福建省福州市台江区六校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以超导材料晶胞结构、手性催化剂等科技情境为载体，融合草莓醛、布洛芬等生活应用，通过物质结构分析、有机合成推断等考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期表位置判断、核磁共振氢谱分析、晶胞配位数计算|结合短周期元素推断（如X、Y、Z、W元素推断）考查物质结构与性质| |填空题|4题/58分|硫的价层电子轨道表示式、白藜芦醇官能团识别与同分异构、维生素C手性碳判断、苯甘氨酸合成路线推断|以白藜芦醇、苯甘氨酸等真实有机分子为素材，综合考查官能团性质、反应类型及科学探究能力|

2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学参考答案及评分标准 1、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D D D C A C B 题号 11 12 13 14 答案 B A B A 二、填空题（本大题共4大题，共58分） 15（14分）．(1)（2分） (2) （2分，从低到高不等分） （2分，从小到大不等分） (3) 4（2分） 8（2分） (4) 4（2分） （2分） 16（14分）．(1)C14H12O3（2分） (2)碳碳双键和羟基（2分，答对一个得一分，酚羟基得分，醇羟基不得分） (3)6（2分） (4)CD（2分，答对一个得一分） (5) 17 （2分） (2分，其他16种合理同分异构体也可得分) (6)C（2分） 17．(1) 羟基、酯基（2分，答对一个得一分） (2)B（2分） (3)还原（2分） (4) 90（2分） （2分） (5)（2分） 18．(1)苯甲醛（2分） (2) B （2分） B能形成分子间氢键（2分）(3)（2分） (4)羧基、氨基（2分，答对一个得一分） (5) +2H2O +H2N-COOH （2分，化学式对配平没配对得1分） 取代反应或水解反应（2分） (6) 12 （2分） 和（2分，答对一个得一分） 高二化学参考答案第1 页 （共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75分钟） 班级 姓名 座号 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 As 75 1、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．某元素基态原子的价层电子排布为，该元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第ⅠB族 B．第四周期第ⅥB族 C．第三周期第Ⅷ族 D．第四周期第ⅣB族 2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A． B． C． D． 3．下列有机物类别划分正确的是 A．属于酰胺 B．属于烯烃 C．属于酚类 D．属于醛类 4．某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1个电子填满。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．键角：H2W>H2Y C．第一电离能：Z>Y>X D．圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键 5．下列有机物的命名正确的是 A．3-甲基-2-丁烯 B．3-乙基丁烷 C．丙醇 D．对甲基苯酚 6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是 A．该修饰反应为取代反应 B．布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种 C．布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳 D．修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上 7．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中B原子的配位数为2 B．距离B原子最近的B原子的个数为8 C．该晶胞的密度为 D．2号原子的分数坐标为 8．一种含锰配合物的手性催化剂的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．第三电离能： B．Mn的配位数为5 C．电负性： D．采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子个数比为 9．草莓自然成熟时，草莓园弥漫着诱人的果香。草莓的香气主要来源于“草莓醛”，其结构如图所示。 下列关于草莓醛的性质判断正确的是 A．能发生银镜反应 B．不能发生氧化反应 C．分子中含有2个手性碳原子 D．含氧官能团均易与H2发生加成反应 10．下列关于、化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性： C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A．A B．B C．C D．D 11．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C．1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D．可用红外光谱辅助测定其结构 12．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： 下列说法正确的是 A．化合物M的一氯代物有4种 B．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 C．化合物M、N、P中均存在手性碳原子 D．该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 13．某抑制剂的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．中键角： B．若是，该反应的原子利用率低于100% C．中虚框内所有原子共平面 D．不存在含苯环的同分异构体 14．一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 A．Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 B．X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同 C．X分子中所有原子一定共平面 D．X、Y、Z、W均易溶于水 二、填空题（本大题共4大题，共58分） 15（14分）．硫是一种重要的非金属元素｡ (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为_________。 (2)、、的沸点由高到低的顺序为_________｡键角由大到小的顺序为_________。 (3)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 (4) 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示｡ 晶胞中的个数为_________｡已知 的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_________。(列出计算式) 16（14分）．白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式为___________。 (2)白藜芦醇所含官能团的名称为___________。 (3)1mol白藜芦醇与足量的浓溴水反应，消耗Br2___________mol。 (4)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是___________(填字母，下同)。 A．它属于链状烯烃 B．它属于脂环化合物 C．它属于芳香族化合物 D．它属于烃的衍生物 (5)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碳的骨架和官能团种类不变；②两个苯环上都有官能团；③仅改变含氧官能团的位置 (6)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是___________。 A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质 B．苯酚与白藜芦醇互为同系物 C．三者的组成元素相同 D．三者分子中碳、氧原子个数比相同 17（12分）．Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： (1)写出Vc分子中的含氧官能团名称：___________。 (2)Vc分子中含有手性碳原子数目为___________。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 (3)上述转化过程说明Vc具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： (4)将此9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2 g用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，可知A的相对分子质量为___________，则有机物A的分子式是___________。 (5)再通过红外光谱法和核磁振氢谱法(谱图如上所示)分析，可知A的结构简式为___________。 18（18分）．苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示： 已知：R1－CN＋ 请回答下列问题： (1)A的化学名称为_______。 (2)A和B 中，熔沸点较高的为_______(填“A”或“B”)，其原因是_______。 (3)C的结构简式为_______。 (4)F中官能团的名称为_______。 (5)由E→F(另一种产物为H2N-COOH)的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 (6)在B 的同系物中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①比B多一个碳原子 ②苯环上含有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同系物的结构简式为_______。 高二化学试卷 第1页（共3页） 高二化学试卷 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月22日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D D D C A C B 题号 11 12 13 14 答案 B A B A 1．B 【详解】由价层电子排布式可知，最高能层数为4，对应第四周期，价层电子总数为轨道的5个电子加轨道的1个电子共6个，属于副族元素，对应第ⅥB族，因此该元素位于第四周期第ⅥB族，故选B。 2．C 【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明只有两种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3:1，说明两种氢原子的个数比为3:1； 【详解】 A．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:2，A错误； B．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:3，B错误； C．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子个数比为6:2=3:1，C正确； D．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子的个数比为6:4=3:2，D错误； 故答案选B。 3．A 【详解】A．CH3CONH2含有酰胺基，属于酰胺，A项正确； B．含碳碳双键和羧基，属于烃的衍生物，B项错误； C．苯环与羟基直接相连属于酚类，属于醇类，C项错误； D．含有酯基，属于酯类，D项错误； 故答案选A。 4．D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满，X形成3个共价键，X是N元素，Y、W均能形成2个共价键，Y与W同主族，Y是O、W是S元素，Z形成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径S>N>O>F，A错误； B．O、S杂化方式均为SP3，O、S均有两对孤电对，但电负性O>S，所以键角H2O>H2S，故B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能F >N >O，故C错误； D．圆圈内结构为平面六元环，C、N均采用sp2杂化，五个碳原子和一个氮原子各提供一个p轨道电子形成大π键，D正确； 选D。 5．D 【详解】A．根据结构式，该化合物正确命名为2-甲基-2-丁烯，A错误； B．的最长碳链含5个碳原子，命名为：3-甲基戊烷，B错误； C．最长碳链含3个碳原子，羟基在2号碳上，命名为：2-丙醇，C错误； D．根据结构式，该化合物正确命名为对甲基苯酚，D正确； 故选D。 6．D 【详解】 A．根据反应可知布洛芬中断裂C-O键，断裂H-O键形成酯基，反应为取代反应，A正确； B．布洛芬分子中碳原子的杂化方式有，共2种，B正确； C．布洛芬中的手性碳是、修饰布洛芬分子中的手性碳是，C正确； D．吡啶环上的N是杂化，其中未参与杂化的2p轨道参与形成大键，使用的是未成对电子，剩余是孤对电子填充在杂化轨道上，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．该晶胞为类似闪锌矿的结构，以位于面心的B原子为研究对象，原子周围距离最近的原子有个，故的配位数为，A错误； B．该晶胞中B原子位于面心和顶点，以位于顶点的B原子为研究对象，距离原子最近的原子个数为，B错误； C．黑球为，白球为。 原子位于晶胞顶点和面心，数目为；原子位于晶胞内部，数目为，晶胞总质量，B与的最短距离为体对角线的，设晶胞边长为cm，体对角线为cm，则，得，晶胞体积。 密度，C正确； D．根据原点和顶点，分数坐标以晶胞边长为1个单位，题图中2号原子的坐标不是，应为，D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】A．基态Mn2+、Fe2+的价层电子排布分别为3d5、3d6，基态Mn2+达到半充满稳定结构，再失去一个电子较难，而基态Fe2+较容易再失去一个电子达到半充满结构，则第三电离能：Mn＞Fe，A错误； B．根据图示信息，Mn的配位数为5，B正确； C．根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：，C正确； D．苯环和形成双键的碳原子采用杂化，形成四个单键的碳原子采用杂化，采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子个数比为14:22=，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．银镜反应是醛基(-CHO)的特征反应。该分子中不含醛基，因此不能发生银镜反应，A错误； B．该有机物可以燃烧，燃烧反应就是一种氧化反应，B错误； C．连接四个各不同的原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，该有机物结构中，与苯环直接相连的碳原子是手性碳原子，环氧基上的另一个碳原子也是手性碳原子，因此，该分子中共有2个手性碳原子，C正确； D．该分子中的含氧官能团是酯基和醚键，均不与氢气发生加成反应，D错误； 因此答案选B。 10．B 【详解】A．HF的稳定性属于化学性质，由H-F键键能大于H-Cl键决定，分子间作用力影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，A错误； B．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强，B正确； C．和的中心O原子价层电子对数均为4，且均含2个孤电子对，键角差异是因为F电负性大于Cl，中成键电子对更偏向F，成键电子对间排斥力更小，C错误； D．是共价化合物，属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，是离子晶体，二者晶体类型不同，不能用离子键强弱解释熔点差异，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．由结构式可知酚酞的分子式是，A正确； B．不考虑立体异构，两个含酚羟基的苯环连在同一个碳上，故两个苯环上相同位置的氢互为等效氢，而每个苯环有酚羟基的邻、间位两种氢，故两个含酚羟基的苯环共含2种等效氢，左侧稠合的苯环含4种等效氢，因此苯环上的一氯代物共有种，B错误； C．1 mol 酚酞含2个酚羟基和1个酯基，2个酚羟基消耗2 mol NaOH，1个酯基消耗1 mol NaOH，故1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．红外光谱可反映分子官能团和化学键，故可用红外光谱辅助测定其结构，D正确； 故答案为：B。 12．A 【详解】 A．化合物M有４种等效氢，如图所示，所以一氯代物有4种，A正确； B．化合物N含醛基和碳碳三键，醛基可被溴水氧化，碳碳三键可与溴水发生加成反应，均能使溴水褪色，B错误； C．不对称碳原子（手性碳）是指连有 4 个不同基团的饱和碳原子，题图中M、N均无手性碳，化合物P中连接两个苯环、羟基和氢原子的饱和碳原子，连有4个不同基团，为手性碳原子，如图所示，C错误； D．反应物M中含Br，产物P不含Br，Br转化为副产物，原子利用率不是 100%，D错误； 因此答案选A。 13．B 【详解】A．X中对应饱和碳原子，为杂化，键角接近，对应羰基碳原子，为杂化，键角接近，因此键角，A错误； B．该反应是X中N-H键与Y中的C-Cl键发生取代反应，除产物Z外还生成HCl，因此原子利用率低于100%，B正确； C．虚框中存在饱和碳原子，为正四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C错误。 D．Z的总不饱和度为5，大于苯环的不饱和度，存在含苯环的同分异构体，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．Y含有羟基，能发生消去反应生成碳碳双键，Z含有溴原子，也能发生消去反应生成碳碳双键，且羟基和溴原子位置相同，则生成的有机产物可能相同，A正确； B．X→Y为羰基还原为羟基的反应，为还原反应；Y→Z为羟基被溴原子取代的反应，为取代反应，B错误； C．X分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，则所有原子不共平面，C错误； D．Z中不含有亲水基团，难溶于水，D错误； 故选B。 15．(1) (2) (3) 4 8 (4) 4 【详解】（1） S的原子序数为 16，价层电子排布式为，轨道表示式为。 （2）分子间存在氢键，沸点最高；、分子间为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，故>，其沸点由高到低：>>； 三者均为V形分子，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间斥力越大，键角越大。O、S、Se电负性依次减小，故键角依次减小。 （3）硫离子位于顶点和面心，用均摊法可得硫离子个数为个； 硫化锂的晶胞中，每个周围有8个，所以与硫离子最近且距离相等的锂离子数目为8个。 （4）在晶胞的8个顶点、2个面心、体内有1个，4个在棱心上，用均摊法可得出的个数为； 晶胞的质量，晶胞的体积=abc，密度。 16．(1)C14H12O3 (2)碳碳双键和酚羟基 (3)6 (4)CD (5) 17 (或其他合理答案) (6)C 【详解】（1）每个碳原子形成4个共价键，碳碳双键相当于两个共价键，补齐氢原子，然后分类数清碳、氢、氧原子个数，得分子式为C14H12O3。 （2）白藜芦醇分子结构中含碳碳双键和酚羟基（羟基直接连苯环，为酚羟基）。 （3）浓溴水可与酚羟基的邻对位发生取代，与碳碳双键发生加成：该分子中苯环上共有5个可取代的酚邻对位空位，消耗；中间碳碳双键加成消耗，共消耗。 （4）A．白藜芦醇分子含O、含苯环，不属于链状烯烃，A错误； B．白藜芦醇分子含苯环（芳香环），不属于脂环化合物，B错误； C．白藜芦醇分子含苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．白藜芦醇是烃中H被羟基（—OH）取代得到，属于烃的衍生物，D正确； 故答案为：CD。 （5） 依题意，碳骨架不变，即苯环与双键的连接位置固定，仅改变羟基位置；3个羟基分布在两个苯环，每个苯环至少1个，故为“一个苯环1个羟基，另一个苯环2个羟基”： 固定连接双键位置后，苯环上连1个羟基，有3种位置如图；固定连接双键位置后，苯环上连2个羟基，共6种不同位置如图、；故同分异构体共有6×3＝18(种)，减去白藜芦醇本身，还有17种。 （6）A．乙醇含醇羟基，白藜芦醇含酚羟基，类别不同，A错误； B．同系物要求结构相似、相差若干，苯酚和白藜芦醇结构不相似，B错误； C．三者都只含C、H、O三种元素，组成元素相同，C正确； D．乙醇碳氧比2:1，苯酚6:1，白藜芦醇14:3，不相同，D错误； 故答案为：C。 17．(1) 羟基、酯基 (2)B (3)还原 (4) 90 (5) 【详解】（1）根据维生素C的键线式，数出各原子个数得到分子式C6H8O6；其结构中含氧的官能团为羟基和酯基。 （2）手性碳原子是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，维生素C中共有2个符合要求的手性碳原子，故选B。 （3）反应中作为氧化剂得电子，化合价降低，维生素C失电子被氧化，表现还原性。 （4）质谱图中最大质荷比对应物质的相对分子质量，故为90。9.0gA的物质的量为，燃烧生成，得1个A分子含6个H；生成，得1个A分子含3个C；计算得O的总质量为4.8g，，1个A分子含3个O，故分子式为。 （5） 红外光谱说明A含羟基、羧基，核磁共振氢谱显示含有4种不同化学环境的氢原子，结合分子式推得结构为2-羟基丙酸，即。 18．(1)苯甲醛 (2) B B能形成分子间氢键 (3) (4)羧基、氨基 (5) +2H2O +H2N-COOH 取代反应或水解反应 (6) 12 和 【分析】 A与HCN加成得到B，B与NH3发生取代反应生成C，结合D的结构和C的分子式，推出C的结构简式为，D发生已知条件反应生成E（），E发生水解反应生成F。 【详解】（1）根据A的结构，A结构为苯环连接醛基，A的名称为苯甲醛。 （2）B含羟基，分子间存在氢键，A为苯甲醛，分子间不存在氢键，因此B的熔沸点更高。A和B中，熔沸点较高的为B，原因是B能形成分子间氢键。 （3） B中羟基被NH3取代得到C，通过B→C→D中的反应条件和分子式C8H8N2可推断C的结构简式为。 （4）根据F的结构，F中官能团的名称为羧基、氨基。 （5） E→F的化学方程式为+2H2O +H2N-COOH，E在催化剂条件下水解生成F和氨基甲酸，属于水解（取代）反应。 （6） B共8个C，比B多一个C则总C为9，苯环占6个C，两个取代基总C为3，且均为同系物，官能团有醇羟基和-CN，苯环上有-CH2CH2OH和-CN组合有三种，苯环上有-CH(OH)CH3和-CN组合有三种，苯环上有-CH2OH和-CH2CN组合有三种，苯环上有-CH3和-CH(OH)CN组合有三种，共4×3=12种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为和。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号 相对原子质量：H1B11C12 016As75 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1,某元素基态原子的价层电子排布为3d4s',该元素在元素周期表中的位置是 A.第三周期第IB族 B.第四周期第VIB族 C.第三周期第VⅧ族 D.第四周期第VB族 2.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A.H.C B. CH- C—CHCH CH; CH C. D.CI H.C CH 3.下列有机物类别划分正确的是 A.CH CONH,属于酰胺 B.CH,=CHCOOH属于烯烃 CH2OH 0 属于酚类 H--0-《 属于醛类 4.某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其 中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1 个电子填满。下列说法正确的是 该六元环为 平面结构 高二化学试卷第1页（共8页） A.原子半径：W>Z>Y>X B.键角：H2W>HY C.第一电离能：Z>Y>X D.圆圈内的结构中含有与苯类似的Π大π键 5.下列有机物的命名正确的是 A. 3-甲基-2-丁烯 B 3-乙基丁烷 C. 丙醇 D.HO CH,对甲基苯酚 OH 6.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修 饰（如下图）降低刺激性，下列说法错误的是 HO 布洛芬 修饰布洛芬 A.该修饰反应为取代反应 B.布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种 C.布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳 D.修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上 7.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 0,1,1) 0,0,0) 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为dcm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.晶胞中B原子的配位数为2 B.距离B原子最近的B原子的个数为8 高二化学试卷第2页（共8页） C.该晶胞的窑度为129√3 8Nd38/cm D.2号原了的分数坐标为23,3 44 8.一种含锰配合物的手性催化剂的结构如图所示。下列叙述错误的是 A.第三电离能：Mn<Fe B.Mn的配位数为5 C.电负性：O>N>C D.采用sp2杂化的碳原子与采用sp3杂化的碳原子个数比为711 9.草莓自然成熟时，草莓园弥漫着诱人的果香。草莓的香气主要来源于“草莓醛”，其结构如 图所示。 下列关于草莓醛的性质判断正确的是 A.能发生银镜反应 B.不能发生氧化反应 C.分子中含有2个手性碳原子 D.含氧官能团均易与H2发生加成反应 10.下列关于F、Cl化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性：F>HCI 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：F>C 键角：Cl,O>OF, 中心原子价层电子对数 0 熔点：NaF>AICl 离子键强弱 A.A B.B C.C D.D 高二化学试卷第3页（共8页） 11.酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是 HO OH A.分子式为C2,H14O4 B.苯环上的一氯代物有8种（不考虑立体异构）》 C.1mol该分子最多消耗3mo1 NaOH D.可用红外光谱辅助测定其结构 12.有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： CHO n-BuLi THF 78% HO 下列说法正确的是 A.化合物M的一氯代物有4种 B.化合物N能使酸性KMO,溶液褪色，但不能使溴水褪色 C.化合物M、N、P中均存在手性碳原子 D.该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 13.某抑制剂的部分合成路线如下，下列说法正确的是 X A.X中键角：a>B B.若Y是 该反应的原子利用率低于100% 高二化学试卷第4页（共8页) C.Z中虚框内所有原子共平面 D.Z不存在含苯环的同分异构体 14.一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 OH Br HBr 1)丙二酸二乙酯 COOH 2)KOH,H,O 3)H0 OH Br ☒ Y Z W A.Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 B.X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同 C.X分子中所有原子一定共平面 D.X、Y、Z、W均易溶于水 二、填空题（本大题共4大题，共58分） 15(14分).硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态$原子的价层电子的轨道表示式为 (2)HO、H,S、H,Se的沸点由高到低的顺序为 键角由大到小的顺序为 (3)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为」 与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为 硫 锂 (4)MgS,O?6H,O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。 ⊙[Mg(H,O)aJ24 。S20} 高二化学试卷第5页（共8页) 晶胞中的[Mg(H,O。个数为 .已知MgSO3·6HO的摩尔质量是Mg·ol-1, 阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 -g·c3。(列出计算式) 16(14分).白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题： HO -OH HO (1)白藜芦醇的分子式为 (2)白藜芦醇所含官能团的名称为 (3)1mo1白藜芦醇与足量的浓溴水反应，消耗Br, mo1。 (4)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是 (填字母，下同)。 A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物 C.它属于芳香族化合物 D.它属于烃的衍生物 ()具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构 简式： ①碳的骨架和官能团种类不变：②两个苯环上都有官能团；③仅改变含氧官能团的位置 (6)乙醇(CHCH,0H)和苯酚 O)都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的 说法正确的是 A.乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质 B.苯酚与白藜芦醇互为同系物 C.三者的组成元素相同 D.三者分子中碳、氧原子个数比相同 17(12分).I,维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾 病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA: HO OH HO o o →HO OH OH 维生素C DHA (1)写出Vc分子中的含氧官能团名称： 高二化学试卷第6页（共8页） (2)Vc分子中含有手性碳原子数目为 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 (3)上述转化过程说明Vc具有 性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ，有机物A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。为研究A的组成与结构，进 行了如下实验： (4)将此9.0gA在足量纯02中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两 者分别增重5.4g和13.2g用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，可知A的相对分子质量为 则有机物A的分子式是 100 80 90 % 45 89 餐」 40 22 75 20 255075100125 质荷比 质谱图 (⑤)再通过红外光谱法和核磁振氢谱法（谱图如上所示）分析，可知A的结构简式为 50 吸收强度 O-H C-O-H 4000350030002500200015001000 10987854321 波数/cm 红外光谱图 核磁共振氢谱图 18(18分).苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图 所示： CN CN CHO HCN OH NH3 C C0 NHCOOH 一定条件 CgHgN2 A B D =0 H20 COOH NH 催化剂 NH2 E F 高二化学试卷第7页（共8页） 己知：R,一CN十 一定条件 R2 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A和B中，熔沸点较高的为 (填“A”或“B”),其原因是 (3)C的结构简式为 (4)F中官能团的名称为 (5)由E→F(另一种产物为H,N-C00H)的化学方程式为 ,其反应类型为 (6)在B的同系物中，满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。 ①比B多一个碳原子 ②苯环上含有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为2：2：2：2：1的同系物的结构简式为 高二化学试卷第8页（共8页)报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣般回 2025-2026学年第二学期期末考试高二化学试卷答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面相上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 二、 填空题（本大题共4大题，共58分） 15(14分). (1) (2) 3) (4 gcm3。 16(14分). (1) (2) (3) mol。 (④ (填字母)。 (⑤)」 种， (⑥ (填字母)。 ■ 17(12分). (1) (2) (3) 性（填“氧化”或‘还原）。 (4) 5) 18(18分). (1) (2) (填“A”或B), (3) (4) (5) (⑥ 种（不考虑立体异构）。 口