7.3 乙醇 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦乙醇的分子结构（含官能团羟基）及化学性质（与钠反应、催化氧化）。通过“酒”的诗句导入融合传统文化，衔接初中乙醇常识与高中烃类学习基础，搭建“结构决定性质”认知支架，引导从烃到烃的衍生物过渡。 特色在于递进式探究乙醇结构（定性观察钠反应现象、定量分析生成H₂量、模型验证羟基存在），实验对比钠与水、乙醇反应差异及联系酒驾检测等生活应用。体现证据推理与模型认知、科学探究与实践素养，通过实验与模型培养学生微观探析能力，为教师提供逻辑清晰、可操作的教学方案。

乙醇教学设计 彝良县第一中学　　王杨军 一、教学背景分析 1. 教材分析 本节课是人教版高中化学必修第二册第七章《有机化合物》第三节《乙醇与乙酸》第一课时的内容。乙醇是学生高中阶段接触的第一个烃的衍生物，在有机化学学习中具有承前启后的重要作用。在此之前，学生已经学习了甲烷、乙烯等烃类化合物的结构和性质，初步建立了有机物“结构决定性质”的基本观念。乙醇的学习将引导学生从烃类化合物走向烃的衍生物，认识官能团对有机物化学性质的决定作用，为后续学习乙酸、乙酸乙酯以及更多有机化合物奠定基础。 教材从化学史实和生活实例引入乙醇，内容编排遵循“组成—结构—性质—用途”的认知逻辑。首先通过定性实验和定量分析确定乙醇的分子结构，引入官能团和烃的衍生物的概念；然后通过乙醇与钠的反应和催化氧化反应，让学生认识乙醇的主要化学性质。整节内容突出了“结构决定性质”这一化学学科大概念，帮助学生建立研究有机化合物的一般思路。 2. 学情分析 知识储备方面，学生在初中阶段已经对乙醇的俗名、用途有了初步了解，知道乙醇可以燃烧、是酒的主要成分等生活常识。在必修第二册前两节的学习中，学生已经学习了甲烷、乙烯等有机化合物的结构和性质，掌握了碳原子的成键特点，具备了一定的有机化学基础。但学生对乙醇的分子结构、官能团的概念以及与结构相关的化学性质还比较陌生。 能力基础方面，学生已经具备了一定的实验观察能力和分析推理能力，能够通过实验现象进行简单的逻辑推理。但将宏观实验现象与微观分子结构进行关联的能力还有待加强。学生对“结构决定性质”这一观念有初步认识，但在具体情境中运用这一观念分析问题仍需训练。 思维障碍方面，学生对乙醇分子结构的认识容易停留在分子式层面，难以从化学键和空间结构的角度理解乙醇的结构特点。对于乙醇与钠反应为何不如钠与水反应剧烈，学生往往只能从表象上认识，难以从羟基上氢原子的活泼性差异进行微观解释。此外，乙醇催化氧化反应中铜丝颜色“红→黑→红”的变化过程，学生容易忽视铜的催化作用本质。 二、教学目标 （1）能说出乙醇的物理性质（色、态、味、挥发性、溶解性等），能正确书写乙醇的分子式、结构式和结构简式，认识乙醇分子中的官能团——羟基。 （2）通过定性实验和定量实验探究乙醇与钠的反应，确定乙醇的分子结构，培养“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 （3）通过实验探究认识乙醇的催化氧化反应，能从化学键断裂与形成的角度理解反应原理。 （4）了解乙醇在生活、生产中的主要应用，感受化学与生活的密切联系。 教学重点：乙醇的分子结构（特别是官能团——羟基）；乙醇与钠的反应及催化氧化反应。 教学难点：乙醇分子结构的确定（定性定量实验的综合分析）；乙醇催化氧化反应的断键与成键机理。 三、教学过程设计 【情境导入】从酒文化走进乙醇 【师】 同学们，我们先来玩一个“飞花令”——说出你知道的带有“酒”字的诗句。 （学生回答：曹操“对酒当歌，人生几何”；李白“花间一壶酒，独酌无相亲”；王维“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”等） 【师】 中国酒文化源远流长，这些诗句中提到的“酒”，主要成分都是同一种物质——乙醇。乙醇俗称酒精，在生活中随处可见：白酒、医用酒精、燃料乙醇……那么，乙醇到底是什么样的物质？它的分子结构是怎样的？它有哪些化学性质？今天我们就来一探究竟。 设计意图： 以“酒”的诗句引入，将中华传统文化与化学知识相融合，既能激发学生的学习兴趣，又能增强文化自信。从学生熟悉的生活经验出发，自然过渡到乙醇的探究学习。 【任务一】认识乙醇——物理性质初探 【师】 请同学们观察教师提供的乙醇样品，并结合生活经验，总结乙醇的物理性质。 （学生观察、讨论后回答：无色透明液体、有特殊香味、易挥发等） 【师引导总结】 【师】 乙醇能与水任意比例互溶，这一性质在生活中也有体现——酒精度数不同的各种酒类。同时，乙醇是常见的有机溶剂，可以溶解许多有机物。 设计意图： 通过观察和讨论，让学生自主归纳乙醇的物理性质，培养观察能力和归纳总结能力。 【任务二】探秘结构——乙醇分子结构的确定 【师】 乙醇的分子式为C₂H₆O。请同学们根据碳、氢、氧的成键特点，利用球棍模型拼插出乙醇可能的结构。 （学生分组活动：搭建两种可能的球棍模型） 【师】 同学们搭建出了两种不同的结构——一种是C—O—C（醚键），另一种是C—O—H（羟基）。那么，乙醇究竟是哪一种结构呢？我们需要通过实验来确定。 活动1：乙醇与钠反应的定性观察 【演示实验】 向盛有无水乙醇的试管中投入一小粒金属钠（用滤纸吸干煤油），观察现象。 【实验现象】 钠粒沉于试管底部，缓慢产生气泡，钠粒逐渐变小。反应结束后，向溶液中滴加酚酞，溶液变红。 【师】 钠与乙醇反应产生了气体，并且溶液呈碱性。这说明乙醇分子中存在类似于水分子中—OH的结构。那么反应生成的气体是什么？如何验证？ （学生讨论：可能是氢气，可用点燃法验证） 【演示验证】 收集气体，点燃，火焰呈淡蓝色，倒扣的烧杯内壁出现水雾。结论：生成的气体是H₂。 【师】 钠与乙醇反应生成了H₂，说明乙醇分子中有的氢原子可以被钠置换。但问题是：C₂H₆O中有6个氢原子，被置换的是哪一个（或哪一类）氢原子？这需要通过定量实验来确定。 活动2：乙醇与钠反应的定量分析 【师】 定量实验表明：1 mol乙醇与足量钠反应，生成0.5 mol H₂。请大家思考：这说明什么？ （学生分析：1 mol乙醇分子中有1 mol氢原子被钠置换） 【师】 非常好！C₂H₆O分子中有6个氢原子，只有1个氢原子能被钠置换。这说明乙醇分子中的6个氢原子并不完全相同——有1个氢原子比较“特殊”，它比其他5个氢原子更活泼。 【展示模型】 展示乙醇的球棍模型和比例模型。 【师】 结合定量实验数据，同学们现在判断：乙醇应该是哪一种结构？ （学生判断：应该是C—O—H结构，即含有羟基—OH） 【师】 对！乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH（或C₂H₅OH），分子中的官能团是羟基（—OH）。 对比分析：钠与水、钠与乙醇反应的比较 反应 现象 剧烈程度 钠与水 浮、熔、游、响、红 剧烈 钠与乙醇 沉、缓气泡、溶液变红 缓慢 【师】 水和乙醇都含有羟基（—OH），都能与钠反应放出H₂。但为什么钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈得多？ （学生思考、讨论） 【师引导】 水分子中—OH上的氢原子受另一个氢原子的影响；乙醇分子中—OH上的氢原子受乙基（—C₂H₅）的影响。乙基是推电子基团，使O—H键的极性减弱，氢原子活泼性降低。所以，水中羟基上的氢比乙醇中羟基上的氢更活泼。 设计意图： 通过“定性观察→定量分析→模型验证”的递进式探究，让学生经历科学家确定有机物结构的研究过程。从宏观实验现象到微观结构推断，培养学生的“证据推理与模型认知”素养。通过钠与水、钠与乙醇的对比实验，加深学生对官能团（羟基）的认识。 【任务三】探索性质——乙醇的催化氧化 【过渡】 乙醇除了能与钠反应外，还有哪些重要的化学性质？ 【师】 我们来看一个实验——将加热至红热的铜丝迅速插入无水乙醇中，观察现象。 【演示实验】 铜丝在酒精灯火焰上加热至红热（铜丝表面变黑），迅速插入盛有无水乙醇的试管中。 【实验现象】 铜丝由红变黑（加热时），插入乙醇后又由黑变红。反复几次后，试管中可闻到特殊刺激性气味。 【师】 铜丝表面变黑，说明铜被氧化生成了氧化铜（黑色）：2Cu + O₂ → 2CuO。插入乙醇后黑色又变红，说明氧化铜被还原成了铜。那么，氧化铜把乙醇氧化成了什么物质？ 【师】 乙醇被氧化铜氧化，生成乙醛（CH₃CHO）和水。 【微观分析】 从化学键的角度看，乙醇催化氧化的本质是：乙醇分子中与羟基相连的碳原子上的C—H键断裂，同时O—H键断裂，脱去两个氢原子，生成碳氧双键（C=O），形成乙醛。 规律总结： 醇发生催化氧化时，与羟基（—OH）相连的碳原子上必须有氢原子。若该碳原子上没有氢原子，则不能发生催化氧化。 设计意图： 通过实验让学生直观感受乙醇的催化氧化反应，从铜丝颜色变化的“红→黑→红”中体会铜的催化作用。从化学键角度分析反应机理，突破教学难点。 【任务四】拓展应用——乙醇与强氧化剂的反应 【师】 乙醇不仅能被氧气（在催化剂作用下）缓慢氧化，还能被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂直接氧化。 【演示实验】 向酸性K₂Cr₂O₇溶液中滴加乙醇，观察颜色变化。 【实验现象】 橙色（Cr₂O₇²⁻）变为绿色（Cr³⁺）。 【师】 这一反应在交警检测酒驾中有着重要应用——酒精检测仪就是利用这个原理。乙醇被重铬酸钾氧化，颜色从橙色变为绿色，据此可以判断司机是否饮酒。 设计意图： 联系酒驾检测的生活实际，让学生感受化学知识在社会生活中的应用价值，体现“科学态度与社会责任”的学科素养。 【课堂小结】 【师】 今天我们学习了乙醇，请同学们回顾总结： 【师】 乙醇的学习告诉我们：结构决定性质，性质反映结构。认识了官能团——羟基，就抓住了乙醇化学性质的关键。 【课堂练习】 1. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是（　　） A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H₂O B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H₂ D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 答案：C 2. 完成下列化学方程式： （1）乙醇与钠反应：______________________ （2）乙醇的催化氧化：______________________ 3. 思考题：为什么用热的纯碱溶液去油污效果更好（与本节课知识进行关联思考）？ 四、教学反思 本节课基本达成了预设的教学目标。从“酒”文化的诗句导入，较好地将中华传统文化与化学知识融合，激发了学生的学习兴趣。在乙醇分子结构探究环节，采用“定性实验→定量分析→模型验证”的递进式设计，让学生经历了从宏观现象到微观结构的推理过程。通过 钠与水、钠与乙醇的对比实验，学生对羟基上氢原子活泼性的差异有了较为直观的认识。 实验教学方面，乙醇与钠反应的演示实验现象明显，学生能够清晰观察到钠在乙醇中缓慢产生气泡的现象；催化氧化实验中铜丝“红→黑→红”的颜色变化直观生动。但教材实验存在一定不足：仅靠闻气味判断生成乙醛缺乏说服力，且实验在非密闭体系中进行。后续教学中可考虑对实验进行改进，如设计一体化实验装置对产物乙醛进行检验。 需要改进的方面：第一，乙醇分子结构的定量推理环节涉及简单的化学计算，部分基础薄弱的学生理解有困难。后续教学中应放慢节奏，增加小组讨论和板演计算的环节。第二，催化氧化反应的断键机理较为抽象，仅靠语言描述难以让学生真正理解。后续教学中可考虑引入动画演示或球棍模型操作，让学生直观感受化学键的断裂与形成过程。第三，课堂时间较为紧凑，学生动手搭建模型和分组讨论的时间不够充分，后续应进一步优化各环节的时间分配。 学科网（北京）股份有限公司 $