精品解析：2025届黑龙江省高三下学期高考化学练习卷

2025年黑龙江省高考化学练习卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（） A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化 B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷时黏土中的成分在高温下发生复杂的物理化学变化，而石油的分馏是利用物质的沸点高低进行分离的一种实验操作，不涉及化学变化，故A错误；B、明矾中的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水的颗粒状杂质，达到净化水的目的，但没有消毒杀菌作用，故B错误；C、利用高纯硅制造的太阳能电池可将太阳的光能转化为电能，故C正确；D、航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢需要有特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，故D错误。本题正确答案为C。 2. 下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是 选项 实验事实 理论解释 A 元素的第一电离能()： N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满 B 为直线形分子 分子中氧碳氧原子之间的夹角为180° C 水分子很稳定 水分子之间含有大量氢键 D HF的沸点高于 HF的相对分子质量小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，2p能级半充满、较稳定，而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满，第一电离能N大于O，A正确； B．的中心原子为C原子，价层电子对为2+，C的杂化方式为sp杂化，分子的构型为直线形，氧碳氧夹角为180°，B错误； C．水分子很稳定原因是 O-H键键能较大，稳定性与氢键无关，C错误； D．HF的沸点高于的原因是HF分子间有氢键，分子间作用力大，沸点高，D错误； 答案选A。 3. 皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是 A. 用高于的热水洗 B. 用酒精洗 C. 用稀醋酸溶液洗 D. 不必冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．高于的热水会烫伤皮肤，造成二次伤害，虽然苯酚在此温度下可与水互溶，但该方法不可取，A错误； B．苯酚属于有机物，易溶于有机溶剂酒精，且酒精温和易挥发，不会对皮肤造成额外损伤，可有效洗去苯酚，B正确； C．苯酚呈弱酸性，和稀醋酸不发生反应，且苯酚在稀醋酸中溶解度很低，无法洗去苯酚，C错误； D．苯酚有毒且具有腐蚀性，沾到皮肤上若不冲洗会腐蚀皮肤、损害健康，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.05NA B. 60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NA C. 0.05mol/LFeCl3溶液中，所含的Cl-总数为1.5NA D. 0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．500mLpH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所含的H+总数为0.1mol·L-1×0.5L×NAmol-1=0.05NA，A正确； B．60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，乙酸中所含的氧原子总数为0.1NA，另外，水中还含有氧原子，B错误； C．0.05mol/LFeCl3溶液的体积未知，无法求出所含Cl-总数，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于0.1NA，D错误； 故选A。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．是属于氧化还原反应的化合反应，故A错误； B．不是四大基本反应类型，是氧化还原反应，故B正确； C．是分解反应，也属于氧化还原反应，故C错误； D．是属于分解反应的非氧化还原反应，故D错误； 故选：。 6. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 7. 下列说法中正确的是 A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，A错误； B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×(4-2×2)=2，C原子采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，B正确； C．中心原子采取sp2杂化的分子，n=3，sp2杂化，若分子中不含孤电子对，其分子构型都是平面三角形，否则就不是平面三角形，如SO2分子中，中心S原子价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，所以S采取sp2杂化，由于S原子上含有一对孤电子对，所以其空间构型为V型，C错误； D．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心Be原子以sp杂化轨道成键；对于AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如SO2分子中，中心S原子的价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，S采取sp2杂化，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 A. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，A错误； B．苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，B正确； C．饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，C正确； D．乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，D正确； 答案选A。 9. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 10. 关于可逆反应 ΔH<0，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A．p2>p1 B．t1时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．p1时先达到平衡状态，反应速率快，故p2<p1，加压平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，A不符合题意； B．升高温度，正、逆反应速率都要增大，图像上表现为不连续，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B不符合题意； C．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CO(g)的质量分数增大，C符合题意； D．加入催化剂反应速率加快，①表示加入了催化剂，D不符合题意； 故选C。 11. 某恒星内部发生核反应：X+He→Y+H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是 A. a=11，c=24 B. H2与H2互为同素异形体 C. 化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂 D. X、Y形成的氧化物中都只含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主序数的3倍，可推知X为，Y为，A错误； B．与都为氢气单质，化学性质相同，不互为同素异形体，B错误； C．与水反应生成、，为还原剂，水为氧化剂，C正确； D．中既有离子键又有非极性共价键，D错误； 故选C。 12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 13. 下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 测定KI溶液的浓度 制备乙二酸 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇发生消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水显酸性，且可与碱性物质发生反应，因此应该使用酸式滴定管盛装溴水，A错误； B．酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化生成二氧化碳，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，C正确； D．反应过程中能生成二氧化硫，也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯，D错误 故选C。 14. 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是 A. 每个晶胞中含有3个O2﹣ B. 化学式为CaTiO3 C. 含有离子键 D. 晶体具有良好的导电性和延展性 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2﹣位于顶点面心，个数为，故A正确； B．Ca2+位于顶点，个数为，Ti4+位于体心，则Ca2+∶Ti4+∶O2﹣＝1∶1∶3，故化学式为CaTiO3，故B正确； C．该晶体中存在Ca2+和，为离子晶体，故C正确； D．钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，不具有良好的导电性，故D错误； 故选D。 15. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定Br-达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．反应的平衡常数，B正确； C．当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误； 故选D。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产的工艺流程如图： 常温下，各种离子沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.2 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.2 （1）“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分有___________。 （2）“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、___________。 （3）向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含___________(填离子符号)，中提供空轨道的是___________，中心离子的配位数为___________。 （4）“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为___________(答两条)。 （5）若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg(摩尔质量为285)，则软锰矿中锰的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 、S （2）分液漏斗 （3） ①. ②. ③. 6 （4）碳酸钠溶液过多，可能生成氢氧化锰沉淀；造成后续磷酸浪费 （5）85.0% 【解析】 【分析】工业上以软锰矿(主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产，粉末状软锰矿加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性环境中被还原为Mn2+进入溶液，其余金属氧化物均转化为相应的阳离子进入溶液，Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，FeS2被MnO2氧化为Fe3+和S单质，S、SiO2不溶与酸成为滤渣；加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后取水相，调节pH沉淀Al3+，过滤后加入碳酸钠溶液得到碳酸锰沉淀，之后加入磷酸溶解碳酸锰得到。 【小问1详解】 “酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，该黄色沉淀为S单质，此过程中FeS2被MnO2氧化为Fe3+和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：；由分析可知，“滤渣Ⅰ”的主要成分有、S。 【小问2详解】 “工序①”为萃取，需要用到的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗。 【小问3详解】 和Fe3+反应会生成蓝色沉淀，向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含Fe3+；中金属阳离子Fe2+提供空轨道，中心离子Fe2+的配位数为6。 【小问4详解】 “沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为碳酸钠溶液过多，可能生成氢氧化锰沉淀；碳酸钠能够和磷酸反应，造成后续磷酸浪费。 【小问5详解】 405kg的物质的量为，设100kg软锰矿中Mn的质量为xg，在生产过程中锰的损失率为8%，则x(1-8%)=×55g/mol，x=8.45×104g=85.0kg，则软锰矿中锰的质量分数约为=85.0%。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A. 无需分离 B. 增大该反应平衡常数 C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 无有毒气体二氧化硫产生 （2）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）AD （4）分液漏斗 （5）73.5% （6）90 【解析】 【分析】乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏时收集馏分，得纯度为的乙酸乙酯。 【小问1详解】 该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓时，浓硫酸的作用是催化剂和，所以在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫有毒气体，所以用其代替浓的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生，同时 NaHSO4固体易于称量； 【小问2详解】 变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； 【小问3详解】 A. 若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A正确； B. 反应的平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数，故B错误； C. 小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误； D. 由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程，故D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗； 【小问5详解】 由反应可知，乙酸与乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产率为； 【小问6详解】 若改用作为反应物进行反应，则因为，生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 按要求回答下列问题。 （1）在时，在1.0 mol中完全燃烧，生成 ，放出的热量，则此反应的热化学方程式： _______ ； 又已知：，请写出与反应生成和水蒸气的热化学方程式： _______ 。 （2）拆开1 mol键、1 mol键、1 mol键分别需要能量是、、，若有1 mol与恰好完全反应生成，则反应的 _______ 。 （3）某温度时，在容器中、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： _______ 。 （4）一定温度下的密闭容器中存在如下反应： ，已知，，经测定该反应在该温度下的平衡常数，试判断：当转化率为时，该反应 _______ 填“是”或“否”达到平衡状态，若未达到，则向 _______ 填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填方向进行。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 否 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 在1.0 mol中完全燃烧，生成2.0 mol，放出的热量，根据碳元素守恒可知反应消耗的物质的量为2.0 mol，此反应的热化学方程式为； 根据盖斯定律，反应减去反应得到，得到的反应方程式乘以，可得到目标反应，反应焓变，故答案为； 【小问2详解】 合成氨反应为，1 mol与恰好完全反应，需要断裂1 mol键、3 mol键，形成6 mol键，反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，即，答案为； 【小问3详解】 由图可知，反应中、的物质的量减小，的物质的量增多，则、为反应物，为生成物，且物质的量变化关系为，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 转化率为50%时，列出反应三段式，此时反应浓度商，反应未达到平衡，反应物浓度高于平衡时的浓度，反应向正反应方向进行，答案为否；正。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______，X的化学名称为_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）在反应④中，D中官能团_______(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团被NaIO4氧化，然后发生_______(填反应类型)生成有机物E。 （4）F中手性碳原子的数目_______，F的同分异构体中符合下列条件的有_______种； ①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连 ②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH 其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：_______。 【答案】（1） ①. C8H6FBrO2 ②. 3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯) （2） （3） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 取代(酯化)反应 （4） ①. 2 ②. 6 ③. 【解析】 【分析】A→B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，所以B的结构简式为：；B→C，条件为CH3I和有机强碱，发生取代反应，分析C的结构简式以及D的结构简式，结合反应②的反应特点，可分析得出X的结构简式为CH2=CHCH2I，发生取代反应生成D；由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。 【小问1详解】 根据题目所给结构简式，可得A的分子式：C8H6FBrO2； 由以上分析可得X的结构简式为CH2=CHCH2I，名称为：3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)； 【小问2详解】 根据B、C的结构简式，条件为CH3I和有机强碱，发生取代反应，故反应的方程式为： 【小问3详解】 结合题目所给D的结构简式，分析其官能团，故答案为：酯基，碳碳双键； 由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，故答案为：取代(酯化)反应； 【小问4详解】 手性碳原子为所连接的四个原子或原子团均不相同，故答案为：2； F分子式是C11H9O2F，其同分异构体满足条件：①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH，则F为酯，含有酯基，该取代基可能是CH≡CCOOCH2CH2−、−CH(CH3)OOCC≡CH，共两种结构，该取代基与F原子在苯环上的位置有邻、间、对3种，因此符合要求的同分异构体数目为2×3=6，故答案为：6； 含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少，则对称性最高，故其结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年黑龙江省高考化学练习卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（） A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化 B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2. 下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是 选项 实验事实 理论解释 A 元素的第一电离能()： N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满 B 为直线形分子 分子中氧碳氧原子之间的夹角为180° C 水分子很稳定 水分子之间含有大量氢键 D HF的沸点高于 HF的相对分子质量小于 A. A B. B C. C D. D 3. 皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是 A. 用高于的热水洗 B. 用酒精洗 C. 用稀醋酸溶液洗 D. 不必冲洗 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.05NA B. 60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NA C. 0.05mol/LFeCl3溶液中，所含的Cl-总数为1.5NA D. 0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为0.1NA 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域的是 A. B. C. D. 6. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 7. 下列说法中正确的是 A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 8. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 A. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 9. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 10. 关于可逆反应 ΔH<0，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A．p2>p1 B．t1时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 某恒星内部发生核反应：X+He→Y+H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是 A. a=11，c=24 B. H2与H2互为同素异形体 C. 化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂 D. X、Y形成的氧化物中都只含有离子键 12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 13. 下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 测定KI溶液的浓度 制备乙二酸 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇发生消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 14. 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是 A. 每个晶胞中含有3个O2﹣ B. 化学式为CaTiO3 C. 含有离子键 D. 晶体具有良好的导电性和延展性 15. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定Br-达终点时，溶液中 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产的工艺流程如图： 常温下，各种离子沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.2 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.2 （1）“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分有___________。 （2）“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、___________。 （3）向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含___________(填离子符号)，中提供空轨道的是___________，中心离子的配位数为___________。 （4）“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为___________(答两条)。 （5）若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg(摩尔质量为285)，则软锰矿中锰的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A. 无需分离 B. 增大该反应平衡常数 C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 按要求回答下列问题。 （1）在时，在1.0 mol中完全燃烧，生成 ，放出的热量，则此反应的热化学方程式： _______ ； 又已知：，请写出与反应生成和水蒸气的热化学方程式： _______ 。 （2）拆开1 mol键、1 mol键、1 mol键分别需要能量是、、，若有1 mol与恰好完全反应生成，则反应的 _______ 。 （3）某温度时，在容器中、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： _______ 。 （4）一定温度下的密闭容器中存在如下反应： ，已知，，经测定该反应在该温度下的平衡常数，试判断：当转化率为时，该反应 _______ 填“是”或“否”达到平衡状态，若未达到，则向 _______ 填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填方向进行。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______，X的化学名称为_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）在反应④中，D中官能团_______(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团被NaIO4氧化，然后发生_______(填反应类型)生成有机物E。 （4）F中手性碳原子的数目_______，F的同分异构体中符合下列条件的有_______种； ①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连 ②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH 其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $