1.3.2-氧化还原反应（二）课时同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 以基础巩固为主，分层设计科学，覆盖氧化还原核心知识点，通过基础概念辨析、综合应用分析及实验探究，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|双线桥/单线桥概念、常见氧化剂/还原剂判断|选择/填空题，强化概念理解，如判断双线桥法电子得失标注| |中等|电子转移计算、实验现象分析|填空/实验题，结合Zn与CuSO₄反应等情境，培养科学探究能力| |提升|部分氧化还原反应计算|计算题，如KMnO₄与浓HCl反应分析，发展证据推理与模型认知|

高一化学必修第一册·第一章 物质及其变化·第三节 氧化还原反应（二） 氧化还原反应（二） 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第一章 第三节 第6课时 知识点范围：双线桥法与单线桥法表示电子转移、电子转移守恒计算、常见氧化剂/还原剂及强弱（选学）、综合应用（含部分氧化还原反应） 难度定位：基础为主，少量提升 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 关于双线桥法表示电子转移，下列说法正确的是（　　） A. 双线桥法从反应物到反应物画桥线 B. 双线桥法需要标出电子得失数目 C. 双线桥法中箭头从氧化剂指向还原剂 D. 双线桥法只标注化合价变化，不标注电子得失 2. 关于单线桥法表示电子转移，下列说法不正确的是（　　） A. 单线桥法从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素） B. 单线桥法只需画一条桥线 C. 单线桥法需要标出电子转移的总数 D. 单线桥法从氧化剂指向还原剂 3. 在反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 中，用双线桥法表示电子转移，下列标注正确的是（　　） A. B. C. D. 4. 下列物质中，在化学反应中通常作氧化剂的是（　　） A. Na B. H2 C. O2 D. C 5. 下列物质中，在化学反应中通常作还原剂的是（　　） A. O2 B. Cl2 C. H2 D. 浓H2SO4 6. 在反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 中，下列说法正确的是（　　） A. Fe被还原，Cl2被氧化 B. 每个Fe原子失去3个电子 C. 反应中共转移2个电子 D. FeCl3既是氧化产物又是还原产物 7. 在反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 中，用单线桥法表示电子转移方向，正确的是（　　） A. B. C. D. 8. 在反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 中，下列说法正确的是（　　） A. 参加反应的HNO3全部被还原 B. 8 mol HNO3中有6 mol被还原 C. 参加反应的HNO3中只有2 mol被还原 D. Cu是氧化剂 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）用双线桥法表示反应 2Mg + O2 2MgO 的电子转移： （1）在Mg → MgO的桥线上标注：Mg共失去______个电子，化合价从______价升高到______价。（3分） （2）在O2 → MgO的桥线上标注：O2共得到______个电子，化合价从______价降低到______价。（3分） 10.（4分）用双线桥法表示反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 中电子转移的方向和数目。 在Na → NaCl的桥线上标注：Na失去______个电子，化合价从______价升高到______价。 在Cl2 → NaCl的桥线上标注：Cl2得到______个电子，化合价从______价降低到______价。 该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。（4分） 11.（8分）分析反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，回答： （1）该反应中，______元素的化合价升高（从______价到______价），______元素的化合价降低（从______价到______价）。（4分） （2）氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。（2分） （3）用单线桥法表示电子转移方向：______→______（填元素符号或化学式），转移电子总数为______个。（2分） 12.（6分）用单线桥法表示下列反应的电子转移： （1）反应 2Na + Cl2 = 2NaCl：电子从______转移到______（填化学式），转移电子总数为______个。（3分） （2）反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：电子从______转移到______（填化学式或离子符号），转移电子总数为______个。（3分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）某同学为探究电子转移与氧化还原反应的关系，设计如下实验：将锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出观察。 请回答： （1）实验现象：锌片表面____________________________，溶液颜色____________________________。（2分） （2）写出反应的化学方程式：____________________________。（2分） （3）用单线桥法表示该反应的电子转移方向：______→______（填化学式或离子符号），转移电子总数为______个。（3分） （4）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。（3分） 14.（14分）某同学设计如下实验探究氧化还原反应： 实验Ⅰ：将铜片放入稀盐酸中，观察现象。 实验Ⅱ：将铜片放入稀硝酸中，观察现象。 实验Ⅲ：将铁粉放入稀盐酸中，观察现象。 请回答： （1）实验Ⅰ的现象是____________________________，说明Cu__________（填"能"或"不能"）与稀盐酸反应。（3分） （2）实验Ⅱ的现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为__________色，同时产生__________色气体，该气体在空气中变为__________色。写出反应的化学方程式：____________________________。（5分） （3）实验Ⅲ的现象是____________________________，反应的离子方程式为____________________________。（3分） （4）比较以上三个实验，说明金属与酸反应能否发生，不仅取决于__________，还取决于__________。Cu能与稀硝酸反应但不能与稀盐酸反应，说明稀硝酸具有__________性。（3分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）在反应 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 中（可能用到的相对原子质量：Cu=64，Ag=108，N=14，O=16）： （1）指出该反应中的氧化剂和还原剂。（2分） （2）若有3.2 g Cu参加反应，计算转移的电子的物质的量。（4分） （3）计算生成Ag的质量。（2分） 16.（12分）在反应 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 中（可能用到的相对原子质量：K=39，Mn=55，O=16，H=1，Cl=35.5）： （1）指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（4分） （2）若反应中有3.16 g KMnO4参加反应，计算被氧化的HCl的质量是多少克？（4分） （3）该反应中，参加反应的HCl是否全部被氧化？请说明理由。（4分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B C C B C C 选择题详细解析 1. 答案：B 解析：双线桥法是从反应物中某元素到产物中同种元素画两条桥线，标注电子得失数目和化合价变化。 • A. 双线桥法从反应物到产物画桥线，不是从反应物到反应物，错误。 • B. 双线桥法需要标出电子得失数目，正确。 • C. 双线桥法不涉及从氧化剂指向还原剂，那是单线桥法的规则，错误。 • D. 双线桥法既标注化合价变化也标注电子得失，错误。 知识点：双线桥法——从反应物到产物画桥线，标注"失去/得到×个电子"及化合价变化。 2. 答案：D 解析：单线桥法是从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素），只画一条桥线，标注电子转移总数。 • A. 从还原剂指向氧化剂，正确。 • B. 只需画一条桥线，正确。 • C. 需要标出电子转移总数，正确。 • D. 单线桥法从还原剂指向氧化剂（失电子→得电子），不是从氧化剂指向还原剂，不正确。 