河北枣强中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一年级下学期期末考试化学学科试题 本试卷共8页，24题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65 Pb207 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学品的合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。 下列说法正确的是 A,含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 B.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 C.酒精常用于皮肤消毒，浓度越高，杀菌效果越好 D.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁等能中和胃酸的药 2.有机物中都含碳元素且种类繁多。下列化学用语表述正确的是 A乙烯的球棍模型：8.82 B.乙酸（醋酸）的分子式：CH3COOH CI H C.二氯甲烷有两种同分异构体：H一C一H和C一C一H CI CI D.羟基的电子式：O:H 3.硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A,铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS B.SO2有毒，不能用作食品添加剂 C.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 D.自然界中的硫酸钙常以石膏CSO:·2H2O的形式存在 化学试题第1页（共8页） 4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A.N2既可作氧化剂又可作还原剂 B.因为NH3极易溶于水，所以常用作制冷剂 C.铵盐与足量强碱溶液共热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D.常温下浓硝酸可用铁质容器盛放 5.某化学兴趣小组同学设计了图1、图2所示装置并进行实验，下列关于实验结果的说法 正确的是 生成物 反应物 稀硫酸 稀硫酸 反应过程 图1 图2 图3 A.图1装置中，反应进行过程中的能量变化如图3所示 B.图1、图2装置中总反应的离子方程式都是Zn十2H+一Zn2++H2A C.图1、图2装置都能将化学能转化为电能 D.实验中观察到：图1、图2两装置的铜片上均有气泡产生 6.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2（g)十O2(g) 催化剂 2$O,(g),这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下 △ 列说法正确的是 A.为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度 B.达到平衡时，反应停止，正、逆反应速率均为零 C.使用合适的高效催化剂，可以实现SO2的完全转化 D.其他条件不变时，向容器内充入氨气增大压强，SO2的反应速率会增大 CI CI FF 7.四氯乙烯( C=C ·)是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（「C一C元）是家用不粘锅内 CI CI E F 侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是 A.它们都属于烃 B.它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 8.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列说法正确的是 A,淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是有机高分子，都能发生水解反应 B.葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 C.油脂都不能使溴水褪色 D.向蛋白质溶液中加入CuSO,、Na2SOa浓溶液，均会使其变性 化学试题第2页（共8页）》 9.汽车尾气（含有烃类、CO、NO,、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽 车排气管安装“催化转化装置”。它能使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环 的无毒气体，并使烃类充分燃烧，使S○2转化。下列说法错误的是 A.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度 B.CO和NOx反应的化学方程式为2xCO十2NO2÷2xCO2+N2 C,植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的温室效应 D.汽车改用天然气或氢气作为燃料，会减少对空气的污染 10.1mol石墨在一定条件下转化为金刚石，反应过程中的能量变化如图所示，其中△E= 393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列说法正确的是 ◆能量kJ C(8、金刚石+02(g) …C(s、石墨02(g） △E —C02(g) 反应过程 A.石墨与金刚石互为同位素 B.1mol石墨(s)完全转化为金刚石(s)需放出1.9kJ能量 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 11.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 H21mol,的共价键断裂 2H 吸收436k能量 形成1molH20的共价键 →H20 12021/2m0l02的共价键断裂 释放930kJ能量 0 吸收249kJ能量 A.该反应生成1mol水蒸气时放出245kJ的热量 B.水蒸气断开2mol氧氢键吸收930kJ能量 C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2 D.吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 12.下列关于化学电源的说法正确的是 A.锌锰干电池中石墨棒作负极 B.铅酸蓄电池放电时，两极质量均增加 C.锌锰干电池、铅酸蓄电池均属于一次电池 D.燃料电池是一种高效但是会大量污染环境的新型电池 13.燃料电池是一种高效的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图所示，该电池工 作时，下列说法正确的是 ④ A,M极为正极，发生还原反应 N B.b为空气，发生的反应为O2+4e+4H+=2H2O OH C.电子流动方向：N极→电流表→M极 KOH D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 溶液 化学试题第3页（共8页） 14.某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是 COOH CH, COOH OH A.有3种官能团 B.1molM最多能与3mol氢气发生加成反应 C.1molM能和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是1：2 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 15.氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确 的是 石+2 N 0…b 氢化物单质氧化物酸类别 A.实验室制备NH3可由NH4NO3固体受热分解制取 B.a与氧气反应能直接生成d C,铜与e稀溶液的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D.向e的浓溶液中投人红热的木炭，产生红棕色气体，可以证明NO2由木炭与e的浓 溶液反应生成 16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的化学方程式或 离子方程式书写错误的是 A.向饱和纯碱溶液中通人过量CO2的离子方程式：CO+CO2十H2O一2HCO3 B.工业制玻璃原理之一：CaC0,十Si0,高温CaSi0,十C0。+ C.焦炭制备粗硅：Si0,十2C高温S1+2C0+ D.用磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液：SiO2+2OH-一SiO-+H2O 17.常温下，2L的恒容密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被 还原为甲酸(HCOOH),反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列 说法正确的是 A.4h时，反应达到化学平衡状态 3.6 B.8h时，v正<v逆 HCOOH 3 C.若无MOFs,12h时，n(CO2)>0.6mol D.该条件下，平衡时CO2的转化率约为72.3% M 1 0.6 C02 4 8 16 化学试题第4页（共8页） 18.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)十B(g) →2C(g)十2D(s),反应进行到4min时，生成了4molD,0~4min内以A的浓度变 化表示的平均反应速率为0.75mol·L1·min1。下列说法正确的是 A.x=2 B.4min时，B的转化率为20% C.0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min1 D.若B(g)和C(g)的物质的量之比为1：2，则说明反应已达化学平衡状态 19.根据下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸中，滴加KSCN A 检验Fe(NO3)2晶体样品是否变质 溶液 ⊙ 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比 测定98%浓硫酸的pH 色卡对照即可 取两支大小相同的试管，各加入2mL 0.1mol·L-1Na2S2O,溶液，分别放入盛有冷 C 水、热水的两个烧杯中；再同时向上述两支试管 探究温度对反应速率的影响 中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振 荡。比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 两个锥形瓶内各盛有2g铝片（片状大小相 同)，然后分别加人40mL1mol·L1的硫酸 D 探究硫酸浓度对反应速率影响 溶液和40mL18mol·L-的硫酸溶液，比较 两者收集10mL氢气所用的时间 20.土壤中的微生物将大气中的HS经两步反应氧化成SO“,两步反应历程的能量变化 如图所示。下列说法正确是 ◆相对能量/低Jmo 406---- 330.5--- 221.2i$g+20,(8 0-- S(sr子0，(g+H,0(g) 581.5-- SO(aq):+2H*(aq) 第一步 第二步 反应历程 A.总反应的热化学方程式为H2S(g)+2O2(g)一SO(aq)十2H+(ag)△H =-802.7kJ·mol-J B.1molH2S(g)完全燃烧的燃烧热为221.2kJ C.该转化过程的决速步骤为第一步 D.2S(g)十2H2O(g)一2HS(g)十O2(g)为放热反应 化学试题第5页（共8页）》 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。 21.（12分) 硫是生物必需的大量元素之一，如图所示是自然界中硫的循环图，在循环过程中硫元 素的价态变化在：2价至+6价之间。 大气中的S)2) 吸 降 燃烧 水 生产者摄入 消费者 动植物遗你 收 碎屑、排出物 土壤成水体 中的SO 份解者 火山 石油等沦 爆发 人石燃料 回答下列问题： I.(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一 步转变为单质硫或硫酸盐。下列关于硫化氢说法正确的是 (填选项字母)。 A.硫化氢中硫元素为一2价，因此H2S只有还原性，没有氧化性 B.将硫化氢通入FeSO4溶液，产生FeS沉淀 C.硫化氢分子不稳定，受热易分解 D.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构 (2)大气中的SO2经过一系列转化最终导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次 酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在变小，其原因可能是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO;②SO3+H2O→H2SO4;③2NO+O2→2NO2。 某化工厂采用“预氧化—氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下： 工业烟气 预氧化氨水喷淋 S02、N0 加入02 吸收 净数 (3)NO2在硫酸型酸雨形成过程中的作用是 (4)下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝 B.用pH计测得雨水的pH=6.5,可判断此次降雨为酸雨 C.工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋 D.该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥 (5)双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示： SO2 NaOH CaSO 过程I 过程 Na2SO Ca(olh、02 ①反应的催化剂是 ②写出过程Ⅱ的化学方程式： 化学试题第6页（共8页）】 22.(12分) (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①钠与冷水的反应· ②镁条与盐酸的反应 ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤甲烷在氧气中燃烧 ⑥生石灰溶于水 (2)已知相关化学键键能数据如下： 化学键 H一H N-H N=N 键能E(kJ·mol-1) 436 391 946 写出N2与H2反应生成NH的热化学方程式： (3)已知：①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) △H1=-746.5kJ·mol-1; ②C(s)+2N0(g)-N2(g)+C02(g)△H2=+174.5kJ·mol-1。 求反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H= kJ·mol-l。 (4)现有如图所示的原电池装置，放电开始前Cu电极和Z电极的质量相等。 锌片 用 电解液润 湿的滤纸 铜片 ①当图中的电解质溶液为FeCl2溶液时，正极是 (填“Cu”或“Zn”),发生的电 极反应为 ②当图中电解质溶液更换为CuSO4溶液时，6min后取出锌片和铜片并测量质量，测 得铜片质量比锌片质量多129g,则理论上外电路中转移电子的数目为 (用 含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 23.(12分) 速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角。 回答下列问题： (1)温度为T时，向甲（容积恒为4L)、乙（容积恒为2L)两刚性容器中分别充人 2 mol CO2和6molH2,在催化剂作用下合成甲醇(CHOH),反应方程式为CO2(g)十 3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g),容器内总压强力随时间t的变化如图所示： ①其中曲线M对应· (填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况。12 p/Mpa ②曲线M中0~10min内CO2的反应速率v(CO2)= mol·L-1。minl ③其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH3OH(g)生成速率的 N 是 (填选项字母，下同)。 A.及时移走部分H2 B.降低温度 3101520min C.充人H2 D.充人N2 ④若恒温恒容时，下列能说明反应达到平衡状态的是 化学试题第7页（共8页） A.v正(CO2)=逆(H2) B.CO2和H2的转化率相等 C.气体的压强保持不变 D.平均相对分子质量不再改变 (2)反应2NO(g)十O2(g)一N2O4(g)经历两步： ①2NO(g)+O2(g)—2NO2(g); ②2NO2(g)=N2O4(g)。 一定条件下，向恒容密闭容器中通人适量的NO和O2,反应体系中c(NO2)、c(NO)、 c(N2O4)随时间的变化曲线如图所示。 ◆cmoL 0 tis ①图中曲线 (填“a”或“b”或“d”)代表N2O4的浓度随时间的变化。 ②t2时，c(NO2)的消耗速率 (填“大于”“小于”或“等于”)生成速率。 ③x= (用co表示)。 24.(14分) 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如图所示。 H CHa Cl2CH-CCHCI NaOH CH3 A高温 B H2O,△CH-CCH2OH C 8可 D,加成聚合 CH3 试剂a CH-CCOOCH 浓硫酸，△E 已知：R-X+NaOH H,O R-OH+NaX。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)F中官能团的名称是 (3)C→D的化学方程式为 ,反应类型是 (4)E→F的化学方程式为 (5)E→F的制备过程中，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b.利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E c.延长反应时间可使E全部转化为F (6)聚合物P的结构简式为 化学试题第8页（共8页）高一年级下学期期末考试化学学科试题 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 化学品合理使用，协同推进环保和 2 易 0.85 绿色化学创新 有机物的分子式、有机分子模型、同 2 选择题 2 易 0.85 分异构体、电子式 硫与金属单质的反应，二氧化硫性 3 选择题 质、浓硫酸与金属非金属的反应，硫 易 0.85 酸盐 选择题 2 氮气、氨气、铵盐、浓硝酸性质 易 0.85 原电池的判断，原电池正负极判断， 选择题 2 吸热反应和放热反应，锌的性质和 L 中 0.75 用途，离子反应的发生及书写 可逆反应及反应限度，影响化学反 6 选择题 应速率的因素，催化剂对化学反应 / 中 0.75 速率的影响 选择题 2 四氯乙烯、聚四氟乙烯结构及应用 书 0.75 淀粉、纤维素的水解，油脂，蛋白质， P 选择题 2 中 0.70 同系物，同分异构体 绿色化学与可持续发展，化学科学 9 选择题 2 对人类文明发展的意义，大气污染 L 中 0.65 的治理原理及方法 化学能与热能的相互转化，化学能 10 选择题 与物质稳定性之间的关系，看图计 中 0.65 算热量 ·%1 CS扫描全能王 (化学) 化学能与热能的相互转化，化学键 11 选择题 与化学反应中的能量关系，吸热反 3 中 0.65 应和放热反应，根据H=反应物的 键能之和一生成物的键能之和计算 化学能与电能的相互转化，化学电 12 选择题 中 0.65 源，原电池原理，原电池原理的应用 选择题 燃料电池正负极判断，原电池电子 13 中 0.65 流向判断及应用，电极反应书写 多官能团有机物的结构与性质，羟 14 选择题 3 中 0.60 基、羧基的反应，有机物与氢气加成 氨的还原性，氨气的实验室制法，二 15 选择题 氧化氮的化学反应，硝酸的强氧化 中 0.60 性、不稳定性 化学方程式、离子方程式，硅的制 16 选择题 3 / 难 0.55 备，工业制玻璃 影响化学平衡的因素，化学平衡图 17 选择题 3 像，转化率的计算，催化剂对化学反 难 0.55 应速率的影响 化学反应速率的表示方法，化学反 18 选择题 3 应速率计算，转化率的计算，化学平 √ 难 0.55 衡状态的判断方法 实验方案设计，硝酸的强氧化性、浓 9 硫酸的强氧化性、脱水性，浓度对化 选择题 难 0.45 学反应速率的影响，温度对化学反 应速率的影响 吸热反应和放热反应，热化学方程 20 选择题 3 式书写及正误判断，盖斯定律的应 L √√ 难 0.45 用、活化能对反应速率的影响 硫酸、含硫化合物之间的转化，二氧 21 非选择题 12 化硫的化学性质，硫的氧化物对人 √ 中 0.65 体、环境的危害，酸雨 吸热反应和放热反应，根据键能计 算H,热化学方程式书写，盖斯定律 22 非选择题 12 中 0.65 的应用，电池正负极判断，原电池电 极反应书写，转移电子的计算 ·2 CS 扫描全能王 (化学) 化学平衡的有关计算，化学平衡状 23 非选择题 12 态的判断方法，影响化学平衡的 难 0.50 因素 加聚反应机理，醇催化氧化，加成反 24 非选择题 14 应、酯化反应，常见官能团名称、组 中 0.65 成及结构，有机方程式书写 ·3 CS扫描全能王 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 N2既可作氧化剂又可作还原剂，A项正确；NH易 1.A【解析】拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人 被液化，液氨汽化过程中吸收大量的热，故常用液氨 畜、餐具喷射，会危害人体健康，A项正确：亚硝酸钠 作制冷剂，与氨气易溶于水无关，B项错误；铵盐与足 虽有毒且可能生成致癌物，但因其具有防腐保鲜和护 量强碱溶液共热时生成NH,NH为碱性气体，可使 色作用，在符合规定用量的前提下也可用于肉制品如 湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；铁遇浓硝酸发 腊肠、香肠等的生产，可被允许作为食品防腐剂（抑制 生钝化，铁表面被氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止 肉毒杆菌)，B项错误；酒精浓度过高会在细菌表面形 反应继续进行，故常温下浓硝酸可用铁质容器盛放， 成凝固保护层，无法渗入细菌内部，浓度过低则不能 D项正确。 使细菌蛋白质变性，75%的酒精渗透性、变性效果都： 5.B【解析】Zn与稀硫酸的反应为放热反应，生成物 适宜，杀菌效果最好，常用于皮肤消毒，C项错误：氢 总能量低于反应物总能量，能量变化图错误，A项错 氧化钠是强腐蚀性强碱，不能作为中和胃酸的药物服 误：不管是直接反应还是形成原电池，总反应的离子 用，D项错误。 方程式均为Zn十2H—Zn++H2◆，B项正确：图 2.D【解析】乙烯的结构简式为CH2一CH2,球棍模 1装置没有组成原电池，锌片直接与稀硫酸反应，将 Q 型为，A项错误；乙酸（醋酸）的结构简式为 化学能转化为热能，C项错误：图1装置没有组成原 电池，锌片直接与稀硫酸反应生成氢气，铜片不与稀 CH COOH,分子式为C2HO2,B项错误； 硫酸反应，则铜片上没有气泡，D项错误。 H 6.A【解析】增大反应物氧气的浓度，可以提高另一种 H一C一H和C一C一H是同种物质，C项错误： 反应物二氧化硫的转化率，A项正确：达到平衡时， CI 正、逆反应速率相等但不为零，B项错误；可逆反应不 羟基含有9个电子，其中0与H形成1对共用电子 能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现SO, 对，电子式为O:H,D项正确。 的完全转化，C项错误：其他条件不变时，向恒容容器 3.D【解析】铜与硫加热生成CuzS(黑色)，而非CuS, 内充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变，D项 A项错误；SO2在符合国家剂量标准的前提下，可作 错误。 为食品添加剂用于防腐、抗氧化，如葡萄酒酿造中会 7.C【解析】烃只含碳和氢元素，四氯乙烯和聚四氟乙 添加少量SO2,B项错误；浓硫酸与Cu生成二氧化硫 烯都不属于烃，A项错误；四氯乙烯含有碳碳双键，能 气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的 与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚 气体不完全相同，C项错误；自然界中的石膏主要成 四氟乙烯不含碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶 分是CaSO,·2H2O,D项正确。 液褪色，B项错误：四氯乙烯分子可看作是乙烯分子 4.B【解析】N2中氮元素的化合价为0价，处于中间 中的4个H原子被C1原子取代产生的物质，由于乙 价态，N2和H2反应时化合价降低，得电子作氧化 烯是平面分子，所以四氯乙烯也是平面分子，即分子 剂，N2和O2反应时化合价升高，失电子作还原剂，故 中所有原子都处于同一平面，C项正确：聚四氟乙烯 ·1 扫描全能王 ·高一化学· 参考答案及解析 中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯 H原子需要吸收能量，因此2mol氢原子的总能量 的化学性质不活泼，D项错误。 高于1mol氢分子的总能量，即2E>E2,C项正确： 8.B【解析】淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子，油 反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可 脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，A项错误； 能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，分子组 热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，D项错误。 成不相差若干个CH2原子团，不是同系物，淀粉和纤 12.B【解析】锌锰干电池中石墨棒作正极，A项错误； 维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，B 铅酸蓄电池放电时，负极由Pb变为PbSO1,正极由 项正确：植物油中的不饱和油脂含碳碳双键，能使溴 PbO2变为PbSO,1,两极质量均增加，B项正确；锌锰 水褪色，C项错误；CuSO1是重金属盐，可使蛋白质变 干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池，C 性，但Na2SO,为中性盐，其浓溶液仅引起盐析（可逆 项错误：燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、 沉淀)，而非变性，D项错误。 乙醇燃料电池等，产物多为CO2、HO等，不污染环 9.A【解析】CO2含量增加主要加剧温室效应，对空气 境，D项错误。 酸度影响甚微，且装置通过将SO2和NO,转化为无 13.D【解析】电池的电解质溶液中，阳离子移向正极， 毒气体可能降低酸雨风险，A项错误；该化学方程式 阴离子移向负极，由图中OH移向M极可知，M极 2.xCO2+2NO,—2.xCO2十N2正确表示了催化转 为负极（通入氢气），N极为正极（通入空气）。M极 化装置中CO和NO,反应生成无毒气体CO2和N2 是负极，发生氧化反应，A项错误；正极O2得电子， 的过程，符合题干描述的反应原理，B项正确；植树造 碱性环境下电极反应式为O2十2H2O十4e 林，增大绿化面积，可吸收部分CO2并改善环境，可 4OH,B项错误；原电池中电子沿外电路从负极流 有效控制城市的温室效应，C项正确；天然气和氢气 向正极，因此流动方向为M极→电流表→N极，C 燃烧产生的污染物（如CO、NO,、SO2)显著少于传统 项错误；碱性氢氧燃料电池的总反应为O2十2H2 燃料，能有效减少空气污染，D项正确。 =2H2O,反应生成水，稀释KOH溶液，则工作一 10.D【解析】石墨和金刚石是同种元素形成的不同单 段时间后电解质溶液碱性减弱，D项正确。 质，互为同素异形体，不是同位素，A项错误；由图可： 14.C【解析】根据结构简式可知，该有机物分子中含 知，△E2一△E1=1.9k,即石墨转化为金刚石吸收 羧基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，A项正确：该 能量，则1mol石墨(s)完全转化为金刚石(s)需吸收 分子中仅3个碳碳双键能与H2发生加成反应，羧 1,9k能量，B项错误；能量越低越稳定，石墨能量 基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故1mol 比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，C项错误；同质 该分子最多与3molH2发生加成反应，B项正确； 量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同， 该有机物含有2个羧基和1个羟基，1mol该有机物 生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以 可以和3 mol Na或2 mol NaOH反应，因此最多消 金刚石燃烧后放出的能量要多，D项正确。 耗这两种物质的物质的量之比是3：2，C项错误；该 11.D【解析】生成1mol水蒸气时，共吸收能量 有机物含有碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使 685k,共释放能量930kJ,净释放能量为245kJ,即 溴的四氯化碳溶液褪色，而该有机物分子中含有的 能量变化为245k,A项正确；1molH2O(g)中含有 碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而 2molO一H键，形成1molH2O(g)的共价键释放 使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D项 930k能量，因此断开H2O(g)中2mol氧氢键吸收 正确。 的能量为930kJ,B项正确：断开H2的共价键生成15.C【解析】由氮及其化合物的“价-类”二维图可知， ·2· 扫描全能王 参考答案及解析 ·高一化学· a为氨气，b为氮气，c为NO,d为红棕色气体，为 100%≈83.3%，D项错误。 NO2,e为硝酸。NHNO固体受热分解产物复杂， 18.B【解析】0一4min内消耗A的物质的量为 温度不同产物不同，低温分解可能生成N2O、H2O, 0.75mol·L-1·min-1×4min×2L=6mol,反应 高温下易发生爆炸，无法稳定制取纯净NH,实验 中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之 室制氨气一般用NHCl与Ca(OH)2固体共热，A 比，即x:2=6mol:4mol,解得x=3,A项错误：生 项错误；氨气与足量的空气反应只能生成NO,不能 成4molD时，根据化学计量数关系，消耗B的物质 够生成NO2,B项错误；铜与稀硝酸发生反应：3Cu十 的量为4molX号=2mol,B的转化率为品m× 8HNO33Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,氧化产 10 mol 100%=20%,B项正确：D为固体，固体的浓度视为 物为Cu(NO)2,还原产物为NO,二者物质的量之 常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，C 比为3：2，C项正确；红热木炭温度很高，浓HNO 项错误：当B(g)和C(g)的物质的量之比为1：2时不 自身受热也会分解：4HNO,(浓)△4NO2个+ 一定达到平衡状态，D项错误。 O2↑十2H2O,所以红棕色NO2有可能来自浓硝酸 19.C【解析】稀硫酸中的H+与Fe(NO3)2中的NO 受热分解，无法直接证明NO2仅由二者反应产生，D 形成“H++NO”强氧化性环境，会将Fe2+氧化为 项错误。 Fe+,干扰变质判断，A项不符合题意；浓硫酸具有 16.A【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2, 强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，无法准确测定 NaHCO,因溶解度较低而析出，离子方程式为 pH,B项不符合题意；两支试管中仅温度不同（冷水 2Na++CO号+H2O+CO2—2 NaHCO3￥，A项 和热水)，其他条件（浓度、体积等）均相同，发生反应 错误；工业制玻璃时CaCO,与SiO2反应生成 Na2S2Oa+H2SO1Na2SO1+SO2↑+S￥+ CaSiO,和CO2,反应符合客观事实，B项正确；焦炭 H2O,可准确探究温度对反应速率的影响，C项符合 制备粗硅的原理：二氧化硅与碳在高温下反应生成 题意；18mol·L1的硫酸为浓硫酸，会使铝片表面 粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，C项正确；磨砂 钝化，且浓硫酸与铝片反应不生成氢气，无法探究硫 玻璃塞中SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和 酸浓度对反应速率的影响，D项不符合题意。 水，离子方程式为SiO2+2OH—SiO+H2O, 20,A【解析】总反应的焓变△H等于生成物总能量减 书写正确，D项正确。 去反应物总能量，由图可知反应物H2S(g)十 17.C【解析】4h时只是两条曲线相交，此时n(CO2) 2O2(g)的相对能量为221.2k·mol1,生成物 =(HCOOH),但曲线还没有变平，说明反应仍在 SO(aq)十2H+(aq)的相对能量为 继续进行，没有达到化学平衡状态，A项错误；8h -581.5k灯·mol-1,因此△H 时，图像中CO2仍在减少，HCOOH仍在增加，说明 (-581.5-221.2)kJ mol-1 反应还在向生成HCOOH的方向进行，此时正反应 一802.7k·mol1,热化学方程式书写正确，A项 速率大于逆反应速率，即：>递，B项错误；图像 正确；图中第一步反应生成的是S(s)和H2O(g),放 中有催化剂时，12h后CO2的物质的量稳定在0.6 出221.2热量，而1molH2S完全燃烧计算燃烧热 mol,说明此时达到平衡，如果没有MOFs,反应速率 时产物是SO2(g)和HO(1),放出的热量不是 会变慢，12h时还可能没有达到平衡，消耗的CO2更 221.2kJ,B项错误；多步反应的决速步骤是活化能 少，所以剩余的n(CO2)>0.6mol,C项正确；l2h 最大的一步，第一步反应的活化能为 后CO2的物质的量稳定在0.6mol,说明此时达到 (406-221.2)kJ·mol1=184.8kJ·mol1,第二 平衡状态，平衡时C0,转化率为3.6一0.6)m0× 3.6 mol 步反应的活化能为(330.5-0)kJ·mo1= ·3· 扫描全能王 ·高一化学· 参考答案及解析 330.5kJ·mol1,因此第二步是决速步骤，C项错 6.5不能判断为酸雨，B项错误；工业吸收塔中通常 误；由图中信息可知，第一步反应H2S(g)十2O2(g) 使烟气从塔底进入，氨水从塔顶喷淋，使气液逆流接 —S(s)+号0(g)+H:0(g)的△H 触，增大接触面积和接触时间，提高吸收效率，C项 正确；该工艺可同时脱除SO2和NO,实现联合脱 (0-221.2)kJ·mol1=-221.2kJ·mol1,则 硫脱硝，且生成的(NH1)2SO1可作氮肥，D项正确。 S(s)+H,0(g)—H,S(g)+号O(g)的△H= (5)①双碱法中，过程I用NaOH吸收SO2生成 +221.2kJ·mol-1,将该反应乘2得2S(s)+ Na2 SO;过程Ⅱ中NaSO3与Ca(OH)2、O,反应生 2H2O(g)2H2S (g)+O2(g),AH= 成CaSO,同时再生NaOH,因此催化剂是NaOH。 十442.4kJ·mol1,为吸热反应，D项错误。 ②过程Ⅱ中，Na2SO被O2氧化为硫酸盐，同时 二、非选择题 Ca+与SO?结合生成CaSO1,NaOH得到再生，配 21.(12分) 平方程式得：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2 I.(1)C(2分) 2CaSO,+4NaOH。 (2)2H2SO3十O22H2SO1(2分，答案合理即可) 22.(12分) Ⅱ.(3)作催化剂(2分) (1)③④(2分) (4)B(2分) (2)N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)△H= (5)①NaOH(2分) -92kJ·mo1(2分) ②2Na2S0,+O2+2Ca(OH)2—2CaSO,+4NaOH (3)+921(2分) (2分) (4)①Cu(2分)Fe2++2e—Fe(2分) 【解析】I.(1)硫化氢中S元素的化合价为一2价， ②2NA(2分) 具有还原性，H元素的化合价为十1价，具有氧化 【解析】(1)高中常见放热反应包括：活泼金属与水 性，A项错误；硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应，将硫 或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应（如生石灰 化氢通入硫酸亚铁溶液，没有明显现象，B项错误； 与水反应)等；吸热反应包括：碳与二氧化碳的反应、 硫化氢分子受热能分解生成S和氢气，所以硫化氢 盐酸与碳酸氢钠的反应、NH,C1晶体与 分子不稳定，受热能分解，C项正确；硫化氢分子中 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌反应、结晶水合物分解、 S原子的最外层达到8电子结构，分子中H原子为 大多数分解反应等。因此吸热反应为③NHCI晶 2个电子的稳定结构，D项错误。 体与Ba(OH)2·8HO混合搅拌、④盐酸与碳酸氢 (2)酸雨的形成过程中，二氧化硫溶于水形成的亚硫 钠的反应，故答案为③④。 酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH变小，反应的化学 (2)焓变=反应物总键能一生成物总键能，则N2与 方程式为2H2SO+O2—2H2SO1。 H2反应生成NH的热化学方程式为N2(g)+ Ⅱ.(3)由①×2+②×2+③可得2H2O+2S02+O2 3H2(g)一2NH(g)△H=(946+436×3 一一2H2SO,,所以二氧化氮在整个反应过程中起催 391×6)kJ·mol-1=-92kJ·mol1。 化剂的作用。 (3)根据盖斯定律②一①得反应C(s)十CO2(g)一一 (4)理论上，NaOH溶液也能吸收SO2生成亚硫酸 2C0(g)的△H=+174.5k·mol-1 盐，NO2也能与碱液反应，因此用NaOH溶液替代 -(-746.5)kJ·mol1=+921kJ·mol1。 氨水也可实现脱硫脱硝，但不会得到铵态氮肥副产 (4)①Cu、Zn、FeC2溶液组成的原电池中，Zn为负 物，A项正确；酸雨通常指pH<5.6的降水，pH= 极，失电子，Cu为正极，得电子，正极的电极反应为 扫描全能王 参考答案及解析 ·高一化学· Fe2++2e—Fe。 率降低，A项不符合题意；降低温度，化学反应速率 ②当图中电解质溶液更换为CuSO,溶液时，6min 降低，B项不符合题意；充入H2,反应物浓度增加， 后取出锌片和铜片并测量质量，铜片比锌片质量多 化学反应速率提高，C项符合题意；充入N2,N2不 129g,设析出Cu的物质的量为xmol,则溶解Zn的 参与反应，不影响化学反应速率，D项不符合题意。 物质的量也为xmol。设电极初始质量均为mg,则 ④达到平衡时，对应的速率关系是v(CO2)= 反应后铜片质量为(m十64x)g,锌片质量为(m (C0)=3(H),则(C0)=嘘(H,)不能 65x)g。根据题意，两极质量差为(m十64x)-(m 说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；该反应按 65x)=129.x=129,解得x=1,因此，理论上外电路 照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO 中转移电子的物质的量为2xmol=2mol,数目 和H2的转化率均相等，B项不符合题意；容器的体 为2NA。 23.(12分) 积不变，气体的物质的量在改变，根据0=”，当气 (1)①乙(2分) 体的压强保持不变时，可以说明反应已达到平衡状 ②0.06(2分) 态，C项符合题意；正向为气体的物质的量减少的反 ③C1分) 应，且质量守恒，则平均相对分子质量不变，可以说 ④CD(2分) 明反应达到平衡状态，D项符合题意。 (2)①b(2分) (2)①NO浓度一直减小，则曲线a代表NO,曲线b ②大于(1分) 代表NO2,为中间产物，浓度先增大后减小，N2O ③0.25c或号(2分) 为产物，浓度一直增大，则曲线b代表N2O1。 【解析】(1)①起始投料量相同的条件下，容器体积 ②t2时，c(NO2)减小，说明其消耗速率大于生成 与压强成反比，由图像可知起始压强的大的对应容 速率。 器的体积小，其中曲线N对应容器甲（容积为4L), ③反应开始时，c(NO)=co mol·L-I,ti1时，c(NO2) 曲线M对应容器乙（容积为2L)。 =c(NO)=c(N2O1),根据N守恒，c(NO2)= ②曲线M,即在乙（容积恒为2L)刚性容器中充入 0.25 co mol·L-1,则x=0.25c 2 mol CO2和6molH2,在适宜的催化剂作用下发 24.(14分) 生反应，达到平衡时压强为8.4MPa,设转化了 (1)CH2=C-CH(2分) x mol CO2,列出三段式： CHa (2)碳碳双键、酯基(2分) C02(g).+2H2(g) CH3OH(g)+H20(g) 起始量(mol)2 6 0 0 CH CH 转化量(mol)x 3.x x (3)2CH-CCH,0H+0: Cu 2CH,=CCHO 平衡量(mol)2一x 6-3.x 十2H2O(2分)氧化反应(2分) 依据压强之比等于物质的量之比，容器乙中 CH 8 mol (8-2x)mol 2解得x=1.2则认C0,) 浓硫酸 (4 CH,-CCOOH CH OH 1.2 mol CHa △c 2L △t10min =0.06mol·L1·minl。 CH2-CCOOCH+H2O(2分，答案合理即可) ③及时移走部分H2,反应物浓度降低，化学反应速 (5)b(2分) ·%5· 扫描全能王 ·高一化学· 参考答案及解析 CH: CH (6)CH2- C (2分) 2CH2一CCHO十2H2O,反应类型为氧化反应。 COOCH CH (4)由合成路线可知E为CH2=CCOOH,F为 【解析】A到B发生取代反应，由B的结构可知，A CH 的结构简式为CH2一C一CH,,C到D发生醇的催 CH2一CCOOH,E与甲醇在浓硫酸、加热条件下 CH 发生酯化（取代）反应，化学方程式为 化氧化生成醛，D的结构简式为CH2一C一CHO CH CH: CH2-CCOOH CH:OH D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为 CH3 CHx 浓熊酸CH,-CCOOCH.+H,0。 △ CH2一CCOOH,E到F发生酯化（取代）反应，根 (5)在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速 据F的结构简式可知试剂a为CHOH,F到P发生 率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向 CH 进行，起吸水剂的作用，a项错误；饱和碳酸钠溶液 加聚反应，P的结构简式为fCH 能溶解甲醇，与甲基丙烯酸(E)反应，降低甲基丙烯 COOCH 酸甲酯(F)的溶解度，所以可除去F中混有的E,b (1)由分析知，A的结构简式为CH2一(C一CH。 项正确；酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长， CH 都不能使反应物完全转化为生成物，c项错误。 (2)由F的结构简式可知含有官能团的名称是碳碳 CHa 双键、酯基。 (6)F为CH2=CCOOCH,F发生加聚反应生成 CH CH (3)C的结构简式为CH2一CCH2OH,在Cu作催 聚合物P,则P的结构简式为CH2 化剂、加热条件下，与氧气发生醇的催化氧化反应， COOCH CH 化学方程式为2CH,-CCH,OH+O, △ CS扫描全能王