精品解析：四川省成都市新津区实验高级中学2025-2026学年高三化学上学期10月月考 化学试题

新津实验高中2023级高三第10月教学质量检测 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　O：16　N：14　Na：23　P：31　Fe：56　Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意) 1. 下列关于九三阅兵中涉及到的材料不属于有机化合物的是 A. 绚丽彩烟是飞机喷射高沸点的汽油、煤油等油液而形成的 B. 坦克涂有耐化学腐蚀的脂肪族聚氨酯伪装涂料 C. 隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料 D. 迷彩服面料一般都采用化学合成纤维制成 2. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 34 g的20%的H2O2溶液中含有氧原子数目为0.4 B. 在标准状况下，11.2 L氩气中含有原子的数目为 C. 有0.3 mol/L的Al2(SO4)3溶液含有的的数目为0.9 D. 在反应中，每生成4.48 L(标准状况)，反应转移的电子数目为0.3 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 5. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B. 中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C. 盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： B. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： C. 食醋去除水垢中的CaCO3： D. 侯氏制碱法： 7. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 9. 实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 10. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 B. 手性碳原子数目为4 C. 该分子中sp2杂化的碳原子数目为6 D. 1 mol该物质能与2 mol NaOH发生反应 11. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 14. 下列各实验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]- > C 向AlCl3溶液中不断滴加氨水至过量 产生的白色沉淀不消失 Al(OH)3没有酸性 D 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 晶体一定氧化变质 A. A B. B C. C D. D 15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价﹣类二维图如图所示。 （1）图中物质d的化学式是________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_________(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_______________________________________。 （5）实验室利用反应④制备X的离子方程式为_____________________，反应③的化学方程式为______________________。 （6）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 17. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3、SiO2，(少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）浸渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加________试剂(填化学式)。 （4）写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式_________________，纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有_________________(填化学式)杂质。 （5）若1t硫铁矿烧渣中含amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理论上最多可生产________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4。 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 19. 芳香化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知：① ②RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O 请回答下列问题： （1）K中所含含氧官能团的名称为________。 （2）由D生成E的反应条件为_________________，L的结构简式为___________。 （3）由H生成Ⅰ的化学方程式为_____________________________。 （4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是________(填标号)。 a．B→C　b．D→E　c．E→F　d．F→H （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应； ②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。 请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新津实验高中2023级高三第10月教学质量检测 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　O：16　N：14　Na：23　P：31　Fe：56　Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意) 1. 下列关于九三阅兵中涉及到的材料不属于有机化合物的是 A. 绚丽彩烟是飞机喷射高沸点的汽油、煤油等油液而形成的 B. 坦克涂有耐化学腐蚀的脂肪族聚氨酯伪装涂料 C. 隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料 D. 迷彩服面料一般都采用化学合成纤维制成 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油、煤油为烃类混合物，属于有机物，故A不符合题意； B．聚氨酯是含氨基甲酸酯基团的有机高分子，故B不符合题意； C．“碳质吸波材料”指碳单质（如石墨、碳纤维），属于无机物，故C符合题意； D．合成纤维为有机高分子，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 【点睛】 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 34 g的20%的H2O2溶液中含有氧原子数目为0.4 B. 在标准状况下，11.2 L氩气中含有原子的数目为 C. 有0.3 mol/L的Al2(SO4)3溶液含有的的数目为0.9 D. 在反应中，每生成4.48 L(标准状况)，反应转移的电子数目为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．34g 20%的溶液中，的物质的量为，含0.4mol氧原子，但溶剂水中也含有氧原子，总氧原子数目大于，A错误； B．标准状况下11.2L氩气物质的量为，氩气为单原子分子，含原子数目为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下4.48L 的物质的量为，由反应可知每生成2mol转移3mol电子，故生成0.2mol转移电子数目为，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水呈强酸性，、、、和氯水成分不反应，能共存，A不符合题意； B．甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），、、、在酸性条件下均稳定且不反应，能共存，B不符合题意； C．与铝反应产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，若酸性，与H+反应生成CO2，与H+结合为CH3COOH；若碱性，与OH⁻反应生成。无论酸碱性，一定不能共存，C符合题意； D．水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，与H+反应且被氧化；若碱性，可稳定存在，在碱性条件下可共存， D不符合题意； 故选C。 5. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B. 中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C. 盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验硫酸根离子后的废液可能含有重金属等有害物质，直接倒入水槽会污染环境，应统一回收处理，A错误； B．未用完的钾和白磷需放回原试剂瓶以避免危险，B正确； C．液溴应保存在棕色细口瓶中，且橡胶塞会被溴腐蚀，应使用玻璃塞，C错误； D．汞洒落后深埋会污染土壤，需用硫粉处理生成硫化汞，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： B. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： C. 食醋去除水垢中的CaCO3： D. 侯氏制碱法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，无法溶解，产物应为沉淀，而非， A错误； B．通入溶液中，先与水反应生成和，与反应生成和。总反应式应为：， B正确； C．食醋（含）与水垢中的反应，醋酸为弱酸，不可拆分，C错误； D．侯氏制碱法的实际反应生成沉淀，而非直接生成，D错误； 故答案选B。 7. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 9. 实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，故C项错误； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D项正确； 故本题选C。 10. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 B. 手性碳原子数目为4 C. 该分子中sp2杂化的碳原子数目为6 D. 1 mol该物质能与2 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中能与加成的基团为2个碳碳双键（各需1 mol ）和1个酮羰基（需1 mol ），酯基不加成，共3 mol ，A正确； B．手性碳原子需连4个不同基团，该分子中饱和碳原子中符合条件的有4个，如图：，B正确； C．杂化的碳包括2个碳碳双键（4个碳）、1个酮羰基碳、1个酯羰基碳，共6个，C正确； D．分子中仅含1个内酯基，水解生成1个羧基（与NaOH反应1:1）和1个醇羟基（不反应），故仅消耗1 mol NaOH，D错误； 故答案为：D。 11. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 12. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 下列各实验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]- > C 向AlCl3溶液中不断滴加氨水至过量 产生的白色沉淀不消失 Al(OH)3没有酸性 D 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 晶体一定氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若气体X为NH3，也会生成BaSO3白色沉淀，NH3没有作氧化剂，A错误； B．发生反应，[Al(OH)4]-夺取了电离出的H⁺，说明结合质子能力：，B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，有弱酸性，只能与强碱反应，氨水是弱碱无法溶解它，不能得出Al(OH)3没有酸性的结论，C错误； D．溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，无法说明原晶体已氧化变质，D错误； 故选B。 15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价﹣类二维图如图所示。 （1）图中物质d的化学式是________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_________(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_______________________________________。 （5）实验室利用反应④制备X的离子方程式为_____________________，反应③的化学方程式为______________________。 （6）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 【答案】（1）H2SO3 （2）CS2 （3）BC （4）常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化 （5） ①. ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （6） ①. 1：2 ②. 富氧 【解析】 【分析】根据硫、氮元素的价-类二维图可知，a为，b为，c为，d为；X为N元素+2价的氧化物，即； 【小问1详解】 物质d为S元素化合价为+4价的酸，即亚硫酸，其化学式为； 【小问2详解】 单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（），故除去试管内壁附着的S，洗涤试剂应选用； 【小问3详解】 A．具有还原性，能使溶液褪色，有明显现象； B．由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，与稀溶液不发生反应，几乎无现象； C．通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，溶液无明显颜色变化或沉淀生成，几乎无现象； D．具有漂白性，能使品红溶液褪色，有明显现象； 故选BC。 【小问4详解】 物质c为，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，表面生成一层致密的薄膜，阻止内部金属继续反应，因此浓硫酸可储存在铁罐中； 【小问5详解】 反应④是利用制备，实验室通常用铜与稀硝酸反应制取，该反应的离子方程式为：；反应③是转化为的过程，通常是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：； 【小问6详解】 克劳斯法中，燃烧部分的反应为 ，混合反应为 ；为实现硫的最大回收，混合反应中剩余的与生成的的物质的量之比需为2:1；根据燃烧反应方程式可知，燃烧的与生成的物质的量相等，因此燃烧的和剩余的物质的量之比应为1:2；过程②中硫元素从0价的单质S升高到+6价的，发生氧化反应，需要氧化剂（如氧气）参与，故宜在土壤的富氧区实现。 17. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3、SiO2，(少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）浸渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加________试剂(填化学式)。 （4）写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式_________________，纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有_________________(填化学式)杂质。 （5）若1t硫铁矿烧渣中含amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理论上最多可生产________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4。 【答案】（1） ①. 四 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 或 （5） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣中加入稀盐酸，与稀盐酸生成相应的盐，不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为。加入还原铁粉将还原为，加入除去钙镁离子，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气生成产物。 【小问1详解】 铁为26号元素，基态Fe在元素周期表中位于第四周期族。 【小问2详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为。 【小问3详解】 “还原”步骤为加入还原铁粉将还原为，检验是否全部被还原，应先取样，再加入溶液，若溶液不变红，证明全部被还原。 【小问4详解】 根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、、，生成物为，反应中铁化合价由+2变为+3、氧化合价由0变为-2，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为； 反应中会与氨水反应生成，氢氧化铁可能部分分解为氧化铁，故实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有或。 【小问5详解】 与盐酸反应生成，再与还原铁粉反应生成。与盐酸反应生成与，与还原铁粉反应生成，则溶液中共有，根据铁元素守恒则生成，则生产的质量为。 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性 （3）CuO2 （4） ①. 滴入最后半滴标准液,溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 96% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧化还原角度说明的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2氧化性； 【小问3详解】 在该反应中铜的质量m(Cu)=n×，因为，则m(O)=，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：，则X为CuO2； 【小问4详解】 滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据，可以得到关系式：，则n(CuO2)=×0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中X的相对含量为。 19. 芳香化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知：① ②RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O 请回答下列问题： （1）K中所含含氧官能团的名称为________。 （2）由D生成E的反应条件为_________________，L的结构简式为___________。 （3）由H生成Ⅰ的化学方程式为_____________________________。 （4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是________(填标号)。 a．B→C　b．D→E　c．E→F　d．F→H （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应； ②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。 请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：______________。 【答案】（1）酮羰基 （2） ①. NaOH水溶液、加热 ②. （3） （4）b （5） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；与高锰酸钾碱性溶液发生氧化反应后，酸化得到，则C为；一定条件下与发生题给信息反应生成；与溴水发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则E为；铜作催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，先发生银镜反应，再酸化得到，则H为；催化剂条件下共热发生缩聚反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基，故答案为酮羰基。 【小问2详解】 由分析可知，由D生成E的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠；L的结构简式为，故答案为：NaOH溶液、加热；。 【小问3详解】 由分析可知，由H生成聚酯的反应为催化剂作用下共热发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析可知，B→C的反应为与高锰酸钾碱性溶液发生氧化反应后，酸化得到；D→E的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠；E→F的反应：铜作催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水；F→H的反应：先发生银镜反应，再酸化得到，则属于取代反应的只有b，故答案为b。 【小问5详解】 F的同分异构体属于芳香化合物，分子中只含有一个甲基，能与碳酸氢钠溶液反应说明分子中含有羧基，同分异构体的结构可以视作乙苯分子中亚甲基上的氢原子被羧基取代后所得结构，共有1种，也可视作乙苯中苯环上氢原子被羧基取代，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中甲基上的氢原子被羧基取代所得结构，共有6种，则符合条件的结构共有7种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $