1.2.2离子反应 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章　物质及其变化 第二节 课时2　离子反应 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件(重点)。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断(难点)。 学习目标 2 内容索引 目标一　离子反应及发生的条件 目标二　离子方程式 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析原因。 生成白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 新课导入 1．实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 一、离子反应及发生的条件 Na+ Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Na+ Na+ Na2SO4 2Na+ + Na＋、Cl－离子数目不变 结论： Ba2+ 、离子数目因反应而减少 Ba2+ + === BaSO4↓ 思考 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 能，H+与OH-反应生成H2O。 (3)盐酸与碳酸钠溶液 能，H+与C反应生成CO2和H2O。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 (6)锌与CuSO4溶液 能，Zn与Cu2+发生置换反应。 3．离子反应的实质 一、离子反应及发生的条件 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 归纳总结 离子反应发生的条件及类型 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 应用体验 1.下列对于离子反应的表述正确的是 A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 √ 2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是 A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+ √ Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应 应用体验 3.已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 √ 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 二、离子方程式 2．离子方程式的书写步骤 ——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例 (1)写—化学方程式 (2)拆—易溶于水、易电离的拆成离子。 (3)删—删去两边不反应的离子，并化简。 (4)查—原子、电荷均守恒以及反应条件、沉淀符号、气体符号等 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ＋Ba2＋===BaSO4↓ 二、离子方程式 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O (1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ 思考 1 强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。 二、离子方程式 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 思考 1 离子方程式书写时要注意 电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)； 质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)； 硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 ②微溶物——Ca(OH)2：如果反应物为澄清石灰水，应拆； 如果是生成物或是石灰乳等，则不可拆。 ③ “拆分”原则：关键看该物质在溶液中的存在形式。 如水溶液中，CaCO3难溶不可拆；NaHCO3===Na＋+。 特别提醒 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 强酸与强碱发生 中和反应的实质 4．离子方程式的意义 写出下列反应化学方程式和离子方程式。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 思考 2 不仅表示某个具体的化学反应，还可表示同一类型的离子反应。 二、离子方程式 思考 3 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _________________________________________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)判断正误 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O ②H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O H++OH-===H2O × × NaHSO4===Na＋+H＋+ 应用体验 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸： 　。  (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_____________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 　。  (4)铁与稀硫酸反应生成氢气：　 。  MgO+2H+===Mg2++H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C+2H+===CO2↑+H2O Fe+2H+===F+H2↑ 1.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸) A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ √ 本节内容结束 $