是无色、无味、有毒气体 B．NO易溶于水，不能用排水法收集 C．可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到 D．在空气中能自动与氧气反应生成NO2 6．某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。该有机物的结构简式是 A．CH2=CH2 B．CH3CH2OH C．CH3CH3 D．CH3COOH 7．下列做法不值得提倡的是 A．选用回收废纸制造的纸箱 B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C．将生活垃圾进行分类处理 D．选乘公共交通工具出行 8．恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1 C．CO与CH3OH的体积分数之比为1∶1 D．CO与CH3OH的生成速率之比为1∶1 9．下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A．酚酞溶液 B．锌片 C．NaHCO3溶液 D．酸性KMnO4溶液 10．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A．铜与浓硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硫酸反应 C．木炭粉与浓硫酸反应 D．氧化铜与稀硫酸反应 11．下列关于乙酸的说法正确的是 A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应 C．能和Na2CO3溶液反应 D．能使紫色石蕊试液变蓝 12．下列说法错误的是 A．棉花、蚕丝、毛发都是天然有机高分子 B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C．煤的液化和油脂的皂化都属于化学变化 D．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅产生沉淀，是蛋白质发生了变性 13．下列物质中互为同系物的是 A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷 C．葡萄糖与麦芽糖 D．正丁烷与异丁烷 14．下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 15．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子 B．蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性 C．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发 D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 16．下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．官能团为–OH B．能与稀盐酸反应 C．能被酸性重铬酸钾氧化 D．能与CH3COOH反应 17．某原电池装置如下图所示，下列说法正确的是 A．正极表面有气泡产生 B．铁棒的质量增加 C．石墨棒做负极，发生氧化反应 D．电子从石墨棒经导线流向铁棒 18．下列叙述正确的是 A．氯水放置一段时间，pH增大 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C．能使品红溶液褪色 D．硅在自然界主要以单质形式存在 19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B．化学反应的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成 C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化 D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素 20．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 a（干燥气体） b（液体） A 水 B 水 C 饱和NaCl溶液 D 水 21．对于反应，能增大反应速率的措施是 A．减小浓度 B．增大反应容积 C．降低压强 D．升高体系温度 22．下列除杂的操作方法，正确的是 A．中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B．中混有少量气体：用水洗涤后再干燥 C．食盐中混有少量：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D．硝酸混有少量硫酸：加适量溶液后再过滤 23．如图利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴70％的浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 24．在四个不同容器中分别进行反应，测得不同条件下反应速率如下，表示该反应最快的是 A． B． C． D． 25．有机物X能实现下列转化：下列判断中错误的是 A．X一定是多糖 B．Y与CH3OCH3互为同分异构体 C．Y的官能团是羟基 D．Y转化为乙醛属于氧化反应 26．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定 C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热即可发生 27．下列解释事实的方程式不正确的是 A．NH3遇HCl时，产生白烟： B．NO2溶于水，溶液呈酸性： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 28．酸性甲烷燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池，其工作原理如图，已知：质子交换膜只允许H+通过，下列说法不正确的是 A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B．通入甲烷的电极为负极 C．燃料电池的反应物从外部提供 D．该电池中，H+在溶液中的移动方向为：b→a 29．用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，过程如下。下列说法不正确的是 A．试剂①～③依次是过量的饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 B．加入过量饱和Na2CO3溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴饱和Na2CO3溶液，若无白色沉淀产生，证明溶液中Ba2+、Ca2+沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的部分沉淀重新溶解 30．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是 A．11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L，NO2的体积为5.824 L B．产生的标准状况下11.2 L NO和NO2混合气体与5.6 L O2混合后能恰好完全溶解到水中 C．参加反应的HNO3的物质的量为0.5 mol D．待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共3题，共40分 3．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 二、填空题（共3题，共40分） 31．（16分）按要求完成下列问题。 （1）现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。 ①能与新制的氢氧化铜反应的是____________（填序号，下同）； ②能发生水解反应的是____________； ③具有酸性且能发生酯化反应的是____________； ④既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是____________； ⑤能使酸性高锰酸钾褪色的是____________。 （2）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： 请回答： ①D中官能团的名称是____________。 ②A→B的反应类型是_____________________。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 ③写出A→C反应的化学方程式_________________________________________。 32．（18分）氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。 （1）现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。请回答下列问题： ①表示氮的固定反应是________________________（填序号）。 ②Ⅰ～Ⅴ反应________________（填“都是”或“不都是”）氧化还原反应。 ③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为： 该反应中，____________是氧化剂，若反应中消耗了，则生成的物质的量为____________，转移电子的物质的量为____________。 （2）亚硝酸钠（）在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪器）。 已知：①；② ③酸性条件下，、和都能与反应生成和请回答下列问题： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________。 ②装置B中的实验现象为____________。 ③装置C的作用为____________。 ④装置F中发生反应的离子方程式为____________。 33．（6分）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 （1）、转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式____________。 （2）反应开始至，____________。 （3）下列说法正确的是____________。 a．新型催化剂可以加快、的转化 b．该反应进行到时达到化学平衡状态 c．平衡时的浓度是 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市东丽区2025～2026学年度第二学期学业水平监测 高一化学参考答案 单项选择题（每题2分，共60分） 1-5．BCADB 6-10．CBDAA 11-15．CBABD 16-20．BACCD 21-25．DBDCA 26-30．DDDAD 非选择题（共40分） 31．（本题16分，每空2分） （1）③④ ⑤ ④ ① ①②③ （2）羧基 BD 32．（本题18分，每空2分） （1）Ⅰ、Ⅴ 都是 4 20 （2） 铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，红棕色气体变为无色 干燥NO并除去和此前未被吸收的 33．（本题6分，每空2分） （1） （2）0.02 （3）ab 学科网（北京）股份有限公司 $