1.3 氧化还原反应 同步练 -2026-2027学年高一上学期人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高中化学高一上学期人教版必修第一册《1.3 氧化还原反应》同步练，以三层递进设计实现从概念理解到实际应用的知识巩固，融合化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|氧化还原反应判断、实质、氧化剂/还原剂识别|结合“爆竹声中一岁除”等诗词情境，考查基础概念，落实化学观念| |能力提升层|氧化性还原性比较、反应类型关系、电子转移分析|通过多反应对比（如Cl₂与Fe²⁺、Br⁻反应），强化证据推理，发展科学思维| |综合应用层|方程式配平、计算、实际应用（废水处理）|设计XeO₃与Mn²⁺反应配平、废水脱氮等问题，体现科学态度与责任，衔接阶段测评|

1.3 氧化还原反应 同步练 2026-2027学年高中化学高一上学期人教版必修第一册 一、单选题 1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 2．下列各项所述的关系正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 3．下列物质属于常见氧化剂的一组是 A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、H2、C C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 8．下列反应中，H2O做氧化剂的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 9．实验室制氧气的反应中2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是 A．K2MnO4 B．MnO2 C．K2MnO4和MnO2 D．O2 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A　　②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B　    ④C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　） A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞C＞A 11．在45~ 50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+ 9O2。下列说法正确的是 A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞ I(IO3)3 12．常温下，发生下列反应： ①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- B．Mn2+是MnO的还原产物 C．氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+ D．Cl2在①③反应中均为氧化剂 13．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 14．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1 15．已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A． B．向溶液中通入少量氯气； C． D． 16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： > Cl- C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 17．对于反应(未配平)，下列说法正确的是 A．和是还原产物 B．该反应能说明的氧化性大于 C．氧化产物和还原产物的个数比为 D．配平后的化学方程式为 18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 二、非选择题 XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平) 19．该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 20．配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。 _______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+ 21．产物中的Xe(氙)是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_______。 22．将适量的XeO3投入30 mL含0.1 mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液中c(H+)=_______。 向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。 23．该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_______。 A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1 24．该反应中若有0.65 mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______个。 25．请回答下列问题。 (1)补齐物质与其用途之间的连线。 物质                                       用途 A．二氧化氯                                 a.蚀刻铜板 B．氯化铁                                   b.焙制糕点 C．碳酸氢钠                                 c.自来水消毒 _________。 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；② (2)反应①中，化合价升高的元素是_________（填元素符号），氧化剂是_________（填化学式）。 (3)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是_________L（标准状况），转移电子的物质的量为_________mol。 26．按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式_______。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 (3)配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ 27．阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2     B．O2 C．FeCl3      D．KMnO4(H＋) (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D A B C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C B C C C D 1．B 化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2．A A. 有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，A正确； B. 被氧化与被还原的物质可能为同一种物质，B错误； C. 被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误； D. 氧化反应就是失去电子或电子对偏离的反应，还原反应就是得到电子或电子对偏向的反应，D错误。 故选A。 3．A A.选项中的几种物质常作氧化剂，故正确； B.O2、KMnO4常作氧化剂，H2、C常作还原剂，故错误； C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCl2中铁元素化合价较低，容易被氧化，H2、CO是常见还原剂，故C错误； D.选项中的CO、H2常作还有剂，故D错误； 故选A。 【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 4．D A．2HClO2HCl+O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．A 由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。 6．B 必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。 A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选； B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选； C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选； 故选：B。 7．C A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意； C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确； D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。 答案选C。 8．D A．该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意； C．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意； 故选D。 9．C 反应中Mn元素化合价从+7价分别降低到+6价和+4价，得到电子被还原，因此还原产物是K2MnO4和MnO2。 答案选C。 10．A ①A2++B=B2++A，反应中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A； ②A2++C=C2++A，反应中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A； ③B2++C=C2++B，反应中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物B，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B； ④C2++D=D2++C，反应中C元素化合价由+2价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物C，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D＞C； 综上所述，氧化性的强弱顺序为：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性强弱为：D＞C＞B＞A； 故选A。 11．C A．从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误； B．在中碘元素化合价为有+3、+5两种价态，B错误； C．反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确； D．由C选项可知，氧化性：I(IO3)3＞I2，D错误； 故选C。 12．D A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，MnO被还原生成Mn2+，即Mn2+是MnO的还原产物，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性MnO>Cl2，由反应②可知氧化性Br2>Fe3+，由反应③可知氧化性Cl2>Br2，综上所述氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+，C正确； D．反应①中Cl2为氧化产物，不是氧化剂，D错误； 综上所述答案为D。 13．C A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 14．B 在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3 mol NO2发生反应，有2 mol NO2失去电子被氧化为HNO3，有1 mol NO2得到电子被还原产生NO，反应过程中转移2 mol电子，则当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2:1； 故合理选项是B。 15．C A．根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B．已知还原性Fe2+＞Br-，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不选； C．由于氧化性Fe3+＞I2，则Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，正确的反应方程式为3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C选； D．根据方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D不选； 故选：C。 16．C 2 +3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。 A． Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，选项A错误； B． 2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O中，N元素的化合价由−3价升高为0价，则为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还原产物,所以还原性>Cl−，选项B正确； C．由2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项C不正确； D． N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移(3−0)×2×1=6个电子，选项D正确； 答案选C。 17．C A．O2中O的化合价为0，没有发生还原反应，H2O中O的化合价降低，所以只有H2O是还原产物，故A错误； B．根据反应方程式进行的氧化性大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，故B错误； C．反应中碘元素化合价由I−中−1价升高为I2中0价，氧化产物是I2；氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中−2价，还原产物是H2O，根据电子转移守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为[0−(−2)]：2×[0−(−1)]＝1：1，故C正确； D．配平后的方程式为O3＋2I−＋2H＋＝I2＋O2＋H2O，故D错误； 故答案选C。 18．D A．Cu可以将还原为，但无法将进一步还原为Fe，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水中的被完全消耗，反应离子方程式为：，B错误； C．是难溶盐，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成、和水，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 19． Mn 20． 21．原子最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易失去电子 22．0.1 mol/L 23．A 24．1.1 XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+（未配平），反应中元素从+6价降低至0价，被还原，是氧化剂，转化为，从+2价升高至+7价，被氧化，是还原剂，根据得失电子守恒可得5XeO3+6Mn2++9H2O=6+5Xe↑+18H+；向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O，该反应中Cu(IO3)2中的碘元素为+5价，中碘元素化合价为-1价，根据化合价不交叉原则，Cu(IO3)2中碘元素化合价降低，被还原，是氧化剂，中碘元素化合价升高，被氧化，是还原剂。 19．该反应中，元素从+6价降低至0价，被还原，则是氧化剂，锰元素从+2价升高至+7价，被氧化； 20． 根据得失电子守恒可得配平后的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6+5Xe↑+18H+，用单线桥表示电子转移的方向和数目为； 21．原子最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易失去电子； 22．反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6+5Xe↑+18H+，根据化学计量比，稀释至90 mL，; 23．根据分析可知，Cu(IO3)2中碘元素化合价降低，被还原，中碘元素化合价升高，被氧化，该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为11：2,故选A； 24．根据化学方程式可知生成13 mol时，转移22 mol，因此生成0.65 mol时转移电子数为，即1.1。 25．(1) (2) Fe CuSO4 (3) 22.4 2 （1）二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜被溶解，可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点；故答案为：。 （2）反应①中，Fe元素由0价升为+2价，化合价升高，被氧化，Fe作为还原剂，FeSO4为氧化产物；Cu元素由+2价降为0价，化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，Cu为还原产物。 （3）反应②中，每消耗1mol Fe，转移2mol电子，生成1mol H2，标准状况下的体积约是1mol×22.4L/mol=22.4L。 26．(1)， (2) (3) （1）是弱电解质，分两步电离且电离过程可逆，一级电离方程式为，二级电离方程式为； （2）少量与溶液反应生成沉淀和水，反应离子方程式为：； （3）①该反应中S元素发生歧化反应，一部分从0价降至-2价被还原为，一部分从0价升至+4价被氧化为，和的化学计量数分别为2和1，则S的化学计量数为3，结合质量守恒可写出方程式：； ②该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：； ③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为，中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：。 27．(1) 氧化 C (2)还原 (3) 酸 氧化 63 （1）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。 （2）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。 （3）Fe和HNO3的反应中，根据方程式：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，1molFe参加反应，4mol硝酸参加反应，而生成NO被还原的硝酸为1mol，即56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。 学科网（北京）股份有限公司 $