知识点：单线桥法——从失电子元素指向得电子元素，标电子转移总数。 3. 答案：B 解析：在2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3中： • Fe：0价→+3价，2个Fe原子共失去2×3=6个电子。 • Cl2：0价→-1价，3个Cl2分子共得到3×2=6个电子。 A. "失去2e-"错误，应为6e-。 B. "失去6e-"正确。 C. "得到3e-"错误，应为6e-。 D. "得到3e-"错误，Fe是失去电子。 知识点：双线桥法标注——需计算整个反应中某元素总的电子得失数。 4. 答案：C 解析： • A. Na是活泼金属，在化学反应中只能失去电子，作还原剂。 • B. H2在大多数反应中作还原剂（如H2 + Cl2 = 2HCl），虽在个别反应中可作氧化剂（如2Na + H2 = 2NaH），但不是通常作氧化剂。 • C. O2是常见的氧化剂，在反应中通常得电子被还原，正确。 • D. C在反应中通常作还原剂（如C + 2CuO = 2Cu + CO2）。 知识点：常见氧化剂——O2、Cl2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4等；活泼金属和H2、C等通常作还原剂。 5. 答案：C 解析： • A. O2通常作氧化剂，不是还原剂。 • B. Cl2通常作氧化剂（如2Na + Cl2 = 2NaCl），虽在歧化反应中兼具氧化性和还原性，但不是通常作还原剂。 • C. H2在大多数反应中失去电子被氧化，通常作还原剂，正确。 • D. 浓H2SO4是强氧化剂，不是还原剂。 知识点：常见还原剂——活泼金属（Na、Zn、Fe等）、H2、C、CO、SO2等。 6. 答案：B 解析：在2Fe + 3Cl2 2FeCl3中： • Fe：0→+3，失去电子，被氧化（非还原），A错误。 • 每个Fe原子失去3个电子，B正确。 • 反应中共转移2×3=6个电子（不是2个），C错误。 • FeCl3中Fe3+来自Fe被氧化的产物，Cl-来自Cl2被还原的产物，故FeCl3既是氧化产物又是还原产物。但选项D的表述容易引起误解——严格来说，FeCl3中的Fe3+部分是氧化产物，Cl-部分是还原产物。在高中阶段，通常说NaCl（或FeCl3）既是氧化产物又是还原产物。但B更直接准确。 知识点：电子转移数目计算——Fe与Cl2反应中每个Fe失去3个电子，Cl2是强氧化剂将Fe氧化到+3价。 7. 答案：C 解析：在Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu中： • Zn：0→+2，失去电子，是还原剂。 • Cu2+：+2→0，得到电子，是氧化剂。 • 单线桥法从失电子元素（Zn）指向得电子元素（Cu），故为Zn → Cu2+，C正确。 知识点：单线桥法——从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素）。 8. 答案：C 解析：在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中： • 参加反应的8 mol HNO3中，只有2 mol被还原（+5价→+2价，生成NO），其余6 mol起酸的作用（提供NO3-和H+），化合价不变。 • A. "全部被还原"错误。 • B. "6 mol被还原"错误，应为2 mol。 • C. "只有2 mol被还原"正确。 • D. Cu是还原剂（非氧化剂），错误。 知识点：部分氧化还原反应——参加反应的氧化剂（或还原剂）只有一部分被还原（或被氧化），其余起酸的作用等其他功能。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）Mg共失去4个电子，化合价从0价升高到+2价。（3分） （2）O2共得到4个电子，化合价从0价降低到-2价。（3分） 解析：在2Mg + O2 2MgO中： • 2个Mg原子各失去2个电子，共失去4个电子，Mg从0价→+2价。 • 1个O2分子（含2个O原子）得到4个电子（每个O原子得2个电子），O从0价→-2价。 • 失去电子总数=得到电子总数=4，体现电子转移守恒。 知识点：双线桥法标注电子转移——从反应物到产物画桥线，标注总电子得失数和化合价变化；电子转移守恒（失电子总数=得电子总数）。 10.（4分） 答案： Na失去2个电子，化合价从0价升高到+1价。 Cl2得到2个电子，化合价从0价降低到-1价。 氧化剂：Cl2；还原剂：Na；氧化产物：NaCl；还原产物：NaCl。（4分） 解析：在2Na + Cl2 = 2NaCl中： • 双线桥法：从反应物到产物画两条桥线，标注电子得失。2个Na原子各失去1个电子，共失去2个电子；1个Cl2分子（含2个Cl原子）得到2个电子，每个Cl原子得1个电子。 • Na被氧化，NaCl是氧化产物；Cl2被还原，NaCl是还原产物。NaCl既是氧化产物又是还原产物。 知识点：双线桥法——从反应物到产物画桥线，标注"失去/得到×个电子"；氧化产物是还原剂被氧化后的产物，还原产物是氧化剂被还原后的产物。 11.（8分） 答案： （1）Cu元素化合价从0价升高到+2价；N元素化合价从+5价降低到+2价。（4分） （2）氧化剂：HNO3；还原剂：Cu；氧化产物：Cu(NO3)2；还原产物：NO。（2分） （3）Cu → HNO3（或Cu → N）；转移电子总数为6个（3×2=6）。（2分） 解析：在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中： • Cu：0→+2，每个Cu失2个电子，3个Cu共失6个电子。 • N（HNO3中）：+5→+2（NO中），每个N得3个电子，2个N共得6个电子。 • 注意：参加反应的8个HNO3中，只有2个被还原（得电子生成NO），其余6个起酸的作用（提供NO3-和H+），未被还原。 • 单线桥法：从失电子元素（Cu）指向得电子元素（N），标注转移电子总数6。 知识点：部分氧化还原反应——参加反应的氧化剂（或还原剂）只有一部分被还原（或被氧化）；单线桥法标注电子转移方向和总数。 12.（6分） 答案： （1）电子从Na转移到Cl2，转移电子总数为2个。（3分） （2）电子从Fe转移到CuSO4（或Cu2+），转移电子总数为2个。（3分） 解析： （1）在2Na + Cl2 = 2NaCl中，Na失电子（0→+1），Cl2得电子（0→-1）。单线桥法从Na指向Cl2，2个Na各失1个电子，共转移2个电子。 （2）在Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，Fe失电子（0→+2），Cu2+得电子（+2→0）。单线桥法从Fe指向CuSO4（或Cu2+），转移2个电子。 知识点：单线桥法——从还原剂（失电子元素所在物质）指向氧化剂（得电子元素所在物质），标注电子转移总数。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）锌片表面覆盖一层红色（紫红色）固体；溶液颜色由蓝色变浅。（2分） （2）化学方程式：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（2分） （3）单线桥法：Zn → CuSO4（或Zn → Cu2+）；转移电子总数为2个。（3分） （4）氧化剂：CuSO4（或Cu2+）；还原剂：Zn；氧化产物：ZnSO4（或Zn2+）；还原产物：Cu。（3分） 解析： （1）Zn比Cu活泼，能将Cu从CuSO4溶液中置换出来。Cu为紫红色固体，附着在锌片表面。Cu2+浓度降低，溶液蓝色变浅。 （2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。 （3）Zn从0→+2价，失去2个电子；Cu2+从+2→0价，得到2个电子。单线桥法从Zn指向CuSO4（或Cu2+），标注转移2个电子。 （4）Zn失电子被氧化，是还原剂，ZnSO4是氧化产物。Cu2+得电子被还原，CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。 知识点：单线桥法表示电子转移；金属置换反应中的电子转移守恒。 14.（14分） 答案： （1）无明显现象（铜片不溶解，无气泡产生）；说明Cu不能与稀盐酸反应。（3分） （2）溶液由无色变为蓝（蓝绿）色；产生无色气体，该气体在空气中变为红棕色。 化学方程式：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（5分） （3）铁粉逐渐溶解，有无色气泡（气体）产生；离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（3分） （4）金属与酸反应能否发生，不仅取决于金属的活动性（金属活动性顺序），还取决于酸的氧化性（酸的性质）。Cu能与稀硝酸反应但不能与稀盐酸反应，说明稀硝酸具有强氧化性。（3分） 解析： （1）Cu在金属活动性顺序中排在H后面，不能与稀盐酸反应（不能置换H）。 （2）Cu虽不能与稀盐酸反应，但能与稀硝酸反应。稀HNO3是氧化性酸，能氧化Cu。产物NO是无色气体，在空气中被O2氧化为NO2（红棕色）。Cu(NO3)2溶液为蓝绿色。 （3）Fe在金属活动性顺序中排在H前面，能与稀盐酸反应放出H2。Fe与酸反应生成Fe2+而非Fe3+。 （4）Cu不能与稀盐酸（非氧化性酸）反应，但能与稀硝酸（氧化性酸）反应，说明酸的氧化性也影响反应能否发生。 知识点：金属活动性顺序决定金属能否与非氧化性酸反应；氧化性酸（如HNO3）能氧化排在H后面的金属；部分氧化还原反应在实验中的体现。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）氧化剂：AgNO3（或Ag+）；还原剂：Cu。（2分） （2）转移电子的物质的量为0.1 mol。（4分） 计算过程： • n(Cu) = m ÷ M = 3.2 g ÷ 64 g/mol = 0.05 mol • Cu从0价→+2价，每个Cu原子失去2个电子 • n(e-) = n(Cu) × 2 = 0.05 mol × 2 = 0.1 mol （3）生成Ag的质量为10.8 g。（2分） 计算过程： • 由方程式Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag可知，1 mol Cu生成2 mol Ag • n(Ag) = n(Cu) × 2 = 0.05 mol × 2 = 0.1 mol • m(Ag) = n × M = 0.1 mol × 108 g/mol = 10.8 g 解析：在Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中： • Cu：0→+2，失去电子，被氧化，是还原剂。 • Ag+：+1→0，得到电子，被还原，AgNO3是氧化剂。 • 电子转移守恒：n(e-) = n(Cu) × 2 = n(Ag+) × 1 = 0.1 mol，验证一致。 知识点：电子转移守恒计算——根据氧化还原方程式中化合价变化确定电子转移数目，利用物质的量关系进行计算。 16.（12分） 答案： （1）氧化剂：KMnO4；还原剂：HCl（浓）；氧化产物：Cl2；还原产物：MnCl2。（4分） （2）被氧化的HCl的质量为3.65 g。（4分） （3）参加反应的HCl没有全部被氧化。理由：在反应2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，16 mol HCl中只有10 mol被氧化（生成5 mol Cl2），其余6 mol起酸的作用（提供Cl-生成KCl和MnCl2），未被氧化。（4分） 解析： （1）在2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中： • Mn：+7→+2，化合价降低，被还原，KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物。 • Cl（部分HCl中）：-1→0（Cl2中），化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物。 （2）计算过程： • n(KMnO4) = m ÷ M = 3.16 g ÷ 158 g/mol = 0.02 mol • 由方程式2KMnO4 + 16HCl = … + 5Cl2↑ + …可知： • 2 mol KMnO4对应5 mol Cl2，即2 mol KMnO4氧化10 mol HCl（10 mol Cl-被氧化为5 mol Cl2） • n(被氧化的HCl) = n(KMnO4) × (10 ÷ 2) = 0.02 × 5 = 0.1 mol • m(被氧化的HCl) = n × M = 0.1 mol × 36.5 g/mol = 3.65 g （3）在16 mol参加反应的HCl中： • 10 mol被氧化（Cl-→Cl2，化合价从-1升到0） • 6 mol未被氧化（Cl-→KCl和MnCl2中Cl-，化合价仍为-1），起酸的作用 • 因此参加反应的HCl没有全部被氧化，只有10/16 = 5/8被氧化。 知识点：部分氧化还原反应——部分反应物既被氧化（或还原）又起其他作用（如酸的作用）；电子转移守恒计算时要注意被氧化（或被还原）的部分与总量的关系。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 双线桥法基本概念 基础 2 选择 4 单线桥法基本概念 基础 3 选择 4 双线桥法标注电子转移数目 基础 4 选择 4 常见氧化剂判断 基础 5 选择 4 常见还原剂判断 基础 6 选择 4 电子转移数目计算（Fe3+） 中等 7 选择 4 单线桥法电子转移方向 中等 8 选择 4 部分氧化还原概念 中等 9 填空 6 双线桥法标注电子转移（Mg+O2） 基础 10 填空 4 双线桥法表示电子转移（Na+Cl2） 中等 11 填空 8 Cu与稀HNO3综合分析（含单线桥法+部分氧化还原） 提升 12 填空 6 单线桥法表示电子转移 基础 13 实验 10 电子转移探究实验（Zn+CuSO4，单线桥法） 中等 14 实验 14 Cu与酸反应对比实验（非氧化性酸vs氧化性酸） 中等 15 计算 8 电子转移守恒计算（Cu+AgNO3） 基础 16 计算 12 KMnO4与HCl反应计算（含部分氧化还原） 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $