四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习 高一化学试题

2025级高一下学期定时练习 化学 (满分：100分时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。 2答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用 0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无 效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32K-39Cu-64 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1.2026年国际划联皮划艇世界杯在四川巴中举办，下列关于赛事相关材料的叙述 错误的是（) A.划桨所用碳纤维属于新型无机非金属材料 B.赛事救生衣所用尼龙面料为合成有机高分子材料 C.皮艇舵核心构件采用铝合金，铝合金硬度、熔点均高于纯铝 D.纤维素是皮艇艇壳胶合板的主要成分，属于天然有机高分子化合物 2.下列化学用语表达正确的是（) A.乙烯的结构简式：CHCH2 B.SiO,的球棍模型： H C.NH,的电子式：H:N:H D.HCIO的结构式：H一O一CI 3.化学让生活变得多姿多彩，下列说法错误的是() A.碳酸钙含有大量的钙元素，可作为奶粉中的营养强化剂 B.海水苦卤富含氯化镁，可通过电解氯化镁溶液制得金属镁 C.煤的气化、液化均为化学变化，能把煤转化为清洁燃料 D.二氧化硅晶体的透光性极好，可用于生产光导纤维 4已知2$0，+0，保2S0,设N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法 确的是（) A.常温常压下，64gO,和03的混合气体中，氧原子总数为4N B.a2O2与H20水反应制备02，生成0.2mol02时转移电子数为0.8N C.0.2molS02与0.1mol02充分反应，生成S03的分子数为0.2NA D.标准状况下，4.48LS0,中含有的硫原子的数目为0.2N 高一化学·第1页·共8页 5.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合 是() ①食物的腐败 能 量 ②石灰石高温分解 ③镁条溶于稀盐酸 生成物 ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应 反应物 ⑤生石灰加水制熟石灰 ⑥铝粉和氧化铁混合粉末引燃 反应过程 ⑦二氧化碳通过灼热的焦炭 A.①②④ B.②④⑦ C.②3⑤ D.②⑥⑦ 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的 的是() 1mL0.1mol/L CuSO,溶液 乙醇、乙酸 浓H,SO 2mL5% 饱和 H202溶液 CuSO4溶液 0， A.证明金属活B.制备并收集 C.验证Cu2+对H2O2 D.制备乙酸乙酯 动性Na>Cu 少量氨气 分解反应有催化作用 A.A B.B C.C D. D 7.下列离子在指定条件下能够大量共存的是() A.酚酞变红的溶液中：Ba2+、NO、C1、K B.pH=1的溶液中：Na、NH4、S,O、CI C.无色溶液中：Cu2+、H、NO,、SO? D.1molL1KNO3溶液中：Fe2+、H、CI、SO 8.莽草酸可用于合成药物奥司他韦，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（) A.该物质能发生加成、氧化、加聚等反应，不能发生取代反应 B.分子中一定共面的碳原子有5个 C.该有机物存在含苯环的同分异构体 HO OH D.1mol该有机物分别与Na、NaHCO,反应，最多消耗 HO OH 二者的物质的量之比为3：1 高一化学·第2页·共8页 9. 以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是( 选项 物质（括号内为杂质） 除杂操作（可以不考虑干燥） A 甲烷（乙烯） 气体通过酸性KMnO,溶液洗气 B NaHCO,溶液(Na,CO3） 滴加适量盐酸至恰好开始产生气体 Fe203(Al,03) 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 D C0,(HC1) 气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 10.下列离子方程式书写正确的是（) A.向NaHCO,溶液中加入足量Ba(OH),溶液： 2HC0;+Ba2++2OH=BaC0,↓+2H20+C0? B.NaHSO,溶液和NaHCO3溶液反应：H+HCO,一H,O+CO2↑ C.等物质的量浓度、等体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合： NH:+OH-=NH,H2O D.向Fe(OH)3中加入过量H:Fe(OH)3+3H=Fe3++3H, 11.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X 与Z同主族，Y与W同主族。WY,化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子 与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说 法正确的是（) A.ZX是离子化合物 B.简单离子半径：Y<Z C.简单气态氢化物的稳定性：W>Q D.X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 12.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的 原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2、H2 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 下列说法错误的是（) 高一化学·第3页·共8页 A.合成塔中，通常采用高温高压的条件加快反应速率 B.常温下，常用铝罐车来盛装运输大量浓硝酸 C.氧化炉中通入的气体A为空气，发生的反应为：4NH,+70,化4NO,+6H,0 D.尾气处理常选用NH作还原剂将氨氧化物还原为N? 13.下图为利用NH,与NO反应设计的原电池装置。下列说法错误的是() 电极B 电极A N21 SO2 N H Na SO2 NO NH 质子交换膜 A.电极A为原电池的负极 B.电极B的电极反应式为：2NO+4e+4H一N2+2H2O C.相同时间内电极A、电极B消耗的气体质量之比为2：3 D.每消耗1 mol NO,会有2molH通过质子交换膜移向电极B 14.工业上可用碳还原NO,来减少它对环境的污染，发生反应为2NO2(g)+ 2C(s)≌N2(g)+2C02(g)。向装有足量碳的2L恒容密闭容器中通入 2 mol NO2,在T1、T2不同温度下，分别测得N2(g)的气体体积分数p(N2)随时 间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（) φ(N2) A.由图可知：T1>T2 0.30 B.a点时，反应速率v(T)=v(T2) 0.20 C.容器内n(N2):n(C02)不变，表明反应达 到平衡状态 0 10.0 t/min D.在T1温度下，10min时，NO,的转化率约为85.7% 15.取8.8g镁铜合金投入过量的硝酸中，反应收集到标准状况下NO和NO2的混合气 体4.48L。向反应后溶液中加人NaOH溶液至金属离子完全沉淀，沉淀总质量比 原合金增重6.8g。将收集的混合气体通入水中，全部转化为硝酸时，需补加O, VL(标准状况下)。下列说法错误的是() 高一化学·第4页·共8页 A.合金溶解过程中共转移电子0.4mol B.合金中Mg和Cu的质量之比为3：8 C.混合气体中NO和NO,的体积之比为1：1 D.若用等质量纯铜替换该合金，氨氧化物完全转化为硝酸所需O,的体积大于VL 二、非选择题（共55分）》 16.（13分)“沃德法制硫酸”是硫酸工业化生产的先驱工艺，化学小组利用下图装 置，模拟沃德法制备硫酸，并探究SO,的化学性质，回答下列问题： 玻璃罩 火柴 硫磺+硝石 金属底座 水 品红溶液H,S溶液 碱性Ou(OH),澄清石灰水NaOH溶液 悬浊液 B D E F G 已知：①A中发生的主反应：4S+2KNO,△KS+3SO2+N2↑ ②火柴仅用来引燃药品，其燃烧产生的C0,可以忽略不计。 ③水槽中的水能提供水蒸气，硝石(KNO,)受热可以分解产生氨氧化物。 (1)A中存在NO与NO,的循环转化，写出SO,被NO,氧化生成硫酸的化学方程 式： (2)B装置的作用是： (3)C中品红溶液褪色，证明S02具有 (填标号，下同)；D中硫化 氢溶液中出现淡黄色浑浊，证明S0,具有 a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 d.酸性 (4)E中碱性氢氧化铜悬浊液逐渐析出砖红色沉淀Cu,O,写出该反应的离子方 程式： (5)整个实验过程中，F中澄清石灰水始终无明显浑浊，猜测可能的原因是 G装置的作用 高一化学·第5页·共8页 (6)若A中投入30.3gKNO,与足量硫粉，充分反应（忽略玻璃罩内空气及副反 应的影响)，假设全部S0,最终转化为硫酸，则可以制得49%的稀硫酸质量为g。 17.(15分)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。 回答下列问题： (1)工业合成氨反应为N,(g)+3H,(g)、音压一2NH,(g)。已知，在25C 催化剂 和101kPa条件下，破坏1molN=N键、1molH一H键、1molN一H键时分别需要吸 收akJ、bkJ、ckJ的能量，则生成2 mol NH所放出的能量为 kJ(用 含a、b、c的式子表示)。 (2)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 0 b极 固体电解质→ 02- 02. -a极 N2+H2O NH, ①b极为 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 ②若电池工作时有1.5molO2由b极移向a极，则该电池理论上生成N2的体积 (标准状况下)为 Lo (3)汽车尾气中的O和CO消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反 应之一为2NO(g)+2C0(g)一2C0(g)+N2(g)。在体积固定的恒温密闭容器 中，按物质的量之比1：1通入NO(g)、CO(g),发生上述反应，借助传感器测得不 同时刻NO和CO,的浓度如表： 浓度 物质 (mol.L-1) 0 5 10 15 时间(min) NO 1.50 0.93 0.72 0.72 C02 0 0.57 0.78 0.78 高一化学·第6页·共8页 ①0~l0min内，平均化学反应速率v(N,)= molL,minl。 ②10min时容器的压强是起始时的 倍。 ③15min后，要使正逆反应速率均增大，可采取的措施是 (答两种)。 ④下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 a.消耗2 mol NO的同时生成88gCO2 b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 c.容器内压强保持不变 d.容器内混合气体的密度保持不变 18.(13分)磷酸亚铁锂(LFP04)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污 染。利用钛铁矿（主要成分为FeTiO,含有少量SiO,杂质）制备LiFePO,的工艺流 程如图所示。 ①H202 硫酸 ②H,PO4 Li2C03、H2C204 钛铁矿 酸浸 沉钛 沉铁 FePO 高温煅烧 →LiFePO4 滤渣 TiO, 滤液 C02 回答下列问题： (1)钛铁矿酸浸前粉碎的目的是 酸浸后的滤渣主要成 分是 (填化学式)。 (2)酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有TO2+、 (3)沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为 (4)“沉铁”过程中，先加入H20,的作用是 (用离子方程式表示)； 判断磷酸已过量的实验方法是 “沉铁”后的滤液可返回 (填操作单元的名称)工序中循环使用。 高一化学·第7页·共8页 (5)“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19.(14分)有机化合物H是一种重要的有机合成中间体，可用于制备医药、香料、 农药等。一种制备H的合成路线如下： 水 A 02 一定条件 D 淀粉 酶 催化剂 C.H12Og BCu,△ C2H02 一定 H 条件 H,0 C.HjoO E人 NaOH、水 G △HOCH,CH,OH 已知：①E的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，其在标准状况下的密 度是1.25gL。 ②R-Br+NaOH本)R-OH+NaOH,R为烃基。 (1)物质A的名称为 可用 (填试剂)检验A的存在。 (2)B的结构简式为 (3)B→C的化学反应方程式为： (4)E→F的化学反应方程式为： F→G的反应类型为： (5)D和G在浓硫酸及加热条件下反应生成H,写出H的结构简式 (6)满足以下条件的H的同分异构体 (写一种即可)。 ①含有酯基；②可与NaHCO,反应生成CO,;③碳链为直链，不含支链。 高一化学·第8页·共8页■+ ■ ■ 2025级高一下学期定时练习 化学答题卡 学校 姓名 贴条形码区 考号 (正面朝上切勿贴出虚线框外】 缺考标记：一 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、学校和考号填写清楚，并认真核对。 违纪标记：W 2. 选择填涂时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂；非填涂题必须用0.5毫米 正确填涂 注意事 黑色签字笔作答，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 错误填涂 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效。 4.保持答题卷面清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液和修正带。 一、 选择题（每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][日][C][D 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D 7[A][] (cj 12[A][B] [c] 3[A][B][C][D] 8[A][B] 13[A][B] [c] 4[A][B][C][D] 9[A][B] 8 14[A][B] ter 8 ■5[A][B][c][D] 10[A][E][c] [D 15[A][B][c] D] 二、非选择题（共55分） 16.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 高一化学·第1页（共3页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ ④ 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 高一化学·第2页（共3页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ ■ 高一化学·第3页（共3页）高一定时练习化学参考答案 一、选择题(3×15=45分) 12345678 9101112131415 A B A C D D 二、非选择题（共55分） 16.(共13分，除标注外2分一空) (1)SO2+NO2+HO-H2SO4+NO (2)作安全瓶，防倒吸(1分) (3)c(1分) a(1分) (4)2Cu(OH),+S02+20HCu2OL+S0+3H0 (5)SO2在进入F装置前就己被吸收完全。（或者答：过量SO,与石灰水生成了可溶性的CaH$O3)2。) 吸收尾气中的SO,等有毒气体，防止污染空气。 (6)90 17.(共15分，除标注外2分一空) (1)6c-a-3b (2)①正极(1分) 2NH3-6e+302-=N2+3H0 ②11.2L (3)①0.039 ②0.87 ③加入催化剂（或者升高温度，或者增大压强） ④bc 18.(共13分，除标注外2分一空) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率(1分) Si02(1分) (2)Fe2+、H (3)Ti02+H20=Ti02J+2f (4)Fe2+H202+2H=Fe3t+2H20 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则证明HPO4 已过量（或者：静置，取上层清液于另一支试管中，继续加入HPO4,若不再产生沉淀，则H3PO4 己过量) 酸浸(1分) (5)2:1 19.(共14分，除标注外2分一空) (1)葡萄糖(1分)；新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）(1分) (2)CH3CH2OH (3)2CHS CH2OH+O2 Cu 2CHS CHO+2H2O △ (4)CH=CH+Br2-BrCH2CH2Br; 取代反应（水解反应） (⑤)CH3 COOCHCHOOCCH3 (⑥HOOCCHCH2CH2 COOCH3(也可写HOOCCH2CH2 COOCH2CH3、HOOCCHCOOCH2CH2CH3 HC0 OCOOCH2CHCH3、HOOCCHOOCCH2CH2CH3、 HOOCCH2 CH2OOCCH2CH3 HOOCCH2 CH2CH2OOCCH3、HOOCCH2 CH2CH2CH2COOH任意一种)