精品解析：陕西西安市西北工业大学附属中学2026届高三下学期第8次适应性训练 化学试卷

陕西省西北工业大学附属中学 2026 届高三第八次适应性训练化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108 一、单选题(共42分) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A. 乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B. 《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C. 青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D. 商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金瓯永固杯的主要成分为金，属于金属材料，A正确； B．宣纸的主要成分为天然高分子纤维素，不属于人工合成高分子，B错误； C．玉主要为各种硅酸盐的组合，C正确； D．鼎的主要成分为青铜，属于合金，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为：，A错误； B．的孤电子对为，中心S原子的价层电子对数=3+1=4，中心S原子采用杂化，则其VSEPR模型为：，B正确； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成后得到1个电子变为18个，质子数不变，则的结构示意图为：，D正确； 故答案为：A。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 酸性溶液和溶液反应： D. 已知条件下，完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的氯化钠溶液中形成原电池，比铁金属性弱的铜作原电池的正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，放电生成的氢氧根离子使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A正确； B．氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．酸性高锰酸钾和过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；由题意可知，氢气的燃烧热为：ΔH=-=-285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，D错误； 故选A。 4. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 三种原子的第一电离能O原子的最大 C. 和均能与形成氢键 D. 的水解产物为和HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NCl3 为三角锥形(类似NH3)，键角约 107°，而 SiCl4 为正四面体结构，键角为 109.5°，故 NCl3 的键角比 SiCl4 的小，故A错误； B．N、O 同周期且 N 的最外层具有半充满的 p 轨道，第一电离能反而略大于 O，故并非 O 最大，故B错误； C．NH3 和 NHCl2 分子中均含有 N–H 键，N 上带有孤对电子，能够与水分子形成氢键，故C 正确； D．SiCl4 水解的主要产物为 Si(OH)4和 HCl，水解机理如图所示：，并不会生成 SiH4 与 HClO，故D错误； 故选C。 5. 利用下列装置，能达到实验目的的是 A. 利用A装置分离三溴苯酚和苯 B. 利用B装置蒸干溶液获得晶体 C. 利用C装置吸收还原CuO实验中过量的 D. 利用D装置证明可溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．三溴苯酚和苯相互溶解，不能通过分液分离，A错误； B．直接加热蒸干溶液最终获得，故B错误； C．C装置可以防倒吸，可以吸收过量的NH3，故C正确； D．在水中溶解度不大，不能形成喷泉，D错误； 故答案为C。 6. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 的硝酸溶液中，的数目为 C. 中价层电子对数为 D. 每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为10，含中子数，A错误； B．pH=2的硝酸溶液中，，1 L 溶液中数目为，B错误； C．的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个分子中As的价层电子对数为，总价层电子对数为，C正确； D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol Ag转移1 mol 电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 7. 乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X、Y只能形成共价化合物 D. 基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】W原子无中子，故W为H，X原子的核外有8种不同运动状态的电子（电子数=运动状态数），则X为氧（O，原子序数8）， X、Y、Z同周期，X为第二周期，故Y、Z也为第二周期元素，Y的基态原子有3个未成对电子，第二周期中N的电子排布式为1s22s22p3（2p轨道有3个未成对电子），故Y为N， Z为第二周期元素，结合分子结构中Z形成4个共价键，推知Z为C，据此解答； 【详解】 A． 同周期主族元素原子半径从左到右减小，第二周期原子半径：C（Z）>N（Y）>O（X）>H（W），即Z>Y>X>W，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O（X）>N（Y）>C（Z），故稳定性：H2O（X）>NH3（Y）>CH4（Z），即X>Y>Z，B错误； C． W（H）、X（O）、Y（N）可形成离子化合物（如NH4NO3，和之间为离子键，C错误； D．Z为C，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，1s、2s、2p三个能级均填充2个电子，电子数相等，D正确； 故选D。 8. 葛根素具有降压等作用，其结构简式如图所示，下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 可作抗氧化剂 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol葛根素能与6mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．葛根素分子中含有多个酚羟基，酚羟基具有还原性，易被氧化，可作抗氧化剂，故A正确； B．酚羟基邻对位可发生取代，醇羟基可发生酯化等取代反应；结构中含醇羟基，与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应；羰基（C=O）及苯环均可发生加成反应，故B正确； C．葛根素分子中含碳碳双键、羟基（含α-H）均能被酸性KMnO4氧化，使其褪色，故C正确； 【点睛】D．能与NaOH反应的官能团为酚羟基（1：1反应），葛根素分子中含2个酚羟基（无酯基等其他耗碱基团），1 mol葛根素最多与2 mol NaOH反应，故D错误； 故选D。 9. 学习小组为探究与能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A. 实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B. 实验Ⅱ中发生的反应为 C. 实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气 D. 实验Ⅲ表明，在存在下，(价)被氧化成(价) 【答案】C 【解析】 【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢被还原为氧气。 【详解】A．若被氧化，溶液应变成蓝色，A正确； B．由现象可知电离出的与反应生成，则与过量的反应生成，B正确； C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，C错误； D．由现象可知有生成，故三价只能由被氧化而生成，结合实验Ⅰ知，D正确； 故选C。 10. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确； B．反应过程中有中碳氧键的断裂和甲酸中的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-N键断裂和中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确； C．三唑是平面结构，也是平面结构，故其碳原子和氮原子均为杂化，中碳原子为杂化，C正确。 D．换成，生成，总反应为：，D错误； 故选D。 11. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族因p轨道半满稳定，第一电离能大于ⅥA族。C、N、O位于第二周期，第一电离能顺序为C)＜O)＜N，A正确； B．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳（如-CH2-）形成4个σ键，为sp3杂化，B错误； C．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 12. 液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室 B. 充电时电极M发生的电极反应为 C. 在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为 D. 采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，负极发生氧化反应：，据此解答。 【详解】A．由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，电解液中应由负极区移向正极区，即由Ⅱ室移向Ⅰ室，故A错误； B．充电时电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故B错误； C．草酸是弱酸，反应的离子方程式应为，故C错误； D．电解时阴极发生还原反应，电极反应为，故D正确； 答案选D。 13. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个； 【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误； B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误； C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确； D．晶体的密度，代入数据，故D错误； 故答案选C。 14. 常温下，向（弱碱）溶液中滴加（弱酸）溶液，混合溶液中与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. B. 点溶液中： C. 当时， D. 常温下，若混合液中，该混合液 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，向（弱碱）溶液中滴加（弱酸）溶液，，则随着pH增大，增大，为L2曲线；，则随着pH增大，减小，为L1曲线； 【详解】A．根据图像中a，、pH=11，，则；同理，由点计算，，A正确； B．点溶液呈中性，即和恰好完全反应生成，但是中阴、阳离子的水解程度相等，故，B错误； C．当时，混合液含和的物质的量浓度相等，根据电离常数可知，水解常数，即电离程度大于水解程度，混合溶液呈碱性，有，C正确； D．根据电离常数表达式，，，，D正确 故选B。 二、解答题(共58分) 15. 电子工业上常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为。某小组同学欲通过溶液与反应的现象验证的氧化性及所得产物。 已知：为不溶于水的白色固体；在水溶液中呈褐色。 回答下列问题： I．现象预测 （1）同学们认为具有较强的氧化性，与反应后会得到蓝绿色溶液。即使铜有剩余也不会置换出单质铁，原因是_______。 Ⅱ．实验探究 编号 1 2 3 4 操作 现象 溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀 溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀 溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀 溶液呈褐色，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀 （2）实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是_______；甲认为褐色沉淀是，则产生该沉淀的离子方程式为_______。 （3）为排除实验1中沉淀对实验现象的干扰，乙同学设计并完成了实验2，并认为盐酸酸化后，增大，促使与铜反应生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）为了验证乙的观点，丙同学设计并完成了实验3，则乙的观点_______(填“正确”或“错误”)。 （5）为了分析实验1中溶液呈褐色的原因，丁同学查阅资料后认为是溶液中大量的与反应生成了所致，于是设计并完成了实验4，从而证明丁的推测是正确的，试剂X为_______(填试剂名称)。 Ⅲ．实验结论 （6）根据上述实验说明溶液与反应的产物受到_______(填标号)等因素的影响。 a.溶液的温度 　　b.溶液的 　c.的浓度 　d.催化剂 【答案】（1）单质铜的还原性弱于单质铁（合理即可） （2） ①. 增大固体和液体的接触面积，加快反应速率 ②. 3H2O+Fe3+⇌Fe(OH)3↓+3H+ （3）Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl （4）正确 （5）浓盐酸 （6）bc 【解析】 【分析】制作印刷电路板发生的反应为，通过等浓度等体积的氯化铁和过量铜粉在不同介质中反应现象，探究反应的产物； 【小问1详解】 铁比铜活泼，则可发生反应：，铜不如铁活泼，则铜和亚铁离子不发生反应，与反应后得到蓝绿色溶液，即使铜有剩余也不会置换出单质铁，原因是:单质铜的还原性弱于单质铁，或者：Cu2+的氧化性比Fe2+强（合理即可）。 【小问2详解】 接触面积越大反应速率越快，实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是：增大固体和液体的接触面积，加快反应速率；铁离子易水解，新配制的氯化铁溶液中加入过量铜粉，溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀，结合元素守恒可知褐色沉淀是，是铁离子水解平衡右移所致，则产生该沉淀的离子方程式为3H2O+Fe3+⇌Fe(OH)3↓+3H+。 【小问3详解】 实验2中，溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀，则浅绿色的为氯化亚铁溶液，根据乙的推断可知：白色沉淀为氯化亚铜沉淀，通过、铜与氯离子反应生成，该离子方程式为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl。 【小问4详解】 实验2、3除了酸化所用分别为盐酸、硫酸这一点不同，其余均相同，而实验3溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀，说明反应所得溶液中，若加入硫酸，则较小，与铜反应生成白色CuCl沉淀较少，而加入盐酸酸化后，增大，促使与铜反应生成白色CuCl沉淀，则乙的观点正确。 【小问5详解】 实验4中加入了试剂X，所得溶液呈褐色即为，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀，即无CuCl和Fe(OH)3，则该实验中发生的反应为：、Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl、+⇌，则需增大氢离子浓度抑制铁离子水解，增大氯离子浓度促进CuCl生成并进一步转化为，故试剂X为浓盐酸。 【小问6详解】 根据上述实验说明溶液与反应的产物受到溶液的、的浓度等因素的影响。故选bc。 16. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，会转化为，请写出转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体单质，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3:2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 粉碎废渣、升高温度、搅拌、增大酸浓度等（任写一条） ②. PbSO4、SiO2​ （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. ​ 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】  提高酸浸效率的常见措施有粉碎废渣、升高温度、搅拌、增大酸浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问3详解】 ​与反应生成​，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 ​中为价，还原为单质，同时被还原为​，根据电子守恒、原子守恒配平得到反应式。 【小问5详解】  ① 观察晶胞结构，每个周围最近且等距的有个； ② 铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，由于In为+3价，Ga与In同主族也显+3价，所以Cu为+1价，，得；已知，因此； 该晶胞中含个，对应个​单元，晶胞质量，晶胞体积，因此密度​。 17. 苯乙烯（ST）是一种重要的化工原料。工业生产中用乙苯（EB）耦合制备苯乙烯涉及如下反应： Ⅰ. Ⅱ. （1）催化乙苯脱氢的反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，Ph-表示苯基） 催化效率比更高，但易造成积碳。 ①催化下，乙苯耦合制苯乙烯的总反应Ⅲ： ________。 ②从速率角度说明耦合制苯乙烯的优点：________。 维持压强100kPa、四种不同进料组成及不同反应温度下平衡时EB转化的物质的量分数的热力学计算结果如图所示。 （2）①代表EB的曲线是________（选填“m”“n”或“q”，下同），判断的依据是________； ②代表的曲线是________。 （3）时，往密闭容器中投入的和各为amol，经过tmin达到平衡（如上图A点所示）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ①ST的平均生成速率________。 ②的平衡转化率为________（填标号）。 a.70% b.55% c.40% ③反应Ⅲ的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. 与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率 （2） ①. q ②. 恒温恒压下，通入和均能提高EB的平衡转化率，故只通入EB时的转化率最低 ③. n （3） ①. ②. c ③. 20 【解析】 【小问1详解】 ①根据图中信息可知，Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ得反应Ⅲ，则 +143.52+41.2=； ②催化效率比更高，但易造成积碳，则耦合制苯乙烯的优点为与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 ①恒温恒压条件下，通入二氧化碳和氮气都能增大EB转化的物质的量分数，所以只通入EB时EB转化的物质的量分数最小，代表EB的曲线是q，故答案为: q；恒温恒压条件下，通入二氧化碳和氮气都能增大EB转化的物质的量分数，所以只通入EB时EB转化的物质的量分数最小； ②、、相比较，CO2可消耗反应Ⅰ生成的H2，平衡时EB转化的物质的量分数大于的，所以代表的曲线是n，答案为n； 【小问3详解】 ①A点说明EB转化物质的量为，列化学平衡三段式： 反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，该温度下反应Ⅱ的平衡常数，解得x=，ST的平均生成速率v(ST)=； ②CO2的平衡转化率为，答案选c； ③根据三段式，平衡时n(CO2)=，n(H2)=，n(CO)= n(H2O)=，n(EB)= ，n(ST)= ，混合气体总物质的量为(+++++)=mol，p(EB)=，同理p(CO2)=22.5kPa，p(CO)= p(H2O)=15kPa，p(ST)=25kPa，Kp3=，答案为20。 18. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 （1）C4H2的结构简式为，其系统命名为___________。 （2）G中的官能团有羟基、醚键、___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）A→B的目的是___________。 （6）A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式___________、___________。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （7）参考上述合成路线，M、N的结构简式为___________、___________。 【答案】（1）1,3-丁二炔 （2）酰胺基、羰基(或酮羰基) （3）氧化反应 （4） （5）保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生硝化反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G先发生取代反应再发生还原反应得到奥达特罗。 【小问1详解】 根据结构简式，其系统命名为1，3-丁二炔； 【小问2详解】 G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)； 【小问3详解】 E生成F为加氧去氢的反应，加氧去氢为氧化反应； 【小问4详解】 D生成E发生取代反应，化学方程式为； 【小问5详解】 由最后的奥达特罗含(酚)羟基可知，A→B的目的是保护(酮)羰基间位的(酚)羟基； 【小问6详解】 结合元素及原子个数，由A的同分异构体既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应可知含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、； 【小问7详解】 根据D到E，E生成F可知M为，N为，N再发生酯化反应可以得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西北工业大学附属中学 2026 届高三第八次适应性训练化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108 一、单选题(共42分) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A. 乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B. 《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C. 青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D. 商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 酸性溶液和溶液反应： D. 已知条件下，完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 4. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 三种原子的第一电离能O原子的最大 C. 和均能与形成氢键 D. 的水解产物为和HClO 5. 利用下列装置，能达到实验目的的是 A. 利用A装置分离三溴苯酚和苯 B. 利用B装置蒸干溶液获得晶体 C. 利用C装置吸收还原CuO实验中过量的 D. 利用D装置证明可溶于水 6. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 的硝酸溶液中，的数目为 C. 中价层电子对数为 D. 每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 7. 乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X、Y只能形成共价化合物 D. 基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 8. 葛根素具有降压等作用，其结构简式如图所示，下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 可作抗氧化剂 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol葛根素能与6mol NaOH反应 9. 学习小组为探究与能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A. 实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B. 实验Ⅱ中发生的反应为 C. 实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气 D. 实验Ⅲ表明，在存在下，(价)被氧化成(价) 10. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 11. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 12. 液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室 B. 充电时电极M发生的电极反应为 C. 在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为 D. 采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为 13. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向（弱碱）溶液中滴加（弱酸）溶液，混合溶液中与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. B. 点溶液中： C. 当时， D. 常温下，若混合液中，该混合液 二、解答题(共58分) 15. 电子工业上常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为。某小组同学欲通过溶液与反应的现象验证的氧化性及所得产物。 已知：为不溶于水的白色固体；在水溶液中呈褐色。 回答下列问题： I．现象预测 （1）同学们认为具有较强的氧化性，与反应后会得到蓝绿色溶液。即使铜有剩余也不会置换出单质铁，原因是_______。 Ⅱ．实验探究 编号 1 2 3 4 操作 现象 溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀 溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀 溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀 溶液呈褐色，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀 （2）实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是_______；甲认为褐色沉淀是，则产生该沉淀的离子方程式为_______。 （3）为排除实验1中沉淀对实验现象的干扰，乙同学设计并完成了实验2，并认为盐酸酸化后，增大，促使与铜反应生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）为了验证乙的观点，丙同学设计并完成了实验3，则乙的观点_______(填“正确”或“错误”)。 （5）为了分析实验1中溶液呈褐色的原因，丁同学查阅资料后认为是溶液中大量的与反应生成了所致，于是设计并完成了实验4，从而证明丁的推测是正确的，试剂X为_______(填试剂名称)。 Ⅲ．实验结论 （6）根据上述实验说明溶液与反应的产物受到_______(填标号)等因素的影响。 a.溶液的温度 　　b.溶液的 　c.的浓度 　d.催化剂 16. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，会转化为，请写出转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体单质，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3:2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 17. 苯乙烯（ST）是一种重要的化工原料。工业生产中用乙苯（EB）耦合制备苯乙烯涉及如下反应： Ⅰ. Ⅱ. （1）催化乙苯脱氢的反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，Ph-表示苯基） 催化效率比更高，但易造成积碳。 ①催化下，乙苯耦合制苯乙烯的总反应Ⅲ： ________。 ②从速率角度说明耦合制苯乙烯的优点：________。 维持压强100kPa、四种不同进料组成及不同反应温度下平衡时EB转化的物质的量分数的热力学计算结果如图所示。 （2）①代表EB的曲线是________（选填“m”“n”或“q”，下同），判断的依据是________； ②代表的曲线是________。 （3）时，往密闭容器中投入的和各为amol，经过tmin达到平衡（如上图A点所示）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ①ST的平均生成速率________。 ②的平衡转化率为________（填标号）。 a.70% b.55% c.40% ③反应Ⅲ的平衡常数________。 18. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 （1）C4H2的结构简式为，其系统命名为___________。 （2）G中的官能团有羟基、醚键、___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）A→B的目的是___________。 （6）A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式___________、___________。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （7）参考上述合成路线，M、N的结构简式为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $