精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

海林市朝鲜族中学2025-2026学年度上学期 高二年级化学学科第一次考试 一、单选题(共25题，每题2分) 1. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】①；②；③ 【详解】A．①2+②可以得到，，A错误； B．①-②可以得到，，B错误； C．①-2②可以得到，，C错误； D．①+2②可以得到，，D正确； 故选D。 2. 下列反应不属于放热反应的是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应 C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水的反应属于放热反应，A错误； B．和的反应属于吸热反应，B正确； C．实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，属于放热反应，C错误； D．缓慢氧化属于放热反应，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或方法规范的是 A.吸收尾气 B.测定中和反应的反应热 C.稀释浓硫酸 D检验是否收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，倒扣漏斗能防止倒吸（漏斗边缘接触液面，避免直接插入溶液过深），操作规范，A正确； B．测定中和反应的反应热需用环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，图示缺少搅拌装置，导致热量分布不均、温度测量不准确，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，图示将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大、溶解放热，会导致水沸腾溅出伤人，C错误； D．NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集（集气瓶倒放），图示为正放集气瓶（向上排空气法），收集方法错误，D错误； 故选A。 4. 密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A. 加入碳的量，化学反应速率不变 B. 升高温度，化学反应速率增大 C. 缩小体积，化学反应速率增大 D. 保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．往反应中加入固体，不会影响化学反应速率，A正确； B．升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．缩小体积等于增大反应物浓度，反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，D错误； 故选D。 5. 下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＜0 ΔS＞0 C. ΔH＞0 ΔS＜0 D. ΔH＞0 ΔS＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＜0、ΔS＜0，则较低温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，故A不符合题意； B．ΔH＜0、ΔS＞0，则任何温度下都可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，故B不符合题意； C．ΔH＞0，ΔS＜0，则任何温度下都不能满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应无法自发进行，故C不符合题意； D．ΔH＞0，ΔS＞0，则较高温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，故D符合题意； 综上所述答案为D。 6. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 石灰石受热分解 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．石灰石受热分解，是吸热反应，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 7. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意； B．CH3COOH为弱酸，电离使溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意； D．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意； 故选C。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，加少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 D. 反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，提高目标产物选择性的事实不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入少量溶液后，与反应生成沉淀，浓度减小，使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为放热反应，将烧瓶浸泡在热水中，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将容器体积减小为原来的一半，瞬间浓度变为，压强增大使平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，消耗，因此再次平衡时，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 9. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量CuSO4固体 C. 加热 D. 滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 10. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 【答案】D 【解析】 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C. 常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D. 加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质总物质的量相等，二者均为一元酸，中和反应时均按1:1的比例与NaOH反应，因此消耗的相等，B正确； C．醋酸是弱电解质，稀释过程会促进电离，pH=2的醋酸稀释100倍后，大于同等稀释条件下的盐酸，因此醋酸溶液pH更小，C错误； D．根据勒夏特列原理，加水稀释弱电解质溶液时，平衡会向减弱离子浓度降低的方向移动，即向电离出更多离子的正向移动，但是温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 故答案为B。 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. NO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. 的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，NO2的质量会保持不变，A正确； B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，O3的浓度不会再发生变化，C正确； D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故选B。 13. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性 B. 区域(线除外)溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH C. 若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性 D. d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1 pH、pOH越大，对应离子浓度越小，f到d水的离子积常数在减小，所以需要将纯水降温可以实现f点到d点，且水仍为中性，A项错误； B．区域（线除外）溶液呈酸性，图2所示的方法是错误的操作，用湿润的pH试纸会让pH增大产生误差，B项错误； C．若，则，该温度下的中，的溶液，二者等体积混合后氢氧化钾溶液过量，溶液呈碱性，C项错误； D．d点纯水中加入溶液，溶液碱性增强，pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离，D项正确。 故选D。 14. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确； D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 故选C。 15. 反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应经历的时间为 A. 0.44s B. 1s C. 0.33s D. 2s 【答案】D 【解析】 【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol /(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。 答案选D。 16. 下列有关说法正确的是 A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小，故A正确； B、反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)中熵变减小，反应能自发进行，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应的ΔH＜0，故B错误。 C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C错误； D、室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10-2mol/L、10-4mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则混合溶液中氢离子浓度为（10-2+10-4）/2mol·L－1，所以pH≠3，故D错误。 答案选A。 17. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减慢反应速率，A不符合题意； B．恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意； C．反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意； D．恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意； 答案选C。 18. 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高 B. 该条件下CO2比CO的稳定性强 C. 无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小 D. 无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象可知，使用催化剂增大CO转化成甲醇的活化能，反应速率减缓，故A说法错误； B．根据图象可知，CO2具有的能量比CO低，能量低，物质稳定，则该条件下，CO2比CO稳定性强，故B说法正确； C．根据图象可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，故C说法正确； D．根据图象可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小，故D说法正确； 答案为A。 19. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 20. 常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 的的数量级为 B. b点溶液中存在： C. 滴加溶液时， D. 滴加溶液时， 【答案】C 【解析】 【分析】向H2A溶液中加入NaOH溶液，H2A浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度一段时间后逐渐增大，根据图像可知，从左向右曲线分别代表H2A、HA-、A2-，据此分析； 【详解】A．H2A的Ka1=，电离平衡常数只受温度影响，当c(HA-)=c(H2A)时，Ka1=c(H+)=10-1.2，即数量级为10-2，故A说法正确； B．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，b点时，c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)，故B说法正确； C．当加入10mL氢氧化钠时，H2A和NaOH反应后，溶质为NaHA，根据图像可知，此时溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，存在c(Na+)＞c(HA-)，HA-水解程度和电离程度微弱，因此有c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，从而推出：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C说法错误； D．当加入15mLNaOH溶液，得到等浓度的NaHA和Na2A，依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，依据元素质量守恒有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，两式联立得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(OH-)+c(A2-)，故D说法正确； 答案为C。 21. 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5 kJ·mol-1 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A. 12∶3.25 B. 3.25∶12 C. 1∶1 D. 6∶1 【答案】A 【解析】 【详解】设得到的相同热量为QkJ，则由反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1可得，放出QkJ的热量，需燃烧C的质量为g；放出QkJ的热量，需燃烧H2的质量为g，由此得出，欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比为∶≈12∶3.25，故选A。 22. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，其电离方程式为：，故A项错误； B．为强酸强碱盐，其电离方程式为，故B项错误； C．为强酸弱碱盐，其电离方程式为，故C项错误； D．为强碱，其电离方程式为，故D项正确； 故选D。 23. 下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，①正确； ②活化分子间只有少数碰撞才能发生化学反应，②错误； ③催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，③正确； ④对于有气体参与的反应，增大浓度，提高单位体积内的活化分子数，也可以加快反应速率，④错误； ⑤对于基元反应而言，温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，⑤正确； 综上所述答案为B。 24. 某恒温恒容密闭容器中发生如下可逆反应，下列选项中能说明该反应一定处于平衡状态的是 A. 气体密度不变 B. 单位时间内消耗的同时生成 C. D. 混合气体的平均分子量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度，反应物生成物都是气体反应前后质量不变，体积也不变，气体密度始终不变，气体密度不变无法说明反应已达到平衡，A不符合要求； B．单位时间内消耗的同时生成，只表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，B不符合要求； C．根据速率比等于化学计量数之比，，说明反应已达到平衡，，无法说明反应已达到平衡，C不符合要求； D．混合气体的平均分子量，反应物生成物都是气体反应前后质量不变，但气体系数和不相等，混合气体的平均分子量在变，混合气体的平均分子量保持不变，说明该反应一定处于平衡状态，D符合要求； 故选D。 25. 常温下，下列反应产生气泡速率最快的是 A. 块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 B. 块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 C. 粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 D. 粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳时，碳酸钙的表面积越大，反应生成氢气的速率越快，块状大理石的表面积小于粉末状，反应生成氢气的速率较慢；酸溶液中氢离子浓度越大，反应生成氢气的速率越快，则C、D选项中，D中盐酸溶液的氢离子浓度最大，反应生成氢气的速率最快； 故选D。 二、填空题 26. 回答下列问题 （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)(ΔH>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度，Cl2的转化率_______；υ(逆)_______。 ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_______。 ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_______。 ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______；平均相对分子质量_______。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为K=_______。 ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为ΔH______0的反应。 （3）图甲表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是_______或_______。 （4）一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，图中为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？___________、___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 不变 ④. 增大 ⑤. 不变 ⑥. 减小 （2） ①. K= ②. > （3） ①. 增大压强 ②. 使用催化剂 （4） ①. 升高温度 ②. 减小压强 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应正向为吸热反应（），降低温度，平衡逆向移动，的转化率减小；降低温度会使正、逆反应速率均减小，故减小。 ② 保持容器体积不变，加入He，反应体系中各参与反应的气体浓度均不发生改变，平衡不移动，则HCl的物质的量不变。 ③ 保持容器压强不变，加入He，容器体积必然增大，导致反应体系中各气体的浓度减小（相当于减压），平衡向气体分子数增大的方向（即正向）移动，所以的物质的量增大。 ④ 恒温恒容下，反应从和开始至平衡，根据质量守恒，气体总质量不变，容器体积不变，由可知容器内气体的密度不变；该反应正向气体分子数增加，随着反应进行，气体总物质的量增大，由可知气体的平均相对分子质量减小。 【小问2详解】 ① 固体纯物质不列入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数表达式为。 ② 升高温度，平衡常数值增大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，即。 【小问3详解】 该反应前后气体分子数不变。图中时刻正、逆反应速率同等程度地突变增大，平衡不发生移动，对于反应前后气体体积不变的反应，改变的条件只能是增大压强或使用催化剂。 【小问4详解】 该反应为正向放热且气体分子数减小的反应。时刻，正、逆反应速率均突变增大，且，说明平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度；时刻，正、逆反应速率均突变减小，且，说明平衡逆向移动，故改变的条件是减小压强。 27. （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化 （2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题： 时间/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。 （3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌ xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 ①x＝________。 ②A的转化率与B的转化率之比为________。 【答案】 ①. C ②. 是 ③. 0.02 mol·L－1·min－1 ④. 3 ⑤. 2：1 【解析】 【分析】（1）根据平衡状态的特征分析； （2）根据平衡时物质的浓度不再发生变化分析；根据反应速率＝△c/△t计算； （3）根据三段式计算。 【详解】（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，A不选； B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2均是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B不选； C．正反应体积减小，容器内的总压强不再随时间而变化能说明反应达到平衡状态，C选； D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D不选； 答案选C。 （2）根据方程式CH4+H2O＝CO+3H2结合表中数据可知c＝0.2，所以5 min时反应已经处于平衡状态；前5 min内消耗甲烷是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则反应的平均反应速率v(CH4)＝0.1mol/L÷5min＝0.02 mol·L－1·min－1。 （3） 2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 起始量（mol） 2 2 0 转化量（mol） 1.6 0.8 0.8x 平衡量（mol） 0.4 1.2 0.8x ①C的浓度为1.2 mol/L，则1.2×2＝0.8x，解得x＝3。 ②A的转化率与B的转化率之比为。 28. 回答下列问题： （1）在0.1mol/LNaHCO3溶液中 电荷守恒表达式_____________________________________________。 物料守恒表达式_____________________________________________。 质子守恒表达式_____________________________________________。 （2）溶液中c(CH3COOH)：c(CH3COONa)=1：1溶液呈_______性，粒子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据溶液中微粒的电离和水解：、、、 列三大守恒： 电荷守恒：溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，； 物料守恒：中与C的物质的量之比为1:1，C元素在溶液中以、、三种形式存在，因此浓度等于三种含碳粒子的浓度之和； 质子守恒：本质是水电离出的总浓度等于水电离出的总浓度，也可通过电荷守恒式减去物料守恒式推导得到，其中是结合水电离的产物，是电离失去的产物，因此质子守恒表达式； 【小问2详解】 等浓度的与混合时，的电离（生成）程度大于的水解（生成）程度，因此，溶液呈酸性；电离使浓度升高、浓度降低，水解影响相反，因电离程度更大，故；电离和水解均为微弱过程，因此，最终得到粒子浓度顺序为。 29. 食醋是日常饮食中的一种调味剂。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_____。(已知室温下醋酸的) （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管液面如图所示，则所用溶液的体积为______。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）8 （2）酚酞 （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 醋酸电离平衡常数​，变形得：，因此； 【小问2详解】 醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性（pH≈8）；酚酞变色范围为8.2~10，符合碱性终点的变色要求，甲基橙变色范围为酸性，石蕊变色不明显，因此选择酚酞； 【小问3详解】 滴定前白醋为酸性，加入酚酞后呈无色，因此终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 碱式滴定管0刻度在上，读数从上到下增大，起始读数为，终点读数为，因此所用NaOH体积为； 【小问5详解】 根据​分析误差： A．未润洗碱式滴定管，NaOH标准液被稀释，消耗偏大，所测白醋中醋酸的浓度偏高，A不符合题意； B．锥形瓶未干燥，不影响醋酸的总物质的量，消耗不变，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定中液滴溅出，醋酸损失，消耗偏小，所测白醋中醋酸的浓度偏低，C符合题意； D．开始仰视读数（读数偏大）、结束俯视读数（读数偏小），计算得到的偏小，所测白醋中醋酸的浓度偏低，D符合题意； 故选。 三、计算题 30. 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率________。 （2）该条件下反应的平衡常数为________。 【答案】（1）67% （2） 【解析】 【小问1详解】 设平衡时有转化，则： 平衡时的物质的量为，解得，所以的平衡转化率， 【小问2详解】 各组分平衡浓度分别为，，，对于反应来说，其化学平衡常数为。 31. 在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于________。(已知lg 2≈0.3，lg 5≈0.7) 【答案】10.7 【解析】 【详解】25℃时： pH=9的NaOH溶液：， pH=11的NaOH溶液：，，设两种溶液体积均为，混合后总体积为： （比小两个数量级，可近似忽略），所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海林市朝鲜族中学2025-2026学年度上学期 高二年级化学学科第一次考试 一、单选题(共25题，每题2分) 1. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 2. 下列反应不属于放热反应的是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应 C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化 3. 下列实验操作或方法规范的是 A.吸收尾气 B.测定中和反应的反应热 C.稀释浓硫酸 D检验是否收集满 A. A B. B C. C D. D 4. 密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A. 加入碳的量，化学反应速率不变 B. 升高温度，化学反应速率增大 C. 缩小体积，化学反应速率增大 D. 保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 5. 下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＜0 ΔS＞0 C. ΔH＞0 ΔS＜0 D. ΔH＞0 ΔS＞0 6. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 石灰石受热分解 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 7. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，加少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 D. 反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 9. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量CuSO4固体 C. 加热 D. 滴入少量NaOH溶液 10. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 11. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C. 常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D. 加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. NO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. 的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 13. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性 B. 区域(线除外)溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH C. 若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性 D. d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离 14. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 15. 反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应经历的时间为 A. 0.44s B. 1s C. 0.33s D. 2s 16. 下列有关说法正确的是 A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3 17. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 18. 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高 B. 该条件下CO2比CO的稳定性强 C. 无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小 D. 无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小 19. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 20. 常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 的的数量级为 B. b点溶液中存在： C. 滴加溶液时， D. 滴加溶液时， 21. 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5 kJ·mol-1 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A. 12∶3.25 B. 3.25∶12 C. 1∶1 D. 6∶1 22. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 23. 下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤ 24. 某恒温恒容密闭容器中发生如下可逆反应，下列选项中能说明该反应一定处于平衡状态的是 A. 气体密度不变 B. 单位时间内消耗的同时生成 C. D. 混合气体的平均分子量保持不变 25. 常温下，下列反应产生气泡速率最快的是 A. 块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 B. 块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 C. 粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 D. 粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 二、填空题 26. 回答下列问题 （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)(ΔH>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度，Cl2的转化率_______；υ(逆)_______。 ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_______。 ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_______。 ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______；平均相对分子质量_______。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为K=_______。 ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为ΔH______0的反应。 （3）图甲表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是_______或_______。 （4）一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，图中为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？___________、___________。 27. （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化 （2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题： 时间/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。 （3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌ xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 ①x＝________。 ②A的转化率与B的转化率之比为________。 28. 回答下列问题： （1）在0.1mol/LNaHCO3溶液中 电荷守恒表达式_____________________________________________。 物料守恒表达式_____________________________________________。 质子守恒表达式_____________________________________________。 （2）溶液中c(CH3COOH)：c(CH3COONa)=1：1溶液呈_______性，粒子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。 29. 食醋是日常饮食中的一种调味剂。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_____。(已知室温下醋酸的) （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管液面如图所示，则所用溶液的体积为______。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 三、计算题 30. 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率________。 （2）该条件下反应的平衡常数为________。 31. 在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于________。(已知lg 2≈0.3，lg 5≈0.7) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $