精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025届高三下学期5月第四次模拟考试 化学试题

哈师大附中2025年高三第四次模拟考试 化学试卷 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ce140 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 哈尔滨亚冬会使用400G超高速光纤通信技术的材料属于新型无机非金属材料 B. “碳中和”最新成果——将合成淀粉涉及氧化还原反应 C. 冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了的零排放 D. 可用作航天器的太阳能电池板 【答案】D 【解析】 【详解】A．超高速光纤的主要成分为SiO2，属于新型无机非金属材料，A正确； B．CO2中C为+4价，淀粉[(C6H10O5)n]中C平均化合价为0，反应存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，B正确； C．氢气燃烧的产物只有H2O，没有CO2生成，实现了CO2的零排放，C正确； D．航天器太阳能电池板的材料是单质硅，SiO2是光导纤维的主要成分，不能用作太阳能电池板，D不正确； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的晶体类型：分子晶体 B. 的空间构型：形 C. 分子中不存在非极性共价键 D. 原子核内中子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和通过离子键构成，属于离子晶体，A错误； B．分子的中心原子的价层电子对数为2+=2+1=3，含1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B正确； C．的结构式为，分子中键为非极性共价键，C错误； D．的质子数为1，质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-1=2，D错误； 故选B。 3. 有关化学实验的说法错误的是 A. 用丙酮萃取含有机物废水中的有机物 B. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和的碳酸钠溶液 C. 用配有塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准溶液 D. 用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酮与水可以任意比例互溶，不符合萃取剂需与原溶剂不互溶的要求，无法萃取含有机物废水中的有机物，A错误； B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，二者混合后会分层，可通过分液漏斗用分液法分离，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，会导致玻璃塞与瓶口粘连，因此需用配有塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准溶液，C正确； D．滴定管的精度可达0.01 mL，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，因此可用酸式滴定管量取12.50 mL高锰酸钾溶液，D正确； 故选A。 4. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 烹煮食物的后期加入食盐：避免氯化钠长时间受热而分解 B. 松花蛋的生产原料包含生石灰、纯碱、草木灰等物质：经化学反应生成碱渗入蛋清促进蛋白质变性凝固 C. 在锅炉除水垢时先加入饱和碳酸钠溶液浸泡再用盐酸除去：碳酸钙比硫酸钙易溶于盐酸 D. 活性炭用作食品脱色剂：活性炭疏松多孔，具有吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠热稳定性强，常规加热不会分解，烹煮食物后期加食盐，一般是为了避免碘盐中碘酸钾受热分解，该解释错误，A符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与纯碱、草木灰中的碳酸盐发生复分解反应，生成、等强碱，强碱能使蛋白质变性凝固，该解释正确，B不符合题意； C．锅炉水垢中的难溶于盐酸，加入饱和碳酸钠溶液后，转化为更难溶的，可溶于盐酸，因此后续能被盐酸除去，该解释正确，C不符合题意； D．活性炭疏松多孔、比表面积大，具有很强的吸附性，可吸附色素，因此可用作食品脱色剂，该解释正确，D不符合题意； 故选A。 5. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 故选B。 6. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是 A. 分子式为C12H14O4 B. 与足量的H2发生加成反应的产物有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多可以和4mol的NaOH发生反应 D. 1 mol该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 mol Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质结构中，共12个C原子，不饱和度（苯环，内酯环，碳碳双键，酯基），根据不饱和度公式，代入得，共4个O原子，因此分子式为，A错误； B．足量加成后，苯环会加成生成环己烷结构，酯基不加成、碳碳双键加成，产物共有5个手性碳原子：，B错误； C．该物质含2个酚羟基（消耗），1个内酯酯基：酯水解后生成1个羧基（消耗），水解得到的羟基是醇羟基，不与反应，因此共消耗，C错误； D．苯环上邻二酚结构中，剩余2个酚羟基活化的空位（酚羟基的邻、对位），可发生取代反应，消耗；分子中还有1个碳碳双键，可与发生加成，消耗，总共消耗，D正确； 故选D。 7. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(熔点为6.5℃ ， 沸点>340℃)是一种离子液体，其结构如图。下列叙述正确的是 A. 该化合物含有σ键、π键、氢键和离子键 B. 该化合物含有的甲基、丁基和氟原子均为推电子基团 C. 常温常压下，该物质呈液态，并具有良好的导电性 D. 与甲基相连的N原子杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为离子化合物，存在阴、阳离子之间的离子键；有机物共价键中含单键（σ键）和环内共轭双键（含π键），但该分子中不存在与N/O/F直接相连的氢原子，无法形成氢键，A错误； B．氟原子电负性很强，属于吸电子基团，不是推电子基团，B错误； C．常温常压下温度约为25℃，高于该物质熔点，且沸点远高于常温，因此常温下呈液态；该物质是离子液体，由自由移动的阴、阳离子构成，具有良好导电性，C正确； D．与甲基相连的N原子位于咪唑环中，提供单电子参与环内共轭大π键，价层电子对为3对σ成键电子，杂化方式为杂化，不是杂化，D错误； 故选C 。 8. 在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等物质的量的，发生反应： 。实验测得：，、为速率常数。保持温度分别为、，测得与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 时，反应在内的平均速率 C. 温度改变，与的比值不变 D. a点处， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2条件下反应达到平衡时二氧化氮的物质的量为0.5 mol，T1条件下反应达到平衡时二氧化氮的物质的量为0.4 mol；T2条件反应优先达到平衡，则反应温度T2大于T1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应，A错误； B．由图可知，2 min时二氧化氮的物质的量为0.8 mol，则由方程式可知，0∼2 min内氧气的反应速率为：=0.05 mol/(L·min)，B错误； C．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则与的比值增大；降低温度，平衡向逆反应方向移动，与的比值减小，所以温度改变，速率常数与的比值一定会发生改变，C错误； D．由图可知，a点处，T2条件下反应达到平衡，乙中正逆反应速率相等，而T1条件下反应未达到平衡，是平衡的形成过程，甲中正反应速率大于逆反应速率；反应温度T2大于T1，乙中反应速率大于甲反应速率，所以逆反应速率的大小关系为：，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有漂白作用，能溶于水，溶液呈酸性。二氧化硫的排放会污染环境，一种烟气脱硫的流程如下图。 9. 下列说法错误的是 A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成 B. 脱硫塔中发生的主要反应为： C. 理论上，生产过程中需不断补充CaS D. 再生塔中产生的可做绿色植物的气体“肥料” 10. 下列关于二氧化硫的说法中错误的是 A. 二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B. 二氧化硫能够溶于水形成亚硫酸，并能进一步氧化为硫酸，这是酸雨酸性较强的原因 C. 二氧化硫具有还原性，能够被氯水氧化 D. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 【答案】9. C 10. A 【解析】 【分析】脱硫塔中反应物为、​和反应生成物为​和，在再生塔中与脱硫煤反应生成、，据此分析； 【9题详解】 A．​是酸雨的主要成因，烟气脱硫减少​排放，可减少酸雨形成，A正确； B．脱硫塔中反应物为、​、，生成物为​和，该反应方程式：，B正确； C．由流程可知，再生塔中会重新生成，可循环回脱硫塔使用，理论上不需要补充，C错误； D．是植物光合作用的原料，可作为植物的气体肥料，D正确； 故选C； 【10题详解】 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为​具有还原性，二者发生氧化还原反应，A错误； B．​溶于水生成亚硫酸，亚硫酸可进一步被氧化为强酸硫酸，这是酸雨酸性较强的原因，B正确； C．中为价，具有还原性，可被氯水中的氧化，C正确； D．二氧化硫可使蛋白质变性，能杀菌消毒，可限量作为食品添加剂（如葡萄酒中添加少量 防腐抗氧化），D正确； 故选A。 11. 分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。、、、W为前20号主族元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，加热16.4 g固体，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图。下列叙述正确的是 A. 固体中阴、阳离子个数比为 B. 的氢化物沸点一定低于的氢化物 C. 键角： D. 生成的固体可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的不同主族元素，由M的化学式可知，X2Z是H2O，X是氢，Z是氧，它们的原子序数之和等于35，则Y和W的原子序数之和等于26，Y的原子序数小于8，W的原子序数不超过20，且Y、W不与H、O同族，则Y为C，W为Ca。M的化学式为CaC2O4·2H2O，相对分子质量为164，则16.4g固体M的物质的量为0.1 mol，结晶水合物加热分解时先失去结晶水，固体b的质量为12.8g，减少3.6g的H2O，物质的量=0.2 mol，故b为CaC2O4，分解过程中，金属元素的质量不变，最终得到的产物为金属氧化物，d中Ca元素的质量为0.1 mol40 g/mol=4 g，剩余O元素的质量为1.6g，故O的物质的量=0.1 mol，则d为CaO，c受热分解生成CaO，则c为CaCO3。 【详解】A．CaC2为离子化合物，阴阳离子个数比为1:1，A错误； B．Z的氢化物是水，Y的氢化物较多比如十八烷的沸点就高于水，B选项说法过于绝对，B错误； C．CO2空间结构为直线形，键角180°，H2O为V形，键角约为105°，CO2键角大于H2O，C错误； D．时生成的固体为CaO，可以作干燥剂，D正确； 答案选D。 12. 热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使熔化，从而激活电池，已知电池正极反应为(未配平)，下列关于热激活电池的说法正确的是 A. 该电池能在常温下工作放电 B. 和的反应需要用引燃条引发，属于吸热反应 C. 电池中每转移电子，电极上会有发生氧化反应 D. 放电时电池内部向电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干可知，该电池需要加热使电解质熔化后才能激活工作，常温下电解质为固态，没有自由移动的离子，无法导电放电，A错误； B．加热片的反应需要点火头点燃引燃条，但Fe和KClO4反应的目的是放热使电解质熔化，因此该反应属于放热反应，B错误； C．该电池中作负极失电子发生氧化反应，​作正极得电子发生还原反应；配平后正极反应：，转移电子时时消耗，质量为，但​发生的是还原反应，不是氧化反应，C错误； D．原电池放电时，电池内部阳离子向正极移动；该电池中​电极为正极，因此向​电极移动，D正确； 故选D。 13. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A. 在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B. 在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C. 在“还原”工序中，将还原为 D. 在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 【答案】C 【解析】 【分析】氨氮废水加入溶液提高溶液的碱性，增大的浓度，微热促进分解产生，再通入空气将吹出。吹出后在微生物的催化下被空气中的连续氧化为，再加入将还原为，还生成了，对环境无污染，可排放。反应后的溶液进行检测，达标后即可排放。 【详解】A．是有刺激性气味的污染性气体，会污染空气，不能直接排放，其他两个气体可排放，A错误； B．该连续氧化过程需要微生物作催化剂，高温会使微生物的蛋白质变性失活，反而会降低氧化反应速率，B错误； C．还原工序中，N元素化合价从价降低为0价，​作氧化剂，作还原剂，将还原为，自身被氧化为，符合流程产物，C正确； D．“吹氨”工序的作用是除去废水中的氨氮，无法处理甲醇，甲醇超标废水返回该工序不能除去甲醇，无法达到处理目的，D错误； 故选C。 14. 金刚石的晶胞结构如图， 则该晶胞的俯视投影图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石晶胞是面心立方堆积，晶胞内部有4个碳原子分别位于四个不相邻的体对角线的处。俯视时，8个顶点碳原子的投影在正方形的4个顶点，侧面面心4个原子投影在正方形的边中点上，上下面心的2个原子投影在正方形的中心，属于对角线处的原子投影在正方形对角线的处，故选B。 15. 常温下，溶液中含磷物种的分布系数，或与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a代表 B. 的数量级为 C. 随着碱性的增强，水的电离程度逐渐减弱 D. 的含磷钠盐的混合溶液中有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸第一步电离：​，电离常数​，变形得： ​； 同理第二步电离：​，变形得： ​。 由于，故​，相同下，第一步的对数值更大，因此b代表​，a代表第二步的比值，A错误； B．由图可知，b线上时，纵坐标，代入得，因此，其数量级为，B正确； C．随着碱性增强，磷酸逐渐转化为可水解的磷酸盐，盐的水解会促进水的电离；只有当磷酸完全转化为磷酸盐后，继续加入碱，过量才会抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，不是逐渐减弱，C错误； D．当溶质为等物质的量的和时，存在物料守恒：，等物质的量的和混合溶液的，因此pH=7.2时，等式不成立，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (1)稀酸A的分子式是___________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。 (4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。 (5)由滤液2生成的离子方程式______________。 (6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。 (7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。 【答案】 ①. ②. 使氧化为 ③. 取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有 ④. Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+ ⑤. 4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓ ⑥. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，酸性废水抑制的水解(或水解平衡逆向移动)，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 ⑦. 50% 【解析】 【分析】中不溶于硫酸，滤渣1是，滤渣1加入还原剂H2O2，CeO2被还原为Ce3+，Ce3+与NaOH、O2反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解成CeO2；溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁，滤液1含有硫酸铁、硫酸亚铁，加入H2O2，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，硫酸铁溶液中加入硫酸铵，蒸发浓缩、常温晾干获得硫酸铁铵晶体。 【详解】(1) CeO2不溶于稀硫酸，产品有硫酸铁铵，所以稀酸A是硫酸，分子式是； (2) 滤液1含有硫酸铁、硫酸亚铁，加入H2O2，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，滤液1中加入H2O2溶液的目的是使氧化为； (3) 滤液1含有硫酸铁、硫酸亚铁，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有； (4) Fe3O4中Fe2+、Fe3+的比为1:2，酸性、含有Fe2+溶液和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4的离子方程式是Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+； (5)滤液2中Ce3+在氢氧化钠溶液中被氧气氧化为，反应的离子方程式4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓； (6) 硫酸铁铵净水的原理是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，酸性废水抑制的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，故在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低； (7) 加硫酸溶解后生成的Ce4+被还原为，根据得失电子守恒，反应关系式是～Ce4+～，0.832g产品中含的物质的量是0.02L×0.1=0.002mol，该产品中的质量分数为=50%。 【点睛】本题考查工艺流程，明确各个流程的反应原理是解题关键，掌握常见元素化合物的性质，知道常见混合物分离的基本操作，会利用化学反应关系式进行化学计算。 17. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ、硫酸铜溶液的配制 （1）用晶体配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管以及______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是______(精确度为)。 Ⅱ、铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜晶体。 （3）在实验开始前应先进行的一步操作是______。 （4）若固体为纯净物，则的化学式为______。 （5）向三颈烧瓶中加溶液，再通入，可观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置一段时间后，过滤、洗涤、干燥可得深蓝色晶体。 ①在中，与配位原子形成平面结构，则采用的杂化方式为______(填“”“”“sp”或“”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______。 ③取少量深蓝色晶体溶于水，检验溶液中存在所需的试剂为______。 （6）为测定产品中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．取产品于锥形瓶中，加入少量水将其溶解，滴加稀硫酸，调节溶液的为3~4； b．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液(已知：)； c．用标准溶液滴定至终点，三次平行滴定消耗标准溶液的体积为、、(已知：)。 根据上述实验数据计算：该产品中铜元素的含量为______。 【答案】（1）玻璃棒、容量瓶 （2）2.50 （3）检查装置气密性 （4）或 （5） ①. ②. [或] ③. 盐酸，溶液 （6） 【解析】 【分析】浓氨水滴入A中的生石灰、氢氧化钠或碱石灰固体中快速制取氨气，将氨气通入三颈烧瓶与硫酸铜溶液发生反应可制备，据此分析； 【小问1详解】 配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管以及容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 晶体配制的溶液，需用容量瓶，，，电子天平称量固体药品读数精确到0.01 g，用电子天平称取该晶体的质量是2.50 g； 【小问3详解】 实验中需要制备氨气，故实验前应检查装置的气密性； 【小问4详解】 利用浓氨水加到生石灰或氢氧化钠、碱石灰固体中可快速制取氨气，固体X为纯净物，则X为或； 【小问5详解】 ①在中，与4个配位原子N形成4个配位键，为平面结构，采取杂化； ②硫酸铜与通入的氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，对应的离子方程式：[或]； ③检验深蓝色晶体中存在实验方案为：取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在，检验常用稀盐酸、氯化钡溶液； 【小问6详解】 滴定过程涉及两个反应、，可列出关系式：，三次平行滴定消耗标准溶液的体积中误差大的略去(23.50mL)，平均体积为，，则该产品中铜元素的含量为。 18. 氨是重要的化工原料。今年是德国化学家哈伯发明合成氨技术120年(1918年获诺贝尔化学奖)。请根据信息回答下列问题： Ⅰ、 （1）常压下，此反应______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 （2）已知反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的浓度变化数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 0.2000 0.1675 0.1350 0.1025 0.0700 若起始，则为时需______。 II、工业合成氨可与工业制硝酸联合生产。工业流程如下： （3）若吸收器中按被吸收，则吸收器中发生反应的总方程式为______。 （4）一定条件下尾气可用在“”(沸石分子筛基催化剂)作用下吸收，反应为： 在下列容器中，可说明此反应达到平衡的是______(填序号)。 A. 恒温恒容容器中压强不再改变 B. 恒温恒压容器中气体的平均摩尔质量不再改变 C. 恒压绝热容器体积不再改变 D. 有电子转移时同时有断裂 （5）尾气与物质的量比通入催化剂发生(4)中反应，30 min时有无条件下测得转化率随温度变化如图： ①曲线a在750℃以上NO转化率下降的原因可能是______(写出一点即可)。 ②相对于曲线，曲线所示转化率增大的原因可能是______(写出一点即可)。 ③在时，只发生反应，的平衡转化率是用平衡时分压代替浓度表示的平衡常数，则______。 Ⅲ、碘化银可用于制备“”。常温下，碘化银的立方晶胞如下图所示： （6）若图中A点的分数坐标为(0，0，0)，则E点的分数坐标为______。若两个Ag原子的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，则此晶体的密度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1）低温 （2）10 （3） （4）C （5） ①. 以上催化剂活性降低，使反应速率减小，转化率减小(或此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小) ②. 与反应生成和，使转化率增大(或和反应生成和，减少，使反应正向移动 ③. 64 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据为，已知该反应，，只有低温下较小，满足，反应能自发进行。 【小问2详解】 由表格数据可知，每分钟恒定为，速率恒定。起始浓度降至，浓度减少，所需时间为。 【小问3详解】 、与、水反应生成硝酸，按配平，根据化合价升降、原子守恒可得总反应为。 【小问4详解】 A：该反应前后气体总计量数相等，总物质的量始终不变，所以恒温恒容下，压强始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B：气体总质量、总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； C：反应放热，恒压绝热容器中，温度不变时反应达到平衡，恒压下体积与温度成正比，体积不再改变说明达到平衡，C符合题意； D：正反应每转移电子，同时生成，形成；逆反应中每断裂，即消耗也对应转移电子。有电子转移（正反应）时同时有断裂（逆反应），正逆反应速率之比为，不能判断平衡，错误；D不符合题意 【小问5详解】 ①该反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，或温度过高催化剂活性降低，转化率也会下降。  ② 也可还原，额外消耗，使总转化率提高。  ③ 设起始，，转化率，三段式为平衡时气体的总物质的量为，总压，代入表达式计算得。 【小问6详解】 根据坐标系和晶胞结构，A为原点，E点对应坐标为；两个Ag最短距离为，可得晶胞参数，Ag位于晶胞的内部，共4个，I位于晶胞的顶点和面心，有个，密度​，代入得。 19. 伊贝多胺(化合物)是一种抗癌药物。的一条合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ②(为烃基，、为烃基或) 请回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）B中官能团的名称为羟基、______。 （3）D转化为的过程为：先发生还原反应生成，M再发生分子内的取代反应生成。的结构简式为______。 （4）E转化为G的化学方程式为______。 （5）G转化为H的反应类型为______。 （6）W为A的同分异构体，W符合下列三个条件的有______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)能发生水解反应； (ⅱ)能与溶液发生显色反应； (ⅲ)消耗。 其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计新药合成肿瘤抑制剂中间体的合成路线： 在合成路线中，试剂二的结构简式为______。 【答案】（1）3-羟基苯甲酸甲酯（或间羟基苯甲酸甲酯） （2）醛基、酯基 （3） （4） （5）取代反应 （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】A（）在HMTA条件下反应生成B（C9H8O4），B与C（）在二异丙基乙胺条件下反应生成D（），结合已知信息①，可推出B的结构简式为；D在NaBH(OAc)3条件下反应得到E，E与F反应得到G，根据F的分子式（C12F16ClNO2）和E、G的结构简式，推出F的结构简式为；G在苯磺酸条件下发生取代反应得到H。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的化学名称是3-羟基苯甲酸甲酯或间羟基苯甲酸甲酯。 【小问2详解】 B的结构简式为，其官能团的名称为羟基、醛基、酯基。 【小问3详解】 D转化为的过程中，先发生还原反应生成，M再发生分子内的取代反应生成，则的结构简式为。 【小问4详解】 E转化为G的过程中，K2CO3为吸收剂，吸收取代反应中生成的HCl，且其应过量，则转化反应的化学方程式为+ +K2CO3→+KCl+KHCO3。 【小问5详解】 G转化为H的过程中，生成了酰胺基，发生的反应类型为取代反应。 【小问6详解】 W为A的同分异构体，能发生水解反应，能与溶液发生显色反应，说明含有酯基和酚羟基；消耗，说明含有的酯基是由酚羟基形成的，则符合条件的W的结构简式为、、、、、、、、、、、、，共13种。其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为。 【小问7详解】 在合成路线中，与试剂二在二异丙基乙胺条件下反应生成，结合H的合成路线中B→D的反应可知，试剂二的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025年高三第四次模拟考试 化学试卷 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ce140 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 哈尔滨亚冬会使用400G超高速光纤通信技术的材料属于新型无机非金属材料 B. “碳中和”最新成果——将合成淀粉涉及氧化还原反应 C. 冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了的零排放 D. 可用作航天器的太阳能电池板 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的晶体类型：分子晶体 B. 的空间构型：形 C. 分子中不存在非极性共价键 D. 原子核内中子数为3 3. 有关化学实验的说法错误的是 A. 用丙酮萃取含有机物废水中的有机物 B. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和的碳酸钠溶液 C. 用配有塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准溶液 D. 用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 4. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 烹煮食物的后期加入食盐：避免氯化钠长时间受热而分解 B. 松花蛋的生产原料包含生石灰、纯碱、草木灰等物质：经化学反应生成碱渗入蛋清促进蛋白质变性凝固 C. 在锅炉除水垢时先加入饱和碳酸钠溶液浸泡再用盐酸除去：碳酸钙比硫酸钙易溶于盐酸 D. 活性炭用作食品脱色剂：活性炭疏松多孔，具有吸附性 5. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 6. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是 A. 分子式为C12H14O4 B. 与足量的H2发生加成反应的产物有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多可以和4mol的NaOH发生反应 D. 1 mol该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 mol Br2 7. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(熔点为6.5℃ ， 沸点>340℃)是一种离子液体，其结构如图。下列叙述正确的是 A. 该化合物含有σ键、π键、氢键和离子键 B. 该化合物含有的甲基、丁基和氟原子均为推电子基团 C. 常温常压下，该物质呈液态，并具有良好的导电性 D. 与甲基相连的N原子杂化方式为sp3杂化 8. 在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等物质的量的，发生反应： 。实验测得：，、为速率常数。保持温度分别为、，测得与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 时，反应在内的平均速率 C. 温度改变，与的比值不变 D. a点处， 阅读下列材料，完成下面小题。 二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有漂白作用，能溶于水，溶液呈酸性。二氧化硫的排放会污染环境，一种烟气脱硫的流程如下图。 9. 下列说法错误的是 A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成 B. 脱硫塔中发生的主要反应为： C. 理论上，生产过程中需不断补充CaS D. 再生塔中产生的可做绿色植物的气体“肥料” 10. 下列关于二氧化硫的说法中错误的是 A. 二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B. 二氧化硫能够溶于水形成亚硫酸，并能进一步氧化为硫酸，这是酸雨酸性较强的原因 C. 二氧化硫具有还原性，能够被氯水氧化 D. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 11. 分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。、、、W为前20号主族元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，加热16.4 g固体，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图。下列叙述正确的是 A. 固体中阴、阳离子个数比为 B. 的氢化物沸点一定低于的氢化物 C. 键角： D. 生成的固体可用作干燥剂 12. 热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使熔化，从而激活电池，已知电池正极反应为(未配平)，下列关于热激活电池的说法正确的是 A. 该电池能在常温下工作放电 B. 和的反应需要用引燃条引发，属于吸热反应 C. 电池中每转移电子，电极上会有发生氧化反应 D. 放电时电池内部向电极移动 13. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A. 在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B. 在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C. 在“还原”工序中，将还原为 D. 在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 14. 金刚石的晶胞结构如图， 则该晶胞的俯视投影图是 A. B. C. D. 15. 常温下，溶液中含磷物种的分布系数，或与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a代表 B. 的数量级为 C. 随着碱性的增强，水的电离程度逐渐减弱 D. 的含磷钠盐的混合溶液中有： 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (1)稀酸A的分子式是___________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。 (4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。 (5)由滤液2生成的离子方程式______________。 (6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。 (7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。 17. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ、硫酸铜溶液的配制 （1）用晶体配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管以及______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是______(精确度为)。 Ⅱ、铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜晶体。 （3）在实验开始前应先进行的一步操作是______。 （4）若固体为纯净物，则的化学式为______。 （5）向三颈烧瓶中加溶液，再通入，可观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置一段时间后，过滤、洗涤、干燥可得深蓝色晶体。 ①在中，与配位原子形成平面结构，则采用的杂化方式为______(填“”“”“sp”或“”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______。 ③取少量深蓝色晶体溶于水，检验溶液中存在所需的试剂为______。 （6）为测定产品中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．取产品于锥形瓶中，加入少量水将其溶解，滴加稀硫酸，调节溶液的为3~4； b．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液(已知：)； c．用标准溶液滴定至终点，三次平行滴定消耗标准溶液的体积为、、(已知：)。 根据上述实验数据计算：该产品中铜元素的含量为______。 18. 氨是重要的化工原料。今年是德国化学家哈伯发明合成氨技术120年(1918年获诺贝尔化学奖)。请根据信息回答下列问题： Ⅰ、 （1）常压下，此反应______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 （2）已知反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的浓度变化数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 0.2000 0.1675 0.1350 0.1025 0.0700 若起始，则为时需______。 II、工业合成氨可与工业制硝酸联合生产。工业流程如下： （3）若吸收器中按被吸收，则吸收器中发生反应的总方程式为______。 （4）一定条件下尾气可用在“”(沸石分子筛基催化剂)作用下吸收，反应为： 在下列容器中，可说明此反应达到平衡的是______(填序号)。 A. 恒温恒容容器中压强不再改变 B. 恒温恒压容器中气体的平均摩尔质量不再改变 C. 恒压绝热容器体积不再改变 D. 有电子转移时同时有断裂 （5）尾气与物质的量比通入催化剂发生(4)中反应，30 min时有无条件下测得转化率随温度变化如图： ①曲线a在750℃以上NO转化率下降的原因可能是______(写出一点即可)。 ②相对于曲线，曲线所示转化率增大的原因可能是______(写出一点即可)。 ③在时，只发生反应，的平衡转化率是用平衡时分压代替浓度表示的平衡常数，则______。 Ⅲ、碘化银可用于制备“”。常温下，碘化银的立方晶胞如下图所示： （6）若图中A点的分数坐标为(0，0，0)，则E点的分数坐标为______。若两个Ag原子的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，则此晶体的密度为______(列出计算式即可)。 19. 伊贝多胺(化合物)是一种抗癌药物。的一条合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ②(为烃基，、为烃基或) 请回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）B中官能团的名称为羟基、______。 （3）D转化为的过程为：先发生还原反应生成，M再发生分子内的取代反应生成。的结构简式为______。 （4）E转化为G的化学方程式为______。 （5）G转化为H的反应类型为______。 （6）W为A的同分异构体，W符合下列三个条件的有______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)能发生水解反应； (ⅱ)能与溶液发生显色反应； (ⅲ)消耗。 其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计新药合成肿瘤抑制剂中间体的合成路线： 在合成路线中，试剂二的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $