辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（3）高二化学

**基本信息** 结合“人造太阳”核聚变、“奋斗者号”钛合金等科技情境，考查有机合成、物质结构等核心知识，注重科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学用语、物质转化、阿伏加德罗常数|以青蒿素结构、抗坏血酸性质为载体，融合红外光谱等现代分析方法| |非选择题|4/55|有机推断、实验探究、配合物结构|17题设计乙烯加成/取代验证实验，19题以替利洛尔合成为线，综合考查反应类型与同分异构，体现科学探究与实践|

辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（3） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．我国科学家在多个科技领域取得重大突破，下列相关科技成果中，说法正确的是 A．中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 B．靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 C．“奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属 D．手机的柔性屏基材聚酰亚胺，属于高分子材料，可通过其单体发生缩聚反应生成 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．二硫化碳的电子式： B．葡萄糖的官能团： C．油酸：C17H31COOH D．CCl4的空间填充模型： 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A．CH3CH2CHO B． C． D． 4．葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B．葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C．18 gH2O分子含有的质子数为 D．1 molAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为 5．青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．属于脂环烃 B．图2中a处存在C-H吸收峰 C．含7个手性碳原子 D．可与NaOH溶液、FeCl2溶液反应 6．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 与的分子直径不同 B 、、的沸点依次升高 氢化物的键能依次增大 C 石墨的熔点较高 石墨是共价晶体 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲基活化了苯环 7．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．试剂a是甲醇 B．化合物B与所含官能团完全相同 C．为缩聚反应 D．合成M的整个过程中原子利用率均为100% 8．是合成PTT纤维的一种单体。下列与其不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 9．抗坏血酸(即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是 A．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团 B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应 C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到电子 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子 10．某化学实验小组将某有机化合物()在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。下列说法正确的是 A．实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉 B．高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果 C．该实验共需通入氧气质量为 D．无需通过质谱法，即可确定的分子式为 11．分子式为，能与碳酸氢钠溶液反应放出，且分子中含有手性碳原子的羧酸共有(不考虑立体异构) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 12．下列描述不正确的是 A．在热的氢氧化钠醇溶液条件下发生反应的产物有两种 B．在一定条件下发生加聚反应，其产物为 C．N-甲基乙酰胺在碱性条件下水解的化学方程式为 D．尿素与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式为 13．下列有关物质的描述错误的是 选项 A B C D 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四面体形成的简单阴离子 苯酚具有弱酸性 GaN晶体的立方晶胞 描述 该物质离子体积较大，离子间作用力较弱 该阴离子的化学式为 若酚羟基的对位氢原子被硝基取代，取代后酸性将减弱 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 14．下列有关实验图示说法正确的是 A．图一：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图二：柱色谱法分离提纯青蒿素 C．图三：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D．图四：用(杯酚)分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 15．我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在虚框中最多有7个原子共平面 B．在虚框中的(价层)孤电子对数为 C．在虚框中的杂化原子数为 D．完全还原为，转移电子数为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．填空。 (1)的系统命名是______。 (2)有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为______。 (3)在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有______个。 (4)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的产物：______。 (5)形成的六元环酯的产物的结构简式：______。 (6)A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： 写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：______。 17．烯烃与卤代烃是有机合成的常用核心原料。某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和 卤代烃的性质。 (1)甲同学利用图1装置制备乙烯。 ①仪器i的名称为________；实验室制备乙烯的化学方程式为________。 ②仪器ⅱ应盛放________溶液除去乙烯中的CO2、SO2等杂质。 (2)乙和丙同学利用如图2所示装置探究乙烯性质。 ①实验操作及现象  挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧瓶内壁出现________(填现象)；打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶。 ②提出猜想  水倒吸的原因分析。 乙同学：认为乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为________，其理由为瓶内气压减小。 丙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的HBr。 ③验证猜想  乙、丙同学首先将实验后烧瓶中的混合液进行________(填分离操作)。 然后进行如下实验： 序号 实验操作 实验结果 1 乙同学利用仪器________(填“现代元素分析仪”或“红外光谱仪”)检测分离后的有机物 谱图中未出现吸收峰 2 丙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量0.1mol/LAgNO3溶液，振荡 无明显现象 ④结论  乙烯和单质溴发生________(填“加成”或“取代”)反应。 (3)丁同学探究卤代烃性质。 文献资料  卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系。(CH3)2CHBr在不同浓度强碱的醇溶液中取代产物与消去产物的含量见下表。 强碱的醇溶液/(mol/L) 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 21 79 结论  强碱对消去反应的发生有________(填“促进”或“抑制”)作用。试从平衡移动角度分析其原因________________。 18．过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 (1)Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中______________区。 ②如图所示Co元素的化合价为______________。 ③第一电离能：______________(选填“>”、“＜”或“=”)。 ④内界中配位原子为______________，外界与内界的键角比较：______________(选填“>”、“＜”或“=”  )。 (2)已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。 (3)血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。 19．治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： (1)A分子含有的官能团是氯原子和___________。 (2)A→B的化学方程式是___________。 (3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。 a．由B制备D的反应类型为加成反应 b．试剂a为Cl2 c．酸性条件有利于D→E反应的进行 (4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式___________。 (5)K与L反应的化学方程式为___________。 (6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。 (7)已知： 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式___________、___________(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（3） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．我国科学家在多个科技领域取得重大突破，下列相关科技成果中，说法正确的是 A．中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 B．靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 C．“奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属 D．手机的柔性屏基材聚酰亚胺，属于高分子材料，可通过其单体发生缩聚反应生成 【答案】D 【知识点】缩聚物的单体、链节及聚合度的确定、金属与合金性能比较、物理变化与化学变化 【详解】A．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子核不发生改变，可控核聚变是原子核发生变化的核反应，不属于化学变化，A错误； B．蛋白质降解是蛋白质断裂肽键生成小分子的化学变化，盐析是蛋白质因溶解度降低析出的物理变化，二者机理完全不同，B错误； C．合金的熔点一般低于其组成的纯金属，钛合金熔点低于纯钛金属，C错误； D．聚酰亚胺属于有机高分子材料，可由二胺和二酐类单体通过缩聚反应生成，D正确； 答案选D。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．二硫化碳的电子式： B．葡萄糖的官能团： C．油酸：C17H31COOH D．CCl4的空间填充模型： 【答案】A 【知识点】羧酸组成与结构、葡萄糖、果糖的组成与结构、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、常见官能团名称、组成及结构、电子式 【详解】A．二硫化碳与结构相似，为直线形结构，C与每个S之间形成两对共用电子对，每个S还剩余两对孤电子对，图示电子式符合结构，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，官能团是羟基和醛基，图示为酯基，不是葡萄糖的官能团，B错误； C．油酸是含有1个碳碳双键的不饱和高级脂肪酸，结构简式为，选项给出的化学式不符合油酸组成，C错误； D．Cl的原子半径大于C的原子半径，的空间填充模型中Cl对应的球应比C对应的球更大，正确空间填充模型：，D错误； 故选A。 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A．CH3CH2CHO B． C． D． 【答案】B 【知识点】加成反应、取代反应、乙醛的加成反应、胺的结构、性质与应用 【详解】A．丙醛的醛基可与HCN在催化剂作用下发生加成反应，HCN的-CN加成到醛基的碳上，H加成到醛基的氧上，丙醛加成后得到，转化可实现，A不符合题意； B．反应物为甲苯，光照条件下，溴发生取代的位点是侧链甲基的氢，若要得到苯环氢被溴取代的产物，需要作催化剂，光照条件无法得到苯环溴代的产物，转化难以实现，B符合题意； C．乙炔在催化剂、加热条件下与水发生加成反应，经异构化生成乙醛，转化可实现，C不符合题意； D．苯胺中的氨基具有碱性，可与HCl反应生成苯胺盐酸盐，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 4．葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B．葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C．18 gH2O分子含有的质子数为 D．1 molAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为 【答案】D 【知识点】22.4L/mol适用条件、葡萄糖的银镜反应、电子转移计算、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．常温下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L葡萄糖的物质的量不确定，分子数无法确定为，A错误； B．题目仅给出葡萄糖酸铵溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的物质的量，离子数无法确定为，B错误； C．2个H各含1个质子，O含8个质子，1个分子含10个质子，18g的物质的量为=1mol，含有的质子数为，不是，C错误； D．中Ag为+1价，反应后生成0价的Ag单质，1mol 完全反应时转移1mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 5．青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．属于脂环烃 B．图2中a处存在C-H吸收峰 C．含7个手性碳原子 D．可与NaOH溶液、FeCl2溶液反应 【答案】A 【知识点】Fe2+的还原性、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、分子的手性、红外光谱 【详解】A．由图1可知，青蒿素分子中含有氧元素，则青蒿素属于脂环化合物，不属于脂环烃，A错误； B．红外光谱图中波数在3000 cm-1左右的吸收峰为碳氢吸收峰，所以由图2可知，a处存在碳氢吸收峰，B正确； C．由图1可知，青蒿素分子中含有如图*所示的7个手性碳原子：，C正确； D．由图1可知，青蒿素分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，含有的过氧链能与氯化亚铁溶液反应，D正确； 故选A。 6．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 与的分子直径不同 B 、、的沸点依次升高 氢化物的键能依次增大 C 石墨的熔点较高 石墨是共价晶体 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲基活化了苯环 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】晶体类型判断、共价晶体的物理性质、同素异形体、分子晶体的物理性质、苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理 【详解】A．杯酚具有特定空腔结构，可根据分子直径差异结合，从而实现和的分离，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．、、均为分子晶体，沸点依次升高是因为相对分子质量增大、范德华力增强，与键能无关，且三者键能依次减小，陈述Ⅱ错误，B错误； C．石墨是混合晶体，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的性质，不是共价晶体，陈述Ⅱ错误，C错误； D．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，而非甲基活化苯环，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 7．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．试剂a是甲醇 B．化合物B与所含官能团完全相同 C．为缩聚反应 D．合成M的整个过程中原子利用率均为100% 【答案】A 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、缩聚反应机理及判断、加聚反应机理及几个相关概念、信息给予的有机合成 【分析】与试剂a甲醇（）通过加成反应生成B甲基乙烯基醚（），分子内脱水生成C丁烯二酸酐（），和丁烯二酸酐通过加聚反应生成高分子M。据此分析。 【详解】A．乙炔与试剂a发生加成反应得到的B结构为，可知试剂a为甲醇（），A正确； B．由分析可知化合物B的官能团为碳碳双键、醚键，的官能团为碳碳双键、羧基，官能团种类不同，B错误； C．B和C均含有碳碳双键，二者发生加聚反应生成M，无小分子产物生成，不属于缩聚反应，C错误； D．脱水生成C的过程中，有小分子生成，原子利用率小于100%，D错误； 故选A。 8．是合成PTT纤维的一种单体。下列与其不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】有关有机物分子式确定的计算、质谱图辨认、核磁共振氢谱、红外光谱 【详解】A．该有机物为对苯二甲酸，分子式为，相对分子质量为166，计算得C质量分数，H质量分数，O质量分数，与元素分析数据一致，A正确； B．对苯二甲酸只有2种等效氢，且数目之比为1:2，而B图有3种等效氢，B符合题意； C．质谱最大质荷比对应分子的相对分子质量，对苯二甲酸相对分子质量为166，与质谱的最大质荷比数据一致，C正确； D．红外光谱显示有、和苯环的特征吸收峰，与对苯二甲酸含有的羧基、苯环结构匹配，D正确； 故答案选B。 9．抗坏血酸(即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是 A．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团 B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应 C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到电子 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子 【答案】C 【知识点】加成反应、常见官能团名称、组成及结构、取代反应、分子的手性 【详解】A．由结构简式可知，抗坏血酸分子的官能团为羟基、碳碳双键和酯基，脱氢抗坏血酸分子的官能团为羟基、酮羰基和酯基，则两者含有的官能团均为3种，A正确； B．由结构简式可知，抗坏血酸分子和脱氢抗坏血酸分子含有的羟基和酯基都能发生取代反应；抗坏血酸分子含有的碳碳双键和脱氢抗坏血酸分子含有的酮羰基都能发生加成反应；抗坏血酸分子和脱氢抗坏血酸分子含有的羟基都能发生消去反应；抗坏血酸分子含有的碳碳双键、羟基和脱氢抗坏血酸分子含有的羟基都能发生氧化反应，B正确； C．由结构简式可知，抗坏血酸分子失去2个氢原子转化为脱氢抗坏血酸分子，则1 mol抗坏血酸分子转化为脱氢抗坏血酸分子时，失去2 mol电子，C错误； D．由结构简式可知，抗坏血酸分子和脱氢抗坏血酸分子均含有如图*所示的2个手性碳原子：、，D正确； 故选C。 10．某化学实验小组将某有机化合物()在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。下列说法正确的是 A．实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉 B．高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果 C．该实验共需通入氧气质量为 D．无需通过质谱法，即可确定的分子式为 【答案】D 【知识点】有机物实验式的确定、探究物质组成或测量物质的含量、有关有机物分子式确定的计算、仪器的组装和气密性检查、实验方案评价 【分析】高氯酸镁的作用是吸收水，高氯酸镁的质量差是水的质量，碱石棉的作用是吸收，质量差为的质量，从而计算出H、C的物质的量，利用原子守恒、质量守恒，确认有机物中是否含有氧元素。 【详解】A．实验中氧化铜的作用是氧化有机物不完全燃烧生成的，保证碳全部转化为，因此应先点燃燃烧炉加热氧化铜，后点燃煤气灯加热有机物，A错误； B．碱石棉会同时吸收水和二氧化碳，若互换位置，碱石棉吸收水和二氧化碳后，高氯酸镁无法测得生成水的质量，影响实验结果，B错误； C．根据质量守恒，参加反应的氧气质量是，实验开始前需要通氧气排尽装置中空气，反应结束后需要通氧气将所有生成的水、二氧化碳赶入吸收装置，因此总通入氧气质量大于，C错误； D．高氯酸镁吸收水，，则，； 碱石棉吸收，，则，；有机物中，；因此，最简式为；烃的含氧衍生物中H数应为偶数，将最简式扩大2倍得分子式，此分子式已饱和，无需质谱即可确定，D正确； 故选D。 11．分子式为，能与碳酸氢钠溶液反应放出，且分子中含有手性碳原子的羧酸共有(不考虑立体异构) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】A 【知识点】同分异构体的数目的确定 【详解】.能与碳酸氢钠反应放出，说明该分子中含羧基，结构为；含有手性C，说明该分子中的某个C原子要接4个不同的原子或原子团，只有中间碳原子满足，该分子的结构只有1种，故选A。 12．下列描述不正确的是 A．在热的氢氧化钠醇溶液条件下发生反应的产物有两种 B．在一定条件下发生加聚反应，其产物为 C．N-甲基乙酰胺在碱性条件下水解的化学方程式为 D．尿素与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式为 【答案】D 【知识点】脲醛树脂的制备及应用、卤代烃的消去反应、酰胺的结构、性质与应用、加聚反应机理及几个相关概念 【详解】 A．在热的氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，碳有两种不等效氢，消去2号碳与1号碳的H：生成,消去2号碳与3号碳的H：生成，所以产物为两种烯烃，A正确； B．是四元环的氧杂环丁烷，开环加聚时，键断裂，链节为，聚合物为，B正确； C．N-甲基乙酰胺在碱性条件下水解，生成乙酸钠和甲胺，反应方程式，C正确； D．方程式配平错误，正确的方程式为，D错误； 故答案选D。 13．下列有关物质的描述错误的是 选项 A B 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四面体形成的简单阴离子 描述 该物质离子体积较大，离子间作用力较弱 该阴离子的化学式为 选项 C D 物质 苯酚具有弱酸性 GaN晶体的立方晶胞 描述 若酚羟基的对位氢原子被硝基取代，取代后酸性将减弱 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构、苯酚的弱酸性 【详解】A．离子晶体的离子间作用力随离子体积增大而减小，故四氟硼酸盐离子液体离子体积较大，离子间作用力较弱，A正确； B．该阴离子中含有7个O和2个Si，结合两元素的化合价O为-2，Si为+4，可知化学式为，B正确； C．硝基是吸电子基团，若酚羟基的对位氢原子被硝基取代，取代后酚羟基上的O－H之间的极性因为吸电子基团的存在而变大，酸性将增强，C错误； D．晶胞中的四个N中A位于左下角，B位于右上角，根据A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 14．下列有关实验图示说法正确的是 A．图一：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图二：柱色谱法分离提纯青蒿素 C．图三：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D．图四：用(杯酚)分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 【答案】B 【知识点】通过实验综合考查乙炔的制取、超分子、色谱法、苯酚的弱酸性 【详解】A．电石（）与饱和食盐水反应生成乙炔（），但电石中通常含有、等杂质，这些杂质会与水反应生成、等还原性气体。、也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的检验，因此该装置无法证明产物为乙炔，A选项错误； B．柱色谱法的原理是利用混合物中各组分在固定相（图中硅胶）和流动相（图中溶剂）之间的吸附-解吸能力差异，实现组分分离。图二的装置为柱色谱装置，可用于分离提纯青蒿素，B选项正确； C．大理石（）与稀盐酸反应生成，但稀盐酸具有挥发性，挥发出的会直接与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法排除HCl的干扰，不能证明是与苯酚钠反应，因此无法比较苯酚与碳酸的酸性强弱，正确操作需先将气体通过饱和溶液除去，再通入苯酚钠溶液，C选项错误； D．操作①：超分子（与杯酚形成的复合物）不溶于甲苯，溶于甲苯，分离固液混合物，采用过滤操作；操作②：不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，分离固液混合物，采用过滤操作；操作③：杯酚溶于氯仿，要分离杯酚与氯仿，需采用蒸馏操作（分离溶剂与溶质），而非分液（分液适用于互不相溶的液体混合物分离），因此D选项错误； 故选B。 15．我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在虚框中最多有7个原子共平面 B．在虚框中的(价层)孤电子对数为 C．在虚框中的杂化原子数为 D．完全还原为，转移电子数为 【答案】C 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、有机分子中原子共面的判断、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】 A．X虚框中形成双键的碳原子和氮原子是sp2杂化，与之相连的B原子在同一平面；从左往右第一个B原子形成三个键，且不含孤电子对，为sp2杂化，为平面结构，与之相连的Br原子和B原子在同一平面；第二个B原子形成四个键，为sp3杂化，与之相连的Br原子、B原子和S原子在同一平面；S原子形成三个键，且含1个孤电子对，为sp3杂化，与之相连的B原子和1个碳原子在同一平面；甲基中C为sp3杂化，与之相连的S原子和1个H原子在同一平面，综上所述，在虚框中最多有7个原子共平面：，A正确； B．由A中分析可知，X虚框中N原子和S原子各含有1各孤电子对，在虚框中的(价层)孤电子对数为，B正确； C．Z虚框中结构近乎直线形，C原子形成1个双键和2个单键，为sp2杂化，N原子形成2个键且不含孤电子对，为sp杂化，从左往右第一个B原子形成2个键且不含个孤电子对，为sp杂化，第二个B原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，右侧C原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，则为sp2杂化的原子有3个，在虚框中的杂化原子数为，C错误； D．X先脱去S(CH3)2后转化为Y为，和2个KC8反应脱去2个Br原子得到Z，同时生成2个KBr和2个C8，该过程中2KC8-2e-= C8+2K+，则完全还原为，转移电子数为，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．填空。 (1)的系统命名是______。 (2)有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为______。 (3)在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有______个。 (4)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的产物：______。 (5)形成的六元环酯的产物的结构简式：______。 (6)A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： 写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：______。 【答案】(1)3-甲基-1-丁炔 (2)3：2 (3)9 (4)   (5)   (6)+2Cu(OH)2 +NaOH +Cu2O↓+ 3H2O 【知识点】羧酸的取代反应、有机分子中原子共面的判断、核磁共振氢谱、烯烃的加聚反应 【分析】有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。 【详解】（1） 的系统命名是3-甲基-1-丁炔； （2）该物质中存在2种情况氢，且个数比为6:4，故其核磁共振氢谱出现的峰面积之比为3：2； （3） 与苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，则该分子中能在同一平面上的碳原子至少有9个：，红圈中碳原子可以共面； （4） 2-甲基丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，发生加聚反应的产物： ； （5） 中同时含羧基和羟基，能形成六元环酯的产物，则为2分子该物质发生酯化反应生成六元环酯，其结构简式为：； （6） 含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则该物质中含醛基，和新制Cu(OH)2反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，反应为：+2Cu(OH)2 +NaOH +Cu2O↓+ 3H2O。 17．烯烃与卤代烃是有机合成的常用核心原料。某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和卤代烃的性质。 (1)甲同学利用图1装置制备乙烯。 ①仪器i的名称为________；实验室制备乙烯的化学方程式为________。 ②仪器ⅱ应盛放________溶液除去乙烯中的CO2、SO2等杂质。 (2)乙和丙同学利用如图2所示装置探究乙烯性质。 ①实验操作及现象  挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧瓶内壁出现________(填现象)；打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶。 ②提出猜想  水倒吸的原因分析。 乙同学：认为乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为________，其理由为瓶内气压减小。 丙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的HBr。 ③验证猜想  乙、丙同学首先将实验后烧瓶中的混合液进行________(填分离操作)。 然后进行如下实验： 序号 实验操作 实验结果 1 乙同学利用仪器________(填“现代元素分析仪”或“红外光谱仪”)检测分离后的有机物 谱图中未出现吸收峰 2 丙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量0.1mol/LAgNO3溶液，振荡 无明显现象 ④结论  乙烯和单质溴发生________(填“加成”或“取代”)反应。 (3)丁同学探究卤代烃性质。 文献资料  卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系。(CH3)2CHBr在不同浓度强碱的醇溶液中取代产物与消去产物的含量见下表。 强碱的醇溶液/(mol/L) 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 21 79 结论  强碱对消去反应的发生有________(填“促进”或“抑制”)作用。试从平衡移动角度分析其原因________________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 NaOH (2) 有油状液滴生成 分液 红外光谱仪 加成 (3) 促进 强碱能与消去反应产物HBr反应，使消去反应平衡正向移动，从而提高产率 【知识点】物质性质的探究、卤代烃的消去反应、实验室制备乙烯综合考查、乙烯与溴水反应的实验 【详解】（1）①仪器i为圆底烧瓶；实验室中乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，化学方程式为：； ②乙烯中的、杂质可与溶液反应，而乙烯不反应，故仪器ii应盛放溶液； （2）①乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该物质为不溶于水的油状液体，故烧瓶内壁出现油状液滴； ②乙烯与溴的加成反应化学方程式为：； ③反应后烧瓶中的混合液包含有机物和水溶液，需通过分液操作分离； 红外光谱仪可检测有机物中的官能团，实验中未检测到碳碳双键吸收峰，说明乙烯已完全反应； ④结合红外光谱和硝酸银实验中无溴离子生成，可证明乙烯与溴发生加成反应； （3）由表格数据可知，强碱醇溶液浓度增大时，消去产物含量升高，故强碱对消去反应的发生有促进作用； 消去反应的产物之一为，强碱可与反应，使消去反应的平衡正向移动，从而提高消去产物的产率。 18．过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 (1)Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中______________区。 ②如图所示Co元素的化合价为______________。 ③第一电离能：______________(选填“>”、“＜”或“=”)。 ④内界中配位原子为______________，外界与内界的键角比较：______________(选填“>”、“＜”或“=”  )。 (2)已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。 (3)血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。 【答案】(1) d +3 ＞ N、O ＜ (2) 3d5 4 正四面体 (3)CO中C与O均有孤电子对，但C的电负性小于O，更易给出孤电子对形成配位键 【知识点】元素性质与电负性的关系、配位键、电子排布式、晶胞的有关计算 【详解】（1）①Co是27号元素，核外电子排布为[Ar]3d74s2，位于元素周期表d区。 ②配合物内界整体带+1电荷，配体带-2电荷，其余配体（含N有机配体）为中性；设Co氧化态为x，则有，故Co化合价为+3。 ③N核外2p轨道电子排布2p3，是半充满稳定结构，稳定性高，失去电子需要更高能量；O核外2p轨道电子排布2p4，存在成对电子排斥，易失去1个电子达到半满稳定态；因此第一电离能：>。 ④配位原子是提供孤电子对的原子，从结构图可知，杂环上的N有孤电子对，与 Co成配位键；中的O可提供孤电子对与Co配位；C无孤电子对，不参与配位；因此配位原子是N、O。 ：中心Cl原子价层电子对数=4（3个键+1对孤对电子），sp³杂化，空间构型三角锥形，键角<109°28′；：中心C原子价层电子对数=3，sp²杂化，平面三角形，键角=120°；因此键角大小比较为：＜。 （2）Mn原子序数25，基态[Ar]3d54s2，失去2个电子后为[Ar]3d5，外围电子排布式为3d5。 由图可知，α-MnS中，Mn2+位于棱心和体心，共有个。 由图可知，Mn2+占据四面体空隙，每个Mn2+周围有4个等距S2-，构成正四面体结构。 （3）在CO分子中，C、O均有孤对电子，O电负性大于C，故C更易提供孤对电子与Fe2+形成配位键。 19．治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： (1)A分子含有的官能团是氯原子和___________。 (2)A→B的化学方程式是___________。 (3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。 a．由B制备D的反应类型为加成反应 b．试剂a为Cl2 c．酸性条件有利于D→E反应的进行 (4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式___________。 (5)K与L反应的化学方程式为___________。 (6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。 (7)已知： 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式___________、___________(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。 【答案】(1)碳碳双键 (2) (3)ab (4)   (5)   (6)   (7)       【知识点】常见官能团名称、组成及结构、取代反应、官能团的引入和转化、信息给予的有机合成 【分析】 丙烯和氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为CH2=CHCH2Cl，A在NaOH水溶液作用下发生卤代烃的水解生成B，则B的结构简式为CH2=CHCH2OH，B和试剂a反应生成D，D能失去一个HCl分子后生成的E中还有1个氯原子，所以B→D是B和氯气的加成反应，即D为CH2Cl-CHCl-CH2OH，根据Q的结构简式可知E为 ；F的分子式为C8H4O3，不饱和度为7，且F分子中有2种不同化学环境的氢，结合J的结构可知，F为 ，F和甲醇反应生成J，J在SOCl2作用下生成K，则K为 ，K和L反应生成M，则L为CH3NHCH2COOCH3，生成M的同时还生成HCl，M经一系列反应生成P，P和E反应生成Q，Q和H2NC(CH3)3反应生成R。 【详解】（1）A为CH2=CHCH2Cl，含有的官能团是氯原子和碳碳双键。 （2）A→B是卤代烃的水解反应，化学方程式是：。 （3）a．由分析可知，D为CH2Cl-CHCl-CH2OH，B 为CH2=CHCH2OH，B→D是B和氯气的加成反应，a正确； b．由分析可知，B→D是B和氯气的加成反应，试剂a为Cl2，b正确； c．D→E的反应是CH2Cl-CHCl-CH2OH +HCl，该反应过程中生成HCl，酸性条件不利于反应正向进行，c错误；故选ab。 （4） 由以上分析可知，F的结构简式为： 。 （5） K与L发生取代反应，生成M和HCl，反应的化学方程式为：。。 （6） Q反应生成R的过程中，Q分子中的三元环上的一个C-O键断裂：，也有可能是另一个C-O键断裂，即 ，生成的是一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。 （7） M中有两个酯基，发生已知信息中的第一个反应生成中间产物1为，根据P的结构简式和中间产物3生成P的反应条件，并结合已知信息中的第二个反应可知，中间产物3的结构简式为，中间产物2和中间产物1互为同分异构体，则中间产物2为 。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $