精品解析：2026年四川成都市石室联合中学高中自主招生化学真卷(直升卷)

四川省成都市石室联合中学高中自主招生化学真卷（直升卷） 一、本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C. Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将 Fe（OH）3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm 3. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物； ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离； ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子； ⑥熔融的电解质都能导电。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中氢原子个数分为一元酸、二元酸等 5. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素 6. 某溶液中含有大量的Cl-、、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确的是 A. O2和O3是氧元素的同素异形体 B. 干燥的 KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 C. CaO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D. 在水溶液中的电离方程式为 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： C. 石灰乳与 溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 11. 某溶液中只含有 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和 的个数比为 A. 1：2 B. 3：4 C. 1：4 D. 3：2 12. 以下是碳及其化合物的相互转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次为（ ） A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 13. 下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 14. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. 镁元素化合价由0价升高到+2价，所以 MgO是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性： 还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 16. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱： B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3 C. 等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的量NaHCO3＜Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 17. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的 Na粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红色墨水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a变大 D. U形管水位：c>d 18. 实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A. 防止氯气扩散到空气中造成污染 B. 便于控制加入盐酸的量 C. 尽量避免 HCl挥发到空气中 D. 长颈漏斗不便于添加液体 19. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2的体积约是22.4L 20. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B. 乙的作用是除去Cl2中的HCl C. 丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液 二、非选择题 21. 为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。如表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ××牙膏 ××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是_______、_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_______（填“易溶”或“难溶”）。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图1所示： 请写出甲同学设计方案中反应③的化学方程式：______________________________。 （4）仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），乙同学设计了实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图如图2 所示： 乙同学设计的方案的优点为_______________________________________（答一点即可）。 22. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______（填字母）。 a.甲同学：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 b.乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。 c.丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10 min。 （2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________________。 （3）甲同学实验结束后，证明有氢氧化铁胶体生成，可进行的实验操作是___________________________________________________________________________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是____（填字母）。 A. Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1 ~100 nm B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体中的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列装置中的_______（填字母）。 A. B. C. 23. 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。 24. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题。 ①干冰；②熔融氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。 （1）其中能导电的是_____________（填序号，下同）；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质⑤中溶质的电离方程式：_____________________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________________。 （4）写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：_____________________。 25. 实验室用如图装置制取氯气，并探究氯气相关性质。回答下列问题。 （1）已知实验室制取Cl2的原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O浓盐酸的作用是_______（填字母）。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 （2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_________________，则证明装置气密性良好。 （3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______（填“D”或“F”）中。 （4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生反应的离子方程式：___________________。 （5）装置X中试剂为 NaOH 溶液，写出其反应的离子方程式：________________________。 （6）通过实验可得， 的氧化性由强到弱依次是______________。 （7）用单线桥画出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省成都市石室联合中学高中自主招生化学真卷（直升卷） 一、本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C. Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.漂白粉的有效成分为，久置变质是与空气中的、反应生成不稳定的，见光分解导致失效；和不能反应，若假设反应生成和，也会溶解，反应无法发生，A错误。 B.洁厕灵主要成分为，“84”消毒液主要成分为，二者混合发生反应，生成有毒的，因此不能混用，B正确。 C.与、反应均生成，反应为、，因此可作呼吸面具的供氧剂，C正确。 D.氯气和烧碱反应生成的次氯酸钠、和石灰乳反应生成的次氯酸钙，都是常见的含氯消毒剂，D正确。 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将 Fe（OH）3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm 【答案】D 【解析】 【详解】A.多数胶体和溶液都具有均一、透明的外观特征，二者无明显外观差异，错误。 B.胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置时不易产生沉淀，错误。 C.胶体粒子直径小于滤纸的孔隙，可透过滤纸，因此过滤胶体后，滤液与原胶体组成完全相同，错误。 D.胶体的本质特征是分散质粒子直径在之间，豆浆的分散质粒子直径符合该范围，因此属于胶体，正确。 3. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物； ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离； ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子； ⑥熔融的电解质都能导电。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，错误。 ②能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下发生了电离，产生自由移动的离子，正确。 ③胆矾是，属于结晶水合物，是纯净物，并非混合物，错误。 ④电解质必须是化合物，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的原因就是溶液中存在可自由移动的阴、阳离子，通电时离子定向移动形成电流，正确。 ⑥部分共价化合物类电解质（如HCl）熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，错误。 综上，②⑤正确，故选C。 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中氢原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性氧化物的通性为可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，因此可与溶液反应，分类合理。 B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，该分类错误。 C、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小：溶液，胶体，浊液。丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，分类错误。 D、酸的元数按酸可电离出的个数划分，不是按分子中氢原子总数划分，例如含4个氢原子，但仅能电离出1个，属于一元酸，分类错误。 5. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高温烧结时，黏土中的成分发生一系列的反应生成新的硅酸盐类物质，包含化学变化，表述正确； B. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、熔点高不易变形的特点，表述正确。 C. 制作建盏的黏土是天然存在的矿物原料，不是人工合成的，表述错误。 D. 陶瓷属于传统硅酸盐产品，原料黏土中含有铝、铁等多种金属元素，表述正确。 6. 某溶液中含有大量的Cl-、、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3，OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-，最后检验Cl-；实验操作顺序正确的是：④②①②③。 故选：B。 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 纯净物由一种物质组成。 混合物由多种物质组成。 【详解】A、生理食盐水含有食盐和水等多种物质，属于混合物，明矾只含有明矾一种物质，属于纯净物，不符合题意； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，不符合题意； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐，属于电解质，CO2水溶液能导电但离子是由于CO2与水反应产生的碳酸电离出的氢离子和碳酸根离子，CO2自身不能电离，CO2属于非电解质，符合题意； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，不符合题意； 故选C。 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.是氯酸根原子团，不能拆分为和，正确电离式为，错误。 B.是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能拆分为和，正确电离式为，错误。 C.硫酸电离出2个独立的，不存在离子，正确电离式为，错误。 D.氢氧化钡是强碱，完全电离出1个和2个，符合书写规则，正确。 9. 下列说法不正确的是 A. O2和O3是氧元素的同素异形体 B. 干燥的 KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 C. CaO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，说法正确； B. 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。干燥固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液、熔融状态下均能导电，属于电解质，说法错误； C. 氧化钙是由金属元素钙元素和氧元素组成的化合物，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，说法正确； D. 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，说法正确。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： C. 石灰乳与 溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A.电荷不守恒，左边总电荷为，右边为，正确应为，错误。 B.漏写反应，氢氧化钡和硫酸铜混合时，除生成沉淀，还有与生成沉淀，错误。 C.物质拆写错误，石灰乳是悬浊液，不能拆为，需写化学式，错误。 D.为难溶物不拆，反应生成可溶盐、水和，电荷、原子均守恒，正确。 11. 某溶液中只含有 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和 的个数比为 A. 1：2 B. 3：4 C. 1：4 D. 3：2 【答案】B 【解析】 【详解】设、、的个数分别为、、，的个数为： 计算总正电荷： 计算总负电荷： 溶液中所有阳离子带的总正电荷数 = 所有阴离子带的总负电荷数，则，解得 因此和的个数比为，故选B。 12. 以下是碳及其化合物的相互转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次为（ ） A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 故其中涉及的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解。 故选D。 13. 下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】双线桥：箭头从反应物变价元素指向生成物对应的同种变价元素，标注「得/失」，为转移电子总物质的量。 单线桥：箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，仅标注转移电子总数，无需写得失。 【详解】A.双线桥标注。中从+4价降为+2价，得；中部分从-1价升为0价，共失。选项得失电子标注完全相反，错误。 B.双线桥标注。从0价升为+2价，失；从0价降为-2价，得。选项电子数目标注为，错误。 C.单线桥标注。是还原剂（从+2价升为+4价，3个共失），是氧化剂（从+3价降为0价，2个共得），转移电子总数为，箭头方向、电子数均符合规则，正确。 D.单线桥标注。2个共失，中2个共得，转移电子总数应为，选项标注为，错误。 14. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. 镁元素化合价由0价升高到+2价，所以 MgO是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性： 还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂，对应生成氧化产物；化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂，对应生成还原产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 反应中失电子总数=得电子总数 反应中化合价变化：Mg单质为0价，反应后中Mg为+2价；中C为+4价，反应后C单质为0价；O元素化合价始终为-2价，无电子得失。 【详解】A.Mg是还原剂，是氧化产物，不是还原剂，错误。 B.该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；还原剂为Mg，还原产物为C，故还原性，正确。 C.氧化剂发生还原反应，不是氧化反应，错误。 D.O元素化合价不变不得电子，是C原子得到的电子数等于Mg原子失去的电子数，错误。 15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜单质，为0价，反应生成铜绿（为+2价），、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误。 B.铁单质，为0价，生锈生成铁的氧化物（为+3价），、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误。 C.大理石主要成分为，和酸雨的反应属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，正确。 D.铝单质，为0价，反应生成氧化膜（为+3价），、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误。 16. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱： B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3 C. 等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的量NaHCO3＜Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.的水解程度大于，相同温度下饱和溶液中浓度更高，碱性更强，正确。 B.与盐酸直接发生反应；需先发生反应，再进一步反应生成，因此与同浓度盐酸反应时更剧烈，正确。 C.等物质的量的和所含C原子物质的量相等，与足量盐酸反应时，根据C元素守恒，生成的物质的量相等，错误。 D.相同温度下在水中的溶解度大于（如向饱和溶液通足量会析出晶体），正确。 17. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的 Na粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红色墨水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a变大 D. U形管水位：c>d 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水发生反应：，该反应生成气体且放出大量热。 【详解】A.反应仅生成NaOH和，无具有漂白性的物质，U形管内红墨水不会褪色，错误。 B.试管内未添加酚酞试剂，即使生成碱性的NaOH，溶液也不会变红，错误。 C.反应生成的进入气球a，使气球体积膨胀变大，正确。 D.反应放热使广口瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，挤压U形管内液体，导致c侧液面下降、d侧液面上升，水位，错误。 18. 实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A. 防止氯气扩散到空气中造成污染 B. 便于控制加入盐酸的量 C. 尽量避免 HCl挥发到空气中 D. 长颈漏斗不便于添加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分液漏斗带有活塞，可以密封装置，能防止有毒的氯气从漏斗处扩散到空气中造成污染，该理由正确。 B. 通过分液漏斗的活塞可以控制液体滴加速度与加入盐酸的用量，便于控制反应速率，该理由正确。 C. 分液漏斗密封性能好，能够减少浓盐酸中氯化氢气体挥发逸散到空气中，该理由正确。 D. 长颈漏斗本身很方便向装置内添加液体药品，它的缺点是不能密封装置、无法控制液体滴加，并不是不便于添加液体，该理由叙述错误。 19. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2的体积约是22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A.未说明氢气处于标准状况，无法确定0.5mol氢气的体积为11.2L，错误。 B.未指明分子为气体，若为固体、液体分子，标况下体积远小于22.4L，错误。 C.标准状况下酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，错误。 D.的摩尔质量为，28g 的物质的量，标况下1mol气体的体积约为22.4L，正确。 20. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B. 乙的作用是除去Cl2中的HCl C. 丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 甲中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，4mol HCl中只有2mol的Cl元素化合价升高，作还原剂，剩余2mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，说法错误； B. 浓盐酸具有挥发性，会使制得的氯气中混有氯化氢气体，饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢气体，故乙的作用是除去Cl2中的HCl，说法正确； C. 进入丙中与水反应生成HCl和HClO，HCl显酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使红色溶液褪色，因此现象为先变红后褪色，说法正确； D. 可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，说法正确。 二、非选择题 21. 为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。如表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ××牙膏 ××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是_______、_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_______（填“易溶”或“难溶”）。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图1所示： 请写出甲同学设计方案中反应③的化学方程式：______________________________。 （4）仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），乙同学设计了实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图如图2 所示： 乙同学设计的方案的优点为_______________________________________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氧化物 （2）难溶 （3） （4）反应条件温和，操作简便（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； 【小问2详解】 牙膏摩擦剂需要在清洁牙齿时不会被快速溶解，同时能起到摩擦清洁的作用，所以它们的溶解性是难溶。 【小问3详解】 甲同学实验方案中反应③为熟石灰（氢氧化钙）与碳酸钠的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 乙同学设计的方案的优点为反应条件温和，操作简便或节约能源、无需高温煅烧等（合理即可） 22. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______（填字母）。 a.甲同学：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 b.乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。 c.丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10 min。 （2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________________。 （3）甲同学实验结束后，证明有氢氧化铁胶体生成，可进行的实验操作是___________________________________________________________________________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是____（填字母）。 A. Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1 ~100 nm B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体中的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列装置中的_______（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）a （2） （3）让一束光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路”（利用丁达尔效应，合理即可） （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的正确操作是：将蒸馏水煮沸，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色就停止加热。甲同学的操作正确，故选a。 【小问2详解】 氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，注意胶体不属于沉淀，不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应方程式为。 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可以用丁达尔效应检验胶体的生成。具体方法为：让一束光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 A. 胶体和溶液的最本质区别是分散质粒子直径不同，胶体分散质粒子直径为，符合题意。 B. 丁达尔效应是胶体的性质，不是本质特征，不符合题意。 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系，FeCl3溶液也具有均一性，因此均一性不是二者的本质特征，不符合题意。 D. 滤纸中的滤孔孔径大于100nm，胶体中的分散质和溶液中的分散质均可以通过滤纸，不符合题意。 【小问5详解】 提纯胶体利用渗析法，原理是胶体粒子不能透过半透膜，杂质离子、小分子可以透过半透膜；装置A是蒸发操作，装置B是过滤操作，装置C是渗析装置，因此选C。 23. 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。 【答案】（1）250 （2） ①. 21.6 ②. C （3）③①④② （4） ①. 偏低 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 实验室需要稀盐酸220mL，容量瓶规格应选择略大于且最接近的250mL容量瓶。 【小问2详解】 浓盐酸物质的量浓度，需配制250mL稀盐酸，根据稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得，量取21.6mL液体应选用25mL量筒，选C。 【小问3详解】 配制溶液的正确操作顺序：先在烧杯中稀释浓盐酸（③），冷却至室温后转移至容量瓶（①），洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（④），最后定容（②）。故顺序为③①④②。 【小问4详解】 量筒洗涤干净后残留的水会使量取的浓盐酸被稀释，实际量取的溶质减少，导致浓度偏低。未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有残留，导致浓度偏低。 24. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题。 ①干冰；②熔融氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。 （1）其中能导电的是_____________（填序号，下同）；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质⑤中溶质的电离方程式：_____________________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________________。 （4）写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：_____________________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑦⑧ ②. ②⑥ ③. ①③ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的判断依据是存在自由移动的电子或离子：铜是金属含自由电子，熔融氯化钠、稀硫酸、硫酸氢钠溶液、氢氧化钡溶液含自由移动离子，均能导电； 电解质是在水溶液/熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，因此熔融氯化钠、碳酸氢钠固体是电解质； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，干冰（固态CO2）、蔗糖属于非电解质。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【小问3详解】 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子、硫酸根、钡离子、氢氧根均参与反应，配平需满足电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问4详解】 稀硫酸的氢离子与碳酸氢钠的碳酸氢根反应，生成二氧化碳和水，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写，离子方程式为：。 25. 实验室用如图装置制取氯气，并探究氯气相关性质。回答下列问题。 （1）已知实验室制取Cl2的原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O浓盐酸的作用是_______（填字母）。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 （2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_________________，则证明装置气密性良好。 （3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______（填“D”或“F”）中。 （4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生反应的离子方程式：___________________。 （5）装置X中试剂为 NaOH 溶液，写出其反应的离子方程式：________________________。 （6）通过实验可得， 的氧化性由强到弱依次是______________。 （7）用单线桥画出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【答案】（1）BC （2）一段稳定的水柱 （3） ①. 浓硫酸 ②. F （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 该反应中，部分HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，HCl体现还原性；部分Cl化合价不变，形成盐MnCl2，HCl体现酸性，因此浓盐酸同时体现还原性和酸性。 【小问2详解】 微热圆底烧瓶时装置内气体受热膨胀，导管口冒出气泡；移开酒精灯冷却后，装置内压强减小，若导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 【小问3详解】 为验证湿润的氯气具有漂白性需要以氯气是否湿润作为变量设计对照实验。氯气在发生装置产生后会带有氯化氢气体，需要进行除杂，通入C装置除去氯化氢，且湿润氯气，之后进入D装置。因此F装置中应为干燥的环境与D形成对照，故E装置内为浓硫酸，且F装置内布条也为干燥状态。 【小问4详解】 淀粉变为蓝色说明有碘单质产生，因此氯气与碘离子生成碘单质与氯离子，即。 【小问5详解】 NaOH吸收氯气本质为氢氧根离子与氯气反应，生成氯离子、次氯酸根离子和水，即。 【小问6详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，根据上述反应二氧化锰经过化学反应生成氯气，氯气经过化学反应生成碘单质，故氧化性由强到弱为。 【小问7详解】 电子从HCl中Cl元素指向MnO2中Mn元素，转移，即 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $