第3单元 物质构成的奥秘 学业质量自我评价-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材·安徽专版）

15.(1)混合物(2)加快反应速率化合反应(3)氨气 十二氧化碳一定条件，尿素十水(4)利用化学反应 可以创造新物质，造福人类（合理即可） 16.(1)木条复燃(2)小强过氧化氢溶液本身含有水 (3)小明的猜想不成立氯化铜木条复燃 (4)取两支试管，加入相同质量和浓度的过氧化氢溶 液，一支试管加入1g某催化剂，另一支试管加入2g 同种催化剂，对比1min内收集到的气体体积（合理 即可)(5)催化剂的形状（合理即可）【解析】(1)过 氧化氢分解产生氧气，氧气可使带火星的木条复燃。 (2)过氧化氢溶液本身含有水，若水可以作为催化剂， 则不能得到过氧化氢溶液，故小强的猜想不成立。 (3)带火星的木条不复燃，说明没有氧气产生，因此盐 酸不起催化作用，则小明的猜想不成立；由“小林的 猜想成立”可知，氯化铜可以催化过氧化氢分解，因 此再向这只试管中加入少量的氯化铜，并把带火星 的木条伸入试管中，木条复燃。(4)设计实验时，只改 变催化剂的质量，其他实验条件保持不变，然后比较 相同时间内收集气体的体积，得出实验结论即可。 (5)催化剂形状不同，说明其表面积不同，因此与反应 物的接触面积不同，也可能影响反应速率。 17.(1)解：反应后消耗氧气的体积为15mL一9mL= 6 mL 6 mL 空气中氧气的体积分数为15mL+15m -×100% =20% 答：实验测得空气中氧气的体积分数是20%。 (2)使铜粉与空气充分反应，使测定结果更加准确 第三单元学业质量自我评价 1.A2.C3.C 4.D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数， 质子数不一定等于中子数，D错误。 5.D【解析】感到手背凉是由于酒精蒸发吸热，分子获 得能量，运动速率加快，A正确。闻到酒精的气味是由 于分子在不断地运动，带有酒精气味的分子运动到鼻 孔处，便闻到气味，B正确。酒精不见了是由于分子间 的间隔变大，酒精由液体变为了气体，逸散到空气中， C正确。气味变淡了是由于酒精分子逸散到空气中去 了，进入鼻孔的分子少了，而分子的总数并未减少，D 错误。 6.D7.B 8.D【解析】根据硒在元素周期表中的位置可知，硒的 原子序数应为34，在原子中，原子序数=质子数，即硒 原子的质子数为34，A正确。硫原子最外层电子数是 6,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负 电荷的阴离子，其离子符号为$2-，B正确。砷带石字 旁，属于非金属元素，C正确。元素是具有相同质子数 (即核电荷数)的一类原子的总称，不同种元素的本质 区别是质子数（即核电荷数）不同，D错误。 9.B【解析】“气凝胶冰”只含水一种物质，属于纯净物， A错误。“气凝胶冰”与冰都是由水分子构成的，故化 学性质相同，B正确。根据题意可知，在负压和超低温 124 九年级化学RJAH版 条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定 存在，因此条件改变后，“气凝胶冰”也会融化，C错误。 分子总是在不断运动的，D错误。 10.D【解析】由生成物的微观构成可知，生成物只有一 种物质，为纯净物，A错误。由化学反应的微观示意 图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化 合反应，B错误。由反应前后微粒的变化可知，分子 在化学反应中发生了变化，说明分子在化学变化中 可以再分，C错误。由反应前后微粒的变化可知，化 学反应前后原子的种类不变，D正确。 11.D【解析】地壳中含量较高的元素（前四种）按含量 从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，A不正确。原子中， 质子在原子核内，B不正确。分子、原子、离子都可以 构成物质，分子可以分裂成原子，原子可以构成分子， 原子和离子间能通过得失电子相互转化，C不正确。 同种元素的原子和离子在一定条件下通过得失电子 可以相互转化，D正确。 12.D 13.(1)氮元素氮分子(2)间隔(3)C(4)氖原子 可以直接构成氖气（合理即可）【解析】(1)从宏观角 度分析，氮气由氨元素组成；从微观角度分析，氮气由 氮分子构成。(2)分子间有间隔，封闭在注射器中的 空气被压缩后，气体分子间的间隔变小。(3)氦-3原 子是一种含2个质子和1个中子的原子。在原子中， 质子数=核外电子数，则氢-3原子由2个质子、1个 中子和2个电子构成，C符合题意。(4)由常见物质 的构成可知，氖原子直接构成氖气：氢原子和氯原子 先构成氯化氢分子，氯化氢分子再构成氯化氢；钠原 子和氯原子得失电子变成钠离子和氯离子，钠离子 和氯离子再构成氯化钠。 14.(1)①得到②④(2)①氢元素和氧元素氢分 子②原子元素 催化剂 15.(1)变小(2)物理(3)氮气十氢气 高温、高压 氨气 氨气分子 16.(1)分子在不断运动空气(2)a处比c处先变红 加快(3)更环保（合理即可）(4)玻璃管右边产生大 量白烟氨气十氯化氢一→氯化铵【解析】(1)浓氨 水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红，说明分子在 不断运动。B烧杯作对照放在空气中，说明酚酞溶液 变色与空气无关。(2)氨气密度比空气小，则可观察到 a处比c处先变红。温度越高，分子运动越快，若对浓 氨水稍加热，则纱布条变色速率将加快。(3)图2装置 为密闭装置，更环保，且需要的试剂少，节约试剂等。 (4)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨 气，氨气与氯化氢气体相遇会发生反应，生成氯化铵 固体，产生大量白烟，且氨分子的相对分子质量小于 氯化氢分子，氨分子运动更快，则可观察到玻璃管右 边有白烟产生。氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应 的文字表达式为氨气十氯化氢一→氯化铵。 17.解：(1)该原子的相对原子质量为 4.88285×10-5kg 1 1.993×10-0kg×12 (2)该原子的中子数为294一118=176 中子数和电子数之差为176一118=58 第四单元学业质量自我评价 1.B2.D3.C4.D5.B6.B7.B8.D9.C 10.B11.B12.B 13.(1)D(2)分子间的间隔变大(3)化合反应(4)2：1 (或4：2)(5)各元素原子个数比（或分子中各原子个 数比，合理即可) 14.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降(2)不溶性滤纸 破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘，合理即可） (3)暴沸最先出来的液体不纯【解析】(1)操作① 中加入的明矾粉末溶于水后形成胶状物，其作用是使 水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。(2)操作 ③为过滤，是将不溶性杂质从水中分离出去的操作。 过滤后，所得液体M仍然浑浊，可能的原因有滤纸破 损、漏斗内液面高于滤纸的边缘等。(3)蒸馏时需要 在a(烧瓶)中加入碎瓷片或沸石，以防加热时出现暴 沸现象。开始馏出的部分液体中含有低沸点杂质和 用于清洗导管的水，不能作为蒸馏水使用，需要弃去。 15.1)2(2)H,+C0,-定条件CH,十H,0 (3)H2O(4)太阳（或光） 16.(1)1：2氢元素和氧元素(2)可以解离出较多的 离子，离子浓度越大，导电性越好(3)H2SO (4①能②H十0，点整H,0③化学反应前后元 素的种类不变，反应物中没有硫元素，故不可能生成 SO,NaCI+H,0通电NaOH+H,+C, 17.(1)72：11(2)0.05%(3)1 期中学业质量自我评价 1.A2.B3.C4.A5.C 6.A【解析】加热液体时，液体体积不能超过试管容积 的3，用酒精灯的外焰加热，且试管夹应夹在距试管 口}一了处，A正确，铁丝在氧气中燃烧时，为防止 高温熔融物溅落使瓶底炸裂，集气瓶内应放少量水或 铺一层细沙，B错误。移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用 手直接拿取，以防烫伤，C错误。过滤时应用玻璃棒引 流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。 7.D【解析】铕带金字旁，铕属于金属元素，A正确。元 素周期表单元格左上方的数字表示原子序数，在原子 中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铕 原子的核外电子数为63，B正确。元素周期表单元格 右上角的字母表示元素符号，铕的元素符号为Eu,C 正确。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，铕的 相对原子质量为152.0，D错误。 8.D 9.A【解析】水分子在不断地运动，A不正确。“纳米受 限水”和普通水的分子构成相同，则化学性质相同，B 正确。分析可知，其水分子符号仍为H2O,C正确。 导电性属于物理性质，普通水导电性极弱，而“纳米受 限水”能高度导电，说明水的物理性质改变，D正确。 10.B11.C 12.C【解析】空气中氧气的体积分数约为21%，从图中 可以看出，实验开始时，两个集气瓶内O2的体积分 数均约为21%，A正确。从图2可以看出，蜡烛熄灭 时集气瓶内氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时 集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，故木条、蜡烛均 熄灭后，集气瓶内O2的体积分数大小关系为甲< 乙，B正确。70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为 11.7%,N2、C02等气体的体积分数总和为88.3%， 而不是CO2气体的体积分数为88.3%，C错误。不 同种物质燃烧需要的○2浓度不同，且O2浓度低到 一定程度时，氧气不再支持燃烧，故可以通过调节O2 的体积分数调控燃烧，D正确。 13.1)B(2)02:1②b③H,0通电H,+0, (3)3.6 14.(1)外焰(2)H,0, MOH,0+O,AC(3)防 止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 部(4)澄清石灰水 15.(1)碳化学性质(2)过滤(3)分解反应(4)一1 16.【实验现象】产生大量白烟，放热红磷燃烧消耗了氧 气，瓶内压强减小，小于外界大气压装置漏气（或红 磷的量不足，合理即可)【分析实验】实验2反应 后，实验1集气瓶内剩余氧气体积分数是8.6%，而实 验2集气瓶内氧气几乎被耗尽【拓展延伸】(1)红磷 燃烧消耗了瓶内氧气(2)白磷燃烧消耗了瓶内氧气 (3)红磷燃烧不能完全消耗瓶内氧气（合理即可） 【解析【实验现象】实验1中，红磷燃烧的主要现象是 产生大量白烟，放出热量。红磷熄灭后，集气瓶冷却 至室温，打开K,,水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被 消耗，集气瓶内气体压强小于外界大气压。若发现进 入装置中的水少于原瓶内空气体积的5，可能的原 因是装置漏气或红磷的量不足等。【分析实验】依据 图3、图4可知，反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的 体积分数是8.6%，而实验2集气瓶内氧气几乎被耗 尽，所以实验2的测定方法更准确。【拓展延伸】 (1)BC段变化的原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气。 (2)DE段变化的原因是将装有白磷的燃烧匙提出水 面，白磷被点燃，消耗了瓶内氧气。(3)通过红磷和白 磷连续燃烧的实验，可以得出的结论是红磷燃烧不 能完全消耗瓶内氧气。 17.(1)81:32(2)21.3% (3)解：瑞德西韦的相对分子质量为12×27+1×35 +14×6+16×8+31=602 301mg瑞德西韦中含有氧元素的质量为301mg× 16X8×100%=64mg 602 答：301mg瑞德西韦中含有氧元素的质量为64mg。 【解析】(1)瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为 (12×27):(16×8)=81：32。(2)瑞德西韦中氧元 素的质量分数是18×10%=21.3%。 第五单元学业质量自我评价 1.C2.A3.B4.D 25 上册详解详析九年级化学RJAH版上册 第三单元 学业质量自我评价 (考试时间：50分钟 满分：40分)》 班级： 姓名： 得分： 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4 个选项中只有1个符合题意)】 题序 2 3 6 8 9 10 11 12 答案 1.(2025天津)天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等， 这里的钾、钙、钠是指 ( A.元素 B.原子 C.分子 D.物质 2.(2025河北)我国科研团队设计的一种锂载体分子(CF3SO2Li)可 无损修复废旧锂离子电池。CF,SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组 成，上述元素属于非金属元素的有 () A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 3.为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展了Nb,N纳米复合 光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41。 下列关于Nb的说法，不正确的是 ( ) A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41 4.某同学在总结物质构成的奥秘时，有以下认识，其中不正确的是 A.原子可以转化为离子 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子可以“搭建”成分子 D.原子中，质子数=中子数 5.小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻 到了酒精的气味，过了一会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。 下列说法错误的是 A手背凉凉的一分子获得能量，运动速率加快 B.闻到了酒精的气味一分子在不断地运动 201 C.酒精不见了一分子之间的间隔变大 D.气味变淡了一分子的总数减少 (2025湖北)稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资 源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答67题。 6.对稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 ) A.屠呦呦 B.袁隆平 C.侯德榜 D.徐光宪 7.稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正 确的是 A.属于非金属元素 B.原子核内质子数为57 C.相对原子质量为138.9g D.元素符号为LA 16S 硫 32.06 57 La 33 As Se 镧 砷 硒 138.9 74.92 78.97 硫原子 第7题图 第8题图 8.(2025威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律 提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分及硫原子结构示意 图。下列说法不正确的是 A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成S2 C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 9.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松 轻盈的形式稳定存在，这种形态的水被称为“气凝胶冰”。下列说 法正确的是 A.“气凝胶冰”是一种混合物 B.“气凝胶冰”与冰的化学性质相同 C.“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D.结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动 10.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的小球 代表同种原子。下列说法正确的是 ( ●0+O0一●0+●0 A.生成物一定是混合物 B.该反应既不是化合反应，也不是分解反应 C.分子在化学变化中不可分 D.化学反应前后原子的种类不变 11.新考法·模型构建建立模型是学习化学的一种重要方法。下 列有关模型正确的是 () 电子 原子核 硅氧铁铝其他 质子 A.地壳中元素含量 B.原子结构模型 失去电子 物质 钠原了 钠离子 原子三分子→离子 得到电子 C.物质构成模型 D.原子、离子转化模型 12.数字化实验图1是化学兴趣小组为探究微粒性质设计的实验装 置，图2是借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。 下列有关该实验的说法，错误的是 () 传感器 湿棉花 等量 一浓氨水 电热丝 时间 图1 图2 A.甲试管对应的曲线为X B.该实验说明温度越高，分子运动速率越快 C.湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D.t时刻前，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与 结构的历程”的跨学科实践活动时，做了如下探究活动。 任务一：探究构成物质的微观粒子 (1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的；从微观 角度分析，氮气是由 构成的。 (2)如下图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子间 的 变小。 202 任务二：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 (3)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模 型能表示氦-3原子的是 (填字母)。 ●质子 。中子 ·电子 B D (4)请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间 接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的 基本单元”的理解： (写出一种即可)。 14.(7分)建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方 式。请回答相关问题： (1)图1是元素周期表的一部分，(+8 26表示图中 (填 序号)处元素的原子结构示意图，在化学反应中该原子易 (填“得到”或“失去”)电子。①②④三处对应的元素中， 与③处对应的元素属于同一周期的是 (填序号)。 H ① Na ② Si ③ ④ 图1 (2)工业上常将煤洗选加工后制备水煤气，其主要反应的微观示 意图如图2所示。 。氢原子 高温 C0 ○氧原子 C ● 碳原子 反应前 反应后 图2 ①B物质是由 组成的，D物质是由 构成的。 ②在该反应前后：从微观上看， 的种类没有改变： 从宏观上看， 的种类也没有改变。 15.(5分)化学家哈伯发明了合成氨气的方法。工业合成氨是人类 文明史上最重要的成就之一，不仅很大程度上解决了饥饿问题， 还为其他化工产品的生产提供了重要原料。以空气为原料合成 氨气的主要流程如下： 203 氢气(H】 L催化剂氨气(NH) 氮气(N2) 高温、高压 臣可纸景版态空国升[ ③ 1② 液氧(0)等 ① (1)流程①中，分子间的间隔 (填“变大”“变小”或 “不变”)。 (2)流程①②是通过分离液态空气法获得氮气和氧气，该方法属 于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)流程③中，反应的文字表达式是 保持氨气化学性质最小的粒子是 16.(6分)某兴趣小组为探究分子的相关性质做了如下实验。（已 知：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味、密度小于空气的氨气： 浓盐酸易挥发出氯化氢气体；氨气与氯化氢气体相遇会发生反 应，生成氯化铵固体，产生大量白烟。) 湿润的酚酞 纱布条 溶液 橡 壁川 CA☑ 帽 蘸有浓氨蘸有浓盐 浓氨水 水的棉花酸的棉花 图1 图2 图3 (1)如图1所示，一段时间后观察到A烧杯内溶液变红，说明分 子具有的性质是 ;B烧杯的作用是做对 比实验，说明酚酞溶液变色与 无关。 (2)如图2所示，在T形三通管的细弯管处滴入少量浓氨水，用 橡胶帽封闭管口，实验中能够观察到的现象是 ;若对浓氨水稍加热，则纱布条变色的速率将 (填“加快”“不变”或“减慢”)。 (3)图2实验与图1相比具有的一个明显优点是 注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)已知分子运动速率与其相对分子质量有关，相对分子质量越 大则分子运动越慢，且氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子。 如图3所示，小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花， 片刻后观察到 。写出管内发 生化学反应的文字表达式： 17.(5分)科学家合成了核电荷数为118的原子，经测定该原子质量 为4.88285×10-25kg(已知碳-12的原子质量为1.993× 10-6kg)。回答下列问题： (1)该原子的相对原子质量是多少？（只列出计算式） (2)若测出该原子的相对原子质量是294，则该原子的中子数为 多少？中子数和电子数之差为多少？ 204