3.3 元素（10大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学新教材人教版九年级上册

课题3 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素的含量 题型03 多种多样的物质及其组成 题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 题型06 元素符号书写及含义 题型07元素的分类 题型08 元素周期表 题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 ▌题型01 元素的概念 1．概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2．不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 3．原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 4．元素只讲种类，不讲个数。 【典例1】（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【答案】A 【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。 【变式1-1】（2026·江苏徐州·三模）江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【答案】C 【详解】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 【变式1-2】（2025-2026九下·江苏扬州·期中）C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．原子核 D．原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是由于它们质子数相同。 【变式1-3】（2026·江苏盐城·三模）碳-12 原子的质子数为 6，中子数也为 6；碳-14 原子的质子数为 6，中子数为 8。下列关于两种碳原子说法错误的是 A．属于同种元素 B．核外电子数均为 6 C．相对原子质量不同 D．所含质子数不同 【答案】D 【详解】A. 两种原子质子数均为6，属于同种碳元素，说法正确。 B. 根据质子数=核外电子数，二者质子数都是6，核外电子数均为6，说法正确。 C. 碳-12相对原子质量≈6+6=12，碳-14相对原子质量≈6+8=14，二者相对原子质量不同，说法正确。 D. 题干明确说明两种碳原子质子数均为6，质子数相同，说法错误。 ▌题型02 元素的含量 1．地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙； 2．海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是氧、氢、氯、钠； 3．生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 【典例2】（2026·江苏镇江·三模）地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 【答案】D 【详解】地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe，最多的金属是Al。 答案：D 【变式2-1】（2026·江苏连云港·一模）我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A．Fe B．Al C．Ca D．Si 【答案】D 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，则题干所给四种元素中含量最高的是硅元素。 【变式2-2】（2025-2026九上·江苏镇江·期末）硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．硅元素的相对原子质量为28.08 D．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 【答案】D 【详解】A、硅元素的名称带有“石”字旁，根据初中化学对元素分类的知识，固态非金属元素的名称通常以 “石” 为偏旁，因此硅元素属于非金属元素，正确。 B、在元素周期表中，元素左上角的数字代表原子序数，而原子序数等于原子核内的质子数。图中硅的原子序数为14，因此硅原子核内有14个质子，正确。 C、元素周期表中，元素名称下方的数字代表该元素的相对原子质量。图中硅的相对原子质量标注为28.08，正确。 D、地壳中元素含量由高到低的前四位依次是：氧、硅、铝、铁。因此，地壳中含量最多的元素是氧元素，而非硅元素，错误。 故选：D。 【变式2-3】（2025-2026九上·江苏无锡·期末）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．硫是地壳中含量最多的非金属元素 B．硫的质子数是16 C．一个硫离子核外有16个电子 D．硫的相对原子质量为 【答案】B 【详解】A.、地壳中含量前五位元素是氧硅铝铁钙，地壳中含量最多的非金属元素是氧，错误； B、硫元素的原子序数是16，原子序数=质子数=16，正确； C、硫元素的原子序数是16，原子核外有三层电子层，最外层有6个电子，得到两个电子形成稳定结构，变为带两个单位负电荷的硫离子，所以一个硫离子核外有18个电子，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误； 故选B。 ▌题型03 多种多样的物质及其组成 【典例3】（2026·江苏常州·二模）下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．金 D．水 【答案】C 【详解】A.氢气由氢分子构成，错误； B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误； C.金是金属单质，由金原子直接构成，正确； D.水（）是由水分子构成，错误。 【变式3-1】（2025-2026九上·江苏盐城·期末）下列物质是由分子构成的是 A．氨气 B．氖气 C．水银 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，故选项符合题意。 B、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项不符合题意。 C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项不符合题意。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 【变式3-2】（2025-2026九上·江苏苏州·期中）物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．氯化钙、氯化钠 【答案】B 【详解】A、铁（Fe）、汞（Hg）均为金属，由原子构成，该选项错误。 B、氨（NH3）由氨分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成，该选项正确。 C、水（H2O）由水分子构成，但金刚石（C）由碳原子构成，该选项错误。 D、氯化钙（CaCl2）、氯化钠（NaCl）均由离子构成，该选项错误。 故选B。 【变式3-3】（2026·江苏扬州·二模）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．铁 D．干冰 【答案】C 【分析】①金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；②气态非金属单质、多数非金属氧化物由分子构成；③由金属和非金属元素组成的盐一般由离子构成； 【详解】A. 氮气（）是气态非金属单质，由氮分子构成，错误； B. 氯化钠（）属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误； C. 铁是金属单质，由铁原子直接构成，正确； D. 干冰是固态二氧化碳（），属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，错误。 ▌题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 1．质子数决定元素的种类，最外层电子； 2．化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。 【典例4】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓原子质量为69.72 B．镓元素位于元素周期表的第三周期 C．镓元素与铝元素化学性质相似 D．镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、元素周期表中单元格内数字 “69.72” 表示镓元素的相对原子质量，而不是镓原子的实际质量，错误。 B、原子的电子层数等于其所在的周期数。镓原子的电子层数为 4，所以镓元素位于元素周期表的第四周期，错误。 C、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。镓原子和铝原子的最外层电子数均为 3，所以镓元素与铝元素化学性质相似，正确。 D、镓原子最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中易失去电子，而不是得到电子，错误。 故选C。 【变式4-1】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A．①和②属于同种元素 B．②④处于同一周期 C．①和③的化学性质相似 D．只有一种金属元素 【答案】B 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①和②质子数相同，属于同种元素，不符合题意； B、②粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，则该离子是其原子得到2个电子后形成的，其原子核外有2个电子层，该元素位于第二周期；④粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，该离子是其原子失去最外层电子后形成的，则其原子核外有3个电子层，该元素位于第三周期，②④不是处于同一周期，符合题意； C、①和③中均质子数=核外电子数，均表示原子，且①和③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； D、质子数=原子序数，①和②的质子数均是8，8号元素是氧元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，③的质子数为16，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，④的质子数为11，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，故只有一种金属元素，不符合题意。 故选B。 【变式4-2】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）化学在分子、原子水平上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③﹣⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)⑥表示带1个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=___________。 (2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是___________。 (3)④和⑥表示的元素形成的化合物是由___________构成(填写微粒符号)。 (4)观察上图，以下说法正确的是___________ (填字母)。 A．铝的相对原子质量比硼的大8 B．③在化学反应中易得到电子 C．④对应的单质是由原子构成的 D．①﹣⑥中共有三种金属元素 【答案】(1)17 (2)最外层电子数相同 (3)Na+、Cl- (4)BC 【详解】（1）⑥表示带1个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=2+8+8-1=17； （2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，都是6； （3）④质子数=11，在原子中，原子序数=质子数，则④表示11号钠元素，其最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中显+1价；⑥质子数为17，表示17号氯元素，其最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则④和⑥形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； （4）A、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，铝的相对原子质量为26.98，硼的相对原子质量为10.81，故铝的相对原子质量比硼的大26.98-10.81=16.17≠8，故选项说法错误； B、③的最外层电子数是6>4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确； C、④的质子数=核外电子数=11，故④表示的是钠原子，对应的单质是单质钠，钠是由原子构成的，故选项说法正确； D、①硼带有石字旁，属于非金属元素；②铝带有金字旁，属于金属元素；③质子数=8，表示氧元素，氧带有气字头，属于非金属元素；④质子数=11，表示钠元素，钠带有金字旁，属于金属元素，⑤质子数=16，表示硫元素，硫带有石字旁，属于非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，其质子数为17，是氯元素，氯带有气字头，属于非金属元素；故①~⑥中②④属于金属元素，共有两种金属元素，故选项说法错误； 故选：BC。 【变式4-3】（2025-2026九上·江苏宿迁·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由________组成的。 (2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为________，中子数为________。 (3)一个磷原子含有________个质子，一个NH3分子中含有________个电子。 (4)锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①锶原子的核电荷数为________，x=________。 ②锶元素位于第________周期，相对原子质量是________。 ③请画出原子序数为12的元素的原子结构示意图________，该元素与锶元素的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 【答案】(1)氮元素 (2) 63 89 (3) 15 10 (4) 38 8 五#5 87.62 相似 【详解】（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素； （2）铕元素的原子序数为63，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铕原子的核外电子数为63；中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故填：63；89； （3）磷元素的原子序数为15，原子中原子序数=质子数，则一个磷原子含有15个质子；一个NH3分子中含有7+1×3=10个电子，故填：15；10； （4）①根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锶的原子序数为38，原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，所以锶原子的核电荷数为38；锶原子核外电子数为38，则有38=2+8+18+x+2，得x=8，故填：38；8； ②周期数=原子的核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于第五周期；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量为87.62，故填：五或5；87.62； ③在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则原子序数为12的元素的原子核外电子排布为2、8、2，该原子的结构示意图为；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，该元素与锶元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：；相似。 ▌题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 【典例5】（2025-2026九上·江苏扬州·期中）市面的新款软泥——水晶泥，最新检测说明其中硼过量。这里的“硼”指的是 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 【答案】D 【详解】物质是由元素组成的，最新检测说明其中硼过量。这里的硼是指含有硼元素，与具体形态无关。故选D。 【变式5-1】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）国家饮用水新标准中禁止使用“矿物质水、碱性水、离子水”等名称。某饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】A、饮用水标签中标明的钠、钾、钙等均指元素。在化学中，物质成分常以元素形式描述（如食品中的“钙”“铁”），无论其以离子（如钠离子、钾离子、钙离子）还是其他形式存在，均属于对应元素的范畴，正确； B、原子是元素的独立粒子，但水中钠、钾、钙通常以离子形式存在，而非游离原子，错误； C、钠、钾、钙为金属元素，在水中不会以分子形式存在（如氧气是分子，但金属单质在水中通常不溶解），错误； D、单质是同种元素组成的纯净物（如金属钠），但水中的钠等元素以离子形式存在，而非单质状态，错误； 故填：A。 【变式5-2】（2025-2026九上·江苏徐州·期中）某矿泉水标签上印有主要成分：Ca：20~80 mg·L-1，K：1.0~27.0 mg·L-1，Mg：1.0~7.0 mg·L-1，Fe：0.01~0.02 mg·L-1等，这里的Ca、K、Mg、Fe是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】物质由元素组成，标签上的Ca、K、Mg、Fe是元素符号，表示矿泉水中这些元素的含量范围，而非具体分子、原子或单质，因此指的是元素。 故选C。 【变式5-3】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，则表示该粒子的符号为______。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (3)氧元素的相对原子质量为______，铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 (4)C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），A粒子在参加化学反应时易______(填“得到”或“失去”）电子。 (5)A、B、C、D中化学性质相似的原子是_______ （填字母序号）。 (6)下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 变化Ⅰ和变化Ⅱ中属于化学变化的是_______，保持水化学性质的最小粒子是 _______。 【答案】(1)原子 (2)Na+ (3) 16.00 金属 (4) 阴离子 得到 (5)AB (6) 变化Ⅱ 水分子/ 【详解】（1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子； （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，D粒子的核内质子数>核外电子数，表示阳离子，在原子中，质子数=原子序数，故D粒子表示钠离子，其离子符号为； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氧元素的相对原子质量为16.00； 铝带“钅”字旁，属于金属元素； （4）C粒子的核内质子数<核外电子数，表示阴离子； A粒子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子； （5）A、B粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数决定元素的化学性质，A、B粒子的最外层电子数均为6，则A、B、C、D中化学性质相似的原子是AB； （6）由图可知，变化Ⅰ没有新物质生成，属于物理变化，变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，故填：变化Ⅱ； 保持水化学性质的最小粒子是水分子。 ▌题型06 元素符号书写及含义 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．意义： ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。 【典例6】（2025-2026九上·江苏常州·期中）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．铁（Fe） B．铝（Cl） C．钙（Ca） D．锰（Mn） 【答案】B 【详解】A、铁的元素符号为，名称与符号一致，不符合题意； B、铝的元素符号应为，是氯的元素符号，因此该选项名称与符号不一致，符合题意； C、钙的元素符号为，名称与符号一致，不符合题意； D、锰的元素符号为，名称与符号一致，不符合题意。 故选：B。 【变式6-1】（2025-2026九上·江苏南京·期中）下列化学用语或其意义表示正确的是 A．3H：3个氢原子 B．：2个硫分子 C． D．锌元素： 【答案】A 【详解】A、“”表示3个氢原子，符号和意义均正确，符合题意； B“”表示一个硫分子，而非2个硫分子，意义错误，不符合题意； C、“”离子电荷写法错误，应为“”，不符合题意； D、“锌元素：”元素符号写法错误，首字母须大写，锌元素符号应为，不符合题意； 故选A。 【变式6-2】（2025-2026九上·江苏扬州·期中）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．元素符号“H”既表示氢元素，又表示氢气 D．物质都是由分子构成的 【答案】B 【详解】A、元素最本质的区别是质子数不同，该选项不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成是基本结构，该选项符合题意； C、元素符号“”表示氢元素或一个氢原子，不表示氢气（氢气为），该选项不符合题意； D、物质可由分子、原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 【变式6-3】（2025-2026九上·江苏扬州·期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．一个铕原子的质量为151.96g B．铕属于非金属元素 C．铕的元素符号为Eu D．铕原子的中子数为63 【答案】C 【详解】 A、相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “”，则 一个铕原子的质量为151.96，而不是 ，表述错误。 B、铕的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，说法错误。 C、从元素周期表单元格中可直接读取，铕的元素符号为，表述正确。 D、原子序数（63）=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，并非63，表述错误。 故填：C。    ▌题型07 元素的分类 1．金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 2．非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 3．稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 【典例7】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．属于非金属元素 B．Na+中有11个电子 C．钠原子的质子数为11 D．钠原子相对原子质量为22.99g 【答案】C 【详解】A、由“金”字旁可知，钠属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子数为11，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中有10个电子，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故钠原子的质子数为11，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠原子的相对原子质量为22.99，不符合题意。 故选C。 【变式7-1】（2025-2026九上·江苏泰州·阶段检测）钛被称为“未来金属”，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钛原子的原子序数为22 B．钛是金属元素 C．钛原子的相对原子质量为47.9 D．钛原子核内有22个电子 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字为原子序数，钛的原子序数是22，说法正确； B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确； C、元素周期表中信息如图：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为 47.9，说法正确； D、原子中原子序数=质子数=核外电子数，钛的原子序数是22，钛原子核内有22个质子，电子不在原子核内，说法错误； 故选：D。 【变式7-2】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）氧元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．氧属于金属元素 B．氧原子的中子数为8 C．氧的相对原子质量为24g D．氧原子失去2个电子变成 【答案】B 【详解】A、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则氧原子的中子数为16-8=8，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故氧的相对原子质量为16.00，说法错误，不符合题意； D、氧原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式7-3】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）如图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16 C．镍原子在化学变化中易失去电子 D．镍的相对原子质量为58.69 g 【答案】D 【详解】A、镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、原子中质子数=核外电子数，则有28=2+8+n+2，得n=16，故选项说法正确。 C、由镍原子结构示意图可知，镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。    ▌题型08 元素周期表 1．门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3．元素周期表特点： ①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 ②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于最外层电子数。 ③在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 【典例8】（2025-2026九下·江苏盐城·阶段检测）下列关于元素周期表说法不正确的是 A．同一周期元素的原子电子层数相同 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．元素周期表的第二周期有8种元素 D．元素周期表中非金属元素的种类最多 【答案】D 【详解】A、元素周期表中周期数与原子的核外电子层数相等，因此同一周期元素的原子电子层数相同，故选项说法正确。 B、正确。 C、第二周期包含从3号锂元素到10号氖元素，共8种元素，故选项说法正确。 D、元素周期表中绝大多数为金属元素，非金属元素仅20余种，因此金属元素种类最多，故选项说法不正确。 【变式8-1】（2025-2026九上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。 (2)第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。 (3)一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。 (4)氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。 【答案】(1) 、 (2) 铝 硅 氩 (3) (4) ABCD 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成 【详解】（1）二氧化硫的化学式为，其中硫元素的化合价为+4价，标注为。 氧化镁由镁离子（）和氧离子（）构成，离子符号为、。 （2）第三周期中，钠、镁、铝属于金属元素；硅、磷、硫、氯属于非金属元素；氩是稀有气体元素。 （3）位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，硫原子和钠原子的电子层数相同，钠的原子序数比硫小，所以钠原子的半径大于硫原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，硫原子和氧原子最外层电子数相同，硫原子电子层数多，所以硫原子的半径大于氧原子的半径， 综上，半径由大到小的顺序为：。 （4）①A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意； B、氮气化学式为N2，该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子，符合题意； C、氢气化学式为H2，该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子，符合题意； D、每个氮原子与 3 个氢原子结合成 1 个氨分子，符合题意； 故选ABCD。 ②由于 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成。 【变式8-2】（2025-2026九上·江苏·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是_________。原子序数18是_________（填“金属”、“非金属”或者“稀有气体”）元素。 (2)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是_________。 (3)氯原子的相对原子质量是_________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是_________。 (4)已知质子数与中子数都为6的碳原子质量为a kg，某原子质量为b kg，则该元素原子的相对原子质量为_________。 (5)化学符号表示的意义为_________。 【答案】(1) 13 稀有气体 (2)最外层电子数依次递增 (3) 35.45 最外层电子数相同 (4) (5)2个硫离子 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，其原子序数是13；原子序数18的元素是氩，属于稀有气体元素； （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是：最外层电子数依次递增； （3）从元素周期表中可知，氯原子的相对原子质量是35.45；原子序数8(氧元素)和16(硫元素)的元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同； （4）根据相对原子质量的定义，以一种碳原子(质子数与中子数都为6)质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量，所以该元素相对原子质量为； （5）化学符号表示的意义为2个硫离子。 【变式8-3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： (1)从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是___________，以上元素原子核外电子排布的变化规律是___________。 (2)以氩为例，简述原子结构和性质的关系___________。 (3)写离子符号： ①写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子___________(任写一个)； ②铝离子___________。 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (4)如图1所示，一个铌原子中有___________个质子，该元素的相对原子质量为___________。 (5)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①图3中元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是___________(填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。如图4，钛原子容易___________电子(填“得”或“失”)。 【答案】(1) 原子核外电子层数都是3层 从左至右核外电子数依次增加 (2)氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定 (3) Cl- Al3+ (4) 41 92.91 (5) AB C 失 【详解】（1）元素所处周期数与原子核外电子层数相同，从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是原子核外电子层数都是3层； 由图可知，以上元素原子核外电子排布的变化规律是从左至右核外电子数依次增加； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子密切相关，氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，所以氩元素化学性质稳定； （3）①Cl原子最外层电子数都＞4，得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，与氩原子核外电子排布相同。离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯离子表示为：Cl-；（合理即可） ②铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成的铝离子带3个单位正电荷，离子符号为：Al3+； （4）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故一个铌原子中有41个质子； 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91； （5）①决定元素化学性质的为最外层电子数，图中A、B最外层电子数相同，化学性质相似； ②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C； ③如图4，钛原子最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构，故填：失。 ▌题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 1．元素周期表可划分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，中间表示元素名称，元素名称下面是元素符号，最下面数字是相对原子质量；周期数=原子核外电子层数。 2．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: 【典例9】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于镓元素说法不正确的是 A．属于金属元素 B．元素符号是Ga C．相对原子质量69.72g D．镓原子中质子数等于电子数 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ga，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据原子中质子数=核外电子数，所以镓原子中质子数等于电子数，故选项说法正确； 故选：C。 【变式9-1】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）微晶锆陶瓷可用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．锆是一种非金属元素 B．锆原子中的中子数为40 C．锆的相对原子质量为 D．锆的元素符号是 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，该元素的原子序数为40，原子序数=质子数，则该元素的原子核内质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，所以锆原子中的中子数为91.22-40≈51，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，所以锆的元素符号是 Zr ，故选项说法正确； 故选：D。 【变式9-2】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是     A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C．①和②两种元素的化学性质相似 D．锶元素位于第四周期 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，相对原子质量=质子数+中子数，因此中子数=88-38=50，故选项说法错误； B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法正确； C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误； D、周期数=电子层数，其原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期，故选项说法错误。 故选：B。 【变式9-3】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）钙是人体中含量最高的金属元素，如图是钙元素在元素周期表中的相关信息以及钙原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是 A．钙元素的相对原子质量是40.08 B．钙原子质子数为20 C．钙原子在化学反应中容易得到电子 D．钙元素位于元素周期表第四周期 【答案】C 【详解】A、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量是40.08，该选项叙述正确； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钙原子质子数为20，该选项叙述正确； C、钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项叙述不正确； D、钙原子核外有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钙元素位于元素周期表第四周期，该选项叙述正确。 故选C。 ▌题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例10】（2025-2026九上·江苏宿迁·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法错误的是 A．原子序数Z＞Y B．X、Y化学性质相似 C．Y和Z原子电子层数相同 D．核外电子数：X=Y 【答案】D 【详解】A、同一周期的元素，从左到右原子序数依次递增，故原子序数：Z大于Y，不符合题意； B、X、Y位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； C、Y和Z位于同一横行，即位于同一周期，其原子的核外电子层数相同，不符合题意； D、X、Y位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，核外电子数不相等，符合题意。 故选D。 【变式10-1】（2025-2026九上·江苏宿迁·期中）2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。 (1)嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（）晶体，如图1是碲元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图。碲元素属于_________元素（填“金属”或“非金属”），位于第_________周期，其相对原子质量为_________。 (2)A~E五种粒子中，具有相对稳定结构的是_________（填序号），其中A与碲化学性质相似的原因是_________，B的中子数为_________。 【答案】(1) 非金属 五 127.6 (2) BE 最外层电子数相同 10 【详解】（1）碲带“石”字旁，属于非金属元素；元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，由碲的原子结构示意图可知，碲原子核外有5个电子层，碲元素位于元素周期表第五周期；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，故填：非金属；五；127.6； （2）B、E最外层电子数为8，具有稳定结构；A与碲的最外层电子数相同，二者化学性质相似；B的质子数为9，质子数等于原子序数，所以B属于氟元素，氟元素的相对原子质量为19，质子数+中子数=相对原子质量，所以B的中子数为10，故填：BE；最外层电子数相同；10。 【变式10-2】（2025-2026九上·江苏·阶段检测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于_______，易_______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)结构示意图如图所示，_______，R元素位于元素周期表中第_______周期。 (4)一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列_______(填元素符号)。 (5)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有_______种元素，达到稳定结构的是_______(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有_______(填序号)。 【答案】(1)电子层数 (2) 2 失 Mg2+ 不相似 (3) 16 3/三 (4)S、O、F (5) 4/四 AB DE 【详解】（1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，故、、排在同一横行，是因为电子层数相同。 （2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2； 镁原子最外层电子数等于2，小于4，易失电子； 由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故形成的离子符号为； 只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。 （3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，由图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故X=2+8+6=16。 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。 （4）硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的半径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列为、、。 （5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：AB； D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子；故答案为：DE。 【变式10-3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)第三周期中各原子核外电子排布的变化规律是___________。 (2)氟原子核内有___________个质子，化学反应中氟原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。 A．He和Ne B．O和S C．He和Mg D．Al和Si (4)请写出核外电子排布与氖原子相同的一种阳离子___________(写离子符号)。 (5)第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如图所示，图中x的值为___________，在元素周期表中溴元素应该排在第三周期___________元素的正下方。 【答案】(1)从左往右，最外层电子数递增 (2) 9 得到 (3)AB (4)Na+/Mg2+/Al3+（合理即可） (5) 7 氯/Cl 【详解】（1）第三周期中各原子的核外电子层数均为3，而各原子核外最外层电子数是从左往右，从1到8依次递增，故原子核外电子排布的变化规律是从左往右，最外层电子数递增。 （2）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，氟原子核内有9个质子； 氟原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 （3）元素的化学性质由最外层电子数决定。 A、He和Ne最外层电子数都排满，达到稳定结构，化学性质相似； B、O和S最外层电子数相同（均为6），化学性质相似； C、He最外层电子数排满，达到稳定结构，Mg最外层电子数为2，小于4且没有排满，易失去电子，二者化学性质不相似； D、Al最外层电子数为3，Si最外层电子数为4，化学性质不相似。 故选AB。 （4）氖原子的核外电子排布为2、8，Na+（钠原子失去1个电子）、Mg2+（镁原子失去2个电子）、Al3+（铝原子失去3个电子）的核外电子排布都为2、8，与氖原子相同。 （5）在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得x=7； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，溴原子的核外有4个电子层，则溴元素排在第四周期。溴元素原子的最外层电子数为7，第三周期中氯元素（Cl）的最外层电子数也为7，所以溴元素排在第三周期氯元素的正下方。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素的含量 题型03 多种多样的物质及其组成 题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 题型06 元素符号书写及含义 题型07元素的分类 题型08 元素周期表 题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 ▌题型01 元素的概念 1．概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。 2．不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 3．原子得失电子后形成离子，元素种类 。 4．元素只讲 ，不讲 。 【典例1】（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【变式1-1】（2026·江苏徐州·三模）江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【变式1-2】（2025-2026九下·江苏扬州·期中）C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．原子核 D．原子质量 【变式1-3】（2026·江苏盐城·三模）碳-12 原子的质子数为 6，中子数也为 6；碳-14 原子的质子数为 6，中子数为 8。下列关于两种碳原子说法错误的是 A．属于同种元素 B．核外电子数均为 6 C．相对原子质量不同 D．所含质子数不同 ▌题型02 元素的含量 1．地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是 、 、 、 、 ； 2．海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是 、 、 、 ； 3．生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 【典例2】（2026·江苏镇江·三模）地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 【变式2-1】（2026·江苏连云港·一模）我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A．Fe B．Al C．Ca D．Si 【变式2-2】（2025-2026九上·江苏镇江·期末）硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．硅元素的相对原子质量为28.08 D．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 【变式2-3】（2025-2026九上·江苏无锡·期末）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．硫是地壳中含量最多的非金属元素 B．硫的质子数是16 C．一个硫离子核外有16个电子 D．硫的相对原子质量为 ▌题型03 多种多样的物质及其组成 【典例3】（2026·江苏常州·二模）下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．金 D．水 【变式3-1】（2025-2026九上·江苏盐城·期末）下列物质是由分子构成的是 A．氨气 B．氖气 C．水银 D．氯化钠 【变式3-2】（2025-2026九上·江苏苏州·期中）物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．氯化钙、氯化钠 【变式3-3】（2026·江苏扬州·二模）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．铁 D．干冰 ▌题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 1．质子数决定元素的种类，最外层电子； 2．化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。 【典例4】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓原子质量为69.72 B．镓元素位于元素周期表的第三周期 C．镓元素与铝元素化学性质相似 D．镓原子在化学反应中易得到电子 【变式4-1】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A．①和②属于同种元素 B．②④处于同一周期 C．①和③的化学性质相似 D．只有一种金属元素 【变式4-2】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）化学在分子、原子水平上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③﹣⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)⑥表示带1个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=___________。 (2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是___________。 (3)④和⑥表示的元素形成的化合物是由___________构成(填写微粒符号)。 (4)观察上图，以下说法正确的是___________ (填字母)。 A．铝的相对原子质量比硼的大8 B．③在化学反应中易得到电子 C．④对应的单质是由原子构成的 D．①﹣⑥中共有三种金属元素 【变式4-3】（2025-2026九上·江苏宿迁·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由________组成的。 (2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为________，中子数为________。 (3)一个磷原子含有________个质子，一个NH3分子中含有________个电子。 (4)锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①锶原子的核电荷数为________，x=________。 ②锶元素位于第________周期，相对原子质量是________。 ③请画出原子序数为12的元素的原子结构示意图________，该元素与锶元素的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 ▌题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 【典例5】（2025-2026九上·江苏扬州·期中）市面的新款软泥——水晶泥，最新检测说明其中硼过量。这里的“硼”指的是 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 【变式5-1】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）国家饮用水新标准中禁止使用“矿物质水、碱性水、离子水”等名称。某饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【变式5-2】（2025-2026九上·江苏徐州·期中）某矿泉水标签上印有主要成分：Ca：20~80 mg·L-1，K：1.0~27.0 mg·L-1，Mg：1.0~7.0 mg·L-1，Fe：0.01~0.02 mg·L-1等，这里的Ca、K、Mg、Fe是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【变式5-3】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，则表示该粒子的符号为______。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (3)氧元素的相对原子质量为______，铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 (4)C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），A粒子在参加化学反应时易______(填“得到”或“失去”）电子。 (5)A、B、C、D中化学性质相似的原子是_______ （填字母序号）。 (6)下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 变化Ⅰ和变化Ⅱ中属于化学变化的是_______，保持水化学性质的最小粒子是 _______。 ▌题型06 元素符号书写及含义 1．书写：第一个字母 写，第二个字母小写。 2．意义： ①宏观：表示 ②微观：表示 ③特殊：某些由 构成的物质，元素符号还表示 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示 ，意义：几个 。 【典例6】（2025-2026九上·江苏常州·期中）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．铁（Fe） B．铝（Cl） C．钙（Ca） D．锰（Mn） 【变式6-1】（2025-2026九上·江苏南京·期中）下列化学用语或其意义表示正确的是 A．3H：3个氢原子 B．：2个硫分子 C． D．锌元素： 【变式6-2】（2025-2026九上·江苏扬州·期中）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．元素符号“H”既表示氢元素，又表示氢气 D．物质都是由分子构成的 【变式6-3】（2025-2026九上·江苏扬州·期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．一个铕原子的质量为151.96g B．铕属于非金属元素 C．铕的元素符号为Eu D．铕原子的中子数为63    ▌题型07 元素的分类 1． [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 2． （固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 3． （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 【典例7】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．属于非金属元素 B．Na+中有11个电子 C．钠原子的质子数为11 D．钠原子相对原子质量为22.99g 【变式7-1】（2025-2026九上·江苏泰州·阶段检测）钛被称为“未来金属”，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钛原子的原子序数为22 B．钛是金属元素 C．钛原子的相对原子质量为47.9 D．钛原子核内有22个电子 【变式7-2】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）氧元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．氧属于金属元素 B．氧原子的中子数为8 C．氧的相对原子质量为24g D．氧原子失去2个电子变成 【变式7-3】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）如图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16 C．镍原子在化学变化中易失去电子 D．镍的相对原子质量为58.69 g   ▌题型08 元素周期表 1． 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= = 3．元素周期表特点： ①横向共有 个横行，每一横行叫做一个 ；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的 是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的 。 ②纵向共有 个纵行，每一个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的 相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于 。 ③在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 【典例8】（2025-2026九下·江苏盐城·阶段检测）下列关于元素周期表说法不正确的是 A．同一周期元素的原子电子层数相同 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．元素周期表的第二周期有8种元素 D．元素周期表中非金属元素的种类最多 【变式8-1】（2025-2026九上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。 (2)第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。 (3)一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。 (4)氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。 【变式8-2】（2025-2026九上·江苏·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是_________。原子序数18是_________（填“金属”、“非金属”或者“稀有气体”）元素。 (2)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是_________。 (3)氯原子的相对原子质量是_________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是_________。 (4)已知质子数与中子数都为6的碳原子质量为a kg，某原子质量为b kg，则该元素原子的相对原子质量为_________。 (5)化学符号表示的意义为_________。 【变式8-3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： (1)从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是___________，以上元素原子核外电子排布的变化规律是___________。 (2)以氩为例，简述原子结构和性质的关系___________。 (3)写离子符号： ①写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子___________(任写一个)； ②铝离子___________。 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (4)如图1所示，一个铌原子中有___________个质子，该元素的相对原子质量为___________。 (5)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①图3中元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是___________(填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。如图4，钛原子容易___________电子(填“得”或“失”)。 ▌题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 1．元素周期表可划分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，中间表示元素名称，元素名称下面是元素符号，最下面数字是相对原子质量；周期数=原子核外电子层数。 2．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: 【典例9】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于镓元素说法不正确的是 A．属于金属元素 B．元素符号是Ga C．相对原子质量69.72g D．镓原子中质子数等于电子数 【变式9-1】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）微晶锆陶瓷可用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．锆是一种非金属元素 B．锆原子中的中子数为40 C．锆的相对原子质量为 D．锆的元素符号是 【变式9-2】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是     A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C．①和②两种元素的化学性质相似 D．锶元素位于第四周期 【变式9-3】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）钙是人体中含量最高的金属元素，如图是钙元素在元素周期表中的相关信息以及钙原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是 A．钙元素的相对原子质量是40.08 B．钙原子质子数为20 C．钙原子在化学反应中容易得到电子 D．钙元素位于元素周期表第四周期 ▌题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例10】（2025-2026九上·江苏宿迁·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法错误的是 A．原子序数Z＞Y B．X、Y化学性质相似 C．Y和Z原子电子层数相同 D．核外电子数：X=Y 【变式10-1】（2025-2026九上·江苏宿迁·期中）2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。 (1)嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（）晶体，如图1是碲元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图。碲元素属于_________元素（填“金属”或“非金属”），位于第_________周期，其相对原子质量为_________。 (2)A~E五种粒子中，具有相对稳定结构的是_________（填序号），其中A与碲化学性质相似的原因是_________，B的中子数为_________。 【变式10-2】（2025-2026九上·江苏·阶段检测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于_______，易_______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)结构示意图如图所示，_______，R元素位于元素周期表中第_______周期。 (4)一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列_______(填元素符号)。 (5)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有_______种元素，达到稳定结构的是_______(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有_______(填序号)。 【变式10-3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)第三周期中各原子核外电子排布的变化规律是___________。 (2)氟原子核内有___________个质子，化学反应中氟原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。 A．He和Ne B．O和S C．He和Mg D．Al和Si (4)请写出核外电子排布与氖原子相同的一种阳离子___________(写离子符号)。 (5)第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如图所示，图中x的值为___________，在元素周期表中溴元素应该排在第三周期___________元素的正下方。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 课题3元素 (题型突破举一反三) 1题型01 元素的概念 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式11】C 【变式1-2】A 【变式13】D 题型02元素的含量 典例精析 【典例2】D E 举一反三 【变式2-1】D 【变式22】D 【变式23】B 题型03 多种多样的物质及其组成 典例精析 【典例3】C 举一反三 【变式31】A 【变式3-2】B 【变式33】C 1/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04元素的种类、化学性质与原子结构的关系 E 典例精析 【典例4】C 举一反三 【变式41】B 【变式42】(1)17 (2)最外层电子数相同 3)Na、Ct (4)BC 【变式43】(1)氦元素 (2) 63 g (3) 15 10 (4) 38 8 五#5 87.62 相似 1题型05物质与元素、分子、.原子之间的关系 三 典例精析 【典例5】D 举一反三 【变式5-1】A 【变式52】c 【变式53】(1)原子 (2)Na (3) 16.00 金属 (4) 阴离子 得到 2/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (5)AB (6) 变化Ⅱ 水分子/H20 题型06元素符号书写及含义 典例精析 【典例6】B 举一反目 【变式6-1】A 【变式62】B 【变式6-3】C 题型07元素的分类 典例精析 【典例7】C 举一反目 【变式7-1】D 【变式72】B 【变式73】D 1题型08元素周期表 典例精析 【典例8】D 举一反三 3/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式8-1】(1) $02 Mg2+、02 (2) 铝 硅 氩 (3)Wa>S>0 (4) ABCD 化学反应前后元素种类不变，氨气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因 此生成的氨气由氨、氢两种元素组成 【变式8-2】(1) 13 稀有气体 (2)最外层电子数依次递增 (3) 35.45 最外层电子数相同 2b (4a (5)2个硫离子 【变式8-3】(1) 原子核外电子层数都是3层 从左至右核外电子数依次增加 (2)氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定 (3) C Al (4) 41 92.91 (5) AB C 失 题型09元素周期表信息与结构示意图综合考查 E 典例精析 【典例】C 举一反三 【变式91】D 【变式9-2】B 【变式93】c 题型10原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 4/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例10】D 举一反三 【变式101】(1) 非金属 五 127.6 (2) BE 最外层电子数相同 10 【变式102】(1)电子层数 (2) 失 Mg2 不相似 (3) 16 3/三 (4)S、0、F (5) 4/四 AB DE 【变式103】(1)从左往右，最外层电子数递增 (2) 9 得到 (3)AB (4)Na/Mg/A(合理即可) (5)7 氯/C 5/5