精品解析：江西上饶市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 35%~40%的甲醛水溶液(福尔马林)可用于消毒和制作生物标本 B. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂，是由于其难以被氧化 C. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 D. 蚊虫叮咬时释放的甲酸令人不适，可涂抹碳酸氢钠溶液减轻疼痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可使蛋白质变性，因此能用于消毒和制作生物标本，A正确； B．茶多酚用作食品保鲜剂是因为其具有较强还原性，易被氧化，可消耗体系中的氧气避免食品被氧化，选项“难以被氧化”的表述错误，B错误； C．鱼虾的腥臭味来自胺类碱性物质，烹调时加入食醋可与胺类反应生成无味物质，料酒可以溶解异味有机物，因此能去除腥味，C正确； D．蚊虫叮咬释放的甲酸呈酸性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，二者可发生中和反应降低酸性，从而减轻不适，D正确； 故选B。 2. 下列关于有机物的结构或性质描述正确的是 A. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 B. 的系统命名是2-乙基丁烷 C. 存在顺反异构 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为氨基和醛基，选项中“胺基”表述错误，A错误； B．该烷烃最长碳链含5个碳原子，3号碳上连有甲基，系统命名应为3-甲基戊烷，B错误； C．该有机物碳碳双键的两个碳原子均连接不同的原子或基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，图示氢键形成位置错误，D错误； 故选C。 3. 下列各组混合物中，能直接用分液漏斗分离的是 A. 甲醇和乙醇 B. 苯和苯酚 C. 己烷和水 D. 碘单质和四氯化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇和乙醇均为醇类有机物，二者互溶，溶液不分层，不能用分液漏斗分离，A错误； B．苯和苯酚均为有机物，根据相似相溶原理二者互溶，溶液不分层，不能用分液漏斗分离，B错误； C．己烷属于烃类，难溶于水，二者混合后会分层，可直接用分液漏斗分离，C正确； D．碘单质易溶于四氯化碳，形成均一的溶液，不分层，不能用分液漏斗分离，D错误； 故选C。 4. 下列图示或化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态钾原子的简化电子排布式： D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是正丁烷的结构简式，异丁烷结构简式为，A错误； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为含1对孤电子对的四面体形，与图示一致，B正确； C．基态钾原子为19号元素，简化电子排布式为，C错误； D．根据洪特规则，基态碳原子能级的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，基态碳原子的轨道表示式：，D错误； 故选B。 5. 下列各组物质中，属于同系物的是 A. 苯和甲苯 B. 和 C. 和 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和甲苯均含1个苯环，都属于芳香烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，属于同系物，A符合题意； B．二者分子式均为，分子式相同、结构相同，属于同一物质，不属于同系物，B错误； C．前者羟基直接连在苯环上，属于酚类，后者羟基连在苯环的侧链饱和碳原子上，属于芳香醇，物质类别不同，结构不相似，不属于同系物，C错误； D．属于羧酸，属于酯类，官能团种类不同，且二者分子式相同，互为同分异构体，不属于同系物，D错误； 故选A。 6. 有机物的结构可通过仪器分析实验测定。某物质的仪器分析图谱如下，其中核磁共振氢谱中两组峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 该有机物的结构简式为 B. 该有机物的一氯取代物有2种(不考虑立体异构) C. 该有机物不能发生氧化反应 D. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质谱得有机物相对分子质量为74，红外光谱显示含烷基和醚键，核磁共振氢谱两组峰面积比3:2，对应的结构（6个甲基氢、4个亚甲基氢，比例3:2），A正确； B．该有机物仅含甲基氢、亚甲基氢两种等效氢，故一氯取代物有2种（不考虑立体异构），B正确； C．该有机物可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，因此能发生氧化反应，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水反应可合成乙醚，D正确； 故选C。 7. 某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 的官能团名称为碳碳双键 B. 的可能结构有2种 C. 的系统命名为2，4-二甲基戊烷 D. 的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol X与1mol 加成得到链状烷烃，说明X分子中含有1个碳碳双键，官能团为碳碳双键，A正确； B．Y的结构为，在相邻两个碳原子上各消去1个氢原子即可得到X，结合分子对称性，X的结构共2种：2，4-二甲基-1-戊烯、2，4-二甲基-2-戊烯，B正确； C．Y的主链含5个碳原子，2、4位各连1个甲基，系统命名为2，4-二甲基戊烷，C正确； D．Y分子中等效氢共3种：所有甲基上的氢原子等效、2和4号碳原子上的氢原子等效、亚甲基上的氢原子等效，故一氯代物有3种，D错误； 故选D。 8. 下列性质描述及解释均正确的是 选项 性质描述 解释 A 的酸性大于 中氟的电负性更大，吸电子效应更强，使极性更大，更易电离 B 熔融态经快速冷却可形成晶体 晶体具有自范性 C 的沸点高于的沸点 中键能小于中键能 D 石墨能导电 石墨层间形成大键，电子能在层间自由移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧基中键极性更大，更易电离出，故酸性强于，性质描述和解释均正确，A正确； B．熔融态快速冷却时，粒子来不及规则排列，会得到非晶态的二氧化硅玻璃，无法形成晶体，只有适当速率冷却才能得到晶体，性质描述错误；晶体自范性是晶体能自发呈现多面体外形的性质，B错误； C．和均为分子晶体，沸点高低由分子间作用力决定，相对分子质量更大，范德华力更强，故沸点更高，与分子内共价键键能无关，C错误； D．石墨中每个C原子以杂化和相邻C成键，未参与杂化的p轨道同一层内平行重叠形成离域大键，电子可在层内自由移动，而非层间，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ检验溴乙烷水解产物中含有 B. 图Ⅱ验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C. 图Ⅲ检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D. 图Ⅳ分离沸点不同的液体混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷水解在碱性条件下进行，水解液含过量OH⁻，检验水解产物时，需要先加足量稀硝酸中和OH⁻可避免其与反应干扰检验，再加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀即可证明含，操作能达到目的，A正确； B．乙酸易挥发，挥发的乙酸会随生成的进入苯酚钠溶液，乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法验证碳酸和苯酚的酸性强弱，B错误； C．乙醇和浓硫酸共热的产物中混有副产物、挥发的乙醇，二者均能使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，C错误； D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，D错误； 故选A。 10. 科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，和价电子数相同。下列说法正确的是 A. 离子液体是一种易挥发、能导电的电解质 B. 元素的第一电离能： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. X、Y、M均能与Z形成至少两种二元化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z形成2个共价键，M形成6个共价键，M和Z价电子数相同，Z是O元素，M是S元素；X形成4个共价键，X是C元素，Y为N元素；W能形成1个共价键，W是F元素。 【详解】A．离子液体由阴、阳离子构成，离子键作用力强，难挥发，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能，因此顺序为，即，B错误； C．最高价氧化物对应水化物酸性：碳酸（，X对应）硫酸（​，M对应），即酸性，C错误； D．与可形成、；与可形成、、等；与可形成、​，均满足至少两种二元化合物，D正确； 故答案选D。 11. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中碱性溶液可用新制悬浊液代替 B. 步骤Ⅱ发生了取代反应 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 肉桂酸龙脑酯最多可与加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制悬浊液为弱氧化剂，加热条件下可选择性氧化醛基为羧基，不破坏碳碳双键，后续酸化即可得到肉桂酸，故可代替步骤Ⅰ的碱性溶液，A正确； B．步骤Ⅱ为肉桂酸和龙脑的酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．肉桂酸龙脑酯含有酯基，会与氢氧化钠溶液发生水解反应，消耗目标产物，因此不能用氢氧化钠溶液除去其中的肉桂酸杂质，C错误； D．肉桂酸龙脑酯中1 mol 苯环可与3 mol 加成，1 mol 碳碳双键可与1 mol 加成，酯基中的羰基不能与加成，故1 mol 该物质最多可与4 mol 加成，D正确； 故选C。 12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子式为 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由迷迭香酸结构，可数出C、H、O原子的个数分别为18、16、8，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有同时连接左侧苯环、、、的C原子为手性碳原子，B正确； C．迷迭香酸含有酚羟基、羧基、酯基，可发生取代反应；含有酚羟基、碳碳双键，可发生氧化反应；含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应；C正确 D．与浓溴水反应时，酚羟基的邻、对位氢发生取代反应，两个苯环共有6个可取代的邻对位空位，消耗；此外碳碳双键还可与 发生加成反应，额外消耗，因此1mol迷迭香酸最多消耗 ，D错误。 故选D。 13. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如图1所示；在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子的结构如图2所示，下列说法错误的是 A. 二苯并-18-冠-6-醚分子的一氯代物有4种 B. 图1中与二苯并-18-冠-6-醚中的氧原子通过离子键形成超分子 C. 图1中二苯并-18-冠-6-醚作为主体结合体现超分子的分子识别的特征 D. 图2中在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子后，其结合的能力减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．二苯并-18-冠-6-醚结构对称，等效氢共4种（），因此其一氯代物有4种，A正确； B．与醚中的氧原子是通过氧的孤对电子和的空轨道形成配位键结合，离子键是阴阳离子间的强烈静电作用，二者并非形成离子键，B错误； C．二苯并-18-冠-6-醚选择性结合，体现了超分子的分子识别特征，C正确； D．氟是强吸电子基团，引入氟后会降低氧原子的电子云密度，氧对带正电的的吸引力减弱，因此结合的能力减弱，D正确； 故选B。 14. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液。下列说法不正确的是 A. 图中虚线为配位键和氢键 B. 中的原子和中的原子杂化方式不同 C. 滴加过量氨水得到深蓝色溶液是因为生成了 D. 与结合前后，键角发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．有空轨道，中O原子有孤电子对，因此O与之间的虚线为配位键，水分子中带部分正电的H，与硫酸根中带部分负电的O之间形成氢键，因此虚线包含配位键和氢键，A正确； B．中原子价层电子对数为，为杂化；中原子价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，B错误； C．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，最终生成深蓝色的配离子，因此得到深蓝色溶液，C正确； D．中原子原本有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，与形成配位键后孤对电子变为成键电子对，对键的排斥力减小，键角增大，因此键角发生变化，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以下为元素周期表的一部分，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回答以下问题。 （1）写出基态J原子的价层电子排布式：__________，H元素基态原子的核外电子空间运动状态共有__________种。 （2）C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数之比为__________。 （3）下列有关说法正确的是__________(填选项数字)。 ①第一电离能： ②电负性： ③的中心原子I的杂化方式为 ④最简单氢化物的沸点： （4）G的氧化物显两性，则G的氧化物与F的氢氧化物溶液反应的离子方程式为：_______________________。 （5）晶体熔点：__________(填“高于”或“低于”)。 （6）、这两种元素形成一种阴离子为，其空间构型为________________。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）2:3 （3）② （4） （5）高于 （6）正四面体形 【解析】 【分析】根据元素周期表，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Cr。 【小问1详解】 基态Cr原子的价层电子排布式为，S元素基态原子的核外电子排布式为，则空间运动状态共有9种； 【小问2详解】 单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键，则化合物含有两个键和三个键，个数之比为2:3； 【小问3详解】 ①同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，即，错误； ②同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，即，正确； ③的中心原子的杂化轨道数为，杂化方式为，错误； ④存在分子间氢键，沸点高于甲烷，即最简单氢化物的沸点：，错误； 故选②； 【小问4详解】 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 与都是离子晶体，铍离子半径小于钠离子半径，铍离子所带电荷多于钠离子所带电荷，则晶体熔点：高于； 【小问6详解】 中心原子的杂化轨道数为，杂化方式为，无孤对电子，其空间构型为正四面体。 16. 对氨基苯甲酸乙酯是一种局部麻醉药，在实验室中常通过对氨基苯甲酸()与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如下图(夹持仪器和加热装置略)。一定条件下的有关数据如下： 相对分子质量 密度 () 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 0.79 -114.3 78.5 与水任意比互溶 对氨基苯甲酸 137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醚类 已知：氨基具有还原性，一定条件下会被氧化。 实验步骤如下： ①在仪器B中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇，振荡溶解，将仪器B置于冰水浴中并加入浓硫酸，再将反应混合物在水浴中加热，并不断振荡； ②冷却后将混合物转移到烧杯中，分批加入溶液直至； ③将混合溶液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液； ④向乙醚层加入无水硫酸钠，过滤，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物。回答下列问题： （1）仪器B的名称为_________________________。 （2）仪器A的作用是_______________________________。 （3）步骤②中，加入溶液时，会观察到有大量气泡产生，该气体为__________(写化学式)，该气体分子中中心原子的杂化方式为____________________。 （4）步骤④中，加入无水硫酸钠的作用是______________________________。 （5）下列有关化合物对氨基苯甲酸()，说法正确的是______。 a．该化合物所有原子一定共平面 b．该化合物能与酸、碱反应生成盐 c．该化合物可与发生加成反应 （6）本实验中对氨基苯甲酸乙酯的产率为__________(保留3位有效数字)()；该反应产率较低的可能原因是__________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）冷凝回流，减少乙醇（或反应物）的挥发，提高原料的利用率 （3） ①. ②. sp （4）吸收乙醚中的水 （5）b （6） ①. 40.0% ②. 氨基具有还原性，一定条件下会被氧化，导致发生副反应；酯化反应是可逆反应 【解析】 【分析】由题中信息可知，在圆底烧瓶中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入浓硫酸作催化剂，两者可以发生酯化反应生成苯佐卡因；冷却后将反应物转移到烧杯中，分批加入溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸钠，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器B的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 仪器A为球形冷凝管，由于反应物乙醇易挥发，加热时使用冷凝管可以使挥发的反应物冷凝回流，从而提高原料的利用率； 【小问3详解】 步骤②中加入溶液，碳酸钠会与混合液中过量的硫酸以及未反应的对氨基苯甲酸（含羧基）发生反应，生成二氧化碳气体，该气体为； 分子中心C原子价层电子对数为，中心碳原子采取杂化； 【小问4详解】 步骤③中用乙醚萃取后，乙醚层中会混有少量的水分，无水硫酸钠能与水结合生成结晶水合物，因此步骤④中加入无水硫酸钠的作用是作干燥剂，除去乙醚层中的水分； 【小问5详解】 a．对氨基苯甲酸中含有氨基（），氨基中的氮原子采取杂化，呈三角锥形结构，因此该化合物中所有原子不可能共平面，a错误； b．该化合物分子中含有羧基（显酸性），能与碱反应生成盐；同时含有氨基（显碱性），能与酸反应生成盐，b正确； c．该化合物中的苯环可与发生加成反应，而羧基中的碳氧双键一般不与氢气发生加成反应，因此该化合物可与发生加成反应，但题中未指明具体量，无法计算，c错误； 综上所述，正确答案为b。 【小问6详解】 对氨基苯甲酸的物质的量为，无水乙醇的质量约为，物质的量大于，乙醇显然过量，因此，理论上生成对氨基苯甲酸乙酯的物质的量为，理论产量，实际产量为 ，则产率 ；合成苯佐卡因的反应属于酯化反应，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故该反应有一定的限度，且浓硫酸具有强氧化性，氨基具有还原性，一定条件下会被氧化，导致发生副反应使得产率降低。 17. 稀土是国家重要战略资源，江西省稀土储量丰富，赣州市盛产高价值中重稀土，上饶市、宜春市等地坐拥轻稀土资源，江西省持续为国家发展贡献硬核力量。一种稀土废料的主要成分为，含有、、、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）任写两种能提高“酸浸”过程浸出率的措施_______________________。 （2）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：________________________。 （3）若上述流程中的“稀土滤液”仍含有，与溶液反应会产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀中的配体为_________________。 （4）稀土滤液可用于制取，其立方晶胞如下图所示，根据要求回答下列问题： ①写出该晶胞的化学式为_______________； ②该晶体中离钕原子()等距离且最近的氧原子的数目为_________________； ③已知该立方晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。则立方晶胞的边长为__________________(请列式表达)； ④若的原子分数坐标为，则的原子分数坐标为_________________。 【答案】（1）适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌、将稀土废料粉碎等 （2） （3） （4） ①. ②. 4 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 提高浸出率的常用方法为适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌、将稀土废料粉碎等； 【小问2详解】 “氧化沉铁”中被氧化为，​调节pH，结合电荷、原子守恒配平即可； 【小问3详解】 与反应生成蓝色沉淀，配离子的配体为； 【小问4详解】 ① 用均摊法计算：位于6个面心，总个数为，位于12条棱心总个数为，结合晶胞原子数化简得化学式为； ② 位于面心，距离为（为晶胞边长）的等距最近原子共4个； ③ 晶胞中含3个，晶胞质量，由​得； ④ 原点，的原子分数坐标为，则P的坐标为。 18. 二酮类有机化合物是医药合成、精细化工领域的关键骨架单元，常作为抗菌、抗炎、抗肿瘤类药物的重要中间体，也可用于功能香料、配合物的制备，在有机合成与新药研发中应用十分广泛。某二酮化合物I的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为__________________________。 （2）按系统命名法，D的化学名称为______________。 （3）F→G的反应类型为_____________。 （4）I中含氧官能团的名称_______________。 （5）E的同分异构体中，画出符合下列条件的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱显示有一组峰；②光照条件下能与发生取代反应。 （6）根据已知②可知，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为和另一种结构相似的，-不饱和酮，的结构简式为____________。 （7）根据上述合成化合物I的部分流程，设计出合成化合物M()的路线如下所示： J和L的结构简式分别为_______________、_______________。 【答案】（1） （2）2-甲基-2-丁醇 （3）消去反应 （4）（酮）羰基 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B和镁单质在无水乙醚作用下转化为C，C转化为含有羟基的D，D发生消去反应引入碳碳双键生成E，E通过氧化反应引入2个羟基得到F，参考D→E反应，F在氧化铝催化下发生消去反应生成G，G的结构为，G和发生D-A加成反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 A为乙烯，和HBr发生加成反应生成溴乙烷B，化学反应方程式为； 【小问2详解】 D结构为，选含羟基最长碳链为4碳，羟基、甲基均在2号碳，命名为2-甲基-2-丁醇； 【小问3详解】 F为邻二醇，在​加热条件下脱去两分子水得到二烯烃G，属于醇的消去反应； 【小问4详解】 I中含氧基团为两个酮羰基，属于酮羰基； 【小问5详解】 E分子式为，要求核磁共振氢谱只有一组峰说明分子高度对称，所有氢化学环境相同，光照能发生取代说明为饱和烷基氢，符合条件的只有环戊烷，结构简式为。 【小问6详解】 根据已知②羟醛缩合反应，I中两个邻位乙酰基，两个方向均可发生进攻脱水，另一种产物为羰基和双键位置互换的结构：； 【小问7详解】 流程与原题主路线一致：环己醇消去得到环己烯J，J双键邻二羟基化后，邻二醇消去得到共轭二烯烃1,3-环己二烯L，L再与发生D-A反应得到目标产物M； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 35%~40%的甲醛水溶液(福尔马林)可用于消毒和制作生物标本 B. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂，是由于其难以被氧化 C. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 D. 蚊虫叮咬时释放的甲酸令人不适，可涂抹碳酸氢钠溶液减轻疼痛 2. 下列关于有机物的结构或性质描述正确的是 A. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 B. 的系统命名是2-乙基丁烷 C. 存在顺反异构 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： 3. 下列各组混合物中，能直接用分液漏斗分离的是 A. 甲醇和乙醇 B. 苯和苯酚 C. 己烷和水 D. 碘单质和四氯化碳 4. 下列图示或化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态钾原子的简化电子排布式： D. 基态碳原子的轨道表示式： 5. 下列各组物质中，属于同系物的是 A. 苯和甲苯 B. 和 C. 和 D. 、 6. 有机物的结构可通过仪器分析实验测定。某物质的仪器分析图谱如下，其中核磁共振氢谱中两组峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 该有机物的结构简式为 B. 该有机物的一氯取代物有2种(不考虑立体异构) C. 该有机物不能发生氧化反应 D. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 7. 某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 的官能团名称为碳碳双键 B. 的可能结构有2种 C. 的系统命名为2，4-二甲基戊烷 D. 的一氯代物有4种 8. 下列性质描述及解释均正确的是 选项 性质描述 解释 A 的酸性大于 中氟的电负性更大，吸电子效应更强，使极性更大，更易电离 B 熔融态经快速冷却可形成晶体 晶体具有自范性 C 的沸点高于的沸点 中键能小于中键能 D 石墨能导电 石墨层间形成大键，电子能在层间自由移动 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ检验溴乙烷水解产物中含有 B. 图Ⅱ验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C. 图Ⅲ检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D. 图Ⅳ分离沸点不同的液体混合物 10. 科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，和价电子数相同。下列说法正确的是 A. 离子液体是一种易挥发、能导电的电解质 B. 元素的第一电离能： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. X、Y、M均能与Z形成至少两种二元化合物 11. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中碱性溶液可用新制悬浊液代替 B. 步骤Ⅱ发生了取代反应 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 肉桂酸龙脑酯最多可与加成 12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子式为 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 13. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如图1所示；在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子的结构如图2所示，下列说法错误的是 A. 二苯并-18-冠-6-醚分子的一氯代物有4种 B. 图1中与二苯并-18-冠-6-醚中的氧原子通过离子键形成超分子 C. 图1中二苯并-18-冠-6-醚作为主体结合体现超分子的分子识别的特征 D. 图2中在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子后，其结合的能力减弱 14. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液。下列说法不正确的是 A. 图中虚线为配位键和氢键 B. 中的原子和中的原子杂化方式不同 C. 滴加过量氨水得到深蓝色溶液是因为生成了 D. 与结合前后，键角发生了变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以下为元素周期表的一部分，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回答以下问题。 （1）写出基态J原子的价层电子排布式：__________，H元素基态原子的核外电子空间运动状态共有__________种。 （2）C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数之比为__________。 （3）下列有关说法正确的是__________(填选项数字)。 ①第一电离能： ②电负性： ③的中心原子I的杂化方式为 ④最简单氢化物的沸点： （4）G的氧化物显两性，则G的氧化物与F的氢氧化物溶液反应的离子方程式为：_______________________。 （5）晶体熔点：__________(填“高于”或“低于”)。 （6）、这两种元素形成一种阴离子为，其空间构型为________________。 16. 对氨基苯甲酸乙酯是一种局部麻醉药，在实验室中常通过对氨基苯甲酸()与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如下图(夹持仪器和加热装置略)。一定条件下的有关数据如下： 相对分子质量 密度 () 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 0.79 -114.3 78.5 与水任意比互溶 对氨基苯甲酸 137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醚类 已知：氨基具有还原性，一定条件下会被氧化。 实验步骤如下： ①在仪器B中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇，振荡溶解，将仪器B置于冰水浴中并加入浓硫酸，再将反应混合物在水浴中加热，并不断振荡； ②冷却后将混合物转移到烧杯中，分批加入溶液直至； ③将混合溶液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液； ④向乙醚层加入无水硫酸钠，过滤，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物。回答下列问题： （1）仪器B的名称为_________________________。 （2）仪器A的作用是_______________________________。 （3）步骤②中，加入溶液时，会观察到有大量气泡产生，该气体为__________(写化学式)，该气体分子中中心原子的杂化方式为____________________。 （4）步骤④中，加入无水硫酸钠的作用是______________________________。 （5）下列有关化合物对氨基苯甲酸()，说法正确的是______。 a．该化合物所有原子一定共平面 b．该化合物能与酸、碱反应生成盐 c．该化合物可与发生加成反应 （6）本实验中对氨基苯甲酸乙酯的产率为__________(保留3位有效数字)()；该反应产率较低的可能原因是__________________________。 17. 稀土是国家重要战略资源，江西省稀土储量丰富，赣州市盛产高价值中重稀土，上饶市、宜春市等地坐拥轻稀土资源，江西省持续为国家发展贡献硬核力量。一种稀土废料的主要成分为，含有、、、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）任写两种能提高“酸浸”过程浸出率的措施_______________________。 （2）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：________________________。 （3）若上述流程中的“稀土滤液”仍含有，与溶液反应会产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀中的配体为_________________。 （4）稀土滤液可用于制取，其立方晶胞如下图所示，根据要求回答下列问题： ①写出该晶胞的化学式为_______________； ②该晶体中离钕原子()等距离且最近的氧原子的数目为_________________； ③已知该立方晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。则立方晶胞的边长为__________________(请列式表达)； ④若的原子分数坐标为，则的原子分数坐标为_________________。 18. 二酮类有机化合物是医药合成、精细化工领域的关键骨架单元，常作为抗菌、抗炎、抗肿瘤类药物的重要中间体，也可用于功能香料、配合物的制备，在有机合成与新药研发中应用十分广泛。某二酮化合物I的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为__________________________。 （2）按系统命名法，D的化学名称为______________。 （3）F→G的反应类型为_____________。 （4）I中含氧官能团的名称_______________。 （5）E的同分异构体中，画出符合下列条件的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱显示有一组峰；②光照条件下能与发生取代反应。 （6）根据已知②可知，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为和另一种结构相似的，-不饱和酮，的结构简式为____________。 （7）根据上述合成化合物I的部分流程，设计出合成化合物M()的路线如下所示： J和L的结构简式分别为_______________、_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $