周测十（第5单元）-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材）

8.(1)Cu (2)P:O;(3)Fe+(4)Cu(OH)2 OH- 9.(1)元素(2)51：96(3)Li 10.(1)A(2C(3)0H,+0,点☏H,0②6a ③氢、氧【解析】(1)洗手后随手关闭水龙头，有利 于节约用水，A正确。工业污水未经分级处理直接 作为园林绿化用水会造成污染，B错误。(2)蒸馏是 单一操作净化程度较高的净水方法，C符合题意。 (3)②在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢 气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2。据此分析 题干数据，a管产生3mL气体，则b管产生约6mL 气体。α管与电源正极相连，产生氧气，氧气具有助 燃性，能使木条燃烧更旺。③水的合成与分解实验 可证明水是由氢、氧两种元素组成的。 11.(1)过滤（或拦截水中较大颗粒的不溶性杂质）混 合物(2)充分发挥活性炭的吸附作用不改变 (3)防止液体暴沸b(4)沸点 12.(1)1:2:1(2)4660 (3)解：23g酒精所含碳元素质量为23g×12X2× 46 100%=12g 12×2 则醋酸的质量为12g÷( 60 ×100%)=30g 答：30g醋酸与23g酒精所含碳元素的质量相等。 (4)分子种类不同（或分子构成不同） 周测九 1.D【解析】樟脑丸在衣柜里逐渐消失是分子不断运动 的结果，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能 用质量守恒定律解释，A不符合题意。水变成冰，体 积变大，是分子间的间隔变大引起的，过程中没有新 物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释， B不符合题意。蜡烛熔化冷却过程中没有新物质生 成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，C不符 合题意。木炭在氧气中燃烧后质量减小，过程中有新 物质生成，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释 D符合题意。 2.C 3.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢 元素和氧元素组成，过氧化钠常用作潜水艇中的供氧 剂，其与水反应后，生成物中有氧气，且生成物中只能 含有钠元素、氢元素和氧元素。氢氧化钠和氧气中含 有钠元素、氢元素和氧元素；碳酸钠中含有碳元素；氧 化钠和氧气中都不含氢元素；氢氧化钠和氢气中含有 钠元素、氢元素和氧元素，但生成物中没有氧气。 4.C 5.A【解析】反应物中N、H、Cu、O原子的个数分别为 2、6、3、3,反应后已知的生成物中，N、H、Cu、O原子的 个数分别为0、6、3、3，根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类、数目不变，则X中含有2个氮原子，化 学式为N2。 24 九年级化学RJ版 6.B2:1(或1：2) 7.A7:4 8.(1)①③⑤⑥(2)3.4分解22：9 9.1)4P+50,点燃2P,0,(2)2H,0, Mm0.-2H,0+ 0,+（3)2H,S+30,点尴2H,0+2S0,（4)2H,十 0,点燃2H,0(5)2C0+0,点燃2C0, 10.(1)+4(2)NaCI(3)ABC 11.(1)不能食盐水和糖水不能发生化学反应(2)遵 守稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳逸散到空 气中(3)02Cu+0,△2Cu0②c铜和氧气反 应生成的氧化铜的质量比铜大 周测十 1.B2.C 3.B【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素 的种类不变，某化合物受热分解生成NH3、CO2和 H2O,其生成物中含有碳、氢、氮、氧四种元素，则该化 合物中一定含有碳、氢、氮、氧四种元素。 4.A【解析】根据H2燃烧的化学方程式可求出参加反 应的H2与O2的质量比为(2×2)：32=1：8，化学方 程式中各物质之间的质量比固定不变，因此恰好完全 反应时，原混合气体中H2与O2的质量比为1：8。 5.B【解析】由微观示意图可知，甲的化学式为C,H,A 正确。由微观示意图可知，该反应是C2H。(甲)与 CO2(乙)在一定条件下反应生成C2H,(丙)、CO(丁) 和HO(戊)，该反应的化学方程式为C,H+CO2 一定条件C,H,十C0+H,0,参加反应的甲、乙质量 比为30：44=15：22，B错误。化学反应前后，分子 的种类发生改变，C正确。由反应的化学方程式可 知，丙与丁的分子个数之比为1：1，D正确。 6.B6.4 7.B2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ 8.(1)①②⑤⑦(2)部分生成物逸散到空气中 (3)O4NH,十50，一定条件4N0+6H,0②30 9.1)H,升高(2)4NH,+5O,催化剂 NO+6H2O 高温 (3)属于(4)320t 10.操作简便（合理即可）可控制产生氧气的速率（合 理即可)反应瓶内液体进入洗气瓶中将反应瓶 中导管移至液面以上（合理即可） 11.(1)混合物(2)80% (3)解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H2 O+CO, 100 44 8 g 1008g 44x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，C不正 确。化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体 质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化 镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，D正确。 10.A【解析】一定量硫在盛有空气的密闭容器中燃烧 硫与氧气发生反应生成二氧化硫，根据质量守恒定 律，反应前后元素的质量不变，则硫元素的质量不 变，A正确。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的 化学方程式可知，质量相等的镁和氧气在点燃的条 件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，B错误。 氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化 碳，生成物中有固体铜，则反应后的固体的质量不为 0,C错误。木炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成 铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减 少，至完全反应后固体的质量不再改变，D错误。 11.B酒精易燃烧（合理即可） 12.C3:2 13.C通过灼热的氧化铜 14.(1)①③(2)不断运动的9：10(3)C,HOH+ 30,点燃2C0,+3H,0 15.(1)清除可燃物(2)CaO+H2O一Ca(OH)2 (3)①碳原子的排列方式不同②B,O 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气。 使瓶内压强小于大气压(2)O2电解水时，被分解 的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿 色反应前后装置和装置内试剂的总质量不变（或 反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡) 17.(1)化合反应(2)Se(3)SeO2(或H2O或SO2) (4)SeO2+H2O=H2 SeO 18.(1)①锥形瓶CaCO,+2HCI一CaCl2十H2O+ CO2↑②AD③充有空气的气球飘起c (2)①减压、升温②bc【解析】(1)①仪器B的名 称是锥形瓶，实验室利用石灰石或大理石（主要成分 是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程 式为CaCO,+2HCl一CaC2+H,O+CO2↑。 ②图2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固 体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的， 图1中AD组合，与图2的发生装置具有相同的优 点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧 夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的 发生与停止。③二氧化碳的密度比空气大，则可观 察到烧杯中充有空气的气球飘起。检验CO,时，为 了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长 进短出，则应将装有澄清石灰水的集气瓶的c端与乳 胶管a相连。(2)①由题意可知，加压、降温可以使更 多二氧化碳进入甲醇溶液，故若要将CO2从甲醇溶 液中分离出来，需进行的操作是减压、升温。②超临 36 九年级化学RJ版 界CO2处于液态和气态之间，与CO2的组成相同，a 错误。超临界CO2是由二氧化碳分子构成的，由分 子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒 子，则超临界CO2不可燃、不助燃，b正确。干冰是 固态二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压 强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相 比，分子间的间隔不同，c正确。 19.(1)B(2)酒精燃烧，水不燃烧物质具有可燃性 可燃物与氧气接触试管中的白磷燃烧，红磷不燃 烧(3)增大木柴与氧气的接触面积用扇子向炉 膛内扇风（合理即可）(4)用水浇灭（合理即可） 【解析】(2)实验A中观察到的现象是酒精燃烧，水不 燃烧，说明物质燃烧的条件之一是物质具有可燃性。 实验B中，试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧， 说明物质燃烧的条件是可燃物与氧气接触：能证明 温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的现象是试管 中的白磷燃烧，红磷不燃烧。(3)周末和家人外出野 炊烧烤时，要将炉膛内的木柴架空，原因是增大木柴 与氧气的接触面积，若炉火燃烧不旺，可以采取的措 施是用扇子向炉膛内扇风或将木柴砍细一点等。 (4)周末野炊完毕后，欲将炉膛内的木柴熄灭，灭火 方法可以是用水浇灭或用沙土掩埋等。 20.(1)可控制反应速率（合理即可）1.6 (2)解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 为x。 MnO 2H2O2 =2H2O+O2↑ 68 32 工 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 为3.4g。 (3)氧气逸出时带出部分水蒸气（合理即可）(4)C 【解析】(1)分液漏斗的优点为可以控制液体滴加速 率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流，同时也 便于添加液体试剂。根据质量守恒定律可知，反应 前后总质量的减少量即为生成氧气的质量，生成氧 气的总质量为400.0g-398.4g=1.6g。(3)计算得 出的过氧化氢的质量偏大，可能是因为测得的氧气 质量中包含了装置内部分水蒸气随氧气逸出，导致 氧气质量的测量值偏大，从而使计算出的过氧化氢 的质量偏大。(4)二氧化锰是催化剂，不能增加最终 氧气的产量，仅加快反应速率，A错误。没有二氧化 锰，过氧化氢仍会分解（速率极慢），并非无法发生，B 错误。二氧化锰作为催化剂，反应后其化学性质不 变，重新加入过氧化氢溶液会继续催化分解，产生大 量气泡，C正确。