精品解析：河北省秦皇岛市海港区秦皇岛市实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期 高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ba—137　Cu—64 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法与盐类的水解无关的有 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解被除去，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，B不符合题意； C．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉，是为了将被氧化生成的还原为，反应为，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．草木灰的主要成分碳酸钾中碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C 2. 已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol C. 如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小 D. 石墨不如金刚石更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol石墨燃烧生成CO放出的热量为-110. 5kJ/mol，其燃烧热是指燃烧生成CO2时放出的热量，故A错误； B．已知①C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；②C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol，由盖斯定律①-②可得C(s、石墨) =C(s、金刚石)的ΔH=-110. 5kJ/mol-(-112.4kJ/mol)=+1.9 kJ/mol，焓变大于0为吸热反应，故B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响热效应，故C错误； D．石墨生成金刚石为吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，故D错误； 综上所述答案为B。 3. 中和热测定实验中，下列说法错误的是 A. 一组完整实验数据需要测温度三次 B. 可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失 D. 用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一组完整实验数据需要测酸碱溶液的温度，混合前溶液的温度，混合后溶液的温度，需要测量三次温度，减小实验误差，故A正确； B. 可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒,金属导热，热量损失，产生误差， 故B错误； C. 烧杯间填满碎泡沫塑料是防止热量损失，为了减少实验过程中热量散失 故C正确； D. 用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，因为HCl和硝酸都是强酸，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同，故D正确； 故选B. 4. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 5. 下列关于判断过程方向的说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分吸热反应也能自发进行（如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应），自发反应不都是放热反应，A错误； B．石墨转化为金刚石的焓变ΔH>0、熵变ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS恒大于0，无论什么条件都无法自发进行，需要外界持续做功才能转化，B错误； C．单独的焓判据或熵判据都无法准确判断所有过程的方向，由二者组合得到的复合判据（ΔG=ΔH-TΔS），可通过ΔG是否小于0判断等温等压下所有过程的自发性，适用范围更广，C正确； D．干冰升华是固态变为气态的过程，ΔS>0，虽然吸热ΔH>0，但依据经验常温下TΔS>ΔH，ΔG<0，属于自发过程，D错误； 故答案选C。 6. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确； B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确； C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。 D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误； 故答案为D。 7. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误； B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确； C．对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误； D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误； 答案选B。 8. 等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余 A. ③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等。 【详解】①若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误； ②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误； ③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确； ④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确； ⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确； ⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误。 答案选A。 9. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 10. 在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液 ③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是存在水解平衡（水的电离平衡以及其他弱电解质的电离平衡影响比较微弱忽略不计）。 【详解】① 滴有石蕊的H2SO4溶液，加热，颜色不变化，故①错误； ②滴有石蕊的NH4Cl溶液，加热促进铵根离子的水解，则红色加深，故②正确； ③滴有酚酞的氨水溶液，加热促进电离，但氨水中氢氧根离子浓度变化不大，颜色变化不明显，故③错误； ④滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深，故④正确； 答案选B。 11. 时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. 前者大于后者 D. 前者大于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在的电离、水解平衡和水的电离平衡，溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，均存在电离平衡和水解平衡，A正确； B．两种溶液中均含有、、、、、、，粒子种类相同，B正确； C．的水解程度大于，同浓度下溶液碱性更强，因此前者小于后者，C错误； D．中仅少量发生电离和水解，大部分以形式存在；中仅少量水解生成，因此前者大于后者，D正确； 故答案选C。 12. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是 A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致 B. 纵坐标为v(Cl-)的v—t曲线与图中曲线一致 C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量减少量 D. 后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合，B正确； C．题干中图像的纵坐标是用的物质的量浓度变化表示的反应速率，因此图像中阴影部分的面积代表时间内的物质的量浓度的减少量()，而非物质的量的减少量()，C错误。 D．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，D正确； 故选C。 13. CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始时H2O的量/mol 平衡时CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min ① 650 4.00 1.30 50 ② 900 2.00 0.40 10 ③ 650 2.00 0.65 10 下列说法不正确的是 A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B. 实验①中，在0-10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1 C. 从生产效益分析，③组实验的条件最佳 D. 比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验②和③，起始状态相同，但温度不同，平衡时，高温下平衡是CO2的物质的量比低温下低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．实验①中，在从反应开始至达到平衡时以v(CO2)表示的反应速率=，根据物质反应转化关系可知用v(H2)表示的反应速率v(H2)=v(CO2)=0.013 mol/(L·min)，反应从正反应方向开始，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐降低，即在0 ~ 10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol/(L·min)，B正确； C．由图中数据分析可知：③反应温度低，但达到平衡所需要的时间短，且转化率高，说明③实验数据条件最佳，C正确； D．实验②③的反应起始浓度相同，但反应温度不同，达到平衡所需要的时间相同，说明③实验使用了更高效的催化剂，D正确； 故合理选项是A。 14. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a点对应的CO的转化率与的转化率相同 B. b点和e点的平衡常数： C. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 D. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．起始投料比均为1，由方程式可知二者按照1:1反应，则a点对应的CO的转化率与甲醇的转化率相同，A项正确； B．e点一氧化碳的转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，，B项错误； C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项正确； D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D项正确； 答案选B。 15. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，故A正确； B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，但醋酸的电离度减小，故B错误； C．氢氟酸和硝酸溶液的体积不能确定，所以pH相等的氢氟酸消耗氢氧化钠溶液的体积大不能说明氢氟酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，故D错误； 故选A。 16. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol/L) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小 D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-) 【答案】D 【解析】 【分析】①酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；②混合溶液中c(HB)==0.10mol/L，混合溶液的pH=2，则c(H+)=c(HB)，所以HB是强酸，据此分析解答。 A．根据以上分析判断酸的强弱； B．混合溶液呈碱性，说明c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)， C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。 【详解】根据上述分析可知HA是弱酸，HB是强酸。 A．根据以上分析判知，HA是弱酸、HB是强酸，A错误； B．混合溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，但是盐水解程度是微弱的，所以存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小，则溶液的pH增大，C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断的知识，侧重考查学生分析、判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。 17. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 酸性：乙酸碳酸 B． 常温下，饱和溶液的大于饱和溶液的 常温下水解程度： C． 氨水稀释成，稀释后，的电离程度减小的由变成 稀释后，NH3·H2O的电离程度减小 D． 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸可清除碳酸钙水垢，根据强酸制弱酸原理，说明酸性：乙酸>碳酸，A错误； B．常温下饱和和饱和的溶解度不同，因此二者饱和溶液的物质的量浓度不相等，无法通过的大小比较和的水解程度，B错误； C．为弱电解质，稀释时弱电解质的电离程度增大，pH减小是因为溶液体积增大对浓度的影响超过了电离程度增大的影响，C错误； D．水解为吸热反应，沸水中溶液呈红褐色说明生成更多，证明温度升高的水解程度增大，D正确； 故选D 18. 下列说法错误的是 A. 下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO B. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C. 实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝离子和硫离子发生双水解导致不能共存，A错误； B．铁离子会发生水解，加入少量盐酸可以抑制铁离子水解，B正确； C．碳酸钠溶液显碱性会和玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠具有粘性也不能使用玻璃塞，C正确； D．酸的酸性越弱，对应酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强；相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大说明HX、HY、HZ的酸性依次减弱，D正确； 故选A。 19. 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】 【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误； B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确； C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误； D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误； 选B。 20. 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。 CO岐化： 裂解： 积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。 下列说法正确的是 A. 重整反应 B. 图中压强 C. 表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b D. 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．将题给反应编号为①②，反应②—①得到重整反应，则反应△H=(+75kJ/mol)—(—172kJ/mol)=+247kJ/mol，故A错误； B．由方程式可知，一氧化碳岐化反应为放热反应，甲烷的裂解反应为吸热反应，由图a可知，积炭反应为甲烷的裂解反应，该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡炭量减小，则压强p1、p2、p3依次增大，故B错误； C．甲烷的裂解反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡炭量增大，则图b不符合平衡移动原理，故C错误； D．在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生说明积炭反应为气体体积减小的放热反应，积炭主要由一氧化碳岐化反应产生，故D正确； 故选D。 21. 下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是 A. 溶度积： B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解 C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D. 不可能转化成 【答案】B 【解析】 【详解】A．p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由图可知，p(SO42-)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A错误； B．由图可知，Y点对应的SrSO4溶液中c(SO42-)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B正确； C．由图可知，Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1×10－10，C错误； D．沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，D错误； 故选B。 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共58分） 22. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，现实验室用浓度为标准溶液测定市售白醋的总酸量，以检测食醋是否符合国家标准。 （1）准备与滴定 ①待测液的准备：将食用白醋稀释至，选用______（填“甲”或“乙”）滴定管量取稀释后的溶液于锥形瓶中。 ②标准液的准备：滴定管查漏，用蒸馏水洗净滴定管，用标准液润洗滴定管，注入标准液，赶气泡并调节液面，记录读数。 ③滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴______（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），当滴加最后半滴碱后，若观察到__________________________________，表示已经到达滴定终点。滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为______。 ④重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 18.20 20.00 20.05 19.95 其中一次滴定所用氢氧化钠溶液的体积明显偏低，其可能的原因是__________。 A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入标准溶液进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数 （2）数据处理与计算：白醋的总酸量为______。 （3）曲线分析：室温下，以溶液的体积为横坐标，为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。 ①测得点溶液的，则溶液中由水电离出来的______。 ②时，溶液各离子浓度大小关系为______________。 ③、、三点中，满足的是______。 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中的______。（已知时，的为） 【答案】（1） ①. 甲 ②. 酚酞 ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 18.20 ⑤. D （2）6.0 （3） ①. ②. ③. b （4） 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此用酸式滴定管量取，故答案为甲； ③NaOH滴定醋酸，终点产物是醋酸钠，溶液呈碱性，因此选变色范围符合碱性区间的酚酞作指示剂；滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；滴定管0刻度在上方，图示读数为； ④A．未润洗碱式滴定管会导致NaOH被稀释，消耗NaOH体积偏大，A不符合题意； B．锥形瓶残留蒸馏水不改变待测醋酸的总物质的量，不影响消耗NaOH体积，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，会导致读数偏大，测得体积偏大，C不符合题意； D．滴定后俯视读数，读数偏小，测得NaOH体积偏低，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 舍去偏差较大的，剩余三次数据平均得，根据，可得20 mL稀释后白醋中，原10 mL白醋中醋酸质量为，换算得100 mL原白醋中醋酸为，即总酸量为。 【小问3详解】 ①a点为醋酸溶液，酸溶液中水电离出的浓度等于溶液中总浓度，室温，因此； ②pH=7时，结合电荷守恒，得，因此离子浓度关系为； ③为物料守恒，说明加入的物质的量是原醋酸总物质的量的一半，对应加入10 mL 的b点。 【小问4详解】 根据溶度积，代入数据得。 23. I．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。 （2） 该反应相关化学键键能数据如下表(已知CO中的化学键为)： 化学键 496 343 1076 X 413 则X=____________________。 Ⅱ．氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中、时刻所对应的实验条件改变分别是 （3）________________，________________。 Ⅲ．已知化学反应①：，其平衡常数为； 化学反应②：，其平衡常数为。 在温度973K和1173K情况下，、的值分别如下： 温度 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （4）1173K时，若 ，则此时反应①平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （5）现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：__________(用、表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。能判断反应③已达平衡状态的是________________________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． （6）723K时，0.2 mol和0.1 mol通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率__________。723K该反应的平衡常数为______________(结果保留两位有效数字) 【答案】（1） （2）465 （3） ①. 减小NH3浓度 ②. 降低温度 （4）逆 （5） ①. ②. 吸热 ③. BC （6） ①. 30% ②. 0.076 【解析】 【小问1详解】 写出反应的化学方程式，并标明物质的聚集状态，，0.2 mol辛烷完全燃烧放出1103.6kJ热量，在该热化学方程式表示1 mol辛烷完全燃烧放出的热量为：，反应是放热反应，其焓变为负值，故其，所以该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 1分子甲醇中有3个，1个 ，1个。1分子氧气含1个。1分子一氧化碳中含1个。1分子水中2个。该热化学方程式的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能：，解得： 【小问3详解】 时刻，正反速率不变，逆反应速率减小，那么采取的措施是减小生成物氨气浓度，平衡向正反应方向移动；时刻，正反应速率和逆反应速率都减小，但正反应速率减小幅度小，平衡向正反应方向移动，如果是减小压强，根据反应的化学方程式，正反应方向是气体分子数目减少的反应，那么平衡向逆反应方向移动，不符合条件；那么便是降低温度，正反应方向是放热方向，平衡便向正反应方向移动； 【小问4详解】 根据题目信息，化学反应①：，1173K时，其平衡常数为2.15，若, ，则此时反应，大于2.15，因此平衡向逆反应方向移动； 【小问5详解】 由于反应③＝反应①－反应②，那么；973K时，，1173K时，。温度升高，反应③平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热方向，反应③为吸热反应； A．反应③反应前后气体分子总数目不变，在反应任何时刻，压强都不变，因此压强不变，不能判断是否达到平衡状态，A错误； B．混合气体中，一氧化碳的浓度不变，表明正反应速率与逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，可以判断反应已达到平衡状态，B正确； C．是正反应速率，是逆反应速率，且它们系数相等，都是1。可以说明同一物质正反应速率等于逆反应速率，可以判断反应已达到平衡状态，C正确； D． ，只是反应过程中的一个特定状态，不能说明各物质浓度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，D错误； 故答案选BC。 【小问6详解】 那么，723K时， 24. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 （1）下列事实不能说明是弱电解质的是______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1 mol/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1 mol/L溶液的pH约为2 D. 10 mL1 mol/L的溶液恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数()如表： 化学式 HCN HClO 电离常数() ①同浓度的、、HClO溶液的pH最大的是______。 ②常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填字母序号，下同）。 A．　B．　C．　D．　E． ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是______。 ④下列反应可以发生的是______（填标号）。 A． B． C． D． （3）已知。属于______（填“一”“二”或“三”）元酸，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）体积为10 mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的。 【答案】（1）D （2） ①. HClO ②. A ③. D ④. AB （3） ①. 二 ②. 正盐 （4） ①. 大于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 A．相同温度、浓度下醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸电离出的离子浓度更小，电离不完全，可证明是弱电解质； B．溶液使石蕊变蓝，说明醋酸根发生水解显碱性，醋酸为弱酸，可证明是弱电解质； C．时1mol/L醋酸pH约为2，说明醋酸仅部分电离，可证明是弱电解质； D．醋酸与NaOH按物质的量1：1发生中和反应，仅与酸碱的物质的量有关，和电离程度无关，不能证明是弱电解质； 故选D； 【小问2详解】 ①弱酸的电离常数越大，酸性越强，同浓度下酸性越弱pH越大。三种酸大小为，故酸性最弱，pH最大； ②A．加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导，减小，符合题意； B．，稀释时减小，温度不变不变，比值增大，不符合； C．，温度不变不变，不符合； D．减小，不变则增大，增大，不符合； E．该式为醋酸的，温度不变不变，不符合； 故选A； ③升高温度时，醋酸电离、水的电离均为吸热过程： A．醋酸电离平衡正向移动，增大，不符合； B．电离正向移动，增大，不符合； C．随温度升高而增大，不符合； D．，升高温度，c(H+)增大，c(OH－)增大，但H+主要来自醋酸电离，所以c(H+)增大更多，比值减小，符合； E．随温度升高而增大，不符合； 故选D； ④根据得酸性顺序：，符合强酸制弱酸的反应可发生： A．醋酸酸性强于，反应可发生； B．醋酸酸性强于，反应可发生； C．HClO酸性强于，反应应生成，不能发生； D．HCN酸性弱于，反应不能发生； 故选AB； 【小问3详解】 过量NaOH可将酸中所有可电离的完全中和，1 mol消耗2 mol NaOH，说明其可电离出2个，属于二元酸；中没有可电离的，属于正盐； 【小问4详解】 等pH的弱酸稀释相同倍数时，pH变化越大说明酸性越强，电离平衡常数越大，故HX的电离平衡常数大于醋酸；酸溶液中抑制水的电离，越小抑制作用越弱，稀释后HX溶液pH更大，更小，故水电离出的大于醋酸溶液中水电离出的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期 高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ba—137　Cu—64 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法与盐类的水解无关的有 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 2. 已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol C. 如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小 D. 石墨不如金刚石更稳定 3. 中和热测定实验中，下列说法错误的是 A. 一组完整实验数据需要测温度三次 B. 可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失 D. 用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 4. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 5. 下列关于判断过程方向的说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程 6. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 7. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 8. 等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余 A. ③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑤⑥ 9. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 10. 在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液 ③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 11. 时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. 前者大于后者 D. 前者大于后者 12. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是 A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致 B. 纵坐标为v(Cl-)的v—t曲线与图中曲线一致 C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量减少量 D. 后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小 13. CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始时H2O的量/mol 平衡时CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min ① 650 4.00 1.30 50 ② 900 2.00 0.40 10 ③ 650 2.00 0.65 10 下列说法不正确的是 A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B. 实验①中，在0-10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1 C. 从生产效益分析，③组实验的条件最佳 D. 比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂 14. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a点对应的CO的转化率与的转化率相同 B. b点和e点的平衡常数： C. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 D. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 15. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 16. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol/L) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小 D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-) 17. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 酸性：乙酸碳酸 B． 常温下，饱和溶液的大于饱和溶液的 常温下水解程度： C． 氨水稀释成，稀释后，的电离程度减小的由变成 稀释后，NH3·H2O的电离程度减小 D． 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 A. B. C. D. 18. 下列说法错误的是 A. 下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO B. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C. 实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 19. 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 20. 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。 CO岐化： 裂解： 积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。 下列说法正确的是 A. 重整反应 B. 图中压强 C. 表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b D. 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生 21. 下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是 A. 溶度积： B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解 C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D. 不可能转化成 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共58分） 22. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，现实验室用浓度为标准溶液测定市售白醋的总酸量，以检测食醋是否符合国家标准。 （1）准备与滴定 ①待测液的准备：将食用白醋稀释至，选用______（填“甲”或“乙”）滴定管量取稀释后的溶液于锥形瓶中。 ②标准液的准备：滴定管查漏，用蒸馏水洗净滴定管，用标准液润洗滴定管，注入标准液，赶气泡并调节液面，记录读数。 ③滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴______（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），当滴加最后半滴碱后，若观察到__________________________________，表示已经到达滴定终点。滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为______。 ④重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 18.20 20.00 20.05 19.95 其中一次滴定所用氢氧化钠溶液的体积明显偏低，其可能的原因是__________。 A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入标准溶液进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数 （2）数据处理与计算：白醋的总酸量为______。 （3）曲线分析：室温下，以溶液的体积为横坐标，为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。 ①测得点溶液的，则溶液中由水电离出来的______。 ②时，溶液各离子浓度大小关系为______________。 ③、、三点中，满足的是______。 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中的______。（已知时，的为） 23. I．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。 （2） 该反应相关化学键键能数据如下表(已知CO中的化学键为)： 化学键 496 343 1076 X 413 则X=____________________。 Ⅱ．氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中、时刻所对应的实验条件改变分别是 （3）________________，________________。 Ⅲ．已知化学反应①：，其平衡常数为； 化学反应②：，其平衡常数为。 在温度973K和1173K情况下，、的值分别如下： 温度 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （4）1173K时，若 ，则此时反应①平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （5）现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：__________(用、表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。能判断反应③已达平衡状态的是________________________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． （6）723K时，0.2 mol和0.1 mol通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率__________。723K该反应的平衡常数为______________(结果保留两位有效数字) 24. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 （1）下列事实不能说明是弱电解质的是______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1 mol/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1 mol/L溶液的pH约为2 D. 10 mL1 mol/L的溶液恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数()如表： 化学式 HCN HClO 电离常数() ①同浓度的、、HClO溶液的pH最大的是______。 ②常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填字母序号，下同）。 A．　B．　C．　D．　E． ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是______。 ④下列反应可以发生的是______（填标号）。 A． B． C． D． （3）已知。属于______（填“一”“二”或“三”）元酸，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）体积为10 mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $