精品解析：辽宁抚顺市七校协作体2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.纸盒 B.PVC线管 C.固体酒精 D.球状二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸盒主要成分是纤维素，属于糖类有机化合物，A不符合题意； B．PVC是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，B不符合题意； C．固体酒精主要成分是乙醇（），属于有机物，C不符合题意； D．球状二氧化硅化学式为，属于无机氧化物，不属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 硫酸属于二元酸，下列离子在硫酸溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-与硫酸不反应，Cl-在硫酸溶液中能大量共存，A符合题意； B．会与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．会与生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的空间结构：正四面体形 C. 苯的实验式：CH D. 乙二酸的俗称：福尔马林 【答案】C 【解析】 【详解】A．和不互为同素异形体，A错误； B．为乙炔，碳元素的杂化类型为，其空间结构为直线形，B错误； C．苯的分子式为，实验式中各元素原子数为最简整数比，则其实验式为，C正确； D．乙二酸俗称草酸，D错误； 故选C。 4. 工业废水中的常用处理，反应的离子方程式为．下列说法正确的是 A. 为氧化产物 B. 中Cr元素的化合价为价 C. 该反应中，体现了的还原性 D. 可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．铬元素在反应中化合价降低，为还原产物，A错误； B．根据化合价代数和等于离子所带电荷，中Cr元素的化合价为价，B错误； C．该反应中，铁元素化合价升高，体现了的还原性，C正确； D．可用溶液检验反应后的溶液中是否含有，KSCN溶液用来检验三价铁，D错误； 故选C。 5. 部分含Na物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法合理的是 A. 加碘食用盐（NaCl）中的含碘物质为 B. 工业上常用电解熔融的方法来获得金属钠 C. Na与图中箭头所指物质之间的转化，均可一步实现 D. 实验室常用玻璃棒蘸取某溶液，再通过焰色试验来检验该溶液中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加碘食用盐（）中的含碘物质为，A错误； B．工业上常用电解熔融的方法来获得金属钠，B错误； C．钠和氧气常温生成氧化钠，钠和氯气燃烧生成氯化钠，钠和水生成氢氧化钠，均可一步实现，C正确； D．玻璃中含钠元素，本身焰色为黄色，会干扰检验；实验室常用光亮洁净的铂丝或铁丝蘸取某溶液，再通过焰色试验来检验该溶液中是否含有，D错误； 故选C。 6. 向一定量的NaOH稀溶液中逐滴加入同浓度的稀溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力[用电流（I）大小表示]与滴加的稀溶液体积的关系可近似表示为图中的曲线 已知：不考虑弱电解质的电离和的水解。 A. a B. b C. c D. d 【答案】D 【解析】 【详解】逐滴加NH4Cl稀溶液的过程中，整个混合溶液处于稀释过程，浓度一直下降，曲线d可用来近似表示混合溶液的导电能力与滴加的NH4Cl稀溶液的体积的关系，D项符合题意。 7. 催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCHO的空间结构为平面三角形 B. 该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C. 与催化剂表面上存在较强的氢键 D. 该反应机理的总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，A正确； B．反应机理中参与反应时断裂非极性键，因此体系中不仅存在极性键的断裂及形成，还存在非极性键的断裂，B错误； C．中的O原子电负性大，可与催化剂表面中的H原子形成较强的氢键，C正确； D．将机理中各步反应加和，消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，所含的数目为 B. 分子中，所含的键数目为 C. 标准状况下，中，所含的氧原子个数为 D. 分子中，所含的数目一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生水解，因此所含的数目小于，A项错误； B．的物质的量为0.1 mol，根据结构式，所含的都是单键，都为键，因此所含的键数目为，B正确； Ｃ．标准状况下，非气态，无法计算，C项错误； D．若为乙醛，其物质的量为0.1 mol，所含的数目为，若为环氧乙烷，则分子中无，D项错误。 故答案选B。 9. 某离子液体M在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。M由原子序数依次增大的6种主族元素U、V、W、X、Y、Z组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第IA族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 为酸性氧化物 C. 沸点： D. 固体为离子晶体 【答案】A 【解析】 【分析】U形成的单质是自然界最硬的物质，确定U为；U、V、W、X同周期且相邻，原子序数依次增大，故四者均为第二周期元素，依次为、、、，即V为，W为，X为；W、Y同主族且相邻，故Y为；Z为第六周期第IA族元素，故Z为。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能顺序为，A错误； B．为，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．为，为，二者相对分子质量相近，为极性分子，分子间作用力大于非极性分子，故沸点，即，C正确； D．为，由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子晶体，D正确； 故选A。 10. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：，下列说法错误的是 A. Na2O的颜色为白色 B. Na通常保存在煤油中 C. NaNO3中 D. Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O的颜色为白色，故A正确； B．钠容易和空气中的水蒸气、氧气反应，所以通常保存在煤油中，故B正确； C．NaNO3中氮元素和氧元素的质量比为，故C错误； D．Na2O是碱性氧化物，与水反应所得的产物仅为NaOH，故D正确； 故选C。 11. 偶联反应是有机合成的重要手段之一。CuI为催化剂，1，2-环己二胺为配体，苯甲酰胺与碘的反应为。下列说法错误的是 A. 偶联反应有利于碳链增长 B. 与互为同分异构体 C. 可发生水解反应 D. 往某一盛有的试管中滴入足量的溶液，可生成AgI 【答案】D 【解析】 【详解】A．偶联反应可将两个小分子结合为更大的分子，实现碳骨架增长，A正确； B．1,2-环己二胺与环己基肼的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．苯甲酰胺含有酰胺键，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，C正确； D．碘苯中I原子与苯环碳原子以共价键结合，不存在游离的，滴加溶液不能生成AgI沉淀，D错误； 故选D。 12. 在光电子器件和能量器件应用方面具有非常良好的性能，的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 熔点： B. 与距离最近且相等的原子个数为3 C. 基态Si原子的价层电子排布式为 D. 若该晶胞的边长为，则1号原子和2号原子之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si为原子晶体，原子间以强共价键结合，熔点高（约1414°C）；Mg为金属晶体，金属键较弱，熔点低（约650°C），故Si熔点高于Mg，A正确； B．Si原子构成面心立方堆积，每个Si原子周围等距最近邻的Si原子数为12，符合面心立方配位数特征，B错误； C．Si原子序数14，根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式为3s23p2，C正确； D．1号和2号原子位于连接晶胞两个相对顶点的体对角线上，二者之间的距离为体对角线长度的一半，立方体棱长为a，体对角线=，两点间距=，D正确； 故选B。 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 往氨水中逐滴滴入溶液： B. 往氯化钠溶液中逐滴滴入溶液： C. 往硫酸钠溶液中逐滴滴入溶液： D. 往氢氧化钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，往氨水中逐滴滴入溶液生成碳酸钠、碳酸铵，反应的离子方程式为，A错误； B．氯化钠和硝酸银反应的实质是与结合生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为，B正确； C．硫酸钠和氢氧化钡反应的实质是与结合生成硫酸钡沉淀，和不参与反应，反应的离子方程式为，C正确； D．氢氧化钠溶液中通入少量生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 14. 一种生物基可降解高分子e的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. b中所有原子可能位于同一平面上 C. 属于加聚反应 D. e为纯净物，相对分子质量大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．a中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．b中苯环为平面结构，-SH取代苯环上的2个H，单键可以旋转，所有原子可能位于同一平面上，B正确； C．属于缩聚反应，C错误； D．e是有机高分子，不同分子的聚合度可能不同，所以高分子为混合物，D错误； 故选B。 15. 溶液M中含有一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子，为了确定其组成，某同学进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验现象，下列相关推断不合理的是 A. 实验②产生的浅黄色沉淀为S B. 酸性高锰酸钾溶液可在溶液M中稳定存在 C. 仅由实验①和②无法确定溶液M中是否含有 D. 溶液M中的阳离子一定不是，且溶液M中一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】由实验①知溶液M呈碱性，由实验②知，可能是氢离子与反应生成硫单质，也可能是被氧化为单质硫。 【详解】A．实验②加入盐酸产生的浅黄色沉淀，根据分析知，只能是题干阴离子反应生成的单质S，A正确； B．由实验①知溶液M呈碱性，且含有或等还原性离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会与还原性离子发生氧化还原反应，且酸性溶液与碱性的M溶液会发生中和反应，无法稳定存在，B错误； C．实验②的S沉淀可来自酸性歧化反应，也可来自与酸性条件下等氧化剂的反应，因此无法确定是否含有，C正确； D．实验①溶液变红说明M呈碱性，因此一定不含；实验②生成S沉淀说明存在或，二者均为强还原性离子，与氧化性的不能大量共存，因此一定不含，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，加热时能从溶液中挥发出来。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是_______(填标号)。 选项 a b c 装置示意图 （2）用装置A制取的中会混有少量HCl，用饱和溶液吸收HCl的离子方程式为_______。 （3）为使在装置C中能被充分吸收，通入和的顺序是_______。 （4）充分反应后，装置C中有晶体析出，经分离操作后得到固体和滤液。 ①将固体充分加热可得到固体，该反应的化学方程式为_______。 ②滤液中除含少量的NaCl和，还含有的溶质为_______(填化学式)。 （5）为了测定某样品(含有少量，无其他杂质)的纯度，同学们称取20.00 g该样品，用如图所示装置进行实验，实验结束后测得装置P的质量增加了0.44 g。 ①装置的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. c （2） （3）先通入，再通入 （4） ①. ②. （5） ①. 防止空气中的和水蒸气进入装置P，影响测定结果 ②. 91.60 【解析】 【分析】装置A中制备二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠吸收二氧化碳中的氯化氢，装置C中制备碳酸氢钠，实验开始前先通入氨气，增强溶液碱性，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，据此解答。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；采用加热浓氨水的方法制取氨气时，反应类型为液体加热型，应采用装置c。 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠吸收氯化氢的离子方程式为。 【小问3详解】 应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解度。再通入二氧化碳。 【小问4详解】 ①加热碳酸氢钠生成碳酸钠的方程式为； ②将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液析出NaHCO3后溶液含有的溶质还有NH4Cl。 【小问5详解】 实验前先通入氮气排除装置内空气，再加热固体混合物，利用碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，浓硫酸吸收产生的水后，通过测定产生的二氧化碳的量来先确定碳酸氢钠的含量，进而确定碳酸钠的含量，。 ①装置Q的作用为防止空气中的和水蒸气进入装置P，影响测定结果； ②装置P吸收的二氧化碳物质的量为，根据，可得样品中碳酸钠的质量分数为。 17. 碳元素是组成化合物的重要元素之一，6种有机物的结构如图所示。回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①～⑥中，互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。 （2）①～⑥中，能与溶液反应的有________种。 （3）⑤中碳原子的杂化方式共有________种。 （4）加热条件下，③与氢溴酸反应的化学方程式为________。 （5）在浓硫酸作用和加热条件下，③和⑥反应的化学方程式为________，该反应中，0.1 mol③与足量⑥反应生成的物质的量________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 mol。 （6）一定条件下，④自身发生反应，可获得一种聚合物M，M的结构简式为________。 【答案】（1） ①. ①② ②. ④⑤ （2）1 （3）2 （4） （5） ①. ②. 小于 （6） 【解析】 【分析】六种有机物：①环丙烷、②环戊烷、③苯甲醇、④环己烯、⑤1-己炔 、⑥苯乙酸。 【小问1详解】 同系物是结构相似、分子组成相差个的有机物，①环丙烷、②环戊烷均为环烷烃，分子组成相差2个​，故①②互为同系物；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，④环己烯和⑤1-己炔分子式均为，结构不同，故互为同分异构体的是④⑤。 【小问2详解】 能与 ​反应的是：⑥苯乙酸（羧基酸性强于碳酸），反应生成苯乙酸钠、二氧化碳和水，能与 ​反应的共1种。 【小问3详解】 ⑤1-己炔中，碳碳三键上的碳原子均为杂化，其余碳原子为杂化，共2种杂化方式。 【小问4详解】 加热下，苯甲醇与发生取代反应，羟基被溴原子取代，化学方程式： 。 【小问5详解】 浓硫酸加热下，苯甲醇与苯乙酸发生酯化反应，化学方程式： ；该酯化反应为可逆反应，不能进行完全，因此0.1 mol③与足量⑥反应，生成的物质的量小于0.1 mol。 【小问6详解】 一定条件下，④环己烯（）分子中碳碳双键发生加成聚合反应，得到M的结构简式为。 18. 糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛。回答下列问题： （1）葡萄糖属于________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)，其与果糖_____________(填“互为同分异构体”或“互为同系物”)。 （2）核糖与脱氧核糖的结构如图所示。 ①核糖________(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 ②脱氧核糖中______(填“有”或“无”)手性碳原子。 ③加热条件下，核糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀的化学方程式为___________________。 （3）乳糖()可用于糖果、药物等的生产。 ①_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_____________________。 ②0.1mol最多可消耗______。 【答案】（1） ①. 单糖 ②. 互为同分异构体 （2） ①. 不存在 ②. 有 ③. （3） ①. 能 ②. 与-OH直接相连的碳上含有氢原子 ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖不能水解，属于单糖，其与果糖化学式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 ①核糖不存在碳碳双键，不存在顺反异构体； ②脱氧核糖分子的碳链中间连接羟基的2个碳为手性碳原子； ③核糖分子中含有醛基，加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，同时醛基转化为羧酸盐，化学方程式为； 【小问3详解】 ①乳糖分子与-OH直接相连的碳上含有氢原子，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②0.1mol中含0.1mol羟基、0.1mol羧基，两者均能和钠单质反应，故0.1mol该物质最多可消耗0.2。 19. 左氧氟沙星(L)是临床用于治疗敏感菌引起的轻、中度感染的药物，L的合成路线如图所示。 已知：的化学名称为乙胺。回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）B+C→D的化学方程式为_________________。 （3）E中官能团的名称为_________。 （4）F→G的反应中，的作用是与生成的HF反应，从而利于该反应正向进行。该反应中有产生，则酸性：HF_____(填“>”或“<”)。 （5）H的结构简式为_________。 （6）的化学名称为_________。 （7）J的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 【答案】（1）取代反应 （2） （3）氨基、羟基 （4）> （5） （6）三乙胺 （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由流程，A发生取代反应引入氯原子得到B，B中氯原子和C发生取代反应引入新的支链得到D，D和E转化为F，F中支链和苯环上碳成环得到G，G中酯基发生水解后酸化得到H，结合H化学式，H为，H中氟原子发生取代反应生成L； 【小问1详解】 A发生取代反应引入氯原子得到B，为取代反应； 【小问2详解】 B中氯原子和C发生取代反应引入新的支链得到D，结合质量守恒，还生成HCl，反应为：； 【小问3详解】 由结构，E中官能团的名称为氨基、羟基； 【小问4详解】 根据强酸制弱酸，则酸性：HF>； 【小问5详解】 由分析，H结构为； 【小问6详解】 已知：的化学名称为乙胺，中含3个乙基，化学名称为三乙胺； 【小问7详解】 J分子中含5个碳、2个碳、1个不饱和度，J的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有，4种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为，则结构对称，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.纸盒 B.PVC线管 C.固体酒精 D.球状二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 2. 硫酸属于二元酸，下列离子在硫酸溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的空间结构：正四面体形 C. 苯的实验式：CH D. 乙二酸的俗称：福尔马林 4. 工业废水中的常用处理，反应的离子方程式为．下列说法正确的是 A. 为氧化产物 B. 中Cr元素的化合价为价 C. 该反应中，体现了的还原性 D. 可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否含有 5. 部分含Na物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法合理的是 A. 加碘食用盐（NaCl）中的含碘物质为 B. 工业上常用电解熔融的方法来获得金属钠 C. Na与图中箭头所指物质之间的转化，均可一步实现 D. 实验室常用玻璃棒蘸取某溶液，再通过焰色试验来检验该溶液中是否含有 6. 向一定量的NaOH稀溶液中逐滴加入同浓度的稀溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力[用电流（I）大小表示]与滴加的稀溶液体积的关系可近似表示为图中的曲线 已知：不考虑弱电解质的电离和的水解。 A. a B. b C. c D. d 7. 催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCHO的空间结构为平面三角形 B. 该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C. 与催化剂表面上存在较强的氢键 D. 该反应机理的总反应的化学方程式为 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，所含的数目为 B. 分子中，所含的键数目为 C. 标准状况下，中，所含的氧原子个数为 D. 分子中，所含的数目一定为 9. 某离子液体M在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。M由原子序数依次增大的6种主族元素U、V、W、X、Y、Z组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第IA族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 为酸性氧化物 C. 沸点： D. 固体为离子晶体 10. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：，下列说法错误的是 A. Na2O的颜色为白色 B. Na通常保存在煤油中 C. NaNO3中 D. Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH 11. 偶联反应是有机合成的重要手段之一。CuI为催化剂，1，2-环己二胺为配体，苯甲酰胺与碘的反应为。下列说法错误的是 A. 偶联反应有利于碳链增长 B. 与互为同分异构体 C. 可发生水解反应 D. 往某一盛有的试管中滴入足量的溶液，可生成AgI 12. 在光电子器件和能量器件应用方面具有非常良好的性能，的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 熔点： B. 与距离最近且相等的原子个数为3 C. 基态Si原子的价层电子排布式为 D. 若该晶胞的边长为，则1号原子和2号原子之间的距离为 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 往氨水中逐滴滴入溶液： B. 往氯化钠溶液中逐滴滴入溶液： C. 往硫酸钠溶液中逐滴滴入溶液： D. 往氢氧化钠溶液中通入少量： 14. 一种生物基可降解高分子e的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. b中所有原子可能位于同一平面上 C. 属于加聚反应 D. e为纯净物，相对分子质量大于 15. 溶液M中含有一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子，为了确定其组成，某同学进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验现象，下列相关推断不合理的是 A. 实验②产生的浅黄色沉淀为S B. 酸性高锰酸钾溶液可在溶液M中稳定存在 C. 仅由实验①和②无法确定溶液M中是否含有 D. 溶液M中的阳离子一定不是，且溶液M中一定不含 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，加热时能从溶液中挥发出来。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是_______(填标号)。 选项 a b c 装置示意图 （2）用装置A制取的中会混有少量HCl，用饱和溶液吸收HCl的离子方程式为_______。 （3）为使在装置C中能被充分吸收，通入和的顺序是_______。 （4）充分反应后，装置C中有晶体析出，经分离操作后得到固体和滤液。 ①将固体充分加热可得到固体，该反应的化学方程式为_______。 ②滤液中除含少量的NaCl和，还含有的溶质为_______(填化学式)。 （5）为了测定某样品(含有少量，无其他杂质)的纯度，同学们称取20.00 g该样品，用如图所示装置进行实验，实验结束后测得装置P的质量增加了0.44 g。 ①装置的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 17. 碳元素是组成化合物的重要元素之一，6种有机物的结构如图所示。回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①～⑥中，互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。 （2）①～⑥中，能与溶液反应的有________种。 （3）⑤中碳原子的杂化方式共有________种。 （4）加热条件下，③与氢溴酸反应的化学方程式为________。 （5）在浓硫酸作用和加热条件下，③和⑥反应的化学方程式为________，该反应中，0.1 mol③与足量⑥反应生成的物质的量________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 mol。 （6）一定条件下，④自身发生反应，可获得一种聚合物M，M的结构简式为________。 18. 糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛。回答下列问题： （1）葡萄糖属于________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)，其与果糖_____________(填“互为同分异构体”或“互为同系物”)。 （2）核糖与脱氧核糖的结构如图所示。 ①核糖________(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 ②脱氧核糖中______(填“有”或“无”)手性碳原子。 ③加热条件下，核糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀的化学方程式为___________________。 （3）乳糖()可用于糖果、药物等的生产。 ①_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_____________________。 ②0.1mol最多可消耗______。 19. 左氧氟沙星(L)是临床用于治疗敏感菌引起的轻、中度感染的药物，L的合成路线如图所示。 已知：的化学名称为乙胺。回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）B+C→D的化学方程式为_________________。 （3）E中官能团的名称为_________。 （4）F→G的反应中，的作用是与生成的HF反应，从而利于该反应正向进行。该反应中有产生，则酸性：HF_____(填“>”或“<”)。 （5）H的结构简式为_________。 （6）的化学名称为_________。 （7）J的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $