精品解析：河北省秦皇岛市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

秦皇岛市第一中学2021~2022学年第一学期10月第一次月考 高二化学试卷 说明： 1、考试时间90分钟，满分100分。 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 卷Ⅰ (选择题共45分) 一、单项选择题(本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确答案) 1. 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是 A. ΔH1>0，ΔH2>0 B. ΔH1>0，ΔH2<0 C. ΔH1<0，ΔH2<0 D. ΔH1<0，ΔH2>0 2. 反应，经2min B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是 A. 在第2min末时的反应速率，用反应物B来表示是 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 用A表示的反应速率是  D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 3. 升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. 该化学反应的过程是放热的 4. 工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 使用铁触媒做催化剂 B. 压强增至20 MPa—50 MPa C. 将氨液化分离 D. 及时补充氮气和氢气 5. 如图所示，图中曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A. 加入催化剂或者升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 升高温度或者增大体系压强 D. 使用催化剂或者增大体系压强 6. 已知热化学方程式，则关于热化学方程式的说法中正确的是 A. 方程式中物质前的系数表示分子数 B. 氢气的燃烧热为 C. 该反应 D. 该反应与上述反应属于可逆反应 7. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述或书写正确的是 A. ，则1mol氢气的燃烧热小于 B. ，则相同条件下，气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为 D. 、30MPa时，发生反应。在此条件下将和过量充分反应，放出热量 9. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D. 若混合气体密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 10. 已经反应：的为正值，为负值，设与不随温度而变化，下列说法正确的是 A. 任何温度下都是非自发反应 B. 高温下是非自发反应，低温下是自发反应 C. 低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D. 任何温度下都是自发反应 11. 在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） A. B. C. D. 12. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 13. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Y2为0.2mol·L-1 B. Y2为0.35mol·L-1 C. X2为0.2mol·L-1 D. X2为0.15mol·L-1、Z为0.25mol·L-1 14. 图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表