辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（2）高二化学

**基本信息** 辽宁省高二化学期末复习卷，以干冰特效、药物合成等真实情境为载体，通过查尔酮制备实验、镍钴化合物结构分析等设计，覆盖有机化学、晶体结构等核心知识，注重化学观念与科学思维的融合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（题1）、阿伏加德罗常数（题2）、有机反应类型（题7）|基础概念辨析，结合STSE情境| |非选择题|5/55|有机合成（题20药物中间体）、实验探究（题19查尔酮制备）、晶体结构（题17钴配合物）|综合应用与科学实践，体现真实问题解决

辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（2） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列所述化学知识错误的是 A．舞台使用的干冰特效，是干冰中共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 B．甲酸在工业上可用作还原剂，是因为能表现出醛的性质 C．等离子体中由于含有可自由移动的带电粒子，因此具有良好的导电性和流动性 D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤时镇痛 【答案】A 【详解】A．干冰升华为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，A错误； B．甲酸结构简式为，分子中含有醛基结构，可被氧化表现出还原性，因此工业上可用作还原剂，B正确； C．等离子体中含有大量可自由移动的带电粒子，因此具有良好的导电性和流动性，C正确； D．液态氯乙烷沸点较低，汽化时会吸收大量热量，可使局部温度快速降低，起到镇痛作用，D正确； 故选A。 2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出H+的数目为10-5 NA B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D．1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 【答案】B 【详解】A．未给出苯酚溶液的体积，无法计算由水电离出的的物质的量及数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中含的物质的量为，每个含2个C-H键，故C-H键数目为，B正确； C．标准状况下氯仿为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含分子数，C错误； D．由和构成，1mol含1mol阳离子和1mol阴离子，阴阳离子总数为，D错误； 故选B。 3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．-甲基甲酰胺的结构简式： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】 A．HBr中的化学键为共价键，其电子式表示错误，且共价分子的形成过程中不需用弯箭头表示电子得失，正确的应表示为，A错误； B．基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，B正确； C．N-甲基甲酰胺的结构简式为HCONHCH3，选项中的HCON(CH3)2为N,N-二甲基甲酰胺，C错误； D．SOCl2分子中，中心原子S的价层电子对数=成键σ电子对数+孤电子对数=3+=4，其VSEPR模型为四面体，而非平面三角形，D错误； 故答案选B。 4．下列化学反应，相应方程式书写正确的是 A．乙炔与水的反应： B．将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中： C．丙烯在一定条件下发生加聚反应： D．酚醛树脂的制备： 【答案】A 【详解】A．乙炔在催化剂、加热条件下与水发生加成反应，先生成不稳定的乙烯醇，后快速异构化为乙醛，方程式书写正确，A正确； B．酸性强弱顺序为苯酚，根据强酸制弱酸规律，苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，B错误； C．丙烯发生加聚反应时，仅碳碳双键打开，甲基作为支链，方程式为，C错误； D．苯酚与甲醛制备酚醛树脂的缩聚反应中，生成水的系数应为，方程式为，D错误； 故选A。 5．下列说法正确的是 木糖醇球棍模型 合金 18-冠-6 烷基磺酸根 A．木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B．在纯金属中加入其他元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．18-冠-6属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别直径与冠醚孔径大小相近的碱金属离子 D．烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内，疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂，属于超分子 【答案】B 【详解】A．糖类的定义是多羟基醛/多羟基酮或能水解生成多羟基醛/酮的化合物，木糖醇（）是五元醇，属于醇类，不属于糖类，A错误； B．在纯金属中加入其他元素会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而提高合金硬度，B正确； C．18-冠-6是主体分子，它与客体离子形成的配合物才属于超分子；冠醚通过静电作用等识别特定的碱金属离子，而非离子键，C错误； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D错误； 故答案选B。 6．下列说法正确的是 A．和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B．中所有碳原子可能在同一平面上 C．的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与互为同系物 【答案】A 【详解】 A．利用等效氢法可知等效氢有4种，具体如图。的等效氢也为4种，不考虑立体异构时二者一溴代物都有4种，A正确； B．该分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，同时连接3个碳基团，为四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．烷烃命名应选最长碳链为主链，该物质最长碳链含6个碳原子，名称为2，3，4，4-四甲基己烷，C错误； D．同系物要求结构相似、官能团种类和数目均相同，前者含有酚羟基和醚键，后者含有2个酚羟基，官能团种类和数目不同，不互为同系物，D错误； 故选A。 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯 【答案】D 【详解】A．乙烯水化制乙醇是加成反应，溴乙烷水解制乙醇是取代反应，二者反应类型不同，A不符合题意； B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，二者反应类型不同，B不符合题意； C．苯硝化制硝基苯属于取代反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，二者反应类型不同，C不符合题意； D．由乙醇制乙烯是消去反应，溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯也是消去反应，二者反应类型相同，D符合题意； 故选D。 8．下列说法错误的是 A．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B．油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 【答案】A 【详解】A．利用碘检验淀粉的存在应在酸性条件下进行，在碱性条件下，碘与氢氧化钠会反应，无法检验是否有淀粉剩余，A项错误； B．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂皂化反应中加入一定量的乙醇是为了增大油脂的溶解度，增大油脂与碱的接触面积，加快反应速率，B项正确； C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，C项正确； D．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质盐析，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出，D项正确； 答案选A。 9．类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 B．和可以形成分子，和也可以形成分子 C．晶体中的配位数为8，中的配位数也为8 D．甲苯可以使酸性溶液褪色，乙苯也可以使酸性溶液褪色 【答案】D 【详解】A．冰中水分子间存在具有方向性的氢键，使1个周围有4个紧邻分子；晶体中分子间仅存在范德华力，属于分子密堆积，1个周围紧邻分子为12个，A错误； B．P为第三周期元素，价层有可利用的d轨道，能形成；N为第二周期元素，价层无d轨道，最多只能形成4个共价键，不存在，B错误； C．晶体为体心立方结构，配位数为8；晶体为面心立方结构，配位数为6，C错误； D．甲苯、乙苯均为苯的同系物，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，均可被酸性氧化使溶液褪色，D正确； 故选D。 10．下列关于实验装置图的叙述正确的是 A．用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C．用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D．装置丁可用于分离苯和溴苯 【答案】B 【详解】A．乙醇易挥发，且浓硫酸与乙醇共热时会生成副产物，乙醇和都能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，A错误； B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，只有1-丁烯能与溴发生加成反应使溶液褪色，可检验消去产物，B正确； C．电石中含有硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应会生成等还原性气体，也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，C错误； D．苯和溴苯互溶，分液适用于分离不互溶的液体混合物，因此不能用分液法分离二者，应采用蒸馏法，D错误； 故选B。 11．下列除杂所用的试剂或方法有错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂 方法 A 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯甲酸 泥沙、NaCl 水 重结晶 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 萃取分液 D CH≡CH 溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．会被酸性溶液氧化生成，引入新杂质，无法得到纯净的，A错误； B．苯甲酸在水中溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，泥沙不溶于水，通过重结晶可除去杂质，B正确； C．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯与水不互溶，经萃取分液可除杂，C正确； D．可与溶液反应生成沉淀被除去，不与反应也难溶于溶液，洗气可除杂，D正确； 故选A。 12．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示。 下面说法正确的是 A．丙酮的同系物中，只比丙酮多一个碳原子的酮共有两种结构 B．上述转化过程中涉及的有机物均能与氢气发生加成反应生成醇类物质 C．假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮均存在芳香族同分异构体 D．丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先发生加成反应、后发生消去反应，则加成反应的产物为 【答案】C 【详解】A．比丙酮多一个碳原子的丁酮，酮的羰基不能位于端位（位于端位为醛，不属于酮），4个碳的酮只有（2-丁酮）1种结构，A错误； B．只有醛基、羰基与氢气加成能生成羟基，乙酸不能与氢气发生加成反应，也不能生成醇类物质，B错误； C．假紫罗兰酮、-紫罗兰酮和-紫罗兰酮分子中均有4个不饱和度，碳原子数大于6，故均可以存在芳香族同分异构体，C正确； D．该反应为羟醛缩合，丙酮的碳（羰基旁甲基的碳）进攻柠檬醛醛基的羰基碳，加成后醛基的双键打开，氧转化为羟基，加成产物应为，D错误；故选C。 13．中国科学家合成囧烷的部分路线如下图所示。下列说法错误的是 A．Y与乙烯互为同系物 B．Y的分子式为C10H14 C．X能发生氧化、加成和消去反应 D．囧烷的一氯代物共有6种(不考虑立体异构) 【答案】A 【详解】A．同系物需满足结构相似且分子组成相差若干个原子团；Y含环状结构，乙烯为链状结构，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．根据Y的结构，其分子式为，B正确； C．X含羟基，可发生氧化、消去反应；羰基，可发生加成反应，因此X能发生氧化、加成和消去反应，C正确； D．囧烷分子结构对称，含6种等效氢原子，其一氯代物共有6种，D正确； 故选A。 14．钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该图为的晶胞结构图 B．该晶体中的配位数为4 C．3号原子的坐标参数为 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，晶胞中白球位于顶点和面心，数目为，黑球位于体内，数目为8，二者个数之比是4∶8=1∶2，则该图为Na2O的晶胞结构图，A项错误； B．根据A项分析可知，白球表示O2-，黑球表示Na+，在一个周围距离最近且相等的O2-有4个，故该晶体中的配位数为4，B项正确； C．若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，则3号原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是、、，故3号原子的坐标参数为，C项错误； D．根据A项分析可知，一个晶胞中含有4个O2-、8个Na+，即晶胞中含有4个Na2O，由于晶胞边长为a nm，则晶体密度为，D项错误； 故选B。 15．由苯合成的路线如图所示： 已知：①(烷基)为邻位、对位定位基；为间位定位基； ②苯在、加热条件下与反应，可在苯环上引入； ③ 下列说法错误的是 A．试剂1为，条件1为、加热 B．生成的反应类型为取代反应 C．M的结构简式为   D．若第一步与第二步互换，则最终产物可能为     【答案】A 【分析】根据已知③可知，M→N即硝基转化为氨基，则M为 ，Y在被酸性高锰酸钾氧化为M，则Y为，由于为间位定位基，故苯环先引入硝基，则X为。 【详解】A．根据分析可知，苯在浓硫酸加热条件下与浓硝酸反应生成硝基苯，故试剂1为浓硝酸，条件1为浓硫酸、加热，A错误； B．生成的反应是硝基苯在、加热条件下与反应，该反应属于取代反应，B正确； C．根据分析M的结构简式为 ，C正确； D．若第一步与第二步互换，苯先引入甲基，由于(烷基)为邻位、对位定位基，故引入硝基时会在甲基的邻为和对位引入硝基，则最终产物可能为 ，D正确； 故选A。 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16．根据所学知识和题给信息，回答下列问题。 ①HCOOH、②、③、④、⑤、⑥、⑦ 、⑧。 (1)写出①与新制氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：____________________________________。 (2)④的单体有(从以下编号选出合适的答案填写在横线上)__________________。 a． b． c． d．苯乙炔 e．苯乙烯 (3)⑤中最多有_________个原子共面。写出⑤与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：____________________________________。 (4)临床注射最优药用形式为⑦盐酸左氧氟沙星，而非普通⑥氧氟沙星，可能的原因是：去除普通氧氟沙星中药效弱的对映异构体(右氧氟沙星)、____________________________________________________。 (5)已知：烯烃(其中R代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。 ③经上述处理后只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有_________种。 (6)叔丁醇与羧酸发生酯化反应，机理如下： 下列说法不正确的有___________________________。 A．的推电子效应大于，乙酸与叔丁醇酯化较丙酸与叔丁醇酯化更容易 B．中间体碳正离子容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 C．若用标记叔丁醇中的氧原子，则根据上述机理会出现在水分子中 D．若用②代替叔丁醇，反应机理相同 (7)氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下 下列说法中错误的有_________ A．若R、、、为烃基，反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B．Y中*C为sp2杂化，N原子的为sp3杂化 C．、均能与盐酸反应生成盐酸盐 D．已知⑧能发生上述重排，根据机理推测，⑧可实现如下转化： 【答案】(1) (2)ace (3) 19 (4)与盐酸反应形成盐，提高水溶性 (5)7 (6)AD (7)BC 【详解】（1）①为甲酸，甲酸中含有醛基，可以在加热、碱性条件下将新制还原为，反应方程式为。 （2） 观察该聚合物的链节，部分是由单体的加成得到；部分是由的1,4-加成得到； 部分是由单体的加成得到； 故④的单体有ace。 （3）该有机物中，苯环的6个碳原子和与其相连的6个原子共平面，酯基、羧基的所有原子均可共平面，甲基最多1个H落在苯环平面，总最多共个原子共面； 酯基在足量NaOH中水解，苯环侧链羧基，酯基水解得到的羧基和酚羟基，均与NaOH发生中和反应，故1 mol ⑤可与3 mol NaOH反应，反应式为。 （4）盐酸左氧氟沙星是氧氟沙星的盐酸盐，具有离子化合物的特征，可以增大水溶性，便于给药供人体吸收。 （5）烯烃臭氧化只得到一种有机物，说明双键对称，双键断裂后得到含5个C的醛/酮；不考虑立体异构，则有： 如果处理后得到醛，则该烯烃必然为如图结构，且两端的R基团结构相同，R为，共有4种； 如果处理后得到酮，则该烯烃必然为如图结构，且两端的R1、R2基团结构分别相同，有两种情况： ①R1、R2分别为、，有1种，有2种，故该情况有2种； ②R1、R2均为，有1种，故该情况有1种； 符合条件的结构共4+2+1=7种。 （6）A．烷基推电子效应，羰基氧电子密度更高，更易进攻缺电子碳正离子，因此丙酸酯化更容易，A错误； B．碳正离子与体系中的水重新结合变回叔丁醇，消耗中间体，最终使得最终酯的产率下降，B正确； C．叔丁醇的氧在质子化后以水的形式脱去，因此标记氧会进入水，C正确； D．乙醇是伯醇，难以生成稳定的伯碳正离子，反应机理与叔丁醇不同，D错误； 故选AD。 （7）A：反应中断裂极性键，生成新的非极性键，A正确； B：Y中带负电的连3个σ键，还有1对孤对电子，价层电子对为4，为杂化，B错误； C：X中N已经与相邻碳原子配位，N原子共形成4个σ键，没有孤电子对，不能再与结合生成盐酸盐，C错误； D：根据重排机理，α碳去质子后，烯丙基迁移到负碳上，产物符合机理，D正确； 故选BC。 17．镍和钴单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Co原子核外电子的空间运动状态有___________种。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar]3d74s2     B．[Ar]3d74s1    C．[Ar]3d74s14p1      D．[Ar]3d74p1 (2)配离子中电负性最小的元素是___________(填元素符号)，的空间结构为___________。 (3)一种具有光催化作用的配合物结构如图，其中Co的化合价为___________；中键角___________图中a处键角(填“>”“<”或“=”)。已知配体为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A．2s轨道    B．2p轨道    C．sp杂化轨道    D．杂化轨道 (4)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有___________个，晶体的密度为___________。(列代数表达式，不用化简)。 【答案】(1) 15 B (2) Ni 直线形 (3) +3 < D (4) 两或2 【详解】（1）基态Co原子序数为27，电子排布式为。各能级的轨道数：、、、、、、，总轨道数为，即空间运动状态有15种。A为中性Co原子基态，失去电子为第一电离能；B为（电子数26），失去电子为第二电离能，正离子对电子吸引力更强，电离能高于第一电离能；C、D为激发态，外层电子处于高能级，易失去，电离能小。因此电离所需能量最大的是B； （2）是金属元素，电负性小于非金属元素、、，故电负性最小的元素为。的中心原子采用杂化，杂化轨道呈直线形，因此的空间结构为直线形； （3）配合物整体电中性，配离子与（-1价）、（中性）平衡，故配离子为+1价。配体中为-2价，设化合价为x，则，解得，即的化合价为+3。中心为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角小于；图中a处的为杂化，不存在孤电子对，夹角大约为，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，故中键角<图中a处键角。配体为平面结构，①号为杂化，价层孤电子对占据杂化轨道，故选D； （4）六方晶胞中，因为、，，最近且距离相等的有2个。晶胞体积：六方晶胞底面积为菱形面积，体积，其中，。晶胞质量：晶胞中个数为1，个数为（），质量。密度：。 18．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 Ⅰ．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某烃的含氧衍生物X的组成及结构。取10.56gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉(吸收CO2)的质量增加21.12g。 (1)根据实验数据，可确定X的实验式为________。 II．使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定(已知X中只含一种官能团)，相关结果如下： (2)根据图1、2，推测X可能所属有机化合物的类别_________，分子式为_________。 (3)已知X的核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积之比为3：3：2，推测X的结构简式可能为_________。(写出一种即可) Ⅲ．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。 (4)淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基： 试剂X为_________，C中的现象为_________，试管A中的反应方程式为____________。 (5)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________。(写名称) (6)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图： ①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________； ②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是________。 【答案】(1) (2) 酯 (3)或 (4) NaOH溶液 有砖红色沉淀 (5)丙三醇（或甘油） (6) 【详解】（1）生成水的物质的量：，则； 生成的物质的量：，则； 氧元素质量：，；，故实验式为； （2）质谱图中最大质荷比等于相对分子质量，由图1得，结合实验式式量为，得分子式为； 红外光谱显示含和，且只含一种官能团，故X为酯； （3）核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，说明分子含2种甲基（共6个H）和1个亚甲基（2个H），符合条件的结构如（或，任写一种即可）； （4）淀粉水解用稀硫酸作催化剂，检验醛基需要碱性环境，因此试剂X为溶液，用于中和过量硫酸；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热，现象为产生砖红色沉淀；试管A中淀粉水解的反应方程式：； （5）油脂酸性水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解共同产物是甘油(或丙三醇)； （6）① 聚丙烯酸钠是加聚产物，断开链节单键还原双键，单体结构简式为：； ② 涤纶是对苯二甲酸与乙二醇缩聚的产物，只有羧基能与反应，该单体（对苯二甲酸）的结构简式为：。 19．苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮(结构简式为)，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下(夹持装置已省略)。 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 难溶于水，易溶于多数有机物 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入5.00 mL 10%的氢氧化钠水溶液。接着加入5.00 mL 95%的乙醇。然后向混合液中加入(约)苯乙酮()。最后启动搅拌器，使液体充分混合。 步骤二：将仪器中的(约)苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在至，并持续搅拌。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976 g。 回答下列问题： (1)装置中仪器Y的名称为_________，步骤一中乙醇的作用是_________________。 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二采取控温措施时滴加苯甲醛的方式为_________________________________________。 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是_________________________。 (4)步骤四中减压过滤的优点是_________，用乙酸稀溶液洗涤的目的是_________。 (5)步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，_____________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是_________。 (6)该实验中查尔酮的产率约为_________%。 【答案】(1) 球形冷凝管 作溶剂，溶解苯乙酮 (2)控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入（或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛） (3)加速查尔酮结晶析出（答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行） (4) 过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH (5) 冷却结晶 洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥) (6)60 【分析】三颈烧瓶中依次加入的氢氧化钠水溶液、乙醇和1.40 mL苯乙酮，乙醇的作用是溶解苯乙酮，充分搅拌后缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25-30℃持续45min搅拌发生羟醛缩合反应生成查尔酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查尔酮； 【详解】（1）装置中仪器Y的名称为球形冷凝管，起冷凝回流反应物的作用；苯乙酮、苯甲醛难溶于水，氢氧化钠在水相中，乙醇可以同时溶解两类反应物，使反应物充分混合接触，因此乙醇的作用是作溶剂，使反应充分进行。 （2）该反应放热，温度超过30℃会产生副反应，因此需要在冷水浴中控温，同时缓慢逐滴加入苯甲醛，避免单位时间放热过多导致温度超标。 （3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却，可以加速查尔酮结晶析出（答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也可）。 （4）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，查尔酮微溶于稀乙酸，同时溶液中还含有氢氧化钠碱液，步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是：除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH。 （5）重结晶步骤为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 查尔酮微溶于冷乙醇，冷乙醇洗涤可除去杂质同时减少产物溶解损失（或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥）。 （6）苯甲醛的物质的量为0.0200 mol，苯甲醛过量，0.012 mol苯乙酮理论上得到0.012 mol查尔酮，产率为：。 20．药物中间体是制药工业的关键原料，其合成工艺直接影响药品的质量、成本及生产效率。一种药物中间体K的合成路线如下。 已知：①； ②(R为烃基)。 回答下列问题： (1)B的结构简式为___________，酸性A___________B(填“>”、“<”或“=”)； (2)G的化学名称___________。 (3)C→D的反应类型为___________。 (4)F→H的化学方程式为___________，该步反应中的的作用是___________。 (5)I→J新形成的官能团的名称为___________。 (6)写出同时满足下列条件的K的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：___________(写一种)。 ①含有结构；                              ②只有1个手性碳原子； ③能发生水解反应；                                 ④苯环上有1个-OH． 【答案】(1) < (2)一氯甲苯(或苄氯)(合理即可) (3)取代反应 (4) ++HCl 消耗反应产生的HCl，促进反应进行 (5)酰胺基 (6)(或、、) 【分析】 A→B发生取代反应，B的结构简式为；根据E→F的反应条件可知为酯化反应，根据F的结构简式可知E的结构简式为；已知：①，则D的结构简式为；C→D是实现甲基化，故C的结构简式为；F→H发生取代反应，H的结构简式为：；则G的结构简式为，根据已知条件②J为。 【详解】（1）分析可知，B的结构简式为，Cl为吸电子基，使羧基中羟基的极性增强，更加容易电离出氢离子，酸性增强，则酸性A<B。 （2）由分析可知，G的结构简式为，化学名称为一氯甲苯。 （3）由分析可知，C与发生取代反应生成D和HI。 （4）F和G发生取代生成H和HCl，化学方程式为：++HCl，该步反应的的作用是消耗反应产生的HCl，促进反应进行。 （5）J为，I→J新形成的官能团的名称为酰胺基。 （6）K的同分异构体含有结构，只有1个手性碳原子(这个碳原子需形成4个单键，能发生水解反应且苯环上有1个-OH，则含有1个甲酸酯基，同时满足以上条件的K的同分异构体的结构简式为、、、(任写一个)。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（2） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列所述化学知识错误的是 A．舞台使用的干冰特效，是干冰中共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 B．甲酸在工业上可用作还原剂，是因为能表现出醛的性质 C．等离子体中由于含有可自由移动的带电粒子，因此具有良好的导电性和流动性 D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤时镇痛 2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出H+的数目为10-5 NA B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D．1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．-甲基甲酰胺的结构简式： D．的VSEPR模型： 4．下列化学反应，相应方程式书写正确的是 A．乙炔与水的反应： B．将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中： C．丙烯在一定条件下发生加聚反应： D．酚醛树脂的制备： 5．下列说法正确的是 木糖醇球棍模型 合金 18-冠-6 烷基磺酸根 A．木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B．在纯金属中加入其他元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．18-冠-6属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别直径与冠醚孔径大小相近的碱金属离子 D．烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内，疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂，属于超分子 6．下列说法正确的是 A．和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B．中所有碳原子可能在同一平面上 C．的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与互为同系物 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯 8．下列说法错误的是 A．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B．油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 9．类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 B．和可以形成分子，和也可以形成分子 C．晶体中的配位数为8，中的配位数也为8 D．甲苯可以使酸性溶液褪色，乙苯也可以使酸性溶液褪色 10．下列关于实验装置图的叙述正确的是 A．用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C．用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D．装置丁可用于分离苯和溴苯 11．下列除杂所用的试剂或方法有错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂 方法 A 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯甲酸 泥沙、NaCl 水 重结晶 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 萃取分液 D CH≡CH 溶液 洗气 12．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示。 下面说法正确的是 A．丙酮的同系物中，只比丙酮多一个碳原子的酮共有两种结构 B．上述转化过程中涉及的有机物均能与氢气发生加成反应生成醇类物质 C．假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮均存在芳香族同分异构体 D．丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先发生加成反应、后发生消去反应，则加成反应的产物为 13．中国科学家合成囧烷的部分路线如下图所示。下列说法错误的是 A．Y与乙烯互为同系物 B．Y的分子式为C10H14 C．X能发生氧化、加成和消去反应 D．囧烷的一氯代物共有6种(不考虑立体异构) 14．钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该图为的晶胞结构图 B．该晶体中的配位数为4 C．3号原子的坐标参数为 D．该晶体的密度为 15．由苯合成的路线如图所示： 已知：①(烷基)为邻位、对位定位基；为间位定位基； ②苯在、加热条件下与反应，可在苯环上引入； ③ 下列说法错误的是 A．试剂1为，条件1为、加热 B．生成的反应类型为取代反应 C．M的结构简式为   D．若第一步与第二步互换，则最终产物可能为     二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16．根据所学知识和题给信息，回答下列问题。 ①HCOOH、②、③、④⑤、⑥、⑦ 、⑧。 (1)写出①与新制氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：____________________________________。 (2)④的单体有(从以下编号选出合适的答案填写在横线上)__________________。 a． b． c． d．苯乙炔 e．苯乙烯 (3)⑤中最多有_________个原子共面。写出⑤与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。 (4)临床注射最优药用形式为⑦盐酸左氧氟沙星，而非普通⑥氧氟沙星，可能的原因是：去除普通氧氟沙星中药效弱的对映异构体(右氧氟沙星)、____________________________________________________。 (5)已知：烯烃(其中R代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。 ③经上述处理后只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有_________种。 (6)叔丁醇与羧酸发生酯化反应，机理如下： 下列说法不正确的有___________________________。 A．的推电子效应大于，乙酸与叔丁醇酯化较丙酸与叔丁醇酯化更容易 B．中间体碳正离子容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 C．若用标记叔丁醇中的氧原子，则根据上述机理会出现在水分子中 D．若用②代替叔丁醇，反应机理相同 (7)氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下 下列说法中错误的有_________ A．若R、、、为烃基，反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B．Y中*C为sp2杂化，N原子的为sp3杂化 C．、均能与盐酸反应生成盐酸盐 D．已知⑧能发生上述重排，根据机理推测，⑧可实现如下转化： 17．镍和钴单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Co原子核外电子的空间运动状态有___________种。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar]3d74s2     B．[Ar]3d74s1    C．[Ar]3d74s14p1      D．[Ar]3d74p1 (2)配离子中电负性最小的元素是___________(填元素符号)，的空间结构为___________。 (3)一种具有光催化作用的配合物结构如图，其中Co的化合价为___________；中键角___________图中a处键角(填“>”“<”或“=”)。已知配体为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A．2s轨道    B．2p轨道    C．sp杂化轨道    D．杂化轨道 (4)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有___________个，晶体的密度为___________。(列代数表达式，不用化简)。 18．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 Ⅰ．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某烃的含氧衍生物X的组成及结构。取10.56gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉(吸收CO2)的质量增加21.12g。 (1)根据实验数据，可确定X的实验式为________。 II．使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定(已知X中只含一种官能团)，相关结果如下： (2)根据图1、2，推测X可能所属有机化合物的类别_________，分子式为_________。 (3)已知X的核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积之比为3：3：2，推测X的结构简式可能为_____。(写出一种即可) Ⅲ．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。 (4)淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基： 试剂X为_________，C中的现象为_________，试管A中的反应方程式为____________。 (5)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________。(写名称) (6)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图： ①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________； ②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是________。 19．苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮(结构简式为)，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下(夹持装置已省略)。 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 难溶于水，易溶于多数有机物 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入5.00 mL 10%的氢氧化钠水溶液。接着加入5.00 mL 95%的乙醇。然后向混合液中加入(约)苯乙酮()。最后启动搅拌器，使液体充分混合。 步骤二：将仪器中的(约)苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在至，并持续搅拌。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976 g。 回答下列问题： (1)装置中仪器Y的名称为_________，步骤一中乙醇的作用是_________________。 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二采取控温措施时滴加苯甲醛的方式为_________________________________________。 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是_________________________。 (4)步骤四中减压过滤的优点是_________，用乙酸稀溶液洗涤的目的是_________。 (5)步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，_____________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是_________。 (6)该实验中查尔酮的产率约为_________%。 20．药物中间体是制药工业的关键原料，其合成工艺直接影响药品的质量、成本及生产效率。一种药物中间体K的合成路线如下。 已知：①； ②(R为烃基)。 回答下列问题： (1)B的结构简式为___________，酸性A___________B(填“>”、“<”或“=”)； (2)G的化学名称___________。 (3)C→D的反应类型为___________。 (4)F→H的化学方程式为___________，该步反应中的的作用是___________。 (5)I→J新形成的官能团的名称为___________。 (6)写出同时满足下列条件的K的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：___________(写一种)。 ①含有结构；②只有1个手性碳原子；③能发生水解反应；④苯环上有1个-OH． 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $