精品解析：2026年湖南邵阳市邵东市振华中学中考模拟预测化学试题

2026年湖南省初中学业水平考试押题试卷(二) 化学 温馨提示： (1)本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分。 (2)请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 (3)请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 小明妈妈用铁锅炒菜时，锅底出现红色锈斑，这一现象涉及的化学变化是 A. 铁锅导热 B. 铁与氧气、水反应生成铁锈 C. 锅柄受热变形 D. 油的挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅导热，只是热量的传递，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、铁与氧气、水反应生成铁锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、锅柄受热变形，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、油的挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 正确的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 塞紧橡皮塞 C. 洗刷试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 B、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 C、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏，故图示操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 故选C。 3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置如图，下列有关操作正确的是 A. 加热时，先使酒精灯的火焰在试管下方来回移动 B. 试管口无需塞棉花 C. 用酒精灯内焰加热 D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学实验中，加热固体药品时，为了防止试管因局部骤热而炸裂，必须 先进行预热。操作方法就是让酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，之后再集中加热药品部位，操作是正确的。 B、高锰酸钾是粉末状固体，加热时产生的氧气流会将粉末状的高锰酸钾吹入导管，造成导管堵塞。因此，实验时必须在试管口塞一团棉花，防止粉末进入导管，操作是错误的。 C、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高，加热效率最高。如果用内焰加热，不仅效率低，还会导致试管受热不均，容易炸裂。因此，加热时应使用外焰，操作是错误的。 D、如果先熄灭酒精灯，试管内的温度会迅速降低，压强减小，水槽中的水会被倒吸入热的试管，导致试管炸裂。正确的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，操作是错误的。 故选：A。 4. 下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集 VmL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠变质问题有三种情况： ①氢氧化钠没有变质； ②氢氧化钠部分变质，氢氧化钠和碳酸钠共存； ③氢氧化钠完全变质为碳酸钠。 【详解】A.但若氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，少量的稀盐酸可能会被未变质的氢氧化钠耗尽，碳酸钠没有参与反应，因此不会有气泡产生，所以要加入过量的稀盐酸，故该方案不合理； B.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故该方案不合理； C.碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳，而二氧化碳能溶于水，用排水法收集二氧化碳会导致收集到的气体体积不准确，故该方案不合理； D.氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，碳酸钠和石灰水（氢氧化钙）反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可以除去杂质，且不会引入新的杂质，故该方案合理； 故选D。 5. 多巴胺(化学式为)是一种神经传导物质，能让人心情舒畅，因此多巴胺被称为“快乐因子”。下列关于多巴胺的说法错误的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺中质量分数最大是碳元素 C. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 多巴胺分子由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、多巴胺的化学式为C8H11NO2，含有碳、氢、氮、氧四种元素，而氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此多巴胺不属于氧化物，A错误； B、多巴胺中各元素的质量比为，质量分数最大是碳元素，B正确； C、根据化学式可知，多巴胺由C、H、O、N四种元素组成，C正确； D、分子由碳、氢、氧、氮原子构成，故多巴胺分子由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，D正确； 故选A。 6. 我们可以通过元素周期表中提供的信息来预测元素的性质、推断化学反应的可能性，并指导新材料的开发和现有材料的应用。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 甲原子与乙原子的电子层数相同 B. 丙原子与氯原子具有相同的最外层电子数 C. 核电荷数：甲>乙>丙 D. 氖原子的相对原子质量是20.18g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，核外有1个电子层；由乙的位置可知，乙为氧元素，核外有2个电子层，两种原子的电子层数不相同，故说法错误； B、由丙的位置可知，丙的原子序数为9，为氟元素，最外层有7个电子，与氯原子具有相同的最外层电子数，故说法正确； C、原子中，原子序数=核电荷数，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，因此核电荷数的大小顺序为丙＞乙＞甲，故说法错误； D、由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氖原子的相对原子质量为20.18，单位是“1”，不是“g”，故说法错误。 故选B。 7. 下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A. 海洋中有丰富的资源 B. 海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C. 海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D. 在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、海洋是地球上最大的资源库，包括渔业资源、矿产资源、能源资源（如石油、天然气、可燃冰）以及生物资源等，故选项说法正确。 B、海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等，故选项说法正确。 C、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会产生温室效应，故选项说法不正确。 D、在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境，确保海洋资源的可持续利用，故选项说法正确。 故选C。 8. 下列化学符号书写不正确的是 A. 一个氮气分子：N2 B. 两个氧原子：O2 C. 钙离子：Ca2+ D. 镁元素：Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故一个氮气分子表示为：N2，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，O2表示1个氧分子，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故钙离子表示为：，不符合题意； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镁元素表示为：Mg，不符合题意。 故选B。 9. 江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都.白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +8 【答案】C 【解析】 【详解】在钨酸钙中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钨元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可得：（+2）+x+4×（-2）=0，解得x=+6。 故选C。 10. 在2025年纪念抗战胜利的盛大阅兵式上，我国亮相的“东风-31”、“巨浪-3”新型战略导弹，以高氯酸铵（）作为推进剂之一，其分解的化学方程式为。则X的化学式为 A. B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物2NH4ClO4中含N、H、Cl、O原子数分别为2、8、2、8；生成物中N2、Cl2、2O2已提供N、Cl、O原子数分别为2、2、4，故4X需提供8个H和4个O原子，即每个X含2个H和1个O原子，化学式为H2O。 故选A。 11. 鉴别、CO、三种气体，最简便的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 闻气味 C. 分别将燃着的木条伸入三种气体中 D. 检验三种气体的溶解性 【答案】C 【解析】 【详解】A.把三种气体分别通入澄清石灰水，只有二氧化碳能让石灰水变浑浊，氧气和一氧化碳都没有明显现象，没办法区分这两种气体，所以A选项错误； B.氧气、一氧化碳、二氧化碳都是没有气味的气体，闻气味不能鉴别，所以B选项错误。 C.把燃着的木条分别伸进三种气体里，木条燃烧得更旺的是氧气（氧气能支持燃烧）；木条熄灭的是二氧化碳（二氧化碳不支持燃烧）；气体本身燃烧，产生蓝色火焰的是一氧化碳（一氧化碳可以燃烧）。 该方法现象很明显，操作也简单，所以C选项正确。 D.三种气体在水中溶解性虽然不同，但检验三种气体的溶解性步骤比较麻烦，不易操作，现象也不直观，不是最简便的方法，所以D选项错误； 故选C。 12. 为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和②中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管②：Cu与稀盐酸不反应。无明显现象。试管④：Cu与硝酸银溶液反应，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。错误。 B、试管①：锌与稀盐酸反应，现象：锌表面产生气泡，溶液仍为无色。试管②：Cu与稀盐酸不反应。错误。 C、试管②：Cu与稀盐酸不反应，试管③：Ag与稀盐酸不反应，仅能证明均排在H后，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。 D、①证明Zn的活动性强H；②证明Cu的活动性弱H；④证明Cu的活动性强Ag。综上，①②④可完整推出活动性顺序为锌、铜、银，正确。 故选D。 13. 居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】植物易倒伏通常是由于缺钾，钾元素能增强茎秆强度，提高抗倒伏能力。中含有钾元素，故选D。 14. 实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm-3），配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 需量取浓硫酸的体积为20mL B. 配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8% 【答案】A 【解析】 【详解】A、需量取浓硫酸的体积为：，故说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故说法错误； C、浓硫酸稀释，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故说法错误； D、量取水时仰视读数，读取的数值偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，而溶质质量不变，因此所得稀硫酸的质量分数小于9.8%，故说法错误。 故选A。 15. 将铁的氧化物FexOy和一氧化碳置于密闭容器中，高温条件下充分反应(提示：)。反应过程中部分物质的质量变化如下图，横坐标表示CO2的质量，纵坐标表示CO和Fe的质量。下列说法正确的是 A. 曲线a表示CO的质量变化，曲线b表示Fe的质量变化 B. n的值为16 C. 当CO2质量为4.4 g时，容器内CO的质量为8.4 g D. 铁的氧化物中 【答案】C 【解析】 【分析】一氧化碳和铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由图可知，生成二氧化碳的质量为13.2g，13.2g二氧化碳中碳元素的质量为 13.2g×=3.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前碳元素的质量为3.6g，反应前碳元素都来自一氧化碳中，所以一氧化碳的质量为3.6g÷=8.4g，即参加反应的一氧化碳质量为8.4g，由于一氧化碳是反应物，反应过程中质量逐渐减小，由图可知，反应前一氧化碳的质量是ng，反应后一氧化碳剩余的质量是2.8g，参加反应的一氧化碳的质量是8.4g，则反应前一氧化碳的质量为2.8g+8.4g=11.2g，即n=11.2，由于铁是生成物，反应过程中质量从零逐渐增大，由图像可知，生成铁的质量为11.2g。 【详解】.A、由分析可知，曲线a表示铁的质量变化，曲线b表示一氧化碳的质量变化，故A选项不符合题意； B、由分析可知，n的值为11.2，故B选项不符合题意； C、由图像可知，共生成13.2g二氧化碳，当CO2质量为4.4g时，生成二氧化碳的质量占二氧化碳总质量的三分之一，则容器内CO的质量为11.2g-（8.4g×）=8.4g，故C选项符合题意； D、由分析可知，铁的氧化物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为13.2g-8.4g=4.8g，则铁的氧化物中x：y==2：3，故D选项不符合题意。 故选C。 二、填空题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________。 （2）按图2进行实验，有个烧杯有明显的现象，该烧杯的现象是___________，该现象说明___________。 （3）下列物质属于混合物的是___________。 A. 生理盐水 B. 液氮 C. 二氧化碳 D. 纯净的空气 【答案】（1）否 （2） ①. 溶液变红 ②. 分子总在不断运动 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 元素种类由质子数（核电荷数）决定，A微粒质子数为1，B微粒质子数为2，二者质子数不同，因此不属于同种元素。 【小问2详解】 浓氨水易挥发，挥发出的氨分子不断运动扩散到甲烧杯中，氨水呈碱性，使无色酚酞溶液变红； 该现象可证明分子在永不停息地做无规则运动。 【小问3详解】 混合物由两种或两种以上物质组成。生理盐水含氯化钠和水，纯净的空气含氮气、氧气等多种物质，均属于混合物；液氮是液态氮气，二氧化碳都只由一种物质组成，属于纯净物，选AD。 17. 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇：)所占的体积百分比。“53度”就表示在的酒中含有酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”。无论什么品牌的酒，其成分以上都是水和酒精，不同酒味道的差异来自的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。 李时珍在《本草纲目》中记载道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）乙醇()分子中碳、氢、氧原子的个数比为___________。 （2）“60度”白酒，就是指在酒中含有___________酒精。 （3）酿酒时需将高粱粉碎，其目的是___________。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的___________发生了缓慢氧化。 【答案】（1） （2）60 （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 根据乙醇的化学式，1个乙醇分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，因此乙醇分子中C、H、O原子个数比为：； 【小问2详解】 题干明确白酒度数是室温下酒精的体积百分比，因此60度白酒是指在100mL酒中含有60mL酒精； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 缓慢氧化是物质与氧气发生的反应速率较慢的氧化反应，发酵属于缓慢氧化，需要空气中的氧气参与反应。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。原理是瓶内物质的状态会随着外界温度、湿度、气压等气象条件变化而变化。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将的加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度的温度范围为___________。 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. < （3） 【解析】 【小问1详解】 樟脑的酒精饱和溶液滴入水中后樟脑析出出现浑浊，说明相同条件下樟脑在酒精中溶解能力更强。 【小问2详解】 ①时溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，因此50g水最多溶解15g，所得溶液质量为。 ②时溶解度大于，等质量的饱和溶液中溶液的溶剂质量更小；降温到时两者溶解度相等，溶剂越少可溶解的溶质越少，因此所得溶液中溶质质量更小。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，时两物质溶解度相等，温度高于时硝酸钾溶解度始终大于氯化铵。 19. 阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之，古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是___________。 （2）将石绿转化成石膏(主要成分为)，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）赭石的主要成分是，其中铁元素的化合价为___________。 （4）石青与石绿中主要成分的组成元素相同，但是颜色却不同，其原因是___________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼 （2）化学变化 （3） （4）分子的构成不同 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是炭黑，属于碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨绘制的画作能长久不变色。 【小问2详解】 石绿主要成分为，石膏主要成分为，该变化过程有新物质生成，符合化学变化的特征。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中O元素为-2价，设Fe元素化合价为，列式为，解得。 【小问4详解】 物质的结构决定性质，石绿和石青的主要成分虽然组成元素相同，但分子构成不同，因此物理性质（颜色）存在差异。 20. 氨气在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如下图所示，回答下列问题： （1）图中两条获取的途径，更符合绿色零碳理念的是___________。 （2）合成塔内反应的化学方程式为___________。 （3）工业上可以利用空气中和的___________不同，进行物质分离。 （4）根据上图信息可知氨气的用途有___________。 【答案】（1）途径Ⅱ （2） （3）沸点 （4）制备硝酸或制备氮肥或用于氨燃料电池 【解析】 【小问1详解】 途径Ⅰ以煤为原料制氢气，会产生、等含碳温室气体，途径Ⅱ光解水只生成和，无碳排放，符合绿色零碳理念。 【小问2详解】 合成塔中反应物为氮气和氢气，在给定的高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，按原子守恒配平得到该方程式。 【小问3详解】 工业采用分离液态空气法分离和，原理是利用二者沸点不同，沸点更低的组分先汽化实现分离。 【小问4详解】 从流程可知，氨气一部分作为原料生产硝酸、氮肥，另一部分可通入氨燃料电池作为反应物提供能量。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________。 （2）图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A. B. C. D. （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）②①⑤③④ （2）3 （3）C （4）AD 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、取药品称量、转移固体、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序是②取氯化钠药品、①托盘天平称量氯化钠、⑤将称量好的氯化钠倒入烧杯、③将用量筒量取的水倒入烧杯、④玻璃棒搅拌溶解。 【小问2详解】 溶质氯化钠质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50g×6%=3g。 【小问3详解】 需要水的质量 = 50g−3g=47g，水的密度近似 1g/mL，水的体积为 47mL，选择量程略大于所需体积的 50mL 量筒，测量误差更小。 【小问4详解】 A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量出的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C. 溶液配制完成后装瓶时洒出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。 22. 化学兴趣小组的同学取一定量的无水酒精()在一定量的纯净氧气中燃烧，小组同学提出问题，燃烧的产物有哪些？为此，小组同学进行如下实验探究： 【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色；溶液可用来吸收。 【作出猜想】 （1）猜想一：___________；猜想二：、；猜想三：、、 【实验探究】将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置进行验证： （2）实验过程中观察到A中无水粉末变蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中固体由黑色变红色，由此推断猜想___________成立。 （3）C装置中试剂的名称及作用是___________。 （4）D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是___________。 （5）装置末端气球的作用是___________。 （6）实验时，若取用的酒精质量为，实验后B、C两装置总计增重量，则反应中产生的质量为___________g。 【答案】（1）、 （2）三 （3）氢氧化钠溶液，除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续一氧化碳的检验 （4） （5）收集，防止污染空气 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据酒精燃烧的猜想规律，氧气不足时生成一氧化碳和水，氧气充足生成二氧化碳和水，氧气介于两者之间生成一氧化碳、二氧化碳、水，因此猜想一为 CO、H2O。 【小问2详解】 A中无水硫酸铜变蓝，证明生成物含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明原气体含有二氧化碳；D中黑色氧化铜变为红色、E中澄清石灰水变浑浊，证明生成物含有一氧化碳，所以猜想三成立。 【小问3详解】 为防止原气体中的二氧化碳干扰后续一氧化碳的检验，需要用氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳全部吸收除去。 【小问4详解】 加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，气球可以收集未反应的一氧化碳，避免有毒气体排放到空气中。 【小问6详解】 9.2g 酒精中碳元素质量 = 9.2g× =4.8g；B、C 增重 13.2g 为二氧化碳质量，二氧化碳中碳元素质量 = 13.2g× =3.6g；则一氧化碳中碳元素质量 = 4.8g−3.6g=1.2g，一氧化碳质量 = 1.2g÷ =2.8g。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后装置内总质量减少的数值就是生成氧气的质量。 反应前总质量：100g 过氧化氢溶液 + 0.5g 二氧化锰 = 100.5g 反应完全后总质量为 95.7g ，生成氧气质量 = 100.5g − 95.7g = 4.8g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省初中学业水平考试押题试卷(二) 化学 温馨提示： (1)本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分。 (2)请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 (3)请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 小明妈妈用铁锅炒菜时，锅底出现红色锈斑，这一现象涉及的化学变化是 A. 铁锅导热 B. 铁与氧气、水反应生成铁锈 C. 锅柄受热变形 D. 油的挥发 2. 正确的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 塞紧橡皮塞 C. 洗刷试管 D. 熄灭酒精灯 3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置如图，下列有关操作正确的是 A. 加热时，先使酒精灯的火焰在试管下方来回移动 B. 试管口无需塞棉花 C. 用酒精灯内焰加热 D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 4. 下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集 VmL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 5. 多巴胺(化学式为)是一种神经传导物质，能让人心情舒畅，因此多巴胺被称为“快乐因子”。下列关于多巴胺的说法错误的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺中质量分数最大是碳元素 C. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 多巴胺分子由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 6. 我们可以通过元素周期表中提供的信息来预测元素的性质、推断化学反应的可能性，并指导新材料的开发和现有材料的应用。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 甲原子与乙原子的电子层数相同 B. 丙原子与氯原子具有相同的最外层电子数 C. 核电荷数：甲>乙>丙 D. 氖原子的相对原子质量是20.18g 7. 下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A. 海洋中有丰富的资源 B. 海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C. 海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D. 在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 8. 下列化学符号书写不正确的是 A. 一个氮气分子：N2 B. 两个氧原子：O2 C. 钙离子：Ca2+ D. 镁元素：Mg 9. 江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都.白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +8 10. 在2025年纪念抗战胜利的盛大阅兵式上，我国亮相的“东风-31”、“巨浪-3”新型战略导弹，以高氯酸铵（）作为推进剂之一，其分解的化学方程式为。则X的化学式为 A. B. C. D. HCl 11. 鉴别、CO、三种气体，最简便的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 闻气味 C. 分别将燃着的木条伸入三种气体中 D. 检验三种气体的溶解性 12. 为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和②中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序 13. 居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是 A. B. C. D. 14. 实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm-3），配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 需量取浓硫酸的体积为20mL B. 配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8% 15. 将铁的氧化物FexOy和一氧化碳置于密闭容器中，高温条件下充分反应(提示：)。反应过程中部分物质的质量变化如下图，横坐标表示CO2的质量，纵坐标表示CO和Fe的质量。下列说法正确的是 A. 曲线a表示CO的质量变化，曲线b表示Fe的质量变化 B. n的值为16 C. 当CO2质量为4.4 g时，容器内CO的质量为8.4 g D. 铁的氧化物中 二、填空题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________。 （2）按图2进行实验，有个烧杯有明显的现象，该烧杯的现象是___________，该现象说明___________。 （3）下列物质属于混合物的是___________。 A. 生理盐水 B. 液氮 C. 二氧化碳 D. 纯净的空气 17. 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇：)所占的体积百分比。“53度”就表示在的酒中含有酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”。无论什么品牌的酒，其成分以上都是水和酒精，不同酒味道的差异来自的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。 李时珍在《本草纲目》中记载道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）乙醇()分子中碳、氢、氧原子的个数比为___________。 （2）“60度”白酒，就是指在酒中含有___________酒精。 （3）酿酒时需将高粱粉碎，其目的是___________。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的___________发生了缓慢氧化。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。原理是瓶内物质的状态会随着外界温度、湿度、气压等气象条件变化而变化。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将的加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度的温度范围为___________。 19. 阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之，古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是___________。 （2）将石绿转化成石膏(主要成分为)，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）赭石的主要成分是，其中铁元素的化合价为___________。 （4）石青与石绿中主要成分的组成元素相同，但是颜色却不同，其原因是___________。 20. 氨气在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如下图所示，回答下列问题： （1）图中两条获取的途径，更符合绿色零碳理念的是___________。 （2）合成塔内反应的化学方程式为___________。 （3）工业上可以利用空气中和的___________不同，进行物质分离。 （4）根据上图信息可知氨气的用途有___________。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________。 （2）图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A. B. C. D. （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 22. 化学兴趣小组的同学取一定量的无水酒精()在一定量的纯净氧气中燃烧，小组同学提出问题，燃烧的产物有哪些？为此，小组同学进行如下实验探究： 【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色；溶液可用来吸收。 【作出猜想】 （1）猜想一：___________；猜想二：、；猜想三：、、 【实验探究】将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置进行验证： （2）实验过程中观察到A中无水粉末变蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中固体由黑色变红色，由此推断猜想___________成立。 （3）C装置中试剂的名称及作用是___________。 （4）D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是___________。 （5）装置末端气球的作用是___________。 （6）实验时，若取用的酒精质量为，实验后B、C两装置总计增重量，则反应中产生的质量为___________g。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $