辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（4）高二化学

**基本信息** 以秦腔文化、绿色制备实验和催化机理为情境，覆盖有机化学、物质结构等核心模块，注重科学思维与探究能力考查的高二化学期末复习卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|蛋白质性质、晶胞结构、阿伏加德罗常数|结合秦腔戏服考金属材料与有机成分，体现文化传承；通过环氧化合物机理考查反应本质| |非选择题|4题/55分|有机合成、晶胞计算、实验操作|以对甲基苯甲酸绿色制备为载体，考查核磁共振氢谱分析与产率计算，强化科学探究；结合CeO₂催化机理与晶胞缺陷，突出模型建构与证据推理|

辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（4） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是 A．头上所戴的银簪由金属材料制成 B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C．衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型为： B．用电子式表示的形成过程： C．天然橡胶的结构简式： D．与互为同分异构体 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B．质量分数为的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 C．质量均为的正丁烷和异丁烷，所含键的数目均为 D．由铜片、铁和溶液形成的原电池中，负极质量减少，外电路转移电子数为 4．下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤以柳树皮中的水杨酸为原料通过取代反应制得阿司匹林，其具有解热镇痛作用 ⑥向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 ⑦消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液，且浓度越大效果越好 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑨油脂燃烧生成二氧化碳和水，说明油脂中含有C、H、O三种元素 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5．下列操作、现象或结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 酯化反应是可逆反应 B 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 C 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 无法证明溶液中含有 D 取两支相同的试管，各加入2mL0.1mol/L溶液，分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中加入等量且过量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快 加热能加快化学反应速率 6．下列化学方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇的酯化反应： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 7．某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验： 实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。 实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2g 和10.8g 。 实验3：取少量有机物A，向其中滴加少量溶液，有气泡产生。 实验4：向该有机物中滴加少量酸性溶液，溶液褪色。 下列有关说法错误的是 A．由实验1、2可知，该有机物的分子式为 B．根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基 C．该有机物中所有碳原子可能共面 D．根据以上实验能确定该有机物的结构 8．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程中Ti元素的配位数发生了变化 B．过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该过程总反应为 D．将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 9．晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法错误的是 A．熔点：金刚石＞＞干冰 B．每个氯化钠晶胞中含有个数为6 C．干冰晶胞中，每个分子周围有12个紧邻的分子 D．每个金刚石晶胞中含有的碳原子数为8 10．科学家合成了某窝穴体含氮有机化合物(结构如图)，该有机物可与形成超分子。下列说法正确的是 A．该有机物存在分子内氢键 B．该有机物与间存在离子键 C．该有机物中①所指的碳碳键为非极性键 D．该结构中的C、N、O均采用杂化 11．石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A．试剂A可以是酸性溶液 B．②→③的过程中没有π键的断裂和形成 C．③→④为还原反应 D．水溶性：①>④ 12．下图是新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法错误的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．Y分子中含有2个手性碳原子 C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol Y最多能与发生加成反应 13．某有机物X的质谱、红外光谱及核磁共振氢谱如下图所示。下列说法错误的是 A．X的相对分子质量为74 B．X分子的所有同分异构体的质谱图不完全相同 C．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 D．X的同分异构体中，可以与金属钠反应产生氢气的有5种(不考虑立体异构) 14．一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．T点原子的分数坐标为 B．每个周围与它最近且距离相等的有8个 C．沿z轴方向的投影为 D．若晶体密度为，则晶胞参数a为 15．某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下： 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．反应中水既作溶剂又作催化剂 B．反应中有碳原子的杂化方式发生变化 C．步骤①到⑤中均有O—H键的断裂或形成 D．换成，可生成 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．Ⅰ.烃是一种基础有机化合物，同时也是生活生产的重要化工原料，请你根据所学知识回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名：___________。 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Alder反应，如：。环戊二烯()与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为___________。 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出该反应方程式：___________。 (4)X是分子式为C9H10的芳香烃，苯环上含有两个对位的取代基，则X的结构简式为___________；与其具有相同官能团的芳香烃类同分异构体有___________种(考虑顺反异构)。 Ⅱ.卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (5)下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是___________(填字母)。 A．HCl易溶于H2O B．Cl2易溶于NaOH溶液 C．Br2易溶于CCl4 D．I2易溶于CS2 (6)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①ClO、②BrO、③IO中键角最大的是___________(填序号)。 (7)有机卤化铅晶体CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为pg.cm-3，则I-与I-之间最短的距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 17．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，得目标产物0.1224g。 回答下列问题： (1)相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为_______、并减少副产物_______(写出结构简式)的产生。 (2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 (3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 (4)①上述实验过程不需要用到的仪器是_______(填名称)。 ②结合以上操作，下列说法不正确的是_______。 A．水溶液中加入乙酸乙酯，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．步骤Ⅲ加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层 D．步骤Ⅳ干燥有机层可选用无水Na2SO4作干燥剂 (5)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：、_______。 (6)对甲基苯甲酸的产率为_______。 18．CeO2能通过Ce(Ⅳ)−Ce(Ⅲ)的价态转换而形成氧空位缺陷，是一种理想的催化剂载体。CO2和CH3OH在CeO2催化作用下可合成高附加值的碳酸二甲酯，反应机理如图所示。 (1)基态Ce原子的价电子排布为4f15d16s2.稳定性：Ce4+____________Ce3+(填写“>”或“<”)。 (2)步骤Ⅱ的反应类型为____________反应。 (3)合成碳酸二甲酯总反应的化学方程式为___________________。 (4)图甲为CeO2理想晶胞，图乙为CeO2缺陷晶胞。 ⅰ．理想晶胞中，与最近且等距的的个数为____________。 ⅱ．缺陷晶胞中： ①氧空位的分数坐标为____________。 ②和的个数比为____________(填编号)。 a．    b．    c． ⅲ．在理想晶胞中掺杂，占据原来的位置，得到更稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率=____________。()。 19．荧光探针的合成路线如下。 已知： (1)A中所含官能团的名称是_______。 (2)B→D需要两步，其中第二步是加酸酸化，则第一步的化学方程式为_______。 (3)F→G的反应类型是加成反应，则试剂a的结构简式为_______。 (4)已知、中均含有五元环，转化为的反应类型是_______。 (5)P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为_____。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 b．含有一个六元环和一个五元环 (6)K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式_______、_______。 (7)L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结构简式为_______。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（4） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是 A．头上所戴的银簪由金属材料制成 B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C．衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 【答案】C 【知识点】淀粉和纤维素组成与结构、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．银簪由银制成，银属于金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分为蛋白质，B正确； C．珍珠的主要成分为碳酸钙，C错误； D．木质鞋履的主要成分为纤维素，D正确； 故选C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型为： B．用电子式表示的形成过程： C．天然橡胶的结构简式： D．与互为同分异构体 【答案】C 【知识点】电子式、同分异构现象、同分异构体的概念、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、有机物结构的表示方法、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．为直线形分子，且O原子半径小于C原子，图示为V形结构，不符合的真实结构，A错误； B．是离子化合物，生成物的电子式中应标注正电荷，需要加中括号并标注负电荷，图示不符合离子化合物电子式书写规则，B错误； C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，由异戊二烯（）加聚得到，图示结构简式正确，C正确； D．甲烷为正四面体结构，只有1种结构，二者为同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故答案选C。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B．质量分数为的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 C．质量均为的正丁烷和异丁烷，所含键的数目均为 D．由铜片、铁和溶液形成的原电池中，负极质量减少，外电路转移电子数为 【答案】C 【知识点】钠与水反应原理、乙醇与钠反应的机理、原电池有关计算、根据n=m/M的相关计算、物质结构中化学键数目的计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．标准状况下三氯甲烷为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定含有的氯原子数目，A错误； B．质量分数为的乙醇溶液中含乙醇，与钠反应生成，但溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，B错误； C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为，5.8 g的正丁烷和5.8 g的异丁烷物质的量均为0.1 mol，每个分子含10个键，故键数目均为，C正确； D．Fe比活泼，该原电池中作负极，发生电极反应：，的物质的量不是，转移电子数不是，D错误； 故选C。 4．下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤以柳树皮中的水杨酸为原料通过取代反应制得阿司匹林，其具有解热镇痛作用 ⑥向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 ⑦消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液，且浓度越大效果越好 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑨油脂燃烧生成二氧化碳和水，说明油脂中含有C、H、O三种元素 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【知识点】糖类定义及分类、油脂的基本组成与结构、蛋白质组成结构 【详解】①含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应显黄色，可用于蛋白质检验，正确； ②同系物需结构相似（官能团种类、数目均相同），乳酸含羟基、羧基两种官能团，乙酸仅含羧基，二者结构不相似，不是同系物，错误； ③单糖属于糖类，不能水解且不属于高分子化合物，油脂相对分子质量远小于10000，也不属于天然高分子化合物，错误； ④油脂是热值最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，分子间作用力越强，油脂熔点越高，正确； ⑤水杨酸与乙酸酐发生取代反应（酚羟基的氢被乙酰基取代）制得阿司匹林，阿司匹林具有解热镇痛作用，正确； ⑥饱和溶液属于轻金属铵盐浓溶液，可降低蛋白质溶解度使蛋白质析出，该过程为盐析，正确； ⑦消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液，浓度过高会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，阻碍酒精渗入细菌内部，消毒效果反而变差，错误； ⑧焦炉气中含、等非烃类物质，不是仅由烃组成的混合物，错误； ⑨燃烧时有参与反应，生成和只能证明油脂一定含C、H元素，不能证明含O元素，错误； 综上正确的说法共4项；故选C。 5．下列操作、现象或结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 酯化反应是可逆反应 B 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 C 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 无法证明溶液中含有 D 取两支相同的试管，各加入2mL0.1mol/L溶液，分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中加入等量且过量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快 加热能加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】乙酸的酸性、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的实验、温度对化学反应速率的影响 【详解】A．反应混合液中含有作催化剂的浓硫酸，可与反应产生气泡，无法证明有未反应的乙酸残留，不能说明酯化反应是可逆反应，A错误； B．若有机物含少量羧基，与过量反应生成，也不会产生气泡，无法证明该有机物不含羧基，B错误； C．富马酸根中含有碳碳双键，可被酸性氧化使溶液褪色，因此无法证明褪色是导致的，C正确； D．在热水中溶解度远低于冷水，热水中气泡快也可能是溶解度小易逸出导致，不能证明加热加快化学反应速率，D错误； 故选C。 6．下列化学方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇的酯化反应： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 【答案】C 【知识点】乙醇与羧酸的酯化反应、苯酚的弱酸性、离子方程式的正误判断、乙醛的银镜反应、苯的取代反应 【详解】A．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，标记的应进入生成的水分子中，正确的方程式为：，A错误； B．酸性顺序：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液通入少量，只能生成苯酚和碳酸氢钠，不会得到碳酸钠，正确方程式为：，B错误； C．银氨溶液检验乙醛中的醛基时，乙醛被氧化为乙酸铵，同时生成Ag，选项中所写方程式正确，C正确； D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯时，发生取代反应，生成溴苯和，不是，正确方程式为：，D错误； 故选C。 7．某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验： 实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。 实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2g 和10.8g 。 实验3：取少量有机物A，向其中滴加少量溶液，有气泡产生。 实验4：向该有机物中滴加少量酸性溶液，溶液褪色。 下列有关说法错误的是 A．由实验1、2可知，该有机物的分子式为 B．根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基 C．该有机物中所有碳原子可能共面 D．根据以上实验能确定该有机物的结构 【答案】D 【知识点】含碳碳双键物质的性质的推断、有关有机物分子式确定的计算 【详解】A．17.2gA的物质的量为0.2mol，完全燃烧生成0.8mol和=0.6mol，可推出A含0.8molC、1.2molH，结合相对分子质量86，计算得O原子数为，故分子式为，A正确； B．加入有气泡生成，说明含羧基（不饱和度为1），该有机物总不饱和度为2且不含环状结构，故剩余1个不饱和度为碳碳双键，B正确； C．当结构为时，碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的碳原子均处于双键平面内，所有碳原子可能共面，C正确； D．符合条件的结构有、、等多种，无法确定具体结构，D错误； 故选D。 8．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程中Ti元素的配位数发生了变化 B．过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该过程总反应为 D．将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 【答案】B 【知识点】共价键的形成及主要类型、乙烯与强氧化性物质的反应、配位键 【详解】A．在反应过程中，Ⅱ和Ⅳ中的配位数变为5，A正确； B．断裂：中的键（极性键）、丙烯C=C双键（非极性键）；形成：新键（极性键），但无非极性键的形成，B错误； C．总反应式为+H2O2+H2O，催化剂循环再生，被还原为，符合图示物质转化关系，C正确； D．2−丁烯（）经相同机理反应，双键环氧化生成对称环氧化物：+H2O2+H2O，结构符合题干所给产物示意图，D正确； 故答案为：B。 9．晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法错误的是 A．熔点：金刚石＞＞干冰 B．每个氯化钠晶胞中含有个数为6 C．干冰晶胞中，每个分子周围有12个紧邻的分子 D．每个金刚石晶胞中含有的碳原子数为8 【答案】B 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构、常见共价晶体的结构、常见分子晶体的结构 【详解】A．金刚石为共价晶体，为离子晶体，干冰为分子晶体，通常熔点规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：金刚石＞＞干冰，A正确； B．氯化钠晶胞中位于棱心和体心，个数为，不是6，B错误； C．干冰晶胞为面心立方堆积结构，每个分子周围紧邻的等距分子有12个，C正确； D．金刚石晶胞中C原子位于顶点、面心和晶胞内部，个数为，D正确； 故答案选B。 10．科学家合成了某窝穴体含氮有机化合物(结构如图)，该有机物可与形成超分子。下列说法正确的是 A．该有机物存在分子内氢键 B．该有机物与间存在离子键 C．该有机物中①所指的碳碳键为非极性键 D．该结构中的C、N、O均采用杂化 【答案】D 【知识点】共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、超分子 【详解】A．该有机物中不存在与N、O直接相连的氢原子，无法形成分子内氢键，A错误； B．离子键是阴阳离子之间的静电作用，该有机物为中性分子，与之间不存在离子键，B错误； C．①所指的碳碳键是同种非金属原子形成的共价键，但两个碳原子一个与O原子成键，另一个与N原子成键，N、O原子吸引电子能力不同，导致两个碳原子之间共用电子对发生偏移，因此有机物中①所指的碳碳键为极性键，C错误； D．该有机物中C、N、O的价层电子对数均为4，因此该结构中的C、N、O均采用杂化，D正确； 答案选D。 11．石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A．试剂A可以是酸性溶液 B．②→③的过程中没有π键的断裂和形成 C．③→④为还原反应 D．水溶性：①>④ 【答案】A 【知识点】共价键的形成及主要类型、含碳碳双键物质的性质的推断、氧化反应、还原反应的判断 【详解】A．由图知，试剂A将碳碳双键氧化为羰基，可以是酸性KMnO4溶液，A正确； B．由图知，②→③的过程中，碳碳双键被氧化为羰基，碳碳双键和羰基中均含有π键，故有π键的断裂和形成，B错误； C．通过观察反应前后的结构简式可知，③→④为碳碳双键被氧化为羰基，为氧化反应，C错误； D．④中引入了多个含氧官能团酮羰基和醛基，这些官能团能与水分子形成氢键，从而使④的水溶性增强，且④分子的极性大于①，水溶性：①<④，D错误； 故选A。 12．下图是新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法错误的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．Y分子中含有2个手性碳原子 C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol Y最多能与发生加成反应 【答案】B 【知识点】有机分子中原子共面的判断、分子的手性 【详解】A．X为苯甲醛，苯环上的碳原子确定一个平面，和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接－OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，B错误； C．Y中含有碳碳叁键，X中含有醛基，Z中与苯环相连的碳原子上连有氢原子、且Z中含有羟基（羟基所连的碳原子上有氢），因此X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．Y中有苯环和碳碳叁键结构，1mol苯环可以与3mol H2发生加成反应，1mol碳碳叁键可以与2mol H2发生加成反应，所以1mol Y最多能与5mol H2发生加成反应，D正确； 故答案选B。 13．某有机物X的质谱、红外光谱及核磁共振氢谱如下图所示。下列说法错误的是 A．X的相对分子质量为74 B．X分子的所有同分异构体的质谱图不完全相同 C．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 D．X的同分异构体中，可以与金属钠反应产生氢气的有5种(不考虑立体异构) 【答案】D 【知识点】红外光谱、质谱图辨认、核磁共振氢谱、同分异构体的数目的确定 【详解】A．由质谱图可知，最大质荷比为，因此X的相对分子质量为，A正确； B．同分异构体结构不同，质谱裂解产生的碎片不同，因此所有同分异构体的质谱图不完全相同，B正确； C．红外光谱显示X含醚键和烷基，说明X为饱和醚，设通式为，则，解得，因此X分子式为；核磁共振氢谱只有2组峰，说明X含2种等效氢，推得X为（乙醚），实验室可由乙醇和浓硫酸在下通过分子间脱水合成乙醚，C正确； D．X的分子式为，可以与金属钠反应产生氢气，说明含有羟基，符合要求的同分异构体有、、、，共4种，D错误； 故选D。 14．一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．T点原子的分数坐标为 B．每个周围与它最近且距离相等的有8个 C．沿z轴方向的投影为 D．若晶体密度为，则晶胞参数a为 【答案】D 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构、晶胞概念及判断、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．T点位于底面的面心，其原子坐标为，A正确； B．位于体心和顶点，以体心为例，每个周围与它最近且距离相等的有8个，B正确； C．Na+位于棱和面心，沿z轴方向投影，纵向棱上的Na+会被遮挡，因此投影图为，C正确； D．晶胞中Na+位于棱和面心，其个数为，位于体心和顶点，其个数为，1个晶胞中含有2个Na3PS4，已知晶胞密度为，则晶胞参数a为，D错误； 故答案选D。 15．某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下： 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．反应中水既作溶剂又作催化剂 B．反应中有碳原子的杂化方式发生变化 C．步骤①到⑤中均有O—H键的断裂或形成 D．换成，可生成 【答案】C 【知识点】酯的水解、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．水作为溶剂，为反应提供高温液态水环境，从机理看，水参与反应（步骤①、②消耗水，步骤⑤又生成水），反应前后水的总量不变，起到了催化剂的作用，故A正确；     B．聚碳酸酯中，苯环、碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，饱和碳碳原子采用sp3杂化，反应中有饱和碳变为碳碳双键，碳原子杂化方式变为sp2，反应有二氧化碳生成，碳原子杂化方式变为sp，所以反应中有碳原子的杂化方式发生变化，故B正确； C．步骤①中聚碳酸酯水解，生成和H2CO3，H2CO3分解为水和二氧化碳，涉及有O-H键断裂和生成；步骤②中与水反应，涉及O-H键的断裂和生成；步骤③分解生成苯酚阴离子和异丙烯基苯酚，此过程仅涉及 C-C 键的断裂，无 O-H 键的断裂或形成；步骤④中是苯酚阴离子的转化，无 O-H 键变化；步骤⑤形成酚羟基，有O-H键的形成，故C错误；     D．第①步反应中水中的氧原子进入酚羟基，所以换成，可生成，故D正确； 选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．Ⅰ.烃是一种基础有机化合物，同时也是生活生产的重要化工原料，请你根据所学知识回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名：___________。 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Alder反应，如：。环戊二烯()与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为___________。 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出该反应方程式：___________。 (4)X是分子式为C9H10的芳香烃，苯环上含有两个对位的取代基，则X的结构简式为___________；与其具有相同官能团的芳香烃类同分异构体有___________种(考虑顺反异构)。 Ⅱ.卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (5)下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是___________(填字母)。 A．HCl易溶于H2O B．Cl2易溶于NaOH溶液 C．Br2易溶于CCl4 D．I2易溶于CS2 (6)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①ClO、②BrO、③IO中键角最大的是___________(填序号)。 (7)有机卤化铅晶体CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为pg.cm-3，则I-与I-之间最短的距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 【答案】(1)5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯 (2) (3) (4) (或) 6 (5)B (6)② (7) （或 ×1010) 【知识点】烯烃的加聚反应、晶胞的有关计算、同分异构体书写、烷烃系统命名法 【详解】（1） 以官能团碳碳双键所在的最长碳链为主链，从离官能团较近的一端给主链碳原子进行标号，如图：，用系统命名法命名为5-甲基-2-乙基-1,3-己二烯； （2） 根据D-A反应原理，环戊二烯()与乙烯发生D-A反应生成降冰片烯，环戊二烯双键断开，形成一个新的双键，并与乙烯断开的双键形成环状结构，降冰片烯的键线式为； （3） 苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，反应的化学方程式为：； （4） X是分子式为C9H10的芳香烃，不饱和度为，苯环贡献4个不饱和度，则支链上还有一个碳碳双键或有1个环，若苯环上含有两个对位的取代基，则X的结构简式为：；与其具有相同官能团的芳香烃类同分异构体有：、、、(有顺反异构)、，共1+1+1+1+1=6种； （5）A．HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，HCl易溶于H2O能用“相似相溶”规律解释，A不符题意； B．Cl2易溶于NaOH溶液主要是Cl2与NaOH溶液反应所致，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意； C．Br2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，Br2易溶于CCl4能用“相似相溶”规律解释，C不符题意； D．I2是非极性分子，CS2是非极性溶剂，I2易溶于CS2能用“相似相溶”规律解释，D不符题意； 故选B； （6）①ClO的中心氯原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，②BrO的中心溴原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，③IO的中心碘原子的价层电子对数为，孤电子对数为1；ClO、BrO 、IO的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，故键角最大的是②； （7）在CH3NH3PbI3的立方晶胞中，CH3NH位于晶胞顶点，数目为，I-位于晶胞面心，数目为，Pb2+位于晶胞体心，数目为1，晶胞中CH3NH3PbI3的个数为1，CH3NH3PbI3的摩尔质量为(12+3+14+3+207+127×3)g/mol=620 g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为p g.cm-3，设晶胞的参数为a pm，根据密度公式有，解得，根据晶胞结构，I-与I-之间最短距离为面对角线长度的一半，即。 17．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，得目标产物0.1224g。 回答下列问题： (1)相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为_______、并减少副产物_______(写出结构简式)的产生。 (2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 (3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 (4)①上述实验过程不需要用到的仪器是_______(填名称)。 ②结合以上操作，下列说法不正确的是_______。 A．水溶液中加入乙酸乙酯，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．步骤Ⅲ加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层 D．步骤Ⅳ干燥有机层可选用无水Na2SO4作干燥剂 (5)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：、_______。 (6)对甲基苯甲酸的产率为_______。 【答案】(1) 绿色环保 (2) (3)除去未反应的对甲基苯甲醛 (4) 蒸发皿 AB (5) (6) 【知识点】常见有机物的制备、物质制备的探究、核磁共振氢谱、萃取和分液 【详解】（1）KMnO4作氧化剂，可将氧化成对苯二甲酸（），以空气中的氧气作氧化剂，既绿色环保，又能减少副产物对苯二甲酸的产生。 （2）0h时，a为对甲基苯甲醛的醛基氢，符合峰面积比，恰好对应对甲基苯甲醛中H原子的数目比；已知，即2h时剩余醛基为初始的，故转化率为。 （3）对甲基苯甲酸与NaOH反应生成对甲基苯甲酸钠，溶于水层；未反应的对甲基苯甲醛易溶于乙酸乙酯，用乙酸乙酯洗涤可除去。 （4）①整个过程涉及蒸馏（需蒸馏烧瓶）、萃取分液（需分液漏斗、烧杯、玻璃棒）、过滤（需普通漏斗），无蒸发操作，不需要蒸发皿。 ②A．振荡分液漏斗时，需将分液漏斗倒转过来振荡，A错误； B．放气时需打开分液漏斗下端活塞放气，不是打开上口玻璃塞，B错误； C．乙酸乙酯密度小于水，有机层在上层，目标产物在乙酸乙酯中，故在上层，C正确； D．无水是常用的有机相干燥剂，D正确； 故选AB。 （5）对甲基苯甲酸根与氢离子生成对甲基苯甲酸，反应方程式为。 （6）(对甲基苯甲醛)，理论生成对甲基苯甲酸，(理论)，产率。 18．CeO2能通过Ce(Ⅳ)−Ce(Ⅲ)的价态转换而形成氧空位缺陷，是一种理想的催化剂载体。CO2和CH3OH在CeO2催化作用下可合成高附加值的碳酸二甲酯，反应机理如图所示。 (1)基态Ce原子的价电子排布为4f15d16s2.稳定性：Ce4+____________Ce3+(填写“>”或“<”)。 (2)步骤Ⅱ的反应类型为____________反应。 (3)合成碳酸二甲酯总反应的化学方程式为___________________。 (4)图甲为CeO2理想晶胞，图乙为CeO2缺陷晶胞。 ⅰ．理想晶胞中，与最近且等距的的个数为____________。 ⅱ．缺陷晶胞中： ①氧空位的分数坐标为____________。 ②和的个数比为____________(填编号)。 a．    b．    c． ⅲ．在理想晶胞中掺杂，占据原来的位置，得到更稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率=____________。()。 【答案】(1)> (2)加成(合理答案均给分) (3) (4) 12 a 12.5% 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构、电子排布式 【详解】（1）基态Ce原子的价电子排布为，则的价电子排布式为，的核外为的稳定结构，故稳定性。 （2）中含有2个碳氧双键，步骤II将其中一个碳氧双键转化为碳氧单键，加上醚甲基，属于加成反应。 （3）和甲醇合成碳酸二甲酯总反应的化学方程式为。 （4）i．以面心处研究对象，离最近的处于3个相互垂直的平面上，每个平面有四个原子，故与最近且等距的的个数为12。 ii．①结合b点分数坐标(，，0)，氧空位的分数坐标为。 ②缺陷晶胞中Ce总个数为4，设为x个，为个，O原子个数为7，根据电荷守恒得，解得，故二者个数比为，故选a。 iii．设晶体中有和，正电荷总物质的量为，根据电中性原则得，无空位时4mol阳离子对应8mol ，故，空缺率。 19．荧光探针的合成路线如下。 已知： (1)A中所含官能团的名称是_______。 (2)B→D需要两步，其中第二步是加酸酸化，则第一步的化学方程式为_______。 (3)F→G的反应类型是加成反应，则试剂a的结构简式为_______。 (4)已知、中均含有五元环，转化为的反应类型是_______。 (5)P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为_____。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 b．含有一个六元环和一个五元环 (6)K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式_______、_______。 (7)L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结构简式为_______。 【答案】(1)羧基    碳碳双键 (2) (3) (4)加成反应 (5) (6) (7) 【知识点】信息给予的有机合成、根据要求书写同分异构体、常见官能团名称、组成及结构、多官能团有机物的结构与性质 【分析】 A 的分子式为，不饱和度为6，B 的分子式为，则 A 到 B 发生加成反应，B 到 D 为卤代烃的消去反应，故从 A 到 D 碳原子连接顺序没有发生变化，可推知 A 分子中含苯环（4个不饱和度），且连有1个含有3 个碳原子的取代基，其中两个氧原子存在于羧基中（1个不饱和度），剩余1个不饱和度为碳碳双键，故 A 的结构简式为，B的结构简式为，D脱羧得到E()，则D的结构简式为，F()与试剂a发生加成反应得G()，故试剂a的结构简式为()，G 到 H 发生加成反应且碳原子数不变，说明分子内成环，H 到 I 发生氧化反应脱去两个 ，对比 J 的结构简式中与苯环直接相连的有 原子，说明 G 断裂 如图；，与 键进行加成，H的结构简式为，H氧化脱氢得到I，则I的结构简式为，I水解得J；J、E和试剂b生成K，通过分析K的结构简式为，K异构化生成L()，L加成反应生成 ，据此回答问题。 【详解】（1） A()中所含官能团的名称为羧基、碳碳双键； （2）B的结构中含有2个 ，1个羧基，均可消耗 ，则第一步的化学方程式为：； （3）由分析可知， 的反应类型是加成反应，则试剂a的结构简式为； （4）由G反应生成H可知，其反应类型是加成反应； （5）P为D()的同分异构体，满足a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 ，b．含有一个六元环和一个五元环，除苯环侧链上有3个 原子，形成五元环，不饱和度为7，结构简式为； （6）根据已知信息： ，说明试剂b中含有醛基，根据E、J、K的结构简式可知，试剂b的结构简式为；J与b生成Q()，Q与E加成生成K，K的结构简式为，则试剂b和K的结构简式为、； （7）由 M 的结构简式可知，L→M， L 分子中和苯环相连的 键断开，与碳碳三键加成，一种生成 M，另一种形成五元环X，则X的结构简式为。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $