精品解析：山东淄博市博山中学2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试题

博山中学2023-2024学年度第一学期期中考试 初四化学试题 相对原子质量： Na-23 O-16 H-1 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，花生油不能溶于水，会形成乳浊液，乳浊液不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选C。 2. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意； C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘，不符合题意； D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。 故选B。 3. 25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比 A. X>Y B. X<Y C. X=Y D. 无法比较 【答案】D 【解析】 【详解】 25℃时X的溶解度： ，60℃时Y的溶解度：。二者溶解度的测定温度不同，且未知X、Y的溶解度随温度的变化规律，因此无法比较二者溶解度大小。 4. 把60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，不发生改变的是（　　） A. 溶液的质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶剂的质量 D. 溶质的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。 【详解】A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，温度降低，硝酸钾溶液的溶解度也会随着减小，会有溶质析出，而溶剂的质量不变，溶液的质量减小，故A不正确； B、降温过程中，硝酸钾溶液的溶解度也会随着减小，会有溶质析出，而溶剂的质量不变，溶液的质量减小，溶质的质量分数也会随着减小，故B不正确； C、降温过程中，溶剂的质量不变，故C正确； D、温度降低，硝酸钾的溶解度也会随着减小，故D不正确。故选C。 【点睛】在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液。 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液的是 A. a B. b C. c D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】A.a物质溶解度随温度升高迅速增大，升高温度后溶解度变大，接近饱和的溶液会更不饱和，不符合题意； B.b物质溶解度随温度升高而增大，升高温度后溶解度变大，接近饱和的溶液会更不饱和，不符合题意； C.c物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使其接近饱和的溶液变为饱和，搭配增加溶质、蒸发溶剂的方法均能实现转化，符合题意； D.根据上述分析，可以确定c物质可变为饱和溶液，不符合题意。 6. 下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是 A. 用托盘天平称取12.05 gNaCl固体 B. 用量筒量取5.28 mL稀硫酸 C. 用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8 D. 向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取精确到0.01g的12.05g NaCl固体，错误。 B.10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取精确到0.01mL的5.28mL稀硫酸，错误。 C.pH试纸通过与标准比色卡对比读数，结果只能为整数，无法得到8.8的小数pH值，错误。 D.酒精灯内酒精的添加要求为容积不少于、不超过，添加至符合规范，正确。 7. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A. NaCl 氯化钠 食盐 B. Ca0 氧化钙 熟石灰 C. Ca(OH)2 氢氧化钙 生石灰 D. NaOH 氢氧化钠 消石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化学名称是氯化钠，食盐是常用俗名，正确。 B. （选项中误写为）,化学名称是氧化钙，俗名是生石灰，错误。 C. 的化学名称是氢氧化钙，俗名是熟石灰、消石灰，错误。 D. 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱、火碱、苛性钠，错误。 8. 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误； B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确； C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误； D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误． 故选B． 9. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存。故选D。 考点：氢氧化钠的性质 10. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是 A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D. 硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液变成黄色，不符合题意； B、酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，放出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； D、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，符合题意。 故选D。 11. 有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH由大到小依次是 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：①石灰水是碱溶液，PH大于7，②稀盐酸是酸溶液，PH小于7，③食盐溶液是盐溶液，显中性，PH=7，故pH由大到小依次是①③②，故选B 考点：溶液的PH 12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大． A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确． B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误． C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误． D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误． 故选A． 13. 下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是 A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. CO2 D. CuCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl溶液与稀硫酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。 B、Na2CO3与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaOH溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 C、二氧化碳能使Ca（OH）2溶液变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与稀硫酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。 D、CuCl2溶液与稀硫酸不反应，能与NaOH、Ca（OH）2溶液反应都生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。 故选：B。 14. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 A. H2SO4 Na2O C CO B. Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C. KOH HNO3 O2 SO3 D. HCl NaOH O2 P2O5 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2O属于金属氧化物不属于碱，故A错误； B、Mg（OH）2不属于酸，而属于碱，CuSO4也不是碱而属于盐，故B错误； C、KOH不属于酸，而属于碱，HNO3也不是碱而属于酸，故C错误； D、HCl属于酸，NaOH属于碱，O2属于单质，P2O5属于氧化物，故D正确； 故选D。 15. 下列反应属于中和反应的是 A. 2HCl+CaO=CaCl2+H2O B. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【详解】A、氧化钙属于氧化物，盐酸属于酸，氧化物和酸的反应不属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，碱与氧化物的反应不属于中和反应，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，盐酸属于酸，氯化铜属于盐，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意； D、氧化钙和水均属于氧化物，它们的反应不属于中和反应，不符合题意。 故选C。 16. 要除去二氧化碳气体中的水蒸气，可将混合气体通入 A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【分析】除去中的水蒸气，所选试剂需同时满足：①能吸收水分；②不与反应；③不引入新杂质。 【详解】A. 浓硫酸：具有强吸水性，属于酸性干燥剂，不与反应，符合除杂要求，正确。 B. 石灰石：主要成分为碳酸钙，既无吸水性也不与水反应，无法除去水蒸气，错误。 C. 浓盐酸：无吸水性，还易挥发出气体，会引入新杂质，错误。 D. 氢氧化钠固体：虽能吸水潮解，但会与反应消耗，错误。 17. 下列每组内的物质混合后不能发生化学反应的是 A. H2SO4溶液和BaCl2溶液 B. KNO3溶液和ZnSO4溶液 C. 足量的盐酸与Na2CO3溶液 D. 烧碱溶液与稀H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，和交换成分生成沉淀，能发生反应。 B. 和交换成分得到和，二者均为可溶性物质，无沉淀、气体或水生成，不能发生反应。 C. 盐酸和反应生成气体和水，能发生反应。 D. 烧碱（）与稀硫酸发生中和反应生成水，能发生反应。 18. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，不符合题意；B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意； C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，符合题意；D、MgSO4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，不符合题意。故选C。 点睛：初中化学中铁在发生置换反应时生成亚铁盐。 19. 20g20％的 NaOH溶液与20g20％的稀H2SO4充分混合后溶液中滴入石蕊试液会显 A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】两种溶液中溶质质量均为 ，即，。 ，二者恰好完全反应的质量比为 。 设消耗4g硫酸，消耗xg氢氧化钠 ，解得x3.27g 4g 完全反应仅需要消耗约3.27g 反应结束后，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝。 故选A。 20. 下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A. NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别 B. 稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别 C. 除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤 D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，此选项正确； B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，此选项正确； C、Fe2O3能与过量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，可将铜粉滤出，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确； D、CuSO4和Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误。 故选D。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 二、理解与应用(本大题包括4个小题 ，共34分) 21. 市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与_________有关。 【答案】 ①. 压力 ②. 温度 【解析】 【详解】本题考查了影响气体溶解度的因素。 市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与压力有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。 22. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到___________的现象，这是因为浓盐酸具有__________性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会__________(填“增大”、“不变”或“减少”，下同)；浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量分数会___________________。 【答案】 ①. 瓶口出现白雾 ②. 挥发 ③. 减少 ④. 减少 【解析】 【详解】浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会观察到瓶口出现白雾。 浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢不断挥发逸出，因此溶质质量会减少。 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变、溶剂质量增大，根据溶质质量分数公式，可知其溶质质量分数会减少。 23. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答： （1）交点P的含义是__； （2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是__（计算结果保留小数点后1位）； （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是__，溶质质量分数由大到小的顺序是__； （4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__． a溶剂的质量可能不变 b溶质质量分数一定变大 c溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大． 【答案】 ①. t1℃时甲和丙的溶解度相等 ②. 33.3% ③. 甲和乙 ④. 乙＞甲＞丙 ⑤. ac 【解析】 【详解】（1）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等． 故填：t1℃时甲和丙的溶解度相等． （2）t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，只有25g溶解，所得溶液的溶质质量分数是：×100%=33.3%， 故填：33.3%． （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液； 丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液； t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数； 丙在t3℃时的溶解度小于t1℃时甲、乙物质的溶解度，因此丙物质的质量分数最小． 故填：甲和乙；乙＞甲＞丙． （4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 ac． a．溶剂的质量可能不变，例如通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法正确； b．溶质质量分数不一定变大，例如通过降低温度的方法得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确； c．溶液的质量可能不变，例如通过降低温度的方法得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，该选项说法正确； d．溶质的质量不一定变大，例如通过降低温度的方法得到的甲物质的饱和溶液中，溶质质量不变，该选项说法不正确． 故填：ac． 24. 化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤， 得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 花的种类 所制成溶液颜色 在有关试剂中呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 （1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择___________花的酒精溶液来作酸碱指示剂，往肥皂水中滴入雏菊花的酒精溶液后颜色会变为___________。 （2）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，可用___________进行改良。 【答案】（1） ①. 玫瑰 ②. 黄色 （2） 熟石灰 【解析】 【小问1详解】 玫瑰的酒精溶液在酸性白醋、中性蒸馏水、碱性石灰水中分别显红色、粉红色、绿色，颜色差异明显，可作为酸碱指示剂；黄菊溶液在三类溶液中颜色均为黄色，雏菊溶液在酸性、中性溶液中均为无色，都无法区分，不能用作通用酸碱指示剂。 肥皂水呈碱性，雏菊花的酒精溶液遇碱性溶液会变为黄色。 【小问2详解】 熟石灰是弱碱性物质，腐蚀性弱、成本低，是改良酸性土壤的常用试剂。 25. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到________________________，过一会又观察到___________________。写出涉及的化学方程式 _________________________________、________________________________。反应后所得溶液的pH比反应前溶液的pH___________(填“大”或“小”)。 【答案】 ①. 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 ②. 铁钉表面产生气泡，溶液由黄色变为浅绿色 ③. ④. ⑤. 大 【解析】 【详解】生锈铁钉的成分是表面的铁锈（主要成分为）和内部的单质铁： 盐酸先与铁锈反应，生成氯化铁（），三价铁离子呈黄色，因此首先观察到铁锈消失、溶液由无色变为黄色； 铁锈完全反应后，单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），亚铁离子呈浅绿色，因此后续观察到铁钉表面产生气泡，溶液由黄色变为浅绿色； 两个反应均消耗盐酸，溶液中浓度降低，酸性减弱，因此反应后溶液pH比反应前大。 26. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变___________，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为___________，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：___________，反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 （2）氢氧化钠的俗称是___________(填一个)，暴露在空气中变质的化学方程式为___________。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是___________。 A. Na2CO3 B. HCl C. CuCl2 D. Ba(NO3)2 （6）写出氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 红 ②. 由红色变为无色 ③. ④. 和 （2） ①. 烧碱（或火碱、苛性钠，任写一个） ②. （3）酸 （4） （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红。 ②滴加过量稀盐酸，酸碱中和后溶液显酸性，酚酞遇酸不变色。 ③略。 ④该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，因此反应前后没有发生变化的微观粒子是钠离子和氯离子。 【小问2详解】 ①略。 ②略。 【小问3详解】 “碱 + 某物质 → 盐 + 水”，符合碱与酸发生中和反应的通式，因此箭头上方的反应物属于酸。 【小问4详解】 所有可溶性碱溶于水都会解离出氢氧根离子，因此化学性质相似。 【小问5详解】 A. 碳酸钠与氢氧化钠不发生反应，无明显现象，不符合验证要求 B.盐酸属于酸，对应碱的性质 3，不是盐； C.氯化铜属于盐，和反应，生成新盐、新碱，符合题意； D.硝酸钡与可溶性碱不发生复分解反应，无沉淀、水、气体生成。 【小问6详解】 略。 三、实验与探究(本题包括3小题，共16分) 27. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的名称：a___________、b___________ 。 （2）b容器所盛的试剂是 ___________(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，玻璃棒的作用是___________，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 量筒 （2）浓硫酸 （3） ①. 搅拌，加速稀释，及时散热 ②. 酸液飞溅 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，所以b容器所盛的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量及时地散发掉，且搅拌可以加速稀释； 稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生因浓硫酸溶于水放出大量热，使液体沸腾，导致酸液飞溅。 28. 小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式___________ 。 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________ 。 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 _______ _________ 恰好中和 乙 _________ __________ 第二种可能性 【答案】（1） （2）酸过量 （3） ①. 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） ②. 试液不变色（合理即可） ③. 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） ④. 试液变红色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 碱反应后加入酚酞呈无色，不一定恰好完全反应，也可能酸过量，因为当酸过量时酚酞也呈无色。 【小问3详解】 验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。 选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液不变色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），不变色说明恰好完全反应；或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应； 或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应。 选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液变红色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），变红色说明酸过量；或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），有气泡产生说明酸过量；或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），有气泡产生说明酸过量。 29. 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的澄清石灰水(主要成分氢氧化钙)进行探究，请你一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？ （1）【猜想与假设】猜想① ：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。 猜想② ：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________________。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有__________生成 原溶液中一定含有碳酸钙 (2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有____________ （3）【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想___________________成立。 （4）【反思与拓展】氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是__________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）氢氧化钙和碳酸钙 （2） ①. 气泡 ②. 氢氧化钙 （3）② （4） 【解析】 【小问1详解】 猜想②表明部分变质，意味着溶液中既有未反应的氢氧化钙，又有生成的碳酸钙。 【小问2详解】 ①碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，现象是有气泡生成。②酚酞与碱变红，证明原溶液呈碱性，含有未变质的氢氧化钙。 【小问3详解】 实验（1）证明原溶液中有碳酸钙，实验 (2) 证明含有氢氧化钙，这说明溶液是部分变质，即同时含有碳酸钙和氢氧化钙。 【小问4详解】 氢氧化钙露置于空气中容易变质，是因为它与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水。  四、分析与计算 30. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________。(写出两种) （2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___________。(用化学式表示) （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%) 【答案】（1）烧杯、玻璃棒（或量筒、胶头滴管，任选两种即可） （2）HCl、NaCl （3）由图像可知，当pH=7时，恰好完全反应，消耗NaOH溶液的质量为8g。 NaOH的质量：8g1% = 0.08g， 解：设20g稀盐酸中HCl的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数： = 0.365%≈0.37% 答：该稀盐酸的溶质质量分数约为0.37%。 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（或量筒、胶头滴管，任选两种即可）。 【小问2详解】 当溶液pH=2时，溶液呈酸性，说明盐酸未完全反应，此时氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，且盐酸过量，所以溶质为：HCl、NaCl。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博山中学2023-2024学年度第一学期期中考试 初四化学试题 相对原子质量： Na-23 O-16 H-1 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐 2. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 3. 25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比 A. X>Y B. X<Y C. X=Y D. 无法比较 4. 把60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，不发生改变的是（　　） A. 溶液的质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶剂的质量 D. 溶质的溶解度 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液的是 A. a B. b C. c D. 不能确定 6. 下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是 A. 用托盘天平称取12.05 gNaCl固体 B. 用量筒量取5.28 mL稀硫酸 C. 用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8 D. 向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处 7. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A. NaCl 氯化钠 食盐 B. Ca0 氧化钙 熟石灰 C. Ca(OH)2 氢氧化钙 生石灰 D. NaOH 氢氧化钠 消石灰 8. 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液 9. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 10. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是 A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D. 硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀 11. 有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH由大到小依次是 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 13. 下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是 A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. CO2 D. CuCl2溶液 14. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 A. H2SO4 Na2O C CO B. Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C. KOH HNO3 O2 SO3 D. HCl NaOH O2 P2O5 15. 下列反应属于中和反应的是 A. 2HCl+CaO=CaCl2+H2O B. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. CaO+H2O=Ca(OH)2 16. 要除去二氧化碳气体中的水蒸气，可将混合气体通入 A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 17. 下列每组内的物质混合后不能发生化学反应的是 A. H2SO4溶液和BaCl2溶液 B. KNO3溶液和ZnSO4溶液 C. 足量的盐酸与Na2CO3溶液 D. 烧碱溶液与稀H2SO4 18. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 19. 20g20％的 NaOH溶液与20g20％的稀H2SO4充分混合后溶液中滴入石蕊试液会显 A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色 20. 下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A. NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别 B. 稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别 C. 除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤 D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤 二、理解与应用(本大题包括4个小题 ，共34分) 21. 市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与_________有关。 22. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到___________的现象，这是因为浓盐酸具有__________性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会__________(填“增大”、“不变”或“减少”，下同)；浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量分数会___________________。 23. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答： （1）交点P的含义是__； （2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是__（计算结果保留小数点后1位）； （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是__，溶质质量分数由大到小的顺序是__； （4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__． a溶剂的质量可能不变 b溶质质量分数一定变大 c溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大． 24. 化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤， 得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 花的种类 所制成溶液颜色 在有关试剂中呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 （1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择___________花的酒精溶液来作酸碱指示剂，往肥皂水中滴入雏菊花的酒精溶液后颜色会变为___________。 （2）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，可用___________进行改良。 25. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到________________________，过一会又观察到___________________。写出涉及的化学方程式 _________________________________、________________________________。反应后所得溶液的pH比反应前溶液的pH___________(填“大”或“小”)。 26. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变___________，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为___________，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：___________，反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 （2）氢氧化钠的俗称是___________(填一个)，暴露在空气中变质的化学方程式为___________。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是___________。 A. Na2CO3 B. HCl C. CuCl2 D. Ba(NO3)2 （6）写出氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________。 三、实验与探究(本题包括3小题，共16分) 27. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的名称：a___________、b___________ 。 （2）b容器所盛的试剂是 ___________(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，玻璃棒的作用是___________，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生___________。 28. 小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式___________ 。 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________ 。 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 _______ _________ 恰好中和 乙 _________ __________ 第二种可能性 29. 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的澄清石灰水(主要成分氢氧化钙)进行探究，请你一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？ （1）【猜想与假设】猜想① ：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。 猜想② ：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________________。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有__________生成 原溶液中一定含有碳酸钙 (2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有____________ （3）【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想___________________成立。 （4）【反思与拓展】氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是__________________(用化学方程式表示)。 四、分析与计算 30. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________。(写出两种) （2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___________。(用化学式表示) （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $