精品解析：云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

2025—2026学年下学期期末考试试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列叙述错误的是 A. 光导纤维属于有机高分子材料 B. 歼战机机体大梁的材料是钛合金，其重量轻，耐腐蚀 C. 少量二氧化硫可用作食品添加剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，适合用作战机机体大梁材料，B正确； C．少量二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，符合国家使用标准时可用作食品添加剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解产生，也可与食品中的酸性物质反应生成，能使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 故选A。 2. 下列叙述错误的是 A. 与互为同位素 B. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C. 与金刚石互为同素异形体 D. 乙醇和乙二醇互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数均为8、中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．正丁烷与异丁烷分子式均为，空间结构不同，互为同分异构体，B正确； C．与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．同系物要求结构相似，官能团种类、数目均相同；乙醇含1个羟基，乙二醇含2个羟基，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中含有的中子数 D. 的溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．26 g 的物质的量为1 mol，1个乙炔分子含3个键（2个键、1个键），故键数目为，A错误； B．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故200 mL 溶液中数目小于，B错误； C．1个分子含有的中子数为10（无中子，中子数为），故0.2 mol 含有的中子数为，C正确； D．题干仅给出溶液pH，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定数目，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. H与成键时轨道相互靠拢： C. 的电子式： D. 的模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的两个甲基或两个氢原子在碳碳双键同侧，图示结构符合顺式结构的特点，A不符合题意； B．H的1s球形轨道与Cl的3p哑铃形轨道沿键轴方向“头碰头”靠拢重叠形成σ键，图示轨道作用方式不是头碰头重叠，B符合题意； C．中的与为等电子体，碳碳之间为三键，正确电子式为，C不符合题意； D．中心N原子价层电子对数为4（3个σ键电子对+1个孤电子对），VSEPR模型为四面体形，图示包含孤电子对的结构符合其VSEPR模型特征，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下述实验方案能达到实验目的的是 A．观察金属钠与水的反应 B．洗涤盛有废液的试管 C．用试纸测溶液的 D．蛋白质的变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，凑到烧杯正上方观察易被飞溅的液体烫伤，操作错误，A不符合题意； B．洗涤试管时应先将试管内的废液倒入指定废液缸，再加水振荡洗涤，直接对着有废液的试管冲洗易导致废液溅出、腐蚀物品或污染环境，操作错误，B不符合题意； C．测定溶液时，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，操作错误，C不符合题意； D．属于重金属盐，重金属阳离子可以使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，该实验方案可达到目的，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 碳酸镁和稀盐酸反应： C. 通过灼热铁粉： D. 与反应制备少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl₂通入冷NaOH溶液生成NaCl、NaClO和H2O，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．碳酸镁虽然归类为微溶物，但它的溶解度很小，书写离子方程式时一般用化学式表示，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．水蒸气与灼热铁粉高温反应生成而非，正确化学方程式为，C错误； D．给出的离子方程式原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W、X、Y同周期，X第一电离能较W、Y小，且基态X的s能级电子数与p能级电子数相等，Z与X价层电子数相同，下列说法错误的是 A. W、Y的第一电离能： B. 空间结构名称为平面三角形 C. 原子半径： D. 基态原子未成对电子数： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y为第二周期原子序数递增的非金属元素，基态X的s能级与p能级电子数相等，电子排布为，故X为O；X第一电离能小于W、Y，结合第二周期第一电离能规律（），得W为N、Y为F；Z与X价层电子数相同，为短周期非金属，故Z为S，据此分析； 【详解】A．W为N，Y为F，同周期元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，第一电离能，A正确； B．为，中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，故半径顺序为，即，C错误； D．基态N未成对电子数为3，S为2，F为1，故未成对电子数，D正确； 故答案选C。 8. (高氯酸四乙腈合亚铜)是一种化工原料，合成路线如图所示。已知：高氯酸四乙腈合亚铜是一种热稳定性较低的化合物，在加热时容易分解。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ中应浓缩至溶液表面出现晶膜 B. 步骤Ⅴ中加热回流的主要目的是减少反应物损失，使反应物充分反应 C. 步骤Ⅳ中铜粉为还原剂 D. 步骤Ⅵ干燥产物时，可用酒精灯直接加热烘干 【答案】D 【解析】 【分析】该合成路线首先利用溶解，经过滤除去杂质后，将滤液浓缩结晶制得中间体；随后在溶剂中加入铜粉并加热回流，利用铜粉作为还原剂将还原为并与乙腈配位，最终经系列操作及低温干燥得到热稳定性较差的目标产物。 【详解】A．步骤Ⅲ需制备带结晶水的，浓缩至溶液表面出现晶膜后冷却结晶即可，可避免蒸干导致结晶水失去，A正确； B．反应物（乙腈）沸点低易挥发，加热回流可将挥发的乙腈冷凝回流至反应体系，减少反应物损失，使反应物充分反应，B正确； C．步骤Ⅳ中被还原为产物中的（亚铜），铜粉中Cu为0价，反应后化合价升高生成，作还原剂，C正确； D．高氯酸四乙腈合亚铜热稳定性较低，加热时容易分解，酒精灯直接加热烘干会导致产物分解，D错误； 故选D。 9. 我国第二代身份证耐刮擦，不卷边，因采用了环保塑料，其结构表示为： 下列说法正确的是 A. 该高分子含有的六元环结构中，碳原子均共平面 B. 形成该高分子的单体有3种，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 环保塑料虽然性质稳定，但可在溶液中降解 D. 该高分子含有羧基，酯基，苯环等官能团 【答案】C 【解析】 【分析】该高分子为缩聚反应得到的聚酯。 【详解】A．高分子中的六元环包括两种：苯环（所有碳共面），还有饱和的环己烷环；环己烷中所有碳原子都是杂化，不可能所有碳原子共平面，A错误； B．该高分子的单体共3种，分别为：对苯二甲酸、1，4-环己烷二甲醇、乙二醇；其中对苯二甲酸不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；  C．PETG属于聚酯，分子中含有酯基，酯基可以在溶液中发生碱性水解，即降解为小分子化合物，C正确； D．苯环不属于官能团，且该高分子仅链端存在1个羧基，高分子链中不含羧基，D错误； 故答案选C。 10. 根据有关物质的性质，解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 B 酸性： 是吸电子基团 C 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动 D 冰的密度小于液态水 水分子通过共价键结合而形成缔合水分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体的构成离子体积较大，离子间离子键较弱，因此熔点较低，多数室温下呈液态，A不符合题意； B．是强吸电子基团，会使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性强于，B不符合题意； C．石墨为层状结构，同层碳原子形成离域大键，电子可在整个碳层平面内自由移动，而金刚石为空间立体网状结构，没有可自由移动的电子，因此导电性石墨大于金刚石，C不符合题意； D．水分子间不存在共价键，冰中水分子是通过分子间氢键结合形成缔合分子，氢键的方向性使冰具有空旷的笼状结构，空隙较多因此密度小于液态水，D符合题意； 故答案选D。 11. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据下述反应机理，下列叙述正确的是 A. 三唑在反应中可以降低反应的焓变并加快化学反应速率 B. 反应过程中有非极性键的形成 C. 三唑中氮原子的杂化方式有、 D. 换成，总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三唑在反应中作催化剂，可以降低反应的活化能并加快化学反应速率，不能改变焓变，故A错误； B．根据图示，2个羟基自由基生成1分子H2O2，反应过程中有非极性键O-O键的形成，故B正确； C．三唑为平面结构，三唑中氮原子的杂化方式只有，故C错误； D．根据图示，水中的氧原子生成双氧水，换成，总反应为：，故D错误； 选B。 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞结构如图所示，边长分别为、、，下列说法错误的是 A. 晶胞中“●”表示 B. 晶胞中含有的个数为4个 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，(黑球)位于8个顶点和体心，(白球)有8个，均在面上，根据均摊法可知，一个晶胞中含：个，含：个。 【详解】A．由题意可知，1个晶胞中含共个，根据均摊法可知(黑球)应位于8个顶点和体心，A正确； B．根据均摊法可知，一个晶胞中含：个，B正确； C．配位数之比等于粒子数目的反比：，​配位数为，因此每个周围最近且距离相等的为个，不是个，C错误； D． 与​是等电子体（原子数、价电子数均相等），为直线形结构，因此也为直线形，D正确; 故选C。 13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置，A室得到含的溶液，C室得到浓溶液。下列说法错误的是 已知： A. (Ⅰ)为负极，(Ⅱ)为正极，且起始加入的溶液的浓度 B. 工作时，A室溶液的减小，C室溶液的增大 C. 导线中通过，电解池中的阳极生成气体(标况下) D. 膜a和膜b均选用阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1，据此分析； 【详解】A．由分析可知，(Ⅰ)为负极，(Ⅱ)为正极，浓差电池中高浓度一侧为正极，故c1<c2，A错误； B．工作时，A室（阳极）发生反应，H+浓度增大，pH减小；C室（阴极）发生反应，OH-浓度增大，pH增大，B正确； C．电解池阳极生成O2，导线中通过0.1 mol e-时，生成O2的物质的量为，标况下体积为，C正确； D．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，D正确； 故选A。 14. 一定温度下、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 已知：、 A. ①为的沉淀溶解平衡曲线 B. M点条件下，既能产生沉淀，也能产生沉淀 C. 由N点可知 D. 向悬浊液中加入足量固体，可发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】、的结构相同，、沉淀溶解平衡曲线相互平行，，所以①为的沉淀溶解平衡曲线、②为的沉淀溶解平衡曲线、③为的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．根据以上分析，①为的沉淀溶解平衡曲线、②为的沉淀溶解平衡曲线，故A错误； B．M点条件下，只能产生沉淀，既不能产生沉淀，也不能产生沉淀，故B错误； C．由N点数据可知，故C错误； D．由N点数据可知。反应的K=，所以向悬浊液中加入足量固体，可以发生，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分。) 15. 硫酸四氨合铜晶体()(摩尔质量为)可溶于水、难溶于乙醇。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I．【制备晶体】利用图装置(部分夹持装置略)制晶体。 （1）中，作为配体的中的键角___________分子中的键角(填“大于”、“小于”、“等于”)。 （2）盛装乙醇溶液的仪器名称为___________。 （3）仪器X的作用___________。 （4）B装置中生成蓝色沉淀的离子方程式___________。 （5）向反应后溶液继续滴加乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是___________。 Ⅱ．【产品纯度的测定】 精确称取晶体，加适量水溶解配成样品液，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管，用的盐酸标准液完全吸收。取下锥形瓶，滴入滴甲基橙溶液，用标准溶液滴定剩余的，到终点时消耗溶液。 （6）实验所需指示剂不可更换为酚酞，原因为___________。 （7）样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简) 【答案】（1）大于 （2）恒压滴液漏斗 （3）增大接触面积，防止扩散，使其吸收更充分；防倒吸 （4）或者 （5）乙醇与水形成混合溶液，降低了溶剂的极性，有利于的结晶析出 （6）滴定终点溶液为和的混合溶液，显酸性，甲基橙做指示剂，滴定终点和反应终点更接近 （7） 【解析】 【分析】该实验为制备硫酸四氨合铜晶体，并对产品纯度进行测定，装置A是利用氯化铵和熟石灰制备氨气，装置B是利用氨气和硫酸铜溶液制备硫酸四氨合铜晶体，并加入乙醇降低晶体的溶解度便于析出，装置C为吸收多余的氨气；测定装置中是用样品和氢氧化钠反应后，利用水蒸气将样品中的氨全部蒸出，用盐酸对氨进行吸收，然后用氢氧化钠对剩余的盐酸进行滴定来计算样品的纯度，由此解答； 【小问1详解】 中N原子的价层电子对数为个，有一个孤电子对，而在中，作为配体的将孤电子对用于形成配位键，成键电子对斥力减小，键角变大，因此中，作为配体的中的键角大于分子中的键角； 【小问2详解】 盛装乙醇溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗 【小问3详解】 装置C为尾气吸收装置，使用仪器X（漏斗）是为了增大氨气和硫酸的接触面积，使氨气充分吸收，并且还可以防止倒吸； 【小问4详解】 装置B中生成蓝色沉淀时硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，因此离子方程式为； 【小问5详解】 由于硫酸四氨合铜晶体难溶于乙醇，乙醇和水互溶，降低溶剂整体极性，减小配合物的溶解度，促使晶体析出； 【小问6详解】 蒸馏出来的氨气被盐酸吸收生成氯化铵，滴定终点溶液为氯化铵和氯化钠混合液，呈酸性，酚酞的变色范围，在酸性溶液中无法变色，甲基橙的变色范围，适配酸性终点； 【小问7详解】 含有，与反应的物质的量为，因此的物质的量为，的物质的量为，其质量为，因此纯度为。 16. 某盐酸酸浸液主要含有的金属离子有、、、和，现需将这些金属元素依次进行分离，流程如下： 已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀()的： 金属离子 开始沉淀 - 完全沉淀 - ② 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式___________。 （2）浸渣1的主要成分为___________。 （3）“调”过程中，加入适量固体调至，不可过量，请用化学方程式解释原因___________。 （4）“氧化”工序中，被氧化后形成沉淀，从而进行分离，请写出相应的离子方程式___________。 （5）“沉淀”工序中加入X可为，也可为，请简述加入X的目的___________，优于的原因___________。 （6）的溶解度曲线如图所示： “沉锂”工序中，向溶液中加入饱和溶液，经加热，搅拌，趁热过滤得到粗品。加热操作的目的是___________。 （7）“沉锂后液”中主要含有的金属离子为___________。 【答案】（1） （2）和 （3）或 （4） （5） ①. 形成沉淀，以分离元素 ②. 为有毒气体，会污染环境 （6）减小的溶解度，使其充分析出 （7）、 【解析】 【分析】该酸浸液含Li+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+，通过过量Fe粉置换沉铜（得浸渣1：Fe、Cu），调pH至4.7沉淀Al3+（浸渣2：Al(OH)3），KClO3氧化Fe2+为Fe3+并水解沉淀（浸渣3：Fe(OH)3），加Na2S/H2S沉淀Zn2+（浸渣4：ZnS），最后加Na2CO3沉锂（得Li2CO3，沉锂后液含Na+和K+）； 【小问1详解】 Zn为30号元素，价层含3d和4s轨道，其价层电子排布式为3d104s2； 【小问2详解】 由分析可知，Fe过量，置换出Cu且剩余未反应的Fe，滤渣1主要成分为Fe和Cu； 【小问3详解】 若NaOH过量，Al3+溶解无法分离，用方程式表示为或； 【小问4详解】 “氧化”工序中，Fe2+被氧化为Fe3+，水解生成Fe(OH)3沉淀，方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，X沉淀Zn2+为ZnS，实现与Li+分离；为有毒气体，会污染环境，Na2S是盐性质更稳定； 【小问6详解】 由溶解度曲线知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，故加热的目的为减小的溶解度，使其充分析出； 【小问7详解】 经处理，溶液中的主要金属阳离子已分离，剩余处理过程中加入的Na+和K+。 17. 工业合成氨原理：，合成氨流程示意图如图所示： （1）工业上通常在铁触媒催化，和条件下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应___________。 （2）装置A的作用是加压，B处的物质主要是___________(写出物质并注明状态)。 （3）已知、时，部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示，已知：生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 0 则反应的的___________。 （4）下列关于合成氨的说法正确的是___________。 A. 合成氨是目前自然固氮最重要的途经 B. 合成氨反应为了解决反应速率与平衡产率的矛盾，可采取“双温区”，反应物在高温区断键，加快反应速率，产物在低温区形成，提高其平衡产率 C. 铁触媒通过加快反应速率，促进合成氨的平衡正移 D. 工业生产时，若投入和，充分反应，共转移电子 （5）在时，向一定体积的恒容密闭容器中充入和发生反应：，测得的物质的量分数随时间(t)的变化如下表： 0 10 20 30 40 50 反应开始时，容器内压强为，该反应在时的压强平衡常数___________。 (为用“分压”表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （6）用一种具有“双流线”结构的双极膜电解池如图，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，双极膜中间层中的被催化解离成和，分别穿过膜向两极迁移。 ①写出电极a的电极反应：___________。 ②每生成，双极膜处有___________解离。 【答案】（1）在常温下进行反应，温度较低，反应物分子（N2、H2）能量低，活化分子的百分数较小，单位时间内，单位体积内，有效碰撞的次数少，反应速率较慢。 （2）液氨或者 （3） （4）B （5） （6） ①. ②. 9 【解析】 【小问1详解】 根据碰撞理论，常温条件下分子平均能量低，活化分子百分数较小；有效碰撞次数极少，反应速率几乎为0，无法明显反应。 【小问2详解】 的沸点相对较高，容易液化。反应后的混合气体、未反应的N2和H2经过冷却后，会液化分离出来，而N2和H2会循环利用。因此B处的物质主要是液氨。 【小问3详解】 生成物N2（g）和H2（g）的标准摩尔生成焓均为0，反应物NH3(g)的标准摩尔生成焓为 -45.9 kJ/mol，代入公式为= 91.8 kJ/mol。 【小问4详解】 A. 合成氨是人工固氮，自然固氮的主要是高能固氮和生物固氮，A错误； ​B. 合成氨反应为放热反应，高温可加快反应速率，低温有利于平衡正向移动提高产率，“双温区”可提高速率又能增加产率，B正确； ​C. 铁触媒是催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误； ​D. 合成氨是可逆反应，反应进行不够彻底，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，转移电子数小于6 mol，D错误。 故答案选B。 【小问5详解】 设氮气转化了x mol， 平衡总物质的量：， 恒温恒容下，压强与物质的量成正比： 各物质分压：， 【小问6详解】 ① 电极a反应：，还原为NH3，N从+5价→-3价，得8e⁻，双极膜迁移H+至阴极。 ② 水的解离量。电极b反应：， 生成1 mol NH3转移8 mol e⁻：阴极消耗9 mol H+，阳极消耗8 mol OH-；故至少需解离9 mol H2O。 18. 有机物J是精神类药物的重要合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）D含有的官能团名称为___________。 （4）下列关于E和F的说法正确的是___________。 A．E中的C、O原子均采取杂化 B．E和F均既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 C．E和F中均只含有一个手性碳 （5）的过程，生成的另一种产物M为___________。 （6）的反应，加入的目的是___________。 （7）G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种___________。 ①含苯环；②含；③核磁共振氢谱吸收峰面积比为 （8）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线___________ (其他物质任选)。 【答案】（1） （2）+2NaOH+2NaCl （3）羟基 （4）A、C （5）或苯甲醇 （6）中和生成的，促进反应正向进行，提高产率 （7）或 （8） 【解析】 【分析】因为A分子式为C3H6O，和Cl2在光照下反应生成B，结合B的结构，逆推A的结构简式为；B是含Cl原子的酮，在NaOH水溶液加热条件下发生卤代烃的水解反应生成C，所以C为；C经催化加氢生成D，结合D的分子式，所以推断D的羰基被还原为羟基，D为丙三醇（HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH）；D与在一定条件下反应生成E；对比F和G的结构差异，结合原子守恒，可确定M为苯甲醇。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为。 【小问2详解】 B中氯原子在NaOH水溶液加热下发生水解反应，Cl原子被羟基取代，生成1,3-二羟基丙酮和氯化钠，反应式为：+2NaOH+2NaCl。 【小问3详解】 由分析知，C（1,3-二羟基丙酮）中羰基被H2还原为羟基，得到丙三醇（甘油），官能团只有羟基。 【小问4详解】 A．E中所有C均为饱和碳（sp3杂化），O为羟基氧，也是sp3杂化，A正确； B．E只有仲氨基和醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故E不能和NaOH反应，B错误； C．E、F中都只有1个手性碳原子（与羟甲基直接相连的碳，连有4个不同基团），C正确； 故选AC。 【小问5详解】 F发生分子内环化，羟基进攻氨基甲酸酯的羰基，脱去1分子苯甲醇，故M为苯甲醇。 【小问6详解】 H（）和发生亲核取代反应，生成I（）和HCl，K2CO3作为碱中和HCl，使平衡正向移动，促进反应，提高产率。 【小问7详解】 G含有1个苯环和两个环，已知其同分异构体，含有苯环和硝基，且氢谱吸收峰面积比9:4:2:1，说明存在9个等效氢，即叔丁基(CH3)3C-，结合G的结构简式，可知含有对称的两个-NO2、两个-CH=CH2，所以结构简式为 或。 【小问8详解】 参照题干合成路线，原料即为题干中的H，先与在K2CO3条件下发生取代反应得到类似于I的中间体，再经NaOH水溶液水解开环，即可得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下学期期末考试试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列叙述错误的是 A. 光导纤维属于有机高分子材料 B. 歼战机机体大梁的材料是钛合金，其重量轻，耐腐蚀 C. 少量二氧化硫可用作食品添加剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 下列叙述错误的是 A. 与互为同位素 B. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C. 与金刚石互为同素异形体 D. 乙醇和乙二醇互为同系物 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中含有的中子数 D. 的溶液中数目为 4. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. H与成键时轨道相互靠拢： C. 的电子式： D. 的模型： 5. 下述实验方案能达到实验目的的是 A．观察金属钠与水的反应 B．洗涤盛有废液的试管 C．用试纸测溶液的 D．蛋白质的变性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 碳酸镁和稀盐酸反应： C. 通过灼热铁粉： D. 与反应制备少量 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W、X、Y同周期，X第一电离能较W、Y小，且基态X的s能级电子数与p能级电子数相等，Z与X价层电子数相同，下列说法错误的是 A. W、Y的第一电离能： B. 空间结构名称为平面三角形 C. 原子半径： D. 基态原子未成对电子数： 8. (高氯酸四乙腈合亚铜)是一种化工原料，合成路线如图所示。已知：高氯酸四乙腈合亚铜是一种热稳定性较低的化合物，在加热时容易分解。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ中应浓缩至溶液表面出现晶膜 B. 步骤Ⅴ中加热回流的主要目的是减少反应物损失，使反应物充分反应 C. 步骤Ⅳ中铜粉为还原剂 D. 步骤Ⅵ干燥产物时，可用酒精灯直接加热烘干 9. 我国第二代身份证耐刮擦，不卷边，因采用了环保塑料，其结构表示为： 下列说法正确的是 A. 该高分子含有的六元环结构中，碳原子均共平面 B. 形成该高分子的单体有3种，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 环保塑料虽然性质稳定，但可在溶液中降解 D. 该高分子含有羧基，酯基，苯环等官能团 10. 根据有关物质的性质，解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 B 酸性： 是吸电子基团 C 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动 D 冰的密度小于液态水 水分子通过共价键结合而形成缔合水分子 A. A B. B C. C D. D 11. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据下述反应机理，下列叙述正确的是 A. 三唑在反应中可以降低反应的焓变并加快化学反应速率 B. 反应过程中有非极性键的形成 C. 三唑中氮原子的杂化方式有、 D. 换成，总反应为： 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞结构如图所示，边长分别为、、，下列说法错误的是 A. 晶胞中“●”表示 B. 晶胞中含有的个数为4个 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 的空间结构为直线形 13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置，A室得到含的溶液，C室得到浓溶液。下列说法错误的是 已知： A. (Ⅰ)为负极，(Ⅱ)为正极，且起始加入的溶液的浓度 B. 工作时，A室溶液的减小，C室溶液的增大 C. 导线中通过，电解池中的阳极生成气体(标况下) D. 膜a和膜b均选用阴离子交换膜 14. 一定温度下、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 已知：、 A. ①为的沉淀溶解平衡曲线 B. M点条件下，既能产生沉淀，也能产生沉淀 C. 由N点可知 D. 向悬浊液中加入足量固体，可发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分。) 15. 硫酸四氨合铜晶体()(摩尔质量为)可溶于水、难溶于乙醇。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I．【制备晶体】利用图装置(部分夹持装置略)制晶体。 （1）中，作为配体的中的键角___________分子中的键角(填“大于”、“小于”、“等于”)。 （2）盛装乙醇溶液的仪器名称为___________。 （3）仪器X的作用___________。 （4）B装置中生成蓝色沉淀的离子方程式___________。 （5）向反应后溶液继续滴加乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是___________。 Ⅱ．【产品纯度的测定】 精确称取晶体，加适量水溶解配成样品液，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管，用的盐酸标准液完全吸收。取下锥形瓶，滴入滴甲基橙溶液，用标准溶液滴定剩余的，到终点时消耗溶液。 （6）实验所需指示剂不可更换为酚酞，原因为___________。 （7）样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简) 16. 某盐酸酸浸液主要含有的金属离子有、、、和，现需将这些金属元素依次进行分离，流程如下： 已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀()的： 金属离子 开始沉淀 - 完全沉淀 - ② 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式___________。 （2）浸渣1的主要成分为___________。 （3）“调”过程中，加入适量固体调至，不可过量，请用化学方程式解释原因___________。 （4）“氧化”工序中，被氧化后形成沉淀，从而进行分离，请写出相应的离子方程式___________。 （5）“沉淀”工序中加入X可为，也可为，请简述加入X的目的___________，优于的原因___________。 （6）的溶解度曲线如图所示： “沉锂”工序中，向溶液中加入饱和溶液，经加热，搅拌，趁热过滤得到粗品。加热操作的目的是___________。 （7）“沉锂后液”中主要含有的金属离子为___________。 17. 工业合成氨原理：，合成氨流程示意图如图所示： （1）工业上通常在铁触媒催化，和条件下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应___________。 （2）装置A的作用是加压，B处的物质主要是___________(写出物质并注明状态)。 （3）已知、时，部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示，已知：生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 0 则反应的的___________。 （4）下列关于合成氨的说法正确的是___________。 A. 合成氨是目前自然固氮最重要的途经 B. 合成氨反应为了解决反应速率与平衡产率的矛盾，可采取“双温区”，反应物在高温区断键，加快反应速率，产物在低温区形成，提高其平衡产率 C. 铁触媒通过加快反应速率，促进合成氨的平衡正移 D. 工业生产时，若投入和，充分反应，共转移电子 （5）在时，向一定体积的恒容密闭容器中充入和发生反应：，测得的物质的量分数随时间(t)的变化如下表： 0 10 20 30 40 50 反应开始时，容器内压强为，该反应在时的压强平衡常数___________。 (为用“分压”表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （6）用一种具有“双流线”结构的双极膜电解池如图，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，双极膜中间层中的被催化解离成和，分别穿过膜向两极迁移。 ①写出电极a的电极反应：___________。 ②每生成，双极膜处有___________解离。 18. 有机物J是精神类药物的重要合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）D含有的官能团名称为___________。 （4）下列关于E和F的说法正确的是___________。 A．E中的C、O原子均采取杂化 B．E和F均既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 C．E和F中均只含有一个手性碳 （5）的过程，生成的另一种产物M为___________。 （6）的反应，加入的目的是___________。 （7）G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种___________。 ①含苯环；②含；③核磁共振氢谱吸收峰面积比为 （8）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线___________ (其他物质任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $