2026年湖南邵阳市邵东市振华中学中考信息预测化学试题

2026年中考信息（三) 化学 时量：60分钟满分：100分 注意事项： 1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时，切记答案要填写在答题卡上，答在试题卷上的答策无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.湖南素有“鱼米之乡美誉，下列食材的主要成分属于有机物的是 A.湘江水中溶解的氧气 B.洞庭湖大米中的淀粉 C.雪峰山矿泉水的水 D.张家界溶洞中的碳酸钙 2.我国自主研发的“氢能源汽车利用氢气作为燃料，下列有关说法错误的是 A.氢气燃烧过程属于化学变化 B.氢气可通过电解水制取，电能可由太阳能转化而来 C.氢能源属于清洁能源，燃烧产物是水 D.该技术可缓解化石能源短缺问题，且已实现大规模普及应用 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用托盘天平称量5.25g氯化钠固体 B.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集 C.用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸润湿 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌 4.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A.金刚石硬度大—用于切割玻璃 B.活性炭吸附性强—用于净化水 C.氢氧化钠易潮解—用于干燥二氧化碳 D.钛合金抗腐蚀性能好—用于制造航天器材 化学信息（三)第1页共6页 5.下列化学用语表达正确的是 A.2个氢原子：H B.硫酸根离子：SO42 +2 C.氧化镁中镁元素化合价：Mg02 D.氯原子结构示意图： 6推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A.酸溶液pH<7,则pH<7的溶液一定是酸溶液 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D.有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 7.下列有关金属的说法正确的是 A.铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质不活泼 B.黄铜片（铜锌合金）的硬度比纯铜片大 C.铁制品生锈后，无需处理，不会影响其使用 D.银的导电性最好，所以常用银制作电线 8如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 个 B.t2℃时，将60g甲物质放入50g水中，充分溶解后得到110g 度 溶液 g L60. C.将2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1C,析出晶体的质量 甲>乙 0 口也温度O D.甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 9.下列实验现象描述正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C.向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 D.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二者不发生反应 10下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质 B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C.一氧化碳具有还原性，可用于治炼金属 D.二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质 化学信息（三）第2页共6页 11.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 除去C02中混有的少量C0 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将Zn、Cu分别放入FeSO4溶液中，观察现象 12.我国科学家成功合成新型催化剂，能将C02高效转化为甲醇(CHOH)，反应的微 观示意图如下，下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 00 碳原子 B.反应前后原子的种类和数目均改变 催化剂 ○氧原子 C.参加反应的C02和H2的质量比为22：3 00 00 0 0氢原子 D.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1 13.下列有关溶液的说法错误的是 A.配制50g10%的氯化钠溶液，需氯化钠5g,水45mL B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C.同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D.析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 14.下列有关实验安全的说法正确的是 A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管 C.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D.实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 15.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验①、 ②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 压强kPa 实验 溶 液 加入试剂 110f 108 ① 无 106 b 15mL4%的 104 ② 0.2 gFeCl3粉末 H202溶液 102 100L ③ 0.2gMn02粉末 0 50 100150 200时间/s A.实验①可作为空白对照，说明常温下H202分解速率较慢 B.FeCl3和MnO2对H2O2分解均有催化作用，且催化效果不同 C.相同条件下，MnO2的催化效率高于FeCl3,反应结束的时间更短 化学信息（三)第3页共6页 D.若增加实验②中FCl3的用量，最终产生的氧气质量会明显增加 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16.化学与生活、科技密切相关，请回答下列问题： (1)2025年湖南航天事业再获突破，火箭推进剂使用液氢和液氧，液氢燃烧的化学方 程式为 (2)长沙臭豆腐闻名全国，制作过程中用到的食盐(NaCI)是由 (填“分子“原 子”或“离子”)构成的。 (3)华为Mate60Pro使用的麒麟芯片主要成分是硅，硅元素在元素周期 14 Si 表中的信息如图所示，硅的相对原子质量为 硅原子的核外 硅 电子数为 28.09 17.水是生命之源，也是重要的化工原料，请回答下列问题： (1)湖南某自来水厂净水流程为：取水→沉淀→吸附→消毒→配水。家庭中，将硬水 软化的简易方法是 (2)电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 (3)节约用水是保护水资源的重要途径，请写出一种生活中节约用水的具体做法 18.中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，古文献中记载的工艺技术、物质应用都与 化学原理密切相关。请结合所学知识填空： (1)《考工记》中记载了青铜的铸造工艺，青铜是铜与锡（或铅)的合金，其硬度 比纯铜的 (填“大”或“小)。 (2)《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的“石灰”指生石灰(C0), 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的基本反应类型是 (3)我国古代典籍中记载的“银针验毒”原理，其反应的化学方程式为 4Ag+2H2S+02=2X+2H20,根据质量守恒定律，X的化学式是 (4)《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南，磁石主要成分为F3O4。 工业上用赤铁矿2Og)炼铁，其核心反应化学方程式为 19.阅读短文，回答问题： 当前对厨余垃圾的主要处理方式是将固态物质厌氧发酵，通过发酵将厨余垃圾中 的有机物转化为沼气（主要成分是甲烷）如图1。厌氧发酵过程是一个复杂的过程，受 到很多因素的影响，如氯化钠浓度、垃圾来源、厌氧条件、温度、pH、搅拌强度等。 取某火锅店产生的同种厨余垃圾为样品，控制氯化钠的浓度分别为10%、5%、0.4%、 0.1%进行四次实验，产生甲烷的体积结果如图2。 化学信息（三）第4页共6页 NaCI浓度 20 00 厨余垃圾操广滤液操但油 80 6 水溶液 →滤渣发嬖广沼气 >沼液 2345678910 →沼渣 时间厌 ◆10%女5%-0.4%◆0.1% 图1 图2 (1)图1中操作1的名称是 (2)沼气主要成分是 (填化学式) (3)写一条处理厨余垃圾的意义 (4)厨余垃圾发酵前必须要除去盐分再进行厌氧发酵的原因是 20.以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制备硫酸的工艺流程如下： 黄铁矿→粉碎→煅烧→S02→催化氧化→S03→吸收→S04 (1)煅烧前将黄铁矿粉碎的目的是 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+1102属温2Fe20+8S02,该反应中化合价降 低的元素是 (填元素符号)。 (3)吸收塔中，SO3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21实验是学习化学的一条重要途径。下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： 款逢测 (1)写出仪器b的名称为 (2)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 若用F装置收集该气 体，则气体应从 (填“c”或“d”)端进入。 (4)在实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止， 应选用的发生装置是 (填字母)，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳， 则其原理是 (用化学方程式表示)。 2.胃液能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活性较好，当pH大于6时因变 性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热， 引起胃病。实验小组对各类抗酸药展开探究活动。 化学信息（三）第5页共6页 天然物成的使用 石状水、仕期壳勃主 复合扰酸药的优化 爽成分(CCO,)、珠术 煲阳合剂 灰主要成分(KC0,) 达喜（绍职酸锁1986年代上市) -四 国 副作用降低 药效长久 19世纪的19-20世纪初 20世纪中期20世纪末至今 耐药性小 价格低痕 口程话中 -四 氧化供 新型复合制剂 氢氧化 铝政酸横+二甲硅油 碳应氧钠 铝碳酸快+高茶酸 图1 任务一：调查胃药发展历程 活动1：调查胃药的发展经历如上图1过程。 (1)在化学学科的支撑下，胃药的发展沿着 的方向发展。 (2)胃药的发展历程体现了酸的部分通性，说明酸能与（填物质类别）反应。 任务二：解码胃药抗酸机理 活动2：探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果 【进行实验】搭建如图2所示装置，气球中分别装入碳酸氢钠和氢氧化铝，实验时 将药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中数据如图3、图4。 109 108 pH 107 106 碳酸氢钠片 105 6 氢氣化铝片 104 5 最佳药效 103 102 pH范圆 3 pH传巡器 压强传感器 101 2 100 三颈烧瓶 0 100200300400500600 -500500150025003500450055006500 稀盐酸 时间/s 图2 图3 图4 【结论及分析】 (3)探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果，结合压强、pH传感器数据可知： 碳酸氢钠片抗酸效果差，且可能加重胃溃疡患者病情，原因是 ； 【反思与评价】 (4)设计实验区分碳酸氢钠、氢氧化铝和铝碳酸镁三种白色固体： (5)胃病“三分治，七分养”，日常生活中养胃的膳食疗法有 (答一点即可)。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中 逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g,用pH计测得滴入盐酸的质量与pH 的关系如下图所示。 ◆p (1)在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为 (2)通过计算求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，写出计算 过程。 036.573 146 稀盐酸的质量/g 化学信息（三)第6页共6页 2026化学信息卷（三）参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 1-5 BDDCB 6-10 CBDCB 11-15ACCCD 二、填空题（本题共5小题，每小题6分，共30分。除注明分值空外，其余每空2分) 16.(1)2H2+0,点燃2H0: (2)离子 (3)28.09（1分) 14(1分) 17.(1)煮沸 (2)氧气（或02） (3)淘米水浇花（或"随手关水龙头"使用节水器具 "等) 18.(1)大(1分) (2)化合反应（1分) (3)Ag2S (4)Fe0+3C0高温2Fe+3C02 19.(1)过滤(1分)（2)CH4(1分) (3)减少环境污染（或“资源化利用”“产生清洁能源”“减少温室气体排放”等） (4)氯化钠浓度影响厌氧发酵效率 20.(1)增大接触面积，使反应更充分（或加快反应速率） (2)O (3)SO3+H2O=H2SO4 三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共20分） 21.(1)锥形瓶 (2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑c (3)D Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 22.(1)从天然药物到合成药物，从单一成分到复方制剂 (2)碱、碳酸盐、金属氧化物等 (3)碳酸氢钠与酸反应生成CO2气体，可能导致胃内压升高，加重溃疡 (4)取样溶于水，不溶的是氢氧化铝和铝碳酸镁：再向不溶物中加稀盐酸，迅速产生气 体的是铝碳酸镁，缓慢溶解无气体的是氢氧化铝 (5)如食用小米粥、山药、南瓜等易消化养胃食物 四、计算题（本题共1道小题，共5分） 23.（1)红色 (2)解：设100g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为x。 NaOH+HCI=NaCl+H2O 4036.5 x73g×10% 40/36.5=x/(73g×10%) x-8g @(NaOH)=(8g/100g)×100%=8% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。