精品解析：贵州省黄平民族中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

贵州省黄平民族中学2023-2024学年高二下学期期末考试 高二 化学 试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 漂白液生效的原理： B. 保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞： C. 铅酸蓄电池充电时极反应： D. 将通入水中： 2. 下列过程与氧化还原反应有关的是 A. 热的纯碱溶液去除油污 B. 溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体 C. 铜质地漏生锈变绿 D. 鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊 3. 已知反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有数目为 B. 该反应中每生成转移电子数为 C. 中含有孤电子对数目为 D. 中含有的电子总数为 4. 的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 所含的原子数为 B. 1mol中心原子的价层电子对数为 C. 用上述方法制备1mol转移电子数为 D. 溶液中所含数目为 5. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B． 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C． 向少量悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色() D． 向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 A. A B. B C. C D. D 6. 以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备蓝矾()的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C 物质X可以使用氨水，且X过量对产物无影响 D. “操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤 7. 关于下列物质制备方法正确的是 A. 工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C. 工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳原料制取 D. 工业上用氯气与反应制备漂白粉 8. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A. 电子由b极流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置实现了化学能向电能转化 D. a极可发生电极反应： 9. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。 说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A. 反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键 B. 该反应的 C. 相同条件下，与反应，其过渡态Ⅰ的能量比低 D. 与反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同 10. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B. 铁粉与硫酸溶液反应生成氢气 C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D. 加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 11. 反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大 C. 提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率 D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为 12. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 甲酸具有酸性，可用作还原剂 B. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C. 油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 D. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 13. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 14. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. a的分子式 B. a生成b的反应属于加聚反应 C. a分子中氢元素的质量分数与b相同 D. a与发生加成反应最多可生成3种二溴代物 二、非选择题(共58分) 15. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： （1）上述装置中可实现将化学能转化为电能装置有___________种。 （2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。 （3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）图丙装置工作一段时间后，锌筒质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。 （6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。 16. 亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。 回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为_______，A中主要反应的化学方程式为_______。 （2）为了除去NO中可能混有的杂质和，B中盛放的试剂是_______。 （3）D装置中与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 （4）装置E中，酸性可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_______。 （6）过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，键的键长为b pm。 则晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值)，若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。 17. 分子式为C3H7Br的有机物A，已知A的核磁共振氢谱有两组峰，在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：__________。B中的官能团为__________。 （2）A→B的化学方程式是______________。 （3）A→D化学方程式是______________。 （4）B→C的化学方程式是______________。 （5）D→B的反应类型是_______________。 （6）已知E的结构中酮羰基，E的结构简式是______________。 18. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 Ⅰ．分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色； Ⅱ．酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。 （4）CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。 （5）E分子中含有手性碳原子的数目为___________。 （6）请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省黄平民族中学2023-2024学年高二下学期期末考试 高二 化学 试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 漂白液生效的原理： B. 保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞： C. 铅酸蓄电池充电时极反应： D. 将通入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液生效的原理是次氯酸根与酸反应生成次氯酸：，A正确； B．保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，琉璃的主要成为二氧化硅可以与氢氧化钠发生反应：，B正确； C．铅酸蓄电池充电时极（原电池的负极，也是充电时与外接电源负极相连的电极，得电子，发生还原反应）反应：，C错误； D．将通入水中生成硝酸和一氧化氮：，D正确； 故选C。 2. 下列过程与氧化还原反应有关的是 A. 热的纯碱溶液去除油污 B. 溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体 C. 铜质地漏生锈变绿 D. 鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液去除油污是由于纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下发生水解，与氧化还原反应无关，A不合题意； B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体是由于铵根与碳酸根发生双水解反应，生成氨气和二氧化碳气体，与氧化还原反应无关，B不合题意； C．铜质地漏生锈变绿是铜单质在潮湿空气中发生氧化还原反应生成，属于氧化还原反应，C符合题意； D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊是蛋白质在盐溶液中发生盐析，与氧化还原反应无关，D不合题意； 故选C。 3. 已知反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 该反应中每生成转移电子数为 C. 中含有孤电子对数目为 D. 中含有的电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，A项错误； B．根据其中S元素的化合价变化情况可知，发生反应，要转移电子，B项正确； C．H2O中O原子有2对孤对电子，含有孤电子对数为，C项错误； D．题目没有指明处于标准状况，无法计算SO2物质的量，D项错误； 本题选B。 4. 的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 所含的原子数为 B. 1mol中心原子的价层电子对数为 C. 用上述方法制备1mol转移电子数为 D. 溶液中所含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出标准状况，无法计算，A错误； B．中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知含有3中心5电子的大键，故氯原子提供1个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1mol中心原子的价层电子对数为，B正确； C．由方程式可知，制备1mol转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误； 故选B 5. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B． 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C． 向少量悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色() D． 向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置氯水相当于盐酸溶液，若铁粉过量，过量铁粉会把还原为，因此不一定为久置氯水，A错误； B．品红溶液褪色可说明生成，但通入饱和溶液会生成，影响后续的检验，因此应选用酸性高锰酸钾或溴水除去，B错误； C．向少量悬浊液中加入足量饱和溶液，因为过量，与悬浊液中的反应生成浅红色沉淀MnS，因此无法证明MnS沉淀是由FeS转化的，则不能证明，C错误； D．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明溶液呈碱性，则的水解程度大于其电离程度，因此；由于，则，D正确； 答案选D。 6. 以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备蓝矾()的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C. 物质X可以使用氨水，且X过量对产物无影响 D. “操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤 【答案】A 【解析】 【分析】粗铜加稀硫酸、稀硝酸溶解，得NO和铜离子的溶液，往溶液中加物质X沉淀Fe3+，过滤，所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得蓝矾。 【详解】A．“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，据可知，要使H+与的物质的量比为4:1(8:2)，则理论上H2SO4和HNO3的物质的量之比为3∶2，故A正确； B．气体A为NO，不属于酸性氧化物，故B错误； C．若物质X为氨水，则过量氨水会沉淀Cu2+，即生成Cu(OH)2沉淀，使蓝矾产量降低，故C错误； D．“操作Z”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误； 故答案为：A。 7. 关于下列物质制备方法正确的是 A. 工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C. 工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取 D. 工业上用氯气与反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，以二氧化锰和浓盐酸制备氯气是实验室制法，A项错误； B．工业上用焦炭和石英砂(主要成分为二氧化硅)反应制备粗硅，金刚砂的主要成分是碳化硅，B项错误； C．向饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，C项正确； D．工业上以氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D项错误； 故选：C。 8. 盐酸酸洗钢材废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A. 电子由b极流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置实现了化学能向电能转化 D. a极可发生电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极区的H+通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液pH增大，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，据此分析解答。 【详解】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故A正确； B．a极的电极反应为：，为维持电荷守恒，H+由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C正确； D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：，故D正确； 答案选B。 9. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。 说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A. 反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键 B. 该反应的 C. 相同条件下，与反应，其过渡态Ⅰ的能量比低 D. 与反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．该反应的，即生成物的能量减去反应物的能量，B错误； C．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、 2种相对分子质量相等的有机产物，D正确； 故选D。 10. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B. 铁粉与硫酸溶液反应生成氢气 C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D. 加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽水瓶内存在可逆的化学反应：CO2+H2OH2CO3，打开汽水瓶，瓶内气体压强减小，化学平衡逆向移动，气体溶解反应的量减少，有气体冒出，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．Fe和稀硫酸反应生成氢气，不存在平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．二氧化锰作该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．Zn和硫酸铜反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，不存在化学平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故合理选项是A。 11. 反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大 C. 提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率 D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：反应混合物都是气体，反应物气体物质系数之和是3，生成物气体物质系数之和是4，因此该反应是熵增反应，故该反应的△S＞0，A错误； B．H2O(g)是生成物，在该反应达到平衡后，若移除部分H2O(g)，逆反应速率瞬间减小，正反应速率不变，由于v(正)＞v(逆)，故化学平衡正向移动，平衡移动过程中正反应速率逐渐减小，B错误； C．若提高n(NO2)：n(CH4)的比例，化学平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，但NO2的平衡转化率反而会降低，C错误； D．根据反应方程式可知：每有2 mol NO2反应，反应过程中会转移8 mol电子，则当消耗1 mol NO2时，转移电子的物质的量是4 mol，则转移的电子数目约为，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 甲酸具有酸性，可用作还原剂 B. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C. 油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 D. 乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸可用作还原剂是因为甲酸具有还原性，与具有酸性无关，故A错误； B．乙烯可用作催熟剂是因为乙烯是植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，与具有可燃性无关，故B错误； C．油脂可用于工业生产肥皂是因为油脂碱性条件下能发生水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，与难溶于水无关，故C错误； D．乙醇可用于杀菌消毒是因为乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，故D正确； 故选D。 13. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 14. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. a的分子式 B. a生成b的反应属于加聚反应 C. a分子中氢元素的质量分数与b相同 D. a与发生加成反应最多可生成3种二溴代物 【答案】D 【解析】 【详解】A ．根据a的结构简式，可得a的分子式，A正确； B．a中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成b，B正确； C．加聚物b是由单体a聚合而成，其链节与单体分子式相同，则a和b的氢元素的质量分数相同，C正确； D．a与Br2发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，D错误； 故选：D。 二、非选择题(共58分) 15. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： （1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。 （2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。 （3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。 （6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. （3） ①. c ②. 阳 （4）减小 （5）铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成 （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】原电池能将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，据此解答。 【小问1详解】 题给装置中图甲、图丙、图丁为原电池，能将化学能转化为电能，图乙，图戊为电解池； 【小问2详解】 图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移电子数相等可知，放电过程中消耗的和的体积比为； 【小问3详解】 图乙在工业上用于生产NaOH和，C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排出NaOH溶液，交换膜X允许通过，为阳离子交换膜； 【小问4详解】 Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为，锌溶解，因而锌筒会变薄，质量减小； 【小问5详解】 铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成，因而电解质溶液的酸性减弱； 【小问6详解】 E电极发生还原反应，电极反应式为，F电极发生氧化反应作阳极，电极反应式为，总反应为，欲制备，生成2molHNO3，应通入和硝酸反应。 16. 亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。 回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为_______，A中主要反应的化学方程式为_______。 （2）为了除去NO中可能混有的杂质和，B中盛放的试剂是_______。 （3）D装置中与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 （4）装置E中，酸性可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_______。 （6）过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，键的键长为b pm。 则晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值)，若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。 【答案】（1） ① 恒压滴液漏斗 ②. （2）蒸馏水 （3）1:2 （4） （5）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，为了使仪器a中的液体能顺利流下，仪器a为恒压滴液漏斗，在装置A中发生反应的化学方程式为，产生的气体中混有少量的NO2，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，发生反应的化学方程式为：，装置C为干燥装置，装置E为尾气吸收装置，则发生反应的离子方程式为，由于亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，装置E中的水蒸气回流导致亚硝酸钙的产率较低，改进方法为在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶，据此答题。 【小问1详解】 装置A三颈烧瓶中制备NO，反应的方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由于压强的作用要使仪器a中的液体能顺利流下，则仪器a为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置A在制备过程中会产生少量的NO2气体，装置B为除杂所盛放的液体为蒸馏水，吸收NO2气体的化学方程式为； 【小问3详解】 D装置中与NO发生反应生成Ca(NO2)2，氧化剂为CaO2，O元素化合价由-1降低为-2，还原剂为NO，N化合价由+2升高为+3，由得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2； 【小问4详解】 装置E中，酸性可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，结合化合价变化和得失电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由于装置E盛放的为溶液，装置D生成的亚硝酸钙极易潮解，E中会有水蒸气回流导致产率降低，改进的方法为在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可)； 【小问6详解】 该晶胞含Ca2+个数为，为，则该晶胞含有4个CaO2，则晶体的密度为=，若A原子的分数坐标为，则B原子的x轴对应分数坐标为0，y轴对应的分数坐标为，z轴对应的分数坐标为，则B原子的分数坐标为。 17. 分子式为C3H7Br的有机物A，已知A的核磁共振氢谱有两组峰，在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：__________。B中的官能团为__________。 （2）A→B的化学方程式是______________。 （3）A→D的化学方程式是______________。 （4）B→C的化学方程式是______________。 （5）D→B的反应类型是_______________。 （6）已知E的结构中酮羰基，E的结构简式是______________。 【答案】（1） ①. CH3Br ②. 碳碳双键 （2） （3） （4）nCH2=CHCH3 （5）消去反应 （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C3H7Br，A的核磁共振氢谱有两组峰，为2-溴丙烷，在NaOH醇溶液作用下发消去反应生成的B为丙烯（CH3CH=CH2），加聚成C为聚丙烯。A在NaOH水溶液作用下发生取代反应生成的D为2-丙醇，D在浓硫酸环境受热可消去水分子生成B丙烯，D在铜催化下被氧气氧化为酮，所以E为。 【小问1详解】 A为，同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：CH3Br。B中的官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 A→B的化学方程式是。 【小问3详解】 A→D的化学方程式是。 【小问4详解】 B→C的化学方程式是nCH2=CHCH3。 【小问5详解】 根据分析，D→B的反应类型是消去反应。 【小问6详解】 E的结构中酮羰基，E的结构简式是。 18. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 Ⅰ．分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色； Ⅱ．酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。 （4）CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。 （5）E分子中含有手性碳原子的数目为___________。 （6）请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________ 【答案】（1）醚键和醛基 （2） （3） （4）sp、sp3 （5）1 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氢氧化钠作用下与丙酮先发生加成反应，后发生消去反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与CH2(CN)2先发生加成反应，后发生消去反应生成，105℃下与反应转化为，与溴化氢反应转化为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为醚键、醛基，故答案为：醚键和醛基； 【小问2详解】 由分子式可知，B→C反应过程中，温度太高会与氢气发生副反应生成副产物，故答案为：； 【小问3详解】 C的同分异构体分子中含有苯环，遇氯化铁溶液不显色说明同分异构体分子中不含有酚羟基，酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子说明同分异构体分子中含有酯基，则符合条件的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 CH2(CN)2分子中烃基的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，—C≡N中三键碳原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp、sp3； 【小问5详解】 由结构简式可知，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：1； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，以和为原料制备的合成步骤为：浓硫酸作用下发生消去反应生成，催化剂作用下与水共热发生加成反应生成，铜或银做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成；铜或银做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，氢氧化钠作用下与先发生加成反应，后发生消去反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$