精品解析：2026年5月四川省成都市成都金苹果锦城第一中学自主招生化学试题

2025-2026学年(下)5月学情调查2023年级化学试题卷 化学 注意事项： 1.全卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 学习小组在跨学科实践活动中种植茶树，采摘茶叶，制抹茶粉。完成1~3题。 1. 下列制作抹茶粉的过程主要涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 生火炒茶 C. 晒干水分 D. 研磨成粉 2. 向抹茶粉中加入开水，茶香四溢。对“茶香四溢”的微观解释正确的是 A. 分子间有间隔 B. 分子体积变大 C. 分子不断运动 D. 分子分解成原子 3. 适宜茶树生长的土壤pH为5.0~5.5，经检测土壤pH为4。下列说法正确的是 A. 茶树适宜生长在碱性土壤中 B. 将pH试纸放入土壤浸出液中测pH C. 用氢氧化钠改良该土壤 D. 施碳酸钾可增强茶树抗病虫害能力 4. “推动重点行业节能降碳改造，推进新能源开发利用”是我国实现“双碳战略”的重要抓手。下列措施不能降碳的是 A. 大力发展火力发电 B. 开发氢能替代化石能源 C. 推广使用新能源汽车 D. 加强碳捕集、利用与封存 5. 下列对蜡烛相关实验的分析不正确的是 A. 石蜡熔化——石蜡熔点低 B. 点燃蜡烛——升高石蜡着火点 C. 分析组成——石蜡中有碳元素 D. 盖灭蜡烛——隔绝氧气 6. 食盐中添加碘酸钾()可防止人体缺碘，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾受热会分解成碘化钾和氧气。下列化学用语不正确的是 A. 中碘元素的化合价： B. 构成氧气的微粒： C. 钾原子的结构示意图： D. 碘酸钾受热分解的方程式： 7. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅原子核外有4个电子 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第二周期 8. 阿司匹林肠溶片可用于解热，下图是其说明书的部分内容。下列说法正确的是 【药品名称】阿司匹林肠溶片 【主要成分】主要成分：阿司匹林 化学式：C9H8O4 【用法用量】一次0.3~0.6g，一日三次 【注意事项】1.连续服用不超过三天 2.使用前须咨询医师和药师 A. 发热时可直接购买该药物服用 B. 阿司匹林由21个原子构成 C. 阿司匹林中氢、氧元素质量比为 D. 阿司匹林中碳元素质量分数最大 9. 陈华、李瑞祥教授团队设计并制备了一种新型复合光催化剂，利用红外光催化制，其反应过程如图。相关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后，只有碳元素化合价发生改变 C. 消耗和生成的质量比为 D. 该反应将化学能转化为光能 10. 木炭还原氧化铜实验如图，有关说法正确的是 A. 实验中，木炭仅与氧化铜发生反应 B. 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊 C. 固体减少的质量一定等于生成二氧化碳的质量 D. 结束时先用弹簧夹夹紧乳胶管，再停止加热 11. 下图实验能达到相应目的的是 A. 探究可燃物的燃烧条件 B. 探究甲烷的组成 C. 证明该溶液是硫酸 D. 验证质量守恒定律 12. 食品干燥剂的主要成分是生石灰，敞放后会变质。下表中分析与设计有误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 与空气中水、二氧化碳反应 B 是否有 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 是否有 取样，加入足量稀盐酸，是否有气泡 D 是否完全变质 取样，加水溶解，用手触摸试管外壁，是否发烫 A. A B. B C. C D. D 13. “价—类二维图”是归纳整理化学知识的一种重要方法。下图是碳元素的价类二维图，有关说法正确的是 A. a可能是化合物 B. a与c反应生成b，放出大量的热 C. 草酸()对应图中e点 D. b直接转化为c一定是化合反应 14. 学习小组对无土栽培营养液(KCl溶液)开展研究。取200g营养液在70℃时恒温蒸发，绘制蒸发水的质量与析出KCl固体质量的关系如下图，KCl溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 溶解度/g ？ 40.0 A. 该营养液是20℃时KCl的饱和溶液 B. 20℃时，KCl的溶解度为17g C. 蒸发溶液的过程中，溶质质量分数一直变大 D. 向溶液中加35g水，升温至40℃，析出的17g固体完全溶解 15.本题代表实验操作考试得分——15分，涂A 第II卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答下列问题。 （1）运-20大飞机使用大量钛合金，利用钛合金的优良性能是________，钛合金属于________(填“合成材料”或“金属材料”) （2）飞行员氧气面罩的主供氧系统是利用分子筛让空气中直径更小的氧分子通过，与此分离方法相似的基本实验操作是________，应急供氧系统供氧原理是，X的化学式为________。 （3）空间站使用的太阳能电池可将太阳能转化为________；航天员的食品主要有：脱水蔬菜粥、全麦面包、酱牛肉等，酱牛肉富含________(填“蛋白质”或“维生素”)。 （4）天宫课堂利用泡腾片开展实验。泡腾片主要由碳酸氢钠和柠檬酸()组成，碳酸氢钠俗称________；泡腾片加水可生成二氧化碳，说明柠檬酸溶液中含有的阳离子是________(填离子符号)。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 水是生命之源，小组同学对水开展系列研究。 （1）18世纪末，普利斯特利把“易燃空气”和空气混合后点燃，发出爆鸣声，生成水。“易燃空气”是________。 （2）科学家通过电解水的实验得出一个水分子由________________________构成。 （3）净水过程中，活性炭的作用是___________。 （4）写出一条日常生活中节约用水的措施________________。 （5）拉瓦锡通过铁与水蒸气反应证明了水是一种化合物，化学方程式为。根据化学方程式计算，生成8g氢气消耗铁的质量是多少？ 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. “污渍爆炸盐”其主要成分为过碳酸钠()，溶于水后会生成和，从而去除衣物上的污渍。学习小组对该产品开展了以下探究活动。 （1）仪器b的名称是________。 （2）检查装置A气密性的方法是________________________________________。 （3）打开、、，关闭，用注射器向盛有爆炸盐的中注入热水，产生气体的反应化学方程式为________________________________________。 （4）证明B中氧气已集满的方法是________________________________________。 （5）向C中加入氢氧化钠溶液(可吸收二氧化硫)，将D中燃着的硫粉移入B中，塞紧胶塞，关闭，打开、，观察到B、C中的现象：________________________________。 （6）用注射器向A中剩余溶液注入过量的稀盐酸，反应后的溶液中一定含有的阳离子是________。 （7）通过该实验，得出生活中使用“爆炸盐”需要注意________________________。 18. 硫酸铜可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌的目的是________________________。 （2）写出溶解池中发生反应的化学方程式________________，滤液A的溶质有________。 （3）方案I焙烧炉中通入氧气的作用是________________________。 （4）从绿色环保角度分析，________(填“方案I”或“方案II”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案I、II中固体B进入后续流程前均需先洗涤，证明其已洗涤干净的方法是________________。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 植物染是中国非遗技艺，染色过程中涉及“碱煮—酸洗—染色—固色—调pH”等环节。学习小组围绕染色流程开展了如下探究活动。 任务一：碱煮除杂 《周公礼记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，含)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。 （1）该过程涉及的化学反应有：，___________。 （2）现代直接使用烧碱NaOH完成碱煮，写出氢氧化钠的另一俗名：________。 任务二：酸洗工艺 碱煮之后布料不能直接用于染色制衣，布料表面残留的碱液、金属锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗工艺。酸洗剂常用硫酸或盐酸。 （3）稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，原因是________________。稀盐酸则无此严格要求。 （4）酸洗剂选择时价格是重要考虑因素。已知31%盐酸的市场价为230元/吨；98%硫酸的市场价为650元/吨。若碱煮后，每千吨布料上残留NaOH的质量为4吨(不考虑其他杂质)。请计算：采用盐酸酸洗需花2708元，若采用硫酸酸洗需花________元，故选稀盐酸更合适。 任务三：染色调色 兴趣小组用紫甘蓝自制植物染剂用于染色，并用pH传感器标定制作的紫甘蓝染剂的比色卡如图所示： （5）对紫甘蓝进行研磨的目的是________________________。 （6）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现右图中5种不同的颜色。试管最上层溶液可能呈现的颜色是________。 任务四：媒染固色 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”(固色)。常见固色剂下表所示： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾(可溶于水) 固色剂“SH-96”(可溶于水) 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补全实验步骤 （7）室温下，将三块大小相同的深红色印染布料________________________________________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 任务五：调节pH 标准规定直接接触皮肤的织物，其pH应在4.0至7.5之间。 【提出问题】调节碱超标的织物时，选择价格更低的稀盐酸还是酸性较弱的稀醋酸更适宜？ 【演示实验】分别向60mL 0.4%的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸和稀醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系，结果如图1、图2所示。 （8）分析图1、图2可知，调节碱超标的织物时，选择稀醋酸更适宜，原因是________________。 【增加实验】其他条件相同时，向等量等浓度的氢氧化钠溶液中加入不同浓度的醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系如图3所示。 （9）结合图3分析，工业上选择醋酸调节织物pH的优点还有________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(下)5月学情调查2023年级化学试题卷 化学 注意事项： 1.全卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 学习小组在跨学科实践活动中种植茶树，采摘茶叶，制抹茶粉。完成1~3题。 1. 下列制作抹茶粉的过程主要涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 生火炒茶 C. 晒干水分 D. 研磨成粉 【答案】B 【解析】 【详解】采摘茶叶、晒干水分、研磨成粉无新物质生成，属于物理变化。生火炒茶时，燃料燃烧、茶叶内成分在高温下发生反应，均有新物质生成，属于化学变化。 2. 向抹茶粉中加入开水，茶香四溢。对“茶香四溢”的微观解释正确的是 A. 分子间有间隔 B. 分子体积变大 C. 分子不断运动 D. 分子分解成原子 【答案】C 【解析】 【详解】茶香四溢的本质是茶香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 3. 适宜茶树生长的土壤pH为5.0~5.5，经检测土壤pH为4。下列说法正确的是 A. 茶树适宜生长在碱性土壤中 B. 将pH试纸放入土壤浸出液中测pH C. 用氢氧化钠改良该土壤 D. 施碳酸钾可增强茶树抗病虫害能力 【答案】D 【解析】 【详解】A.适宜茶树生长的土壤pH为5.0~5.5，，属于弱酸性环境，并非碱性，错误。 B.将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，对比标准比色卡读数，错误。 C.氢氧化钠是强腐蚀性强碱，成本高，不能用于改良酸性土壤，通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。 D.碳酸钾属于钾肥，钾肥可增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力；同时碳酸钾水溶液呈弱碱性，可适当提升该酸性过强土壤的pH，符合需求，正确。 4. “推动重点行业节能降碳改造，推进新能源开发利用”是我国实现“双碳战略”的重要抓手。下列措施不能降碳的是 A. 大力发展火力发电 B. 开发氢能替代化石能源 C. 推广使用新能源汽车 D. 加强碳捕集、利用与封存 【答案】A 【解析】 【分析】降碳的核心是减少二氧化碳排放、降低大气中二氧化碳含量。 【详解】A.火力发电需要大量燃烧煤炭等化石燃料，会释放大量的二氧化碳，无法实现降碳，A符合题意。 B.氢能燃烧产物只有水，无二氧化碳排放，替代化石能源可减少碳排放，B不符合题意。 C.推广新能源汽车可减少燃油消耗，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，C不符合题意。 D.碳捕集、利用与封存可直接减少大气中的二氧化碳总量，能实现降碳，D不符合题意。 5. 下列对蜡烛相关实验的分析不正确的是 A. 石蜡熔化——石蜡熔点低 B. 点燃蜡烛——升高石蜡着火点 C. 分析组成——石蜡中有碳元素 D. 盖灭蜡烛——隔绝氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 沸水温度为，石蜡在沸水中即可熔化，说明其熔点低于，熔点低，正确。 B. 着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，点燃蜡烛是使温度升高至石蜡的着火点，并非升高着火点，错误。 C. 蜡烛燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，因此石蜡中含有碳元素，正确。 D. 盖灭蜡烛的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火目的，正确。 6. 食盐中添加碘酸钾()可防止人体缺碘，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾受热会分解成碘化钾和氧气。下列化学用语不正确的是 A. 中碘元素的化合价： B. 构成氧气的微粒： C. 钾原子的结构示意图： D. 碘酸钾受热分解的方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，设化合价为，则，解得，碘元素化合价为，标注在碘元素正上方，A正确； B.氧气由氧分子构成，氧分子的符号为，B正确； C.钾是19号元素，核外电子排布遵循“最外层电子数不超过8”的规则，正确排布为2、8、8、1。题图中最外层电子数为9，不符合排布规律，C错误； D.碘酸钾受热分解为碘化钾和氧气，方程式，配平正确，符合反应事实，D正确。 7. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅原子核外有4个电子 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A.硅的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.由原子结构示意图可知，硅原子核外总电子数为，仅最外层有4个电子，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，说法错误。 D.元素所在周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，说法错误。 8. 阿司匹林肠溶片可用于解热，下图是其说明书的部分内容。下列说法正确的是 【药品名称】阿司匹林肠溶片 【主要成分】主要成分：阿司匹林 化学式：C9H8O4 【用法用量】一次0.3~0.6g，一日三次 【注意事项】1.连续服用不超过三天 2.使用前须咨询医师和药师 A. 发热时可直接购买该药物服用 B. 阿司匹林由21个原子构成 C. 阿司匹林中氢、氧元素质量比为 D. 阿司匹林中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.说明书注意事项明确标注“使用前须咨询医师和药师”，不可直接购买服用，A错误。 B.1个阿司匹林分子由个原子构成，阿司匹林是宏观物质，由大量分子构成，并非直接由21个原子构成，B错误。 C.氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子的个数比，不是质量比，C错误。 D.阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为，因此碳元素质量分数最大，D正确。 9. 陈华、李瑞祥教授团队设计并制备了一种新型复合光催化剂，利用红外光催化制，其反应过程如图。相关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后，只有碳元素化合价发生改变 C. 消耗和生成的质量比为 D. 该反应将化学能转化为光能 【答案】C 【解析】 【详解】A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物、均为化合物，不属于置换反应，A错误。 B.反应中含碳元素的物质有和，其化合价从+4价变为-4价，含氧元素的物质有和，其化合价从-2价变为0价，所以共有两种元素化合价发生改变，B错误。 C.反应的化学反应方程式为，反应中消耗和生成的质量比为，C正确。 D.该反应利用红外光催化发生，是将光能转化为化学能，D错误。 10. 木炭还原氧化铜实验如图，有关说法正确的是 A. 实验中，木炭仅与氧化铜发生反应 B. 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊 C. 固体减少的质量一定等于生成二氧化碳的质量 D. 结束时先用弹簧夹夹紧乳胶管，再停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A.高温下木炭除和氧化铜反应外，还可与生成的反应：，也可能和装置内的氧气反应，并非仅与氧化铜反应。错误。 B.木炭还原氧化铜生成红色单质铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体逐渐变红，生成的能使澄清石灰水变浑浊。正确。 C.若反应生成一氧化碳，固体减少的质量是生成的和的总质量，不一定只等于二氧化碳的质量。错误。 D.规范操作是先撤导管，再用弹簧夹夹紧，最后停止加热；只用弹簧夹夹紧乳胶管，试管冷却后内部压强减小，石灰水仍有可能倒吸进高温试管，造成试管炸裂，操作方法错误。 11. 下图实验能达到相应目的的是 A. 探究可燃物的燃烧条件 B. 探究甲烷的组成 C. 证明该溶液是硫酸 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验中，观察到铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；由铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）没有燃烧可知，可燃物燃烧需要与氧气充分接触，可用于探究可燃物燃烧的条件，符合题意； B.将干冷烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，但不能证明甲烷中含有碳元素，无法探究甲烷的组成，不符合题意； C.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，溶液也可能是硫酸钠、硝酸银等（、都能和氯化钡反应生成白色沉淀），无法证明该溶液是硫酸，不符合题意； D.铜的金属活动性顺序位于氢之后，铜粉和稀盐酸不发生化学反应，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 12. 食品干燥剂的主要成分是生石灰，敞放后会变质。下表中分析与设计有误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 与空气中水、二氧化碳反应 B 是否有 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 是否有 取样，加入足量稀盐酸，是否有气泡 D 是否完全变质 取样，加水溶解，用手触摸试管外壁，是否发烫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.生石灰变质的反应为，进一步反应，确实是和空气中的水、二氧化碳反应，分析正确。 B.若样品中含有未变质的，取样加水时会与水反应生成，同样能使酚酞溶液变红，无法证明原样品中原本是否含有，实验设计错误。 C.和足量稀盐酸反应会生成气体：，观察到有气泡即可证明存在，设计正确。 D.与水反应会放出大量热，若加水后试管外壁发烫，说明还有未变质的，未完全变质；反之则完全变质，设计正确。 13. “价—类二维图”是归纳整理化学知识的一种重要方法。下图是碳元素的价类二维图，有关说法正确的是 A. a可能是化合物 B. a与c反应生成b，放出大量的热 C. 草酸()对应图中e点 D. b直接转化为c一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.a点碳元素的化合价为0，单质中元素化合价为0，因此a一定是单质，不可能是化合物，错误。 B.b是+2价碳的氧化物，为；c是+4价碳的氧化物，为；碳单质和在高温下反应生成，是吸热反应，不会放出大量热，错误。 C.设草酸中C的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程：，解得，草酸属于酸类，对应e点（酸类、碳为+3价），正确。 D.转化为不一定是化合反应，例如，该反应不属于化合反应，错误。 14. 学习小组对无土栽培营养液(KCl溶液)开展研究。取200g营养液在70℃时恒温蒸发，绘制蒸发水的质量与析出KCl固体质量的关系如下图，KCl溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 溶解度/g ？ 40.0 A. 该营养液是20℃时KCl的饱和溶液 B. 20℃时，KCl的溶解度为17g C. 蒸发溶液的过程中，溶质质量分数一直变大 D. 向溶液中加35g水，升温至40℃，析出的17g固体完全溶解 【答案】D 【解析】 【分析】70℃恒温蒸发时，蒸发66g水才开始析出固体，说明原溶液70℃时不饱和；蒸发水的质量从66g到116g，即蒸发水时，析出17g KCl，说明70℃下50g水最多溶解17g KCl，因此70℃时KCl溶解度为。 【详解】A.KCl溶解度随温度升高而增大，原溶液70℃时不饱和，温度更低的20℃溶解度更小，原溶液不可能是20℃的饱和溶液，错误。 B.题目未给出20℃下饱和溶液的相关数据，无法计算20℃的溶解度，错误。 C.当溶液达到饱和后，恒温蒸发过程中溶液始终为饱和状态，温度不变则溶解度不变，溶质质量分数也不变，并非一直变大，错误。 D.原溶液总溶质质量为34g（蒸发66g水后得到134g 70℃饱和溶液，对应100g水+34g溶质）。a点时析出17g固体，剩余饱和溶液含50g溶剂、17g溶质。40℃时KCl溶解度为40g，溶解全部34g溶质需要水的质量为，需加水，符合描述，正确。 15.本题代表实验操作考试得分——15分，涂A 第II卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答下列问题。 （1）运-20大飞机使用大量钛合金，利用钛合金的优良性能是________，钛合金属于________(填“合成材料”或“金属材料”) （2）飞行员氧气面罩的主供氧系统是利用分子筛让空气中直径更小的氧分子通过，与此分离方法相似的基本实验操作是________，应急供氧系统供氧原理是，X的化学式为________。 （3）空间站使用的太阳能电池可将太阳能转化为________；航天员的食品主要有：脱水蔬菜粥、全麦面包、酱牛肉等，酱牛肉富含________(填“蛋白质”或“维生素”)。 （4）天宫课堂利用泡腾片开展实验。泡腾片主要由碳酸氢钠和柠檬酸()组成，碳酸氢钠俗称________；泡腾片加水可生成二氧化碳，说明柠檬酸溶液中含有的阳离子是________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 硬度大（或密度小、抗腐蚀性好，合理即可） ②. 金属材料 （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. 电能 ②. 蛋白质 （4） ①. 小苏打 ②. 【解析】 【小问1详解】 钛合金具备强度高、密度小、抗腐蚀的优良性能，适合航空制造使用；合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料。 【小问2详解】 过滤是依据微粒大小不同分离混合物的操作，和分子筛筛选氧分子的原理相似； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Na、1个Cl、3个O、1个Fe，生成物中已有1个Fe、3个O，因此X为。 【小问3详解】 太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化为电能； 肉类食品富含蛋白质，蔬菜、水果中富含维生素。 【小问4详解】 碳酸氢钠的俗称为小苏打； 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，氢离子可和碳酸氢钠反应生成二氧化碳。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 水是生命之源，小组同学对水开展系列研究。 （1）18世纪末，普利斯特利把“易燃空气”和空气混合后点燃，发出爆鸣声，生成水。“易燃空气”是________。 （2）科学家通过电解水的实验得出一个水分子由________________________构成。 （3）净水过程中，活性炭的作用是___________。 （4）写出一条日常生活中节约用水的措施________________。 （5）拉瓦锡通过铁与水蒸气反应证明了水是一种化合物，化学方程式为。根据化学方程式计算，生成8g氢气消耗铁的质量是多少？ 【答案】（1） 氢气## （2） 2个氢原子和1个氧原子 （3） 吸附水中的色素和异味（或吸附作用） （4） 洗菜水浇花（合理即可，如随手关闭水龙头、淘米水冲厕所等） （5） 解：设生成8g氢气消耗铁的质量为x x==168g。 答：生成8g氢气消耗铁的质量为168g。 【解析】 【小问1详解】 氢气不纯，和空气混合点燃后会发出爆鸣声，反应仅生成水，符合“易燃空气”的描述。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，结合化学反应前后原子种类、数目不变，可推导1个水分子的构成，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可除去水中的色素、异味等杂质。 【小问4详解】 只要是日常生活中提高水利用率、减少浪费的措施均符合要求。如洗菜水浇花、随手关闭水龙头、淘米水冲厕所等。 【小问5详解】 略。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. “污渍爆炸盐”其主要成分为过碳酸钠()，溶于水后会生成和，从而去除衣物上的污渍。学习小组对该产品开展了以下探究活动。 （1）仪器b的名称是________。 （2）检查装置A气密性的方法是________________________________________。 （3）打开、、，关闭，用注射器向盛有爆炸盐的中注入热水，产生气体的反应化学方程式为________________________________________。 （4）证明B中氧气已集满的方法是________________________________________。 （5）向C中加入氢氧化钠溶液(可吸收二氧化硫)，将D中燃着的硫粉移入B中，塞紧胶塞，关闭，打开、，观察到B、C中的现象：________________________________。 （6）用注射器向A中剩余溶液注入过量的稀盐酸，反应后的溶液中一定含有的阳离子是________。 （7）通过该实验，得出生活中使用“爆炸盐”需要注意________________________。 【答案】（1）铁架台 （2）连接好装置，把两支注射器活塞均推至底部，关闭K1，拉动任意一支注射器活塞至某一位置后松手，活塞能够自动恢复至原来位置，说明装置A气密性良好 （3） （4）打开K4，将带火星的木条放在a管口，木条复燃则氧气已满 （5）B中硫剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰；C中溶液倒吸进入B装置中 （6）和 （7）避免热水冲泡、远离火源（任选其一） 【解析】 【小问1详解】 b为用于固定、夹持仪器的铁架台。 【小问2详解】 A是三颈烧瓶和注射器形成的密闭体系，利用气压差检验：封闭全部导气阀门，推拉注射器，依靠内部气压回弹，活塞复原即气密性合格。 【小问3详解】 由题干可知过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，热水加速过氧化氢分解产生氧气。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，且氧气的密度大于空气，氧气会先在装置下部聚集，当氧气聚集在装置上部，证明氧气收集满，打开K4，将带火星的木条放在a口检验。 【小问5详解】 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，消耗氧气，打开K2和K3，生成的二氧化硫能被氢氧化钠吸收，B装置内气体减少，压强减小，C中溶液倒吸入B中。 【小问6详解】 爆炸盐溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，加入过量的稀盐酸发生反应，生成的氯化钠由和构成，又因为过量稀盐酸中存在，因此反应后的溶液中一定含有的阳离子有和。 【小问7详解】 热水加速H2O2分解，短时间产生大量氧气，易喷溅伤人，用常温水；温度过高，分解产生高浓度氧气，有助燃性，会加剧燃烧，易诱发火灾。 18. 硫酸铜可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌的目的是________________________。 （2）写出溶解池中发生反应的化学方程式________________，滤液A的溶质有________。 （3）方案I焙烧炉中通入氧气的作用是________________________。 （4）从绿色环保角度分析，________(填“方案I”或“方案II”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案I、II中固体B进入后续流程前均需先洗涤，证明其已洗涤干净的方法是________________。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 、 （3） 将铜单质氧化为氧化铜，便于后续酸浸制取硫酸铜 （4） 方案I （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 废黄铜粉末主要成分为铜和锌，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A的溶质为：、； 【小问3详解】 固体B为不与稀硫酸反应的铜，焙烧炉中通入氧气，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与后续加入的稀硫酸反应生成硫酸铜，故作用是：将铜单质氧化为氧化铜，便于后续酸浸制取硫酸铜； 【小问4详解】 方案II中Cu和浓硫酸反应会生成有毒气体，污染空气，方案I无有害气体排放，更符合绿色化学要求； 【小问5详解】 如果固体B没有洗涤干净，固体B表面会附着滤液A中的可溶性溶质、，硫酸、硫酸锌均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故证明其已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 植物染是中国非遗技艺，染色过程中涉及“碱煮—酸洗—染色—固色—调pH”等环节。学习小组围绕染色流程开展了如下探究活动。 任务一：碱煮除杂 《周公礼记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，含)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。 （1）该过程涉及的化学反应有：，___________。 （2）现代直接使用烧碱NaOH完成碱煮，写出氢氧化钠的另一俗名：________。 任务二：酸洗工艺 碱煮之后布料不能直接用于染色制衣，布料表面残留的碱液、金属锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗工艺。酸洗剂常用硫酸或盐酸。 （3）稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，原因是________________。稀盐酸则无此严格要求。 （4）酸洗剂选择时价格是重要考虑因素。已知31%盐酸的市场价为230元/吨；98%硫酸的市场价为650元/吨。若碱煮后，每千吨布料上残留NaOH的质量为4吨(不考虑其他杂质)。请计算：采用盐酸酸洗需花2708元，若采用硫酸酸洗需花________元，故选稀盐酸更合适。 任务三：染色调色 兴趣小组用紫甘蓝自制植物染剂用于染色，并用pH传感器标定制作的紫甘蓝染剂的比色卡如图所示： （5）对紫甘蓝进行研磨的目的是________________________。 （6）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现右图中5种不同的颜色。试管最上层溶液可能呈现的颜色是________。 任务四：媒染固色 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”(固色)。常见固色剂下表所示： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾(可溶于水) 固色剂“SH-96”(可溶于水) 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补全实验步骤 （7）室温下，将三块大小相同的深红色印染布料________________________________________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 任务五：调节pH 标准规定直接接触皮肤的织物，其pH应在4.0至7.5之间。 【提出问题】调节碱超标的织物时，选择价格更低的稀盐酸还是酸性较弱的稀醋酸更适宜？ 【演示实验】分别向60mL 0.4%的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸和稀醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系，结果如图1、图2所示。 （8）分析图1、图2可知，调节碱超标的织物时，选择稀醋酸更适宜，原因是________________。 【增加实验】其他条件相同时，向等量等浓度的氢氧化钠溶液中加入不同浓度的醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系如图3所示。 （9）结合图3分析，工业上选择醋酸调节织物pH的优点还有________________________________。 【答案】（1） （2）火碱（或苛性钠） （3）硫酸难挥发，若不水洗至中性，烘干时硫酸会浓缩变为具有腐蚀性的浓硫酸 （4）3250 （5）增大紫甘蓝与酒精的接触面积，使紫甘蓝中的色素充分溶解在酒精中 （6）桃红 （7）分别放入等体积、等浓度的三种固色剂溶液中浸泡相同时间 （8）稀盐酸滴定过程中 pH 变化陡峭，容易调节过量导致 pH 低于 4.0；稀醋酸 pH 变化平缓，更容易将溶液 pH 稳定控制在 4.0~7.5 的安全范围内，不易调节过量腐蚀织物 （9）可以通过选用不同浓度的醋酸溶液，精准调节织物的 pH 到规定范围；即使醋酸稍微过量，最终溶液 pH 也不会过低，不易腐蚀织物 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。化学方程式略。 【小问2详解】 氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠。 【小问3详解】 硫酸属于难挥发性酸，残留在布料上，烘干过程中水分蒸发变为浓硫酸，浓硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀损坏织物；盐酸中的氯化氢气体易挥发，烘干时可以挥发掉，因此不需要严格水洗至中性。 【小问4详解】 设需要H2SO4的质量为x 需要 98% 浓硫酸质量： 4.9 t÷98%=5t 所需费用：5t×650 元/吨=3250 元 【小问5详解】 研磨可以将紫甘蓝粉碎，增大物质接触面积，有利于色素充分溶解提取。 【小问6详解】 初始氢氧化钠溶液pH大于13显绿色，逐滴滴加稀盐酸，pH不断减小，依次经过绿→浅蓝→浅紫→浅粉→桃红；上层溶液盐酸过量，pH最小，因此显桃红。 【小问7详解】 本实验采用控制变量法，三组布料大小相同，需要控制固色剂的浓度、体积、浸泡时间均相同，只改变固色剂种类。所以将三块大小相同的深红色印染布料分别放入等体积、等浓度的三种固色剂溶液中浸泡相同时间。 【小问8详解】 由图像可知，盐酸中和时pH突变范围极窄，很容易滴加过量使pH小于 4，不符合织物安全pH范围；醋酸中和过程pH变化平缓，便于精准控制pH在 4.0~7.5 之间，更安全。 【小问9详解】 从图3能看出，不同浓度醋酸最终平衡pH不同，可通过调整醋酸浓度精准调控pH；即使多加醋酸溶液，最终溶液pH不会急剧降到过低，能稳定维持在安全区间，避免腐蚀布料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $