精品解析：黑龙江大庆市靓湖学校2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试卷

2023-2024年度靓湖第二学期期末考试八年级化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 C：12 S：32 Mg：24 Cu：64 Al：27 Fe：56 Na：23 N：14 Zn：65 Ag：108 Mn：55 K：39 Ni：59 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 1. 学习化学，要学会从化学的角度分析问题。下列对现象解释不合理的是 A. CO可用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性 B. 用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 C. 食物的腐烂、醋的酿造过程中均发生了氧化反应 D. 金刚石、石墨的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物里的氧，所以CO可用于冶炼金属，故正确； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用水灭火的原理是使温度降低至可燃物的着火点以下，故错误； C、缓慢氧化是相对剧烈氧化而言的，该类反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。故食物的腐烂、醋的酿造过程中均发生了缓慢氧化反应，故正确； D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，故正确。 故选B。 2. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、扑灭森林火灾时，开辟隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离，故选项说法正确； B、家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电危险，故选项说法错误； C、酒精洒在桌上起火，用湿毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； 故选：B。 3. 依据事实书写化学方程式.其中正确的是（　　） A. 成语:水滴石穿：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 B. 电解水时，两极均产生气泡：2H2O 2H2↑+O2↑ C. 军事上，照明弹发光的反应：4P+5O2 2P2O5 D. 用石灰水刷墙，墙壁逐渐变白变硬：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学方程式书写正确，A符合题意； B、反应条件是通电，错误，不符合题意； C、军事上，照明弹发光的反应是：2Mg+O2 2MgO，不符合题意； D、碳酸钙是沉淀，要在碳酸钙的后面标“↓”，D不符合题意。 故答案为A。 4. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应的生成物有三种 B. 化学变化中原子可再分解成原子 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的两种物质的质量比为3:22 【答案】D 【解析】 【详解】A. 首先去除反应前后未参与反应的1个分子，配平得到反应的化学方程式：，生成物仅为和两种，剩余的是未反应的反应物，因此A错误。 B. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，因此B错误。 C. 反应前中H为0价，反应后化合物中H为+1价；中C为+4价，反应后中C为-2价，元素化合价发生变化，因此C错误。 D. 参加反应的和的质量比为，因此D正确。 5. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)。CO 和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以 CO 和 H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙酸(C2H4O2) D. 乙醇(C2H6O) 【答案】D 【解析】 【分析】“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。 【详解】A、甲醇可表示为：（CO）（H2）2，不符合题意； B、甲醛可表示为：（CO）（H2），不符合题意； C、乙酸可表示为：（CO）2（H2）2，不符合题意； D、甲酸不能化为（CO）m（H2）n的形式，符合题意。 故选D。 6. 如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验，下列说法不正确的是 A. 实验一不能用于验证质量守恒定律 B. 实验二气球先膨胀后变瘪，红磷用量过少不会影响实验结果 C. 实验三反应前后天平始终保持平衡（忽略浮力） D. 实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，则实验一不能用于验证质量守恒定律，该选项说法正确； B、红磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，但随着氧气的消耗，且红磷熄灭后温度会降低，则气球又变瘪，该实验只需证明反应前后物质的总质量相等即可，则红磷用量过少也不会影响实验结果，该选项说法正确； C、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置为密闭装置，则反应前后天平始终保持平衡，该选项说法正确； D、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，根据反应前后物质的总质量不变，则固体减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量总和减去消耗的氧气的质量，该选项说法不正确。 故选D。 7. 下列有关概念的说法中正确的个数有 ①原子是化学变化中的最小微粒 ②分解反应的生成物中一定含有单质 ③自燃是缓慢氧化引起的自动燃烧 ④元素的种类由该原子中的质子数决定 ⑤催化剂在化学反应前后的性质不发生改变 ⑥煤的干馏属于物理变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①原子是化学变化中的最小微粒，正确； ②分解反应的生成物中不一定含有单质，例如碳酸钙分解，错误； ③自燃是缓慢氧化引起的自动燃烧，正确； ④元素的种类由该原子中的质子数决定，正确； ⑤催化剂在化学反应前后的化学性质不发生改变，物理性质可能改变，错误； ⑥煤的干馏是隔氧加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程属于化学变化，错误； 故选B。 8. 将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【分析】，根据化学方程式，5.6 g纯铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，将 5.6g 含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量也是 0.2g ，说明所含杂质必须满足：生成0.2g氢气，其一杂质的质量小于5.6g，另一杂质的质量大于5.6g； 【详解】A、、，满足要求，故A正确； B、铜与盐酸不反应，不会生成氢气，锌与盐酸反应生成0.2g氢气，所需质量大于5.6g，不满足要求，故B错误； C、，铜与盐酸不反应，不会生成氢气，满足要求，故C正确； D、生成0.2g氢气，需要镁的质量为2.4g，铜与盐酸不反应，不会生成氢气，满足要求，故D正确。 故选B。 9. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是 A．探究的化学性质和物理性质 B．探究水是铁生锈的主要条件之一 C．探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D．探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .干燥通入装置后，下方湿润石蕊花先变红、上方后变红：可证明密度比空气大（物理性质），且能与水反应生成酸性物质使石蕊变红（化学性质），能达到实验目的。 B. U型管两侧铁丝均接触空气，唯一变量为是否有水，实验中潮湿铁丝生锈、干燥铁丝不生锈，可证明水是铁生锈的主要条件之一，能达到实验目的。 C. 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，唯一变量为氧气浓度，可证明氧气浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一，底部氢氧化钠溶液可吸收生成的避免污染，能达到实验目的。 D .两组实验存在两个变量：温度不同、白磷是否与水接触，变量不唯一，无法单独证明燃烧需要温度达到着火点，不能达到实验目的。 10. 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A. 通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B. 通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C. 通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D. 若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，A正确。 B、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，说明银的金属活动性位于氢后面，这两个实验没有确认铁的金属活动性比氢强，所以不能验证铁的金属活动性最强，B错误； C、②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，这两个实验没有确认银的金属活动性比氢弱，所以不能验证银的活动性最弱，C正确； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，而③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，对比可知铁比铜活泼，②中铜能和硝酸银反应，证明铜比银活泼，则能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选：B。 11. 某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 ④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 ⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中。 【详解】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，故说①法正确； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，假如锌足量，硝酸银中的银被置换出来，固体乙中一定含有Ag，此时Cu没有反应，Zn有剩余，固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn，说法正确； ③若溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，锌已经消耗完全，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，说法正确； ④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，只有锌和盐酸反应有气泡生成，锌过量，硝酸银、硝酸铜都会与锌发生置换反应，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，说法正确； ⑤若溶液甲呈无色，溶液中没有硝酸铜，说明铜没有和硝酸银发生反应，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，，每有65份质量的锌与足量硝酸银溶液完全反应，生成216份质量的银，则溶液甲的质量小于原混合溶液的质量，说法错误； 故选：D。 12. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.横坐标为反应时间，金属活动性强于，反应速率更快，相同时间内产氢更多，曲线斜率应更大、先达到平台。图中曲线斜率更小，错误。 B.横坐标为金属质量，金属不足时，产氢质量公式为，对应比值，对应比值，因此等质量的产氢更多，曲线斜率更大；且消耗更少质量就能将硫酸完全反应，先达到平台，最终两者氢气质相等，图中错误。 C.由于硫酸的量相等，最终生成的氢气质量也相等。根据化学方程式可知，生成等量氢气消耗的铝质量少于镁，因此最终铝反应后溶液的质量小于镁反应后溶液的质量，正确。 D.纵坐标为硫酸质量，等质量的消耗硫酸更多，硫酸质量下降更快、曲线斜率更大，且消耗等量硫酸需要质量更小，曲线应先降到0，图中曲线斜率更大先到0，错误。 13. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示： 下列相关判断中，正确的是 A. 若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则固体C是金属铝 B. 若溶液C为蓝色，则溶液C中的金属离子是 C. 若溶液C为无色，则固体A的成分是铜和铝 D. 溶液C的质量大于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，先分析两个基础反应的产物： 1. 实验Ⅰ（和反应）：溶液A一定含，可能含剩余，固体A一定含生成的，若过量则还含。 2. 实验Ⅱ（和反应）：溶液B一定含生成的，可能含剩余；固体B一定含生成的，若过量则还含。 【详解】A.固体C能和稀盐酸反应说明含（只有能和稀盐酸反应），过量时会将体系中所有、置换为、，因此固体C含，不只有；错误。 B.溶液C为蓝色说明含，但不参与后续置换反应，溶液中一定还有，若未完全反应还会含；错误。 C.溶液C为无色说明无，即所有都被置换，只能是实验Ⅰ中过量，因此固体A含生成的和剩余的；正确。 D.置换、置换的反应中，2Al + 3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu：每 54 份质量Al析出 192 份质量Cu，溶液质量减小 ；Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag：每 64 份质量Cu析出 216 份质量Ag，溶液质量减小析出金属的总相对质量均大于参加反应的金属，溶液质量均减小，因此溶液C的质量小于原硝酸铜、硝酸银溶液的总质量；错误。 14. 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，不正确的是 A. 滤液一定有颜色 B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C. 滤渣中一定有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】由于金属的活动性是锌>铁>铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应。 【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，故A正确； B、当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故B正确； C、锌、铁与氯化铜反应都生成铜，故滤渣中一定含有铜，故C正确； D、实验中锌完全反应无剩余，锌被完全反应后铁与氯化铜发生了反应，滤渣中一定不会锌，不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故D不正确。 故选D。 15. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A. 图1表示加热高锰酸钾使之充分反应 B. 图2表示高温条件下木炭与氧化铜充分反应 C. 图3表示向一定质量的石灰石中加入过量稀盐酸 D. 图4表示向一定质量的二氧化锰中加入H2O2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始，固体中锰元素的质量分数是：；随着反应的进行，固体质量减少，锰元素的质量没有损失，则固体中锰元素的质量分数增大，剩余锰酸钾（含锰）和二氧化锰（），可以达到36%，高锰酸钾反应完全，固体中锰元素的质量分数不变，正确； B、碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，根据图像，减少的质量是二氧化碳的质量，则二氧化碳质量是，则根据方程式有质量关系：，则反应物的质量是0.1a+1.45a=1.55a大于a，错误； C、一定质量的石灰石中加入过量稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，碳酸钙反应完全，二氧化碳的质量不再增加，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，随着H2O2溶液的加入氧气的质量不断上升，错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 （1）①18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、___________。 ②燃料使用过程中容易造成失火。故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理___________。 （2）氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。 ⅰ、灰氢：焦炭与水蒸气反应①、②。反应①生成的CO和具有相似的化学性质是___________。 ⅱ、蓝氢：甲烷()在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式___________。 ⅲ、绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解得到氢气，该过程中能量变化的形式为___________。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 降低温度至可燃物的着火点以下 （2） ①. 可燃性（或还原性，合理即可） ②. ③. 电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 ①三大化石燃料为煤、石油、天然气； ②水蒸发时会吸收大量热量，可使可燃物温度降到其着火点以下，从而实现灭火。 【小问2详解】 ①和都具有可燃性（可燃烧作燃料）、还原性（可还原金属氧化物），化学性质相似； ② 根据质量守恒定律，甲烷分解生成炭黑（）和氢气，配平并标注反应条件、气体符号即可； ③电解水生成氢气的过程中，电能转化为化学能储存在氢气中。 17. 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第___________位。 （2）运用“碳封存”技术，将从空气中分离出来的压入地下的过程中，分子间的间隔会变___________(填“大”或“小”)。 （3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法符合“低碳”要求的是___________(填字母)。 A. 提倡使用节能产品 B. 尽量乘坐公共交通工具，减少使用私家车 （4）与氨气()在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 （5）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少大气中二氧化碳增多造成的温室效应加剧，下列措施可行的是___________。 A. 严禁使用化石燃料 B. 开发新能源，如氢能等 C. 转化生成的二氧化碳，制成淀粉等产品 （6）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成图示实验并回答下列问题。 a．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明水不能使石蕊变红，而___________；实验Ⅲ中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)；完成实验后，得到的结论是___________。 b．结束后，将Ⅳ中的小花取出后在空气中放置一段时间变成紫色，发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）二 （2）小 （3）AB （4） （5）BC （6） ①. 醋酸（酸性物质）能使石蕊变红 ②. 不变色 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知： 碳替代47% > 碳减排21% > 碳循环17% > 碳封存15% 所以碳减排的贡献率排在第二位。 【小问2详解】 将二氧化碳压入地下，是对气体进行加压，分子间的间隔会变小。 【小问3详解】 A.提倡使用节能产品，能减少能源消耗，降低碳排放，符合“低碳”要求。 B.尽量乘坐公共交通工具，减少使用私家车，能减少化石燃料燃烧，降低碳排放，符合“低碳”要求。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 A.严禁使用化石燃料不现实，目前还无法完全替代； B.开发新能源（如氢能等），可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； C.将二氧化碳转化成淀粉等产品，能消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量。 【小问6详解】 a．实验Ⅰ喷稀醋酸，纸花变红，实验Ⅱ喷水，纸花不变红，对比说明：水不能使石蕊变红，而醋酸（酸性物质）能使石蕊变红； 实验Ⅲ中只有二氧化碳，没有水，二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，所以紫色小花不变色； 完成实验后，得到的结论是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红； b．Ⅳ中的小花取出后在空气中放置变紫色，是因为碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 18. A～H为初中化学常见物质。A常用于实验室制取二氧化碳，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示(反应条件未完全标出)。回答下列各题： （1）反应③为___________(填“放热”“吸热”)反应。 （2）写出B的一种用途___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）在①②③④四个反应中属于置换反应的是___________。 【答案】（1） 放热 （2） 灭火（或作气体肥料、固态干冰用于人工降雨等，合理即可） （3） （4） ④ 【解析】 【分析】A常用于实验室制取二氧化碳，且A能在高温下分解，所以A是CaCO3；E是赤铁矿石的主要成分，所以E是Fe2O3；CaCO3在高温下分解为CaO和CO2，且CO能与Fe2O3反应生成CO2和Fe，两个反应都得到产物B，可以推出B为CO2，D为Fe，C为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，故F为Ca(OH)2，Fe能与CuSO4生成FeSO4和Cu，所以G、H分别为FeSO4和Cu。 【小问1详解】 反应③发生反应，该反应放热； 【小问2详解】 B为CO2，灭火、作气体肥料、固态干冰用于人工降雨等 【小问3详解】 E为Fe2O3，与CO在高温下发生反应： 【小问4详解】 反应①：，属于分解反应； 反应②：，不属于四大基本反应； 反应③：，属于化合反应； 反应④：；属于置换反应，符合题意。 19. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，体现了解决气候问题的大国担当。根据下图所示的装置，回答有关问题： （1）仪器a的名称________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为________。 （3）若用F收集CO2应在________端（填“b”或“c”）验证CO2已集满： （4）上图实验室制取CO2的发生装置中，不能控制反应发生和停止的是________（填序号）。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）c （4）AB##BA 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为漏斗； 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，若用F收集CO2，气体应该从b端通入，则应在c端验证CO2已集满： 【小问4详解】 A装置中为长颈漏斗，只能方便添加液体药品，不能控制反应发生和停止； B装置中的小试管可以节约药品，也不能控制反应发生和停止； C装置中，当打开止水夹时，漏斗内的液体在进入U形管，使右侧管内液面上升到有孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右侧U形管上半部分聚积，使右侧U形管内部气压增大，将液体压回到漏斗，使液面降到有孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故能控制反应的发生和停止； D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故能控制反应的发生和停止； E装置中，可以通过放入和拿出小塑料瓶，控制液体与固体的接触和分离，控制发生的发生与停止； 故上图实验室制取CO2的发生装置中，不能控制反应发生和停止的是AB。 20. 金属在生产和生活中有广泛应用，铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。 【知识回顾】铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【实验探究】 (一)该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （1）B中将蒸馏水煮沸的目的是___________。 （2）以上装置的实验对比___________(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。 （3）C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是___________。 (二)化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。 （4）化学小组设计下图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象___________。 （5）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①bc段(不含两端点)反应析出的金属是___________。 ②c点对应的溶液含有的物质是(水除外)___________(填化学式)。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为___________；(填最简整数比)。 【答案】（1）将水中的空气排出 （2）BD （3）C没有密封，有更多的氧气使铁钉锈蚀 （4）将铜丝插入稀盐酸中没有明显现象 （5） ①. 铜## ②. 、 ③. 8:27 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水除去溶解的氧气，排除干扰条件。 【小问2详解】 BD除了有无空气之外的条件都相同，可以作为对比实验来验证。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 题目中主要缺少铁和铜金属活动性的验证，且题目中有铁和氢的活动性验证，因此补充铜和氢的活动性验证即可。 【小问5详解】 金属活动性顺序，锌粉加入后会按由弱到强的顺序置换金属： a~b: b~c: c~d: ①由上可知析出的金属为铜。 ②由上可知溶液中有已生成的硝酸锌和还未反应的硝酸亚铁，注意化学式书写。 ③设析出固体质量为n 列出比例式解得 列出比例式 解得 结合可知 21. 小明同学学习了木炭还原氧化铜的实验后，对生成气体的成分产生了质疑。他认为生成的气体中除含CO2外，可能还含CO。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气； ②NaOH溶液可以吸收CO2，其反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 为了探究木炭还原氧化铜实验中是否产生了一氧化碳，小明称取m1g的木炭和氧化铜混合物放入装置A中，并设计了如图所示的装置进行实验探究。 （1）仪器a的名称为______。 （2）从环保角度，实验时应先加热______（填“A”或“E”）装置的硬质玻璃管。 （3）装置A中一定会发生的反应方程式为______。 （4）若观察到的实验现象：______，则证明木炭还原氧化铜的气体产物中含CO。 （5）小明同学通过反思：仅用虚线框中的实验装置也能判断装置A中生成的气体是否含CO，测定的实验数据如下： 装置 A B C D 反应前质量/g m1 m2 m3 m4 反应后质量/g m1′ m2′ m3′ m4′ 若实验步骤及操作无误，能证明装置A生成的气体中含CO的证据是______（用合适的“代数式”表示）。 【答案】（1）酒精灯 （2）E （3） （4）C中无明显现象，E中黑色固体变红色，F中澄清石灰水变浑浊 （5）m1+m2+m3+m4＞m1′+m2′+m3′+m4′ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 木炭能与氧化铜在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故从环保角度，实验时应先加热E装置的硬质玻璃管，使反应生成的一氧化碳充分反应，防止一氧化碳逸出，污染空气； 【小问3详解】 装置A中一定会发生的反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故若观察到C中无明显现象（说明A中生成的二氧化碳被B装置完全吸收），E装置中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，则证明木炭还原氧化铜的气体产物中含CO； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，若反应生成了一氧化碳，B、C、D装置不能吸收一氧化碳，则m1+m2+m3+m4＞m1′+m2′+m3′+m4′。 22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。 已知：硫酸镍(化学式为)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni：猜想三：___________。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象 猜想___________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是___________ 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）步骤①中得到的A是___________。步骤②中生成C的化学方程式是___________。 （4）现有n g粉碎分拣后的Zn、Cu、Ni与过量的稀硫酸反应，得到金属A的质量为2 g，产生氢气0.2 g，求n的取值范围：___________。 【答案】（1）Ni>Zn>Cu （2） ①. 一 ②. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （3） ①. 铜（或Cu） ②. Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4 （4）7.9<n<8.5 【解析】 【小问1详解】 由于锌的活动性比铜强，再结合其他猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu； 【小问2详解】 根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 【小问3详解】 锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B中有硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故金属C是镍，生成镍的反应的化学方程式为Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4。 【小问4详解】 由上分析，金属A为铜，则Zn、Ni质量和为(n-2)g，若锌的质量为（n-2）g，则： 若镍的质量为（n-2）g，则： 因为固体是Zn、Cu、Ni的混合物，故n的取值范围是：7.9<n<8.5。 23. 神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是：______ （2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为______g。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数。 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率 （2）200 （3）设铁合金中铁的质量为x， x=5.6g 该铁合金中铁的质量分数为：×100%=56%， 答：该铁合金中铁的质量分数是56%。 【解析】 【小问1详解】 将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为0.05g；第二次加入50g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.1g，说明每加入50g稀硫酸，生成0.05g氢气；第四次和第五次生成氢气的总质量均为0.2g，说明第四次稀硫酸和铁恰好完全反应，消耗稀硫酸的质量为：50g×4=200g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024年度靓湖第二学期期末考试八年级化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 C：12 S：32 Mg：24 Cu：64 Al：27 Fe：56 Na：23 N：14 Zn：65 Ag：108 Mn：55 K：39 Ni：59 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 1. 学习化学，要学会从化学的角度分析问题。下列对现象解释不合理的是 A. CO可用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性 B. 用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 C. 食物的腐烂、醋的酿造过程中均发生了氧化反应 D. 金刚石、石墨的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同 2. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 3. 依据事实书写化学方程式.其中正确的是（　　） A. 成语:水滴石穿：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 B. 电解水时，两极均产生气泡：2H2O 2H2↑+O2↑ C. 军事上，照明弹发光的反应：4P+5O2 2P2O5 D. 用石灰水刷墙，墙壁逐渐变白变硬：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O 4. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应的生成物有三种 B. 化学变化中原子可再分解成原子 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的两种物质的质量比为3:22 5. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)。CO 和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以 CO 和 H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙酸(C2H4O2) D. 乙醇(C2H6O) 6. 如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验，下列说法不正确的是 A. 实验一不能用于验证质量守恒定律 B. 实验二气球先膨胀后变瘪，红磷用量过少不会影响实验结果 C. 实验三反应前后天平始终保持平衡（忽略浮力） D. 实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 7. 下列有关概念的说法中正确的个数有 ①原子是化学变化中的最小微粒 ②分解反应的生成物中一定含有单质 ③自燃是缓慢氧化引起的自动燃烧 ④元素的种类由该原子中的质子数决定 ⑤催化剂在化学反应前后的性质不发生改变 ⑥煤的干馏属于物理变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是 A．探究的化学性质和物理性质 B．探究水是铁生锈的主要条件之一 C．探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D．探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 A. A B. B C. C D. D 10. 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A. 通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B. 通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C. 通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D. 若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 11. 某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 ④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 ⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 12. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是 A. B. C. D. 13. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示： 下列相关判断中，正确的是 A. 若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则固体C是金属铝 B. 若溶液C为蓝色，则溶液C中的金属离子是 C. 若溶液C为无色，则固体A的成分是铜和铝 D. 溶液C的质量大于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和 14. 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，不正确的是 A. 滤液一定有颜色 B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C. 滤渣中一定有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 15. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A. 图1表示加热高锰酸钾使之充分反应 B. 图2表示高温条件下木炭与氧化铜充分反应 C. 图3表示向一定质量的石灰石中加入过量稀盐酸 D. 图4表示向一定质量的二氧化锰中加入H2O2溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 （1）①18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、___________。 ②燃料使用过程中容易造成失火。故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理___________。 （2）氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。 ⅰ、灰氢：焦炭与水蒸气反应①、②。反应①生成的CO和具有相似的化学性质是___________。 ⅱ、蓝氢：甲烷()在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式___________。 ⅲ、绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解得到氢气，该过程中能量变化的形式为___________。 17. 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第___________位。 （2）运用“碳封存”技术，将从空气中分离出来的压入地下的过程中，分子间的间隔会变___________(填“大”或“小”)。 （3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法符合“低碳”要求的是___________(填字母)。 A. 提倡使用节能产品 B. 尽量乘坐公共交通工具，减少使用私家车 （4）与氨气()在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 （5）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少大气中二氧化碳增多造成的温室效应加剧，下列措施可行的是___________。 A. 严禁使用化石燃料 B. 开发新能源，如氢能等 C. 转化生成的二氧化碳，制成淀粉等产品 （6）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成图示实验并回答下列问题。 a．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明水不能使石蕊变红，而___________；实验Ⅲ中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)；完成实验后，得到的结论是___________。 b．结束后，将Ⅳ中的小花取出后在空气中放置一段时间变成紫色，发生反应的化学方程式___________。 18. A～H为初中化学常见物质。A常用于实验室制取二氧化碳，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示(反应条件未完全标出)。回答下列各题： （1）反应③为___________(填“放热”“吸热”)反应。 （2）写出B的一种用途___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）在①②③④四个反应中属于置换反应的是___________。 19. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，体现了解决气候问题的大国担当。根据下图所示的装置，回答有关问题： （1）仪器a的名称________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为________。 （3）若用F收集CO2应在________端（填“b”或“c”）验证CO2已集满： （4）上图实验室制取CO2的发生装置中，不能控制反应发生和停止的是________（填序号）。 20. 金属在生产和生活中有广泛应用，铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。 【知识回顾】铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【实验探究】 (一)该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （1）B中将蒸馏水煮沸的目的是___________。 （2）以上装置的实验对比___________(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。 （3）C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是___________。 (二)化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。 （4）化学小组设计下图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象___________。 （5）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①bc段(不含两端点)反应析出的金属是___________。 ②c点对应的溶液含有的物质是(水除外)___________(填化学式)。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为___________；(填最简整数比)。 21. 小明同学学习了木炭还原氧化铜的实验后，对生成气体的成分产生了质疑。他认为生成的气体中除含CO2外，可能还含CO。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气； ②NaOH溶液可以吸收CO2，其反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 为了探究木炭还原氧化铜实验中是否产生了一氧化碳，小明称取m1g的木炭和氧化铜混合物放入装置A中，并设计了如图所示的装置进行实验探究。 （1）仪器a的名称为______。 （2）从环保角度，实验时应先加热______（填“A”或“E”）装置的硬质玻璃管。 （3）装置A中一定会发生的反应方程式为______。 （4）若观察到的实验现象：______，则证明木炭还原氧化铜的气体产物中含CO。 （5）小明同学通过反思：仅用虚线框中的实验装置也能判断装置A中生成的气体是否含CO，测定的实验数据如下： 装置 A B C D 反应前质量/g m1 m2 m3 m4 反应后质量/g m1′ m2′ m3′ m4′ 若实验步骤及操作无误，能证明装置A生成的气体中含CO的证据是______（用合适的“代数式”表示）。 22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。 已知：硫酸镍(化学式为)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni：猜想三：___________。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象 猜想___________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是___________ 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）步骤①中得到的A是___________。步骤②中生成C的化学方程式是___________。 （4）现有n g粉碎分拣后的Zn、Cu、Ni与过量的稀硫酸反应，得到金属A的质量为2 g，产生氢气0.2 g，求n的取值范围：___________。 23. 神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是：______ （2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为______g。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $