精品解析：江西南昌市三校（一中、十中、行知）2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第四章。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.纸盒 B.PVC线管 C.固体酒精 D.球状二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 2. 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 A. Cr是第四周期第ⅣB族元素 B. 基态Mg原子的价层电子排布式为 C. 基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D. 基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 4. 下列说法错误的是 A. 分子晶体一定含有化学键 B. 离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C. 不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D. 金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 5. 下列有关油脂的说法错误的是 A. 油脂是重要的营养物质 B. 天然油脂不属于高分子，属于混合物 C. 油脂在碱性条件下发生水解得到高级脂肪酸和甘油 D. 不饱和度较高、熔点较低的液态油，经过催化加氢可提高饱和度 6. 碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 原子半径：C＞N＞O C. 中共价键类型仅为σ键 D. 第一电离能：N＞O 7. 下列装置不能达到相应目的的是(夹持装置已略去) A.排空气法收集 B.除去中的少量 C.溴苯的制备 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. Be及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属晶体 B. Be和原子的最外层电子数相同，则与反应可生成 C. 用电子式表示的形成过程： D. Be与溶液反应的离子方程式为 9. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 乳酸的消去反应： B. 苯与浓硝酸的反应： C. 乙醛与氰化氢的反应： D. 一氯乙烷与热的氢氧化钠水溶液的反应： 10. 由下列结构或事实不能得出相应结论的是 结构或事实 结论 A 正戊醇和乙醇分子中均含一个羟基 水溶性：正戊醇＜乙醇 B 一氯乙烯与1，3—丁二烯均含有键 两者均可发生加聚反应 C 钠和钾的第一电离能不同 焰色：钠为黄色，钾为紫色(透过蓝色钴玻璃) D 核外存在空轨道 可形成、等配离子 A. A B. B C. C D. D 11. 在催化剂作用下乙二醇发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车的防冻液 B. 既无顺反异构体，也无同分异构体 C. 反应中，每生成，同时消耗乙二醇 D. 该催化过程的总反应的化学方程式为 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是 A. Z2Y2既有氧化性又有还原性 B. ZW可用作食品的防腐剂 C. ZX3和XW3均为离子化合物 D. WY2可用作自来水的消毒剂 13. 硒化锰()的立方晶胞如图1所示，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是 A. Se的原子结构示意图为 B. 该晶胞沿z轴方向的投影图如图2所示 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 14. 已知：X→Y的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该反应的产物除Y外，还可能含有CH3I和NaBr C. 该反应能验证酸性：HI＜HBr＜ D. 理论上，0.1 mol Y最多能消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛。回答下列问题： （1）葡萄糖属于________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)，其与果糖_____________(填“互为同分异构体”或“互为同系物”)。 （2）核糖与脱氧核糖的结构如图所示。 ①核糖________(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 ②脱氧核糖中______(填“有”或“无”)手性碳原子。 ③加热条件下，核糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀的化学方程式为___________________。 （3）乳糖()可用于糖果、药物等的生产。 ①_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_____________________。 ②0.1mol最多可消耗______。 16. W是合成某肿瘤药物的重要中间体，实验室可利用如图装置(加热及夹持装置已略去)制备该物质。 I．反应原理(部分产物已略去)： II．实验步骤： i．往仪器a中加入去氢表雄酮(0.20mol)并用甲苯(600mL)溶解，加热回流带水；稍冷后加入环己酮(120mL，1.16mol)，继续回流带水20min；稍冷后，加入异丙醇铝(0.059mol)，回流1.5h。 ii．冷却至室温后，反应液依次用溶液溶液洗涤，再用饱和溶液洗至中性。 iii．减压回收甲苯，残留液中加入适量石油醚，冷却结晶，抽滤，滤饼用少量石油醚洗涤，洗涤后滤饼再在80℃下烘干，得白色固体。 已知：“回流带水”为及时移除生成物中的水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）b为冷却水的_____(填“进水口”或“出水口”)。 （3）步骤i中，“回流带水”_____(填标号)。 A.可提高产率 B.有利于反应正向进行 C.能降低反应时甲苯的转化率 （4）步骤ii中，用溶液洗涤的目的是除去，该反应的离子方程式为_________________。 （5）步骤iii中，洗涤滤饼的操作为_________；与“常压过滤洗涤”相比，“抽滤洗涤”的优点为_____________。 （6）W的产率为_____%。 17. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题： （1）硫是第_____周期第_____族元素。 （2）的空间结构为_____形。 （3）硫与铁的某种化合物的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。 ①固体Fe属于_________(填“共价”“分子”或“金属”)晶体。 ②Fe的电导率随温度的升高而_________(填“降低”“升高”或“不变”)。 ③该晶体的化学式为________。 ④若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为________。 ⑤若2号原子和3号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 18. 左氧氟沙星(L)是临床用于治疗敏感菌引起的轻、中度感染的药物，L的合成路线如图所示。 已知：的化学名称为乙胺。回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）B+C→D的化学方程式为_________________。 （3）E中官能团的名称为_________。 （4）F→G的反应中，的作用是与生成的HF反应，从而利于该反应正向进行。该反应中有产生，则酸性：HF_____(填“>”或“<”)。 （5）H的结构简式为_________。 （6）的化学名称为_________。 （7）J的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第四章。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.纸盒 B.PVC线管 C.固体酒精 D.球状二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸盒主要成分是纤维素，属于糖类有机化合物，A不符合题意； B．PVC是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，B不符合题意； C．固体酒精主要成分是乙醇（），属于有机物，C不符合题意； D．球状二氧化硅化学式为，属于无机氧化物，不属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 A. Cr是第四周期第ⅣB族元素 B. 基态Mg原子的价层电子排布式为 C. 基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D. 基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr是24号元素，位于第四周期第ⅥB族，并非第ⅣB族，A错误； B．基态Mg原子的核外电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，故Mg的价层电子排布式为，B错误； C．基态Mg原子电子占据的最高能层为第三层，符号为M，不是L，C错误； D．不同能层的s轨道能量随能层序数增大而升高，故基态Cr原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的分子式为，最简式是分子中原子个数的最简整数比，因此丙烯最简式为：，A正确； B．​是甲醚（二甲醚）的结构简式，乙醚是两个乙基形成的醚，结构简式为：，B错误； C．题图为乙醇的空间填充模型，乙醇结构为，原子半径关系为，该模型符合乙醇的分子结构，C正确； D．异丁烷（2-甲基丙烷）含4个碳原子，结构简式为：，键线式中端点、交点均代表碳原子，题图的Y形键线式符合异丁烷的结构，D正确； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 分子晶体一定含有化学键 B. 离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C. 不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D. 金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体为单原子分子，仅存在分子间作用力，不含化学键，A错误； B．离子晶体如、中含共价键，金属晶体仅存在金属键，一定不含共价键，B正确； C．不成盐氧化物如、等，既不能与酸反应，也不能与碱反应，C正确； D．金属氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，D正确； 故选A。 5. 下列有关油脂的说法错误的是 A. 油脂是重要的营养物质 B. 天然油脂不属于高分子，属于混合物 C. 油脂在碱性条件下发生水解得到高级脂肪酸和甘油 D. 不饱和度较高、熔点较低的液态油，经过催化加氢可提高饱和度 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂属于六大基本营养物质，是人体重要的能量来源，A不符合题意； B．高分子化合物相对分子质量通常达104以上，油脂相对分子质量通常仅为几百，不属于高分子；天然油脂由多种混甘油酯组成，属于混合物，B不符合题意； C．油脂在碱性条件下的水解又称皂化反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，只有在酸性条件下水解才会得到高级脂肪酸和甘油，C符合题意； D．液态油含有较多碳碳双键、不饱和度高，催化加氢可使碳碳双键与H2加成，提高饱和度，转化为半固态或固态的脂肪，D不符合题意； 故答案选C。 6. 碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 原子半径：C＞N＞O C. 中共价键类型仅为σ键 D. 第一电离能：N＞O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确； B．C、N、O同为第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B正确； C．中存在碳氧双键，双键包含1个键和1个键，因此中共价键不仅有键，还有键，C错误； D．N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能大于相邻的O，即第一电离能，D正确； 故选C。 7. 下列装置不能达到相应目的的是(夹持装置已略去) A.排空气法收集 B.除去中的少量 C.溴苯的制备 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．密度小于空气，该装置为向下排空气法，可收集，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液会将氧化为，引入新杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．苯和液溴在铁粉（先与液溴反应生成作催化剂）作用下可制备溴苯，装置合理，C正确； D．关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗形成稳定水柱则气密性良好，可检查装置气密性，D正确； 故选B。 8. Be及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属晶体 B. Be和原子的最外层电子数相同，则与反应可生成 C. 用电子式表示的形成过程： D. Be与溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．不属于金属晶体，A错误； B．不能与反应，B错误； C．用电子式表示的形成过程：，C正确； D．离子方程式未配平，正确方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 乳酸的消去反应： B. 苯与浓硝酸的反应： C. 乙醛与氰化氢的反应： D. 一氯乙烷与热的氢氧化钠水溶液的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．消去反应是有机分子脱去小分子后生成不饱和键（双键/三键）的反应，该反应是乳酸分子内的羟基和羧基发生酯化，属于取代反应，乳酸正确的消去反应产物应为丙烯酸，反应方程式为，A错误； B．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，方程式书写正确，B正确； C．乙醛与HCN发生加成反应，醛基碳氧双键打开，H连接在氧原子上，连接在碳原子上，产物结构正确，方程式书写正确，C正确； D．一氯乙烷与热的氢氧化钠水溶液发生水解反应，产物为乙醇，方程式书写正确，D正确； 故选A。 10. 由下列结构或事实不能得出相应结论的是 结构或事实 结论 A 正戊醇和乙醇分子中均含一个羟基 水溶性：正戊醇＜乙醇 B 一氯乙烯与1，3—丁二烯均含有键 两者均可发生加聚反应 C 钠和钾的第一电离能不同 焰色：钠为黄色，钾为紫色(透过蓝色钴玻璃) D 核外存在空轨道 可形成、等配离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醇的水溶性由亲水羟基和憎水烃基共同决定，二者均含1个羟基，正戊醇的烃基相对分子质量更大，憎水作用更强，因此水溶性正戊醇＜乙醇，结论正确，A不符合题意； B．含π键的不饱和键可打开发生加聚反应，一氯乙烯和1，3-丁二烯均含碳碳双键（存在π键），均可发生加聚反应，结论正确，B不符合题意； C．焰色反应的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级时释放特定波长的光，与第一电离能无因果关系，无法由第一电离能不同推出焰色不同，结论错误，C符合题意； D．形成配离子需要中心离子有空轨道容纳配体的孤电子对，核外存在空轨道，可与提供孤对电子的、形成、等配离子，结论正确，D不符合题意； 故选C。 11. 在催化剂作用下乙二醇发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车的防冻液 B. 既无顺反异构体，也无同分异构体 C. 反应中，每生成，同时消耗乙二醇 D. 该催化过程的总反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二醇的水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液，A正确； B．为乙烯，双键两端的碳原子均连接2个氢原子，无顺反异构体；且该分子式不存在其他稳定的同分异构结构，B正确； C．由反应历程可知反应i中1 mol乙二醇参与反应生成1 mol，故生成时消耗乙二醇，C正确； D．总反应需满足原子守恒，2 mol乙二醇共含4个C原子，选项给出的方程式右侧仅含3个C原子，方程式配平错误，正确方程式为，D错误； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是 A. Z2Y2既有氧化性又有还原性 B. ZW可用作食品的防腐剂 C. ZX3和XW3均为离子化合物 D. WY2可用作自来水的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】Y是组成水的元素之一，且X、Y同周期相邻、原子序数：X<Y，因此Y为O，X为第二周期相邻的N；Z是第三周期主族元素中金属性最强的元素，且原子序数大于O，因此Z为Na；W是第三周期主族元素中原子半径最小的元素，因此W为Cl。据此分析。 【详解】A．是，O为-1价，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．是，可用于食品腌制防腐，B正确； C．是，属于离子化合物，是，属于共价化合物，C错误； D．是，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确； 故选C。 13. 硒化锰()的立方晶胞如图1所示，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是 A. Se的原子结构示意图为 B. 该晶胞沿z轴方向的投影图如图2所示 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒（Se）是元素周期表中的34号元素。其原子核内有34个质子，核外有34个电子，原子结构示意图为，A正确； B．Se原子（黑球）位于晶胞的8个顶点和6个面心。Mn原子（白球）位于晶胞内部的四个四面体空隙中。投影后，它们的位置分别在投影图的四个小象限的中心。该晶胞沿z轴方向的投影图为，B正确； C．假设晶胞的边长为 nm，1号原子在原点，根据晶胞结构，2号Mn原子的坐标为 ，3号Mn原子的坐标为，2号原子和3号原子之间的距离为nmnm，C正确； D．分数坐标是原子在晶胞中的相对位置，以晶胞边长为单位。由晶胞结构可知，2号原子的分数坐标应为，D错误； 故选D。 14. 已知：X→Y的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该反应的产物除Y外，还可能含有CH3I和NaBr C. 该反应能验证酸性：HI＜HBr＜ D. 理论上，0.1 mol Y最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应中C-Br极性键断裂，第二步反应中醚键C-O极性键、H-I极性键断裂，并形成了新的O-H极性键等，因此存在极性共价键的断裂和形成，A正确； B．第一步是芳香卤代烃与金属钠的偶联反应，生成 NaBr，第二步是HI裂解酚醚的反应，生成酚羟基和CH3I，B正确； C．首先，无机酸的酸性强弱顺序为HI > HBr，且它们都远强于苯酚，选项中的大小顺序颠倒，其次，该反应中HI裂解醚属于亲核取代反应，并不能用于验证这三者的酸性强弱，C错误； D．化合物 Y分子中含有 2 个酚羟基，酚羟基只能与Na2CO3反应生成酚钠和 NaHCO3，其消耗关系为1 mol -OH ~ 1 mol Na2CO3，因此0.1 mol Y含有0.2 mol酚羟基，理论上最多消耗0.2 mol Na2CO3，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛。回答下列问题： （1）葡萄糖属于________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)，其与果糖_____________(填“互为同分异构体”或“互为同系物”)。 （2）核糖与脱氧核糖的结构如图所示。 ①核糖________(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 ②脱氧核糖中______(填“有”或“无”)手性碳原子。 ③加热条件下，核糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀的化学方程式为___________________。 （3）乳糖()可用于糖果、药物等的生产。 ①_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_____________________。 ②0.1mol最多可消耗______。 【答案】（1） ①. 单糖 ②. 互为同分异构体 （2） ①. 不存在 ②. 有 ③. （3） ①. 能 ②. 与-OH直接相连的碳上含有氢原子 ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖不能水解，属于单糖，其与果糖化学式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 ①核糖不存在碳碳双键，不存在顺反异构体； ②脱氧核糖分子的碳链中间连接羟基的2个碳为手性碳原子； ③核糖分子中含有醛基，加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，同时醛基转化为羧酸盐，化学方程式为； 【小问3详解】 ①乳糖分子与-OH直接相连的碳上含有氢原子，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②0.1mol中含0.1mol羟基、0.1mol羧基，两者均能和钠单质反应，故0.1mol该物质最多可消耗0.2。 16. W是合成某肿瘤药物的重要中间体，实验室可利用如图装置(加热及夹持装置已略去)制备该物质。 I．反应原理(部分产物已略去)： II．实验步骤： i．往仪器a中加入去氢表雄酮(0.20mol)并用甲苯(600mL)溶解，加热回流带水；稍冷后加入环己酮(120mL，1.16mol)，继续回流带水20min；稍冷后，加入异丙醇铝(0.059mol)，回流1.5h。 ii．冷却至室温后，反应液依次用溶液溶液洗涤，再用饱和溶液洗至中性。 iii．减压回收甲苯，残留液中加入适量石油醚，冷却结晶，抽滤，滤饼用少量石油醚洗涤，洗涤后滤饼再在80℃下烘干，得白色固体。 已知：“回流带水”为及时移除生成物中的水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）b为冷却水的_____(填“进水口”或“出水口”)。 （3）步骤i中，“回流带水”_____(填标号)。 A.可提高产率 B.有利于反应正向进行 C.能降低反应时甲苯的转化率 （4）步骤ii中，用溶液洗涤的目的是除去，该反应的离子方程式为_________________。 （5）步骤iii中，洗涤滤饼的操作为_________；与“常压过滤洗涤”相比，“抽滤洗涤”的优点为_____________。 （6）W的产率为_____%。 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2）出水口 （3）AB （4） （5） ①. 加石油醚浸没滤饼，利用石油醚的自重进行洗涤，重复操作2～3次 ②. 过滤速率快，干燥快，洗涤干净 （6）85 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，a为三颈烧瓶或三口烧瓶； 【小问2详解】 冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，b位于冷凝管上端，因此是出水口； 【小问3详解】 “回流带水”为及时移除生成物中的水，根据勒夏特列原理： A．平衡正向移动，有利于提高产物产率，A正确； B．及时移除生成物中的水，有利于反应正向进行，B正确； C．甲苯不参与反应，只是溶剂，不改变甲苯的转化率，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 NaOH中和洗涤后剩余的硫酸，硫酸是强酸、NaOH是强碱，离子方程式为； 【小问5详解】 洗涤滤饼的操作为：向布氏漏斗中加入少量石油醚至浸没滤饼，待石油醚自然流下后，重复操作2~3次；抽滤即减压过滤，依靠压强差加快过滤速率，相比常压过滤，洗涤速率更快，得到的固体溶剂残留更少、更干燥； 【小问6详解】 由反应关系可知，1 mol去氢表雄酮生成1 mol W，理论产量为，因此产率为：。 17. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题： （1）硫是第_____周期第_____族元素。 （2）的空间结构为_____形。 （3）硫与铁的某种化合物的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。 ①固体Fe属于_________(填“共价”“分子”或“金属”)晶体。 ②Fe的电导率随温度的升高而_________(填“降低”“升高”或“不变”)。 ③该晶体的化学式为________。 ④若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为________。 ⑤若2号原子和3号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2）三角锥 （3） ①. 金属 ②. 降低 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，是第三周期第ⅥA族元素； 【小问2详解】 的中心原子S原子的价层电子对数为，孤对电子数为1，所以为三角锥形结构； 【小问3详解】 ①固体Fe中存在金属键，属于金属晶体； ②金属导电性，是通电时自由电子定向移动导致，温度升高，金属中自由电子与金属离子碰撞几率增大，导致Fe的电导率随温度的升高而降低； ③根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、个S2，该晶体的化学式为； ④若1号原子的分数坐标为，2号原子在xyz轴上投影坐标分别为、1、， 分数坐标为； ⑤若2号原子和3号原子之间的距离为，设晶胞边长为xnm，则，，结合③分析，该晶体的密度为。 18. 左氧氟沙星(L)是临床用于治疗敏感菌引起的轻、中度感染的药物，L的合成路线如图所示。 已知：的化学名称为乙胺。回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）B+C→D的化学方程式为_________________。 （3）E中官能团的名称为_________。 （4）F→G的反应中，的作用是与生成的HF反应，从而利于该反应正向进行。该反应中有产生，则酸性：HF_____(填“>”或“<”)。 （5）H的结构简式为_________。 （6）的化学名称为_________。 （7）J的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 【答案】（1）取代反应 （2） （3）氨基、羟基 （4）> （5） （6）三乙胺 （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由流程，A发生取代反应引入氯原子得到B，B中氯原子和C发生取代反应引入新的支链得到D，D和E转化为F，F中支链和苯环上碳成环得到G，G中酯基发生水解后酸化得到H，结合H化学式，H为，H中氟原子发生取代反应生成L； 【小问1详解】 A发生取代反应引入氯原子得到B，为取代反应； 【小问2详解】 B中氯原子和C发生取代反应引入新的支链得到D，结合质量守恒，还生成HCl，反应为：； 【小问3详解】 由结构，E中官能团的名称为氨基、羟基； 【小问4详解】 根据强酸制弱酸，则酸性：HF>； 【小问5详解】 由分析，H结构为； 【小问6详解】 已知：的化学名称为乙胺，中含3个乙基，化学名称为三乙胺； 【小问7详解】 J分子中含5个碳、2个碳、1个不饱和度，J的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有、、、，4种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为，则结构对称，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $