第3单元 课题3 元素-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材）

课题3 元素 第一课时 元素 -0 色知识要点扫描 化镁由离子构成。 知识点①元素（高频）(10年10考) 【答案D 1.元素的概念 已课内基础闯关 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 知识点①元素 原子的总称。 1.(2025江西)“含氟牙膏”中的“氟”指的是 2.元素的分类及分布 ( 金属元素：带金字旁（钠、铁等，汞除外） A.离子 B.元素C.原子D.分子 非金属元素：带石字旁或三点水或气 分类 2.地壳中含量最多的金属元素是 ( 公 字头（硅、溴、氧等） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 素 稀有气体元素：带气字头（氦、氖、氩等） 3.我国科学家研制出一种新型铝-石墨烯（石 含量：地壳中含量居前四位的元素为氧、硅、 墨烯是一种碳单质)电池，手机使用这种电 铝、铁 池，充电时间短，待机时间长。其中碳元素 知识点② 分子、原子、离子、元素、物质之 和铝元素的本质区别是 间的关系 A.中子数不同 B.质子数不同 具有相同质子数的一类原子 C.相对原子质量不同D.核外电子数不同 构成 金属等 组 构成 分了构成 知识点②分子、原子、离子、元素、物质之 氧气、水、氢气等 子分解 间的关系 去电子离子构成 得到或失 氯化钠等 4.下列关于二氧化碳的说法，错误的是() 微观概念，既讲种类，又讲个数。宏观概念，只讲种类，不讲个数。 A.二氧化碳是由碳和氧气组成的 已经典例题剖析 B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 【例】(2025扬州)构成物质的微观粒子有 C.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的 D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 是 5.请用“元素”“分子”“原子”或“离子”填空。 (1)水是由氢 和氧 组成的，是由水 构成的，每个 A.氧化镁 B.金 水分子是由两个氢 和一个氧 构成的。 (2)金是由金 构成的，是由金 C.金刚石 D.水 组成的。 【点拨】构成物质的微粒有分子、原子、离 (3)氯化钠是由氯 和钠 子。水由分子构成，金、金刚石由原子构成，氧 组成的，是由 构成的。 上册第三单元 43 色课外拓展提高 分别是 6.C919大型客机是我国自行研制、具有自主知 (2)贝壳、鸡蛋壳、石灰石等物质中都含有 识产权的大型喷气式民用飞机。C919部分 碳、氧、钙这三种元素。这三种元素的本质 机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中 区别是 不同。 的铝元素与锂元素的本质区别是 ) (3)硝酸铵是一种常用的化肥，能有效提高 A.相对原子质量不同B.原子的质子数不同 农作物产量。硝酸铵受热分解时元素的种 C.原子的电子数不同D.原子的中子数不同 类 (填“改变”或“不变”)。 7.教材变式题下列说法正确的是 () (4)由一种元素组成的物质 A.氢元素和氧元素的本质区别是原子中的 (填“一定”或“不一定”)是纯净物。 中子数不同 10.科学思维在宏观、微观和符号之间建立联 B.在原子中，核电荷数=质子数=核外电 系是学习化学的重要思维方式。 子数 (1)从宏观角度分析，氮气是由 C.水是由氢气、氧气两种分子组成的 (填“氮元素”或“氮原子”)组成的。 D.与元素化学性质关系最密切的是相对原 (2)在化学反应前后一定发生改变的是 子质量 (填字母)。 8.下图是过氧化氢分子分解的示意图，请结合 A.分子的种类 B.元素的种类 图中信息写出你能获得的化学知识。 C.原子的种类 BO ①① (3)根据下列粒子的结构示意图，回答 O@分解O⊙ OB 重新 B ⑥⑥组合 0+Q 问题。 ⊙@ @① 00 (1)微观上：过氧化氢是由 Na Mg 构成的，1个过氧化氢分子是由 ①图中粒子属于金属元素的有 种。 和 构成的。 ②氟和氯两种元素的原子 在化学反应前后分子种类 (填 相同，所以它们具有相似的化学性质。 “改变”或“不变”，下同)，原子种类 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 8+C○点槛0 O氢原子 ○氯原子 (2)宏观上：过氧化氢是由氢元素和氧元素 根据图示写出该反应的文字表达式： 组成的。在化学反应前后物质种类 (填“改变”或“不变”，下同)，元素种 类 (5)某粒子的结构示意图为@28，图中决 已核心素养提升 定该粒子化学性质的是 9.化学观念物质的 离子 构成 。 当m一n=8时，该粒子的结构示意 组成和构成关系如 得失电子 右图所示。回答下 X 构成 组成元素 图为 列问题： 分 质 构成 (1)由图可知，X、Y 九年级化学RJ版 第已课时元素符号、元素周期表 已知识要点扫描 已经典例题剖析 知识点① 元素符号（高频） 【例】稀土是国家战略资源。我 67 Ho 1.定义：元素符号是国际上统一用来表示 国化学家徐光宪在稀土分离技术上 钬 164.9 元素的一种特定的化学符号，用拉丁文字母 作出了杰出贡献。稀土中钬元素在 表示。 元素周期表中的信息如上图所示。下列说法 正确的是 ( 2.书写(10年7考) (1)由一个字母表示的元素符号要大写。 A.钬的相对原子质量为164.9g (2)由两个字母表示的元素符号，第一个 B.钬的元素符号为ho 字母大写，第二个字母小写。 C.钬原子中核外电子数为67 3.意义 D.钬元素是非金属元素 (1)表示一种元素。 【点拨】相对原子质量的单位为“1”，通常 (2)还表示这种元素的一个原子。 省略不写；由两个字母表示的元素符号，第一 (3)对于由单个原子构成的单质，还表示 个字母要大写；在原子中，原子序数=质子数 这种物质。如Fe既可表示铁元素，也可表示 =核外电子数；带金字旁的元素为金属元素。 一个铁原子，还可表示铁这种物质。 【答案】C 注意 已课内基础闯关 如果元素符号前加上系数，就只表示该 知识点① 元素符号 原子的个数，只具有微观意义。例如：2H表 1.(2025山西)以下是四种常见元素的元素符 示2个氢原子。 号，其中表示金属元素的是 A.Ag B.S C.0 D.C 知识点②元素周期表简介（高频） 2.下列元素符号书写全部正确的是( 1.原子序数：元素周期表中按元素原子核 A.镁—Mg,汞—Hg 电荷数递增的顺序给元素编的号。 B.铍—Bi,硼—B 2.关系：原子序数=核电荷数=质子数= C.铜 Cn,钡—Ca 原子核外电子数。 D.钠 ,氖 3.结构(10年10考) 知识点② 元素周期表简介 元素周期表共有7个横行，18个纵列。每 3.根据元素周期表，不能直接获取的信息是 一个横行叫作一个周期，每一个纵列叫作一个 ( 族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。 A.元素在周期表中的位置 4.单元格信息（以氢为例） B.原子的质子数 原子序数1 H元素符号 C.元素的相对原子质量 元素名称 相对原子质量 -1.008 D.原子的质量 4.(2025河南)稀土元素有“工业维生素”的美 上册第三单元 誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重 8.(1)写出下列符号表示的意义。 大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息 ①Cl: 如下图所示。下列说法不正确的是 ( ②2Fe: A.铕属于金属元素 ③5Mg2+: 63 Eu B.铕原子的核外电子数为63 铕 (2)上述(1)中的符号，既有宏观意义，又有 152.0 C.铕的元素符号为Eu 微观意义的是 ,只有微观意义的 D.铕的相对原子质量为152.0g 是 。 (填序号)》 5.科技前沿(2025重庆)我国自主研制的薄膜 (3)写出下列符号中数字“2”的意义。 铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用 ①2F: 于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期 ②2Mg2+:前一个“2”表示 表中的信息如下。下列有关说法不正确的 ,后一个“2”表示 是 41 Nb 6.94 92.91 A.锂的原子序数是3 已核心素养提升 B.两种元素都属于金属元素 9.科学思维核电荷数为1~18的元素的原子 C.铌原子中含有41个质子 结构示意图等信息如下图。回答下列问题。 D.两种元素原子的电子数相差85.97 第 H 2 He 6.(2025吉林)持续科学补碘，推动健康发展。 周期 碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 第二 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N8 (1)碘元素的符号为 周期 ⊙ 531 (2)碘原子的质子数为 碘 第三11Na12Mg13A14Si15P16S17Cd18A 126.9 (3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。 (1)在第三周期中，各原子核外电子排布的 已课外拓展提高 变化规律是 7.(2025眉山)下面分别是镁元素在元素周期 种，写 表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意 (2)第三周期中金属元素有 出其中一种形成离子的离子符号： 图，下列有关说法错误的是 ( 。 该离子的核外电子排布 12 Mg 镁 与 (填元素名称)原子的核外电 24.30 子排布相同。 (3)氧原子的核电荷数为 ,核外有 A.镁元素属于金属元素 个电子层，最外层电子数为 B.镁离子的符号为Mg2+ ,在化学变化中容易 (填 C.镁原子的相对原子质量为24.30 “得到”或“失去”)电子变成 (填 D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质 离子符号)。 九年级化学RJ版隔变小，而分子本身的大小不变。 4.A 5.(1)酚酞溶液遇蒸馏水不变色，酚酞溶液遇浓氨水变 为红色(2)溶液变红氨分子从烧杯A运动到烧杯 B中，溶于水形成氨水使酚酞溶液变红(3)无实验 I已证明水不能使酚酞溶液变红 巴课外拓展提高 6.B 7.(1)不断运动(2)分子种类(3)红墨水在热水中扩 散比在冷水中扩散快（合理即可） 核心素养提升 8.(1)C(2)a(3)节约试剂（或环保，合理即可） 第二课时分子可以分为原子 今课内基础闯关 1.C2.D3.D4.B 5.A【解析】A由两种分子构成，属于混合物，B、C、D 均由一种分子构成，属于纯净物。 6.B温度越高，分子运动速率越快 7.(1)原子2个氧原子1个碳原子和1个氧原子 (2)1(或同)一氧化碳（合理即可） 8.(1)分子(2)氢原子氧原子(3)过氧化氢分子 (4)分解反应【解析】甲是化学变化的开始状态，甲 中物质为反应物，甲中只有一种物质；乙是中间状态， 乙中均为原子；丙是结束状态，丙中物质为生成物，丙 中含有两种物质，且两者都是由分子构成的。由一种 物质生成两种物质的反应是分解反应。 ⊙课外拓展提高 9.(1)无物理(2)分子化学(3)可分不可分 是否有新分子生成 10.(1)分子(2)BD 课题2原子结构 第一课时原子的构成原子核外电子的排布 巴课内基础闯关 1.D2.B 3.B核外电子数【解析】在原子中，质子数=核电荷 数=核外电子数。 4.A 5.(1)①原子核及核内质子数为7②电子层2③该 电子层上的电子数5(2)① )课外拓展提高 6.A【解析】质子带正电，中子不带电，电子带负电。题 图中带负电的微观粒子是电子，A正确。原子不显电 性，B错误。原子核一般是由质子和中子构成的，不是 不可分割的实心球体，C错误。由锂原子的构成示意 图可知，1个锂原子中含有3个质子，D错误。 7.C【解析】a带负电荷，是电子，b、c构成原子核，b不 带电荷，是中子，c带正电荷，是质子。电子是在不断 运动的，A错误。原子中质子数与中子数没有关系，B 错误。原子中质子数=核外电子数，C正确。所有的 原子都含有质子，D错误。 8.(1)7非金属(2)CE【解析】(1)在原子中，核内 质子数=核外电子数，因此x=35一2一8一18=7。该 原子的最外层有7个电子，大于4，其属于非金属原子。 (2)题图2的A~E所示的粒子中，C的最外层有8个 电子，具有相对稳定结构：E的最外层电子数与题图1 所示原子的最外层电子数相同，则两者化学性质相似。 核心素养提升 9.(1)原子不显电性(2)几乎不影响α粒子的质量远 大于电子质量(3)AC 第二课时离子和相对原子质量 )课内基础闯关 1.A【解析】原子得失电子后变成带电荷的离子，质子 数不变，粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层 数可能改变。 2.(1)ACE(2)BD(3)E 3.D 、12a 4.(1)b (2)6【解析】(1)A原子的相对原子质量为 6。(2)原子中，质子数=核外电子数。 a kg 12a b kgx12 1个碳-12原子含有6个质子，则其核外电子数也 为6。 ®课外拓展提高 5.A 6.B18 7.(1)C(2)得到阴离子非金属(3)12Mg2+ 8.(1)①原子核外电子②氯化钠(2)①2②阴离 子【解析】(1)①分子、原子和离子是构成物质的三 种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核 外电子构成的，所以b代表核外电子。②铁是由铁原 子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离 子与氯离子构成的。(2)①在原子中，质子数=核外 电子数，若m=12,则n=12-2-8=2。②若m-n< 10,即m<10+n,质子数<核外电子数，则该粒子是 阴离子。 >核心素养提升 9.(1)原子核内质子数最外层电子数(2)a(3)Na C1氯化钠离子 课题3元素 第一课时元素 )课内基础闯关 1.B2.C 3.B【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一 类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以碳元素 和铝元素的本质区别是质子数不同。 4.A 上册详解详析 5.(1)元素元素分子原子原子(2)原子元 素(3)元素元素离子 巴课外拓展提高 6.B【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原 子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核 电荷数)不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的 本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 7.B【解析】氢元素和氧元素的本质区别是原子中的质 子数不同，A错误。在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，B正确。水是由氢、氧两种元素组成的， C错误。与元素化学性质关系最密切的是原子的最 外层电子数，D错误。 8.(1)过氧化氢分子2个氧原子2个氢原子改变 不变(2)改变不变 核心素养提升 9.(1)原子分子(2)质子数（或核电荷数）(3)不变 (4)不一定 10.(1)氮元素 (2)A(3)①2②最外层电子数 (4)氢气十氯气点楼氯化氢(5)最外层电子数 288 第二课时元素符号、元素周期表 ®课内基础闯关 1.A 2.A Na Ne 3.D【解析】通过元素周期表可查出元素的位置，A不 符合题意。元素周期表的每一格中，左上角的数字为 原子序数，质子数等于原子序数，B不符合题意。元素 周期表的每一格中，汉字下方的数字为元素的相对原 子质量，C不符合题意。通过元素周期表无法直接得 出原子的质量，D符合题意。 4.D 5.D【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示 原子序数，锂的原子序数是3，A正确。锂、铌都带有 金字旁，都属于金属元素，B正确。原子中，原子序数 =质子数，铌原子中含有41个质子，C正确。元素周 期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量， 两种元素的相对原子质量相差92.91一6.94=85.97， D错误。 6.(1)1(2)53(3)非金属【解析】(1)根据元素周期 表中的一格可知，右上角字母表示该元素的元素符 号，碘元素的符号为1。(2)根据元素周期表中的一格 可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序 数为53：原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核 外电子数，则碘原子的质子数为53。(3)碘带石字旁， 属于非金属元素。 ®课外拓展提高 7.D 8.(1)①氯元素（或1个氯原子）②2个铁原子③5 48 九年级化学RJ版 个镁离子(2)①②③(3)①2个氟原子②2个 镁离子1个镁离子带2个单位正电荷③铝原子第 一层电子层上有2个电子 核心素养提升 9.(1)随着原子序数的递增，原子的最外层电子数从1 增加到8(2)3Na(合理即可)氖(3)826 得到02-【解析】(1)在第三周期中，各原子核外 电子排布的变化规律是随着原子序数的递增，原子的 最外层电子数从1增加到8。(2)第三周期中，钠、镁、 铝属于金属元素。钠原子失去一个电子变为钠离子， 符号为Na;镁原子失去两个电子变为镁离子，符号 为Mg+;铝原子失去三个电子变为铝离子，符号为 AI3+。Na+、Mg+、A13+的核外电子排布与氖原子的 核外电子排布相同。(3)根据原子结构示意图可知， 氧原子的核电荷数为8，核外有2层电子，最外层电子 数为6，在化学变化中容易得到电子变成O一。 方法导引一模型 1.C2.C 3.D【解析】12：00的时针所对应的元素是镁元素，镁 带金字旁，属于金属元素，A错误。2：00的时针所对 应的元素是氦元素，其属于稀有气体元素，元素的化 学性质稳定，B错误。6：00的时针所对应的元素是碳 元素，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电 子数，碳原子电子数为6，C错误。原子中原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数，该钟表的整点时间 数值与该元素的质子数相等，D正确。 4.(1)A(2)2、3①③④⑤(3)二者分子的构成不同 专题三原子、分子、离子和元素的 区别与联系 )专题突破集训 1.D2.A 3.C水分子 4.(1)CD ABD AC(2)离子(3)1(4)元素 5.(1)①原子②Na+C(2)①18稀有气体 ②3【解析】(1)①分子是由原子构成的，分子可分为 原子，所以b粒子的名称是原子。②构成氯化钠的粒 子是钠离子和氯离子，符号为Na+、CI。(2)①图2中 D为原子，在原子中，质子数等于核外电子数，则X=2 十8十8=18；其原子的最外层电子数为8，属于稀有气 体元素。②元素的种类由质子数决定，质子数相同的 原子属于同种元素，故图2中一共有3种元素。 跨学科实践活动2制作模型并展示科学家 探索物质组成与结构的历程 1.(1)乙(2)分子在不停地运动分子间有间隔【总 结】①水（合理即可）②铁（合理即可）③氯化钠 (合理即可) 2.(1)AB(2)①③→②高(3)A(4)水钠离