精品解析：2026年贵州中考化学真题

2026年贵州省中考化学试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 K—39 Ga—70 W—183.8 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是 A. 开发清洁能源 B. 积极植树造林 C. 随意丢弃垃圾 D. 倡导低碳出行 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 3. 中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅(SiO2)。SiO2属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 4. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是 A. 糯米 B. 植物油 C. 瘦肉 D. 食盐 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和H2两种气体 闻气味 B 检验甲烷中是否含碳元素 点燃，观察火焰颜色 C 验证溶于水吸收热量 取样，加入适量的水，测量水温的变化 D 除去氧化铜中的木炭粉 取样，加入过量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 向煤中均匀混入，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600∼850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和CO2。如图为和煤在不同质量比时，CH4体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 A. 煤中混入的能吸收CO2，可提高CH4的纯度 B. 和煤的质量比越大，则CH4体积分数越大 C. 在中添加，可提高CH4体积分数并节约能源 D. 该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。 （1）种植刺梨可施用和等，其中属于氮肥的是________。 （2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指________（填“元素”或“原子”）。 （3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的________反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在________条件下保存。 （4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是________（填“物理”或“化学”）变化。 8. 能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。 资料显示：①辛烷是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。 （1）能源的利用 ①汽车通过汽油燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。 ②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是________。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是________。 ③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放CO2的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放CO2的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是________。 （2）燃料的开发 月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。 ①制备甲烷的化学方程式为：，该反应中，若完全反应，理论上能制得________kg。 ②“”构成的物质是________（填化学式）。 ③“”构成的物质燃烧的化学方程式为________。 9. 利用如图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。 （2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 10. “低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。如图是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。 （2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。 （3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。 ①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 ②“操作1”的名称是________。 ③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。 低钠盐行业标准 项目 指标 NaCl（g/100g） 65~80 KCl（g/100g） 20~35 11. 金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。 制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。 （1）铜合金的硬度比纯铜________。 （2）用CO和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为________。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式________。 中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。 （3）向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜________。 （4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨） 组别 钨粉粒度 碳化温度/℃ 碳化钨粒度 含碳量/% a 10 1600 7.4 6.11 b 20 1600 3.0 6.13 c 10 1800 9.8 6.11 d 20 1800 15.5 6.12 e 10 2000 10.7 6.11 f 20 2000 16.5 6.12 取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。 ①合格碳化钨粒度应大于5，则上表中________组产品不合格。 ②通过上表可总结出的规律有________（答两条）。 ③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是________。 12. 学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。 【任务一】探究酸和碱的性质 （1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为________。 （2）将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到________，证明CO2能和KOH发生反应。 【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用 资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13:1）中直接回收单质镓。 相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。 （3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式________（氯化镓的化学式：）。 （4）盐酸溶质质量分数在________范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。 【任务三】探究碱在Ga回收中的应用 资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH 109g KOH 112g 。 探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因 按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。 （5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO2比溶液更________（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因________。 （6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO2，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是________。 结论：KOH溶液比溶液变质快，溶液更适合回收镓。 探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件 取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表。 实验 固液比（g：mL） 镓回收率/% 完成反应时间/min a 6.87 79 b 20.16 68 c 25.41 57 d 25.62 45 （7）综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年贵州省中考化学试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 K—39 Ga—70 W—183.8 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是 A. 开发清洁能源 B. 积极植树造林 C. 随意丢弃垃圾 D. 倡导低碳出行 【答案】C 【解析】 【详解】A.开发清洁能源，如太阳能、风能、水能、生物能等，在使用过程中可减少污染物排放，能减少对传统化石能源的依赖，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意； B.积极植树造林，有助于改善空气质量，同时还能保持水土、调节气候、为生物提供栖息地等，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意； C.随意丢弃垃圾会破坏环境美观，垃圾中的有害物质还可能污染土壤、水源和空气，对生态系统造成破坏，影响其他生物的生存，不符合生态优先、绿色发展等原则，符合题意； D.低碳出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，能减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳等温室气体的排放，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签），瓶口需紧挨试管口，图示操作不符合规范，错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误； C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积超标，错误； D.检查气密性的操作：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。 3. 中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅(SiO2)。SiO2属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物。 4. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是 A. 糯米 B. 植物油 C. 瘦肉 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. 糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； B. 植物油属于油脂，错误； C. 瘦肉富含蛋白质，错误； D. 食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，错误。 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和H2两种气体 闻气味 B 检验甲烷中是否含碳元素 点燃，观察火焰颜色 C 验证溶于水吸收热量 取样，加入适量的水，测量水温的变化 D 除去氧化铜中的木炭粉 取样，加入过量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.和均为无色无味的气体，通过闻气味无法鉴别，设计错误。 B.甲烷燃烧火焰为淡蓝色，仅观察火焰颜色不能证明含碳元素，需验证燃烧产物有才可证明碳元素存在，设计错误。 C.溶于水吸收热量会使溶液温度明显降低，测量水温变化即可验证该性质，设计正确。 D.稀硫酸会和氧化铜反应生成硫酸铜和水，会除去需要保留的原物质，木炭粉不与稀硫酸反应，无法达到除杂目的，设计错误。 6. 向煤中均匀混入，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600∼850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和CO2。如图为和煤在不同质量比时，CH4体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 A. 煤中混入的能吸收CO2，可提高CH4的纯度 B. 和煤的质量比越大，则CH4体积分数越大 C. 在中添加，可提高CH4体积分数并节约能源 D. 该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 能与反应生成碳酸钙和水，可吸收反应生成的，减少气体中的杂质，提高的纯度，表述正确； B. 由图可知，体积分数同时受温度、和煤的质量比两个因素影响，只有温度相同时，和煤的质量比越大，体积分数才越大，选项未限定温度相同，表述错误； C. 在中添加，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以吸收二氧化碳，提高甲烷的体积分数，同时该反应放出热量，可以减少反应需要的外界供热，节约能源，表述正确； D. 将固态煤转化为气态燃料，可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分，提高煤的利用率，表述正确。 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。 （1）种植刺梨可施用和等，其中属于氮肥的是________。 （2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指________（填“元素”或“原子”）。 （3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的________反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在________条件下保存。 （4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ##尿素 （2） 元素 （3） ①. 氧气## ②. 低温密封（合理即可） （4） 合成 （5） 化学 【解析】 【小问1详解】 氮肥是含氮元素的化肥，含氮元素属于氮肥，含钾元素属于钾肥。 【小问2详解】 食品中标注的矿物质成分是从宏观层面描述物质组成，指的是元素，不是具体的原子或单质。 【小问3详解】 维生素C被氧化的实质是和空气中的氧气发生反应； 低温、密封条件可以减慢氧化速率，延长保存时间。 【小问4详解】 聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，自然界不存在天然聚乙烯。 【小问5详解】 葡萄糖发酵生成乙醇的过程有新物质产生，属于化学变化。 8. 能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。 资料显示：①辛烷是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。 （1）能源的利用 ①汽车通过汽油燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。 ②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是________。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是________。 ③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放CO2的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放CO2的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是________。 （2）燃料的开发 月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。 ①制备甲烷的化学方程式为：，该反应中，若完全反应，理论上能制得________kg。 ②“”构成的物质是________（填化学式）。 ③“”构成的物质燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 辛烷 ③. 乙醇热值小，完全替代汽油需要消耗更多燃料，且乙醇原料、发动机改造等条件限制无法完全替代 ④. 提高清洁能源发电比例，降低电动汽车间接碳排放，减少二氧化碳排放，助力实现碳中和 （2） ①. 160 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①所有燃烧反应都是放热反应，汽油燃烧释放热量，转化为汽车动力； ②根据质量守恒定律，辛烷和乙醇中碳元素全部转化到二氧化碳中，碳元素含量越高，生成二氧化碳越多，等质量下，辛烷中碳元素质量分数84.2%＞乙醇52.2%，辛烷中碳元素更多，完全燃烧生成CO2更多； 乙醇热值更低，同等动力需要消耗更多燃料，完全替代汽油受原料产量、储存运输、发动机适配等条件限制； ③提高清洁能源发电占比，减少发电过程二氧化碳间接排放，降低电动汽车全生命周期碳排放量，助力碳中和。 【小问2详解】 ①设440kgCO2完全反应，理论上制得CH4的质量为。 ， ； ②题图原料为H2O、CO2，产物为O2、CH4，因此由图可知黑球为C，白球为O，小球为H，则一个白球和一个黑球构成的物质为CO； ③“”构成的物质为H2，氢气和氧气燃烧生成水。 9. 利用如图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。 （2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. 分解 ⑤. 将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满 （2） ①. 温度达到着火点 ②. 氧气浓度降低至无法燃烧 ③. 滤纸条上端 ④. 乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案；该反应为固液不加热反应，故选A装置； ②高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；该反应为一种反应物产生多种生成物，属于分解反应；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满。 【小问2详解】 ①燃烧条件有可燃物、氧气、温度达到着火点，燃着的木条主要提供温度； ②结合实验现象说明蜡烛熄灭是因为玻璃罩内氧气被消耗，浓度降低至不足以支持燃烧； ③氢氧化钙呈碱性，能使酚酞指示剂变红，由滤纸条红色从上到下逐渐褪去可知滤纸条上端二氧化碳最先达到较高浓度； ④乙中玻璃罩内的水可以吸收部分蜡烛燃烧生成的二氧化碳，同时水可吸收热量降温，减缓了氧气的消耗速率，因此乙中高蜡烛燃烧时间更长。 10. “低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。如图是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。 （2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。 （3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。 ①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 ②“操作1”的名称是________。 ③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。 低钠盐行业标准 项目 指标 NaCl（g/100g） 65~80 KCl（g/100g） 20~35 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响变化小 （2）20 （3） ①. 加速固体溶解 ②. 过滤 ③. 饱和氯化钾溶液无法溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，多次浸泡可减少晶体中氯化钠的含量，使氯化钠、氯化钾含量符合低钠盐标准 【解析】 【小问1详解】 海水中含有NaCl、水、多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物； NaCl溶解度曲线平缓，温度改变时溶解度变化幅度小，因此蒸发水分（晒盐）就能析出NaCl晶体。 【小问2详解】 时KCl溶解度54g，即100g水溶解54g KCl，饱和溶液总质量为，因此154g饱和KCl溶液中：水为100g，溶质KCl为54g。时KCl溶解度34g，100g水最多溶解34g KCl。 析出晶体质量为。 【小问3详解】 ①溶解操作中玻璃棒搅拌，使固体与水充分接触，加速溶质扩散，加快溶解速度； ②操作1分离固体杂质和滤液，固液分离的操作是过滤； ③饱和氯化钾溶液不会继续溶解氯化钾，因此不会损耗晶体里的KCl，但仍能溶解NaCl，反复浸泡洗去过量NaCl，让NaCl、KCl含量符合低钠盐标准。 11. 金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。 制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。 （1）铜合金的硬度比纯铜________。 （2）用CO和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为________。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式________。 中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。 （3）向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜________。 （4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨） 组别 钨粉粒度 碳化温度/℃ 碳化钨粒度 含碳量/% a 10 1600 7.4 6.11 b 20 1600 3.0 6.13 c 10 1800 9.8 6.11 d 20 1800 15.5 6.12 e 10 2000 10.7 6.11 f 20 2000 16.5 6.12 取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。 ①合格碳化钨粒度应大于5，则上表中________组产品不合格。 ②通过上表可总结出的规律有________（答两条）。 ③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是________。 【答案】（1） 大 （2） ①. ②. （或） （3） 强 （4） ①. b ②. 钨粉粒度相同时，碳化温度越高，碳化钨的粒度越大；碳化温度、钨粉粒度对碳化钨的含碳量影响很小（合理即可） ③. 钨粉粒度越小，表面积越大，越容易与氧气反应生成氧化钨，减少了与碳结合生成碳化钨的钨的量，因此含碳量更低 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度，因此铜合金硬度比纯铜大。 【小问2详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按照得失氧守恒配平即可；铬、镍与氧气反应生成对应金属氧化物，根据元素化合价升降配平方程式。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能和氯化铜反应置换出铜，说明铁活动性更强。 【小问4详解】 ①合格碳化钨粒度需大于5μm，表格中b组碳化钨粒度为3.0μm，小于5μm，不符合要求。 ②对比表格数据，同一钨粉粒度下，温度升高碳化钨粒度明显增大；所有组别含碳量都接近配比的6.14%，受两个变量影响极小。 ③根据题干信息，钨粉可与氧气反应生成氧化钨，粒度越小接触氧气的面积越大，被氧化的钨更多，能和碳结合生成碳化钨的钨更少，因此产品含碳量更低。 12. 学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。 【任务一】探究酸和碱的性质 （1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为________。 （2）将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到________，证明CO2能和KOH发生反应。 【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用 资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13:1）中直接回收单质镓。 相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。 （3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式________（氯化镓的化学式：）。 （4）盐酸溶质质量分数在________范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。 【任务三】探究碱在Ga回收中的应用 资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH 109g KOH 112g 。 探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因 按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。 （5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO2比溶液更________（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因________。 （6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO2，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是________。 结论：KOH溶液比溶液变质快，溶液更适合回收镓。 探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件 取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表。 实验 固液比（g：mL） 镓回收率/% 完成反应时间/min a 6.87 79 b 20.16 68 c 25.41 57 d 25.62 45 （7）综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由________。 【答案】（1） ①. 中性 ②. （2）有气泡产生 （3） （4）1.3%~2% （5） ①. 快 ②. 20℃时NaOH与反应生成的溶解度远小于NaOH，会析出晶体，等体积等浓度的NaOH溶液最终吸收的量比KOH溶液更多，B瓶内压强减小幅度更大，进入气球的空气更多，因此B中气球更大 （6）溶解度远小于NaOH，反应后析出 （7）选择固液比1:40，理由是镓回收率较高，反应时间较短，试剂用量少、成本更低 【解析】 【小问1详解】 pH=7为中性；氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和反应产生氯化钠和水； 【小问2详解】 和KOH反应生成,和HCl反应生成,所以产生气泡； 【小问3详解】 镓和稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，化学方程式见答案； 【小问4详解】 固体废料中铝和镓的质量比为13:1，所以在溶解时铝和镓的质量比大于13即为铝更容易溶解，对应横坐标为1.3%~2%； 【小问5详解】 KOH、NaOH分别与反应消耗,外界空气进入使气球变大，A气球更大说明同样时间内KOH消耗更快；B中压强减少幅度更大所以气球更大； 【小问6详解】 NaOH的溶解度为109g，的溶解度为21.8g，由于溶解度很小所以反应后析出使试管中变浑浊； 【小问7详解】 从表格中可以看出随着固液比的上升，镓的回收率升高，反应所用时间减少，但是固液比从1:40增加到1:80，镓的回收率增加不多，考虑成本采用1:40更合适。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $