甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(五) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Cr 52 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏 2. 反应用于处理汽车尾气中的。下列说法正确的是 A. 空间结构为平面三角形 B. NO是酸性氧化物 C. 发生氧化反应 D. 的结构式为 3. 下列说法正确的是 A. 电负性越大的元素对键合电子的吸引力强，其第一电离能也越大 B. 与两种离子的空间构型相同，但其中心原子的杂化方式不同 C. H2O2与C2H2均为既含σ键又含π键的非极性分子 D. NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 4. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. 在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体： B. 在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸： C. 在溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 10g由、和组成的混合气体中含有的中子数为 B. 常温常压下，60g二氧化硅中Si-O键数为 C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液与足量钠反应生成的分子数为 D. 电解法精炼铜时，阳极质量净减6.4g，阴极得到的电子数为 6. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成中间体的反应如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性：有机物a<有机物b B. 有机物a苯环上含有一个取代基的同分异构体除其本身外还有9种(不考虑立体异构) C. 在浓硫酸、加热的条件下，有机物a和有机物b均能发生消去反应 D 有机物a能与FeCl3溶液发生显色反应 7. 二氯化二硫()是一种金黄色液体(沸点)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水分解生成S、和，热稳定性较差，能被氧化为(沸点)。实验室采用下述装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄制备(夹持、加热仪器略)。下列说法正确的是 A. 装置的连接顺序为ADEBFC B. C装置的作用只是用来吸收多余的氯气 C. 为提高的纯度，只需控制好温度就行 D. 最终所得粗产品还需经过蒸馏进一步提纯 8. 一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足，下列描述错误的是 A. 元素非金属性顺序为 B. 中原子均为8电子稳定结构 C. 的简单氢化物的沸点比的低 D. 的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 9. 由下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将电石与水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 乙炔具有还原性 B 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水物质 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向蓝色的稀溶液中加入食盐 溶液由蓝色变为绿色 溶液颜色与、相对量多少有关 A. A B. B C. C D. D 10. 硫化镉(CdS)难溶于水，常做颜料、油漆的添加剂。以镉铁矿(主要成分是、及少量的和)为原料制备高纯度的流程如下： 已知溶于酸生成。下列说法中错误的是 A. “粉碎过筛”目的是增大酸浸时的反应速率 B. “还原镉”时每断裂键，生成 C. “氧化”时的离子方程式为 D. 上述流程中有多次过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种 11. 已知：。向恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，平衡时各物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应达平衡时 B. X点的转化率为30% C. X点与Y点容器内压强比为55∶51 D. 平衡常数：K(Z)>K(Y)>K(X) 12. 下列说法正确的是 A. 图1为结构示意图，该物质加热时首先失去 B. 图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 C. 图2晶胞参数为，则晶体的密度为 D. 图3为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正八面体空隙中 13. 南开大学牛志强研究员研制了一种基于抗冻，电解液中四氯对苯醌/氧化石墨烯(PCHL−rGO)的铅−醌电池示意图如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A. 充电时，Pb电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，氧化石墨烯的电极反应式为2H+++2e－= C. 充电时，Pb电极的电极反应式为 D. 放电时，Pb电极增重48g，则有移向氧化石墨烯电极 14. 向溶液中通入氨气，lgX与的关系如图所示，其中、，(络合平衡也遵循化学平衡移动原理)下列叙述错误的是 已知：① ② A. 代表与的关系 B. C. 在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象 D. 的平衡常数 二、非选择题： 15. 随着镍一次矿产资源的不断开采，资源枯竭现象逐渐显现，人们开始重视二次资源的开发利用。镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池经处理后主要含有大量的Ni、NiO和稀土金属(用RE表示)，以及一定量的Fe、Mg、Ca、MnO2和Mn2O3等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题： 已知：①RE3+代表Ce3+、La3+、Nd3+和Pr3+等稀土元素离子，且RE2(SO4)3的溶解度大于RE(HSO4)3。 ②酸浸后溶液中金属离子有RE3+、Fe3+、Fe2+、Ni2+、Mn2+、Mg2+以及少量的Ca2+。 ③在实际生产中，硫酸溶液中的不能完全电离，存在：H++。 （1）“酸浸”时，加快反应速率和提高浸出率的措施为___________(任写一点)。 （2）稀土复盐NaxREy(SO4)z·H2O中x、y、z之间关系表达式为：___________。 （3）气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，解释原因___________。 （4）“酸浸”时电池废料中稀土元素的浸出率与pH的关系如下图所示。分析pH=2时稀土金属的浸出率最高的原因___________。 （5）“氧化”步骤生成的滤渣I为Fe(OH)3，则该步骤发生反应的离子方程式为___________。 （6）“除钙、镁”步骤中，若控制滤液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)≤___________mol/L [常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11、Ksp(MgF2)=6.0×10-9]。 （7）“除锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （8）“沉镍”后所得废液中存在的可溶性盐为___________。 16. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，实验装置如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题 （1）实验装置合理的连接顺序为a→i→j→___________(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为___________。在实验过程中需要持续通入，其作用是___________。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________ （4）Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的pH的分步如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，___________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。 （5）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物晶体的密度为___________(列出计算式)。 17. 乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料，回答下列问题： （1）几个反应的热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________(填标号)。 ②我国科学家开发催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯： ⅳ． ___________。 （2）乙醇是一种重要的有机物，Akande对反应 的动力学机理的研究(*代表物质吸附在催化剂表面上)如图1所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”0)。 ②速控反应的方程式为___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸汽，只发生反应ⅳ，下列叙述正确的是___________。(填标号) A. 当气体总压强不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后升高温度，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时，充入氩气，平衡逆向移动 D. 平衡时，充入少量，反应的平衡转化率减小 （4）保持总压为p kPa，向反应器中充入和(不参与反应)，只发生反应ⅳ，测得乙醇平衡转化率与投料比x[]、温度(T)的关系如图2所示。 ①___________(填“>”或“<”)，其他条件不变时，随着x增大，乙醇平衡转化率增大的原因是___________。 ②温度下，投料比为1.0时，平衡常数___________kPa。(提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) （5）我国科学家开发复合催化剂，实现在酸性条件下电还原制备乙醇，阴极的电极反应式为___________。 18. 液晶材料的发现与发展，给人们的工作和生活带来许多便利，我国科学家利用芳香烃A合成出了液晶材料H，其路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称是___________；H中的含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的试剂和条件是___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________。 （4）D→F的反应类型是___________。 （5）芳香族化合物R为C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能水解生成甲酸的R的结构(不考虑立体异构)有___________种，其中，在核磁共振氢谱上显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式为___________(写一种即可)。 （6）设计以苯胺()、甲苯为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)___________。 普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(五) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Cr 52 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）适当升高温度（或搅拌或将电池废料粉碎或适当增加硫酸浓度） （2）x+3y=2z （3）Fe2+价电子排布式为3d6，Mn2+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，更稳定 （4）pH<2时，氢离子浓度过高，溶液中的增多，RE(HSO4)3的溶解度小，因此浸出率低；pH>2时，氢离子浓度降低，不利于金属与酸反应，因此浸出率降低 （5） （6） （7） （8） 【16题答案】 【答案】（1）g→h→b→c→d→e→i→j→f （2） ①. ②. 给管式炉加热前先通入的氮气用于排除装置中的空气，氮气还将四氯化碳吹入石英管中和反应生成 （3）升华的易凝华，堵塞导管 （4） ①. 加入NaOH溶液，调节pH在6~12范围内(加入其他碱溶液调pH也可以) ②. 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸、溶液，若无白色沉淀生成 （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ⅱ、ⅲ ②. （2） ①. > ②. （3）AD （4） ①. < ②. 可逆反应中的各物质分压均减小，平衡正向移动 ③. （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对二甲苯(或1，4-二甲苯) ②. 醚键、酯基 （2）、光照 （3） （4）取代反应 （5） ①. 17 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $